陜西省渭南市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題14個(gè)小題，每小題3分，計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)1.對(duì)于不同的化學(xué)反應(yīng)，決定其反應(yīng)速率的最主要因素是（）A．反應(yīng)體系的溫度 B．反應(yīng)物的性質(zhì) C．反應(yīng)體系的壓強(qiáng) D．反應(yīng)物的濃度2.已知可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是（）A. B.C. D.3.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過(guò)程B.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C.的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)D.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過(guò)程4.對(duì)于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（）A. B.C. D.5.某化學(xué)興趣小組將鋅片和銅片插入番茄中制成水果電池(如圖)下列說(shuō)法中正確的是（）A．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅 B．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小 D．鋅電極是該電池的正極6.根據(jù)下列熱化學(xué)方程式:①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1②H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1③CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-870.3kJ·mol-1可以計(jì)算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為()A.ΔH=+244.1kJ·mol-1 B.ΔH=-488.3kJ·mol-1C.ΔH=-996.6kJ·mol-1 D.ΔH=+996.6kJ·mol-17.某同學(xué)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，并利用實(shí)驗(yàn)室材料制作原電池。下列關(guān)于該原電池組成的說(shuō)法正確的是（）選項(xiàng)ABCD正極石墨棒石墨棒鐵棒銅棒負(fù)極鐵棒銅棒銅棒鐵棒電解質(zhì)溶液CuCl2溶液CuCl2溶液FeSO4溶液FeSO4溶液A．A B．B C．C D．D8.在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（）該反應(yīng)化學(xué)方程式為B.反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率為60％C.0～10s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為D.在10～15s內(nèi)，9.一定溫度下，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。下列條件的改變(其他條件不變)對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A.保持容積不變，增加的物質(zhì)的量B.將容器的容積縮小一半C.降低溫度D.保持容積不變，充入Ne使壓強(qiáng)增大10.下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）A.在堿性介質(zhì)中，氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：D.電解飽和食鹽水時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：11.某反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理可以分成如下兩步，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）反應(yīng)機(jī)理第一步反應(yīng)第二步反應(yīng)(慢反應(yīng))(快反應(yīng))A.在條件相同時(shí)，該反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定B.該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為NO2+CO=NO+CO2C.升高溫度只會(huì)影響第一步反應(yīng)速率，對(duì)第二步反應(yīng)速率無(wú)影響D.加入合適的催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率12.生活中用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液，再用氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體。工藝原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）H+從電解池右槽遷移到左槽B.左槽中發(fā)生的反應(yīng)是：2Cl--2e-=Cl2↑C.右槽的反應(yīng)式：4OH--4e-=2H2↑+2O2↑D.FeCl3溶液可以循環(huán)利用13.已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，，改變某一反應(yīng)條件(溫度T1＜T2)，下列圖象正確的是（）A.B.C.D.14.三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，簡(jiǎn)稱DMF]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上)，下列說(shuō)法正確的是（）A．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化可知，催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)B．該歷程中的最大能壘(活化能)為2.16eVC．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，并提高DMF的平衡轉(zhuǎn)化率D．若1molDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會(huì)釋放出1.02eV·NA的能量第Ⅱ卷(填空題，共58分)二、(本題3個(gè)小題，共58分)15.已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ/mol請(qǐng)回答：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是_______。（2）2g的H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)______。（3）依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)，需吸收68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。②1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）以CH4為原料設(shè)計(jì)原電池電解下列物質(zhì)，如圖：①甲池是將___________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)__________能的裝置，乙裝置中電極A的名稱是___________。(填“正極”或“負(fù)極”或“陰極”或“陽(yáng)極”)。②甲裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，乙裝置中電極B(Ag)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，丙裝置中D極的產(chǎn)物是(寫(xiě)化學(xué)式)___________。③一段時(shí)間，當(dāng)C極上產(chǎn)生5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移___________mol電子。若要使乙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向乙池中加入___________(寫(xiě)化學(xué)式)。16.氮的化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)、航天、醫(yī)藥等領(lǐng)域。(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。a．反應(yīng)速率v(NO)=v(H2O)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化

d．混合氣體的密度不變e．12molN-H鍵斷裂的同時(shí)生成5molN≡N鍵

f．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變(2)肼(N2H4)是火箭的高能燃料，該物質(zhì)燃燒時(shí)生成水蒸氣和氮?dú)?，已知某些化學(xué)鍵的鍵能如表：化學(xué)鍵O-HN-NN-HO=ON≡N鍵能kJ·mol-1467160391498945則1molN2H4(g)在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式。(3)一定條件下，在5L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表：時(shí)間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005①用N2O4表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為mol·L?1·s?1.達(dá)平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。②為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是。升高溫度 b．恒容時(shí)充入He(g)

c．恒壓時(shí)充入He(g)

d．恒容時(shí)充入NO217.I．為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的氣體體積；并繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題。（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是______，影響此時(shí)間段反應(yīng)速率的主要因素是______。A． B． C． D．（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有______；A．蒸餾水 B．固體 C．溶液 D．通入Ⅱ．某小組學(xué)生設(shè)計(jì)了如下定性探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)。數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液溶液蒸餾水濃度體積濃度體積體積溫度/I0.110.5130II0.120.517aIII0.120.51740①對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II，為探究______對(duì)該反應(yīng)速率的影響。②______③，加入水的目的是______。④對(duì)比上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，推測(cè)反應(yīng)速率最快的是______（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。

高二化學(xué)答案選擇題(本大題14個(gè)小題，每小題3分，計(jì)42分。1234567BCABCBA891011121314CDBCDDD二．填空題，共58分15.（每空2分，共26分）（1)①②③（2）285.8kJ(3)省略（4）①.化學(xué)電陽(yáng)極②Ag++e-=AgH