第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)學(xué).科.網(wǎng)一、簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用

分類(lèi)方法的應(yīng)用在日常生活中是非常普遍的，我們應(yīng)該善于發(fā)現(xiàn)和學(xué)會(huì)使用，以提高我們工作和學(xué)習(xí)的效率。學(xué).科.網(wǎng)1、分類(lèi)：把某些特征相似的物體歸類(lèi)到一起的方法。2、意義：分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)（1）、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少以及反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別把化學(xué)反應(yīng)分為：2CO+O2

＝2CO2置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)（2）、根據(jù)反應(yīng)中的能量變化把化學(xué)反應(yīng)分為：吸熱反應(yīng)2KMnO4

＝K2MnO4+MnO2+O2↑HCl+NaOH＝NaCl+H2O放熱反應(yīng)點(diǎn)燃△（3）、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加：（4）、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移（表現(xiàn)為：化合價(jià)是否變化）：離子反應(yīng)非離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)HCl+NaOH＝NaCl+H2O2CO+O2

＝2CO22KMnO4

＝K2MnO4+MnO2+O2↑一.分類(lèi)方法1.樹(shù)狀分類(lèi)法：對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)2.交叉分類(lèi)法：對(duì)事物進(jìn)行多種分類(lèi)方法案例1：3、簡(jiǎn)單分類(lèi)法（1）交叉分類(lèi)法標(biāo)準(zhǔn):

分類(lèi)并沒(méi)有唯一性，它會(huì)根據(jù)分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)不同而不同。

案例2、對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)：（1）硫在氧氣里燃燒（2）紅磷在氧氣里燃燒（3）鐵絲在氧氣里燃燒（4）鋁箔在氧氣里燃燒交叉分類(lèi)法應(yīng)用三個(gè)標(biāo)準(zhǔn)：①是不是化合反應(yīng)②根據(jù)反應(yīng)物的特點(diǎn)③是不是氧化反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)前后種類(lèi)、類(lèi)別分類(lèi)化合反應(yīng)A+B=AB分解反應(yīng)AB=A+B置換反應(yīng)A+BC=AB+C復(fù)分解AB+CD=AD+BC按得氧、失氧分類(lèi)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)H2SO4HClHNO3H2SO3含氧酸無(wú)氧酸一元酸二元酸交叉分類(lèi)法對(duì)事物認(rèn)識(shí)較全面，彌補(bǔ)單一分類(lèi)方法的不足。課堂練習(xí)連線Na2SO4KHSO4NaClBaSO4NaHCO3含氧酸鹽無(wú)氧酸鹽鈉鹽硫酸鹽酸式鹽物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬氧化物Fe、CuC、O2非金屬氧化物金屬氧化物CO2、H2OMgO、Fe2O3HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2NaCl、Na2CO3：空氣、石灰石、各種溶液酸堿鹽(物質(zhì)種類(lèi))(元素種類(lèi))（2）樹(shù)狀分類(lèi)法

元素與氧化合生成的化合物叫做氧化物(有且只有兩種元素組成）。1、氧化物：氧化物按組成元素非金屬氧化物CO、H2O金屬氧化物MgO、Na2O酸性氧化物SO3堿性氧化物CaO

兩性氧化物能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,稱為酸性氧化物

CO2+

Ca（OH）2=CaCO3↓

+H2O不成鹽氧化物CO、NO成鹽氧化物過(guò)氧化物Al2O3無(wú)機(jī)化合物氧化物堿酸按是否含氧含氧酸按電離H+數(shù)目一元酸二元酸多元酸按有無(wú)揮發(fā)性揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸按溶解性鹽可溶性堿難溶性堿按OH-數(shù)目------一元堿、二元堿、三元堿正鹽堿式鹽酸式鹽無(wú)氧酸HNO3、H2SO4HCl、H2SHCl、HNO3H2SO4、H2CO3H3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO4NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2OFe(OH)3、Cu(OH)2NaCl、CaSO4Cu2(OH)2CO3NaHCO3、NaHSO41.陽(yáng)光照進(jìn)樹(shù)林,為什么會(huì)有一條光亮的通路?2.向豆?jié){里加入石膏，就變成了豆腐，是什么原因呢？3.為什么在長(zhǎng)江的入?？跁?huì)形成沙洲4.明礬為什么能凈水?你知道嗎?二、分散系及其分類(lèi)1、分散系：把一種或多種物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。1）分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。2）分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)。2、分散系的分類(lèi)：按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)，可有9種組合方式。注意：混合物九種分散系（分類(lèi)）

分散質(zhì)分散劑氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)分散系的分類(lèi):

按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分：溶液、濁液、膠體膠體:分散質(zhì)粒子直徑介于1—100nm之間的分散系.溶液、濁液、膠體大小﹑性質(zhì)的區(qū)別溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子大小外觀特征常見(jiàn)的膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質(zhì)、血液、豆?jié){、墨水、涂料、肥皂水﹤1nm1～100nm﹥100nm穩(wěn)定均一較穩(wěn)定均一不穩(wěn)定不均一晨霧氣溶膠煙白云液溶膠固溶膠煙水晶有色玻璃【科學(xué)探究】：1.取三個(gè)燒杯，分別加入25ml蒸餾水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1－2mlFeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅色，停止加熱。觀察制得得Fe(OH)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。2.把盛有溶液和膠體得燒杯置于暗處，分別用手電筒照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3.將膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HCl△透明、澄清、較穩(wěn)定過(guò)濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成一條光亮的通路膠體的直徑在1-100nm之間，能使光波發(fā)生散射無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱無(wú)變化由渾濁變澄清膠體的性質(zhì)之一：1.丁達(dá)爾效應(yīng)：由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的光亮的通路

利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。丁達(dá)爾效應(yīng)在日常生活中隨處可見(jiàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：光束通過(guò)液體時(shí)觀察到有一條光亮的通路日常生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)

樹(shù)林中的丁達(dá)爾效應(yīng)電影放映時(shí)的丁達(dá)爾效應(yīng)晚會(huì)中的丁達(dá)爾效應(yīng)

在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子會(huì)在分散劑里做定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做電泳陰極陽(yáng)極Fe(OH)3膠體應(yīng)用：工業(yè)除塵膠體的性質(zhì)之二：電泳現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)果陰極附近顏色加深，陽(yáng)極附近顏色變淺Fe(OH)3膠體粒子帶有正電荷，在電流作用下，向陰極移動(dòng)膠粒帶電情況：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒一般帶正電荷，而非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠粒和土壤膠粒一般帶負(fù)電荷，有些膠粒不帶電（淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液）。膠體的性質(zhì)之三：介穩(wěn)性

1>最穩(wěn)定的分散系是:2>很不穩(wěn)定是:3>膠體具有介穩(wěn)性的原因:溶液濁液①膠體粒子通過(guò)吸附而帶有電荷，同種膠體粒子的電性相同，相互排斥②膠體粒子做不停的、無(wú)規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)中和或降低膠體粒子所帶的電荷①加入電解質(zhì)溶液，由于加入的陽(yáng)離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑里析出，這個(gè)過(guò)程叫做聚沉②加入相反電荷的膠粒的膠體③加熱4>膠體介穩(wěn)性的破壞膠體的應(yīng)用農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥工業(yè)生產(chǎn)：工業(yè)除塵、選礦、原油脫水，制有色玻璃日常生活：明礬凈水、制豆腐、不同品種的墨水不能混用、氯化鐵止血、煮粥醫(yī)療衛(wèi)生：血透、血清紙上電泳、電泳分離蛋白質(zhì)和氨基酸地理常識(shí)：江河入?？谛纬扇侵?、怎么樣來(lái)分離膠體和溶液？

(即怎樣凈化膠體)2、怎么樣來(lái)分離膠體和濁液？思考:

半透膜

滲析法濾紙

過(guò)濾（例如分離淀粉膠體和NaCl溶液）膠體、溶液、濁液三種分散系的比較溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子大小能否通過(guò)濾紙能否通過(guò)半透膜外觀特征﹤1nm1～100nm﹥100nm穩(wěn)定均一較穩(wěn)定均一不穩(wěn)定不均一能能不能不能不能能化學(xué)物質(zhì)溶液膠體分散劑是水或液體濁液d<1nm1~100nmd>100nm小結(jié):純凈物混合物（分散系）膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)過(guò)濾紙不過(guò)半透膜布朗運(yùn)動(dòng)電泳現(xiàn)象膠體聚沉加熱加入電解質(zhì)帶相反電荷膠體直徑范圍少量電荷課堂練習(xí)1、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（）

A.膠體外觀不均勻

B.膠體粒子直徑在1~100nm之間

C.膠粒不能通過(guò)濾紙

D.膠體不穩(wěn)定,靜置后容易產(chǎn)生沉淀2、溶液、膠體和濁液這三種分散質(zhì)的根本區(qū)別（）

A.是否為大量分子或