濟(jì)南市2023年高一學(xué)情檢測

化學(xué)試題

本試卷共8頁，滿分100分?？荚囉脮r(shí)90分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、座號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，用0.5mm黑色簽字筆將答

案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23Mg24A127Si28P31S32C135.5K39Ca40

Mn55Fe56Cu64Zn65Agl08Bal37Aul97

一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求。

1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列文獻(xiàn)的內(nèi)容中，涉及置換反應(yīng)的是

A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”一《肘后備急方》

B.“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”——《本草綱目》

C.“曾青得鐵則化為銅”——《淮南萬畢術(shù)》

D.“每金七厘造方寸金一千片”一《天工開物》

【答案】C

【解析】

【詳解】A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”只是將其混合再提取其汁液，屬于物理變化，不

涉及置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”是蒸儲的過程，屬于物理變化，不涉及置換反應(yīng)，故B

錯(cuò)誤；

C.“曾青得鐵則化為銅”是指硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,屬于置

換反應(yīng)，故C正確；

D.“每金七厘造方寸金一千片”是利用金的延展性制作金箔，屬于物理變化，不涉及置換反應(yīng)，故D錯(cuò)

誤；

故選C。

2.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一、下列宏觀事實(shí)的微觀解釋中，不正確的是

A.溶液具有均一性和穩(wěn)定性——溶液中各種微觀粒子都靜止不動(dòng)

B.水有固、液、氣三種狀態(tài)一水分子能量不同，間隔和排列方式不同

c.CO可以燃燒，C02不能燃燒——分子結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同

D.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)——H+和OH-結(jié)合生成H2O

【答案】A

【解析】

【詳解】A.粒子始終在不斷運(yùn)動(dòng)，溶液中的粒子均勻分散在溶劑中，所以溶液具有均以穩(wěn)定的特征，故

A錯(cuò)誤；

B.水分子能量不同，影響分子的間隔和排列方式，從而呈現(xiàn)出不同的聚集態(tài)，故B正確；

C.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，CO和C02分子結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故C正確；

D.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的本質(zhì)是H+和0H-結(jié)合生成H2O,故D正確；

答案選A。

3.神舟載人飛船使用了珅化線太陽能電池。碑(As)、錢(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖和碑元素在元素周期表中的

信息如圖所示。下列說法中，不正確的是

神(As)錢(Ga)

A.錢元素的原子核外有31個(gè)電子B.碑的相對原子質(zhì)量為74.92

C.化學(xué)反應(yīng)中錢原子容易得電子D.神化錢的化學(xué)式為GaAs

【答案】C

【解析】

(+31)28183

【詳解】A.由可知，錢元素的原子核外有31個(gè)電子,故A正確;

錢(Ga)

B.由3Hs可知，碑的相對原子質(zhì)量為74.92,故B正確；

7工U

C.錢的最外層為3個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，故C錯(cuò)誤;

D.錢的最外層為3個(gè)電子，碑的最外層為5個(gè)電子，根據(jù)化合物代數(shù)和為0,碑化錢的化學(xué)式為GaAs,

故D正確；

故選Co

4.我們生活中隨時(shí)伴隨著化學(xué)變化。下列用化學(xué)方程式對事實(shí)作出的解釋中，錯(cuò)誤的是

A.鋁表面易形成致密的氧化物薄膜4A1+3O2=2A12O3

B.鐵制品在潮濕環(huán)境中銹蝕3Fe+2O2=Fe3O4

C.氧化鈣作食品干燥劑CaO+H2(D=Ca(OH)2

D.碳酸氫鏤在烈日下暴曬肥效降低NH4HCO3Mco2T+NH3T+H2O

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鋁表面易形成致密的氧化物薄膜是鋁和氧氣生成氧化鋁，故A正確；

B.鐵制品在潮濕環(huán)境中銹蝕是鐵、氧氣、水生成鐵氧化物，主要為三氧化二鐵，B錯(cuò)誤；

C.氧化鈣作食品干燥劑是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，C正確；

D.碳酸氫鐵在烈日下暴曬分解生成生成二氧化碳、水、氨氣，導(dǎo)致氮元素流失肥效降低，D正確；

故選B。

5.下列說法中，不正確的是

A.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率

B.質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素

C.降低可燃物的著火點(diǎn)可以滅火

D化學(xué)反應(yīng)常伴隨能量變化

【答案】C

【解析】

【詳解】A.催化劑能通過改變活化能來改變化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；

B.元素是指質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，即質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素，故B正確；

C.降低溫度，使溫度在可燃物的著火點(diǎn)以下可以滅火，著火點(diǎn)是個(gè)定值，故C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，還伴隨能量變化，故D正確；

故選C。

6.為驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)能否產(chǎn)生電能，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)把一塊鋅片和一根碳棒連接起來，并在導(dǎo)線中間連接一

只靈敏電流計(jì)(裝置如右圖所示)，然后觀察現(xiàn)象。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法中，不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)過程中可以觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

B.燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可以表示為Zn+H2SC)4=ZnSO4+H2T

C.該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅原子將電子轉(zhuǎn)移給了氫離子

D.該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，可以觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，故A正確；

B.燒杯中鋅片和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,故B正確;

C.該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅原子將電子轉(zhuǎn)移給了氫離子，鋅失去電子變?yōu)殇\離子，氫離子得到電子變成氫氣,

故C正確；

D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；

故選D。

7.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間匹配不正確的是

選

結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途

項(xiàng)

用作科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的保護(hù)

A氤原子最外層有8個(gè)電子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

氣

稀鹽酸中的陽離子全都是

B具有酸的通性可以用作除銹劑

H+

能與cr反應(yīng)生成難溶于稀硝酸的白色沉

CAgNCh溶液中含有Ag+檢驗(yàn)溶液中是否存在ci-

淀

氫氧化鈉中含有氫氧根離

D能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)可用于治療胃酸過多

子

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氨原子的電子層為2,8,最外層有8個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣，故A正確；

B.稀鹽酸中只有一種陽離子，即H+,具有酸的通性，可用作除銹劑，故B正確；

C.AgNCh溶液中含有Ag+,能與Cl-反應(yīng)生成白色沉淀AgCl,AgCl難溶于稀硝酸，可用此性質(zhì)檢驗(yàn)溶液

中是否存在cr,故c正確；

D.氫氧化鈉中含有氫氧根離子，能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，但氫氧化鈉是強(qiáng)堿，堿性太強(qiáng)，無法用于治療胃

酸過多，故D錯(cuò)誤；

故選D。

8.制造載人飛船和太空艙使用了鈦合金，工業(yè)上可用如圖所示流程制備鈦。下列有關(guān)說法中，不正確的是

SIH-I氯化鎂3桶口④

氯化一

A.步驟①中可以加入石灰乳

B.步驟①一②是為了富集提純氯化鎂

C.步驟③發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.步驟④中生成的氯化鎂可以循環(huán)利用

【答案】C

【解析】

【分析】海水加入石灰乳生成氫氧化鎂沉淀，分離出沉淀加入鹽酸得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂單

質(zhì)，鎂和四氯化鈦反應(yīng)生成鈦和氯化鎂。

【詳解】A.試劑①能與海水中的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑①可使用石灰乳，石灰乳價(jià)格低，成

本較低，故A正確；

B.海水中氯化鎂含量較低，流程I、II的主要目的是將海水或鹵水中的氯化鎂富集起來，提純氯化鎂，B

正確；

C.氯化鎂在通電條件下生成鎂和氯氣，為分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.步驟④中生成的氯化鎂可以在步驟③循環(huán)利用，D正確；

故選Co

9.形成化學(xué)觀念是化學(xué)學(xué)習(xí)的任務(wù)之一、下列有關(guān)敘述中，不正確的是

A.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

B.純堿和燒堿都屬于堿

C.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的物質(zhì)間離子相互結(jié)合的過程

D.控制反應(yīng)條件可以促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，故A正確；

B.純堿是碳酸鈉的俗名，碳酸鈉屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉的俗名，氫氧化鈉屬于堿，故B錯(cuò)誤；

C.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的物質(zhì)間離子互換生成水、氣體、或沉淀的過程，故C正確；

D.控制反應(yīng)條件可以促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)，如反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)等，故D正確；

故選B。

10.溶液X是NaOH溶液和稀硫酸兩者之一，甲、乙、丙三種試劑是Na2cCh溶液、Ba(NCh)2溶液、

NH4cl溶液中的各一種。取三等份溶液X,分別向其中加入適量的甲、乙、丙三種試劑，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下

表所示。則依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出的下列推斷中，合理的是

加入試劑甲乙丙

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡冒出無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀

A.X是NaOH溶液B.甲是Na2CO3溶液

C.乙是Ba(NO3)2溶液D.丙是NH4cl溶液

【答案】B

【解析】

【分析】氫氧化鈉與Ba(NC>3)2、Na2cCh不反應(yīng)，與氯化鏤反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，可觀察到有氣泡

冒出，稀硫酸與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸釧和硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，稀硫酸和Na2cCh反應(yīng)生成硫酸鈉、二

氧化碳和水，有氣泡冒出，稀硫酸和NH4cl不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故無色溶液X為稀硫酸，甲為Na2cCh

溶液，乙為NH4cl溶液，丙為Ba(NO3)2溶液。

【詳解】A.由分析可知，X是稀硫酸溶液，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，甲是Na2c。3溶液，故B正確；

C.由分析可知，乙為NH4cl溶液，故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，丙為Ba(NO3)2溶液，故D錯(cuò)誤；

故選B。

二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部

選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說法中，正確的是

2ceeo+§8型xoeo+2cg

甲乙丙丁

A.物質(zhì)甲屬于有機(jī)物

B.反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)沒有改變

C.生成的丙、丁兩物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1

D.參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為13：16

【答案】AC

【解析】

【分析】由圖可知，甲分子式為C2H2,乙為O2,并未CO2,丁為H2O,對應(yīng)化學(xué)方程式為

2GH之+5。2點(diǎn)燃xCO,+2HQ,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知x=4。

【詳解】A.物質(zhì)甲C2H2為乙快，屬于有機(jī)物，故A正確；

B.反應(yīng)前氧元素化合價(jià)為0,反應(yīng)后氧元素化合價(jià)為-2,發(fā)生了改變，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，生成的丙、丁兩物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1,故C正確；

D.參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2x26：5x32=13：40,故D錯(cuò)誤；

故選AC。

12.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將水注入水電解器裝置中，接直流電一段時(shí)正極氣體能使帶火星的木條水由氫氣和氧氣組

A

間后，收集正負(fù)兩極產(chǎn)生的氣體并進(jìn)行驗(yàn)證復(fù)燃，負(fù)極氣體可以被點(diǎn)燃成

向長期敞口放置的氫氧化鈉固體樣品中加入該氫氧化鈉固體樣

B有氣泡產(chǎn)生

稀鹽酸品已經(jīng)變質(zhì)

硝酸鉀的飽和溶液

C向飽和硝酸鉀溶液中加入少量高錦酸鉀固體溶液變紫色還能再溶解高銃酸

鉀

在蠟燭的火焰上方罩一只干燥的冷燒杯，觀

D燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧石蠟中含有氧元素

察現(xiàn)象

AAB.BC.CD.D

【答案】BC

【解析】

【詳解】A.水由氫元素和氧元素，而不是氫氣和氧氣，故A錯(cuò)誤；

B.向長期敞口放置的氫氧化鈉固體樣品中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鈉，即氫氧化鈉已經(jīng)變

質(zhì)，故B正確；

C.飽和的硝酸鉀溶液只是無法再溶解硝酸鉀固體，但還可以溶解其他物質(zhì)，向飽和硝酸鉀溶液中加入少

量高錦酸鉀固體，溶液變紫色，說明硝酸鉀的飽和溶液還能再溶解高錦酸鉀，故c正確；

D.在燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，可檢驗(yàn)石蠟中是

否含有氫元素，故D錯(cuò)誤；

故選：BCo

13.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用除雜試劑或方法中，合理的是

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法

A通過足量NaOH溶液，干燥

H2CO2

高溫煨燒

BCaCO3CaO

CCaCC溶液鹽酸加入過量的氫氧化鈣溶液

DNaCl溶液Na2c。3加入適量稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.NaOH能與二氧化碳反應(yīng)而不和氫氣反應(yīng)，然后干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符

合除雜原則，合理，A符合題意；

B.石灰石高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，想保留的物質(zhì)反應(yīng)了，不合理，B不符合題意；

C.加入過量的氫氧化鈣溶液引入新雜質(zhì)，不合理，C不符合題意；

D.加入適量稀硫酸生成新雜質(zhì)硫酸鈉，不合理，D不符合題意；

故選Ao

14.將ag鐵粉和銅粉的混合物加入AgNCh溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過濾，分別向?yàn)V液和濾渣中加入稀鹽酸，

均無明顯現(xiàn)象。下列相關(guān)說法中，不正確的是

A.濾渣一定含單質(zhì)Ag和單質(zhì)Cu

B.濾液中一定含有Fe2+和Cu2+

C.濾液一定為有色溶液

D.濾渣質(zhì)量一定大于ag

【答案】AB

【解析】

【分析】由金屬銀、銅、鐵的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序鐵＞銅＞銀可知，當(dāng)把Fe、Cu加入到AgNCh混合溶

液中，發(fā)生的反應(yīng)有Fe與AgNCh溶液先反應(yīng)生成了Fe(NCh)2和Ag,若硝酸銀有剩余，Cu與AgNCh

溶液再反應(yīng)生成了Cu(NO3)2和Ag,向?yàn)V液中加入稀鹽酸，不出現(xiàn)白色沉淀，說明中溶液中一定沒有

AgNCh,向?yàn)V渣中加入少量鹽酸，沒有產(chǎn)生氣泡，說明加入的鐵沒有剩余；即反應(yīng)情況有以下三種可能：

①鐵與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，Cu未反應(yīng)，此時(shí)濾液中只有Fe2+,濾渣中有Ag和Cu；②鐵與硝酸銀反

應(yīng)，鐵反應(yīng)完，剩余的硝酸銀與Cu反應(yīng)，Cu有剩余，此時(shí)濾液中有Fe2+和CM+,濾渣中有Ag和Cu；

③鐵與硝酸銀反應(yīng)，鐵反應(yīng)完，剩余的硝酸銀與Cu恰好完全反應(yīng)，Cu無剩余，此時(shí)濾液中有Fe2+和

Cu2+,濾渣中有Ag。

【詳解】A.若為分析中可能性③，當(dāng)鐵與硝酸銀反應(yīng)，鐵反應(yīng)完，剩余的硝酸銀與Cu恰好完全反應(yīng)，

Cu無剩余，此時(shí)濾渣中有Ag,故A錯(cuò)誤；

B.若為分析中可能性①，鐵與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，Cu未反應(yīng)，此時(shí)濾液中只有Fe2+,故B錯(cuò)誤；

C.濾液一定含有Fe2+、可能有Cu2+、兩種離子的溶液均有顏色，故C正確；

D,分析中可能性①、②、③濾渣質(zhì)量均大于ag,故D正確；

故選AB。

15.取Cu(OH)2和Mg(OH)2的混合物樣品放于燒杯中，向燒杯中加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫

酸，恰好完全反應(yīng)，得到該溫度下的不飽和溶液213.6g。則下列說法中，正確的是

A.所得溶液為藍(lán)色溶液

B.該混合物樣品中銅元素的質(zhì)量為6.4g

C.該混合物樣品中Mg(0H)2的質(zhì)量為3.8g

D.該混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

【答案】AD

【解析】

［分析］發(fā)生的反應(yīng)為：CU(OH)2+H2SO4=2H2O+CUSO4、Mg(OH)2+H2SO4=2H2O+MgSO4,

設(shè)Cu(OH)2的質(zhì)量為ag,Mg(OH)2的質(zhì)量為bg,根據(jù)質(zhì)量守恒可得，a+b=213.6-200；反應(yīng)恰好完全進(jìn)

行，即暨.+曬=200x9.8%,解方程組得a=4.9、b=8.7。

9858

【詳解】A.發(fā)生的反應(yīng)為：CU(OH)2+H2SO4=2H2O+CUSO4,

Mg(OH)2+H2SO4=2H2O+MgSO4,含有銅離子的溶液為藍(lán)色，故A正確;

64

B.該混合物樣品中銅元素的質(zhì)量為4.9gx==3.2g,故B錯(cuò)誤；

98

C.由分析得，該混合物樣品中Mg(OH)2的質(zhì)量為8.7g,故C錯(cuò)誤；

24

x64x

D.該混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8*98+gXg8xl00%_5o%故D正確;

13.6g°°

故選AD?

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.回答下列小題

(1)酚醐(C20Hl4。4)是一種常用作判斷溶液酸堿性的指示劑。向盛有氫氧化鈉溶液(預(yù)先滴入3滴酚麟試

液)的燒杯中慢慢滴入稀硫酸，溶液pH隨所滴入稀硫酸質(zhì)量變化的曲線如下圖所示。

①酚醐分子中，碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為(填最簡整數(shù)比)。

②酚酰中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素為(填元素符號)。

③圖中M-N過程中，燒杯中溶液的堿性逐漸(選填“增強(qiáng)”“減弱”之一)。

④N點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液顏色為?

⑤圖中M-P過程中，燒杯中溶液里Na+的數(shù)量__________（選填“增多”“減少”“不變”之一）。

（2）人類認(rèn)識微觀世界的過程經(jīng)歷了漫長的探索和大膽的假設(shè)探究，并逐步發(fā)展完善。請結(jié)合以下材

料，回答下列問題：

材料一：1803年，道爾頓在原子論中提出：元素由微小的不可分的原子組成：不同元素的原子以簡單數(shù)目

比例形成不可再分的原子一“復(fù)雜原子”。

材料二：1809年，蓋?呂薩克認(rèn)同道爾頓的原子論，并提出自己的假說：在同溫同壓下，相同體積的不同氣

體中含有相同數(shù)目的原子（包括“復(fù)雜原子，，）。道爾領(lǐng)反對蓋?呂薩克的假說，他認(rèn)為若該假說成立，解釋化學(xué)

反應(yīng)時(shí)，有些反應(yīng)會(huì)推導(dǎo)出“半個(gè)原子”，與原子論矛盾。

材料三：1811年，阿伏加德羅提出分子學(xué)說，解決了道爾頓和蓋?呂薩克的矛盾。隨后科學(xué)家們確立并逐步

完善了“原子一分子”學(xué)說。

①在化學(xué)式“H2”中，數(shù)字“2”的含義為?

②道爾頓原子論中“復(fù)雜原子”構(gòu)成的物質(zhì)，按現(xiàn)在物質(zhì)的組成分類，屬于純凈物中的（選填“單

質(zhì)”“化合物”之一）。

③依據(jù)道爾頓的原子論和蓋?呂薩克的假說，下列變化不能推導(dǎo)出“半個(gè)原子”的是（填標(biāo)號）。

a.1升氫氣和1升氯氣化合成2升氯化氫氣體

b.2升氫氣和1升氧氣化合成2升水蒸氣

c.木炭與1升氧氣化合成1升二氧化碳

d.木炭與1升二氧化碳化合成2升一氧化碳

【答案】（1）①.10：7②.C③.減弱④.無色⑤.不變

（2）①.一個(gè)氫分子中含2個(gè)氫原子②.化合物③.c

【解析】

【小問1詳解】

①根據(jù)酚酸（C20Hl4。4）化學(xué)式可知，酚酸分子中，碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比：10：7；

②酚獻(xiàn)碳、氫、氧元素質(zhì)量比：（12x20）:（1x14）:（16x4）=120:7:32,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C；

③由圖像可知，圖中M-N過程中，pH逐漸減小，燒杯中溶液的堿性逐漸減弱；

④N點(diǎn)時(shí)溶液呈中心，無色酚酰溶液在燒杯中顏色不變，為無色；

⑤圖中M-P過程中，燒杯中溶液里Na+不參加反應(yīng)，其數(shù)量不變；

【小問2詳解】

①在化學(xué)式“H2”中，數(shù)字“2”在右下角，含義：一個(gè)氫分子中含2個(gè)氫原子；

②道爾頓原子論中“復(fù)雜原子”為不同元素原子以簡單數(shù)目比例形成不可再分的原子，即為不同原子所構(gòu)成

的分子，屬于純凈物中的化合物;

a.1升氫氣和1升氯氣化合成2升氯化氫氣體，在同溫同壓下，相同體積的不同氣體中含有相同數(shù)目的原

子（包括“復(fù)雜原子”）,（由于在當(dāng)時(shí)還沒有提出分子概念）則每一個(gè)氯化氫“原子”（在此實(shí)為分子，而道爾頓

稱它氯化氫“原子”）中就應(yīng)只含有半個(gè)氯“原子”和半個(gè)氫“原子”，即“半個(gè)原子”，故a錯(cuò)誤；

b.2升氫氣和1升氧氣化合成2升水蒸氣，則每一個(gè)水“原子”中就應(yīng)只含有半個(gè)氧“原子”和一個(gè)氫

“原子”，即“半個(gè)原子”故b錯(cuò)誤；

c.木炭與1升氫氣化合成1升二氧化碳，則每一個(gè)二氧化碳“原子”中就應(yīng)只含有一個(gè)氧“原子”故c正

確；

d.木炭與1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，則每一個(gè)一氧化碳“原子”中就應(yīng)只含有半個(gè)二氧化碳“原

子”，即“半個(gè)原子”故D錯(cuò)誤；

答案選c；

17.回答下列小題

（1）中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所在《科學(xué)》雜志發(fā)表論文，表示其研究團(tuán)隊(duì)首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)

了二氧化碳到淀粉（（C6H10O5）n）的人工合成。

①人工合成淀粉過程為：在催化劑的作用下，將二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）和水，再經(jīng)過較復(fù)雜

的變化將甲醇轉(zhuǎn)化為淀粉。請寫出該過程中，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇的化學(xué)方程式：

②甲醇常溫下是一種無色液體，易溶于水，沸點(diǎn)64.7℃。要將甲醇從其水溶液中分離出來，可以采用

（選填“過濾”“蒸t留”之一）方法。

③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，用以上方法生產(chǎn)32g甲醇，至少需要C02的質(zhì)量為go

④綠色植物通過光合作用也可以合成淀粉，該過程是綠色植物將光能轉(zhuǎn)化為能。

⑤生活中檢驗(yàn)淀粉可以選用（選填“碘酒”“食醋”“酒精”之一）。

（2）1926年我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制減法”，使原料NaCl的利用率從70%提高到96%,也使原

來的副產(chǎn)物CaCb轉(zhuǎn)化成化肥NH4c1。Na2cCh和NaCl的溶解度曲線如右圖所示，請回答下列問題：

①以NaCl為原料制取純堿(Na2co3),從元素守恒的觀點(diǎn)來看，還需要補(bǔ)充___________元素(填元素名

稱)。

②將t2℃時(shí)相同質(zhì)量的Na2cCh飽和溶液和NaCl飽和溶液均降溫至ti℃,此時(shí)所得兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

相比較為(選填“前者大”“后者大”“相等”之一)。

③ti°C時(shí)，一小試管內(nèi)盛有Na2cCh的飽和溶液，試管底部還存有少許Na2cCh固體，將小試管放入盛有水

的燒杯中，將較多量的NaOH固體加入燒杯內(nèi)的水中，觀察到小試管內(nèi)的固體物質(zhì)逐漸溶解，原因是

【答案】(1)0.CO2+3H2=CH3OH+H2O②.蒸儲③.44④.化學(xué)⑤.碘酒

(2)①.碳元素和氧元素②.后者大③.氫氧化鈉固體溶于水放熱，使得溶液溫度升高，碳酸

鈉溶解度增大，固體繼續(xù)溶解

【解析】

【小問1詳解】

①二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)和水，其化學(xué)方程式為：CO2+3H2=CH3OH+H2O；

②甲醇的沸點(diǎn)和水相差較大，可以采用蒸儲的方式將甲醇從其水溶液中分離出來；

③由方程式CC)2+3H2=CH3OH+H2O可知，要得到32g甲醇，至少需要44g二氧化碳；

④綠色植物通過光合作用合成淀粉，本質(zhì)是將光能轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的化學(xué)能儲存在有機(jī)物中；

⑤淀粉遇碘變藍(lán)，可利用這一性質(zhì)對淀粉進(jìn)行檢驗(yàn)；

【小問2詳解】

①從元素守恒的觀點(diǎn)來看，以NaCl為原料制取純堿（Na2co3）,還需要碳元素和氧元素；

②將t2℃時(shí)相同質(zhì)量的Na2cCh飽和溶液和NaCl飽和溶液均降溫至ti℃,,由圖可知，兩物質(zhì)溶解度均減

小，析出晶體，降溫前后均為飽和溶液，ti℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉，此時(shí)兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

氯化鈉較大；

③氫氧化鈉固體溶于水放熱，使得溶液溫度升高，碳酸鈉溶解度增大，固體繼續(xù)溶解。

18.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見氣體制備、干燥、收集和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究部分儀器（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，可重復(fù)選

擇儀器），化學(xué)小組的同學(xué)利用其進(jìn)行下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

氫氧

化鈉

溶液

請回答下列問題：

（1）若以石灰石和稀鹽酸為原料，在實(shí)驗(yàn)室中制備并收集干燥的二氧化碳?xì)怏w，并除去其中的HC1,按

要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，連接儀器，檢查裝置的氣密性，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量HC1氣體

可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）

①所選儀器的連接順序?yàn)椋◤淖蟮接姨顚憙x器序號字母）。

②上述制二氧化碳的化學(xué)方程式為o

③下列有關(guān)CO2制取和性質(zhì)的敘述中，不正確的是（填標(biāo)號）。

a.實(shí)驗(yàn)室制CO2時(shí)，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再加入藥品

b.能使燃著的木條熄滅的氣體一定是CO2

c.將C02通入紫色石蕊試液中，石蕊試液變紅色

d.將燃著的木條置于集氣瓶口熄滅，證明C02已收集滿

（2）用一氧化碳?xì)怏w（含有少量二氧化碳和水蒸氣）測定某鐵的氧化物（FexOy）試樣的元素組成比例，所選裝

置按“混合氣體-DITB-FTD?”的順序連接（Di、D2為濃硫酸洗氣瓶，實(shí)驗(yàn)前檢查裝置的氣密性，假設(shè)所

發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都充分反應(yīng)）。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如下表所示：

裝置編號Di中濃硫酸B中玻璃管內(nèi)固體F中溶液

反應(yīng)前質(zhì)量150g14.4g200g

反應(yīng)后質(zhì)量152.7g11.2g213.2g

①請選擇合理數(shù)據(jù)計(jì)算FexOy中氧元素的質(zhì)量為g,x：y=(填最簡整數(shù)比)。

②從環(huán)保角度考慮，該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)還存在不完善之處，你的具體改進(jìn)方案是。

(3)已知氯氣(CL)在常溫、常壓下是一種黃綠色氣體；有強(qiáng)烈的刺激性氣味，吸入少量氯氣就會(huì)使鼻腔

和喉頭粘膜受到刺激并引起胸痛和咳嗽；氯氣密度比空氣大，可溶于水；是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙?/p>

屬單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中可采用濃鹽酸與二氧化鐳在加熱的條件下制取氯氣，同時(shí)生成氯化錦(MnCb)和水。根據(jù)

上述信息，請回答下列問題：

①請寫出上述方法制取氯氣的化學(xué)方程式：o

②在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣選用的發(fā)生裝置為(填儀器序號字母)，若用裝置H收集氯氣，氣體應(yīng)從

導(dǎo)管(選填“a”“b”之一)口進(jìn)入集氣瓶。

③實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)常用NaOH溶液吸收尾氣。氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到氯化鈉、次氯酸鈉(NaClO)

和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

【答案】(1)①.C-E-D-G?.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T③.b

(2)①.3.2②.1：1③.在裝置末端添加尾氣處理裝置

(3)①.MnO2+4HCl(^)=MnCl2+2H2O+C12T②.A(§).a

2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O

【解析】

【小問1詳解】

①碳酸鈣與鹽酸在C裝置中反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳中混有鹽酸揮發(fā)的HC1氣體，先經(jīng)過飽和碳酸氫

鈉溶液E裝置進(jìn)行除雜，再經(jīng)過濃硫酸D干燥，最后用裝置G進(jìn)行二氧化碳?xì)怏w收集；

②利用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；

③a.實(shí)驗(yàn)室制CO2時(shí)，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再加入藥品，避免氣體逸出，故a說法正確；

b.能使燃著的木條熄滅的氣體不一定是CO2,也可能是其他不支持燃燒的氣體，例如氮?dú)?，故b說法錯(cuò)

誤；

C.將CO2通入紫色石蕊試液中，溶液呈酸性，石蕊試液變紅色，故C說法正確；

d.將燃著的木條置于集氣瓶口熄滅，證明CO2已收集滿，故d說法正確；

【小問2詳解】

①由于CO中含少量二氧化碳和水蒸氣，D1中增重為CO中水蒸氣質(zhì)量，與反應(yīng)無關(guān)；F中增重的為二氧

化碳的質(zhì)量，但由于CO中本就混有二氧化碳，所以此增重質(zhì)量偏大；B中玻璃管固體質(zhì)量變化為O原子

質(zhì)量：14.4g—11.2g=3.2g,物質(zhì)的量：n(O)=「2g02mo1,反應(yīng)后Fe物質(zhì)的量：

16g/mol

n(Fe)=—"2g_=0.2mol,貝ijx：y=1：1

、'56g/mol)

②CO為有毒氣體，所以從環(huán)保角度考慮，該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)具體改進(jìn)方案：在裝置末端添加尾氣處理裝

置；

【小問3詳解】

①實(shí)驗(yàn)室中可采用濃鹽酸與二氧化錦在加熱的條件下制取氯氣，同時(shí)生成氯化錦(MnCb)和水，反應(yīng)方程

式：MnO2+4HCl(^)=MnCl2+2H2O+C12T；

②濃鹽酸與二氧化錦在加熱的條件下制取氯氣，則發(fā)生裝置選固液加熱型：A裝置；若用裝置H收集氯

氣，由于氯氣密度大于空氣，氣體應(yīng)從導(dǎo)管a口進(jìn)入；

③氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到氯化鈉、次氯酸鈉(NaClO)和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；

19.某化肥KNO3樣品在運(yùn)輸存放過程中可能混進(jìn)了NH4CI、(NH4)2SO4、K2cO3三種物質(zhì)中的一種或幾種,

現(xiàn)按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行)。

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象回答下列問題：

(1)氣體D的化學(xué)式為,沉淀G的化學(xué)式為o

(2)根據(jù)步驟I、III的現(xiàn)象可以說明混進(jìn)的物質(zhì)是0

(3)實(shí)驗(yàn)過程VI中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(4)實(shí)驗(yàn)證明，無色溶液F中大量存在的陽離子是(填離子符號)。

(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，在該化肥樣品里，上述NH4CI、(NH4)2SO4>K2cO3三種物質(zhì)中，一定沒有

混入樣品中的物質(zhì)是(填化學(xué)式),得出此結(jié)論的理由是o

【答案】(1)①.NH3②.AgCl

(2)碳酸鉀(3)&CQ+2HNC)3=&(NC)3),+H2O+CO2T

(4)K+(5)①.(NH4)2SC>4②.樣品加入氫氧化鋼生成沉淀E,E加入硝酸沉淀全部溶解

【解析】

【分析】樣品加入鹽酸生成氣體A使得石蕊溶液變紅，則A為二氧化碳，樣品含有碳酸鉀；樣品加入氫氧

化鋼生成沉淀E,E加入硝酸沉淀全部溶解，則E為碳酸鋼沉淀，樣品不含硫酸鏤；生成D能使酚酬試液變

紅色，則D為氨氣，則樣品含有氯化鏤；B、C中均含有氯離子，和硝酸銀生成氯化銀沉淀G；

【小問1詳解】

由分析可知，氣體D的化學(xué)式為NH3,沉淀G的化學(xué)式為AgCl；

【小問2詳解】

根據(jù)步驟I、III的現(xiàn)象可以說明生成了二氧化碳?xì)怏w，則混進(jìn)的物質(zhì)是碳酸鉀；

【小問3詳解】

VI中發(fā)生反應(yīng)為碳酸領(lǐng)沉淀和硝酸生成硝酸鋼和水、二氧化碳，化學(xué)方程式為

BaCO3+2HNO3=Ba(NO3),+H2O+CO2T；

【小問4詳解】

樣品中含硝酸鉀、氯化鏤、碳酸鉀，鏤根離子轉(zhuǎn)化為氨氣，加入物質(zhì)均為適量，則無色溶液F中大量存在

的陽離子是不參與反應(yīng)的鉀離子K+；

【小問5詳解】

硫酸鋼為不溶于酸的沉淀，樣品加入氫氧化鋼生成沉淀E,