一、化學(xué)校本課程開(kāi)發(fā)的類型

化學(xué)校本課程是以中學(xué)化學(xué)新課程內(nèi)容為知識(shí)載體，結(jié)合學(xué)校和學(xué)生的實(shí)際，開(kāi)發(fā)出的學(xué)科課程，是對(duì)國(guó)家課程的補(bǔ)充。

化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)指出，要努力開(kāi)發(fā)新的課程資源，設(shè)置多樣化的化學(xué)課程模塊，拓展學(xué)生的選擇空間，以適應(yīng)學(xué)生的個(gè)性發(fā)展需要，并強(qiáng)調(diào)要開(kāi)展多種探究活動(dòng)，以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化學(xué)生科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。這是我們從化學(xué)學(xué)科角度去開(kāi)發(fā)和實(shí)施校本課程的重要依據(jù)。

化學(xué)校本課程開(kāi)發(fā)過(guò)程可表示如下：

組織建立－情境分析－目標(biāo)擬定－文案編制－解釋與實(shí)施－評(píng)價(jià)與修訂

在這個(gè)操作流程中，學(xué)校在完成第一個(gè)步驟之后，可以從其余五個(gè)中的任何一個(gè)步驟人手，也可以幾個(gè)步驟同時(shí)進(jìn)行。教師或?qū)W生提出教學(xué)中的問(wèn)題、教材中的問(wèn)題、學(xué)校本身的問(wèn)題等，通過(guò)師生之間、生生之間的討論與交流，制訂出解決問(wèn)題的方案、設(shè)想、構(gòu)想，并付諸實(shí)踐，得出結(jié)論，最終把這些問(wèn)題提升為有價(jià)值的校本課程課題。

在實(shí)踐中，可以將化學(xué)校本課程的開(kāi)發(fā)與初高中化學(xué)教材有機(jī)整合，形成以下幾種化學(xué)校本課程開(kāi)發(fā)類型。

1，激發(fā)興趣類

在學(xué)習(xí)活動(dòng)中，濃厚的興趣將是學(xué)生刻苦鉆研、勇于攻關(guān)的強(qiáng)大動(dòng)力。化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)原理等非常引人入勝，利用這一特點(diǎn)，可以強(qiáng)烈地激起學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

案例一：校本課程《魔術(shù)中的化學(xué)》。

開(kāi)發(fā)校本課程要考慮中學(xué)生的特點(diǎn)，盡可能設(shè)計(jì)趣味性較強(qiáng)的活動(dòng)，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。例如，通過(guò)讓學(xué)生觀看“魔棒點(diǎn)火”、“清水九變”、“水中火花”、“火樹銀花”等精彩魔術(shù)片段，激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的探求欲望。這些魔術(shù)都結(jié)合教材上的化學(xué)知識(shí)，如“清水九變”中清水變牛奶，牛奶變白酒。白酒變菠蘿汁，菠蘿汁變墨汁，墨汁變茅臺(tái)酒，茅臺(tái)酒變紅墨水，紅墨水變蒸餾水，蒸餾水變啤酒，主要是利用所學(xué)酸堿鹽的性質(zhì)和綜合電離平衡、難溶物質(zhì)的溶解平衡來(lái)進(jìn)行的。在實(shí)施課程時(shí)，教師為學(xué)生提供視頻或相關(guān)網(wǎng)站，讓他們自己觀看、查閱一些魔術(shù)方面的片段與資料，在活動(dòng)中訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)運(yùn)用觀察的方法，并利用學(xué)生的好奇心，使學(xué)生積極投入到對(duì)化學(xué)原理的探究中。課程可以設(shè)計(jì)成“探究魔術(shù)”、“設(shè)計(jì)魔術(shù)”、“表演魔術(shù)”等環(huán)節(jié)。研究魔術(shù)中的化學(xué)，還可以使學(xué)生揭開(kāi)魔術(shù)的神秘面紗，從而樹立科學(xué)的世界觀。

2，教材拓展類

通過(guò)增加、刪除和改變順序等方式改變化學(xué)教材的內(nèi)容結(jié)構(gòu)，或把與學(xué)生日常生活聯(lián)系密切的化學(xué)知識(shí)整合到教材中，以作為對(duì)化學(xué)課堂教學(xué)的補(bǔ)充，滿足學(xué)生的實(shí)際需求，擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面，更好地適應(yīng)學(xué)校和班級(jí)的具體情況，從而促進(jìn)學(xué)生發(fā)展。這類課程的主要內(nèi)容包括對(duì)教材某一重要知識(shí)塊的拓展延伸，學(xué)科學(xué)法和學(xué)習(xí)策略指導(dǎo)，系統(tǒng)的學(xué)科競(jìng)賽(奧賽)輔導(dǎo)，學(xué)科特長(zhǎng)生提高專題或?qū)W困生補(bǔ)缺補(bǔ)差的專題，等等。

案例二：校本課程《鐵與補(bǔ)鐵》。

學(xué)習(xí)了《鐵及其化合物的應(yīng)用》的教材內(nèi)容后，學(xué)生提出了很多問(wèn)題，基于這些問(wèn)題，可以進(jìn)行以“鐵與補(bǔ)鐵”為主題的教材拓展，開(kāi)發(fā)校本課程。課程實(shí)施中分“鐵與人體健康”、“補(bǔ)鐵與飲食”、“市場(chǎng)上補(bǔ)鐵藥品保健品情況調(diào)研”、“補(bǔ)鐵成分的檢測(cè)”四個(gè)小組，組織學(xué)生通過(guò)文獻(xiàn)法、實(shí)驗(yàn)法、市場(chǎng)調(diào)研法等對(duì)鐵在人體中的主要存在形式、作用及與人體健康的關(guān)系，補(bǔ)鐵食品與補(bǔ)鐵藥品的種類與功效，補(bǔ)鐵藥品、保健品中鐵成分的驗(yàn)證等進(jìn)行調(diào)查研究。最后將成果進(jìn)行整理，以小組為單位在班上進(jìn)行交流、匯報(bào)，并以小論文、市場(chǎng)調(diào)研表、實(shí)驗(yàn)報(bào)告等形式在校園畫廊中展出。這樣，學(xué)生以與以往完全不同的方式學(xué)習(xí)課程，通過(guò)查閱資料培養(yǎng)了處理信息能力；通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)了實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ煌ㄟ^(guò)認(rèn)識(shí)和探究生活中的物質(zhì)，增強(qiáng)了對(duì)化學(xué)的親近感、好奇心和探究的欲望；通過(guò)驗(yàn)證日常生活中一些說(shuō)法的科學(xué)性，從科學(xué)的角度認(rèn)識(shí)和理解人與自然的關(guān)系，形成了實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和崇尚科學(xué)、愛(ài)好探究的情感、價(jià)值觀。

3，實(shí)驗(yàn)探究類

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，校本課程開(kāi)發(fā)要充分體現(xiàn)這個(gè)特點(diǎn)，選擇讓學(xué)生感興趣的內(nèi)容，使學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理、操作注意事項(xiàng)等方面有更深人地了解。提高實(shí)驗(yàn)技能與學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，獲得在常規(guī)課堂教學(xué)中無(wú)法取得的學(xué)習(xí)體驗(yàn)和效果。

案例三：校本課程《化學(xué)與實(shí)驗(yàn)》。

此類校本課程給學(xué)生提供了一個(gè)自由發(fā)展的空間，強(qiáng)調(diào)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)、自主探究，學(xué)生的創(chuàng)新思維和創(chuàng)新意識(shí)在活動(dòng)中得到激發(fā)，從而促進(jìn)他們的個(gè)性全面和諧地發(fā)展，這正是我們開(kāi)發(fā)校本課程的本義之一。

4，鄉(xiāng)土特色類

在校本課程開(kāi)發(fā)實(shí)踐中，可從當(dāng)?shù)氐慕?jīng)濟(jì)、文化特色出發(fā)，增加課程的地方性和靈活性，在確保國(guó)家教育整體質(zhì)量的前提下，開(kāi)發(fā)富有地方特色的校本課程。

案例四：校本課程《太湖水、母親湖》。

太湖是環(huán)太湖流域萬(wàn)物生長(zhǎng)的母親水，對(duì)當(dāng)?shù)氐墓まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展起到了決定性的作用。然后，進(jìn)入上世紀(jì)90年代后，太湖水質(zhì)開(kāi)始呈明顯的惡化趨勢(shì)，到2007年暴發(fā)了大面積“藍(lán)藻事件”，使當(dāng)?shù)氐纳钌a(chǎn)受到了嚴(yán)重的影響。以太湖水作為研究的主體，可讓學(xué)生在以下問(wèn)題中選擇研究課題：①造成太湖“藍(lán)藻事件”的是天災(zāi)還是人禍?②藍(lán)藻形成的原因是什么?大面積藍(lán)藻會(huì)產(chǎn)生什么后果?③水體中的有毒物質(zhì)是通過(guò)哪些途徑進(jìn)入人體的?④根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，還有哪些物質(zhì)也有類似的性質(zhì)?⑤采取什么樣的措施能盡快控制太湖藍(lán)藻的瘋長(zhǎng)?⑥怎樣防止類似的事情發(fā)生?⑦水鄉(xiāng)缺水現(xiàn)象說(shuō)明了什么?應(yīng)采取哪些措施?⑧長(zhǎng)江三角洲經(jīng)濟(jì)迅速發(fā)展的原因是什么?⑨以該事件為例談?wù)勀銓?duì)人與自然關(guān)系的認(rèn)識(shí)等。

校本課程《太湖水、母親湖》的選擇切合教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生實(shí)際，材料典型。案例的問(wèn)題是學(xué)生在生活中親身經(jīng)歷的。讓學(xué)生主動(dòng)嘗試探索，去挖掘存在的和潛在的問(wèn)題，再提出解決問(wèn)題的正確思路和方法，增強(qiáng)了教學(xué)的開(kāi)放性，充分發(fā)揮了學(xué)生的自主性和獨(dú)立性，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問(wèn)題的綜合能力和創(chuàng)新精神。

5，可持續(xù)發(fā)展教育類

化學(xué)對(duì)促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的作用，化學(xué)對(duì)科學(xué)技術(shù)發(fā)展的貢獻(xiàn)，化學(xué)對(duì)解決人類所面臨的能源、環(huán)境、資源等危機(jī)的重要性，化學(xué)與其他學(xué)科的相互融合和滲透，十分強(qiáng)烈地反映出人類社會(huì)對(duì)化學(xué)的需求。以此為題材進(jìn)行化學(xué)校本課程的開(kāi)發(fā)，意義深遠(yuǎn)。

案例五：校本課程《化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展》。

本課程主要內(nèi)容設(shè)置見(jiàn)表2。

聯(lián)系社會(huì)熱點(diǎn)、高新科技等開(kāi)設(shè)的校本課程，可以開(kāi)拓學(xué)生視野，幫助學(xué)生逐漸意識(shí)到化學(xué)在生產(chǎn)生活中的重要作用，實(shí)現(xiàn)化學(xué)教學(xué)與STSE的有機(jī)結(jié)合，同時(shí)能引導(dǎo)學(xué)生對(duì)身邊的化學(xué)現(xiàn)象由感性認(rèn)識(shí)上升到理性思考，使學(xué)生學(xué)會(huì)用化學(xué)思維的方法去關(guān)注生活和社會(huì)，達(dá)到學(xué)以致用。

二、對(duì)校本課程開(kāi)發(fā)的思考

1，擺正三級(jí)課程的關(guān)系是化學(xué)校本課程開(kāi)發(fā)的前提

國(guó)家課程和地方課程、學(xué)校課程是三位一體、密不可分的。三種課程性質(zhì)、功能各異，相輔相成，彼此牽制和影響，不應(yīng)簡(jiǎn)單地把地方課程、校本課程理解為國(guó)家課程之外的補(bǔ)充或服務(wù)。

2，提升教師的課程開(kāi)發(fā)能力是化學(xué)校本課程開(kāi)發(fā)的基礎(chǔ)傳統(tǒng)課程的一統(tǒng)模式不僅造成了地方教育部門、學(xué)校和教師的課程意識(shí)淡薄和陳舊，更導(dǎo)致了教師課程開(kāi)發(fā)能力的萎縮與喪失。校本課程開(kāi)發(fā)的主力軍是教師，校本課程能否順利開(kāi)發(fā)與教師對(duì)課程開(kāi)發(fā)的認(rèn)識(shí)、有效組織的能力及與學(xué)校、社會(huì)、課程研究專家的合作能力，課程開(kāi)發(fā)的經(jīng)驗(yàn)積累、總結(jié)、反思等息息相關(guān)。教師必須抱著科學(xué)求實(shí)、開(kāi)拓創(chuàng)新的態(tài)度，積極自主地開(kāi)發(fā)校本課程，并以此作為不斷提高自身科研能力和課程開(kāi)發(fā)能力的過(guò)程。

3，化學(xué)校本課程的開(kāi)發(fā)不等同于學(xué)校自編化學(xué)教材一些學(xué)校把開(kāi)發(fā)化學(xué)校本課程看做是另外編寫一本化學(xué)教材，認(rèn)為教材就是課程。其實(shí)，化學(xué)校本課程是以學(xué)生興趣為中心，以開(kāi)闊學(xué)生的視野為核心，而不是以學(xué)科知識(shí)為主要目的，是利用本地、本校的課程資源給學(xué)生營(yíng)造一個(gè)現(xiàn)實(shí)的認(rèn)知環(huán)境和活動(dòng)空間，讓學(xué)生學(xué)到從教材上學(xué)不到的社會(huì)化、生活化知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)際能力。

4，化學(xué)校本課程開(kāi)發(fā)案例不等同于化學(xué)活動(dòng)課案例

化學(xué)校本課程不排除活動(dòng)課的形式，但絕不等同于活動(dòng)課。因此，化學(xué)校本課程開(kāi)發(fā)案例也不等同于活動(dòng)課案例，或者說(shuō)，不完全是活動(dòng)課案例。化學(xué)校本課程開(kāi)發(fā)案例更多的是在“常規(guī)案例”的基礎(chǔ)上有“校本內(nèi)容”的痕跡，而不是刻意要求教師丟掉依據(jù)教材內(nèi)容設(shè)計(jì)的“常規(guī)案例”，或“從頭到腳”重新設(shè)計(jì)的教學(xué)案例第八單元知識(shí)點(diǎn)一、金屬材料：1包括純金屬（90多種），_________?（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為_(kāi)__態(tài)（汞為液態(tài)），____金屬光澤。（2）大多數(shù)呈______色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的_____性、______性、_____性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、合金：在金屬中加熱熔合某些____或________，就制得具有金屬特性的合金?！铮阂话阏f(shuō)來(lái)，合金的硬度比各成分_______,熔點(diǎn)比各成分______，抗腐蝕性能比純金屬更____生鐵：含碳量？%~?%鋼含碳量：？%~?%注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。（1）熔點(diǎn)____、密度____優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能____5、小結(jié)：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一決定因素，還要考慮價(jià)格、______、量否美觀、__________、_______________________________________________________等多種因素二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng):方程式表示兩例子：2、金屬+酸→鹽+H2↑（活動(dòng)性在_____,3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：KCa__、__AlZnFe__、__（H）Cu__、__、___Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越____（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的___（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊腳_________。（__、____、___、Ba除外）四、A等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅____鐵(><=號(hào))B等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的快慢鋅_____鐵C等質(zhì)量的鎂和鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂_____鋁(鋁與酸反應(yīng)要提前打磨掉氧化膜)D等質(zhì)量的鎂和鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度鎂_____鋁E鎂和鋁分別與鹽酸反應(yīng)，如果產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，則可能情況有：1)加入了等質(zhì)量的同種質(zhì)量分?jǐn)?shù)酸，酸完全反應(yīng)了。2)加入的金屬質(zhì)量比鎂:鋁=___小結(jié)：A等質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬完全反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量大的產(chǎn)生氫氣_________B等質(zhì)量不同價(jià)態(tài)的金屬完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量要計(jì)算來(lái)定。C產(chǎn)生氫氣的速度，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越____四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的_________把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。方程式：_________________（2）原料：鐵礦石、_______、______、______常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是________）、赤鐵礦（主要成分是________）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：___與____、____直接接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與___、___、___同時(shí)接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的______②表面蓋______：如涂油,刷漆.電鍍,烤藍(lán)等③制成_____簡(jiǎn)答：鋁比鐵活潑，卻比鐵耐腐蝕的原因？3、金屬資源的保護(hù)和利用:保護(hù)金屬資源的途徑：①防止_______②回收__________③合理______④尋找___________意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：_____或____物質(zhì)分散到______物質(zhì)里形成的____的、____的混合物，叫做____（2）溶液的基本特征：_______性、_______性注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為_(kāi)__色FeSO4為_(kāi)___色Fe2(SO4)3LINKWord.Document.8"C:\\DocumentsandSettings\\ning\\桌面\\知識(shí)點(diǎn)\\第九單元《溶液》要點(diǎn).doc"OLE_LINK3\a\r溶液為_(kāi)___色b、溶液的質(zhì)量=____的質(zhì)量+____的質(zhì)量溶液的體積________溶質(zhì)的體積+溶劑的體積c、圖4中的前兩圖(或后兩圖)說(shuō)明能否形成溶液與__________________有關(guān),圖4中的1、3或2、4說(shuō)明能否形成溶液與___________________有關(guān),圖4和5說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)可以是固體,也可以是液體.還可以是_____.汽油，酒精，水都可做溶劑，其中最常用的溶劑是____d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）命名下列情況下的溶液:1）過(guò)量鋅放入硫酸溶液_____,2）氧化鈣放入足量水中_____3）95%的酒精溶液_______,4）碘溶于酒精中_______.5)氯化氫氣體溶于水(鹽酸)_____6)氯化鈉溶于水________.7)澄清石灰水中通入適量CO2后____2、乳化及溶解時(shí)的熱現(xiàn)象：A圖6說(shuō)明洗潔精有_______作用,生活中的洗滌劑都有乳化作用，如肥皂，洗衣液等。解釋這個(gè)詞32頁(yè):____________。__________________________________________B溶解過(guò)程發(fā)生了__種變化,一種是_______________________,這一過(guò)程__熱.另一種是__________________________,這一過(guò)程__熱,不同的溶質(zhì),這兩種過(guò)程吸收或放出的熱量___,就使溶液的溫度發(fā)生變化.3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：:4個(gè)要素：在________,向________溶劑里加入某溶質(zhì)，當(dāng)________時(shí)，所得的溶液叫該溶質(zhì)的________，還能繼續(xù)溶解的溶液，叫該溶質(zhì)的________（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看____________溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶不飽和溶液飽和溶液降溫、？、加？升溫、加？注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②變飽和最可靠的方法是：加________、蒸發(fā)________（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液________是濃溶液②不飽和溶液________是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③________________，_____種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象，必須記住的幾個(gè)例子溶解吸熱：如________溶解溶解放熱：如________溶解、濃________稀釋，向生石灰（氧化鈣CaO）中加水溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如________二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度的定義：______________________________________________四要素：①條件:一定溫度②標(biāo)準(zhǔn):100克溶劑③狀態(tài):達(dá)到④質(zhì)量：溶解度的單位:______（2）溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g.含義：在___時(shí)，在___中______能溶解______克或:在20℃時(shí),NaCl在____克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而_______.如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響______；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而________。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線0t10t1t2t3NtSPACB80·（1）t3℃時(shí)ACB80·(2)p點(diǎn)的的含義:在該溫度時(shí)，的溶解度相同·(3)N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的?___溶液,可通過(guò)·降溫，_____?__的方法使它變?yōu)轱柡停?）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序_（5）從A溶液中獲取A晶體可用___?__結(jié)晶的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用__?__結(jié)晶的方法獲取晶體（7）t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體最多的是___，無(wú)晶體析出的有__，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為_(kāi)（8）除去A中的泥沙用___法；分離A與B(含量少)的混合物，用__結(jié)晶法2、溶解度與溶解性的對(duì)應(yīng)關(guān)系：38頁(yè)資料______________________________圖14說(shuō)明絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)______,食物放入銀器皿,水中就會(huì)有_____的___,____能有效地殺死細(xì)菌.所以食物就能__________。3、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義:在壓強(qiáng)為_(kāi)____和____時(shí)，氣體溶解在?_體積水里達(dá)到_____狀態(tài)時(shí)的氣體體積數(shù)。圖15討論的內(nèi)容說(shuō)明氣體的溶解度受________影響。（2）影響氣體溶解度的因素:①氣體的性質(zhì)(如同溫同壓下，氧氣不易溶，CO2可溶，HCl，NH3極易溶。）②溫度（溫度越高，氣體溶解度越___）③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越____）4、混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶又有兩種:1蒸發(fā)溶劑，如NaC