物理學(xué)霸第一章第一章分子動理論中學(xué)分子動理論11物質(zhì)是有大量分子組成22分子永不停息的做無規(guī)則熱運動33分子間存在著相互作用的引力和斥力物質(zhì)是由大量分子組成的11yanchi初中學(xué)過的有關(guān)分子運動的中，我們已知道物體是由大量分子組成的．在熱學(xué)中由于原子、離子、或分子做熱運動時遵從相同的規(guī)律，所以統(tǒng)稱為分子.一、分子的大小放大上億倍的蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)模型（1）分子的體積是極其微小的,用肉眼和光學(xué)顯微鏡都不能看到;放大到幾十億倍的掃描隧道顯微鏡才能看到掃描隧道顯微鏡掃描隧道顯微鏡拍攝的石墨表面原子排布圖掃描隧道顯微鏡?物體是由大量分子組成的掃瞄隧道顯微鏡下的硅片表面原子的圖像數(shù)量級一些數(shù)據(jù)太大或很小,為了書寫方便,習(xí)慣上用科學(xué)記數(shù)法寫成10的乘方數(shù),如3×10-10m。我們把10的乘方數(shù)叫做數(shù)量級,1×10-10m和9×10-10m，數(shù)量級都是10-10m。分子直徑數(shù)量級除少數(shù)有機(jī)物大分子,一般分子直徑的數(shù)量級是10-10m。例:水分子直徑是4×10-10m,氫分子直徑是2.3×10-10m,鎢原子直徑是2×10-10m.二、阿伏加德羅常數(shù)

1．阿伏加德羅常數(shù)NA：1摩爾（mol）任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù).2．阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系微觀世界和宏觀世界的橋梁．

怎樣才能知道分子的大小呢？思考1.分子形狀把分子看成球形(或正方體).思考2.構(gòu)成物質(zhì)分子排列情況分子一個緊挨一個整齊排列;dd固體、液體小球模型ddd氣體立方體模型dd

①分子模型：在計算固液體分子大小時:②對氣體可以把分子當(dāng)作是一個小立方體:d----分子的直徑（氣體分子間距），V----固液體分子的體積或氣體分子所占的空間體積.）dd…⑥[只適用于固體、液體]…⑤[立方體模型]…④[球模型]（1）已知物質(zhì)的摩爾質(zhì)量MA，可求出分子質(zhì)量m0

（其中，VA為摩爾體積,

為物質(zhì)的密度）

有關(guān)計算：m0

MANA（2）已知物質(zhì)的量（摩爾數(shù)）n，可求出物體所含分子的數(shù)目N．

有關(guān)計算：NA相對原子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系：如：銅的相對原子質(zhì)量是64，意思是

銅的摩爾質(zhì)量是：

mmol=64g/mol=64×10-3kg/mol微觀量的估算方法1、固體或者液體分子的估算方法：對固體或液體來說，分子間隙數(shù)量級遠(yuǎn)小于分子大小的數(shù)量級，所以可以近似認(rèn)為分子緊密排列，據(jù)這一理想化模型，1mol任何固體或液體都含有NA個分子，其摩爾體積VA可以認(rèn)為是NA個分子體積的總和。V0

VANA微觀量的估算方法1、氣體分子活動的平均空間V0

VN標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每摩爾理想氣體的體積為22.4L例題：已知空氣的摩爾質(zhì)量是，則空氣中氣體分子的平均質(zhì)量多大？成年人做一次深呼吸，約吸入450cm3的空氣，則做一次深呼吸所吸入的空氣質(zhì)量是多少？所吸入的氣體分子數(shù)量是多少？（按標(biāo)準(zhǔn)狀況估算）解析:１．空氣分子的平均質(zhì)量為：2．成年人做一次深呼吸所吸入的空氣質(zhì)量為：

３．所吸入的分子數(shù)為：

微觀量：單分子體積V0單分子質(zhì)量m0分子的直徑d分子數(shù)n(2)宏觀量與微觀量宏觀量：物質(zhì)的體積V物質(zhì)的質(zhì)量m物質(zhì)的密度ρ物質(zhì)的摩爾數(shù)N物質(zhì)的摩爾質(zhì)量mmol物質(zhì)的摩爾體積Vmol(3)宏觀量與微觀量的關(guān)系：…③…②…①微觀宏觀NA橋梁例1.已知銅的密度是8.9

103kg/m3，相對原子質(zhì)量64，通過估算可知每個銅原子所占的體積為()A.7

10-6m3 B.1

10-29m3C.1

10-26m3 D.8

10-24m3[范例精講]解析：銅的相對原子質(zhì)量是64，意思是

銅的摩爾質(zhì)量是：

mmol=64g/mol=64×10-3kg/molB注：此題若要進(jìn)一步估算銅原子的直

徑，則可用球模型：

例2.只要知道下列哪一組物理量，就可以估算出氣體中分子間的平均距離?()A.阿伏加德羅常數(shù)，該氣體的摩爾質(zhì)量和質(zhì)量

B.阿伏加德羅常數(shù)，該氣體的摩爾質(zhì)量和密度

C.阿伏加德羅常數(shù)，該氣體的質(zhì)量和體積

D.該氣體的密度、體積和摩爾質(zhì)量所以B正確.解析：要估算分子間平均距離，先要計算出單個氣體分子所占平均空間v0，再利用立方體模型： 求d.若能求出摩爾體積Vmol，又知道阿伏加德羅常數(shù)NA，氣體很容易被壓縮，說明分子之間存在空隙三、分子之間存在空隙分子之間存在空隙將等體積的水和酒精混合后，總體積變小了，這一現(xiàn)象直接說明了（分子間有間隙）分子之間存在空隙給鋼筒內(nèi)的油加高壓，油可以從筒壁滲出，說明鋼筒分子之間存在空隙分子之間存在空隙掃描隧道顯微鏡拍攝的石墨表面原子排布圖小結(jié)1.一般物體中的分子數(shù)目是很大的.2.一般分子的質(zhì)量也是很小的.一般分子質(zhì)量數(shù)量級是10-26Kg3.