小哥筆記

學(xué)業(yè)水平-化學(xué)科總結(jié)1.元素組成物質(zhì)（看得見）；（微觀）分子，原子，離子構(gòu)成物質(zhì)例：在奶粉和豬肝等食物中含有豐富的鐵，這里的“鐵”指元素；1個H2O分子由2個H原子和1個O原子構(gòu)成。2.常見原子團：SO42-，NO3-，CO32-，OH-，NH4+

SO32-3.（1）純凈物：可用一個化學(xué)式表示，如：干冰（CO2）（2）常見混合物：氨水，水玻璃，鹽酸（均是溶液），生鐵，堿石灰，空氣等（3）氧化物：CO2，Na2O等；鹽：金屬離子/NH4++酸根離子（酸的陰離子），如：Na2CO3，，NH4Cl【常見強酸】H2SO4、HCl、HBr、HNO3

【常見弱酸】H2SO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3等

【常見強堿】NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

【常見弱堿】NH3.H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3等4.常考【物理變化】：石油的分餾，蒸餾；

二．物質(zhì)的量（記單位符號，做題時就看單位）等1.物質(zhì)的量（n）：單位：mol（摩爾）。表示1molH2，1molNaCl，1mol水（錯誤寫法）2.阿伏加德羅常數(shù)，符號NA，單位：mol-1

近似值6.02×1023mol-1。關(guān)系式：n(mol)＝

3.摩爾質(zhì)量（M），單位：g/mol。【怎么算】知道化學(xué)式就能算出。

關(guān)系式：M=m／n4.氣體摩爾體積（Vm），單位：L/mol?！驹趺从谩砍Ｓ迷跇藴薁顩r下（即0℃和101.325kPa），Vm約為

22.4L/mol，就是如此簡單，哈哈。5.物質(zhì)的量濃度（c），單位：mol/L

關(guān)系式：

6.質(zhì)量（m）：g

；

體積（V）：mL/L6.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）（1）步驟：①計算；②稱量；③溶解（玻璃棒）；④移液（玻璃棒引流）；⑤洗滌；⑥定容（用到膠頭滴管）（2）主要儀器：玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶化學(xué)實驗基礎(chǔ)一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別（課本）1.萃?。ㄈ苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來）（1）儀器：分液漏斗（查漏）；

（2）實例：CCl4萃取飽和碘水中的I22.分液（純粹分離互不相溶液體）（1）儀器：分液漏斗；

（2）實例：油和水，水和CCl43.蒸餾（1）儀器：蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管（2）注意：①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水下進上出；③加碎瓷片；（3）實例：乙醇和水常見物質(zhì)除雜方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）1.NaHCO3溶液（Na2CO3）①方法：加入CO2；②方程式：CO32-+CO2+H2O=HCO32-2.FeCl3溶液（FeCl2）①方法：+Cl2；②方程式：Fe2++Cl2=Fe3+3.FeCl2溶液（FeCl3）①方法：+Fe；②方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+常見氣體的檢驗1.Cl2（黃綠色）方法：使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{2.SO2

方法：使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。幾種重要陽離子的檢驗1.Ba2+

方法：先加稀硝酸，再+Na2SO4，產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。2.Ag+

方法：先加稀硝酸，再+NaCl，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO33.NH4+

與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。4.Fe3+

與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3，或與NaOH反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。分散系及其分類1.在1nm～100nm之間的分散系稱為膠體，這是膠體與溶液，濁液的本質(zhì)區(qū)別。①丁達爾效應(yīng)—用于鑒別膠體和溶液。②常見膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、霧、墨水、豆?jié){、血等離子反應(yīng)1.電離方程式書寫H2SO4=2H++SO42-；HCl=H++Cl-；KCl==K＋+Cl-；Na2SO4==2Na＋+SO42-NaHSO4==Na＋+H＋+SO42-

；

NaHCO3==Na＋+HCO3-2．電解質(zhì)與非電解質(zhì)①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩！菊堄涀　克?、堿、鹽，H2O，NH3.H2O等屬于電解質(zhì)②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精，CO2，NH3等。特別提醒：①SO2、NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。所以導(dǎo)電不能作為判斷電解質(zhì)的依據(jù)。4.強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物（如CaO）屬于強電解質(zhì)（完全電離）5.弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水屬于弱電解質(zhì)※離子方程式的書寫注意事項:常見的錯誤：（1）弱酸、弱堿、氣體、.氧化物、單質(zhì)在不能拆。如：NaOH溶液中通入CH3COOH：CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O，而不是OH-＋H+＝H2O（2）Fe與HCl，H2SO4反應(yīng)：Fe＋H+＝2Fe3+＋3H2

正確：Fe＋H+＝2Fe2+＋3H2（3）沒配平：如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－還有記得氣體，沉淀符號6.離子共存問題（1）是否生成沉淀，氣體，H2O，以及弱酸，弱堿例子（不共存）：Ag＋與Cl-，CO32-，Ba2+與SO42-，H+與OH-、SO32-、ClO-、CO32-、HCO3-、SiO32-

OH-與NH4+、HCO3-、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+（2）特殊：Fe3+與SCN-，I-；Fe2+和NO3-（H+）不共存等五．氧化還原反應(yīng)：有化合價變化【請記住】口訣：化合價升高，失電子，作還原劑，具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，得電子，作氧化劑。具有氧化性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)注意：置換反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)?！境Ｒ娢镔|(zhì)及俗稱】1.甲烷（CH4）：沼氣，天然氣的主要成分

2.乙醇：酒精

3.

丙三醇：甘油

4.

乙酸：醋酸5.

NaCl：食鹽

6.

NaOH：燒堿，火堿，苛性鈉7.

Na2CO3：純堿，蘇打

8.

NaHCO3：小蘇打9.

CuSO4.5H2O：膽礬，藍礬

10.

CaO：生石灰11.

Ca(OH)2：熟石灰，消石灰

12.

CaCO3：石灰石，大理石13.

Na2SiO3水溶液：水玻璃

14.

KAl(SO4)2.12H2O：明礬15.

CO2固體：干冰

16.

Fe2O3：鐵紅

17.S：硫磺金屬及其化合物一．1.鈉：銀白色，與水反應(yīng)：①2Na

+

2H2O

＝

2Na+

+

2OH－

+

H2↑②現(xiàn)象：浮、游、熔、響、紅；③Na的保存：放于煤油中；④鈉空氣中被氧化：Na→Na2O；鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉Na→Na2O2⑤Na失火的處理：不能用水和CO2滅火，必須用干燥的沙土滅火。⑥Na、K的焰色反應(yīng)：顏色分別黃色、紫色。2.過氧化鈉和氧化鈉（1）Na2O：堿性氧化物，氧為-2價；白色固體；Na2O+H2O=2NaOH（2）Na2O2：過氧化物，氧為-1價；淡黃色固體；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；供氧劑，漂白劑3.碳酸鈉（Na2CO3）與碳酸氫鈉（NaHCO3）要記?。海?）它們的溶液呈堿性，但它們屬于鹽（2）NaHCO3（不穩(wěn)定，加熱分解）：中和胃酸、制糕點發(fā)酵等（3）相關(guān)反應(yīng)：2NaHCO3

==

Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（4）鑒別：①用BaCl2、CaCl2產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3。②加熱固體，產(chǎn)生氣體，并使澄清石灰水變渾濁的為NaHCO3二．鋁及其化合物：Al，Al2O3，Al(OH)3既能跟酸反應(yīng)，又能跟強堿（NaOH）反應(yīng)相關(guān)離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋H2O注意：1.鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）因生成了致密的氧化膜。2.Al(OH)3制備【強調(diào)用氨水】離子方程式是：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3H+3．Al(OH)3用于治療胃酸過多：因其堿性不強，不會對胃壁產(chǎn)生強剌激作用，鐵及其化合物：3．鐵1．與水蒸氣的反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2↑

2.與氯氣、鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)物分別為FeCl3，F(xiàn)eCl23.廢鐵屑的主要成分：Fe2O3，紅棕色，俗稱鐵紅，作紅色涂料，F(xiàn)e3O