電離度測(cè)試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.電離度是指電解質(zhì)在溶液中電離的程度，以下哪個(gè)選項(xiàng)不是電離度的影響因素？

A.溫度

B.濃度

C.溶劑

D.溶質(zhì)

2.在一定溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水中的電離程度有何區(qū)別？

A.強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離

B.強(qiáng)電解質(zhì)部分電離，弱電解質(zhì)完全電離

C.兩者都完全電離

D.兩者都不電離

3.電離度與溶液的導(dǎo)電性有何關(guān)系？

A.電離度越高，導(dǎo)電性越差

B.電離度越高，導(dǎo)電性越好

C.電離度與導(dǎo)電性無關(guān)

D.電離度越低，導(dǎo)電性越好

4.下列哪種物質(zhì)在水中的電離程度最??？

A.NaCl

B.CH3COOH

C.HCl

D.NaOH

5.電離度與電解質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有何關(guān)系？

A.電離度越高，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定

B.電離度越高，化學(xué)性質(zhì)越不穩(wěn)定

C.電離度與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)

D.電離度越低，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定

6.下列哪種溶液的電離度最大？

A.0.1mol/L的NaCl溶液

B.0.1mol/L的CH3COOH溶液

C.0.1mol/L的HCl溶液

D.0.1mol/L的NaOH溶液

7.在一定溫度下，下列哪個(gè)溶液的電離度隨濃度增大而增大？

A.強(qiáng)酸

B.弱酸

C.強(qiáng)堿

D.弱堿

8.下列哪種物質(zhì)在水中的電離程度隨溫度升高而增大？

A.強(qiáng)酸

B.弱酸

C.強(qiáng)堿

D.弱堿

9.在一定溫度下，下列哪種溶液的電離度隨濃度增大而減??？

A.強(qiáng)酸

B.弱酸

C.強(qiáng)堿

D.弱堿

10.下列哪種物質(zhì)在水中的電離程度隨溫度升高而減?。?/p>

A.強(qiáng)酸

B.弱酸

C.強(qiáng)堿

D.弱堿

二、填空題（每題2分，共10分）

1.電離度是指電解質(zhì)在溶液中電離的程度，用符號(hào)______表示。

2.在一定溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)在水中的電離程度______，弱電解質(zhì)在水中的電離程度______。

3.電離度與溶液的導(dǎo)電性______。

4.在一定溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離程度______。

5.電離度與電解質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)______。

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共15分）

1.簡(jiǎn)述電離度的概念。

2.影響電離度的因素有哪些？

3.如何判斷一個(gè)電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？

四、計(jì)算題（每題10分，共20分）

1.計(jì)算下列溶液的電離度：

-0.01mol/L的HCl溶液

-0.01mol/L的CH3COOH溶液

-0.01mol/L的NaOH溶液

（已知HCl的Ka=1.8×10^-5，CH3COOH的Ka=1.8×10^-5，NaOH的Kb=1.8×10^-5）

2.已知某強(qiáng)酸溶液的pH為2，計(jì)算該溶液中氫離子的濃度和電離度。

五、論述題（每題10分，共20分）

1.論述電離度與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系。

2.論述電離度與電解質(zhì)類型的關(guān)系。

六、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共10分）

1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，通過測(cè)定溶液的導(dǎo)電性來比較不同電解質(zhì)在水中的電離程度。實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)包括：實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)器材、實(shí)驗(yàn)步驟、數(shù)據(jù)記錄與處理、實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析。

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析思路：

1.D（解析：電離度是電解質(zhì)電離程度的度量，與溶劑無關(guān)。）

2.A（解析：強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，而弱電解質(zhì)只有部分電離。）

3.B（解析：電離度越高，溶液中自由離子越多，導(dǎo)電性越好。）

4.B（解析：CH3COOH是弱酸，電離程度最小。）

5.A（解析：電離度越高，電解質(zhì)越容易分解成離子，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。）

6.C（解析：HCl是強(qiáng)酸，完全電離，電離度最大。）

7.B（解析：弱酸在水中電離程度隨濃度增大而增大。）

8.A（解析：強(qiáng)酸在水中電離程度隨溫度升高而增大。）

9.C（解析：強(qiáng)堿在水中電離程度隨濃度增大而減小。）

10.B（解析：弱酸在水中電離程度隨溫度升高而減小。）

二、填空題答案及解析思路：

1.α（解析：電離度用符號(hào)α表示。）

2.完全電離，部分電離（解析：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。）

3.正相關(guān)（解析：電離度越高，溶液中自由離子越多，導(dǎo)電性越好。）

4.不同（解析：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離程度不同。）

5.有關(guān)系（解析：電離度與電解質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。）

三、簡(jiǎn)答題答案及解析思路：

1.電離度是指電解質(zhì)在溶液中電離的程度，用符號(hào)α表示。它表示電解質(zhì)在溶液中分解成離子的比例。（解析：電離度定義。）

2.影響電離度的因素有：溫度、濃度、溶劑、電解質(zhì)本身的性質(zhì)等。（解析：影響電離度的因素。）

3.判斷電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)的方法：通過測(cè)定溶液的導(dǎo)電性，強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性強(qiáng)，弱電解質(zhì)導(dǎo)電性弱。（解析：判斷電解質(zhì)類型的方法。）

四、計(jì)算題答案及解析思路：

1.

-0.01mol/L的HCl溶液：[H+]=0.01mol/L，α=[H+]/[HCl]=1

-0.01mol/L的CH3COOH溶液：[H+]=√(Ka×C)=√(1.8×10^-5×0.01)≈1.34×10^-3mol/L，α=[H+]/[CH3COOH]≈1.34×10^-3/0.01≈0.134

-0.01mol/L的NaOH溶液：[OH-]=0.01mol/L，α=[OH-]/[NaOH]=1

2.氫離子濃度：[H+]=10^-pH=10^-2=0.01mol/L，電離度：α=[H+]/[HCl]=0.01/0.01=1

五、論述題答案及解析思路：

1.電離度與溶液導(dǎo)電性成正比關(guān)系。電離度越高，溶液中自由離子越多，導(dǎo)電性越好。（解析：電離度與導(dǎo)電性關(guān)系。）

2.電離度與電解質(zhì)類型有關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，電離度高；弱電解質(zhì)在水中部分電離，電離度低。（解析：電離度與電解質(zhì)類型關(guān)系。）

六、實(shí)驗(yàn)題答案及解析思路：

1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^不同電解質(zhì)在水中的電離程度。

實(shí)驗(yàn)原理：通過測(cè)定溶液的導(dǎo)電性來比較不同電解質(zhì)在水中的電離程度。

實(shí)驗(yàn)器材：電解質(zhì)溶液、導(dǎo)電儀、電極、燒杯、玻璃棒等。

實(shí)驗(yàn)步驟：

-準(zhǔn)備不同濃度的強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿溶液。