高中化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（2025版）1．內(nèi)容權(quán)威：以最新版《普通高中教科書》（魯科版）為藍(lán)本編寫，同時(shí)參考最新版《普通高中教科書》（人教版）、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》（教育部）。2．表述規(guī)范：文字?jǐn)⑹?、化學(xué)用語(yǔ)、圖片、排版等盡量與教材一致。3．針對(duì)性強(qiáng)：區(qū)分“合格考”和“等級(jí)考”，結(jié)合歷年真題取舍知識(shí)點(diǎn)，重要考點(diǎn)以“注意”模塊置于正文之后。4．寧簡(jiǎn)勿繁：只選取最核心知識(shí)，做題時(shí)夠用即可，在解題過(guò)程中自然能夠總結(jié)出的經(jīng)驗(yàn)和注意事項(xiàng)不作為知識(shí)點(diǎn)呈現(xiàn)。新高考題目靈活多變，死記他人的經(jīng)驗(yàn)容易導(dǎo)致思維僵化，徒增記憶負(fù)擔(dān)。5．實(shí)時(shí)更新：根據(jù)高考政策的變化實(shí)時(shí)更新，結(jié)合高考真題和教學(xué)中的反饋每年更新一版。TOC\o"1-3"\h\u第1部分化學(xué)科學(xué)的形成與發(fā)展 CCl4＋HCl取代反應(yīng)烯烴CH2＝CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br加成反應(yīng)，乙烯可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色CH2＝CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))CH3—CH2—OH加成反應(yīng)，可用于工業(yè)制酒精nCH2＝CH2eq\o(→,\s\up7(引發(fā)劑))nCH2=CH—CH3eq\o(→,\s\up7(催化劑))加聚反應(yīng)芳香烴＋Br—Breq\o(→,\s\up7(Fe))＋HBr取代反應(yīng)，苯與液溴在Fe（FeBr3）催化下反應(yīng)＋HO—NO2eq\o(→,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))＋H2O硝化反應(yīng)/取代反應(yīng)＋3H2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))加成反應(yīng)鹵代烴水解反應(yīng)/取代反應(yīng)消去反應(yīng)醇2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu或Ag),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH＋HBreq\o(→,\s\up7(△))C2H5Br＋H2O取代反應(yīng)CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(170℃))CH2=CH2↑＋H2O消去反應(yīng)，分子內(nèi)脫水2CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(140℃))CH3CH2OCH2CH3＋H2O取代反應(yīng)，分子間脫水CH3CH2OH＋CH3COOHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫酚酸性：H2CO3＞＞HCO3－取代反應(yīng)，苯酚與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀縮聚反應(yīng)，制取酚醛樹脂醛加成反應(yīng)，反應(yīng)原理：CH3CHO＋H2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH3CH2OH加成反應(yīng)/還原反應(yīng)CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHeq\o(→,\s\up7(△))CH3COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2OCH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2CH3COOH氧化反應(yīng)酸縮聚反應(yīng)酯CH3COOC2H5＋H2Oeq\o(,\s\up8(稀H2SO4),\s\do5(△))CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))CH3COONa＋C2H5OH水解反應(yīng)/取代反應(yīng)氨基酸2NH2CH2COOH