人教版一輪復(fù)習(xí)第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第1講化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素一、化學(xué)反應(yīng)速率各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q1.化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率③固體或純液體的濃度視為常數(shù)，不能用固體或純液體的濃度變化計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率注意：①化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率②同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同一、化學(xué)反應(yīng)速率2.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法①歸一法按照化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系換算為同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小

一、化學(xué)反應(yīng)速率2.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法例：反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45mol/(L·min)②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.4mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為____________________(填序號(hào))。④＞③＝②＞①一、化學(xué)反應(yīng)速率3.應(yīng)用“三段式”計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率專項(xiàng)訓(xùn)練t/s0500s1000sc(H2)(mol/L)5.003.522.48c(CO)(mol/L)2.50

(1)在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率________________。(2)在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________________，1000s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是__________。(3)在500s時(shí)生成的甲醇的濃度是________mol/L。2.96×10－3mol/(L·s)1.26×10－3mol/(L·s)50.4%

0.74易錯(cuò)辨析1．由

計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值(

×

)2．化學(xué)反應(yīng)速率一般指的是瞬時(shí)速率，可以用固體物質(zhì)來表示(

×

)3．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1，是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1(

×

)4．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯(

×

)5．同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大(

×

)專項(xiàng)訓(xùn)練

D專項(xiàng)訓(xùn)練

t/min02468n(Cl2)/(10－3mol)01.83.75.47.2在2～6min內(nèi)，以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率為____________mol·min－1。1.8×10－3專項(xiàng)訓(xùn)練3．工業(yè)制硫酸的過程中，SO2(g)轉(zhuǎn)化為SO3(g)是關(guān)鍵的一步，550℃時(shí)，在1L的恒溫容器中，反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間/minSO2(g)/molO2(g)/molSO3(g)/mol04205

1.5102

15

1

若在起始時(shí)總壓為p0kPa，反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，氣態(tài)物質(zhì)分壓＝總壓×氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則10min內(nèi)SO2(g)的反應(yīng)速率v(SO2)＝________________kPa·min－1二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素

如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為Mg>Al2.外因?qū)ｍ?xiàng)訓(xùn)練1．(2024·江西撫州質(zhì)檢)少量鐵粉與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的(

)①由鐵粉換鐵塊②加NaNO3固體③將0.01mol·L－1稀鹽酸換成98%的硫酸溶液④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))

⑧改用100mL0.1mol·L－1鹽酸A．③⑤ B．①③C．⑥⑦ D．⑦⑧D專項(xiàng)訓(xùn)練2．為了研究一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，判斷下列說法正確的是(

)A．pH越小，氧化率越小B．溫度越高，氧化率越小C．Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D．實(shí)驗(yàn)說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率D專項(xiàng)訓(xùn)練3．實(shí)驗(yàn)室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

)實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液①254mL0.01mol·L－12mL0.1mol·L－1②254mL0.01mol·L－12mL0.2mol·L－1③504mL0.01mol·L－12mL0.1mol·L－1A．實(shí)驗(yàn)中要記錄溶液褪色所需時(shí)間B．實(shí)驗(yàn)①②探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．實(shí)驗(yàn)①③探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．起始向①中加入MnSO4固體，不影響反應(yīng)速率D專項(xiàng)訓(xùn)練5．已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化學(xué)小組欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)：編號(hào)0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液體積/mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/minⅠ220202.1ⅡV121205.5ⅢV220500.5下列說法不正確的是(

)A．V1＝1，V2＝2B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)是從溶液混合開始，溶液呈紫紅色時(shí)結(jié)束D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝0.01mol·L－1·min－1C人教版一輪復(fù)習(xí)第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第2講有效碰撞理論及過渡態(tài)理論一、有效碰撞理論1.有效碰撞能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞發(fā)生碰撞的分子具有足夠的能量有效碰撞必須具備兩個(gè)條件碰撞時(shí)要有合適的取向2.活化分子有足夠的能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子一、有效碰撞理論3.活化能①定義：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能E1表示反應(yīng)的活化能E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量E1-E2表示反應(yīng)熱②意義：活化能的大小可以反映化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的難易程度活化能越小，反應(yīng)越容易發(fā)生一、有效碰撞理論③影響因素催化劑可以降低反應(yīng)的活化能①催化劑只改變活化能，但不能改變焓變?chǔ)②對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑可同時(shí)改變正、逆反應(yīng)的活化能，且改變的幅度一樣。所以催化劑對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響一樣③催化劑因?yàn)橛绊懰俾?，所以可以改變可逆反?yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，但不能改變平衡產(chǎn)率④催化劑在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變一、有效碰撞理論4.活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系條件改變單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度______

______

______

______

______

增大壓強(qiáng)______

______

______

______

______

升高溫度______

______

______

______

______

加催化劑______

______

______

______

______

增加增加不變?cè)黾釉龃笤黾釉黾硬蛔冊(cè)黾釉龃蟛蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉龃蟛蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉龃笠?、有效碰撞理?/p>

增大增大單位體積內(nèi)，活化分子數(shù)目增加，有效碰撞的次數(shù)增多不變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變減小二、過渡態(tài)理論由反應(yīng)物只經(jīng)一步就轉(zhuǎn)化成生成物的反應(yīng)，稱為基元反應(yīng)。大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的，其中的每一步都是一個(gè)基元反應(yīng)1.基元反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)===2HI(g)

②H2＋2I===2HI基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程(又稱反應(yīng)機(jī)理)，基元反應(yīng)的總和稱為總反應(yīng)若總反應(yīng)只有一步，則基元反應(yīng)就是總反應(yīng)，這類反應(yīng)又稱為簡單反應(yīng)若總反應(yīng)有多步，則每一步為一個(gè)基元反應(yīng)，由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)也稱為復(fù)雜反應(yīng)2.反應(yīng)歷程二、過渡態(tài)理論3.過渡態(tài)基元反應(yīng)在從反應(yīng)物到產(chǎn)物的變化過程中要經(jīng)歷一個(gè)中間狀態(tài)這個(gè)狀態(tài)稱為過渡態(tài)過渡態(tài)是一種舊鍵沒有完全斷裂、新鍵沒有完全形成的狀態(tài)物質(zhì)進(jìn)行多步反應(yīng)時(shí)，介于兩個(gè)過渡態(tài)之間的物質(zhì)稱為中間產(chǎn)物4.中間產(chǎn)物一、有效碰撞理論5.決速步反應(yīng)（慢反應(yīng)）(1)定義：在多步反應(yīng)中，決定總反應(yīng)速率(2)特征：在多步反應(yīng)中，決速步反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物為

，中間體為

，生成物為

。(2)由A、B生成C的反應(yīng)為

(填“吸”或“放”，下同)熱反應(yīng)，由C生成D的反應(yīng)為

熱反應(yīng)，總反應(yīng)為

熱反應(yīng)。(3)第一步為

(填“快”或“慢”，下同)反應(yīng)，第二步為

反應(yīng)，決定總反應(yīng)快慢的是第

步反應(yīng)。A、BCD吸放放慢快一專項(xiàng)訓(xùn)練

C專項(xiàng)訓(xùn)練2．(2024·1月九省聯(lián)考貴州卷)叔丁基溴可與硝酸銀在醇溶液中反應(yīng)：反應(yīng)分步進(jìn)行：①(CH3)3C－Br→[(CH3)3C－Br]→(CH3)3C＋＋Br－下圖是該反應(yīng)能量變化圖。下列說法正確的是(

)A．選用催化劑可改變反應(yīng)ΔH的大小B．圖中Ⅰ對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是[(CH3)3C－ONO2]C．其他條件不變時(shí)，的濃度越高，總反應(yīng)速率越快D．其他條件不變時(shí)，(CH3)3C－