模塊綜合試卷(二)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2024·山東威海銀灘高級中學(xué)高二期末)化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是()A．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑B．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品與電源負(fù)極相連，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．在去除鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，通常先用碳酸鈉溶液浸泡，再用酸去除D．用氯氣和氫氧化鈉制取消毒液，運(yùn)用了鹽類水解的原理答案C2．汽車尾氣中的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣處理系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效減少NOx和CO的排放。已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－1②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ·mol－1③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－116.5kJ·mol－1下列說法正確的是()A．CO的燃燒熱為ΔH＝－566.0kJ·mol－1B．1molN2與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，吸收的熱量為180.5kJC．N2(g)與O2(g)轉(zhuǎn)化為NO2(g)，熱化學(xué)方程式為N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)ΔH＝＋64kJ·mol－1D．N2(g)與O2(g)在催化轉(zhuǎn)化器中生成NO(g)的過程放出熱量答案C解析燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成指定物質(zhì)所釋放的熱量，題給熱化學(xué)方程式CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，A錯(cuò)誤；N2(g)＋O2(g)2NO(g)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，1molN2與1molO2充分反應(yīng)后吸收的熱量小于180.5kJ，B錯(cuò)誤；運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算，可得N2(g)與O2(g)轉(zhuǎn)化為NO2(g)的反應(yīng)為②＋③，即N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)ΔH＝＋64kJ·mol－1，C正確；②中反應(yīng)吸熱，D錯(cuò)誤。3．下列有關(guān)說法正確的是()A．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有氣泡未排出，滴定后氣泡消失，會(huì)造成測定結(jié)果偏低B．工業(yè)廢水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬陽離子可以通過加入FeS除去C．工業(yè)上常在鐵板表面鍍上一層錫(俗稱馬口鐵)來防止鐵板表面破損后發(fā)生電化學(xué)腐蝕D．等體積的pH均為2的酸HA和HB的溶液分別與足量的鐵粉反應(yīng)，HA放出的H2多，說明HA酸性強(qiáng)答案B解析實(shí)際進(jìn)入錐形瓶內(nèi)標(biāo)準(zhǔn)液的體積小，但計(jì)算時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故A錯(cuò)誤；FeS的溶度積大于CuS、HgS的溶度積，故加入FeS可以沉淀廢水中的Cu2＋、Hg2＋，故B正確；Fe、Sn和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，Sn作正極，導(dǎo)致Fe加速被腐蝕，故C錯(cuò)誤；等體積等pH的不同一元酸分別與足量鐵粉反應(yīng)，弱酸放出的氫氣多，因?yàn)榈萷H的不同一元酸，弱酸的濃度較大，HA放出的H2多，說明HA酸性弱，故D錯(cuò)誤。4．在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣泡產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣泡。下列敘述不正確的是()A．圖1裝置中Cu電極上電極反應(yīng)式是2H＋＋2e－=H2↑B．圖2裝置中Cu電極上電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋C．圖2裝置中Cr電極上電極反應(yīng)式為NOeq\o\al(－,3)＋e－＋2H＋=NO2↑＋H2OD．兩個(gè)裝置中，電子均由Cr電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極答案D解析圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，說明圖1中，Cr為負(fù)極，銅為正極，正極上析出氫氣，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說明銅被氧化，應(yīng)為負(fù)極，正極上應(yīng)是硝酸被還原生成二氧化氮?dú)怏w。圖1中電子由Cr電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極，圖2中電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cr電極，D不正確。5．(2023·長沙期中聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)測得0.10mol·L－1的NaHB溶液的pH＝9.1。下列說法正確的是()A．NaHB的電離方程式為NaHB=Na＋＋H＋＋B2－B．中和等體積等pH的H2B和H2SO4溶液，需消耗NaOH的物質(zhì)的量前者多于后者C．NaHB溶液中各粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na＋)>c(B2－)>c(H2B)>c(OH－)>c(H＋)D．向該溶液中加入少量NaOH固體，抑制NaHB的水解，溶液的pH減小答案B解析由NaHB溶液的pH＝9.1可知該溶液顯堿性，HB－的水解程度大于電離程度，NaHB在溶液中不可能完全電離出H＋和B2－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和等體積等pH的H2B和H2SO4，因H2B是弱酸，物質(zhì)的量濃度大于H2SO4，需消耗NaOH的物質(zhì)的量前者多，B項(xiàng)正確；溶液顯堿性，HB－的水解程度大于電離程度，c(H2B)>c(B2－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaOH固體，抑制NaHB的水解，但溶液的pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．對下列圖示實(shí)驗(yàn)的描述正確的是()A．圖1所示的實(shí)驗(yàn)：鋼閘門連在外接電源的負(fù)極上，可以對其進(jìn)行保護(hù)B．圖2所示的實(shí)驗(yàn)：用NaOH溶液滴定鹽酸C．圖3所示的實(shí)驗(yàn)：用濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱D．圖4所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)答案A解析鋼閘門連在外接電源的負(fù)極上，作陰極，被保護(hù)，為外加電流法，故A正確；NaOH溶液滴定鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，滴定管選擇不合理，故B錯(cuò)誤；濃硫酸稀釋放熱，應(yīng)選稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；熱水中顏色變深，可知升高溫度2NO2(g)N2O4(g)平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。7．在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上CO2電還原為CO的反應(yīng)進(jìn)程中(H＋電還原為H2的反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生)，相對能量變化如圖。下列說法正確的是()A．CO2和H＋均在電解池的陰極放電B．催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)，但可以加快反應(yīng)速率C．反應(yīng)過程中，CO2先斷鍵形成C原子和O原子，再重新組合成COD．CO2電還原為CO由易到難的順序?yàn)閍、b、c答案A解析CO2電還原為CO和H＋電還原為H2的反應(yīng)都是還原反應(yīng)，均在電解池的陰極放電，故A正確；催化劑只有參加反應(yīng)才可以改變反應(yīng)速率，但反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變，故B錯(cuò)誤；由CO2電還原為CO的反應(yīng)歷程可知，在使用b作催化劑時(shí)，CO2先形成*HOCO，再生成CO，故C錯(cuò)誤；催化劑c條件下，CO2電還原的活化能小于H＋電還原的活化能，更容易發(fā)生CO2的電還原，而催化劑a和b條件下，CO2電還原的活化能均大于H＋電還原的活化能，相對來說，更易發(fā)生H＋的電還原，其中催化劑a條件下，H＋電還原的活化能比CO2電還原的活化能小的更多，發(fā)生H＋電還原的可能性更大，因此反應(yīng)由易到難的順序?yàn)閏、b、a，故D錯(cuò)誤。8．(2023·黃岡期末聯(lián)考)新一代高效、綠色的稀土(REE)開采技術(shù)如圖a所示，其原理如圖b所示。下列說法正確的是()A．陰極反應(yīng)為REE3＋＋3e－=REEB．陽極反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2，理論上外電路需要轉(zhuǎn)移4mol電子C．為加快開采速率，電源電壓越高越好D．浸取劑將稀土元素從黏土中溶浸出來，該分離方法屬于過濾答案B解析由圖b可知，陰極反應(yīng)為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，A錯(cuò)誤；陽極反應(yīng)為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L(即1mol)O2，理論上外電路需要轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；溶浸是通過電化學(xué)提取金屬元素，不屬于過濾，D錯(cuò)誤。9．下列實(shí)驗(yàn)中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得到正確結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩沉淀由白色變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度B在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液并加熱加熱后紅色加深證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)C向1.0mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性D相同的鋁片分別與同溫同體積且c(H＋)＝1mol·L－1的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl－對該反應(yīng)起到促進(jìn)作用答案C解析醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，向醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，則堿性增強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，證明水解是吸熱反應(yīng)，故B正確；甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，溶液變黃色，溶液可能呈酸性、中性或堿性，故C錯(cuò)誤；相同的鋁片，氫離子濃度相同，但陰離子不同，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快，可能是Cl－對該反應(yīng)起到促進(jìn)作用，故D正確。10．常溫下，用廢電池的鋅皮制備ZnCl2的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，工藝流程如下：有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10－1710－1710－39下列說法不正確的是()A．若不加H2O2溶液，將會(huì)使Zn2＋和Fe2＋不易分離B．pH≈2.7時(shí)，鐵離子剛好沉淀完全C．調(diào)節(jié)pH步驟中，pH＝8時(shí)，鋅離子開始沉淀D．由ZnCl2·2H2O晶體制得ZnCl2固體的操作方法是邊加熱邊通入HCl氣體答案C解析由表中數(shù)據(jù)可知Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近，如不加H2O2，則Zn2＋和Fe2＋幾乎同時(shí)沉淀，故A正確；Ksp[Fe(OH)3]＝10－39，鐵離子剛好沉淀完全時(shí)，c(OH－)＝eq\r(3,\f(10－39,10－5))mol·L－1＝mol·L－1，c(H＋)＝mol·L－1≈10－2.7mol·L－1，pH≈2.7，故B正確；鋅開始沉淀，則c(OH－)＝eq\r(\f(10－17,0.1))mol·L－1＝10－8mol·L－1，此時(shí)pH＝6，故C錯(cuò)誤；ZnCl2·2H2O晶體制ZnCl2固體的操作方法是邊加熱邊通入HCl氣體，可防止氯化鋅水解，故D正確。11．(2023·南京外國語中學(xué)高二檢測)某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4“固定”，能高選擇性吸附NO2。廢氣中的NO2被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO3，原理如圖。已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，下列說法不正確的是()A．氣體溫度升高后有利于N2O4的固定B．使用多孔材料不能改變2NO2(g)N2O4(g)的焓變C．使用多孔材料能促進(jìn)2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移動(dòng)，有利于NO2的去除D．加入H2O和O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2O4＋O2＋2H2O=4HNO3答案A解析2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于N2O4的固定，A不正確；多孔材料能高選擇性吸附NO2，并不斷轉(zhuǎn)化為N2O4，但并未改變反應(yīng)物和生成物的能量，所以不能改變2NO2(g)N2O4(g)的焓變，B正確；使用多孔材料，能高選擇性吸附NO2，從而增大NO2的濃度，促進(jìn)2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移動(dòng)，有利于NO2的去除，C正確；加入的H2O和O2，與N2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2O4＋O2＋2H2O=4HNO3，D正確。12．已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9及表中有關(guān)信息：弱酸CH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)(常溫)Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11下列判斷正確的是()A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH＝6，則eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)＝18C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(COeq\o\al(2－,3))D．2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10－5mol·L－1答案C解析弱酸根離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主，向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故A錯(cuò)誤；常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH＝6，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)，eq\f(1.8×10－5,10－6)＝eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)，eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)＝eq\f(1,18)，故B錯(cuò)誤；NaHCO3溶液中的元素守恒：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))，電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，兩式聯(lián)立得：c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故C正確；已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9＝c(COeq\o\al(2－,3))·c(Ca2＋)，2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，c(COeq\o\al(2－,3))＝2×10－4mol·L－1×eq\f(V,2V)＝1×10－4mol·L－1，代入公式，得c(Ca2＋)＝2.8×10－5mol·L－1，則原CaCl2溶液中c(Ca2＋)≥2.8×10－5mol·L－1×2＝5.6×10－5mol·L－1，故D錯(cuò)誤。13．(2023·廣東江門高二期末)氫還原輝鉬礦并用碳酸鈉作固硫劑的原理為MoS2(s)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s)Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s)ΔH，平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行B．粉碎礦物和增大壓強(qiáng)都有利于輝鉬礦的還原C．圖2中T1對應(yīng)圖1中的溫度為1300℃D．若圖1中A點(diǎn)對應(yīng)溫度下體系壓強(qiáng)為10MPa，則H2O(g)的分壓為5MPa答案C解析由方程式中各物質(zhì)聚集狀態(tài)知ΔS＞0，由圖1可知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)即ΔH＞0，則根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS＜0知，該反應(yīng)為高溫下的自發(fā)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于輝鉬礦的還原，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖1,1300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2CO·c4H2O,c4H2)＝eq\f(1.02×2.04,2.04)＝1.0，根據(jù)圖2可知，T1℃時(shí)正逆化學(xué)平衡常數(shù)相等，即此時(shí)平衡常數(shù)為1.0，故C正確；A點(diǎn)各組分的濃度之和為5mol·L－1，在同一容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，也等于濃度之比，所以A點(diǎn)對應(yīng)溫度下體系壓強(qiáng)為10MPa時(shí)，H2O(g)的分壓為4MPa，故D錯(cuò)誤。14.25℃時(shí)，將1.0Lcmol·L－1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(10－8,c)B．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(OH－)C．水的電離程度：c>b>aD．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)答案A解析a點(diǎn)溶液的pH＝3.1，是加入醋酸后的結(jié)果，根據(jù)電荷守恒知，c(CH3COO－)＞c(Na＋)，醋酸的電離程度較小，則c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(OH－)，B正確；a點(diǎn)溶液以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，c點(diǎn)加入醋酸鈉固體，水的電離程度增大，故水的電離程度：c>b>a，C正確；當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＝c(CH3COO－)，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)，D正確。15．(2023·山東日照高二統(tǒng)考)雙極膜在直流電場作用下，可將水解離，在膜兩側(cè)分別得到H＋和OH－。工業(yè)上用“雙極膜雙成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸(OHCCOOH)，原理如圖所示，裝置中兩極均為惰性電極。下列說法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)為陽極，b為陰極B．b極上草酸發(fā)生的反應(yīng)為H2C2O4＋2e－＋2H＋=OHCCOOH＋H2OC．HBr的作用是增強(qiáng)陽極液的導(dǎo)電能力和充當(dāng)間接電氧化的媒介D．兩極均產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，理論上可得到乙醛酸7.4g答案D解析根據(jù)圖示，a極由H2O生成O2，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為陽極，b極H＋發(fā)生還原反應(yīng)，生成H2，則b為陰極，A正確；OHCCHO屬于非電解質(zhì)，HBr的作用是增強(qiáng)陽極液的導(dǎo)電能力，Br－在陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Br2，Br2將OHCCHO氧化為OHCCOOH，HBr充當(dāng)間接電氧化的媒介，C正確；當(dāng)陽極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol，生成乙醛酸amol，當(dāng)陰極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，生成乙醛酸bmol，根據(jù)電子守恒，eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)×4＋2a＝eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)×2＋2b，解得b－a＝0.1mol，理論上可得到乙醛酸的質(zhì)量一定大于0.1mol×74g·mol－1＝7.4g，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16．(12分)食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸。醋酸的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。(1)下列事實(shí)可證明醋酸具有酸性的是__________(填字母)。A．白醋具有殺菌消毒作用B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C．0.1mol·L－1醋酸溶液可以使紫色石蕊溶液變紅D．用醋酸溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗(2)配制100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液①需用量筒準(zhǔn)確量取1mol·L－1醋酸溶液的體積為________mL。②下列關(guān)于容量瓶的操作正確的是____________(填字母)。(3)為證明醋酸是弱酸，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下3個(gè)實(shí)驗(yàn)：序號實(shí)驗(yàn)a測定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHb比較0.1mol·L－1的醋酸溶液與1mol·L－1的醋酸溶液pH的差值c測定CH3COONa溶液的pH①實(shí)驗(yàn)a中，pH________(填“>”“<”或“＝”)1。②加水稀釋醋酸溶液過程中，c(H＋)________(填“增大”“減小”或“不變”)。實(shí)驗(yàn)b中ΔpH________(填“>”“<”或“＝”)1。③實(shí)驗(yàn)c中，測得pH>7，能說明醋酸是弱酸的理由是________________________。(4)向0.1mol·L－1的醋酸溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液至堿性，整個(gè)過程中eq\f(cCH3COO－,cNa＋)變化情況為________(填“增大”“減小”或“不變”)。答案(1)BC(2)①10.0②AB(3)①>②減小<③CH3COONa溶液中醋酸根離子發(fā)生水解生成氫氧根離子，使溶液呈堿性(4)減小解析(2)①配制100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液，需用量筒準(zhǔn)確量取1mol·L－1醋酸溶液的體積為eq\f(100mL×0.1mol·L－1,1mol·L－1)＝10.0mL。②稀釋后的醋酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后要洗滌燒杯和玻璃棒，故A正確；稀釋后的醋酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后要搖勻，故B正確；定容時(shí)，視線應(yīng)該平視刻度線，故C錯(cuò)誤；定容完成后要將容量瓶上下顛倒搖勻，而不是上下振蕩，故D錯(cuò)誤。(3)①實(shí)驗(yàn)a中測定醋酸溶液的pH，醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全電離，0.1mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)<0.1mol·L－1，pH>1。②加水稀釋醋酸溶液過程中，溶液體積增大，c(H＋)減?。蝗魹橐辉獜?qiáng)酸，將溶液稀釋10倍，pH增大1個(gè)單位，醋酸為一元弱酸，稀釋10倍，pH增大小于1個(gè)單位，所以實(shí)驗(yàn)b中ΔpH<1。(4)向0.1mol·L－1的醋酸溶液滴加0.1mol·L－1NaOH溶液過程中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，當(dāng)加入NaOH溶液較少時(shí)，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，c(Na＋)<c(CH3COO－)，eq\f(cCH3COO－,cNa＋)>1；當(dāng)加入NaOH溶液至溶液呈堿性，c(H＋)<c(OH－)，c(Na＋)>c(CH3COO－)，eq\f(cCH3COO－,cNa＋)<1；整個(gè)過程中eq\f(cCH3COO－,cNa＋)變化情況為減小。17．(14分)硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等。其制備流程如下：已知：①M(fèi)nO不溶于水，可溶于酸；②本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：離子Fe3＋Fe2＋Cu2＋Zn2＋Ksp1×10－398×10－162×10－201×10－17(1)濾渣1的主要成分是__________(填化學(xué)式)。(2)“酸浸”時(shí)，常加熱到60℃，加熱的目的是__________________。(3)“除錳”時(shí)，除去Mn2＋的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________________。(4)加入試劑X調(diào)溶液pH，若c(Zn2＋)＝1.0mol·L－1，則溶液pH的范圍是______________；最適宜使用的試劑X是________(填字母)。A．NaOH B．氨水C．CuO D．ZnO(5)“操作1”中需要使用的陶瓷儀器是________。(6)為判斷硫酸鋅晶體中是否有Fe3＋殘留，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：______________________________________________。答案(1)SiO2(2)加快反應(yīng)速率(3)3Mn2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋(4)2.7≤pH<5.5D(5)蒸發(fā)皿(6)用蒸餾水洗滌硫酸鋅晶體，取洗滌液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液呈紅色，說明有Fe3＋殘留，若溶液沒有明顯變化，則說明無Fe3＋殘留解析菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為MnO、FeO、Fe2O3、SiO2，加入稀硫酸酸浸，ZnCO3、MnO、FeO、Fe2O3均能溶于酸，轉(zhuǎn)化為Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋、Fe3＋，SiO2不溶于稀硫酸，過濾后存在于濾渣1中；濾液中加入KMnO4將Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀除去，同時(shí)將Fe2＋氧化為Fe3＋，濾液中加入ZnO調(diào)節(jié)pH使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，最后重結(jié)晶可以得到ZnSO4·7H2O。(4)Fe3＋完全沉淀時(shí)，c(OH－)＝eq\r(3,\f(Ksp,cFe3＋))＝eq\r(3,\f(1×10－39,1×10－5))mol·L－1≈1×10－11.3mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(1×10－14,1×10－11.3)mol·L－1＝1×10－2.7mol·L－1，pH＝2.7；當(dāng)Zn2＋開始沉淀時(shí)，c(OH－)＝eq\r(\f(Ksp,cZn2＋))＝eq\r(\f(1×10－17,1))mol·L－1＝1×10－8.5mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(1×10－14,1×10－8.5)mol·L－1＝1×10－5.5mol·L－1，pH＝5.5，則溶液pH的范圍是2.7≤pH<5.5；加入試劑X調(diào)溶液pH，NaOH、氨水、CuO雖都能調(diào)節(jié)pH，但會(huì)引入新的雜質(zhì)，最適宜使用的試劑X是ZnO，故選D。18．(14分)Ⅰ.二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝如圖所示。(1)圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。產(chǎn)生ClO2的電極應(yīng)連接電源的________(填“正極”或“負(fù)極”)，對應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________。(2)a極區(qū)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)圖中離子交換膜應(yīng)使用________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。Ⅱ.(4)采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展，該反應(yīng)歷程如圖所示。容易得到的副產(chǎn)物有CO和CH2O，其中相對較多的副產(chǎn)物為________；上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要使反應(yīng)速率加快，主要降低下列變化中______(填字母)的能量變化。A．*CO＋*OH→*CO＋*H2OB．*CO→*OCHC．*OCH2→*OCH3D．*OCH3→*CH3OH(5)海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水一次電池構(gòu)造示意圖如圖(玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能)。①M(fèi)電極發(fā)生________________反應(yīng)。②用該電池電解300mLCuSO4溶液，一段時(shí)間后陰、陽兩極上均收集到3.36L氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，則原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。答案(1)正極Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋(2)增大(3)陽(4)COA(5)①氧化②0.5解析(5)①鋰較活潑，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，則M電極發(fā)生氧化反應(yīng)。②陰、陽兩極上產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量分別為eq\f(3.36L,22.4L·mol－1)＝0.15mol，陰極：先發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋2e－=Cu，后發(fā)生反應(yīng)2H＋＋2e－=H2↑，陽極發(fā)生反應(yīng)：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，根據(jù)得失電子守恒可得：2n(Cu)＋0.15mol×2＝0.15mol×4，解得n(Cu)＝0.15mol，則原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.15mol,0.3L)＝0.5mol·L－1。19．(15分)“液態(tài)陽光”是推動(dòng)碳低峰、碳中和的技術(shù)新路徑。反應(yīng)原理為2CO2(g)＋4H2O(g)2CH3OH(g)＋3O2(g)ΔH>0(假設(shè)該反應(yīng)無副反應(yīng))。(1)設(shè)y＝ΔH－TΔS，y隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。圖中對應(yīng)該反應(yīng)的直線是________(填字母)。(2)向容積均為2L的恒容密閉容器中通入1.0molCO2(g)和2.0molH2O(g)，在不同催化劑X、Y的催化下發(fā)生反應(yīng)。測得50min時(shí)，C