第八單元常見的酸、堿、鹽七專題訓(xùn)練物質(zhì)的鑒別、除雜與分離21.(2024深圳中考)下列做法不可以完成的是 (

)A.辨別空氣、N2和O2——將燃著的木條伸入B.辨別黃銅合金和黃金——用酒精燈燒C.辨別純凈水和海水——曬干D.將溶解色素的水分離——靜置沉淀類型一物質(zhì)的鑒別D32.鑒別是重要的實(shí)驗(yàn)技能。分別鑒別兩組物質(zhì):①C、CuO;②稀硫酸、Na2CO3溶液,都能選用的試劑是 (

)A.O2 B.NaOH溶液 C.鐵片 D.稀硫酸D解析:①C燃燒生成二氧化碳?xì)怏w,固體逐漸減少,CuO不與氧氣反應(yīng),可以鑒別;②稀硫酸、Na2CO3溶液都不與氧氣反應(yīng),無法鑒別,故A錯誤。①C、CuO都不與氫氧化鈉反應(yīng),無法鑒別;②稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,但無明顯現(xiàn)象,Na2CO3溶液和氫氧化鈉不反應(yīng),無法鑒別,故B錯誤。①C、CuO都不和鐵反應(yīng),無法鑒別;②稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,有氣泡產(chǎn)生,Na2CO3溶液與鐵不反應(yīng),可以鑒別,故C錯誤。①C和稀硫酸不反應(yīng),CuO和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,固體溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,可以鑒別;②碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,有氣泡產(chǎn)生,可以鑒別,故D正確。故選D。43.鑒別物質(zhì)的方法錯誤的是 (

)A.用無色酚酞溶液鑒別食鹽水和稀醋酸B.用水鑒別生石灰和石灰石C.用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳D.用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸A5解析:用無色酚酞溶液無法鑒別食鹽水和稀醋酸,因?yàn)榉犹芤涸谥行院退嵝匀芤褐卸疾粫兩?用水可以鑒別生石灰和石灰石,因?yàn)樯铱梢院退磻?yīng)放出大量的熱,而石灰石沒有變化;用燃著的木條可以鑒別空氣和二氧化碳,因?yàn)槎趸紩谷贾哪緱l熄滅,而在空氣中可以繼續(xù)燃燒;用氯化鋇溶液可以鑒別稀鹽酸和稀硫酸,因?yàn)楹笳邥吐然^反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,故選A。64.化學(xué)知識可以解決生活中許多實(shí)際問題,下列實(shí)驗(yàn)方案不能解決相應(yīng)實(shí)際問題的是 (

)選項(xiàng)實(shí)際問題實(shí)驗(yàn)方案A區(qū)分N2和CO2通入澄清石灰水B檢驗(yàn)雨水是否為酸雨取樣后滴加無色酚酞溶液C區(qū)分蔗糖水和生理鹽水取樣后測導(dǎo)電性D檢驗(yàn)NaCl溶液中是否含有MgCl2取樣后加入NaOH溶液B7解析:CO2通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁,N2與澄清石灰水不反應(yīng),可以鑒別;檢驗(yàn)雨水是否為酸雨,不能取樣后滴加無色酚酞溶液,因?yàn)樗岵荒苁篃o色酚酞溶液變色;區(qū)分蔗糖水和生理鹽水,取樣后測導(dǎo)電性,能導(dǎo)電的是生理鹽水,不能導(dǎo)電的是蔗糖水,可以鑒別;MgCl2能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,能檢驗(yàn)NaCl溶液中是否含有MgCl2。85.下列各組物質(zhì)的溶液,不用其他試劑,用觀察或組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法,不能將它們一一鑒別出來的是 (

)A.CuSO4、NaOH、NaClB.Na2CO3、Ca(OH)2、HClC.FeCl3、FeSO4、NaNO3D.Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4D9解析:CuSO4溶液是藍(lán)色的,首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液;能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液,無明顯變化的是氯化鈉溶液,不加其他試劑可以鑒別。組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時,其中有一種溶液與其他兩種溶液混合時能出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體,該溶液為碳酸鈉溶液;與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的為Ca(OH)2,不加其他試劑可以鑒別。FeCl3溶液是黃色的,FeSO4溶液是淺綠色的,NaNO3溶液是無色的,通過觀察顏色可以鑒別。Ba(NO3)2、H2SO4反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀,但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象,不加其他試劑無法鑒別。106.(2024濱州中考)下列各組物質(zhì)的鑒別方法、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是(

)選項(xiàng)物質(zhì)鑒別方法現(xiàn)象及結(jié)論A一氧化碳和二氧化碳聞氣味有刺激性氣味的氣體為一氧化碳,無味的氣體為二氧化碳B食鹽水和蒸餾水測pHpH<7的液體為食鹽水,pH=7的液體為蒸餾水C硫酸鐵溶液和硫酸亞鐵溶液觀察顏色淺綠色溶液為硫酸鐵溶液,黃色溶液為硫酸亞鐵溶液11(續(xù)表)選項(xiàng)物質(zhì)鑒別方法現(xiàn)象及結(jié)論D碳酸氫鈉和碳酸鈉充分加熱產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的物質(zhì)為碳酸氫鈉,無明顯現(xiàn)象的物質(zhì)為碳酸鈉答案：D12解析:一氧化碳和二氧化碳都是無色無味的氣體,不能用聞氣味方法鑒別,鑒別方法、現(xiàn)象及結(jié)論均不正確;食鹽水和蒸餾水的pH都等于7,不能用測pH的方法鑒別,鑒別方法、現(xiàn)象及結(jié)論均不正確;淺綠色溶液為硫酸亞鐵溶液,黃色溶液為硫酸鐵溶液,可用觀察顏色方法鑒別,鑒別方法正確,現(xiàn)象及結(jié)論不正確;碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,二氧化碳使澄清石灰水變渾濁,碳酸鈉受熱不分解,鑒別方法、現(xiàn)象及結(jié)論均正確。13

OH-14【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論方案一取少量待測溶液于試管中,通入CO2出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈣方案二取少量待測溶液于試管中,滴加

溶液

出現(xiàn)白色沉淀寫出上述方案中出現(xiàn)白色沉淀的一個化學(xué)方程式:

。

Na2CO3(合理即可)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(合理即可)15【方法感悟】在檢驗(yàn)物質(zhì)時,要分析物質(zhì)的組成和

,據(jù)此選擇加入恰當(dāng)?shù)脑噭?最后根據(jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論。

性質(zhì)(或化學(xué)性質(zhì))168.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),擬定實(shí)驗(yàn)方案不可行的是(

)A.銅粉(C)在空氣中充分灼燒B.KNO3(NaCl)降溫結(jié)晶、過濾C.NaCl溶液(Na2SO4)加入適量的BaCl2溶液,過濾D.CO2氣體(HCl)依次通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸類型二物質(zhì)的除雜和分離A17解析:加熱時,銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅,碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,除去了雜質(zhì)也除去了原物質(zhì)銅;硝酸鉀溶解度受溫度影響大,氯化鈉溶解度受溫度影響小,降溫結(jié)晶、過濾得到純凈的硝酸鉀;硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,過濾得到氯化鈉溶液;鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,濃硫酸能夠吸收水蒸氣,最終得到二氧化碳。189.(2024樂山中考)除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì),所用除雜方法正確的是 (

)選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法AO2N2通過灼熱的銅網(wǎng)BKCl固體MnO2固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥CCO2CO通過足量的氧化銅并加熱D稀鹽酸稀硫酸加入適量的Ba(NO3)2溶液,過濾C19解析:通過灼熱的銅網(wǎng),氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅,氮?dú)夂豌~不反應(yīng),反而除去了原物質(zhì),不符合除雜原則;氯化鉀易溶于水,二氧化錳不溶于水,通過加水溶解、過濾、洗滌、干燥可得到二氧化錳固體,再將濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶才能得到氯化鉀固體;通過足量的氧化銅并加熱,一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,可除去雜質(zhì),且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則;硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸,雖然除去了雜質(zhì),但是引入了新的雜質(zhì)硝酸,不符合除雜原則。2010.(2024重慶B中考改編)下列除雜(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))所用試劑及方法正確的是 (

)序號實(shí)驗(yàn)對象試劑及方法ACuO粉末(炭粉)加入足量的稀硫酸,過濾BCaO(CaCO3)加入足量的水,過濾CNaOH溶液(Na2CO3)加入適量Ba(OH)2溶液,過濾DNaCl溶液(CuSO4)加入適量NaOH溶液,過濾C21解析:CuO能與足量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,炭粉不與稀硫酸反應(yīng),再過濾,雜質(zhì)沒有除去,反而把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則;氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,碳酸鈣難溶于水,加水除去氧化鈣,不符合除雜原則;Na2CO3能與適量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉,能除去雜質(zhì),且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則;CuSO4能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,能除去雜質(zhì),但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉,不符合除雜原則。2211.制鹽在我國有著悠久的歷史。某鹽湖水樣品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4,某小組從中獲取NaCl和Na2SO4的主要過程如下:(1)“除雜1”應(yīng)依次加入的兩種試劑是

、

,“除雜2”應(yīng)加入的試劑是

。[除雜限選試劑:HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2]氫氧化鈣[或Ca(OH)2]碳酸鈉(或Na2CO3)HCl23解析:(1)由題目信息分析可知,樣品中含有的雜質(zhì)是硫酸鎂和硫酸鈣,結(jié)合所給的試劑分析,可以先加入過量的氫氧化鈣,氫氧化鈣和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈣,然后再加入過量碳酸鈉,碳酸鈉能和硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉,碳酸鈉能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。除雜1過濾得到的濾液中有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉;除雜2中可以加入稀鹽酸將碳酸鈉、氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉,稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。24(2)將“溶液A”在80℃蒸發(fā)濃縮,至有少量固體析出。①該小組分析溶解度曲線,推測析出的少量固體是NaCl,但檢驗(yàn)后卻發(fā)現(xiàn)是Na2SO4。請作出合理解釋:

。

溶液中硫酸鈉的含量比氯化鈉高,硫酸鈉先達(dá)到飽和析出解析:(2)①由溶解度曲線可知,80℃時,硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度,如果氯化鈉和硫酸鈉的質(zhì)量相等,則氯化鈉應(yīng)先析出,若硫酸鈉先析出,則說明溶液中硫酸鈉的含量比氯化鈉高,硫酸鈉先達(dá)到飽和析出。25②該小組停止蒸發(fā)濃縮,經(jīng)

、過濾得到大量Na2SO4固體及母液;將母液中的NaCl分離出來,操作是