高中化學第二章化學反應與能量2.1化學能與熱能2教學實錄新人教版必修2科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）高中化學第二章化學反應與能量2.1化學能與熱能2教學實錄新人教版必修2課程基本信息1.課程名稱：高中化學第二章化學反應與能量2.1化學能與熱能

2.教學年級和班級：高一年級1班

3.授課時間：2022年9月15日上午第二節(jié)課

4.教學時數(shù)：1課時核心素養(yǎng)目標培養(yǎng)學生運用化學知識解釋實際問題的能力，提升科學探究和科學思維的核心素養(yǎng)。通過本節(jié)課的學習，學生能夠理解化學能與熱能的關(guān)系，掌握反應熱的概念和計算方法，提高對化學反應能量變化的理解，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和良好的科學探究習慣。學情分析高一年級的學生在化學學習上正處于從初中化學向高中化學過渡的關(guān)鍵時期。這一階段的學生在知識層面上，已經(jīng)具備了一定的化學基礎，能夠識別常見的化學符號和基本概念，但對化學反應的微觀本質(zhì)和能量變化的理解還不夠深入。在能力方面，學生能夠進行簡單的化學實驗操作，但實驗設計能力和數(shù)據(jù)分析能力有待提高。在素質(zhì)方面，學生的自主學習能力和合作學習意識逐漸增強，但部分學生在面對復雜問題時容易感到困惑，缺乏解決問題的信心。

針對本節(jié)課的內(nèi)容——化學反應與能量，學生可能存在以下學習難點：

1.理解化學能與熱能之間的關(guān)系，需要學生從微觀角度理解分子的運動和能量變化。

2.掌握反應熱的概念和計算方法，對于剛剛接觸熱化學的學生來說，理解反應熱的正負號以及計算過程可能存在困難。

3.應用所學知識解釋實際生活中的化學現(xiàn)象，需要學生能夠?qū)⒗碚撝R與實際情境相結(jié)合。

此外，學生的行為習慣對課程學習也有一定影響。部分學生可能對化學實驗持觀望態(tài)度，缺乏動手操作的積極性；在學習過程中，部分學生可能因為對理論知識的理解不夠深入，導致在實際應用時出現(xiàn)錯誤。因此，教師在教學中應注重引導學生積極參與實驗，通過實驗操作加深對理論知識的理解，同時培養(yǎng)學生獨立思考和解決問題的能力。教學資源-軟硬件資源：多媒體教學設備（投影儀、電腦）、實驗器材（溫度計、量筒、試管等）、實驗藥品（反應物、指示劑等）

-課程平臺：學校內(nèi)部化學教學平臺

-信息化資源：化學反應與能量變化的動畫、視頻資料、在線習題庫

-教學手段：PPT演示、實驗演示、小組討論、課堂提問教學過程設計（一）導入環(huán)節(jié)（5分鐘）

1.創(chuàng)設情境：展示生活中常見的化學反應現(xiàn)象，如烹飪時的食物變化、燃燒過程等，引導學生思考這些現(xiàn)象背后的能量變化。

2.提出問題：引導學生思考為什么這些反應會發(fā)生能量變化？能量是如何在化學反應中轉(zhuǎn)移和轉(zhuǎn)化的？

3.學生回答：請學生分享自己對化學反應與能量關(guān)系的初步認識，教師簡要總結(jié)并引出本節(jié)課的主題。

（二）講授新課（25分鐘）

1.化學能與熱能的關(guān)系（5分鐘）

-講解化學鍵的形成和斷裂，以及與之相關(guān)的能量變化。

-展示化學鍵能的概念，說明化學鍵能的變化與反應熱的關(guān)系。

-使用實例說明吸熱反應和放熱反應。

2.反應熱的計算（10分鐘）

-介紹反應熱的計算公式，強調(diào)反應物和生成物的物質(zhì)的量在計算中的作用。

-通過實例講解如何計算反應熱，包括吸熱反應和放熱反應。

-引導學生掌握計算反應熱的步驟和方法。

3.熱化學方程式的書寫（5分鐘）

-講解熱化學方程式的書寫規(guī)則，包括符號、數(shù)值、單位等。

-通過實例演示如何書寫熱化學方程式，包括吸熱反應和放熱反應。

-強調(diào)熱化學方程式在化學反應中的重要性。

4.反應熱的應用（5分鐘）

-講解反應熱在化學實驗中的應用，如控制反應條件、選擇合適的反應物等。

-舉例說明反應熱在工業(yè)生產(chǎn)中的應用，如合成氨、煉油等。

（三）鞏固練習（15分鐘）

1.課堂練習（10分鐘）

-分發(fā)練習題，包括計算反應熱、書寫熱化學方程式、分析實際生活中的化學反應等。

-學生獨立完成練習，教師巡視解答，及時糾正錯誤。

2.小組討論（5分鐘）

-將學生分成小組，討論以下問題：

a.如何判斷一個化學反應是吸熱反應還是放熱反應？

b.反應熱的大小與哪些因素有關(guān)？

c.反應熱在化學實驗和工業(yè)生產(chǎn)中有哪些應用？

-各小組匯報討論成果，教師點評并總結(jié)。

（四）課堂提問（5分鐘）

1.教師提問：請同學們回顧本節(jié)課的學習內(nèi)容，有哪些重點和難點？

2.學生回答：學生自由發(fā)言，教師根據(jù)學生的回答進行總結(jié)和補充。

（五）師生互動環(huán)節(jié)（5分鐘）

1.教師提問：同學們在練習和討論中遇到了哪些問題？如何解決這些問題？

2.學生回答：學生提出問題，教師解答，并引導學生思考解決問題的方法。

（六）總結(jié)與拓展（5分鐘）

1.教師總結(jié)：對本節(jié)課的學習內(nèi)容進行總結(jié)，強調(diào)化學反應與能量關(guān)系的重要性。

2.拓展延伸：鼓勵學生在課后查閱資料，了解化學反應與能量關(guān)系在環(huán)境保護、能源利用等方面的應用。

教學過程設計總用時：45分鐘。教學資源拓展1.拓展資源：

-化學反應的能量變化：介紹常見的化學反應能量變化，如燃燒、酸堿中和、氧化還原反應等，以及這些反應在自然界和工業(yè)生產(chǎn)中的應用。

-熱力學第一定律：探討能量守恒定律在化學反應中的體現(xiàn)，解釋熱力學第一定律在化學反應能量變化分析中的應用。

-熱力學第二定律：介紹熵的概念和熱力學第二定律，探討熵增原理在化學反應和能量變化中的作用。

-化學反應速率與能量：討論反應速率與反應物能量狀態(tài)的關(guān)系，以及如何通過改變反應條件來調(diào)節(jié)反應速率。

-能源化學：介紹新能源材料的研究進展，如燃料電池、太陽能電池等，探討化學反應在能源領域的應用。

2.拓展建議：

-閱讀相關(guān)書籍和期刊文章，了解化學反應與能量變化的前沿研究。

-參與學?；蛏鐓^(qū)組織的科學講座和研討會，拓寬知識面。

-觀看科普視頻和紀錄片，如《化學的故事》、《能源的奧秘》等，通過直觀的方式理解化學反應與能量變化。

-利用網(wǎng)絡資源，如在線課程、教學視頻等，自主學習和探索相關(guān)知識點。

-實驗探究：在老師的指導下，進行一些簡單的化學實驗，如燃燒實驗、酸堿中和實驗等，親身體驗化學反應與能量變化。

-應用化學知識解決實際問題：結(jié)合生活中的實例，如食品保存、環(huán)境保護等，運用所學知識分析和解決實際問題。

-參與學術(shù)競賽：參加化學知識競賽或科技創(chuàng)新活動，鍛煉自己的思維能力和團隊協(xié)作能力。

-關(guān)注化學反應與能量變化在科技、環(huán)保、醫(yī)療等領域的應用，為未來的職業(yè)規(guī)劃做準備。板書設計①化學反應與能量

-化學反應中能量變化

-化學鍵的形成與斷裂

-反應熱的概念

-熱化學方程式

②化學能與熱能的關(guān)系

-化學鍵能

-吸熱反應與放熱反應

-熱力學第一定律

-熱力學第二定律

③反應熱的計算與應用

-反應熱的計算公式

-熱化學方程式的書寫

-反應熱在實驗中的應用

-反應熱在工業(yè)生產(chǎn)中的應用

④能量守恒與轉(zhuǎn)化

-能量守恒定律

-能量轉(zhuǎn)化方式

-熵的概念

-熵增原理

⑤化學反應速率與能量

-反應速率與能量狀態(tài)

-反應條件對反應速率的影響

-能量與反應速率的關(guān)系

⑥能源化學

-新能源材料

-燃料電池

-太陽能電池

-能源化學在環(huán)保中的應用課堂小結(jié)，當堂檢測課堂小結(jié)：

1.回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)化學反應與能量變化的基本概念和原理。

2.總結(jié)化學鍵的形成與斷裂過程中能量的變化，以及反應熱的概念。

3.講解熱化學方程式的書寫規(guī)則和應用，強調(diào)其在化學反應能量變化分析中的重要性。

4.強調(diào)能量守恒定律和熱力學第一、第二定律在化學反應中的應用。

5.簡述反應速率與能量狀態(tài)的關(guān)系，以及反應條件對反應速率的影響。

6.介紹能源化學在新能源材料、燃料電池、太陽能電池等領域的應用。

當堂檢測：

1.選擇題（每題2分，共10分）

-下列哪種反應是放熱反應？（）

A.燃燒反應B.酸堿中和反應C.氧化還原反應D.分解反應

-熱化學方程式H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)ΔH=-286kJ/mol中，ΔH表示（）

A.反應物的總能量B.生成物的總能量

C.反應物與生成物能量差D.反應過程中吸收的熱量

-根據(jù)熱力學第一定律，下列哪種說法是正確的？（）

A.能量不能創(chuàng)造，也不能消滅，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式

B.能量守恒定律只適用于封閉系統(tǒng)

C.能量守恒定律只適用于宏觀系統(tǒng)

D.能量守恒定律只適用于微觀系統(tǒng)

-熵增原理在下列哪種情況下不適用？（）

A.可逆過程B.不可逆過程C.等溫過程D.等壓過程

-能源化學在以下哪個領域的應用最為廣泛？（）

A.醫(yī)療B.農(nóng)業(yè)C.能源D.環(huán)保

2.填空題（每空2分，共10分）

-化學反應中，化學鍵的形成會（），而化學鍵的斷裂會（）。

-熱化學方程式中的ΔH表示（）。

-能量守恒定律表明（）。

-熵增原理表明（）。

3.判斷題（每題2分，共10分）

-化學反應中，反應物的總能量總是大于生成物的總能量。（）

-熱力學第一定律適用于所有系統(tǒng)。（）

-反應速率與反應物的濃度成正比。（）

-熵增原理只適用于封閉系統(tǒng)。（）

-能源化學在環(huán)保領域的應用主要體現(xiàn)在新能源材料的開發(fā)。（）

4.簡答題（10分）

-簡述化學反應與能量變化的關(guān)系。

-解釋什么是熱化學方程式，并說明其在化學反應能量變化分析中的作用。

-簡述能量守恒定律和熱力學第一、第二定律在化學反應中的應用。

5.應用題（10分）

-給定以下反應：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，計算在1摩爾N2和3摩爾H2完全反應時放出的熱量。教學反思教學反思

今天上了關(guān)于化學反應與能量的一節(jié)課，感覺整體效果還不錯，但也有一些地方需要改進。

首先，我覺得導入環(huán)節(jié)做得比較成功。通過生活中的實例，比如烹飪、燃燒等，讓學生感受到了化學反應與能量變化的密切關(guān)系，激發(fā)了他們的學習興趣。我發(fā)現(xiàn)，當學生能夠?qū)⑺鶎W知識與實際生活聯(lián)系起來時，他們的學習積極性會更高。

在講授新課的過程中，我盡量以簡潔明了的語言解釋了化學鍵的形成與斷裂、反應熱的概念、熱化學方程式的書寫等知識點。我發(fā)現(xiàn)，對于一些學生來說，理解反應熱的計算和熱化學方程式的書寫是比較困難的。因此，我決定在接下來的教學中，通過更多的實例和練習來幫助學生鞏固這些知識點。

在鞏固練習環(huán)節(jié)，我設計了不同類型的題目，包括選擇題、填空題、判斷題和簡答題，以及一個應用題。通過這些練習，我發(fā)現(xiàn)學生對反應熱的計算和熱化學方程式的書寫掌握得還不夠扎實。有些學生在應用題中出現(xiàn)了錯誤，這說明他們對反應熱的計算過程理解不夠深入。因此，我需要在今后的教學中，更加注重學生對計算過程的掌握。

在課堂提問環(huán)節(jié)，我盡量讓每個學生都有機會回答問題，鼓勵他們積極思考。我發(fā)現(xiàn)，部分學生在回答問題時顯得有些緊張，這可能是因為他們對某些知識點掌握不夠牢固。為了解決這個問題，我計劃在課后進行個別輔導，幫助學生克服學習上的困難。

在師生互動環(huán)節(jié)，我嘗試通過提問、討論等方式，讓學生參與到課堂教學中來。我發(fā)現(xiàn)，當學生能夠參與到課堂討論中時，他們的學習效果會更好。因此，我將繼續(xù)鼓勵學生積極參與課堂互動。

在總結(jié)與拓展環(huán)節(jié)，我簡要回顧了本節(jié)課的主要內(nèi)容，并提出了拓展學習的建議。我希望通過這些拓展資源，能夠幫助學生更深入地理解化學反應與能量變化。

1.加強對重難點的講解，特別是反應熱的計算和熱化學方程式的書寫。

2.適當增加課堂練習的難度，讓學生在練習中鞏固所學知識。

3.關(guān)注學生的個體差異，針對不同學生的學習情況，進行個別輔導。

4.鼓勵學生積極參與課堂互動，提高他們的學習興趣和主動性。

我相信，通過不斷的反思和改進，我的教學水平會不斷提高，學生們也能在化學學習的道路上越走越遠。課后作業(yè)1.實驗探究題：

實驗目的：探究不同濃度鹽酸與鋅反應的熱效應。

實驗步驟：

a.取相同質(zhì)量的鋅片，分別放入兩只試管中。

b.向兩只試管中加入相同體積但不同濃度的鹽酸。

c.觀察并記錄兩只試管中鋅片與鹽酸反應的溫度變化。

實驗現(xiàn)象：

a.試管A（濃度較低的鹽酸）中溫度上升不明顯。

b.試管B（濃度較高的鹽酸）中溫度明顯上升。

實驗結(jié)論：

a.鹽酸濃度越高，鋅與鹽酸反應放出的熱量越多。

2.熱化學方程式書寫題：

寫出下列反應的熱化學方程式，并標明反應熱。

a.碳酸鈣（CaCO3）分解為氧化鈣（CaO）和二氧化碳（CO2）。

b.氫氣（H2）與氧氣（O2）反應生成水（H2O）。

3.反應熱計算題：

已知反應：C(s)+O2(g)→CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol。

若1克碳完全燃燒，計算放出的熱量。

4.熱力學第一定律應用題：

一個理想氣體從初態(tài)P1、V1、T1變化到末態(tài)P2、V2、T2，已知P1V1=2P2V2，求氣體吸收或放出的熱量。

5.能量守恒與轉(zhuǎn)化題：

在光合作用過程中，植物將光能轉(zhuǎn)化為化學能。假設1克葡萄糖（C6H12O6）在光合作用中完全轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸（C6H12O7），計算光能轉(zhuǎn)化為化學能的比例。

答案：

1.a.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178kJ/mol

b.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol

2.1克碳完全燃燒放出的熱量為：1g×(393.5kJ/mol)/(12g/mol)