高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)能與熱能

一、單選題（本大題共14題）

1.（2022?廣東?鐵一中學(xué)三模）海洋碳循環(huán)是全球碳循環(huán)的重要組成部分，是影響全球氣候變化的關(guān)鍵控

制環(huán)節(jié)。下圖為海洋中碳循環(huán)的簡單原理圖。下列說法不正確的是

展2海洋表面[C。2、

-------NaHCO3—i"^

683（CH2O）X

A.光合作用，每生成lmol（CH2O）x轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

B.海洋碳循環(huán)過程中能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.影響海洋碳循環(huán)的因素主要有海水的酸堿性、水溫、藻類生物的分布等

2

D.鈣化釋放CO2的離了方程式：2HCO；+Ca^CaCO31+CO21+H2O

2.（2022?河南南陽?高三階段練習(xí)）由CO?和CH,轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品C&COOH的催化反應(yīng)歷程示意圖

如下:

下列說法錯誤的是

A.生成CH3coOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B.CH.fCH3coOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C.①一②放出能量并形成了C-C鍵

D.該催化劑能改變反應(yīng)的熔變

3.（2022?河南南陽?高三階段練習(xí)）下列有關(guān)熱化學(xué)的問題說法正確的是

-1-1

A.已知：2C（S）+2O2（g）=2CO2（g）AH=akJ-mol;2C（s）+O2（g）=2CX）（g）AH=bkJ-mol,則avb

B.BaCO"s）=BaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的AHvO

C.HC1溶液和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為AH=-57.3kJ-mo『，則溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的中

和熱為AH=2x(-57.3)kJ?mol

D.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將OBmolN?和ISmolH?置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH/g),放出熱量

I9.3kj,則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H[g)u2NH3(g)AH=-38.6kJmoL

4.(2021?海南?高三學(xué)業(yè)考試)下列屬于吸熱反應(yīng)(如圖所示)的是

B.鈉在氧氣中燃燒

C.碳酸鈣高溫受熱分解D.硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

5.(2022?寧夏?銀川二中高三期中)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與

新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的，如圖為N?(g)和OXg)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。則下列

說法正確的是

oo+(放出能量

2x632kJ?mol-

oo—

N,(g)和O(g)生成NO(g)過程中的能量變化

A.追常情況下，N。比N2穩(wěn)定

B.通常情況下，Nz(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C.lmolN2(g)和lmo@(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ

D.lmolN2(g)和ImolCh(g)具有的總能量大于2moiNO(g)具有的總能量

6.(2022?浙江?高考真題)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表:

物質(zhì)(g)0HHOHOCH202H2O2H2O

能量/kJmol」249218391000-136-242

可根據(jù)HO(g)+H3(g尸也。??計算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ-molL下列說法個不聊的是

A.也的鍵能為436kJmol”

B.的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍

C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2

D.H2O(g)+O(g)=H2O2(g)AH=-143kJmor'

7.(2021?河北?泊頭市第一中學(xué)高三階段練習(xí))已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH=+571.OkJ/moL以太陽能

為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制比的過程如下：

過程I：2Fe304(s)=6FeO(s)+02(g)AH=+313.2kJ/mol

過程II：……

下列說法不氐碘的是

A.過程【中每消耗232gFe3Ch轉(zhuǎn)移2moi電子

B.過程II熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)+H20(l)=H2(g)+Fe3O4(s)AH=-128.9kJ/mol

c.過程i、n中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽能一化學(xué)能一熱能

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點

8.(2022?湖南?長郡中學(xué)高二學(xué)業(yè)考試)下列各反應(yīng)中，符合下圖能量變化的是

反應(yīng)過程

A.HC1和NaOH的反應(yīng)

B.A1和鹽酸的反應(yīng)

C.Na和H2O的反應(yīng)

D.Ba(OH)2-8H2O和NH4C1的反應(yīng)

9.(2022?河北保定?高三階段練習(xí))NO氧化反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH分兩步進(jìn)行:

①2NO(g尸N2Ch(g)AHi；

②N2（＞2（g）+O2（g）=2NO2（g）AH2

其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是

C.AH=(EJ+E3)-(E2+E4)D.由圖可知，2moiNO的能量高于2moiNO2的能量

10.(2022?山東淄博?高三期中)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是

A.化學(xué)鍵斷裂放出能量B.甲烷燃燒時的能量變化如圖所示

C.金屬與水的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱就能發(fā)生

11.(2022?河北?高三期中)將一紅熱伯絲伸入(不與液面接觸)-盛有濃氨水的錐形瓶中，裝置如圖所示,

幾分鐘后，鉗絲始終保持紅熱狀態(tài)，下列有關(guān)說法錯誤的是

紅熱的

'鉗絲

陛還封濃氨水

Pt

A.錐形瓶中氨氣發(fā)生的反應(yīng)為4NH3+7O2X4NO2+6H2O

B.在鉗絲催化作用下，NH,的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.錐形瓶口有少量紅棕色氣體出現(xiàn)

D.由該實驗可知濃氨水會揮發(fā)

12.（2022?河北?高三期中）已知幾種物質(zhì)完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

@2H,（g）iO2（g）=2II,0（1）AII,=-571.6kJ-mol-'

1

②28（g）+C）2（g）=2C02（g）AH2=-565.2kJmol

③CH4（g）+2O2（g）=CC>2（g）+2H2O（l）AH3=-890.3kJmol'

則H?、CO、CH,的熱值由大到小的順序為

A.H2>CH4>COB.H2>CO>CH4

c.CH4>H2>COD.CH4>H2>CO

13.（2022?河北?高三期中）已知幾種共價鍵的鍵能如表所示，設(shè)反應(yīng)物與生成物中的C-H鍵的鍵能均相

等。

共價鍵C=CC-CCl-ClC-Cl

鍵能/(kJ/mol)614347.7242.7339

CH5CH=CHCH,(g)+Cl2(g)——>CH3CH(Cl)CH(Cl)CH3(g)AH中AH等于

A.4-169kJmol,B.-169kJmol'C.+170kJmol,D.-170kJmol'

14.(2022?上海?三模)已知在25℃、1.01x10'Pa下，1molHQ分解生成H2(g)和O2(g)需能量

285.8kJo反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是

A.甲為氣態(tài)水，乙液態(tài)水

B.丙T丁的變化都屬于吸熱反應(yīng)

C.甲乙丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為：丙,?。疽遥炯?/p>

D.由甲一丁的熱化學(xué)方程式為：2H2O（I）f2H2（g）+O2（g）+571.6kJ

二、非選擇題（本大題共6題）

15.（2022?河北?石家莊?：中模擬預(yù)測）丁??烯是生產(chǎn)合成橡膠的主要原料.一定條件下，2,3「甲基.

1,3-丁二烯（）與濱單質(zhì)發(fā)生液相加成反應(yīng)（1,2加成和1,4加成），已知溶劑極性越大越容易發(fā)

生1,4加成?，F(xiàn)體系中同時存在如下反應(yīng):

已知體系中兩種產(chǎn)物可通過互相轉(zhuǎn)化，反應(yīng)歷程及能量變化如下圖所示:

—CH9Br

能kJmor1

量

-CH2Br

反應(yīng)過程

（1）由反應(yīng)過程及能量變化圖示判斷，mn（填“>”、心”或"V"），AH3=kJ.mor'

（用含Ea、E，3、EN的式子表示）

（2）由反應(yīng)過程及能量變化圖示判斷，反應(yīng)（填“①”、"②”）的產(chǎn)物更穩(wěn)定，若要提高該產(chǎn)物在

平衡體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，還可采取的措施是___________。

（3）在一定溫度下，向某反應(yīng)容器中加入L0molJ\^和一定量的Bq發(fā)生上述反應(yīng)。測得

的平衡轉(zhuǎn)化率為a,平衡時應(yīng)為bmol,若以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)反應(yīng)③的平衡常數(shù)

K2=4,則產(chǎn)物的選擇性百分比為（選擇性是指目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的

比率），開始加入的B6的物質(zhì)的量為mol,反應(yīng)①的平衡常數(shù)K,產(chǎn)。

16.（2022?陜西?西安市第三中學(xué)高三期中）I.用如圖所示的裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。

實驗藥品：100mL0.50moiL鹽酸、50mLOSOmolU溶液、50mL0.50moi?L?氨水。

實驗步驟：略。

已知弱堿電離時吸熱。

回答下列問題。

溫度計

、

內(nèi)筒

、杯蓋

隔熱層

、外殼

⑴從實驗裝置上看，還缺少,其能否用銅質(zhì)材料替代？(填“能”或“不能)理由是

(2)裝置中隔熱層的作用是o

⑶將濃度為0.50molL'的酸溶液和0.50molL1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g?),生成的溶

液的比熱容c=4.18J?g-'-V,測得溫度如下：

反應(yīng)物起始溫度最高溫度12-C

甲組(HCl+NaOH)15.018.3

乙組(HCI+NH3H2O)15.018.1

①兩組實驗結(jié)果存在差異的原因是

②HCl(aq)+NH3HQ(aq尸NHQ(aq)+H2()(l)的AH=(保留一位小數(shù))。

③某同學(xué)利用上述裝置重新做甲組實驗，測得反應(yīng)熱AH偏大，則可能的原因是(填序號)。

A.測完鹽酸的溫度直接測NaOH溶液溫度

B.做該實驗時室溫較高

C.杯蓋未蓋嚴(yán)

D.NaOH溶液一次性迅速倒入

n.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(4)如紹是N?(g)和H?(g)反應(yīng)生成ImolNHjg)過程中能量的變化示意圖，請寫出ImolN^g)和H?(g)反

(5)用NH,催化還原NO,還可以消除氮氧化物的污染。已知:

1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH尸akJ?moF①

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH2=-bkJ-mol②

若ImolN也還原NO至N2,則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱AH產(chǎn)kJ.moL(用含a、b的式子表示)。

17.(2022?內(nèi)蒙古?開魯縣第一中學(xué)高三期中)回答下列問題

(I)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：

R(白磷,s)+5O2(g)=P,O10(s)AH=-akj/mol；

4P(紅磷,s)+5O2(g)=P,O10(s)AH=-bkJ/mol。

若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為。

A.a<bB.a=bC.a>bD.無法確定

(2)如S是lmolNO2(g)和ImolCO(g)反應(yīng)生成lmolCO2(g)和ImolNO(g)過程中能量變化示意圖。

②若在該反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱______(填“有”或“沒有”)影響。

③請寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(3)2021年12月09日，中國太空課堂介紹了空間站利用CO?與H?的反應(yīng)，將航天員呼出的CO?轉(zhuǎn)化為

H2O.然后通過電解H?o得到從而實現(xiàn)O?的再生。

已知；①CC)2(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H2(Xl)--252.9kJ/mol

②2H2O(I)=2H2(g)+O2(g)AH2=+57l.6kJ/mol

③H2O(1)=H,O(g)A/=+44.0kJ/mol

回答問題：寫出甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式

(4)①CaCC)3(s)=CaO+CC>2(g)AW=+177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)AH=-131.3kJ/mol

@^H2SO4(1)+NaOH(l)=；Na2SO4(l)+H2O(l)\H=-57.3kJ/mol

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/mol

⑤C0(g)+gc)2(g);CC)2(g)AH=-283kJ/mol

@HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO,(aq)+H2O(1)AH=-57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-517.6kJ/mol

回答問題：上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有O(填序號)；上述熱化學(xué)方程式中，能表示中和熱

的是。(填序號)；根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式。

18.(2022?河南?臨潁縣第一高級中學(xué)高三階段練習(xí))在一定溫度下，將lmolN2(g)與3moiH式g)的混合氣

體置于絕熱(不與外界進(jìn)行熱交換)恒容密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)^2NH3(g),總值)的正反應(yīng)速率、體系的溫度隨反應(yīng)時間的變化分別如圖1、2所示。請

⑴結(jié)合圖像，可知N2(g)+3H2(g)=2NHdg)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，由此可說明：斷裂

ImolN??和3moiH?(g)中的化學(xué)鍵所吸收的能量______(填”大于，喊“小于"，下同)形成2moiNH,(g)中

的化學(xué)鍵所釋放的能量；扁01N2(g)和3moi%(g)的總能量_______2moiNHJg)的總能量。

(2)a、b、c、d點對應(yīng)的體系中，凡的濃度最小的點為(填“a”、"b”、"c”或"d”)點。

(3)c~d段反應(yīng)速率減慢的原因是.

(4)由弱2可知，L時刻反應(yīng)_______(填“達(dá)到”或“未達(dá)到")平衡狀態(tài)；下列能說明該條件下反應(yīng)已達(dá)到平

衡狀態(tài)的是(填序號)。

②容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

③3V逆(N?)=v正(H?)

(5)若反應(yīng)N式g)+3H式g)^^2NH4g)達(dá)到平衡，分離出催化劑，則此時NH式g)的正反應(yīng)速率將(填

“加快”、“減慢”或“無變化”)。

19.(2022?河北?張北縣第一中學(xué)高三期中)水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。

(1)科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiS)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)

2H20繇->2H2T+O2j分解海水時，實現(xiàn)了能轉(zhuǎn)化為能：分解海水的反應(yīng)屬于

反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱

(2)斷開ImolAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A-B鍵的鍵能。

已知H-H鍵、0=0鍵、O-H鍵鍵能分別是436kJ/mol、498kJ/mol.463kJ/moU若燃燒H2(g)生成

2molH2O(g)：需要(填“吸收”或“放出”)熱量______kJ,該反應(yīng)的能量變化可用圖_______表示(填

“甲”或"乙

(3汨漉)完全燃燒生成等質(zhì)量的“水”，能量變化大的反應(yīng)生成的“水”是(填“液態(tài)水”或“水蒸氣

(4)下列化學(xué)反應(yīng)可設(shè)計成原電池的是。

A.HC1+NaOH=NaCl+H20

B.CH4+202=C02+2H2O

C.Ba(OH)2-8H2O+2NH4Cl=BaCh+2NHat+10H2O

D.2H2S+SO2=3SI+2H2O

20.(2022?遼寧?鞍山一中高三期中)室溫下，用50mL0.50moi/L鹽酸50mL0.55moi/LNaOH溶液在如圖所

示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：

溫度計

隔需宦笏杯蓋

外殼

簡易量熱計示意圖

(1)儀器a的名稱為。

⑵(填“能”或“不能”)用相同形狀的細(xì)銅絲代替儀器a進(jìn)行相應(yīng)的實驗來作，原因是o

(3)如果不蓋杯蓋，則所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(AH)將(填“偏大”、"偏小'域"無影響”)。

(4)保持其他條件不變，實驗中改用80mL0.50mol/L鹽酸與80mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述

實驗相比，二者放出的熱量(填“相等”或“不相等'')，不考慮誤差，二者測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

(AH)(填“相等”或“不相等”)。

(5)已知lgH2完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,且氧氣中l(wèi)molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,

水蒸氣中l(wèi)molH-0鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中ImolH-H鍵斷裂時吸收熱量為<