第六章

化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)與熱能

課時(shí)1化學(xué)反應(yīng)與熱能

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；2.能用化學(xué)鍵解釋吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)；3.認(rèn)識(shí)燃料的燃燒效率和保護(hù)環(huán)境、開發(fā)清潔能源的必要性。課堂導(dǎo)入“暖寶寶”中含有鐵粉、活性炭、水、氯化鈉等物質(zhì)，遇空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3

該過程放熱如何通過實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)反應(yīng)中有熱量變化？探究課堂（一）吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)6-1】在一支試管中加入2mL2mol/L鹽酸，并用溫度計(jì)測(cè)量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測(cè)量溶液溫度的變化。探究課堂（一）吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂條_________,產(chǎn)生大量氣泡、溫度計(jì)指示溫度_____實(shí)驗(yàn)結(jié)論該反應(yīng)為_____反應(yīng)。離子方程式為

.逐漸溶解升高放熱Mg+2H+==Mg2++H2↑所有化學(xué)反應(yīng)都放出熱量嗎？閱讀教材【實(shí)驗(yàn)6-2】探究課堂（一）吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)6-2】將20gBa(OH)2?8H2O晶體研細(xì)后與10gNH4Cl在燒杯中混合，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上，用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸燒杯下部，試著用手拿起燒杯。觀察現(xiàn)象。探究課堂（一）吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象聞到_______氣味氣體;用手摸燒杯底部有__

___感覺;用手拿起燒杯,木片黏結(jié)到燒杯的底部;燒杯內(nèi)反應(yīng)物成

。實(shí)驗(yàn)結(jié)論該反應(yīng)為_____反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為

。刺激性冰涼吸熱Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O糊狀探究課堂（一）吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①所有的燃燒反應(yīng)及緩慢氧化反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)⑤少數(shù)分解反應(yīng):H2O2的分解反應(yīng)⑥鋁熱反應(yīng)，Na溶于水①大多數(shù)分解反應(yīng)②少數(shù)化合反應(yīng):C＋CO2，N2+O2③固態(tài)銨鹽與堿的反應(yīng):Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl④以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)⑤NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)常見的放熱、吸熱反應(yīng)類型探究課堂（一）氨注意：①吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)均是化學(xué)反應(yīng)。NaOH固體溶于水、濃H2SO4溶于水，屬于放熱過程，不屬于放熱反應(yīng)；NH4NO3固體溶于水，升華、蒸發(fā)屬于吸熱過程，不屬于吸熱反應(yīng)。②吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)是否需要加熱等條件沒有直接聯(lián)系，需要持續(xù)加熱才進(jìn)行的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)③化學(xué)反應(yīng)的能量變化，除轉(zhuǎn)化為熱能外，還轉(zhuǎn)化為機(jī)械能、光、聲、電等多種能量形式。2.下列說法正確的是()①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生③工業(yè)合成氨是可逆反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

④鎂條在空氣中燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中所釋放的能量全部轉(zhuǎn)化為熱能A.只有③B.只有①②C.①②③④ D.②③④課堂小練1.下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰劭列遭c固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華A.①④ B.②④ C.③⑤ D.④⑥AB探究課堂（二）吸、放熱的本質(zhì)思考：化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量的變化？以H2+Cl22HCl

為例：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)是一個(gè)舊的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，新的化學(xué)鍵發(fā)生形成的過程微觀角度探究課堂（二）吸、放熱的本質(zhì)吸收436kJ能量吸收243kJ能量放出862kJ能量1mol2mol1mol2mol2mol2mol思考：從吸收與放出的能量數(shù)據(jù)，你能推算出該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)嗎？微觀角度斷鍵吸收能量E1＞成鍵釋放能量E2該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)斷鍵吸收能量E1＜成鍵釋放能量E2該反應(yīng)為放熱反應(yīng)探究課堂（二）吸、放熱的本質(zhì)結(jié)論：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。微觀角度：探究課堂（二）吸、放熱的本質(zhì)微觀角度：斷鍵吸收成鍵釋放斷鍵吸收成鍵釋放放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)宏觀角度：探究課堂（二）吸、放熱的本質(zhì)各物質(zhì)都具有能量，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與狀態(tài)不同，所具有的能量也不同。化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化遵循能量守恒定律。且能量越低越穩(wěn)定放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)宏觀角度：探究課堂（二）吸、放熱的本質(zhì)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量E1

<生成物總能量E2反應(yīng)物總能量E1

>生成物總能量E2課堂小結(jié)反應(yīng)類型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)宏觀原因微觀原因圖示反應(yīng)物的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物具有的總能量成鍵時(shí)釋放的總能量大于斷鍵時(shí)吸收的總能量成鍵時(shí)釋放的總能量小于斷鍵時(shí)吸收的總能量課堂小練1.硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：化學(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示，回答下列問題：(1)①是_____反應(yīng)，②是_____反應(yīng)，③是_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)反應(yīng)②破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量。吸熱放熱吸熱小于課堂小練2.已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是（

）

A.圖中A→B的過程為放熱過程

B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.斷開1molNO2和1molCO的化學(xué)鍵吸收的熱量總和大于生成1mol

NO和1molCO2時(shí)放出的熱量總和

D.1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量小于1molNO(g)和1molCO2(g)

的總能量B探究課堂（三）化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化的應(yīng)用思考：1.現(xiàn)階段人類獲取熱能的主要途徑是什么？2.使用最多的常規(guī)能源有哪些？3.能源利用存在哪些問題？①現(xiàn)階段人類獲取熱能的主要途徑是：物質(zhì)的燃燒②使用最多的常規(guī)能源是：化石燃料(煤、石油和天然氣)。③面臨的問題：a.儲(chǔ)量有限，短期內(nèi)不可再生；b.影響環(huán)境：煤、石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物

的主要來源。③太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能、氫能等①提高燃料的燃燒效率②提高能源利用率解決辦法：1.節(jié)能2.尋找新能源探究課堂（三）化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化的應(yīng)用課堂小練3.