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文檔簡介

第一章

蓄電池機電工程系羅旭第二節(jié)

蓄電池的工作原理蓄電池的工作原理

電化學反應方程式為：

PbO2+2H2SO4+Pb

PbSO4+2H2O+PbSO4

（正極板）（電解液）（負極板）

（正極板）（電解液）（負極板）放電充電1.放電過程

蓄電池將化學能轉(zhuǎn)換成電能的過程稱為蓄電池的放電過程。當蓄電池接上負載時，在電動勢的作用下，電流便從正極經(jīng)過負載流向負極。當放電回路斷開時，放電過程即被終止，正負極與電解液之間達到新的電離平衡狀態(tài)；只有當正負極板上的活性物質(zhì)全部轉(zhuǎn)變?yōu)镻bSO4時，蓄電池才因為正負極板的電位差等于零而失去供電能力，放電過程徹底停止。

蓄電池放電過程具有以下特征：①正、負極板上的活性物質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)镻bSO4。②隨著放電的進行，電解液中的H2SO4減少，水增多，電解液密度下降。③隨著PbSO4的增多，蓄電池內(nèi)阻增大。同時，由于PbSO4附著于極板表面，使電解液與PbO2和Pb接觸面越來越少，蓄電池的供電能力逐漸下降。

2.充電過程蓄電池將外接電源的電能轉(zhuǎn)換成化學能儲存起來的過程稱為蓄電池的充電過程。充電時，蓄電池接直流電源，電源的正負極分別接蓄電池的正負極（即二者是并聯(lián)而不是串聯(lián)）。當電源電壓高于蓄電池的電動勢時，在電源電壓的作用下，電流從蓄電池的正極流入、負極流出，當電源斷開時，充電過程即被終止，正負極與電解液之間達到新的電離平衡狀態(tài)；只有當正負極板上的PbSO4全部轉(zhuǎn)變?yōu)镻bO2和Pb時，充電過程才完全結(jié)束。

蓄電池充電過程具有以下特征：①正、負極板上的活性物質(zhì)逐漸由PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻bO2和Pb。②

隨著充電的進行，電解液中的水減少、H2SO4增多，電解液密度上升。③

隨著充電的進行，PbSO

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