黑龍江綏化一中2024屆高考化學(xué)一模試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.證明CH4發(fā)生氧化反應(yīng)：CH4通入酸性KMnOj溶液

B.驗(yàn)證乙醇的催化氧化反應(yīng)：將銅絲灼燒至紅熱，插入乙醇中

C.制乙酸乙酯：大試管中加入濃硫酸，然后慢慢加入無(wú)水乙醇和乙酸

D.檢驗(yàn)蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物：在水解液中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱

2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4a溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

B.SO2具有還原性，可用于漂白紙張

C.ALO3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.NazSiCh溶液呈堿性，可用作木材防火劑

3、下列有關(guān)濃硫酸和濃鹽酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.濃硫酸、濃鹽酸都是無(wú)色液體

B.鐵片加入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生

C.將兩種酸分別滴到pH試紙上，試紙最終均呈紅色

D.將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒(méi)有白煙

4、下列有關(guān)裝置對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）

A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開(kāi)狀態(tài)

B.②可用于收集NH3

C.③可用于固體NH4cl和h的分離

D.④可用于分離I2的CCL溶液，導(dǎo)管b的作用是滴加液體

5、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法不正確的是

—60c水浴

濃硫酸、濃硝酸和卷的混合物

A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸饋得到產(chǎn)品

6、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

2

A.能使酚配變紅的溶液：Na+、AF+、SO4\NOV

+2+2

B.0.Imol/LNaClO溶液：K.Fe.C「、SO4-

+-

C.O.lmol/L氨水:K+、Ag(NH3)2>NO3、OH

++

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lxl()r3moi/L的溶液:Na>NH4>Cl\HCO3

7、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+

A.向AgNO；溶液中滴加氨水至過(guò)量：Ag+NH3-H2O=AgOHI+NH：

3+2+

B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeJ溶液：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸：2s2O3、4H+=SO4~+3S1+2HQ

2

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO?氣體：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO3

8、“碳九”是在石油提煉時(shí)獲得的一系列含碳數(shù)量在9左右的燒，沸點(diǎn)處于汽油和柴油之間?！疤季拧庇袃煞N，分為裂解

碳九和重整碳九，前者主要為烷燒.烯是等鏈燒，后者主要為丙苯、對(duì)甲乙米等芳香垃。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若將“碳九”添加到汽油中，可能會(huì)使汽油燃燒不充分而形成積炭

B.用濱水可以區(qū)分裂解碳九和重整碳九

CH,

C.均三甲苯()的二氯代物有5種

ll3CCH,

D.異丙苯［-CII(CHJ)2］和對(duì)甲乙苯(CH(H：Y「＞-CHC互為同系物

9、某種鈉空氣水電池的充、放電過(guò)程原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

水溶液

A.放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由鈉箔經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向碳紙

C.充電時(shí)，當(dāng)有O.lmole-通過(guò)導(dǎo)線時(shí)，則鈉箔增重2.3g

D.充電時(shí)，碳紙與電源負(fù)極相連，電吸反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+OzT

10、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.常溫常壓下，22.4LCH』含有的分子數(shù)小于NA

B.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.2NA

C.Imol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D.ILlmol-L”的磷酸溶液中氫離子數(shù)為3NA

11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A.O.lmol的白磷(PD或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA

B.足量的Fe粉與ImolCh充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.1.2gNaHSO4晶體中含有離子總數(shù)為0?03NA

D.25c時(shí)，pH=13的LOLBa(OH)2溶液中含有的OH」數(shù)目為0.2NA

12、200c時(shí)，11.6gC02和水蒸氣的混合氣體與過(guò)量的Na202充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g,再將反應(yīng)后剩余固體

冷卻后加入含有Na+、HCO3\S03、CO/-等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說(shuō)法中正確的是

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/mol

B.混合氣體與岫2。2反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25mol

C.溶液中S(V-的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D.溶液中HC03-的物質(zhì)的量濃度減小，C(V-的物質(zhì)的量濃度增大，但是HC03-和C(V-的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

CuO

13、變色眼鏡的鏡片中加有適量的AgBr和CuO。在強(qiáng)太陽(yáng)光下，因產(chǎn)生較多的Ag而變黑：2AgBr2Ag+Br2,

室內(nèi)日光燈下鏡片幾乎呈無(wú)色。下列分析錯(cuò)誤的是

室內(nèi)轂卜（?。┹灢罚◤?qiáng)港

A.強(qiáng)太陽(yáng)光使平衡右移

B.變色原因能用勒沙特列原理解釋

C.室內(nèi)日光燈下鏡片中無(wú)Ag

D.強(qiáng)太陽(yáng)光下鏡片中仍有AgBr

14、《天工開(kāi)物》中對(duì)制造染料“藍(lán)靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來(lái)。

每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時(shí)，淀沉于底…其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹袥](méi)有涉及

的實(shí)驗(yàn)操作是

A.溶解B.攪拌C.升華D.蒸發(fā)

15、N%是一種重要的化工原料，利用NM催化氧化并釋放出電能（氧化產(chǎn)物為無(wú)污染性氣體），其工作原理示意圖

如下。下列說(shuō)法正確的是

A.電極I為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B.電極I的電極反應(yīng)式為2NM-6e-^=N2+6H+

c.電子通過(guò)外電路由電極n流向電極I

D.當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4moiL時(shí)，消耗的02為22.4L

16、某有機(jī)物的分子式為C4H9O。，該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成。則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有幾種（不考慮立體

異構(gòu)）

A.8B.10C.12D.14

17、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A稀硫酸Na2c03NazSiCh溶液非金屬性：S>C>Si

B濃硫酸蔗糖澳水濃硫酸具有脫水性、氧化性

C濃硝酸FeNaOH溶液說(shuō)明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2

D濃氨水生石灰酚歆氨氣的水溶液呈堿性

A.AB.BC.CD.D

18、將SO2氣體通入BaCh溶液,未見(jiàn)沉淀生成，然后通入X氣佃。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)氣體X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不結(jié)論

出現(xiàn)白色沉淀

AC12Ch將SO1氧化為H2s04,白色沉淀為BaSO4

出現(xiàn)白色沉淀

BCO2CO2與BaCh溶液反應(yīng)，白色沉淀為BaCOj

出現(xiàn)白色沉淀2

CNH3SO2與氨水反應(yīng)生成SO3*,白色沉淀為BaSOj

出現(xiàn)淡黃色沉淀

DH2SH2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

19、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等，X、Z同主

族，Y、VV同主族，且Y、VV形成的一種化合物甲是常見(jiàn)的大氣污染物。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z<Y<W<Q

B.Y能分別與X、Z、VV形成具有漂白性的化合物

C.非金屬性：WVQ,故W、Q的氫化物的水溶液的酸性：WVQ

D.電解Z與Q形成的化合物的水溶液可制得Z的單質(zhì)

20、氫化鈣可以作為生氫劑(其中Ca%中氫元素為價(jià))，反應(yīng)方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t,其中水的作用是

A.既不是氧化劑也不是還原劑

B.是氧化劑

C.是還原劑

D.既是氧化劑又是還原劑

21、在Za/ZSM—5的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸，其反應(yīng)方程式為

CII1(g)+CO9(g)--------->ClLCOOH(g),該反應(yīng)過(guò)程與能量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

B.乙酸的球棍模型

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

22、鈦(Ti)金屬常被稱(chēng)為未來(lái)鋼鐵，Ti和是鈦的兩種同位素。下列有關(guān)Ti的說(shuō)法正確的是

A.北Ti比；；Ti少1個(gè)質(zhì)子B.普雷和的化學(xué)性質(zhì)相同

C.；；Ti的相對(duì)原子質(zhì)量是46D.；；Ti的原子序數(shù)為47

二、非選擇題(共84分)

CHO

23、(14分)鈴蘭醛［jQTY］具有甜潤(rùn)的百合香味，對(duì)皮膚的刺激性小，對(duì)堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁

(CHdC

香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香

料。其合成路線如圖所示:

CIL

I

CH、一C—0HC(CHjC(CH)

C國(guó)IICIIO、烏洛托品

O濃硫酸,△」③

①

CH,ClCHO

④CHO

CHO氫化

r⑤回

(CH工C

(DB中官能團(tuán)的名稱(chēng)是

(2)①的反應(yīng)類(lèi)型是

(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

其二氯取代物有_____種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的A的同分異構(gòu)體

I.有兩個(gè)取代基II.取代基在鄰位

（6）己知：RCH2COOH—RCHClCOOHo仿照上述流程，寫(xiě)出以CH3cH2cHO為原料制備聚乳酸

0

,H￡O-CH-UoH的合成路線（無(wú)機(jī)試劑自選）。

CH3

24、（12分）下列A?J十種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。A為正鹽；常溫、常

壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對(duì)

分子質(zhì)量比E的大16；F在常溫下是一種無(wú)色液體；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物C易溶于水；J是一元

含氧強(qiáng)酸。

叫聲

HZ>-

回答下列問(wèn)題：

（DA的化學(xué)式為。

⑵一定條件下，B和D反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為O

（3）J和金屬Cu反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為。

（4）H和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑸在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為o

25、（12分）（發(fā)現(xiàn)問(wèn)題）研究性學(xué)習(xí)小組中的小張同學(xué)在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗(yàn)CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃

NaOH溶液。

（實(shí)驗(yàn)探究）在體積相同盛滿(mǎn)C（h的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)裝置和現(xiàn)象如

圖所示。請(qǐng)你一起參與。

（現(xiàn)象結(jié)論）甲裝置中產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)方程式為。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶

液檢驗(yàn)CO2的原因__________________________________________________；乙裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

o吸收CO2較多的裝置是__________________<.

（計(jì)算驗(yàn)證）另一位同學(xué)小李通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca（OH）2和NaOH吸收C（h的質(zhì)量，Ca（OH）2大于NaOH。因

此，他認(rèn)為通過(guò)吸收應(yīng)該用飽和石灰水。

（思考評(píng)價(jià)）請(qǐng)你對(duì)小李同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)：?

26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下：

Cp+CH3OH濃硫數(shù)I

H；C-C-COOH、4ItCY-COOCH;

相對(duì)分子質(zhì)

藥品熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/'C溶解性密度(g*cm*3)

量

甲醇32-98-64.5與水混溶，易溶于有機(jī)溶劑0.79

甲基丙烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機(jī)劑1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較?。籆aCL可與醇結(jié)合形成復(fù)合物;

實(shí)驗(yàn)步驟：

①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無(wú)水甲醇、適量的濃硫酸；

②在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱燒瓶。在反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；

③當(dāng),停止加熱；

④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；

⑤取有機(jī)層混合液蒸儲(chǔ)，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A裝置的名稱(chēng)是____。

（2）請(qǐng)將步驟③填完整一o

（3）上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（填兩種）。

（4）下列說(shuō)法正確的是______

A.在該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸是催化劑和脫水劑

B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2c03、飽和CaCL溶液洗滌

D.為了提高蒸饋速度，最后一步蒸儲(chǔ)可采用減壓蒸儲(chǔ)；該步驟一定不能用常壓蒸儲(chǔ)

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測(cè)得質(zhì)量為2?70g,計(jì)算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為o實(shí)驗(yàn)中甲基丙烯

酸甲酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值，其原因不可能是____o

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)

C.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)

D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過(guò)程中有損失

27、（12分）高銃酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑，下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnCh晶體的流

程：

回答下列問(wèn)題：

（1）操作②目的是獲得K2Mli04,同時(shí)還產(chǎn)生了KCI和H2O,試寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

操作①和②均需在玲埸中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇(填序號(hào))。

a.瓷組摒b.氧化鋁培埸c(diǎn).鐵生埸d.石英用煙

(2)操作④是使KzMnCh轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若溶

液堿性過(guò)強(qiáng)，則MnO’-又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnCh與該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。因此需要通入

某種氣體調(diào)pH=10-lL在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCL原因是o

(3)操作⑤過(guò)濾時(shí)，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是。

(4)還可采用電解KzMnCh溶液(綠色)的方法制造KMnCM電解裝置如圖所示)，電解過(guò)程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)

式為°溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙?但若電解時(shí)間過(guò)長(zhǎng).溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是

28、(14分)TiCh是烯燒定向聚合的催化劑、TiCL可用于制備金屬Ti。

CH3

nCHCH=CH-景?fCH-CH4

32A。2H5)3L2」n

T1O2+2C+2CI2CTiCI4+2CO

800X?

TiCU+2Mg=====Ti+2MgCl2

(DTF的基態(tài)核外電子排布式為

(2)丙烯分子中，碳原子軌道雜化類(lèi)型為

(3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是

(4)寫(xiě)出一種由第2周期元素組成的且與C0互為等電子體的陰離子的電子式

(5)TiCL濃溶液中加入無(wú)水乙酸，并通入HC1至飽和，在乙醛層得到綠色的異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)式分別是[Ti(H20)6〕CL、

[Ti(H20)5Cl]Cl2*H20olmol[Ti(H20)6]C13中含有。鍵的數(shù)目為.

(6)鈦酸鋰具有超導(dǎo)性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點(diǎn)，該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點(diǎn)，。位于晶胞的面心，Ti原子填

充在0原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置，據(jù)此推測(cè)，鈦酸錮的化學(xué)式為

?。原子

OTi原子

29、（10分）丁苯酸（J）是用于腦血管疾病治療的藥物。它的某種合成路線如下:

口一4J

IHI條件（Cl2H14。2）

DRCHO

2）HO/H-

已知：R-Br—:

CQ：>RCOOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E的名稱(chēng)為,F中所含官能團(tuán)名稱(chēng)為,H-J的反應(yīng)類(lèi)型為o

（2）B生成A的方程式。

（3）X是H的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比H小560滿(mǎn)足下列條件X的同分異構(gòu)體共有種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（4）利用題中信息所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出以甲烷和苯甲醛為原料，合成苯乙烯的路線流程圖（其他無(wú)機(jī)試劑自選）o

合成路線流程圖表達(dá)方法例如下：CH2=CH2------弛——>CH3cH2Br甯液>CH3cH20H

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A.甲烷與酸性KMnCh溶液不反應(yīng)，不能通過(guò)將CH4通入酸性KMnOa溶液，證明CHa發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤：

B.銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅，熱的氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛和金屬銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，整

個(gè)過(guò)程中用絲的質(zhì)量不變，為催化劑，故R正確；

C.加入試劑的順序?yàn)橐掖肌饬蛩?、醋酸，先加入濃硫酸?huì)發(fā)生液體飛濺，故C錯(cuò)誤；

D.蔗糖水解后溶液呈酸性，應(yīng)先用NaOH調(diào)節(jié)至堿性，再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性，否

則實(shí)驗(yàn)不會(huì)成功，故D錯(cuò)誤；

故選B。

2、A

【解析】

A.NHKl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銹根離子發(fā)生水解溶液呈酸性，可與三氧化二鐵反應(yīng)，則可用于去除鐵銹，故A正確；

B.二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與其還原性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.AI2O3的熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，與兩性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.NazSiCh溶液耐高溫，不易燃燒，可用于浸泡木材作防火劑，與堿性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選A.

【點(diǎn)睛】

性質(zhì)和用途必須相對(duì)應(yīng)，性質(zhì)決定用途。

3、C

【解析】

A、濃硫酸、濃鹽酸都是無(wú)色液體，故A正確；

B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使鐵發(fā)生鈍化，所以鐵片加入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,

產(chǎn)生大量氣泡，故B正確；

C、濃硫酸具有脫水性，能夠使試紙脫水變黑，所以濃硫酸滴到pH試紙上最終變黑，故C錯(cuò)誤；

D、濃硫酸不具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒(méi)有白煙,

故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)睛】

本題考查有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸的性質(zhì)等，注意濃硫酸具有脫水性，不能使pH試紙變紅色。

4、A

【解析】

A.①可用于制取Hz,且活塞a處于打開(kāi)狀態(tài)時(shí)，稀硫酸和鋅粒發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣，故A正確；

B.NH3密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；

C.加熱氯化錢(qián)分解，碘升華，則NFhCl和L的固體混合物不能用加熱的方法分離，故C錯(cuò)誤；

D.導(dǎo)管b的作用是回收冷凝的CCL故D錯(cuò)誤；

正確答案是A。

5、D

【解析】

A.水浴加熱可保持溫度恒定，即水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，故A正確；

B.濃硫酸稀釋放熱，為了防止暴沸，則向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，為防止苯揮發(fā)，待冷卻后，將苯逐滴滴入，故B

正確；

C.球形冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正確；

D.反應(yīng)完全后，混合體系分層，應(yīng)分液分離出有機(jī)物，再蒸儲(chǔ)分離出硝基苯，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

6、C

【解析】

A.能使酚酸變紅的溶液呈堿性，AP+與OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.NaCIO.Fe?+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.K+、[Ag(NH3)2]\NO3\OH之間不反應(yīng)，都不與氨水反應(yīng)，在氨水中能夠大量共存，C正確；

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lxlO」3moi/L的溶液呈酸性或堿性，HC(h?與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量

共存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

7、B

【解析】

++

A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過(guò)量，會(huì)形成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+2NHyH2O=[Ag(NH3)2]+2H2O,

A錯(cuò)誤；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH).,的溶解度，所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCb溶液，會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，形成

Fe(OH)3沉淀，離子反應(yīng)為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正確；

C.向Na2s2。3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成Na2s04、單質(zhì)S、SO2、H2O,離子方程式為：

2+

S2O3+2H=Sl+SO2t+H2O,C錯(cuò)誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

8、D

【解析】

A.由于碳九中碳原子個(gè)數(shù)比汽油的多，所以燃燒時(shí)更容易燃燒不充分產(chǎn)生單質(zhì)碳而形成“積碳”，故A正確；

B.裂解碳九中含有烯短，能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，故B正確;

CH,

C?均三甲苯的二氯代物中，兩個(gè)氯原子在同一個(gè)碳原子上的有1種：JG,在不同碳原子上的有4種：

H）CCHC1,

CH2CICH,CICHJCICH）

￡□、A'A'眾"，共有5種，故CM；

H5CCH,H）CCH2CIH,C（：（CH,HjC門(mén)CH,

D.異丙苯與對(duì)甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)“CFh”原子團(tuán)的要求，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物二元取代物的種數(shù)確定，應(yīng)采用“定一移二”的方法，即先固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一個(gè)取代基，以確

定同分異構(gòu)體的數(shù)目。

9、D

【解析】

A.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子朝正段遷移，陰離子朝負(fù)極遷移，故Na+朝正極移動(dòng)，A項(xiàng)正確；

B.電池放電時(shí)，鈉箔做負(fù)極，碳紙為正極，電子在外電路中遷移方向是從負(fù)極流向正極，B項(xiàng)正確；

C.充電時(shí)，鈉箔發(fā)生的電極反應(yīng)為：Na++e-=Na,所以若有O.lmole通過(guò)導(dǎo)線，鈉箔處就會(huì)析出O.lmo1的鈉單質(zhì),

質(zhì)量增加2.3g,C項(xiàng)正確；

D.碳紙?jiān)陔姵胤烹姇r(shí)做正極，所以充電時(shí)應(yīng)與電源的正極相連，電極連接錯(cuò)誤；但此選項(xiàng)中電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)是正確

的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

10、A

【解析】

A.常溫常壓下，22.4LCW物質(zhì)的量小于Imol,其含有的分子數(shù)小于NA,故A正確；

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,2m°l過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2mH電子，因此7.8gNa2（）2即O.lnwl與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為（MM,故B錯(cuò)誤；

C.苯中不含有的碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D.lLlmoH/的磷酸物質(zhì)的量為ImoL磷酸是弱酸，部分電離，因此溶液中氫離子數(shù)小于3NA,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

11、B

【解析】A.白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，貝iJO.lmol白磷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6NA,1個(gè)

甲烷分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，所以O(shè).lmol甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA,故A錯(cuò)誤；B.ImolCL與足量Fc粉反應(yīng)生

成FeCh,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2m01,數(shù)目為2NA,故B正確；CNaHSO4晶體中含有Na+和HSO4",1.2gNaHSO4

的物質(zhì)的量為L(zhǎng)2防120g/mol=0.01moL則含有離子的物質(zhì)的量為0.0211]01,總數(shù)為0.021^,故C錯(cuò)誤；D.25c時(shí)，

pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中OFT的物質(zhì)的量濃度為O.lmol/L,則n(OH-)=LOLx0.1mol/L=Q.lmol,OH.的數(shù)目為

O.INA,故D錯(cuò)誤；答案選B。

點(diǎn)睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷，熟練掌握物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度等物理量之

間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，解題時(shí)要注意白磷(P4)分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)

鍵。

12、A

【解析】

向足量的固體NazOz中通入11.6gCO2和HzO,固體質(zhì)量增加3.6g,是因?yàn)樯蒓2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知

8g小

m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以11(。2)=30g7mo[=().25moL設(shè)混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmoLymol,

則：

2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,

xmolO.Sxmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

ymol0.5ymol

所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=0.1,y=0.4<)

O.lmolx44g/mol+0.4molx18g/mol

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=----------~―--——=23.2g/mol,故A正確；

B.反應(yīng)中生成氧氣為0.25mol,故轉(zhuǎn)移電子為0.25molx2=0.5mol,故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉有剩余，可以氧化SO3%溶液中SO3?-的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D.由于反應(yīng)后固體中含有碳酸鈉，溶液HCO3-和CO./一的物質(zhì)的量濃度之和增大，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

13、C

【解析】

據(jù)可逆反應(yīng)的特征和平衡移動(dòng)原理分析解答。

【詳解】

CuO

A.強(qiáng)太陽(yáng)光使平衡2AgBr_2Ag+Bn右移，生成較多的Ag,從而鏡片變黑，A項(xiàng)正確；

B,變色是因?yàn)橄y的分解反應(yīng)可逆，其平衡移動(dòng)符合勒沙特列原理，B項(xiàng)正確;

C.室內(nèi)日光燈下鏡片中仍有Ag,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

CuO

D.強(qiáng)太陽(yáng)光下，平衡2AgBr_—Ag+Bn右移，但不可能完全，鏡片中仍有AgBr,D項(xiàng)正確。

本題選D。

14、C

【解析】

A、“水浸七日，其汁自來(lái)”涉及到溶解，故A不選；

B、“攪沖數(shù)十下”涉及到攪拌，故B不選；

C、升華是指由固態(tài)受熱直接變成氣體，文中沒(méi)有涉及，故C選；

D、”其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發(fā)，故D不選；

故選C。

15、B

【解析】

由工作原理示意圖可知，H+從電極I流向n,可得出電極I為負(fù)極，電極n為正極，電子通過(guò)外電路由電極I流向電

極n,則電極I處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3,發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,電極反應(yīng)式為2NH.L6e-==N2+6H+,

b處通入氣體O2,02得到電子與H+結(jié)合生成HzO,根據(jù)電極反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，可得出消耗的標(biāo)況

下的€>2的量。

【詳解】

A.由分析可知，電極I為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電極I發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3被氧化成為無(wú)污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH.L6e-^N2+6H+,B項(xiàng)正確；

C.原電池中，電子通過(guò)外電路由負(fù)極流向正極，即由電極I流向電極H,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

D.b口通入Oz,在電極H處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e+4H==2H2O,根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當(dāng)

外接電路中轉(zhuǎn)移4mole-時(shí)，消耗Ch的物質(zhì)的量為ImoL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L,題中未注明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不一定

是22.4L,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

16、C

【解析】

該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成，說(shuō)明分子中含有?OH,即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)C的烷危的二元取代物，可采用定一議一的

方法。4個(gè)C的烷燒共有兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共

有12種，故答案選C。

17、C

【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，說(shuō)明順?biāo)嵝裕篐2SO4>

H2CO3>H2SiO3,非金屬性：S>C>Si,能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不選A；

B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化，反應(yīng)放熱，濃硫酸在加熱條件下與碳反應(yīng)生成的二氧化硫能使濱水槌色，能得出實(shí)驗(yàn)

結(jié)論，不選B；

C、常溫下，濃硝酸使鐵鈍化，不能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，選C；

D、濃氨水與生石灰反應(yīng)生成的氨氣使酚酸變紅，證明氨氣的水溶液呈堿性，能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不選D；

答案選C。

18>B

【解析】

A選項(xiàng)，SO2氣體與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼，故A正確；

B選項(xiàng)，鹽酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不與氯化鋼反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，SO2氣體與NH3反應(yīng)生成SO3%再與氯化鋼反應(yīng)生成亞硫酸鋼沉淀，故C正確；

D選項(xiàng)，H2s與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)，故D正確。

綜上所述，答案為B。

19、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等，則X為氫；Y、

W同主族，且Y、VV形成的一種化合物甲是常見(jiàn)的大氣污染物，該物質(zhì)為二氧化硫，則Y為氧，W為硫；X、Z同

主族，貝!z為鈉；Q為氯；

A.核外電子排布相同，核電荷越大半徑越小，貝IJS3XT,O2>Na+,電子層多的離子半徑大，貝！JS2>c]>（）2>Na+,即

ZVYVQVW,故A錯(cuò)誤；

B.氧能分別與氫、鈉、硫形成過(guò)氧化氫、過(guò)輒化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正確；

C.同周期元素，核電荷數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：W<Q；非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),

而不是氨化物水溶液的酸性，故C錯(cuò)誤；

D.電解氯化鈉的水溶液可制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，無(wú)法得到鈉單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

【點(diǎn)睛】

比較元素非金屬性可以根據(jù)其氫化物的穩(wěn)定性，也可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱，或是單質(zhì)的輒化性。

20、B

【解析】

根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化來(lái)看，Ca和O的化合價(jià)均沒(méi)有變化，其中CaHz中H的化合價(jià)由價(jià)升高到0價(jià)，

被氧化，作還原劑；HzO中H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到。價(jià)，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；

答案選B。

21、C

【解析】

A.二氧化碳屬于共價(jià)化合物，碳原子和與兩個(gè)氧原子之間各有兩對(duì)共用電子對(duì)，電子式表示正確，故A正確；

B.乙酸的分子式為CMCOOH,黑色實(shí)心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氫原子，故B

正確；

C.根據(jù)能量變化關(guān)系圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物

總能量或反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

22、B

【解析】

A.；；Ti和；；Ti:質(zhì)子數(shù)都是22,故A錯(cuò)誤；

B.1萬(wàn)和;;Ti是同種元素的不同原子，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；

C.46是;;Ti的質(zhì)量數(shù)，不是其相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

Ti的原子序數(shù)為22,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

二、非選擇題（共84分）

C（CH3）SC（CH3）3

6+HCH0+HC1―?+HjO3

23、醛基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)

CII2C1

6HCHO+4NH3四"鬼”

-F6H2O

（^-CH：CH，、1<>-CH:CH：CH5

。2/催化劑PCI

CH3cH2cHO——*，CH3cHzCOOH3*

DNaOH溶液，加熱一定條件

CHCHOHCOOH

CH3JCHC1COOH-if-激--化-------------->3------>

o

H-EO—CH—ciOH

I

CH3

【解析】

苯與叔丁醇發(fā)生取代反應(yīng)生成A,根據(jù)A與甲醛反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。根據(jù)最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

可知反應(yīng)④是羥醛縮合然后消去羥基引入碳碳雙鍵，B發(fā)生加成反應(yīng)得到最終產(chǎn)物，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由反應(yīng)⑤的條件“氫化”和生成B的物質(zhì)的特點(diǎn)可知B是，故B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛

基，碳碳雙鍵，

故答案為：醛基、碳碳雙鍵；

CH3

（2）①反應(yīng)是C）+HsC-C-OH

法處氣一H?O,該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng),

CH3

故答案為：取代反應(yīng)；

C（CH3）3

（3）由反應(yīng)①可以判斷A是人，

0故反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

（）

CCII33C（CH3）3

6+HCHO+HC1—?0

\112（）,

CH2C1

C（CH3）3C（CH3）3

故答案為：G+HCH0+HC1—.

y+HQ

CH2C1

（4）從烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可以看出2個(gè)氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以處于同一環(huán)上，也

Xi

%3種；將甲醛的水溶液與氨水混合

可以處于不同環(huán)上，其二氯取代物有3種，即

溶液泰發(fā)

蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是6HCHO+4XH3一6M(),

故答案為：3；6HCHO+4NH3-溶液蒸發(fā)

+6H2O;

(5)A的同分異構(gòu)體中滿(mǎn)足I.有兩個(gè)取代基；II.取代基在鄰位的有:

CHjCH;CH:CH:

尸CHXCHR、CH：CH:CH:CH：CH/

CH;CH:CH:CH：

故答案為:?

尸CHKCH,)：、CH：CH3CH：CH：CH!

(6)根據(jù)信息RCFhCOOH—^fRCHC1COOH可知，首先要將CH3cHzCHO氧化才能引進(jìn)第二個(gè)官能團(tuán)，因?yàn)?/p>

()

乳酸(CH3CHOHCOOH)有兩個(gè)官能團(tuán)。由此推知，聚乳酸(H￡O-f()H)的合成路線流程圖為:

CH3

。2/催化劑PC1

CH3cH2cH0?CH3cH2coOH3

△△

DNaOH溶液，加熱一定條件

CH」3CHC1COOH-if-激--化------------->CH3CHOHCOOH

o

H-EO—CH—ciOH

CH3

24、NH4CI4NH3+5O*…、4NO+6H43Cu+8HNO￡稀)=3CU(NC>3)2+2NOf+4HO

A2

2Ch+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCl2+2H2O1:2

【解析】

根據(jù)題目提供的轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色

氣體則為氯氣，I通常為紅棕色氣體則為NCh,I的相對(duì)分子質(zhì)量比E的大16,則E為NO；F在常溫下是一種無(wú)