江蘇省徐州市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．鋼制船殼上常鑲嵌一定量的銅塊，來(lái)減緩鋼鐵的腐蝕B．銨態(tài)氨肥和草木灰可以混合施用C．鉛蓄電池、鋰離子電池均屬于二次電池D．熱的純堿溶液可用于除鐵銹2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．Kwc(HB．滴入酚酞變紅色的溶液：KC．能使甲基橙變紅的溶液：ND．水電離的c(H+3．下列方程式不能合理解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)的是（）A．醋酸溶液中存在電離平衡：CB．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：OC．用飽和碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CD．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：C4．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)或操作正確的是（）A．裝置甲滴定管讀數(shù)為25.10ml B．用裝置乙制備C．用裝置丙實(shí)現(xiàn)鐵鑰匙上鍍銅 D．用裝置丁測(cè)定醋酸的濃度5．下列說(shuō)法正確的是（）A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)?H<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5C．由CH4、OD．0.1mol?L6．某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．該歷程中HCHO中所有的C-H鍵均斷裂B．該過(guò)程的總反應(yīng)為HCHO+O2→HAPCO2+H2C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供7．羥胺(NH2OH)常用于有機(jī)合成。一種電化學(xué)法制取鹽酸羥胺(NH3OHCl)的裝置原理如下圖所示，已知鐵可作NO反應(yīng)的催化劑。下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)Pt電極有Cl2生成B．放電時(shí)的正極反應(yīng)式為NO+3e-+4H+=NH3OH+C．放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移1moleˉ，負(fù)極區(qū)將增加1molH+D．將質(zhì)子交換膜改成陰離子交換膜，放電時(shí)的電極反應(yīng)將發(fā)生變化8．白云石[CaMg(CO3)2A．KMnO4滴定草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中兩次用酸溶解，均需使用稀鹽酸C．若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果偏高D．滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶中液體變淺紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)9．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測(cè)其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀，但無(wú)氣體放出。下列說(shuō)法不正確的是（）A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3?B．加入CaCl2促進(jìn)了HCO3?C．反應(yīng)的離子方程式是2HCO3?+Ca2+=CaCO3↓+H2COD．反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3?)+2c(CO32?)+c(Cl10．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol?L?1比較HClO和CHB向BaSO4固體加入飽和Ksp(BaSC取5mL0.1mol?L?1FeCl3該反應(yīng)是可逆反應(yīng)D向等體積AgCl與AgBr的飽和溶液中分別加入足量的濃AgNO3溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量AgClKspA．A B．B C．C D．D11．合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和ΔH都減小B．圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045mol?L?1C．圖3中，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2D．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2(NH3)c312．某含錳廢水中主要含有MnSO4，另含H+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Al3+等，某同學(xué)為了回收Mn單質(zhì)設(shè)計(jì)如下工藝流程，下列說(shuō)法不正確的是（）已知25℃時(shí)，Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11A．濾渣1主要含F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3B．除鈣鎂步驟中，當(dāng)Ca2+、Mg2+沉淀完全時(shí)，溶液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=2C．濾液4主要含(NH4)2CO3D．反應(yīng)①中Si可用鋁替代13．氫硫酸是一種弱酸(Ka1=1.A．用100mL1mol?L?1NaOH吸收B．用NaOH吸收H2S后的溶液中c(OC．CuSO4溶液吸收少量HD．Na2C214．一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CA．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vB．若投料比n(H2C．250℃，催化劑對(duì)COD．當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低二、非選擇題15．電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）醋酸是常見(jiàn)的弱酸。①常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是(填序號(hào))。a．c(H+)b．c(H+)cd．c(O②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱（2）常溫下，H2C2O4和HSO化學(xué)式H2C2O4HS電離平衡常數(shù)K1①根據(jù)以上信息可知，Na2SO4溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性。②少量Na2C2O4溶液與過(guò)量NaHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為。③室溫下，pH=1的H2SO4溶液中，c(SO4（3）室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是點(diǎn)，在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。16．氯化鈷(CoCl2)在工業(yè)催化、涂料工業(yè)、干濕指示劑等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。某鈷礦石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2資料：Mn2+生成Mn(OH（1）上述礦石溶解過(guò)程中，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有(寫(xiě)出一條即可)。（2）CoO溶于濃硫酸是非氧化還原反應(yīng)，溶液1中陽(yáng)離子包括H+、Mn（3）已知pH=2.8時(shí)溶液中Fe（4）溶液2中含有Co2+和①已知：25℃時(shí)Ksp[Co(OH)2]≈1×10?15，當(dāng)c(Co2+)<1×10?5②溶液2中加入H2O217．二氧化氯(ClO（1）過(guò)硫酸鹽氧化法：用原料亞氯酸鈉(NaClO2)和過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)直接反應(yīng)，操作簡(jiǎn)單，同時(shí)可得到副產(chǎn)品Na2SO4。制備時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。ClO2（2）電解法：如圖所示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為（3）定量測(cè)定：為測(cè)定某二氧化氯消毒液中ClO2的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：量取5.00mL二氧化氯消毒液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋至25.00mL，再向其中加入過(guò)量KI溶液，充分振蕩；用已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I22Na2S2O3+I2=Na4S4O6+2NaI計(jì)算該二氧化氯消毒液中ClO2的物質(zhì)的量濃度18．CO2的轉(zhuǎn)化和重整受到越來(lái)越多的關(guān)注，它是有效應(yīng)對(duì)全球氣候變化、促進(jìn)低碳社會(huì)構(gòu)建的重要方法。（1）工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。①已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?H=-566.0kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ/molCO與H2合成甲醇的能量變化如圖1所示，則用CO2和H2制備甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。②一定物質(zhì)的量之比的CO2和H2在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖2所示。溫度為470K時(shí)，圖中P點(diǎn)(填“處于”或“不處于”)平衡狀態(tài)。490K（2）基于新材料及3D打印技術(shù)，科學(xué)家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的CO2以更加安全、廉價(jià)和高效的方式處理技術(shù)，在球形微膠囊內(nèi)部充入①這種微膠囊吸收CO2的原理是②在吸收過(guò)程中關(guān)于膠囊內(nèi)溶液下列說(shuō)法正確的是。a．吸收前溶液中c(Nb．吸收過(guò)程中，體系中的含碳微粒有Cc．當(dāng)n(CO2d．溶液中始終有c(N（3）CO①在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖4所示。HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成C②CO電極表面積對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率和HCOOH選擇性[n生成(HCOOH)n總轉(zhuǎn)化(CO

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.鐵銅與海水形成原電池，鐵更活潑來(lái)作負(fù)極失去電子，所以會(huì)加速鋼鐵的腐蝕，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；B.草木灰中有堿性物質(zhì)，會(huì)與銨態(tài)氮肥中的銨根離子反應(yīng)，減小肥效，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；C.鉛蓄電池、鋰離子電池均屬于二次電池，C選項(xiàng)是正確的；D.鐵銹的主要成分是Fe2O3，與碳酸鈉溶液不反應(yīng)，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。故答案為：C。

【分析】A.兩種活潑性不同的金屬形成原電池時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的作負(fù)極，失去電子；

B.草木灰中有堿性物質(zhì)，會(huì)與銨態(tài)氮肥中的銨根離子反應(yīng)，生成一水合氨，若受熱，則會(huì)變成氨氣；

C.可以充電也可以放電的電池屬于二次電池；

D.鐵銹的主要成分是Fe2O3，可以用鹽酸來(lái)除去。2．【答案】A【解析】【解答】A.該溶液顯酸性，離子之間不反應(yīng)，也不與H+反應(yīng)，可以大量共存，A選項(xiàng)是正確的；B.滴入酚酞變紅色的溶液，顯堿性，HCO3-與OH-會(huì)反應(yīng)，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；C.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，NO3-與H+共同具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Fe2+氧化，不能大量共存，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D.水電離的c(H+)=1×10?13mol?L?1的溶液可能是酸性也可能是堿性，若為堿性溶液，Mg故答案為：A。

【分析】離子共存問(wèn)題分析：是否存在離子之間的復(fù)分解反應(yīng)；離子之間互促反應(yīng)以及是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3．【答案】C【解析】【解答】A.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡：CH3COOH+H2O?CH3COO-+OH-，A選項(xiàng)是正確的；B.在吸氧腐蝕構(gòu)成的原電池中，氧氣作正極得電子，生成OH-，B選項(xiàng)是正確的；C.CaSO4是微溶物，不能拆分為離子的形式，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D.電解精煉銅時(shí)陰極得電子，得到銅單質(zhì)，D選項(xiàng)是正確的。故答案為：C。

【分析】A.弱電解質(zhì)是部分電離的，在水溶液中存在電離平衡；

B.吸氧腐蝕是指金屬在酸性或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發(fā)生的電化學(xué)腐蝕；

C.注意在書(shū)寫(xiě)離子方程式物質(zhì)的拆分原則；

D.電解精煉是陽(yáng)極銅——精煉銅的過(guò)程，基本流程是在電解槽中將陽(yáng)極板和始極片（純銅或不銹鋼）同時(shí)浸入電解液（硫酸和硫酸銅的水溶液），在直流電的作用下，陽(yáng)極上的銅以離子狀態(tài)進(jìn)入電解液并在陰極上電化析出，成為陰極銅。4．【答案】D【解析】【解答】A.裝置甲滴定管讀數(shù)應(yīng)為24.90mL，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；B.CuCl2·H2O晶體應(yīng)該降溫結(jié)晶獲取，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；C.向鐵鑰匙上鍍銅應(yīng)該讓銅作陽(yáng)極，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D.醋酸鈉顯堿性，應(yīng)該用酚酞作指示劑，D選項(xiàng)是正確的。故答案為：D。

【分析】A.滴定管精確到0.01mL；

B.蒸發(fā)結(jié)晶不能得到結(jié)晶水；

C.在電解池中，陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

D.NaOH滴定CH3COOH，恰好完全反應(yīng)得到的是CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，因此應(yīng)用酚酞來(lái)作指示劑。5．【答案】A【解析】【解答】A.該反應(yīng)是熵增以及放熱反應(yīng)，所以在任何溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行，A選項(xiàng)是正確的；B.“越弱越水解”，所以，苯酚的酸性是最弱的，所以要想pH一致，苯酚鈉的濃度應(yīng)該是最大的，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；C.由于是在堿性環(huán)境中，所以產(chǎn)物應(yīng)該是CO32-離子，而不應(yīng)該是二氧化碳，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D.c(NH3?H2O)c(O故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)焓判據(jù)，在△S>0，△H<0時(shí)，任何溫度下，該反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行；

B.弱電解質(zhì)的酸性或堿性越弱，其弱離子結(jié)合水電離出的H+或OH-離子的能力就越強(qiáng)，所以水解程度就越大；

C.負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

D.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變，平衡常數(shù)就會(huì)改變。6．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)歷程圖，甲醛中的H原子都在水分子中了，因此HCHO中的C-H鍵都斷裂，A選項(xiàng)是正確的；B.在該反應(yīng)中，HAP為催化劑，反應(yīng)物是HCHO和O2，產(chǎn)物是CO2和H2O，B選項(xiàng)是正確的；C.該反應(yīng)并不知是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，因此不能確定反應(yīng)物和生成物的總能量的大小關(guān)系，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D.根據(jù)過(guò)渡態(tài)的示意圖可知生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供，D選項(xiàng)是正確的。故答案為：C。

【分析】根據(jù)物質(zhì)的總能量是可以判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的，若反應(yīng)物的總能量高，那該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量低，那反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。但該反應(yīng)中并未指出反應(yīng)物和生成物能量的大小，所以無(wú)法判斷。7．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)含鐵電極的反應(yīng)，N是被還原的，所以含鐵電極是正極，Pt電極是負(fù)極，其反應(yīng)為H2-2e-=2H+，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；B.正極的反應(yīng)物是NO，產(chǎn)物是NH3OH+，該電極反應(yīng)為：NO+3e-+4H+=NH3OH+，B選項(xiàng)是正確的；C.在原電池中，陽(yáng)離子移向正極區(qū)，陰離子移向負(fù)極區(qū)，所以H+應(yīng)該移向正極，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D.將質(zhì)子交換膜改成陰離子交換膜，放電時(shí)的電極反應(yīng)不會(huì)發(fā)生變化，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。故答案為：B。

【分析】原電池的工作原理：在外電路中，由負(fù)極失去電子，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線到達(dá)正極；在內(nèi)電路中，是陰陽(yáng)離子實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電的作用，形成閉合回路，陰離子在電解質(zhì)溶液中靠近負(fù)極，陽(yáng)離子在電解質(zhì)溶液中靠近正極。8．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)化合價(jià)升降平衡可知，高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為：2MnOB.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化稀鹽酸生成氯氣，所以用酸溶解時(shí)不能用稀鹽酸，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；C.若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則氣泡將會(huì)占用一部分滴定管中液體的體積，所以標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，則待測(cè)液的濃度偏高，C選項(xiàng)是正確的；D.高錳酸鉀是紫紅色的，所以可以自身作指示劑，滴定的終點(diǎn)是：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶中液體變淺紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，D選項(xiàng)是正確的。故答案為：B。

【分析】A.草酸是弱電解質(zhì)，參與離子反應(yīng)時(shí)，不能拆分；

B.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化稀鹽酸生成氯氣，所以用酸溶解時(shí)不能用稀鹽酸，可以用稀硫酸；

C.若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則氣泡將會(huì)占用一部分滴定管中液體的體積，所以標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，則待測(cè)液的濃度偏高；

D.高錳酸鉀是紫紅色的，所以可以自身作指示劑，滴定的終點(diǎn)是：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶中液體變淺紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。9．【答案】B【解析】【解答】A.NaHCO3既可以水解，又可以電離，水解顯堿性，電離顯酸性，現(xiàn)在NaHCO3溶液顯堿性，說(shuō)明HCO3?B.溶液中存在HCO3-的電離平衡：HCO3-?CO32-+H+，Ca2+消耗了CO32-，所以促進(jìn)了在HCO3-的電離，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；C.NaHCO3溶液與氯化鈣反應(yīng)的離子方程式為：HCO3?+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3D.根據(jù)電荷守恒知：反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3?)+2c(CO32?)+c(Cl故答案為：B。

【分析】根據(jù)HCO3-?CO32-+H+，Ca2+消耗了CO32-，所以促進(jìn)了在HCO3-的電離，HCO3-的總物質(zhì)的量是一定的，那么電離被促進(jìn)，則水解就得不到促進(jìn)。10．【答案】D【解析】【解答】A.因?yàn)榇温人徕c具有一定的漂白性，所以不能用pH試紙來(lái)測(cè)定NaClO溶液的pH值大小，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；B.由于溶液中的CO32-離子的濃度較大，所以可以直接生成BaSO3沉淀，不涉及到沉淀之間的轉(zhuǎn)化，所以無(wú)法證明硫酸鋇與亞硫酸鋇之間的Ksp的大小，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；C.因?yàn)镕e3+本來(lái)就是過(guò)量的，所以反應(yīng)結(jié)束后檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+是不能證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)的，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D.向等體積AgCl與AgBr的飽和溶液中分別加入足量的濃AgNO3溶液，析出沉淀的AgC物質(zhì)的量多于AgBr，這說(shuō)明AgBr沉淀更易生成。D選項(xiàng)是正確的。故答案為：D。

【分析】A.pH試紙不能測(cè)量漂白性物質(zhì)的pH值；

B.由于溶液中的CO32-離子的濃度較大，所以可以直接生成BaSO3沉淀，不涉及到沉淀之間的轉(zhuǎn)化，所以無(wú)法證明硫酸鋇與亞硫酸鋇之間的Ksp的大??；

C.因?yàn)镕e3+本來(lái)就是過(guò)量的，所以反應(yīng)結(jié)束后檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+是不能證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)的；

D.向等體積AgCl與AgBr的飽和溶液中分別加入足量的濃AgNO3溶液，析出沉淀的AgC物質(zhì)的量多于AgBr，這說(shuō)明AgBr沉淀更易生成。則AgBr的Ksp數(shù)值更小。11．【答案】B【解析】【解答】A.催化劑只能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，無(wú)法降低反應(yīng)熱，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；B.圖2中內(nèi)該反應(yīng)的氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為：v（N2）=0.015mol/(L·min)，則v(HC.圖3中，反應(yīng)剛開(kāi)始加入的H2的物質(zhì)的量最高，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率最大，即a點(diǎn)，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的的；D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大，因此T1是正反應(yīng)的程度大，所以T1<T2，K1>K2，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。故答案為：B。

【分析】A.催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原理是通過(guò)降低化學(xué)反應(yīng)的活化能來(lái)實(shí)現(xiàn)的，而不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度；

B.化學(xué)反應(yīng)速率指的是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，即物質(zhì)的量濃度的變化量與時(shí)間的比值；

C.圖3中，反應(yīng)剛開(kāi)始加入的H2的物質(zhì)的量最高，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率最大，即a點(diǎn)；

D.在放熱反應(yīng)中，升高溫度，平衡逆移，化學(xué)平衡常數(shù)減小。12．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)流程圖知，第一步是除去鐵鋁，因此濾渣1的主要成分就是氫氧化鐵和氫氧化鋁，A選項(xiàng)是正確的；

B.除鈣鎂步驟中，當(dāng)Ca2+、Mg2+沉淀完全時(shí)，溶液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=c(Ca2+)×c2（F-）/c(Mg2+)×c2（F-）=Ksp(CaF2)/Ksp(MgF2)=2，B選項(xiàng)是正確的；C.“沉錳”過(guò)程中硫酸錳與碳酸氫銨反應(yīng)生成MnCO3沉淀、CO2、(NH4)2SO4，所以濾液4中主要的成分是硫酸銨，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D.MnO和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)可以得到Mn，所以反應(yīng)①中Si可用鋁替代，D選項(xiàng)是正確的。故答案為：C。

【分析】A.反應(yīng)中將Al生成沉淀還是偏鋁酸根要看題目中的信息，該題中第一步就是將鐵鋁以沉淀形式除去；

B.可以將離子濃度之間的比值轉(zhuǎn)化為沉淀的溶度積常數(shù)的比值；

C.沉錳”過(guò)程中硫酸錳與碳酸氫銨反應(yīng)生成MnCO3沉淀、CO2、(NH4)2SO4，所以濾液4中主要的成分是硫酸銨；

D.MnO和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)可以得到Mn，所以反應(yīng)①中Si可用鋁替代。13．【答案】B【解析】【解答】A.NaOH和H2S恰好完全反應(yīng)，溶液混合反應(yīng)后，溶質(zhì)為NaHS：存在：HS-+H2O?H2S+OH-，以及：HS-?H++S2-，Kh2=c（H2S）×c（OH-）/c（HS-）=c（H2S）×c（OH-）×c（H+）/c（HS-）×c（H+）=Kw/Ka1=1×10-14/1.3×10-7，可得Kh2>Ka1，所以NaHS的水解大于電離，溶液顯堿性，所以c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒關(guān)系式：c（H+）+c（Na+）=2(S2-)+c（OH-）+c（HS-），根據(jù)c（OH-）＞c（H+），可知c（Na+）>c（HS-）+2(S2-)，所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；B.當(dāng)c（OH-）=10/7mol/L時(shí)，c（H+）=Kw/c（OH-）=1×10-14/10/7=7/10×10-14mol/L，Ka2=c（S2-）×c（H+）/c（HS-）=7.0×10-15，帶入c（H+），可得c（HS-）/c（S2-）=1，故B選項(xiàng)是正確的；C.有沉淀生成，應(yīng)該是銅離子與硫離子濃度的乘積等于CuS的溶度積常數(shù)，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D.草酸的酸性強(qiáng)于硫氫酸，該反應(yīng)不符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。故答案為：B。

【分析】A.先計(jì)算出該酸式鹽中酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小，再根據(jù)電荷守恒關(guān)系式推出三種離子濃度的關(guān)系；

B.當(dāng)c（OH-）=10/7mol/L時(shí)，c（H+）=Kw/c（OH-）=1×10-14/10/7=7/10×10-14mol/L，Ka2=c（S2-）×c（H+）/c（HS-）=7.0×10-15，帶入c（H+），可得c（HS-）/c（S2-）=1；

C.有沉淀生成，應(yīng)該是銅離子與硫離子濃度的乘積等于CuS的溶度積常數(shù)；

D.草酸的酸性強(qiáng)于硫氫酸，該反應(yīng)不符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律。14．【答案】B【解析】【解答】A.化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，但N點(diǎn)催化劑的催化效率比M低，所以v(M)有可能小于v(N)，故A不符合題意；B.設(shè)開(kāi)始投料n(H2)為4mol，則所以有6H2(g)+2CO2(g)?CH2=CH2(g)+4H2O(g)起始4100轉(zhuǎn)化1.50.50.251平衡2.50.50.251所以乙烯的體積分?jǐn)?shù)為0.C.250℃，催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)和轉(zhuǎn)化率，所以對(duì)COD.根據(jù)圖像，當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則平衡逆向移動(dòng)，但催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)和轉(zhuǎn)化率，故D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥緼.化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快；B.利用三段式法計(jì)算；C.催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡；D.根據(jù)催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)和轉(zhuǎn)化率分析。15．【答案】（1）a；向盛有碳酸氫鈉溶液的試管中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁（2）堿；C2O42?+HSO（3）a；c(Na+)＞c(SO42?)＞c(NH4【解析】【解答】（1）①加水稀釋后體系中，醋酸電離體系中各組分的濃度都會(huì)減小，c（H+）會(huì)減??；加水稀釋平衡右移，氫離子與醋酸濃度的比值會(huì)增大，溫度不變，氫離子與氫氧根離子的濃度積不變；c（H+）會(huì)減小，c（OH-）會(huì)增大，因此，c(OH?)c(H+)比值會(huì)增大；c(CH3COO?)?c(H+)c(CH3COOH)是醋酸的電離平衡常數(shù)，溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變。所以符合題意的選項(xiàng)是a；

②根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理：向盛有碳酸氫鈉溶液的試管中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁可以證明醋酸酸性強(qiáng)于碳酸；

(2)①根據(jù)HSO4-不完全電離，可知Na2SO4是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性；

②根據(jù)草酸和亞硫酸氫根離子的電離平衡常數(shù)，可知，亞硫酸氫根離子的酸性強(qiáng)于草酸氫根，弱于草酸分子，因此離子方程式應(yīng)為：C2O42?+HSO4?=HC2O4?+SO42?；

③pH=1的H2SO4溶液中，c（H+）=0.1mol/L，Ka（HSO4-)=c(SO42-)×c（H+）/c（HSO4-），則c(SO42?)：c(HSO4?)=Ka（HSO4-)：c（H+）=0.12：1；

（3）根據(jù)反應(yīng)物之間量的關(guān)系可知，a點(diǎn)是氫氧化鈉恰好將NH4HSO4中的H+反應(yīng)完，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有（NH4）2SO4和Na2SO4，而此后的三個(gè)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)都有一水合氨，水的電離被抑制，所以a點(diǎn)水的電離程度是最大的；b點(diǎn)時(shí)：溶液呈中性，存在c（OH-）=c(H+)，所以離子之間濃度的關(guān)系有：c(Na+)＞c(SO42?)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)。

【分析】（1）①根據(jù)“越稀越電離”的規(guī)律，加水稀釋后體系中，醋酸電離體系中各組分的濃度都會(huì)減小，c（H+）會(huì)減??；加水稀釋平衡右移，氫離子與醋酸濃度的比值會(huì)增大，溫度不變，氫離子與氫氧根離子的濃度積不變；c（H+）會(huì)減小，c（OH-）就會(huì)增大，因此，c(OH?)c(H+)比值會(huì)增大；c(CH3COO?)?c(H+)c(CH316．【答案】（1）升溫、攪拌等合理答案均可（2）Co2+、Fe3+（3）Fe(OH)3（4）9；將Mn2+氧化成MnO2與Co2+分離【解析】【解答】（1）在工藝流程中，加快反應(yīng)速率的方法有：升高溫度、粉碎固體物質(zhì)加大固體反應(yīng)物的接觸面積、攪拌等方法；

（2）溶液1中硫酸會(huì)將Fe2O3溶解，溶液中會(huì)有Fe3+，CoO溶于濃硫酸是非氧化還原反應(yīng)，則溶液1中還會(huì)有Co2+；

(3)已知pH=2.8時(shí)溶液中Fe3+完全沉淀，溶液1中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，根據(jù)題給信息中金屬離子沉淀的pH知，沉淀2為Fe(OH)3沉淀，溶液2中含有CoSO4、MnSO4；

（4）①25℃時(shí)，Ksp【Co（OH）2】=1×10-15=c（Co2+）×c2（OH-）=1×10-5×c2（OH-），計(jì)算出c（OH-）=10-5mol/L，此時(shí)pH值=9，當(dāng)pH值=9時(shí)Co2+完全沉淀，由此可知通過(guò)調(diào)pH值無(wú)法將Co2+和Mn2+完全分離。

【分析】（1）升高溫度可以增大活化分子的數(shù)目達(dá)到加快反應(yīng)速率的目的；粉碎固體物質(zhì)加大固體反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率；

（2）溶液1中硫酸會(huì)將Fe2O3溶解，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O，溶液中會(huì)有Fe3+，CoO溶于濃硫酸是非氧化還原反應(yīng)，則溶液1中還會(huì)有Co2+；

（3）已知pH=2.8時(shí)溶液中Fe3+完全沉淀，溶液1中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，根據(jù)題給信息中金屬離子沉淀的pH知，沉淀2為Fe(OH)3沉淀，溶液2中含有CoSO4、MnSO4；

（4）①25℃時(shí)，Ksp【Co（OH）2】=1×10-15=c（Co2+）×c2（OH-）=1×10-5×c2（OH-），計(jì)算出c（OH-）=10-5mol/L，此時(shí)pH值=9，當(dāng)pH值=9時(shí)Co2+完全沉淀，由此可知通過(guò)調(diào)pH值無(wú)法將Co2+和Mn2+完全分離。17．【答案】（1）2ClO2-+S（2）Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；陽(yáng)（3）0.11【解析】【解答】（1）亞氯酸鈉和過(guò)硫酸鈉反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為：2ClO2-+S2O82-=2ClO2↑+2SO42-；升高溫度會(huì)促進(jìn)Fe2+的水解，則溫度不宜過(guò)高的原因?yàn)椋簻囟雀哂?0℃時(shí)，有較多的Fe2+水解，F(xiàn)e2+濃度減小，去除率降低；

（2）產(chǎn)生ClO2的一極為陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；在電解池中失去電子的一極為陽(yáng)極；

（3）在該氧化還原反應(yīng)滴定過(guò)程中存在數(shù)量關(guān)系：2ClO2~2KClO2~I2~2Na2S2O3，則n（ClO2）=0.1×5.5mL×10-3=5.5×10-4mol，物質(zhì)的量濃度為：c=n/v=（5.5×10-4