緒言1、俄國的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表。第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。2、物理性質(zhì)包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性、潮解性、乳化性等。3、化學(xué)性質(zhì)包括可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動(dòng)性。4、聞藥品氣味方法：用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)1、蠟燭燃燒產(chǎn)物檢驗(yàn)及組成元素的確定：二氧化碳：在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，燒杯內(nèi)壁變渾濁，蠟燭燃燒后還生成二氧化碳，說明蠟燭中含有碳元素；水：在火焰上方罩冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有氫元素。2、鑒別氧氣和二氧化碳：方法①：用燃著的木條分別伸入瓶?jī)?nèi)，木條燃燒更旺的是氧氣,木條立即熄滅的是二氧化碳；方法②：分別倒入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是二氧化碳，無明顯變化的是氧氣。課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)1、藥品取用規(guī)則：①三不原則：不聞，不觸，不嘗。②節(jié)約原則：液體1-2ml，固體蓋滿試管底即可。③剩余藥品處理：不放回原瓶，不隨意丟棄，不拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器。2、固體藥品取用：固體藥品保存在廣口瓶；塊狀固體用鑷子；粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽。3、液體藥品取用：液體藥品保存在細(xì)口瓶。①傾倒法取用：瓶塞倒放（防止污染瓶塞，從而污染藥品），標(biāo)簽放在手心（防止殘留液體腐蝕標(biāo)簽），口緊挨，緩慢倒。②量筒取用：視線與凹液面的最低處保持水平；仰視則讀數(shù)偏小，液體的實(shí)際體積（＞讀數(shù)）偏大；俯視則讀數(shù)偏大，液體的實(shí)際體積（＜讀數(shù)）偏小。③滴管取用：豎直懸空，不深入容器內(nèi)，不接觸容器壁。4、天平：稱量時(shí)左物右碼；若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)－游碼讀數(shù)（質(zhì)量偏?。?；氯化鈉紙上稱量，氫氧化鈉燒杯中稱量。5、酒精燈：禁止向燃著的酒精燈中添加酒精，以免失火；禁止用燃著的酒精燈引燃另一個(gè)酒精燈，以免失火；酒精燈要用燈帽蓋滅，禁止用嘴吹滅，以免失火；酒精在桌上燃燒起來，立刻用濕抹布撲蓋。加熱時(shí)，液體量不超過試管容積的eq\f(1,3)，先使試管底部均勻受熱，后集中加熱。eq\f(1,3)6、簡(jiǎn)易氣體制取裝置氣密性檢查：將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊握試管外壁，過一會(huì)兒若導(dǎo)管口有氣泡冒出（當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱），證明氣密性好。有長(zhǎng)頸漏斗和導(dǎo)管上有彈簧夾的裝置：關(guān)閉彈簧夾，沿長(zhǎng)頸漏斗注水，若長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)形成一段液柱不下降，證明氣密性好。第二單元我們周圍的空氣課題1空氣1、拉瓦錫第一次提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的，氧氣約占空氣總體積的1/5。2、空氣中氧氣成分的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙；裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾時(shí)，燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5；空氣是混合物。原理：化學(xué)方程式：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5注意事項(xiàng)：(1)紅磷必須過量（讓瓶?jī)?nèi)的氧氣全部消耗完）；要等集氣瓶冷卻后才能打開彈簧夾；裝置的氣密性要好，（否則測(cè)量結(jié)果偏小）。(2)不能用硫、木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化小），改進(jìn)方法是集氣瓶?jī)?nèi)預(yù)先裝適量氫氧化鈉溶液；不能用鐵絲（鐵絲在空氣中不能燃燒）。剩余氣體主要為氮?dú)?，其性質(zhì)：物性：無色，難溶于水；化性：不燃燒也不支持燃燒（不和紅磷反應(yīng)）。3、空氣成分：氮?dú)猓∟2）78%，氧氣（O2）21%（氮?dú)獗妊鯕怏w積比約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。4、混合物：兩種或多種物質(zhì)（分子）組成，如空氣，各種水（除蒸餾水），煤、石油、天然氣，乙醇汽油，合金，大理石，各種溶液；純凈物：只含一種物質(zhì)，如干冰，冰水混合物5、空氣的污染及防治：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和可吸入顆粒物（PM2.5）；環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）?？諝馕廴局笖?shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。6、空氣成分用途：氮?dú)猓罕Ｗo(hù)氣（氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑）；稀有氣體：電光源（通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光），氦氣：填充氣球。7、綠色化學(xué)：原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放，在化合反應(yīng)中體現(xiàn)。課題2氧氣1、氧氣性質(zhì)：木炭在氧氣燃燒發(fā)出白光；硫粉（淡黃色）在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色的火焰,生成一種帶有刺激性氣味的氣體。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）；紅磷（暗紅色固體）在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成大量的白煙，實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收白煙，防止污染空氣；降溫）；鎂帶燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒；氫氣燃燒淡藍(lán)色火焰；一氧化碳、甲烷燃燒藍(lán)色火焰。2、燃燒和緩慢氧化：共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)，都放熱。3、化合反應(yīng)：多變一。有氧氣參加的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，但不一定是化合反應(yīng)。課題3制取氧氣1、氧氣工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣，該過程是物理變化。2、實(shí)驗(yàn)室制法：(1)原理：2H2O2MnO22H2O+O2↑；2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑(2)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花（防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈（防止水槽中的水倒流，炸裂試管）；加熱時(shí)試管口略向下傾斜（防止冷凝水回流到熱的試管底部，使試管炸裂）；當(dāng)氣泡連續(xù)均勻放出時(shí)開始收集；(3)收集方法：①排水法（不易溶于水）；②向上排空法（密度比空氣大）；(4)檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；(5)驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已收集滿；(6)催化劑：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）；(7)選擇裝置的依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。3、化合反應(yīng)：多變一，生成物一定是化合物；分解反應(yīng)：一變多，反應(yīng)物一定是化合物第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子1、分子性質(zhì)：(1)質(zhì)量體積??；(2)分子不停地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，溫度越高，運(yùn)動(dòng)越劇烈；(3)分子間有間隙（熱脹冷縮，體積變化時(shí)，分子大小不變）；(4)物理變化時(shí)，分子種類不變，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變，原子的種類不變；分子由原子構(gòu)成。2、物質(zhì)構(gòu)成：(1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子；(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)（非金屬元素與非金屬元素結(jié)合），由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、非金屬固體；離子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬元素和非金屬元素結(jié)合或含有原子團(tuán)的；(3)物質(zhì)由哪種微粒構(gòu)成，其化學(xué)性質(zhì)由該微粒來保持。3、分子和原子：(1)分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中分子可以再分而原子不可再分；(2)化學(xué)變化（反應(yīng)）的實(shí)質(zhì)：分子分解成原子，原子重新結(jié)合成新的分子；(3)化學(xué)變化中分子種類一定變，原子種類一定不變；(4)原子是化學(xué)變化中的最小微粒。課題2原子的結(jié)構(gòu)1、原子結(jié)構(gòu):(1)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；(2)原子核和質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，分子、原子和中子不帶電；(3)氫原子無中子；(4)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；(5)我國化學(xué)家張青蓮為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出貢獻(xiàn)。2、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系：(1)金屬元素：最外層電子數(shù)＜4易失電子；非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4易得電子；稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2），不易得失電子；(2)最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；(3)元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定，當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似；(4)原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。3、質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：(1)陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)，陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)，原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；在離子符號(hào)前面加系數(shù)表示離子個(gè)數(shù)；(2)常見離子：鋅離子（Zn2+）、鈣離子（Ca2+）、鋇離子（Ba2+）、鈉離子（Na+）、鎂離子（Mg2+）、氯離子（Cl-）、鋁離子（Al3+）、鐵離子（Fe3+）、亞鐵離子（Fe2+）、銅離子（Cu2+）、銀離子（Ag+）、銨根離子（NH4+）、氫氧根離子（OH-）、硝酸根離子（NO3-）、碳酸根離子（CO32-）、硫酸根離子（SO42-）。課題3元素1、元素：元素種類由質(zhì)子數(shù)決定；地殼元素含量：氧、硅、鋁、鐵；構(gòu)成化合物種類最多元素為碳元素；人體含量最多元素為氧元素；人體含量最多金屬元素為鈣元素；空氣中最多是氮元素。2、元素符號(hào)意義：(1)表示某元素，表示某原子；(2)在元素符號(hào)前面加系數(shù)可表示多個(gè)原子，當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)，只有微觀意義。3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：(1)同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)；(2)原子的最外層電子數(shù)=族數(shù)（ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族）4、周期表結(jié)構(gòu)：第四單元自然界的水課題1愛護(hù)水資源1、愛護(hù)水資源途徑：一要節(jié)約用水，二要防治水體污染。2、保護(hù)水資源的方法：(1)防污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放；合理施用農(nóng)藥、化肥。(2)節(jié)約用水：隨手關(guān)水龍頭，淘菜水澆花。課題2水的凈化1、水的凈化：(1)凈水方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾；(2)硬水含較多鈣、鎂離子(Ca2+、Mg2+)化合物的水，硬水和軟化區(qū)分方法是加入肥皂水，泡沫少、浮渣多的為硬水，泡沫較多的是軟水；生活中用煮沸法降低水的硬度，工業(yè)蒸餾法；（3）活性炭吸附雜質(zhì)，生活中也可用明礬溶于水生成膠狀物吸附雜質(zhì)；消毒殺菌方法有生活中煮沸、紫外線照射、通入氯氣（Cl2），反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。2、過濾：(1)玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒；(2)玻璃棒作用：引流；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損課題3水的組成1、電解水：(1)加氫氧化鈉或硫酸鈉作用：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；(2)正氧負(fù)氫，氫二氧一；（3）結(jié)論：宏觀：水是由氫元素和氧元素組成的，微觀：化學(xué)變化中分子可以再分2、氫氣：(1)制法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；(2)密度最小的氣體（向下排空氣法），難溶于水（排水法）；(3)氫能源三大優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)物是水無污染、放熱多、制取原料是水來源廣；(4)點(diǎn)燃前檢驗(yàn)純度；(5)未廣泛應(yīng)用原因：制取成本高、貯存困難。3、化合物：多種元素組成的純凈物，如食鹽、純堿、冰和水；單質(zhì)：一種元素組成的純凈物，如液氧、液氮、金剛石、紅磷、水銀等；氧化物：兩種元素組成且一種是氧元素的純凈物，如水、干冰、氧化鐵。課題4化學(xué)式與化合價(jià)1、化學(xué)式意義：(1)表示某物質(zhì)是由什么元素組成的；(2)表示一個(gè)某分子；(3)表示一個(gè)某分子是由幾個(gè)某原子構(gòu)成的。2、化合價(jià)：(1)單質(zhì)化合價(jià)為0，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，通常氫+1價(jià)，氧-2價(jià)，氯-1價(jià)；(2)一價(jià)氫銨鈉鉀銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；（3）原子團(tuán)：氫氧根（OH-）-1價(jià)，硝酸根（NO3-）-1價(jià)，碳酸根（CO32-）-2價(jià)，硫酸根（SO42-）-2價(jià)，銨根（NH4+）+1價(jià)，硝酸銨（NH4NO3）氮元素化合價(jià)前—3價(jià)，后+5價(jià)3、化學(xué)式計(jì)算：元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù),相對(duì)分子質(zhì)量)第五單元質(zhì)量守恒定律課題1質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律：(1)適用于一切化學(xué)反應(yīng)；(2)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、元素質(zhì)量、原子種類和原子數(shù)目都不變，分子種類、物質(zhì)種類一定變，分子數(shù)目可能變；（3）守恒原因：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變；(4)化學(xué)反應(yīng)中有氣體或煙，要在密閉容器中進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)前后天平不平衡也遵循質(zhì)量守恒定律。課題2化學(xué)方程式1、?？蓟瘜W(xué)方程式：制氧氣：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O22H2O2MnO22H2O+O2↑制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O煉鐵：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2電解水：2H2O通電2H2↑+O2↑含鈣化合物相互轉(zhuǎn)化：CaCO3高溫CaO+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCaO+H2O=Ca(OH)2有機(jī)物燃燒：CH4＋2O2CO2＋2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O其他：4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O52H2+O2點(diǎn)燃2H2OC+CO2高溫2COCO2+H2O=H2CO3H2CO3=CO2+H2OCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2第六單元碳和碳的化合物課題1金剛石、石墨和C601、碳單質(zhì)物理性質(zhì)差異原因：碳原子的排列方式不同；二氧化碳和一氧化碳性質(zhì)不同原因是分子構(gòu)成不同。2、碳單質(zhì)物理性質(zhì)及用途：金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭（硬度大）；石墨（C）可用于制鉛筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（導(dǎo)電性）、電車的電刷（導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做潤(rùn)滑劑（滑膩感）；活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（物理性質(zhì)）（因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)）。3、碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)及用途：(1)常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時(shí)間很久仍不變色，用途：書寫、繪畫；(2)可燃性：氧氣不足生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO；氧氣足量生成CO2：C+O2點(diǎn)燃CO2用途：作燃料；(3)還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）C＋CO2高溫2CO，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，用途：冶煉金屬。課題2二氧化碳制取的研究1、二氧化碳制法：(1)藥品：大理石和稀鹽酸；(2)原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；(3)發(fā)生裝置選擇：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：①反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。②反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置；(4)收集方法：由氣體的密度及溶解性決定：①難溶于水用排水法收集②密度比空氣大（或相對(duì)分子質(zhì)量＞29）用向上排空氣法，CO2只能用向上排空氣法③密度比空氣?。ɑ蛳鄬?duì)分子質(zhì)量＜29）用向下排空氣法；(5)檢驗(yàn)方法：將制得的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則是二氧化碳。(6)驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已集滿二氧化碳；(7)工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑課題3二氧化碳和一氧化碳1、二氧化碳性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：(1)傾倒二氧化碳：下層蠟燭先熄滅，上層后熄滅，說明二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大；(2)向充滿二氧化碳的塑料瓶倒水：塑料瓶變癟（扁），說明二氧化碳易溶于水；(3)紫花噴醋酸變紅，說明酸能使紫色石蕊變紅；紫花噴水不變紅，說明水不能使紫色石蕊變紅；紫花放到干燥的二氧化碳中不變紅，說明二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；紫花噴水后放到干燥的二氧化碳中變紅，說明二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅；加熱時(shí)變紅的花又變成紫色，碳酸不穩(wěn)定，易分解H2CO3=H2O+CO2↑；(4)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于檢驗(yàn)二氧化碳，這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。2、二氧化碳用途：(1)滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒,也不支持燃燒）(2)干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時(shí)要吸收大量的熱）(3)溫室肥料（光合作用：CO2+H2O光C6H12O6+O2）(4)做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）。3、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：⑴過多排放引起溫室效應(yīng)；(2)溫室效應(yīng)氣體：二氧化碳、甲烷；(3)二氧化碳主要來源化石燃料燃燒，消耗途徑光合作用；(4)造成溫室效應(yīng)的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞；(5)溫室效應(yīng)危害：土地沙漠化；冰川融化，海面升高，淹沒沿海低地；(6)減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源；(7)低碳中的碳指二氧化碳，做法不使用一次性筷子，使用雙面紙4、一氧化碳：毒性是和血紅蛋白結(jié)合，煤氣泄漏時(shí)先關(guān)閉煤氣閥門，打開門窗通風(fēng)，嚴(yán)禁開一切電器，還原性可用于冶煉金屬。5、除雜：①CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O②CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2第七單元燃燒及其利用課題1燃燒和滅火1、燃燒條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（三者缺一不可，否則不能燃燒）2、燃燒條件實(shí)驗(yàn)：①薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)；②薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒（水中白磷通氧氣后燃燒），說明了燃燒需要氧氣。3、滅火的原理：（1）清除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下。4、爆炸：(1)可能是化學(xué)變化（火藥爆炸）也可能是物理變化（車胎爆炸）；(2)可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸；(3)可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要檢驗(yàn)純度，以防止發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)；(4)油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志：空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)；(5)可燃物與氧氣的接觸面積越大，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈。5、(1)生煤爐火時(shí)，需先引燃紙和木材，因?yàn)榧埡湍静牡闹瘘c(diǎn)比煤低，容易點(diǎn)燃；(2)室內(nèi)起火，如果打開門窗，會(huì)增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈，燃燒更旺；(3)用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒有降至著火點(diǎn)以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點(diǎn)以下，所以一扇就滅。課題2燃料的合理利用與開發(fā)1、放熱反應(yīng)：物質(zhì)燃燒、生石灰和水反應(yīng)、金屬和酸反應(yīng)、中和反應(yīng)；吸熱反應(yīng)：反應(yīng)條件為加熱或高溫。2、化石燃料：（1）煤燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2、NO2等，會(huì)形成酸雨；(2)危害：破壞森林、腐蝕建筑物；措施使用清潔能源；(3)石油不可以直接作燃料，會(huì)浪費(fèi)資源；(4)天然氣，主要成分是甲烷CH4，最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小有機(jī)物；CH4＋2O2CO2＋2H2O；點(diǎn)燃甲烷前要檢驗(yàn)純度。3、檢驗(yàn)?zāi)晨扇嘉锸欠窈肌湓氐姆椒ǎ狐c(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素）；鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗(yàn)燃燒的產(chǎn)物（導(dǎo)出點(diǎn)燃，在火焰上方分別罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁。4、使燃料充分燃燒注意兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣，二是燃料與空氣有足夠大的接觸面。燃料不充分燃燒的后果：產(chǎn)生的熱量減少，浪費(fèi)資源，產(chǎn)生大量的CO等物質(zhì)污染空氣5、乙醇：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，不完全燃燒還會(huì)生成一氧化碳；乙醇汽油是混合物，其優(yōu)點(diǎn)：節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染，促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；新能源：太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑四?、潮汐能。第八單元金屬和金屬材料課題1常見的金屬材料1、金屬材料包括純金屬和合金；合金是混合物；生鐵和鋼都是鐵合金，但含碳量不同；用黃銅片在銅片上刻劃實(shí)驗(yàn)的目的是比較合金和純金屬的硬度，結(jié)論合金的硬度比純金屬大；合金優(yōu)點(diǎn)：硬度大、抗腐蝕性強(qiáng)。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1、鋁抗腐蝕性強(qiáng)的原因：鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了鋁進(jìn)一步氧化，4Al+3O2=2Al2O3；“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。2、金屬化學(xué)性質(zhì)：H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(這也是“濕法冶銅”、配波爾多液不能用鐵制容器的原理)，現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。注意：①CuSO4溶液：藍(lán)色，F(xiàn)eSO4、FeCl2溶液：淺綠色②Fe在參加置換反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的亞鐵鹽。3、置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物，一換一。包括金屬和酸反應(yīng)、金屬和鹽反應(yīng)、碳還原氧化銅。4、金屬活動(dòng)順序表：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na除外）。課題3金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通CO再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免CO與空氣混合加熱（可能會(huì)發(fā)生爆炸）；實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高的溫度下重新被氧化；尾氣的處理：用酒精燈燃燒掉，防止污染大氣。焦炭作用：燃燒時(shí)提供熱量和一氧化碳。2、鐵的銹蝕：鐵生銹的條件是：鐵同時(shí)與O2、水接觸；防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥。②表面涂保護(hù)膜（原理：隔絕氧氣和水）：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等。③制成不銹鋼。鐵銹很疏松，更易吸收氧氣和水蒸氣，加快鐵制品的銹蝕，鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。3、保護(hù)金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用品；意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染。第九單元溶液課題1溶液的形成1、溶液特征：均一的、穩(wěn)定的混合物；溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色、FeSO4為淺綠色、Fe2(SO4)3為黃色。2、除油污：汽油：溶解作用，洗滌劑、洗潔精、洗衣粉：乳化作用，氫氧化鈉：化學(xué)反應(yīng)。3、溶解吸熱：NH4NO3溶解吸熱，溫度降低；溶解放熱：NaOH溶解、濃H2SO4溶解、生石灰（CaO）和水反應(yīng)放出熱量，溫度升高；溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：NaCl溶解。課題2溶解度1、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：(1)Ca(OH)2改變溫度時(shí)和其他物質(zhì)相反；(2)轉(zhuǎn)化時(shí)最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液降溫或蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)升溫或加溶劑2、結(jié)晶的兩種方法：①蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（如海水曬鹽）。②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3。3、影響氣體溶解度的因素：(1)溫度：溫度越高，氣體溶解度越小；(2)壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。課題3溶液的組成1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=EQ\F(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量)×100%=EQ\F(溶解度,100+溶解度)×100%飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)只與溫度有關(guān)，只要溫度不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。溶液稀釋：稀釋前溶液質(zhì)量×稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、配制溶液：(1)步驟：計(jì)算、稱（固體）量（液體）、溶解、裝瓶。(2)儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。(3)偏小原因：左物右碼、量水時(shí)仰視讀數(shù)、稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉；偏大原因：往燒杯加水時(shí)有水濺出、量水時(shí)俯視讀數(shù)。3、飽和石灰水中加生石灰：溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（恒溫）。第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿1、酸堿指示劑：酸使石蕊變紅，堿使石蕊變藍(lán)；酸使酚酞不變色，堿使酚酞變紅2、鹽酸：(1)濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性；敞口放置產(chǎn)生白霧（揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣形成鹽酸小液滴）；(2)敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。?3)用途：金屬除銹，人體胃中含有少量鹽酸，助消化。3、硫酸：(1)濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣（相當(dāng)于稀釋）；(2)濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。(3)稀釋濃硫酸時(shí)：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨铮⒉粩鄶噭?dòng)。切不可把水直接倒入濃硫酸中（水的密度小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱使水立即沸騰，造成硫酸液滴飛濺）。(4)濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。4、酸具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+；化學(xué)性質(zhì)（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。（2）與活潑金屬反應(yīng)：2HCl+Fe==FeCl2+H2↑（3）與金屬氧化物反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（除鐵銹，F(xiàn)eCl3溶液：黃色）現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。（4）與堿反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O（5）與鹽反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO35、氫氧化鈉：(1)俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉；(2)氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解（潮解屬于物理變化），同時(shí)又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)；(3)用途：=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉；(4)工業(yè)制法：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH6、氫氧化鈣：(1)俗稱：熟石灰、消石灰；(2)用途：=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：石灰漿（粉刷墻壁）；(3)工業(yè)制法：CaO+H2O==Ca(OH)27、堿具有相似性質(zhì)的原因：堿離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-；化學(xué)性質(zhì)：（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色。（2）與非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（吸收有害氣體）（3）與酸反應(yīng)：NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O（4）與鹽反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl8、氫氧化鈉變質(zhì)：（1）原因：與空氣中的二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）檢驗(yàn)是否變質(zhì)方法：取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加稀鹽酸（或稀硫酸），如果產(chǎn)生氣泡，說明已變質(zhì)；或取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇、氯化鈣、氯化鋇溶液），如果產(chǎn)生白色沉淀，說明已變質(zhì)；檢驗(yàn)時(shí)不能用酚酞溶液，因?yàn)樘妓徕c溶液也呈堿性，也能使酚酞變紅。（3）探究部分變質(zhì)還是全變質(zhì)：取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加足量的氯化鈣（或氯化鋇）溶液，反應(yīng)后，再滴加酚酞溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀且溶液變紅，說明部分變質(zhì)，如果產(chǎn)生白色沉淀且溶液呈無色，說明完全變質(zhì)；探究時(shí)不能用氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，因?yàn)闀?huì)生成氫氧化鈉，干擾原溶液中的氫氧化鈉的驗(yàn)證。（4）除去變質(zhì)氫氧化鈉中的碳酸鈉：將樣品溶于水，滴加適量的氫氧化鈣溶液，然后過濾，蒸發(fā)，得到固體氫氧化鈉。課題2酸和堿之間能發(fā)生什么反應(yīng)1、中和反應(yīng)：(1)定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)：酸+堿==鹽+水；(2)實(shí)質(zhì)：氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水，即OH－+H+==H2O(3)應(yīng)用：①改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和，②處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）。③用于醫(yī)藥。被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。(4)實(shí)驗(yàn)探究：先向氫氧化鈉溶液中滴入無色酚酞，溶液變紅，然后逐滴加入稀鹽酸，溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色。酚酞作用：根據(jù)顏色變化來證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。2、pH值：(1)測(cè)酸堿度：取PH試紙于潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH值（讀數(shù)為整數(shù)）。酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液；(2)改變?nèi)芤篜H值的方法：①向酸性溶液中：加水，溶液PH值不斷增大，最終將接近于7(但不能達(dá)到7)；加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7。②向堿性溶液中：加水，溶液PH值不斷減小，最終將接近于7(但不能達(dá)到7)；加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7。(3)用PH試紙測(cè)PH值時(shí)注意：若先用蒸餾水潤(rùn)濕后再測(cè)會(huì)使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH值減??；中性溶液的PH值不變；(4)酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)镃O2+H2O=H2CO3）；pH<5.6的雨水為酸雨。第十一單元鹽化肥課題1常見的鹽1、常見的鹽：（1）氯化鈉：俗稱食鹽，用途：①作調(diào)味品；②作防腐劑；③消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）。（2）碳酸鈉：俗稱純堿、蘇打，制饅頭；（3）碳酸氫鈉：俗稱小蘇打，用途制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉成分之一，醫(yī)療上治胃酸（NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O）(4)碳酸鈣：石灰石、大理石主要成分，用途建筑材料、補(bǔ)鈣劑。2、粗鹽提純：主要為NaCl,并有CaCl2,MgCl2以及Na2SO4等；加入NaOH溶液可除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl；加入BaCl2溶液可除去Na2SO4：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl；加入Na2CO3溶液可除去CaCl2和過量的BaCl2：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

加入鹽酸可除去過量的NaOH和Na2CO3：HCl+NaOH=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3、碳酸根離子的檢驗(yàn)：加入稀鹽