絕密★啟用前鹽城市2022春學(xué)期高二年級(jí)五校聯(lián)考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.本試卷共6頁，滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘.考生答題全部答在答題卡上,答在本試卷上無效。2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用書寫黑色字跡的0.5毫米接字宅-寫在本試卷及答題卡上。3.請認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡右上角所粘貼條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)是否與本人的相符合。4.作答單項(xiàng)選擇題必須用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黒。如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題卡上的指定位置,在其他位置答題一律無效。5.如有作圖需要，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗。一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每個(gè)題目只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求）有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是(????)A.1，3-二丁烯B.3-丁醇

C.2-甲基丁烷D.甲基苯酚下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是(????)A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色

B.甲烷與氯氣混合后，光照，黃綠色消失

C.在催化劑存在下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯

D.丙烯通入溴水中，溴水褪色下列關(guān)于苯和乙烯的說法中，不正確的是(????)A.苯和乙烯都屬于不飽和烴

B.苯中的碳碳鍵和乙烯中的碳碳鍵相同

C.苯和乙烯分子中的所有原子都在同一平面內(nèi)

D.苯和乙烯都容易燃燒短周期元素，根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(

)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)+2+3+2+6、-2-2A.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L<Q

B.M單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，也能與氨水反應(yīng)

C.與氫氣化合的難易程度為T單質(zhì)比R單質(zhì)難

D.Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性下列說法中正確的是(????)A.電子云圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多

B.電子排布式

1s22s22px2違反了洪特規(guī)則

C.原子序數(shù)為7、8、A，B，C，D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物BA3與ABC3相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，D為短周期金屬性最強(qiáng)的元素，且四種元素的核外電子總數(shù)滿足A+E=B+D；下列敘述正確的是(A.非金屬性：B>C>E>A>D B.原子半徑：D>E>B>C>A

C.第一電離能：D<B<C D.元素E的含氧酸均為強(qiáng)酸根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(????)??NaClMgCAlCSiC單質(zhì)B熔點(diǎn)/℃801712190-702300沸點(diǎn)/℃1465141217857.62500注：AlCl3的熔點(diǎn)在A.SiCl4是分子晶體

B.單質(zhì)B是共價(jià)晶體

C.AlCl3加熱能升華

D.鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2OA.充電時(shí)，電路中每通過1?mol電子，電解質(zhì)溶液中就有0.5?mol?K+向陽極移動(dòng)

B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn+4OH-通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(????)a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.b極的電極反應(yīng)式為HCHO+H2O-4e-=CO2+4利用電化學(xué)原理可同時(shí)將SO2、CO2變廢為寶，裝置如圖所示(電極均為惰性電極)。下列說法不正確的是(

)A.a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.裝置工作時(shí)，電子從c極流入b極

C.若b極消耗16g?O2，則Y中左側(cè)溶液質(zhì)量減輕16g

D.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在如圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是(????)陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

B.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱

C.在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是(

)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+Z

B.t時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C.若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min在其他條件不變時(shí)，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA(g)+B(g)?cC(g)的平衡的變化圖象如圖(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說法正確的是(????)A.在圖象反應(yīng)Ⅰ中，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p1>p2，則此反應(yīng)的△S>0

C.在圖象反應(yīng)Ⅱ中，說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.在圖象反應(yīng)Ⅲ向某密閉容器中加入0.3?mol?A、0.1?mol?C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3A.若t1=15?s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.006?mol·L-1·s-1

B.t4～t第II卷（非選擇題）二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5小題，共58分）已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：

(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是______、______．

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①______，②______，④______．

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①______；②______；④______．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)

ΔH>0。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的C(1)t1時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正__________(填“>”“<”或“=(2)4?min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為____________；CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是__________(填序號(hào))。①降低溫度②減少鐵粉的質(zhì)量③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________(填序號(hào))。①v(C②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol?CO2③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化④容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；(2)元素①、②的簡單氫化物中的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是______________(用化學(xué)式表示)；(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是_______，呈兩性的氫氧化物是_______________，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類型為________________；(4)在③④⑤⑦四種元素中，簡單離子半徑最小的是_________；(5)?Na2O2的電子式為___________；(6)在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是__________，用化學(xué)反應(yīng)方程式證明：__________________。如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖，請按要求填空：(1)通入CH3CH2OH的電極名稱是(2)通入O2一極的電極反應(yīng)式為_______________________________(3)乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(4)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加12.8?g時(shí)，甲池中消耗O2_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)(5)火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N①已知：ⅰ.ⅱ.則N2H4和N②這個(gè)反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_______。已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：IID元素簡單離子半徑是該周期中最小的E元素是該周期電負(fù)性最大的元素F所在族的元素種類是周期表中最多的G在周期表的第十一列(1)已知BA5(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有____個(gè)方向，原子軌道呈_______形。(3)實(shí)驗(yàn)室制備E的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為_____________________________________。(4)BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應(yīng)可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________；該反應(yīng)說明其中B和E中非金屬性較強(qiáng)的是__________(填元素的符號(hào)(5)C與D的第一電離能大小為______________。D與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(6)G價(jià)電子排布圖為________________，位于_____區(qū)。F元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素在周期表中位置為__________________。鹽城市2022春學(xué)期高二年級(jí)五校聯(lián)考化學(xué)模擬試卷答案【答案】1.C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.B 7.D

8.C 9.D 10.C 11.C 12.C 13.D 14.D

15.羥基；羧基；加成；氧化；酯化（取代）；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O16.（1）＞

（2）71.4%

0.125mol·L-1·min-1

（3）①③

???????（4）②④17.(1)

(2)HF

(3)HClO4；KOH；Al(OH)3；離子鍵、共價(jià)鍵

(4)Al3+

(5)；

(6)Cl2

；2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2

18.（1）負(fù)極

陽極

（2）O2+4e-+2H2O＝4OH-

（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

（4）2240

（5）①2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH＝-1135.7kJ·mol-1

產(chǎn)物無污染19.（1）

（2）3；紡錘或啞鈴；

（3）

；

（4）；N；

（5）Mg＞Al；

；

（6）

；ds；

；

第四周期第VIB族；

【解析】1.【分析】

本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度中等，該題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，解答的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用。

【解答】

A.CH2=CH-CH=CH2的名稱為1，3-丁二烯，是具有兩個(gè)雙鍵的二烯烴，故A錯(cuò)誤；

B.從離官能團(tuán)最近的碳原子編號(hào)，正確的命名為：2-丁醇，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物最長碳鏈含有4個(gè)碳，主鏈為丁烷，在2號(hào)C含有1個(gè)甲基，其名稱為：2-甲基丁烷，故C正確；

D.甲基在酚羥基的鄰位，其正確名稱為：鄰甲基苯酚，故2.乙烯具有還原性，通入酸性高錳酸鉀溶液中被氧化，高錳酸鉀溶液褪色，A不符合題意；甲烷與氯氣混合，光照后發(fā)生取代反應(yīng)，消耗氯氣，黃綠色消失，B不符合題意；在催化劑存在下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯是取代反應(yīng)，C不符合題意；丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，D符合題意。3.【分析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)構(gòu)對(duì)稱性的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

A.乙烯與苯中H均較飽和烴中H原子數(shù)少，均為不飽和烴，故A正確；

B.苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的化學(xué)鍵，乙烯中碳碳鍵為碳碳雙鍵，二者不同，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，所以兩者分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，故C正確；

D.苯與乙烯含有碳、氫兩種元素，都能燃燒生成二氧化碳和水，故D正確；

故選B。4.【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，利用化合價(jià)和半徑推斷元素為解答的關(guān)鍵，把握元素性質(zhì)的比較及元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，題目難度不大。

【解答】

由短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)可知，L、Q均為IIA族元素，原子半徑L大于Q，則L為Mg元素，Q為鈹元素，M為+3價(jià)，原子半徑比Mg小、比Be大，則為Al元素，R、T為第VIA族，其中R化合價(jià)為-2、+6價(jià)，則R為S元素，T為O元素。

A.金屬性Mg>Be，金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)就越劇烈，單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L>Q，故A錯(cuò)誤；

B.Al不與氨水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性O(shè)>S，非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，即與氫氣化合的難易程度為T單質(zhì)比R單質(zhì)容易，故C錯(cuò)誤；

D.?Be和Al處于元素周期表對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，Be(OH)2是兩性氫氧化物，故5.【分析】

本題考查較為綜合，涉及電子云、原子核外電子排布以及元素周期表、元素周期律等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，注意掌握原子核外電子排布原則，C為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。

【解答】

A.小黑點(diǎn)的密表示電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多，不表示在該核外空間的電子數(shù)多，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)洪特規(guī)則知，2p軌道上的兩個(gè)電子應(yīng)排在不同軌道上，則1s22s22px2反了洪特規(guī)則，正確的排布式為：1s22s22px12py1，故B正確；

C.同周期元素從左到右第一電離能增大，由于N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，能量較大，第一電離能較大，所以第一電離能N>O，則順序?yàn)镃<O<N，故C錯(cuò)誤；

D.6.解：由上述分析可知，A為H、B為N、C為O、D為Na、E為Cl，

A.同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：C>E>B>A>D，故A錯(cuò)誤；

B.同主族從上到下原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：D>E>B>C>A，故B正確；

C.同周期從左向右第一電離能增大，但N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，活潑金屬的第一電離能較小，則第一電離能：D<C<B，故C錯(cuò)誤；

D.元素E的最高價(jià)含氧酸HClO4為強(qiáng)酸，而HClO屬于弱酸，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物BA3與ABC3相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，白煙為硝酸銨，可知A為H、B為N、C為O；D為短周期金屬性最強(qiáng)的元素，D為Na；且四種元素的核外電子總數(shù)滿足A+E=B+D，可知E的核外電子數(shù)為7+11-1=177.根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，NaCl的熔、沸點(diǎn)均比MgCl2的高，所以NaCl晶體中的離子鍵應(yīng)比MgCl8.充電時(shí)，相當(dāng)于電解池，陽離子向陰極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

充電時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的過程是放電時(shí)的逆向過程，根據(jù)電池反應(yīng)式可知，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大，B錯(cuò)誤；

放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-9.氧氣得電子，a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

b極是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)為HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，B正確；

傳感器工作過程中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度變小，C正確；

負(fù)極：HCHO+H210.【分析】

本題主要考查原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及電解原理是解本題關(guān)鍵，注意把握電解方程式的書寫，難度一般。

【解答】

根據(jù)裝置圖可得，X為原電池，Y為電解池，

A.a電極通入二氧化硫，二氧化硫在a極失去電子轉(zhuǎn)化成硫酸根，則a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.裝置工作時(shí)，b為正極，c為陽極，則電子從c極流入b極，故B正確；

C.Y中左側(cè)水失去電子生成氧氣和氫離子，而氫離子通過質(zhì)子交換膜遷移到右側(cè)，若b極消耗16g?O2，轉(zhuǎn)移2mol電子，則Y中左側(cè)溶液質(zhì)量減輕大于16g，故C錯(cuò)誤；

D.d電極為陰極，二氧化碳得電子生成甲醇，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則電極反應(yīng)式為CO2+6H11.【分析】

本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)，難度不大，應(yīng)注意的是原電池的正極、電解池的陰極被保護(hù)。

【解答】

A、陰極其實(shí)是原電池的正極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、金屬M(fèi)的活潑性比Fe的活潑性強(qiáng)才能保護(hù)鐵不被腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C、當(dāng)鋼鐵設(shè)施做原電池的正極時(shí)被保護(hù)，將導(dǎo)線與金屬M(fèi)相連，M做負(fù)極，電子沿著導(dǎo)線進(jìn)入鋼鐵設(shè)施表面，鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)，故C正確；

D、海水中有大量的電解質(zhì)溶液，更容易腐蝕，故D錯(cuò)誤。12.【分析】

本題考查化學(xué)平衡圖像分析、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度中等，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。

【解答】

A.由圖像可以看出，反應(yīng)中X物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?3Y+Z，故A錯(cuò)誤；

B.t時(shí)，正、逆反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，是動(dòng)態(tài)平衡，故B錯(cuò)誤；

C.若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率v=2.4-1.62×4mol?L-1?min-113.【分析】

本題考查圖象分析，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確縱橫坐標(biāo)及曲線變化趨勢含義是解本題關(guān)鍵，會(huì)利用吉布斯自由能判斷反應(yīng)的自發(fā)性，題目難度不大。

【解答】

A.根據(jù)圖象反應(yīng)Ⅰ知，同一壓強(qiáng)下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖象反應(yīng)Ⅰ，如果p1>p2，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，則a+1>c，所以正反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖象反應(yīng)Ⅱ知，T1>T2，升高溫度，C的物質(zhì)的量減少，則平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖象反應(yīng)Ⅲ知，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等，則a+1=c，則反應(yīng)前后熵不變；若T114.【分析】

本題主要考查速率圖像以及化學(xué)平衡圖像的分析，注意結(jié)合化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算與影響因素、速率-時(shí)間圖象等進(jìn)行分析，關(guān)鍵是分析各階段改變條件，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度較大。

【解答】

t1時(shí)△c(A)=0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，△c(C)=0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則反應(yīng)方程式為：3A(g)?B(g)+2C(g)，t5時(shí)反應(yīng)速率均增大，且平衡發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)是升高溫度，t1時(shí)是改變物質(zhì)的濃度，據(jù)此解答。

A.t0～t1階段△c(A)=0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，若t1=15s，則t0～t1階段v(A)=0.09mol/L15s=0.006mol?L-1?s-1，故A正確；

B.15.解：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成

CH3CH2OH，乙醇氧化生成CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化可得CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則

(1)由以上分析可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，分別含有羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；

(2)A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，②為乙醇的氧化反應(yīng)，④為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，

故答案為：加成；氧化；酯化(取代)；

(3)①CH2=CH16.(1)因?yàn)閠1時(shí)化學(xué)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍然向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即v(2)根據(jù)題給圖像分析4?min內(nèi)CO2的變化量為0.7?mol·L-1-0.2?mol·L-1=0.5?mol·L-1，轉(zhuǎn)化率為0.5mol?L(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故①正確；

因?yàn)殍F粉是固體，減少鐵粉的質(zhì)量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故②錯(cuò)誤；

保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大相當(dāng)于減小反應(yīng)物和生成物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故③正確；

保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，但不影響反應(yīng)物和生成物的分壓，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，故④錯(cuò)誤。(4)當(dāng)v正(CO2)=v逆(CO)時(shí)，說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而v(CO2)=v(CO)不代表正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能由此確定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；

單位時(shí)間內(nèi)生成n

mol?CO217.【分析】

本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。

(1)上述元素中只有Ar原子的最外層電子數(shù)為8，性質(zhì)不活潑，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

(2)非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，周期表中從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性F比N強(qiáng)，則HF的穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)；

(3)根據(jù)元素周期律：周期表中從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，上述元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，該酸為HClO4，K的金屬性最強(qiáng)，則KOH的堿性最強(qiáng)，Al(OH)3為兩性氫氧化物，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH中Na+與OH-間有離子鍵，OH-中有共價(jià)鍵