江蘇省太湖高級中學(xué)高二年級階段性測試化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Fe-56S-32第Ⅰ卷(選擇題)一、單選題1.下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A.食鹽中添加碘酸鉀 B.食物存放在冰箱里C.在鐵制品表面刷油漆 D.糕點包裝內(nèi)放置除氧劑2.下列反應(yīng)的焓變和熵變與冰融化為水的變化一致的是A.B.C.D.3.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.氯水宜保存在低溫、避光條件下B.合成氨反應(yīng)，為提高的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施C.重鉻酸鉀溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色D.、、HI平衡混合氣加壓后顏色變深4.某化學(xué)反應(yīng)分兩步進行；①；②。其能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)①是總反應(yīng)的決速步驟C.X、Y、M三種物質(zhì)中Y最穩(wěn)定D.M是該反應(yīng)催化劑，可降低該反應(yīng)的焓變，提高該反應(yīng)的速率5.對于反應(yīng)，下列為4種不同情況下的反應(yīng)速率，表明該反應(yīng)進行最快的是A B.C. D.6.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是A.稀硫酸與溶液反應(yīng)：B.在下的燃燒熱，則水分解的熱化學(xué)方程式為C.已知的燃燒熱，則有D已知硫粉與鐵粉混合加熱生成時放出熱量，則7.下列關(guān)于反應(yīng)+2CO(g)△H=-49kJ·mol-1的說法不正確的是A.保持其他條件不變，平衡時升高溫度，v正＜v逆B.保持其他條件不變，平衡時通入Cl2，達到新平衡時變小C.反應(yīng)生成1molTiCl4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.及時分離出CO，有利于TiCl4生成8.下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿．測新制氯水的pH值B．測定中和熱C．判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D．反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)A.A B.B C.C D.D9.對于反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：快速平衡第二步：慢反應(yīng)第三步：快反應(yīng)其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是A.B.第二步反應(yīng)的活化能大于第三步反應(yīng)的活化能C.第三步反應(yīng)中N2O與H2O的每一次碰撞都是有效碰撞D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N2O210.25℃時，加水將5mLpH=12的氨水稀釋至500mL，下列判斷正確的是A.稀釋后氨水的電離度增大B.稀釋過程中，溶液中所有離子的濃度均減小C.稀釋后溶液中減小D.稀釋后水的離子積常數(shù)變大11.下列說法不正確的是A.測定0.1mol/L醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質(zhì)B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C.常溫下，將1mLpH=5的鹽酸稀釋至1L，c(H+)為1×10-8mol/LD.相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量不同12.溫度為時，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程中的物質(zhì)的量與部分時間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A.0~50s時，的平均速率B.時，容器中的物質(zhì)的量可能為C.時，起始向容器中充入和，達平衡時，的物質(zhì)的量大于D.時，起始向容器中充入、和，反應(yīng)向正方向進行13.某容器中只發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)?cZ(g)。由下列圖像得出的結(jié)論不正確的是A.相同溫度下，分別向體積不等A、B兩個恒容密閉容器中均通入1molX和1molY，tmin后X的轉(zhuǎn)化率如圖甲所示。若B中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則A中一定達到平衡狀態(tài)B.恒容密閉容器中通入一定量的X和Y，反應(yīng)相同時間，X的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖乙所示。則該反應(yīng)的△H<0C.其他條件相同，改變起始時X的物質(zhì)的量，平衡時Z的體積分數(shù)變化如圖丙所示。則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率：C<A<BD.其他條件相同，反應(yīng)速率與壓強的關(guān)系如圖丁所示。則a+b<c14.通過反應(yīng)，可將有機氯化工業(yè)的副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為。在、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，不同溫度時轉(zhuǎn)化率如圖所示(圖中虛線表示相同條件下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。向反應(yīng)體系中加入，能加快反應(yīng)速率。反應(yīng)II：反應(yīng)III：下列說法正確的是A.反應(yīng)的B.230至?xí)r，轉(zhuǎn)化率降低是因為溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.保持其他條件不變，時，使用，能使轉(zhuǎn)化率從點的值升至點的值D.在、條件下，若起始條件下，的轉(zhuǎn)化率可能能達到點的值第Ⅱ卷(非選擇題)二、填空題15.生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用___________(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。（2）丙烷(C3H8)常用作運動會火炬燃料。如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2(g)和1molH2O(l)過程中的能量變化圖。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。（3）蓋斯定律：不管化學(xué)過程是一步完成或分多步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同。①反應(yīng)A+B→C()分兩步進行：(ⅰ)A+B→X()(ⅱ)X→C()下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是___________(填字母)。A．B．C．D．②已知：若將46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為___________kJ(用含、、的代數(shù)式表示)。（4）已知：化學(xué)鍵鍵能()460360436431176347則：的反應(yīng)熱___________。16.在容積為的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：，最初加入和，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：（1）時，內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為___________。（2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)有___________。a．容器中壓強不變b．混合氣體中不變c．d．（3）利用圖中數(shù)據(jù)計算：時A物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，時的平衡常數(shù)___________，該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（4）下列措施既能提高反應(yīng)物A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大反應(yīng)速率的是___________(填標號)a．升高溫度b．恒容條件充入氬氣c．加入催化劑d．增大初始投料比（5）時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：，則此時該反應(yīng)___________(填“向正反應(yīng)方向進行”、“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。17.研究弱電解質(zhì)的電離，有重要的實際意義。下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10﹣14KW1×10﹣12試回答以下問題：（1）若25℃＜t1＜t2，則KW_______1×10﹣14(填“>”、“＜”或“=”)，判斷的理由是_______。（2）若25℃時，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_______性(填“酸”、“中”或“堿”)，溶液中c(Na+)_______c(Cl﹣)(填“>”、“=”或“＜”)。（3）醋酸是一種常見的有機酸。醋酸的電離方程式為_______。保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是_______。A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.c(OH-)D.CH3COOH電離平衡常數(shù)（4）向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀釋，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值將_______(填“變大”、“不變”或“變小”)。（5）下列事實一定能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是_______(填字母)。A.相同溫度下，濃度均為1mol·L-1的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對比：鹽酸>醋酸B.1mol·L-1CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅C.25℃時，1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2D.10mL1mol·L-1的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)E.相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和HCl溶液中，水的電離程度的大小關(guān)系為a大于b（6）某些弱酸的電離常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3電離常數(shù)1.8×10-51.3×10-14.9×10-103.0×10-8K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11下列反應(yīng)可以發(fā)生的是_______(填字母)。A.CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONaB.CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCNC.CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOD.NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑18.催化加氫主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ．反應(yīng)Ⅱ．壓強分別為、時，將的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下平衡時體系中轉(zhuǎn)化率和(或)選擇性如圖所示。已知：(或)的選擇性（1）曲線①代表的是___________。（2）___________(選填“=”、“>”或“<”)。（3）其他條件不變，增大壓強，選擇性的變化為___________(選填“不變”、“變大”或“變小”)，其原因是___________。（4）溫度高于250℃，曲線②或曲線③上升原因是___________。

江蘇省太湖高級中學(xué)高二年級階段性測試化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Fe-56S-32第Ⅰ卷(選擇題)一、單選題1.下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A.食鹽中添加碘酸鉀 B.食物存放在冰箱里C.在鐵制品表面刷油漆 D.糕點包裝內(nèi)放置除氧劑【答案】A【解析】【詳解】A．食鹽中添加碘酸鉀是為了提供碘元素，與反應(yīng)速率無關(guān)，A符合題意；B．食物存放在冰箱里，降低溫度，減慢化學(xué)反應(yīng)速率，B不符合題意；C．在鐵制品表面刷油漆，隔絕氧氣，減慢化學(xué)反應(yīng)速率，C不符合題意；D．糕點包裝內(nèi)放置除氧劑，消耗氧氣，減慢化學(xué)反應(yīng)速率，D不符合題意；故選A。2.下列反應(yīng)的焓變和熵變與冰融化為水的變化一致的是AB.C.D.【答案】B【解析】【詳解】冰融化為水時，ΔH>0，ΔS>0；A．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)ΔH<0，ΔS>0，A不符合題意；B．碳酸氫鈉分解生成了氣體CO2，同時是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)ΔH>0，ΔS>0，B符合題意；C．氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵，是放熱反應(yīng)，且氣體分子數(shù)減少，該反應(yīng)ΔH<0，ΔS<0，C不符合題意；D．氮氣與氫氣化合成氨氣，氣體分子數(shù)減少，且為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)ΔH<0，ΔS<0，D不符合題意；故答案選B。3.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.氯水宜保存在低溫、避光條件下B.合成氨反應(yīng)，為提高的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施C.重鉻酸鉀溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色D.、、HI平衡混合氣加壓后顏色變深【答案】D【解析】【詳解】A．氯水中存在平衡，低溫、避光條件下可以防止次氯酸的分解，防止平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．合成NH3反應(yīng)是放熱反應(yīng)，理論上溫度降低，平衡正向移動，可提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．根據(jù)，向重鉻酸鉀()溶液中滴加少量NaOH溶液，氫離子消耗，平衡逆向移動，因此溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．、、組成的平衡體系，加壓后體系顏色變深是由于濃度增大，平衡未移動，不能用勒夏特列原理解釋，D符合題意；答案選D。4.某化學(xué)反應(yīng)分兩步進行；①；②。其能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)①是總反應(yīng)的決速步驟C.X、Y、M三種物質(zhì)中Y最穩(wěn)定D.M是該反應(yīng)的催化劑，可降低該反應(yīng)的焓變，提高該反應(yīng)的速率【答案】D【解析】【分析】由題意可知，X為反應(yīng)物、Y為生成物、M為中間產(chǎn)物?！驹斀狻緼．由圖可知，X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)取決于慢反應(yīng)，由圖可知，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，所以反應(yīng)①是總反應(yīng)的決速步驟，故B正確；C．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，X、Y、M三種物質(zhì)中Y的能量最低，所以三種物質(zhì)中Y最穩(wěn)定，故C正確；D．由分析可知，M為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故D錯誤；故選D。5.對于反應(yīng)，下列為4種不同情況下的反應(yīng)速率，表明該反應(yīng)進行最快的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】比較反應(yīng)速率的快慢需要根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比進行轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)相同的單位進行比較，A．，B．當=0.06時，，C．當時，D為固體通常不用固體的濃度變化來計算反應(yīng)速率，故反應(yīng)速率最快的是C，故答案為：C。6.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是A.稀硫酸與溶液反應(yīng)：B.在下的燃燒熱，則水分解的熱化學(xué)方程式為C.已知的燃燒熱，則有D.已知硫粉與鐵粉混合加熱生成時放出熱量，則【答案】D【解析】【詳解】A.稀硫酸與溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)：，A錯誤；B.在下的燃燒熱，則水分解的熱化學(xué)方程式為：，B錯誤；C.已知的燃燒熱，氫元素的指定產(chǎn)物是H2O(l)，則有：，C錯誤；D.已知硫粉(即0.3mol)與鐵粉(即0.2mol)混合加熱生成(即0.2mol)時放出熱量，則硫粉過量，生成1molFeS放出熱量，則，D正確；故選D。7.下列關(guān)于反應(yīng)+2CO(g)△H=-49kJ·mol-1的說法不正確的是A.保持其他條件不變，平衡時升高溫度，v正＜v逆B.保持其他條件不變，平衡時通入Cl2，達到新平衡時變小C.反應(yīng)生成1molTiCl4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.及時分離出CO，有利于TiCl4生成【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，保持其他條件不變，平衡時升高溫度，v正、v逆都增大，由于溫度對吸熱反應(yīng)影響更大，因此升高溫度后，v正＜v逆，A正確；B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，保持其他條件不變，平衡時通入Cl2，即增大了反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動，但由于溫度不變，因此化學(xué)平衡常數(shù)不變，因此平衡時通入Cl2，達到新平衡時不變，B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)生成1molTiCl4，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移4mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，C正確；D．及時分離出CO，即減小了生成物的濃度，化學(xué)平衡正向移動，會產(chǎn)生更多的TiCl4，因此有利于TiCl4生成，D正確；故合理選項是B。8.下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿．測新制氯水的pH值B．測定中和熱C．判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D．反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氯水具有漂白性，不能用pH試紙來測量其pH值，應(yīng)該使用pH計，A錯誤；B．題干測量中和熱的實驗裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能完成實驗，B錯誤；C．實驗中可觀察到U形管中紅墨水液面左側(cè)低于右側(cè)，即可知瓶內(nèi)空氣受熱溫度升高，說明Na與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D．Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動，不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯誤；故答案為：C。9.對于反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：快速平衡第二步：慢反應(yīng)第三步：快反應(yīng)其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是A.B.第二步反應(yīng)的活化能大于第三步反應(yīng)的活化能C.第三步反應(yīng)中N2O與H2O每一次碰撞都是有效碰撞D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N2O2【答案】B【解析】【詳解】A．直接用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時要標明正逆，沒有標明正逆，A錯誤；B．活化能越大，反應(yīng)速率越小，則第二步的反應(yīng)較慢，則活化能較大，B正確；C．只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才為有效碰撞，C錯誤；D．由反應(yīng)歷程可知，N2O2、N2O都為中間產(chǎn)物，D錯誤；故答案為：B。10.25℃時，加水將5mLpH=12的氨水稀釋至500mL，下列判斷正確的是A.稀釋后氨水的電離度增大B.稀釋過程中，溶液中所有離子的濃度均減小C.稀釋后溶液中減小D.稀釋后水的離子積常數(shù)變大【答案】A【解析】【詳解】A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進電離，即稀釋后氨水的電離度增大，A正確；B．加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(H+)增大，B錯誤；C．加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n()增大、n(NH3·H2O)減小，則溶液中

增大，C錯誤；D．水離子積僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變稀釋后水的離子積常數(shù)不變，D錯誤；故答案為：A。11.下列說法不正確的是A.測定0.1mol/L醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質(zhì)B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C.常溫下，將1mLpH=5的鹽酸稀釋至1L，c(H+)為1×10-8mol/LD.相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量不同【答案】C【解析】【詳解】A．測定0.1mol?L-1醋酸溶液的pH，如果溶液的pH＞1，則說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，A正確；B．NaHSO4在水溶液中電離出Na+、H+和硫酸根離子，故向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，但水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，B正確；C．酸無論如何稀釋都不能變?yōu)橹行曰驂A性溶液，所以常溫下，將1mLpH=5的鹽酸稀釋至1L，稀釋1000倍，溶液接近中性，c(H+)小于1×10-7mol/L，C錯誤；D．相同溫度下，pH相同的鹽酸和醋酸，c(醋酸)＞c(鹽酸)，pH、體積相同的醋酸和鹽酸，n(醋酸)＞n(鹽酸)，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，所以醋酸消耗的多，D正確；故答案為：C。12.溫度為時，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程中的物質(zhì)的量與部分時間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A.0~50s時，的平均速率B.時，容器中的物質(zhì)的量可能為C.時，起始向容器中充入和，達平衡時，的物質(zhì)的量大于D.時，起始向容器中充入、和，反應(yīng)向正方向進行【答案】C【解析】【分析】溫度為時，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，由圖知，存在三段式：，該溫度下平衡常數(shù)K=。【詳解】A．0~50s時，的平均速率，A錯誤；B．50s時反應(yīng)容器中的物質(zhì)的量為0.16mol，0~50s反應(yīng)過程中，三氯化磷和氯氣的濃度不斷降低、反應(yīng)速率變慢，則前25S生成的較多、后25S生成的較少，故時容器中的物質(zhì)的量大于，B錯誤；C．時，起始向容器中充入和，投料為原來的2倍，達到的平衡等效于原平衡增壓時向右移動所致，則的物質(zhì)的量大于2×0.2mol=，C正確；D．時，起始向容器中充入、和，濃度商Qc==K，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，D錯誤；答案選C。13.某容器中只發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)?cZ(g)。由下列圖像得出的結(jié)論不正確的是A.相同溫度下，分別向體積不等的A、B兩個恒容密閉容器中均通入1molX和1molY，tmin后X的轉(zhuǎn)化率如圖甲所示。若B中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則A中一定達到平衡狀態(tài)B.恒容密閉容器中通入一定量的X和Y，反應(yīng)相同時間，X的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖乙所示。則該反應(yīng)的△H<0C.其他條件相同，改變起始時X的物質(zhì)的量，平衡時Z的體積分數(shù)變化如圖丙所示。則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率：C<A<BD.其他條件相同，反應(yīng)速率與壓強的關(guān)系如圖丁所示。則a+b<c【答案】C【解析】【詳解】A．A容器體積小，壓強大，反應(yīng)速率比B快，B點達到平衡狀態(tài)，故A一定達到平衡狀態(tài)，A正確；B．恒容密閉容器中通入一定量的X和Y，反應(yīng)相同時間，X的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖乙所示，X轉(zhuǎn)化率最高點，即達到平衡，平衡后，溫度升高平衡向吸熱方向移動，X轉(zhuǎn)化率降低，則該反應(yīng)的△H<0，B正確；C．X的物質(zhì)的量越多，則Y的轉(zhuǎn)化率越高，平衡時Y的轉(zhuǎn)化率：A<B<C，C錯誤；D．壓強增大平衡向氣體體積減小的方向移動，平衡向逆向進行，則a+b<c，D正確；故選C。14.通過反應(yīng)，可將有機氯化工業(yè)的副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為。在、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，不同溫度時轉(zhuǎn)化率如圖所示(圖中虛線表示相同條件下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。向反應(yīng)體系中加入，能加快反應(yīng)速率。反應(yīng)II：反應(yīng)III：下列說法正確的是A.反應(yīng)的B.230至?xí)r，轉(zhuǎn)化率降低是因為溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.保持其他條件不變，時，使用，能使轉(zhuǎn)化率從點的值升至點的值D.在、條件下，若起始條件下，的轉(zhuǎn)化率可能能達到點的值【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，由Ⅱ+Ⅲ×2得，，A項錯誤；B．圖中虛線表示相同條件下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，由圖可知，230至300℃時，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故不是平衡向逆反應(yīng)方向移動導(dǎo)致，B項錯誤；C．使用作催化劑，只能加快反應(yīng)速率，不能改變HCl平衡轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；D．在0.2MPa、400℃條件下，若起始，增加了的相對含量，能提高HCl的轉(zhuǎn)化率，HCl的轉(zhuǎn)化率可能達到Y(jié)點的值，D項正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題)二、填空題15.生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用___________(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。（2）丙烷(C3H8)常用作運動會火炬燃料。如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2(g)和1molH2O(l)過程中的能量變化圖。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。（3）蓋斯定律：不管化學(xué)過程是一步完成或分多步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同。①反應(yīng)A+B→C()分兩步進行：(ⅰ)A+B→X()(ⅱ)X→C()下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是___________(填字母)。A．B．C．D．②已知：若將46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為___________kJ(用含、、的代數(shù)式表示)。（4）已知：化學(xué)鍵鍵能()460360436431176347則：的反應(yīng)熱___________。【答案】（1）吸熱（2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)=-2215kJ/mol（3）①.C②.(Q3+3Q1-Q2)（4）+236【解析】【小問1詳解】制作冷敷袋可以利用吸熱的化學(xué)變化或物理變化來降低溫度，達到降溫、保鮮、鎮(zhèn)痛的目的，故答案為：吸熱；【小問2詳解】燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定穩(wěn)定的物質(zhì)時放出的熱量，結(jié)合題干圖示一定量丙烷完全燃燒生成CO2(g)和1molH2O(l)過程中放出553.75kJ/mol的熱量，表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)=-553.75×4=-2215kJ/mol，故答案為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)=-2215kJ/mol；【小問3詳解】①由題干信息可知，總反應(yīng)A+B→C()為放熱反應(yīng)，即A和B的總能量高于C的總能量，歷程(ⅰ)A+B→X()為放熱反應(yīng)，即A和B的總能量高于X，(ⅱ)X→C()為放熱反應(yīng)，即X的總能量高于C的，據(jù)此可知只有C圖符合題意，故答案為：C；②由題干信息可知，轉(zhuǎn)化①，轉(zhuǎn)化②，反應(yīng)③，則③-②+3①可得反應(yīng)：根據(jù)蓋斯定律可知，=-Q3-(-Q2)+3(-Q1)=-(Q3+3Q1-Q2)kJ/mol，故若將46g即=1mol液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫即生成液態(tài)水，則整個過程中放出的熱量為(Q3+3Q1-Q2)kJ，故答案為：(Q3+3Q1-Q2)；【小問4詳解】已知：反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，故的反應(yīng)熱4E(Si-Cl)+2E(H-H)-2E(Si-Si)-4E(H-Cl)=4×360kJ/mol+2×436kJ/mol-2×176kJ/mol-4×431kJ/mol=+236kJ/mol，故答案為：+236。16.在容積為的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：，最初加入和，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：（1）時，內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為___________。（2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)有___________。a．容器中壓強不變b．混合氣體中不變c．d．（3）利用圖中數(shù)據(jù)計算：時A物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，時的平衡常數(shù)___________，該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（4）下列措施既能提高反應(yīng)物A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大反應(yīng)速率的是___________(填標號)a．升高溫度b．恒容條件充入氬氣c．加入催化劑d．增大初始投料比（5）時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：，則此時該反應(yīng)___________(填“向正反應(yīng)方向進行”、“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。【答案】（1）（2）ab（3）①.60%(或0.6)②.1.8③.吸熱（4）a（5）向正反應(yīng)方向進行【解析】【小問1詳解】)在800℃時，當5min時D的物質(zhì)的量是0.6mol，根據(jù)方程式中B與D的關(guān)系可知：消耗B的物質(zhì)的量是1.2mol，所以0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=；【小問2詳解】a．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等反應(yīng)，所以若容器中壓強不變，則反應(yīng)達到平衡，a項正確；b．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，所以若反應(yīng)未達到平衡，則任何物質(zhì)的濃度就會發(fā)生變化，所以若混合氣體中不變，反應(yīng)達到平衡，b項正確；c．B是反應(yīng)物，D都是生成物，若反應(yīng)達到平衡，，c項錯誤；d．在任何時刻存在，因此不能判斷反應(yīng)達到平衡，d項錯誤；綜上，正確的為ab，【小問3詳解】根據(jù)題給信息，列出三段式：，則A物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為：，K=1.8；由圖像可知，隨著溫度的升高，D的含量增多，依據(jù)勒夏特列原理，溫度升高有利于向吸熱方向進行，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；【小問4詳解】結(jié)合第3問可知為氣體分子數(shù)減小的吸熱反應(yīng)，a．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大，a正確；b．恒容條件充入氬氣，則容器體積不變，濃度不變，反應(yīng)速率不變，b錯誤；c．加入催化劑，平衡不移動，A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率不變，c錯誤；d．增大初始投料比，則A的轉(zhuǎn)化率減小，a錯誤；故選a；【小問5詳解】根據(jù)已知可得：c(A)=0.45mol/L，c(B)=1.0mol/L，c(C)=0.45mol/L，c(D)=0.45mol/L，Qc==0.45<1.8，所以此時該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。17.研究弱電解質(zhì)的電離，有重要的實際意義。下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10﹣14KW1×10﹣12試回答以下問題：（1）若25℃＜t1＜t2，則KW_______1×10﹣14(填“>”、“＜”或“=”)，判斷的理由是_______。（2）若25℃時，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_______性(填“酸”、“中”或“堿”)，溶液中c(Na+)_______c(Cl﹣)(填“>”、“=”或“＜”)。（3）醋酸是一種常見的有機酸。醋酸的電離方程式為_______。保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是_______。A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.c(OH-)D.CH3COOH電離平衡常數(shù)（4）向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀釋，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值將_______(填“變大”、“不變”或“變小”)。（5）下列事實一定能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是_______(填字母)。A.相同溫度下，濃度均為1mol·L-1的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對比：鹽酸>醋酸B.1mol·L-1CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅C.25℃時，1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2D.10mL1mol·L-1的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)E.相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和HCl溶液中，水的電離程度的大小關(guān)系為a大于b（6）某些弱酸的電離常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3電離常數(shù)1.8×10-51.3×10-14.9×10-103.0×10-8K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11下列反應(yīng)可以發(fā)生的是_______(填字母)。A.CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONaB.CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCNC.CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOD.NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑【答案】（1）①.＞②.因為水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，離子積也增大（2）①.中②.=（3）①.CH3COOHCH3COO－＋H+②.B（4）變大（5）ACE（6）AB【解析】【小問1詳解】水的電離為吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，KW增大，故KW大于1×10﹣14；【小問2詳解】25℃時，pH=3的鹽酸溶液中c(H+)=10-3mol/L；pH=11的氫氧化鈉溶液中；兩溶液等體積混合恰好完全中和，得到氯化鈉溶液，溶液呈中性；c(Na+)等于c(Cl﹣)；【小問3詳解】醋酸為弱酸，其電離方程式為：CH3COOHCH3COO－＋H+；保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，醋酸與氨水反應(yīng)生成強電解質(zhì)醋酸銨，c(CH3COO-)增大、c(H+)減小、c(OH-)增大、CH3COOH電離平衡常數(shù)不變，故B選；【小問4詳解】，CH3COOH溶液中加水稀釋，Ka不變，減小，則增大，變大?！拘?詳解】A．相同溫度下，濃度均為1mol?L?1的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對比：鹽酸>醋酸，說明鹽酸中離子濃度大于醋酸，HCl是強電解質(zhì)，則醋酸是弱電解