1.乙烯的官能團(tuán)是什么？有哪些化學(xué)性質(zhì)？請從結(jié)構(gòu)角度分析為什么有這樣的性質(zhì)？

2.研究有機(jī)物性質(zhì)的一般思路是什么？每課一題1.乙烯的官能團(tuán)是什么？有哪些化學(xué)性質(zhì)？請從結(jié)構(gòu)角度分析為什么有這樣的性質(zhì)？每課一題碳碳雙鍵1.氧化反應(yīng)

與O2燃燒

使KMnO4(H+)溶液褪色2.加成反應(yīng)

與Br2

與H2、HCl、H2O等反應(yīng)3.加聚反應(yīng)1.乙烯的官能團(tuán)是什么？有哪些化學(xué)性質(zhì)？請從結(jié)構(gòu)角度分析為什么有這樣的性質(zhì)？每課一題預(yù)測結(jié)構(gòu)（碳原子的飽和程度和化學(xué)鍵的類型）可能斷鍵部位和相應(yīng)反應(yīng)類型1.乙烯的官能團(tuán)是什么？有哪些化學(xué)性質(zhì)？請從結(jié)構(gòu)角度分析為什么有這樣的性質(zhì)？

2.研究有機(jī)物性質(zhì)的一般思路是什么？分析結(jié)構(gòu)預(yù)測性質(zhì)檢驗(yàn)性質(zhì)深入研究歸納總結(jié)每課一題預(yù)測結(jié)構(gòu)（碳原子的飽和程度和化學(xué)鍵的類型）可能斷鍵部位和相應(yīng)反應(yīng)類型第二節(jié)烯烴炔烴第二課時(shí)

炔烴1.類比乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推理預(yù)測乙炔的性質(zhì)，強(qiáng)化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途”的化學(xué)觀念，培養(yǎng)學(xué)生分析與推測能力，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)2.通過實(shí)驗(yàn)探究乙炔的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生探究與創(chuàng)新能力，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)3.通過對(duì)“導(dǎo)電高分子”問題的分析和解決，讓學(xué)生感受化學(xué)科技進(jìn)步給社會(huì)生產(chǎn)和生活帶來的重要貢獻(xiàn)，建立正確的化學(xué)價(jià)值觀念?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】問題1：通過預(yù)習(xí)填寫以下表格，并聯(lián)系乙烯的結(jié)構(gòu)分析一下乙炔的結(jié)構(gòu)主題一：炔烴的結(jié)構(gòu)2psp問題2：比較乙烯和乙炔結(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)，并根據(jù)異同點(diǎn)預(yù)測乙炔有何性質(zhì)？微觀探析主題一：炔烴的結(jié)構(gòu)乙烯乙炔官能團(tuán)相同點(diǎn)

不同點(diǎn)

分子組成：分子構(gòu)型：分子的化學(xué)鍵：分子結(jié)構(gòu)角度：sp2雜化，平面形結(jié)構(gòu)π鍵數(shù)目：1個(gè)分子結(jié)構(gòu)角度：sp雜化，直線形結(jié)構(gòu)π鍵數(shù)目：2個(gè)不飽和烴非極性分子有σ鍵和π鍵烴中碳原子的飽和程度和化學(xué)鍵的類型，是預(yù)測化學(xué)反應(yīng)中聽分子可能的斷鍵部位與相應(yīng)反應(yīng)類型的主要依據(jù)—C≡C—乙烯乙炔相似性差異性1.氧化反應(yīng)與O2燃燒使酸性高錳酸鉀溶液褪色2.加成反應(yīng)與Br2、H2、H2O、HCl等反應(yīng)3.加聚反應(yīng)加成反應(yīng)時(shí)乙烯與Br21：1反應(yīng)，加成反應(yīng)時(shí)乙炔與Br2可以1：1或1：2反應(yīng)，π鍵強(qiáng)度：較弱π鍵強(qiáng)度：更強(qiáng)反應(yīng)容易反應(yīng)困難主題二：炔烴的性質(zhì)【任務(wù)一】問題1-1：根據(jù)乙炔結(jié)構(gòu)，類比乙烯，預(yù)測乙炔有哪些性質(zhì)？性質(zhì)預(yù)測？？？能燃燒能被酸性高錳酸鉀氧化能發(fā)生加成反應(yīng)能發(fā)生加聚反應(yīng)【任務(wù)二】實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證資料：實(shí)驗(yàn)室可用電石（CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔，電石與水反應(yīng)非常劇烈，為了減小反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水代替水作反應(yīng)試劑，反應(yīng)制得的乙炔中通常含有H2S，PH3等。PH3可用CuSO4溶液除去問題2-1：制備乙炔的方程式是什么？根據(jù)原理畫出合適的制備裝置問題2-2：怎樣才能獲得一瓶純凈的乙炔？問題2-3：選擇什么試劑驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)，請畫出你的裝置圖主題二：炔烴的性質(zhì)CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

酸性高錳酸鉀溶液溴的CCl4溶液主題二：炔烴的性質(zhì)問題2-4：通過以上分析，組裝你的儀器，并填寫以下內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)類型（1）將飽和氯化鈉溶液滴入盛有電石的燒瓶中（2）將純凈的乙炔通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中（3）將純凈的乙炔通入盛有溴的CCl4溶液的試管中（4）點(diǎn)燃純凈的乙炔反應(yīng)劇烈，放熱，有氣體產(chǎn)生酸性高錳酸鉀溶液褪色溴的CCl4溶液褪色火焰明亮，有濃煙氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)加成反應(yīng)主題二：炔烴的性質(zhì)【任務(wù)三】深入探究問題3-1：聯(lián)系CH4、C2H4燃燒的現(xiàn)象與C2H2的進(jìn)行對(duì)比分析，說明了什么？

概括歸理：烴類燃燒：含碳量越高，火焰越明亮，黑煙越濃主題二：炔烴的性質(zhì)【任務(wù)三】歸納總結(jié)

根據(jù)以上分析，類比乙烯，寫出以下化學(xué)方程式乙烯乙炔官能團(tuán)

性質(zhì)1.氧化反應(yīng)a.與O2燃燒C2H4+3O22CO2+2H2Ob.使酸性KMnO4溶液褪色

2.加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

3.加聚反應(yīng)nCH2=CH2問題4-1：通過書寫乙炔、乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，你發(fā)現(xiàn)了什么？問題4-2：乙烯、乙炔均能使溴的CCl4溶液褪色，誰的速度更快？

主題二：炔烴的性質(zhì)乙炔中有2個(gè)π鍵，可以1：2加成乙烯中有1個(gè)π鍵，只能1：1加成加成的最大量與π鍵的數(shù)目有關(guān)乙烯和乙炔的碳原子雜化方式分別為sp2雜化和sp雜化，由于雜化軌道中s成分越高，碳的電負(fù)性越大，即三鍵碳的電負(fù)性比雙鍵碳的電負(fù)性大，炔碳比烯碳對(duì)電子控制的更牢，所以π鍵強(qiáng)度炔烴比乙烯要強(qiáng)，反應(yīng)更困難問題4-3類比丙烯與HCl加成反應(yīng)的原理，結(jié)合能量與反應(yīng)歷程圖像，分析乙炔與HCl1：2加成的主要產(chǎn)物是什么？問題4-4在發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)時(shí)，官能團(tuán)和化學(xué)鍵發(fā)生了哪些變化？主題二：炔烴的性質(zhì)官能團(tuán)：-C≡C-變成雙鍵、碳溴鍵碳氧鍵等化學(xué)鍵：-C≡C-中的π鍵斷開變成σ鍵概括歸理：反應(yīng)規(guī)律：-C≡C-的π鍵斷開，由不飽和逐漸變

為飽和，使物質(zhì)趨于穩(wěn)定C—CHCH3—推電子基H-Clδ+δ-δ+δ-|Hδ+|Clδ-原則：馬氏規(guī)則（氫多加氫）CH≡CH+HCl

CH2=CHCl△催化劑△CH2=CHCl+HCl催化劑CH3CHClCl【類比推理】問題4-5：寫出乙炔、丙炔與1-丁炔的分子式，寫出鏈狀單炔烴的通式問題4-6：類比乙炔，寫出以下化學(xué)方程式（1）寫出丙炔（CH3C≡CH）與HCl按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)的方程式（2）寫出丙炔發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式主題二：炔烴的性質(zhì)C2H2C3H4C4H6CnH2n-2(n≥2)ClCH3C≡CH+Cl2CH2C≡CH+HCl高溫CH3C≡CH+HClCH3C=CH2Cl概括歸理：基團(tuán)之間是相互影響的nCH3C≡CH[C=CH]n

催化劑|CH3（1）乙炔在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生的氧炔焰（可達(dá)3000℃）可用來切割或焊接金屬。（2）乙炔是一種重要的基本有機(jī)原料，可以用來制備氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。（3）制導(dǎo)電高分子材料1.氧化反應(yīng)

2.加成反應(yīng)3.加聚反應(yīng)

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)用途決定反映決定反映反映主題三：炔烴的應(yīng)用問題2：從結(jié)構(gòu)角度分析聚乙炔能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁?？鏈?jié)C未參與雜化的2p軌道的電子形成共軛大π鍵，為電荷傳遞提供了通路，因此可以導(dǎo)電主題三：炔烴的應(yīng)用化學(xué)領(lǐng)域沒有廢物可言，只要你肯探索和發(fā)現(xiàn)！問題3.利用本節(jié)所學(xué)，請你設(shè)計(jì)合成路線實(shí)現(xiàn)以下目的（1）HC≡CH（2）CaC2主題三：炔烴的應(yīng)用C