九年級(jí)化學(xué)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用專(zhuān)題復(fù)習(xí)教案?一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能目標(biāo)深入理解金屬活動(dòng)性順序的含義，能夠準(zhǔn)確背誦并書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。熟練掌握金屬活動(dòng)性順序在判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液反應(yīng)中的應(yīng)用，能依據(jù)金屬活動(dòng)性順序正確判斷反應(yīng)能否發(fā)生，并準(zhǔn)確描述反應(yīng)現(xiàn)象和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。通過(guò)對(duì)金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用的復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，提高學(xué)生的邏輯思維和分析歸納能力。2.過(guò)程與方法目標(biāo)通過(guò)對(duì)金屬活動(dòng)性順序相關(guān)實(shí)驗(yàn)的回顧和分析，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、總結(jié)實(shí)驗(yàn)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力。組織學(xué)生進(jìn)行針對(duì)性練習(xí)和案例分析，讓學(xué)生在實(shí)踐中掌握解題方法和技巧，提高學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。鼓勵(lì)學(xué)生自主構(gòu)建知識(shí)體系，培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力和自主學(xué)習(xí)能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過(guò)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的復(fù)習(xí)，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)在實(shí)際生活中的廣泛應(yīng)用，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的自信心和責(zé)任感。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序的準(zhǔn)確記憶和理解。金屬與酸、金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件及應(yīng)用。2.教學(xué)難點(diǎn)運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序解決復(fù)雜的實(shí)際問(wèn)題，如判斷多種金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的先后順序，以及根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推斷金屬的活動(dòng)性順序。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)性順序，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維和實(shí)踐能力。三、教學(xué)方法1.講授法：系統(tǒng)講解金屬活動(dòng)性順序的概念、應(yīng)用原理等重點(diǎn)知識(shí)，確保學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)。2.討論法：組織學(xué)生對(duì)典型例題和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行討論，激發(fā)學(xué)生的思維，促進(jìn)學(xué)生之間的交流與合作，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力和思維能力。3.練習(xí)法：安排適量的針對(duì)性練習(xí)題，讓學(xué)生在練習(xí)中鞏固所學(xué)知識(shí)，提高解題能力。4.實(shí)驗(yàn)法：通過(guò)回顧相關(guān)實(shí)驗(yàn)，直觀展示金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證過(guò)程，幫助學(xué)生理解和記憶。四、教學(xué)過(guò)程（一）導(dǎo)入（5分鐘）1.展示一些常見(jiàn)金屬制品，如鐵釘、銅導(dǎo)線(xiàn)、鋁鍋等，提問(wèn)學(xué)生這些金屬在日常生活中的應(yīng)用與它們的化學(xué)性質(zhì)有什么關(guān)系。2.引導(dǎo)學(xué)生回憶曾經(jīng)學(xué)過(guò)的金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，如鋅與稀硫酸反應(yīng)、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)等，讓學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式。3.引出本節(jié)課的主題金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用專(zhuān)題復(fù)習(xí)。（二）知識(shí)回顧（10分鐘）1.金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容詳細(xì)講解金屬活動(dòng)性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。強(qiáng)調(diào)金屬活動(dòng)性順序中，越靠前的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，排在氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。2.金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證回顧課本上的實(shí)驗(yàn)：將鋅片、銅片分別放入稀硫酸中，觀察到鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片表面無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。展示鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)視頻，讓學(xué)生再次觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，進(jìn)一步驗(yàn)證鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。（三）金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用（30分鐘）1.判斷金屬與酸能否發(fā)生反應(yīng)講解判斷依據(jù)：只有排在氫前面的金屬才能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。舉例說(shuō)明：判斷下列金屬能否與稀鹽酸反應(yīng)，若能反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式。鎂（Mg）：鎂排在氫前面，能與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Mg+2HCl=MgCl?+H?↑。銅（Cu）：銅排在氫后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)。練習(xí)鞏固：給出一些金屬與酸反應(yīng)的題目，讓學(xué)生判斷能否反應(yīng)并書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，如鋅與稀硫酸、鐵與稀鹽酸等。2.判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)講解判斷依據(jù)：排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，但鉀、鈣、鈉除外，因?yàn)樗鼈兊幕顒?dòng)性太強(qiáng)，會(huì)先與水反應(yīng)。舉例分析：鋁（Al）與硫酸銅溶液：鋁排在銅前面，能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al+3CuSO?=Al?(SO?)?+3Cu，現(xiàn)象是鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。銅與硝酸銀溶液：銅排在銀前面，能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag，現(xiàn)象是銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。練習(xí)鞏固：給出一些金屬與鹽溶液反應(yīng)的題目，如鐵與硝酸銅溶液、鋅與氯化亞鐵溶液等，讓學(xué)生判斷能否反應(yīng)并書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。3.判斷金屬活動(dòng)性順序方法一：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷。舉例：將等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別放入相同濃度、相同質(zhì)量的稀硫酸中，觀察到鎂與酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生氣泡速度最快；鋅次之；鐵最慢。由此可以判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸g>Zn>Fe。方法二：根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷。舉例：將金屬X放入硫酸銅溶液中，X表面有紅色物質(zhì)析出；將金屬Y放入硫酸亞鐵溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。則X、Y、Cu、Fe四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Cu>Fe>Y。練習(xí)鞏固：給出一些根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性順序的題目，如將金屬A、B分別放入稀鹽酸中，A有氣泡產(chǎn)生，B無(wú)明顯現(xiàn)象；將金屬B放入C的鹽溶液中，B表面有C析出，讓學(xué)生判斷A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序。4.多種金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的先后順序講解原則：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬先與酸或鹽溶液反應(yīng)。舉例分析：向含有硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，化學(xué)方程式為Zn+2AgNO?=Zn(NO?)?+2Ag；當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)，化學(xué)方程式為Zn+Cu(NO?)?=Zn(NO?)?+Cu。練習(xí)鞏固：給出一些多種金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)先后順序的題目，如向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中含有的溶質(zhì)是什么；向一定量的硝酸銀溶液中加入銅和鋅的混合物，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，若濾液呈藍(lán)色，濾渣中一定含有什么物質(zhì)等。（四）典型例題分析（20分鐘）1.例題1：有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序。分析：根據(jù)X能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Y不能，可知X的活動(dòng)性比Y強(qiáng)；根據(jù)Y能從硝酸銀溶液中置換出銀，Z不能，可知Y的活動(dòng)性比Z強(qiáng)。所以三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y>Z。解答過(guò)程：因?yàn)閄能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Y不能，所以X>H>Y。又因?yàn)閅能從硝酸銀溶液中置換出銀，Z不能，所以Y>Ag>Z。綜合可得X>Y>Z。2.例題2：向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過(guò)濾。下列情況不可能存在的是（）A.濾紙上有Ag，濾液中有Ag?、Cu2?、Fe2?、Mg2?B.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag?、Fe2?、Mg2?C.濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2?、Mg2?D.濾紙上有Ag、Cu、Fe、Mg，濾液中有Fe2?分析：鐵的活動(dòng)性比鎂弱，不能置換出鎂；鐵先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，再與硝酸銅反應(yīng)。解答過(guò)程：A選項(xiàng)：當(dāng)加入的鐵粉較少，只與部分硝酸銀反應(yīng)時(shí)，濾紙上有Ag，濾液中有Ag?、Cu2?、Fe2?、Mg2?，該選項(xiàng)可能存在。B選項(xiàng)：當(dāng)加入的鐵粉能將硝酸銀完全反應(yīng)，但不足以將硝酸銅完全反應(yīng)時(shí)，濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag?、Fe2?、Mg2?，該選項(xiàng)可能存在。C選項(xiàng)：當(dāng)加入的鐵粉過(guò)量，將硝酸銀、硝酸銅都完全反應(yīng)后，濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2?、Mg2?，該選項(xiàng)可能存在。D選項(xiàng)：因?yàn)殍F不能置換出鎂，所以濾紙上不可能有Mg，該選項(xiàng)不可能存在。3.例題3：某化學(xué)興趣小組為了探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案一：將大小相同的鐵片、銅片、鋅片、銀片分別放入稀鹽酸中；方案二：將銅片、銀片分別放入硫酸亞鐵溶液中；方案三：將鋅片、鐵片分別放入硝酸銀溶液中；方案四：將鐵片放入硫酸銅溶液中，將銅片放入硝酸銀溶液中。其中可行的方案是（）A.方案一、方案二B.方案一、方案四C.方案二、方案三D.方案三、方案四分析：方案一可以通過(guò)金屬與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度判斷鋅、鐵、銅、銀的活動(dòng)性順序；方案四可以通過(guò)鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)、銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)判斷鐵、銅、銀的活動(dòng)性順序。解答過(guò)程：方案一：鋅、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，且鋅反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明鋅>鐵>H；銅、銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明H>銅>銀，綜合可得鋅>鐵>銅>銀，該方案可行。方案二：銅、銀都不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，只能說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)，但無(wú)法比較銅和銀的活動(dòng)性，該方案不可行。方案三：鋅、鐵都能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明鋅、鐵的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，但無(wú)法比較鋅和鐵的活動(dòng)性，該方案不可行。方案四：鐵片能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說(shuō)明鐵>銅；銅片能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅>銀，綜合可得鐵>銅>銀，該方案可行。所以可行的方案是方案一、方案四，答案選B。（五）課堂練習(xí)（15分鐘）1.下列金屬中，不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的是（）A.鎂B.鋁C.銅D.鋅2.把金屬X放入Cu(NO?)?溶液中，X表面有紅色固體析出；若放入Mg(NO?)?溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A.Mg、X、CuB.X、Mg、CuC.Mg、Cu、XD.Cu、X、Mg3.向AgNO?溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說(shuō)法：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生。③濾渣中一定含有Ag。④濾液中一定含有Fe(NO?)?，一定不含AgNO?，可能含有Al(NO?)?。以上說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)為（）A.0個(gè)B.1個(gè)C.2個(gè)D.3個(gè)4.有A、B、C三種金屬，如果把A和B分別放入稀硫酸中，A溶解并產(chǎn)生氫氣，B不反應(yīng)；如果把B和C分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在B表面有銀析出，而C沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)開(kāi)_______________。5.為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四種實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是（）A.將Fe、Cu分別放入AgNO?溶液中B.將Fe、Ag分別放入Cu(NO?)?溶液中C.將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中D.將Fe放入Cu(NO?)?溶液中，將Cu放入AgNO?溶液中（六）課堂小結(jié)（5分鐘）1.與學(xué)生一起回顧本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。2.強(qiáng)調(diào)金屬活動(dòng)性順序在判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液反應(yīng)中的重要性，以及解題的關(guān)鍵要點(diǎn)，如反應(yīng)條件、先后順序等。3.鼓勵(lì)學(xué)生在課后繼續(xù)加強(qiáng)練習(xí)，鞏固所學(xué)知識(shí)，提高運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序解決實(shí)際問(wèn)題的能力。（七）作業(yè)布置（5分鐘）1.完成課本上相關(guān)的練習(xí)題，加深對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用。2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。3.思考生活中還有哪些地方應(yīng)用了金屬活動(dòng)性順序的原理，舉例說(shuō)明。五、教學(xué)反思通過(guò)本節(jié)課的復(fù)習(xí)，學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用有了更深入的理解和掌握。在教學(xué)過(guò)程中，采用了多種教學(xué)方法相結(jié)合，如講授法、討論法、練習(xí)法和實(shí)驗(yàn)法等，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性和主動(dòng)性，讓學(xué)生在輕松愉快的氛圍中學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。在講解金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用時(shí)，通過(guò)大量的實(shí)例和練習(xí)題，讓學(xué)生逐步掌握了判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液反應(yīng)的方法和技巧，以及根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推斷金屬活動(dòng)性順序的思路。在典型例題分析環(huán)節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真審題，分析解題思