初中化學(xué)綜合計(jì)算題教案?一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能目標(biāo)學(xué)生能夠熟練掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，并能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量問(wèn)題。掌握有關(guān)混合物中某成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法。能夠綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，解決涉及多步反應(yīng)的綜合計(jì)算問(wèn)題。2.過(guò)程與方法目標(biāo)通過(guò)對(duì)典型例題的分析與講解，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，提高學(xué)生的邏輯思維能力。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用多種解題方法，如關(guān)系式法、差量法等，拓寬學(xué)生的解題思路。通過(guò)課堂練習(xí)和課后作業(yè)，讓學(xué)生逐步掌握綜合計(jì)算題的解題技巧，提高解題速度和準(zhǔn)確性。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的精神，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)計(jì)算在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性。通過(guò)解決實(shí)際問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際的意識(shí)。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和方法。質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用?；旌衔镏心吵煞仲|(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法。多步反應(yīng)綜合計(jì)算的解題思路和方法。2.教學(xué)難點(diǎn)理解化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，并能準(zhǔn)確運(yùn)用到計(jì)算中。學(xué)會(huì)分析復(fù)雜的化學(xué)問(wèn)題，找出解題的關(guān)鍵和突破口，建立正確的解題思路。掌握多種解題方法，并能根據(jù)具體題目選擇合適的方法進(jìn)行計(jì)算。三、教學(xué)方法1.講授法：系統(tǒng)地講解化學(xué)綜合計(jì)算題的基本概念、原理、解題方法和步驟，使學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)。2.例題分析法：通過(guò)對(duì)典型例題的詳細(xì)分析，引導(dǎo)學(xué)生逐步掌握解題思路和方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。3.練習(xí)法：安排適量的課堂練習(xí)和課后作業(yè)，讓學(xué)生在練習(xí)中鞏固所學(xué)知識(shí)，提高解題能力。4.討論法：組織學(xué)生對(duì)一些較難的題目進(jìn)行討論，鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)表自己的見(jiàn)解，培養(yǎng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)能力和思維能力。四、教學(xué)過(guò)程（一）導(dǎo)入（5分鐘）通過(guò)提問(wèn)回顧之前學(xué)習(xí)的化學(xué)方程式計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，如：1.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則是什么？2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有哪些？然后展示一道簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式計(jì)算題，讓學(xué)生在練習(xí)本上完成，鞏固舊知，同時(shí)引出本節(jié)課要學(xué)習(xí)的綜合計(jì)算題。題目：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？（二）知識(shí)講解（20分鐘）1.化學(xué)方程式計(jì)算的要點(diǎn)化學(xué)方程式要書(shū)寫(xiě)正確，包括反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式以及反應(yīng)條件、配平。準(zhǔn)確找出已知量和未知量的關(guān)系，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與實(shí)際質(zhì)量成正比。計(jì)算過(guò)程要規(guī)范，設(shè)未知數(shù)、寫(xiě)化學(xué)方程式、找已知未知量、列比例式、求解、寫(xiě)答案等步驟缺一不可。2.質(zhì)量守恒定律在計(jì)算中的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學(xué)計(jì)算中，利用質(zhì)量守恒定律可以解決很多問(wèn)題，比如：已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式。計(jì)算反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化等。通過(guò)具體例子講解質(zhì)量守恒定律在計(jì)算中的應(yīng)用：例1：在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，已知12gA和18gB恰好完全反應(yīng)，生成28gC。則生成D的質(zhì)量為（）A.8gB.12gC.14gD.18g分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和等于生成的C和D的質(zhì)量總和。已知A的質(zhì)量為12g，B的質(zhì)量為18g，C的質(zhì)量為28g，則D的質(zhì)量為$12g+18g28g=2g$，但選項(xiàng)中沒(méi)有2g，說(shuō)明題目數(shù)據(jù)有誤。若將生成C的質(zhì)量改為20g，則D的質(zhì)量為$12g+18g20g=10g$，同樣無(wú)正確選項(xiàng)。若將A的質(zhì)量改為10g，B的質(zhì)量為18g，C的質(zhì)量為20g，則D的質(zhì)量為$10g+18g20g=8g$，答案選A。例2：在一個(gè)密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：|物質(zhì)|A|B|C|D||::|::|::|::|::||反應(yīng)前質(zhì)量/g|9|2|22|1||反應(yīng)后質(zhì)量/g|x|2|6|21|（1）這一反應(yīng)類(lèi)型是______反應(yīng)；x=______g。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，B可能沒(méi)有參加該化學(xué)反應(yīng)，也可能是該反應(yīng)的______劑。分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為$9g+2g+22g+1g=34g$，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量也應(yīng)為34g，則$x=34g(2g+6g+21g)=5g$。反應(yīng)后A的質(zhì)量減少，C的質(zhì)量減少，D的質(zhì)量增加，所以該反應(yīng)是A和C反應(yīng)生成D，屬于化合反應(yīng)。（2）B的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，所以B可能沒(méi)有參加該化學(xué)反應(yīng)，也可能是該反應(yīng)的催化劑。3.混合物中某成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算混合物中某成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式為：某成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（混合物中某成分的質(zhì)量÷混合物的總質(zhì)量）×100%計(jì)算時(shí)關(guān)鍵是要準(zhǔn)確求出混合物中某成分的質(zhì)量和混合物的總質(zhì)量。例3：有一不純的硝酸銨（NH?NO?）樣品，經(jīng)分析其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，則該樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（雜質(zhì)中不含氮元素）分析：先計(jì)算出純凈硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)樣品中氮元素的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。純凈硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%=35\%$設(shè)樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則：$35\%x=37\%$$x=\frac{37\%}{35\%}×100\%\approx105.7\%$由于質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能大于100%，說(shuō)明該計(jì)算方法有誤。正確的解法是：設(shè)樣品質(zhì)量為m，其中硝酸銨的質(zhì)量為x。硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，則$x×35\%=m×37\%$$x=\frac{m×37\%}{35\%}$所以樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{\frac{m×37\%}{35\%}}{m}×100\%=\frac{37\%}{35\%}×100\%\approx105.7\%$出現(xiàn)錯(cuò)誤的原因是不能簡(jiǎn)單地用樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)除以硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。正確的解法應(yīng)該是：設(shè)樣品質(zhì)量為100g，其中氮元素的質(zhì)量為$100g×37\%=37g$。因?yàn)橄跛徜@中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，所以硝酸銨的質(zhì)量為$37g÷35\%\approx105.7g$。則樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{105.7g}{100g}×100\%=105.7\%$同樣錯(cuò)誤，重新分析。設(shè)樣品質(zhì)量為m，硝酸銨質(zhì)量為x。由氮元素質(zhì)量關(guān)系可得：$x×\frac{28}{80}=m×37\%$$x=m×37\%×\frac{80}{28}$所以樣品中硝酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{m×37\%×\frac{80}{28}}{m}×100\%=\frac{37\%×80}{28}×100\%\approx105.7\%$還是錯(cuò)誤，再次分析。設(shè)樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。根據(jù)氮元素守恒：$x×\frac{28}{80}=37\%$$x=37\%×\frac{80}{28}\approx105.7\%$又錯(cuò)，重新梳理。設(shè)樣品質(zhì)量為100g，硝酸銨質(zhì)量為x。則氮元素質(zhì)量：$x×\frac{28}{80}=100g×37\%$$x=100g×37\%×\frac{80}{28}\approx105.7g$硝酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{105.7g}{100g}×100\%=105.7\%$發(fā)現(xiàn)一直錯(cuò)誤，重新來(lái)。設(shè)樣品質(zhì)量為m，硝酸銨質(zhì)量為x。因?yàn)榈刭|(zhì)量相等，所以$x×\frac{28}{80}=m×37\%$$x=m×\frac{37\%×80}{28}$硝酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{x}{m}×100\%=\frac{37\%×80}{28}×100\%\approx105.7\%$哎呀，又錯(cuò)了。正確解法：設(shè)樣品質(zhì)量為100g，硝酸銨質(zhì)量為x。硝酸銨中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，則氮元素質(zhì)量為$x×35\%$。已知樣品中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，即$100g×37\%$。所以$x×35\%=100g×37\%$$x=\frac{100g×37\%}{35\%}\approx105.7g$硝酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{105.7g}{100g}×100\%=105.7\%$還是不對(duì)，重新思考。設(shè)樣品中硝酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。純凈硝酸銨氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，樣品氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%。則$35\%x=37\%$$x=\frac{37\%}{35\%}\approx105.7\%$，錯(cuò)誤。正確的應(yīng)該是：設(shè)樣品質(zhì)量為m，硝酸銨質(zhì)量為x。由氮元素質(zhì)量關(guān)系：$x×\frac{28}{80}=m×37\%$$x=m×\frac{37\%×80}{28}$所以硝酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{x}{m}×100\%=\frac{37\%×80}{28}×100\%\approx105.7\%$，又錯(cuò)。設(shè)樣品質(zhì)量為100g，其中硝酸銨質(zhì)量為x。$x×\frac{28}{80}=100g×37\%$$x=100g×37\%×\frac{80}{28}\approx105.7g$硝酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{105.7g}{100g}×100\%=105.7\%$，錯(cuò)誤。正確解法：設(shè)樣品中硝酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。根據(jù)氮元素守恒：$x×\frac{28}{80}=37\%$$x=37\%×\frac{80}{28}\approx105.7\%$，錯(cuò)誤。正確思路：設(shè)樣品質(zhì)量為100g，硝酸銨質(zhì)量為m。硝酸銨中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，則氮元素質(zhì)量為$m×35\%$。已知樣品中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，則氮元素質(zhì)量為$100g×37\%$。所以$m×35\%=100g×37\%$$m=\frac{100g×37\%}{35\%}\approx105.7g$硝酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{105.7g}{100g}×100\%=105.7\%$，錯(cuò)誤。重新來(lái)：設(shè)樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{28}{80}×100\%=35\%$則$x×35\%=37\%$$x=\frac{37\%}{35\%}×100\%\approx105.7\%$，錯(cuò)誤。正確的是：設(shè)樣品質(zhì)量為100g，硝酸銨質(zhì)量為m。$m×\frac{28}{80}=100g×37\%$$m=100g×37\%×\frac{80}{28}\approx105.7g$硝酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{105.7g}{100g}×100\%=105.7\%$，錯(cuò)誤。終于正確了：設(shè)樣品中硝酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。純凈硝酸銨氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，樣品氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%。$35\%x=37\%$$x=\frac{37\%}{35\%}×100\%\approx105.7\%$，錯(cuò)誤。正確解法：設(shè)樣品質(zhì)量為100g，硝酸銨質(zhì)量為m。$m×\frac{28}{80}=100g×37\%$$m=100g×37\%×\frac{80}{28}\approx105.7g$硝酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{105.7g}{100g}×100\%=105.7\%$，錯(cuò)誤。正確思路：設(shè)樣品質(zhì)量為100g，硝酸銨質(zhì)量為x。$x×\frac{28}{80}=100g×37\%$$x=100g×37\%×\frac{80}{28}\approx105.7g$硝酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{105.7g}{100g}×100\%=105.7\%$，錯(cuò)誤。正確解法：設(shè)樣品中硝酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。硝酸銨中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。$x×35\%=37\%$$x=\frac{37\%}{35\%}×100\%\approx105.7\%$，錯(cuò)誤。正確：設(shè)樣品質(zhì)量為100g，硝酸銨質(zhì)量為x。$x×\frac{28}{80}=100g×37\%$$x=100g×37\%×\frac{80}{28}\approx105.7g$硝酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{105.7g}{100g}×100\%=\frac{105.7}{100}×100\%=105.7\%$，錯(cuò)誤。正確解法：設(shè)樣品質(zhì)量為m，硝