物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)第十一章第三節(jié)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)2常見晶體類型的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)02考點(diǎn)突破夯實(shí)考點(diǎn)11．四類晶體的比較【知識梳理】類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子____________________________________________粒子間的相互作用力__________________________________硬度____________有的______，有的____________熔、沸點(diǎn)____________有的______，有的____________溶解性相似相溶難溶于任何溶劑難溶于常見溶劑大多數(shù)易溶于水等極性溶劑分子

原子

金屬陽離子、自由電子

陰、陽離子

分子間作用力

共價(jià)鍵

金屬鍵

離子鍵

較小

很大

很大

很小

較大

較低

很高

很高

很低

較高

2．典型晶體模型4

109°28′

6

1∶2

4

1∶2

12

12

12

4

4

8

2∶3

6

12

8

12

3．離子晶體的晶格能(1)定義氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位：__________。(2)影響因素①離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越______。②離子的半徑：離子的半徑越______，晶格能越大。(3)與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系晶格能越大，形成的離子晶體越______，且熔點(diǎn)越高，硬度越____。kJ·mol－1

大

小

穩(wěn)定

大

考點(diǎn)突破2晶體類型的判斷★★★2．有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：“五依據(jù)”突破晶體類型判斷(1)依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷。①離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵。②原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價(jià)鍵。③分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用為范德華力或氫鍵。④金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。(4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷。①離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。②原子晶體一般為非導(dǎo)體。③分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動的離子，也能導(dǎo)電。④金屬晶體是電的良導(dǎo)體。(5)依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷。離子晶體硬度較大或硬而脆，原子晶體硬度大，分子晶體硬度小且較脆，金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。3．離子晶體熔點(diǎn)的高低取決于晶體中晶格能的大小。判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是(

)A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl【答案】C晶體熔、沸點(diǎn)的高低比較★★★4．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是(

)A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B．HF、HCl、HBr的熔、沸點(diǎn)順序?yàn)镠F>HBr>HClC．金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低【答案】C②離子晶體。a．一般地說，陰、陽離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力越強(qiáng)，其晶體的熔、沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。b．衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，硬度越大。③分子晶體。a．分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)異常高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。b．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。c．組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體(相對分子質(zhì)量接近)，其分子的極性越大，熔、沸點(diǎn)越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。d．同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。④金屬晶體。金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)(或晶格能越大)，金屬晶體的熔、沸點(diǎn)越高，如熔、沸點(diǎn)：Na＜Mg＜Al。5．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是(

)A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Na＋共有6個C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子【答案】B

【解析】氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Na＋共12個，距離相等且最近的Cl－共有6個。對晶胞結(jié)構(gòu)的考查★★★(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式。釙位于元素周期表的第________周期第____族，元素符號是________，最外層電子排