化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章第四節(jié)氧化還原反應(yīng)考點3氧化性、還原性強弱的判據(jù)及其應(yīng)用欄目導(dǎo)航01夯實考點03真題體驗·直擊高考02考點突破04配套訓(xùn)練夯實考點11．氧化性指物質(zhì)________的性質(zhì)(或能力)。2．還原性指物質(zhì)________的性質(zhì)(或能力)。3．氧化性、還原性的強弱(1)與得失電子難易、多少的關(guān)系氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得、失電子的__________，與得、失電子數(shù)目的______無關(guān)。如：K－e－===K＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序表，K比Al活潑，更易失去電子，所以K比Al的還原性強。(2)與元素化合價高低的關(guān)系最高價態(tài)——只有______性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)——只有______性，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價態(tài)——既有______性又有______性，如Fe2＋、S、Cl2等?！局R梳理】得電子失電子難易程度多少氧化還原氧化還原1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(

)(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性(

)(3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應(yīng)單質(zhì)越活潑(

)(4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子(

)【思維深化】(5)NO2和NH3之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2(

)(6)含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中，硫單質(zhì)的化合價最低(

)(7)鋅粉加入硝酸鐵、硝酸銅的混合溶液中，鋅首先與硝酸鐵反應(yīng)置換出鐵(

)(8)硝酸銅分解產(chǎn)物可能是CuO、NO2、NO(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×

(7)×

(8)×2．含有最高價元素的化合物是否一定具有強氧化性？試舉例說明。【答案】不一定，如在HClO中氯元素的化合價為＋1價，在HClO4中氯元素的化合價為＋7價，事實上HClO的氧化性比HClO4強，HClO有強氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為＋6價，但濃硫酸具有強氧化性，而Na2SO4溶液無氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均為＋5價，但HNO3溶液有強氧化性，而KNO3溶液無氧化性?？键c突破21．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是(

)A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋【答案】A氧化性、還原性強弱的判斷與應(yīng)用 ★★★★2．硫氰[(SCN)2]的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它們的陰離子的還原性強弱為Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。下列說法不正確的是(

)A．Cl2可以與KSCN溶液反應(yīng)B．(SCN)2可以與KI溶液反應(yīng)C．KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應(yīng)D．(SCN)2可以與KBr溶液反應(yīng)【答案】D【答案】C假設(shè)法判斷氧化還原反應(yīng)能否進行已知物質(zhì)的氧化性或者還原性的強弱關(guān)系，判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時可采用假設(shè)法。1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來判斷氧化劑＋還原劑―→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物口訣：比什么“性”找什么劑，“產(chǎn)物”之“性”小于“劑”。2．根據(jù)“三表”判斷(1)根據(jù)元素周期表判斷：4．依據(jù)“兩池”判斷(1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負極是電子流出的一極，正極是電子流入的一極，則兩種金屬的還原性：負極＞正極。(2)電解池中用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先得電子的陽離子氧化性較強，在陽極先失電子的陰離子還原性較強。5．依“三度”(濃度、溫度、酸堿度)判斷一般情況下，濃度越大，溫度越高，氧化劑的氧化性(或還原劑的還原性)越強；酸堿度是影響氧化性強弱的重要因素。例如①KMnO4在酸性條件下具有較強的氧化性，常溫下即可和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；②濃HNO3的氧化性強于稀HNO3的氧化性；③熱HNO3的氧化性強于冷HNO3的氧化性。4．(2016貴州遵義第三次聯(lián)考)向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各0．1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是(

)先后規(guī)律的應(yīng)用 ★★★★A

B

C

D

【答案】C

【解析】還原性：S2－>I－>Fe2＋>Br－，所以發(fā)生反應(yīng)的順序：Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。5．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(

)A．Cl2 B．KMnO4

C．FeCl3 D．HCl【答案】C

【解析】本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。氧化還原反應(yīng)規(guī)律——先