豐臺(tái)區(qū)2024?2025學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)

高一化學(xué)

考生須知

1.答題前，考生務(wù)必先將答題卡上的學(xué)校、班級(jí)、姓名、教育ID號(hào)用黑色字跡簽字筆填寫(xiě)清

楚，并認(rèn)真核對(duì)條形碼上的教育ID號(hào)、姓名，在答題卡的“條形碼粘貼區(qū)”貼好條形碼。

2.本次練習(xí)所有答題均在答題卡上完成。選擇題必須使用2B鉛筆以正確填涂方式將各小題對(duì)

應(yīng)選項(xiàng)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦除干凈后再選涂其它選項(xiàng)。非選擇題必須使用標(biāo)準(zhǔn)黑色字

跡簽字筆書(shū)寫(xiě)，要求字體工整、字跡清楚。

3.請(qǐng)嚴(yán)格按照答題卡上題號(hào)在相應(yīng)答題區(qū)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在練習(xí)

卷、草稿紙上答題無(wú)效。

4.本練習(xí)卷滿分共100分，作答時(shí)長(zhǎng)90分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23

第一部分選擇題（共42分）

本部分共21題，每題2分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.下列過(guò)程中不涉及化學(xué)變化的是

A.鐵鍋生銹B.漂白粉消毒C.沙里淘金D.大理石雕像被酸雨腐蝕

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鐵鍋生銹過(guò)程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化，A不符合；

B.漂白粉消毒過(guò)程中，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性、可殺菌消毒，

有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，B不符合；

C.沙里淘金利用金的密度大而從沙里淘洗出來(lái)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，C符合；

D.大理石的成分是碳酸鈣，碳酸鈣可以和酸反應(yīng)生成水、二氧化碳等物質(zhì)，故大理石雕像被酸雨腐蝕發(fā)

生的是化學(xué)變化，D不符合；

選C。

2.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.AgI膠體B.KC1溶液C.H2SO4溶液D.蔗糖溶液

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Agl膠體屬于膠體，能夠使光線發(fā)生散射作用而沿直線傳播，即發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A符合題

思；

B.KC1溶液屬于溶液，不能使光線發(fā)生散射作用而沿直線傳播，即不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意;

C.H2s。4溶液屬于溶液，不能使光線發(fā)生散射作用而沿直線傳播，即不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題

思；

D.蔗糖溶液屬于溶液，不能使光線發(fā)生散射作用而沿直線傳播，即不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題

忌；

故合理選項(xiàng)是Ao

3.下列物質(zhì)中不能導(dǎo)電的是

A.CuB.熔融KNO3C.NaCl固體D.NaOH溶液

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Cu是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，故不選A；

B.熔融KNOs中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故不選B；

C.NaCl固體中離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，故選C；

D.NaOH溶液中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故不選D；

選C。

4.下列氣體中顏色為紅棕色的是

A.Cl2B.NO2C.NOD.NH3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Cl?是黃綠色氣體，A不符合；

B.NO?是紅棕色氣體，B符合；

C.NO是無(wú)色氣體，C不符合；

D.NH3是無(wú)色氣體，D不符合；

選B

5.實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化鏤固體制備氨，選用的發(fā)生裝置是

【答案】A

【解析】

【詳解】利用氫氧化鈣和氯化鏤固體加熱制備氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O,可

利用大試管作反應(yīng)容器，為防止反應(yīng)生成的水發(fā)生倒流而使試管炸裂，要使試管口略低于試管底部，只有

A項(xiàng)符合要求。

答案：A。

6.下列物質(zhì)分類不正確的是

A.鹽酸屬于混合物B.Na?C03屬于堿C.Na?。屬于氧化物D.NH4cl屬于鹽

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故A正確；

B.NazCOs由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成，Na?C03屬于鹽，故B錯(cuò)誤；

C.Na2。由Na、0兩種元素組成，屬于氧化物，故C正確；

D.NH4cl由錢根離子和氯離子構(gòu)成，屬于鹽，故D正確；

選B。

7.下列操作不符合實(shí)驗(yàn)安全要求或?qū)嶒?yàn)操作規(guī)范的是

A.金屬鈉著火時(shí)，立即用沙土覆蓋

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將取用后剩余的氫氧化鈉固體放回原試劑瓶

C.聞氣體的氣味時(shí)，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔

D.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鈉是活潑金屬，能與水、氧氣、二氧化碳等反應(yīng)，金屬鈉著火時(shí)，用沙土覆蓋，故A正確；

B.藥品取出后極有可能會(huì)受到污染，故實(shí)驗(yàn)后剩余的氫氧化鈉固體不能放回原瓶，故B錯(cuò)誤；

C.聞氣體的氣味時(shí)，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，以防中毒，故c正確；

D.濃硫酸稀釋放出大量熱，稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌，防止局

部過(guò)熱造成液體飛濺，故D正確；

選B。

8.常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是

A.鹽酸B.濃硫酸C.氯化鐵溶液D.硫酸銅溶液

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鹽酸可以和鐵反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，A錯(cuò)誤；

B.常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛裝濃硫酸，B正確；

C.Fe3+能與Fe反應(yīng)生成Fe2+,不能用鐵制容器盛裝氯化鐵溶液，C錯(cuò)誤；

D.硫酸銅溶液中銅離子能與Fe反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，D錯(cuò)誤；

故選B。

9.某無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是

A.Fe3+、Na+、SO廣、CFB.Ag+、K+>Cl、NO；

C.Na*、K+、CO：、NO；D.K*、MnO：、「、H+

【答案】C

【解析】

【詳解】A.在水溶液中，F(xiàn)e3+使溶液呈黃色，A不符合；

B.Ag+和C「會(huì)產(chǎn)生白色氯化銀沉淀，B不符合；

C.Na+、K+、CO：、N。；互不反應(yīng)，能大量共存，C符合；

D.高鎰酸根具有強(qiáng)氧化性、碘離子具有強(qiáng)還原性，MnO；、「、H+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共

存，D不符合；

選C。

10.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是

A.液氨可用作制冷劑B.SO2是一種食品添加劑

C.FezOs常用作紅色顏料D.Na??？捎米骱粑婢叩墓┭鮿?/p>

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸熱，液氨可用作制冷劑，A正確；

B.SO2是一種食品添加劑，在食品工業(yè)中發(fā)揮著護(hù)色、防腐、和抗氧化的作用，B正確；

C.FezOs是紅色的粉末，常用作紅色顏料，C正確；

D.Na2。和C02或H2O反應(yīng)不能生成。2,不可用作呼吸面具的供氧劑，D錯(cuò)誤；

故選D。

11.下列關(guān)于碳酸氫鈉和碳酸鈉的說(shuō)法不正確的是

A.均為白色固體B.溶于水均呈堿性C.受熱均容易分解D,均能與鹽酸反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.碳酸氫鈉和碳酸鈉均為白色固體，故A正確；

B.碳酸氫鈉和碳酸鈉均屬于鈉鹽，溶于水所得溶液均呈堿性，故B正確；

C.碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉和碳酸鈉都能夠和酸反應(yīng)生成二氧化碳，故D正確；

故選C。

12.下列物質(zhì)不需要保存在棕色試劑瓶?jī)?nèi)的是

A.氯化鈉B.濃硝酸C.新制的氯水D.硝酸銀

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氯化鈉是穩(wěn)定的無(wú)機(jī)鹽，對(duì)光不敏感，在常溫下不會(huì)分解或變質(zhì)，無(wú)需存放在棕色試劑瓶中,

可用普通玻璃瓶保存，A符合題意；

B.濃硝酸見(jiàn)光分解產(chǎn)生。2、NC>2和水，所以需要避光保存，保存在棕色試劑瓶中，B不符合題意；

C.新制氯水中的HC10見(jiàn)光易分解為HC1和。2,需要保存在棕色試劑瓶中，C不符合題意；

D.硝酸銀見(jiàn)光易分解為Ag、NO2、。2,須存放在棕色瓶中，D不符合題意；

故選A?

13.下列有關(guān)濃硫酸的說(shuō)法不正確的是

A.具有脫水性B.加熱時(shí)能與碳反應(yīng)C.能用于干燥氨氣D,加熱時(shí)能與銅反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.濃硫酸具有脫水性，例如濃硫酸能使蔗糖脫水、出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，A正確;

B.濃硫酸加熱時(shí)能與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水，B正確；

C.濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能干燥NH3,C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸加熱時(shí)與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，D正確；

答案選C。

14.鈉與水反應(yīng)的微型實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

卜上您刷.ry多用滴管

水+酚齦七「

尖嘴管

側(cè)泡具支試管、肥皂液

A.肥皂液可用于收集反應(yīng)產(chǎn)生的H?B.反應(yīng)時(shí)，鈉塊熔為小球，說(shuō)明鈉的硬度小

C.鈉塊在煤油和水交界處上下跳動(dòng)，直至消失D.反應(yīng)后試管中液體分層，下層呈紅色

【答案】B

【解析】

【分析】鈉的密度比煤油大，比水小，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，通過(guò)滴管向試管內(nèi)加水，鈉在兩液體界面處與水接

觸，水與鈉反應(yīng)生成NaOH和氫氣，溶液遇到酚配變紅色，反應(yīng)放熱使鈉熔成小球，鈉表面生成的氣體使

鈉所受浮力大于重力時(shí)向上跳入煤油中、氣體逸出又因?yàn)橹亓Χ匦禄芈涞剿畬?，故鈉會(huì)上下跳動(dòng)，鈉和

水反應(yīng)生成的氫氣不溶于水和煤油，故煤油中有氣泡產(chǎn)生，鈉不斷地反應(yīng)故變小直至消失；

【詳解】A.鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣從支管導(dǎo)出時(shí)會(huì)吹出肥皂泡，故肥皂液可用于收集反應(yīng)產(chǎn)生的

H2,A正確；

B.反應(yīng)時(shí)，鈉塊熔為小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，B不正確；

C.據(jù)分析，鈉塊在煤油和水交界處上下跳動(dòng)，直至消失，C正確；

D.反應(yīng)生成的氫氧化鈉溶液與煤油互不相溶，煤油密度小在上層，結(jié)合分析可知，反應(yīng)后試管中液體分

層，下層呈紅色，D正確；

選B。

15.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

—?=—?

t二

飽和14aCl溶液)

B.從NaCl溶液獲得NaCl

A.除去C12中少量HC1

晶體

3—41隹一NaOH

干燥的一￡\1一濕潤(rùn)的1一溶液

紅布條:二紅布條

1

c無(wú)水CaCUFeSO4

一溶液

c.驗(yàn)證CL能與水反應(yīng)D.制備Fe(OH)2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，飽和食鹽水可除去Cl?中少量HCLA正確;

B.氯化鈉性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶從NaCl溶液獲得NaCl晶體，B正確；

C.Cb本身沒(méi)有漂白性，故紅色干布條不會(huì)褪色，Cb與HzO反應(yīng)生成的HC1O有強(qiáng)氧化性，C12+H2O

UHC1+HC1O,可以漂白紅色布條，故濕潤(rùn)的紅色布條褪色，可驗(yàn)證C"能與水反應(yīng)，C正確；

D.氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，制備氫氧化亞鐵應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，本實(shí)驗(yàn)不能制備

Fe(OH)2,D不正確；

選D。

16.下列說(shuō)法正確的是

A.2molNH3的質(zhì)量為17gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolH?。的體積是22.4L

C.ImolCOz所含的原子數(shù)約為1.806x1024D.lL0.1mol?L」K2c03溶液中含有0」molK+

【答案】C

【解析】

【詳解】A.2moiNH3的質(zhì)量為17g/molx2moi=34g,A錯(cuò)誤；

B.水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下ImolH2。的體積，B錯(cuò)誤；

C.ImolCO2所含原子數(shù)為3NA,約為1.806X1024,C正確；

D.ILO.lmonjiK2cO3溶液中含有l(wèi)L?0.1mol%？0.2molK+，D錯(cuò)誤；

選C。

17.下列反應(yīng)的方程式不正確的是

高溫

A.高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H20=Fe203+3H2

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O22Na2O2

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

A

+2+

D.二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：MnO2+4H+2Cl-=Mn+C12T+2H2O

【答案】A

【解析】

【詳解】A.在高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3O4、H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2<D(g)3

Fe3O4+4H2,A錯(cuò)誤；

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色Na?。?固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+O2=2Na2O2,B正確；

C.FeCb具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Cu氧化為CM+,Fe3+被還原為Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,C正確；

D.二氧化錦和濃鹽酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生MnCL、CL、H2O,該反應(yīng)的離子方程式為：

A

+2+

MnO2+4H+2Cl=Mn+C12T+2H2O,D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

18.常溫下，1體積水能溶解約700體積NH3。用圓底燒瓶收集NH3后進(jìn)行如圖所示的噴泉實(shí)驗(yàn)，下列分

析不正確的是

A.圓底燒瓶中溶液呈紅色，說(shuō)明氨水呈堿性

B.噴泉停止后，圓底燒瓶?jī)?nèi)剩余少量氣體，是因?yàn)镹H3的溶解已達(dá)到飽和

C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不涉及氧化還原反應(yīng)

D.改用C02和NaOH溶液也能形成噴泉

【答案】B

【解析】

【詳解】A.圓底燒瓶中的液體呈紅色說(shuō)明呈堿性，原因是NHS+HZOUNHS-HZOUNHI+OH，A

正確；

B.用排空氣法收集的氣體不一定純凈，NH3極易溶于水，該實(shí)驗(yàn)中氨氣的溶解遠(yuǎn)沒(méi)有達(dá)到飽和狀態(tài)，則

圓底燒瓶?jī)?nèi)剩余少量氣體，不是因?yàn)镹H3在水中的溶解達(dá)到了飽和，而是因?yàn)槭占腘H3中含有少量的空

氣雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.結(jié)合選項(xiàng)A可知，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不涉及氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.改用C。？和NaOH溶液也能形成噴泉，因?yàn)榉磻?yīng)CC)2+2NaOH(過(guò)量尸Na2c。3+凡。使裝置內(nèi)壓強(qiáng)

急劇減少，遠(yuǎn)小于外界大氣壓，故水通過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管被壓入燒瓶引發(fā)噴泉，D正確；

故選B。

19.實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制lOOmLl.Omol.E'NaOH溶液的部分過(guò)程示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A.用托盤(pán)天平稱取4.0g固體，加蒸儲(chǔ)水溶解

B.氫氧化鈉固體用蒸儲(chǔ)水溶解后，立即轉(zhuǎn)移入容量瓶

C.步驟3中液面距容量瓶刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切

D.步驟4中搖勻后若容量瓶?jī)?nèi)液面下降，不可再加水至刻度線

【答案】B

【解析】

【分析】實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制lOOmLl.Omol.E'NaOH溶液，經(jīng)過(guò)計(jì)算需要的氫氧化鈉固體的質(zhì)量

為O.lLxl.OmoLL」x40g/mol=4.0g

【詳解】A.由分析可知，配制溶液所需的氫氧化鈉固體質(zhì)量為4.0g,用托盤(pán)天平進(jìn)行稱量，加入蒸儲(chǔ)水溶

解，A正確；

B.氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放出熱量，溶液溫度高于室溫，應(yīng)該冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶，B錯(cuò)誤；

C.定容時(shí)當(dāng)液面距容量瓶刻度線1?2cm時(shí)，要改用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，操

作正確，C正確；

D.搖勻后若容量瓶?jī)?nèi)液面下降是正?，F(xiàn)象，不可再加水至刻度線，D正確；

故選Bo

20.工業(yè)上制備硝酸的主要流程如圖所示。下列說(shuō)法不氐砸的是

2、H2空氣x

?XTITw),j

吾桐必闡防川吸堿^硝酸

r

尾氣

催化齊U

A.氧化爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是4NI+502^=4N0+6H2。

A

B.物質(zhì)X是H?O

C.上述流程中，理論上用N2合成ImolHNOs，至少需要2.5molC)2

D.吸收塔中為提高氮原子的利用率，可通入過(guò)量空氣和循環(huán)利用尾氣中NO

【答案】C

【解析】

【分析】氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔?，氨氣在氧化爐中發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水，吸收塔中NO

和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。

【詳解】A.氧化爐中氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)化學(xué)方程式是

催化劑

4NH3+5024N0+6H.0,故A正確;

一A

B.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以物質(zhì)X是H2。，故B正確;

C.上述流程中，理論上用N2合成ImolHNOs，氮元素化合價(jià)由0升高為+5,氧元素化合價(jià)由0降低為-

2,根據(jù)得失電子守恒，至少需要L25molC)2,故C錯(cuò)誤；

D.吸收塔中為提高氮原子的利用率，可通入過(guò)量空氣發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O4HNO3,還可以循環(huán)

利用尾氣中的NO,故D正確；

選C。

21.向溶液a中加入溶液b,觀察并分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。下列說(shuō)法下正確的是

實(shí)驗(yàn)

123

序號(hào)

溶液

Ba(OH)2Ba(OH)2Ca(OH)2

a

溶液

CuSO4H2so4Na2cO3

b

A.實(shí)驗(yàn)1中燈泡亮度為“亮一暗一滅一亮”

2++

B.實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生的反應(yīng)：Ba+20H+2H+SO；~=BaSO4J+2H2O

C.實(shí)驗(yàn)3中的燈泡不會(huì)熄滅

D.若改為向Ca(OH)2溶液中通入C。?至過(guò)量，其現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)3相同

【答案】D

【解析】

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)1中氫氧化鋼和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、硫酸領(lǐng)沉淀，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中

離子濃度幾乎為0,所以燈泡亮度為“亮一暗一滅一亮”，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)2中氫氧化鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2+

Ba+2OH+2H++SO：=BaSO4J+2H2O,故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)3中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液中離子濃度不能變?yōu)?,所以燈泡不

會(huì)熄滅，故C正確；

D.若改為向Ca（OH）2溶液中通入C。2至過(guò)量，先生成碳酸鈣沉淀和水，后生成碳酸氫鈣，離子濃度先

減少后增多，燈泡亮度為“亮一暗一滅一亮”，其現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)3不同，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

第二部分非選擇題（共58分）

本部分共4題，共58分。

22.元素的價(jià)一類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型工具。如圖為氯元素的價(jià)一類二維

圖，回答下列問(wèn)題。

氮元素

,化合價(jià)ClOHC1O,NaClO.

+4-X

+1-CLOYNaClO

0-CL2

]-HO2

-----1--------1--------1----------1-----------1-------?

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

（I）物質(zhì)X和丫的化學(xué)式分別為、。

（2）預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)。

①?gòu)奈镔|(zhì)類別角度，HC1能與（填序號(hào)）發(fā)生反應(yīng)。

②從化合價(jià)角度，HC1能與（填序號(hào)）發(fā)生反應(yīng)。

A.NaOHB.KMnO4C.Fe2O3

（3）解決實(shí)際問(wèn)題

①用氯氣與氫氧化鈉溶液制取84消毒液，體現(xiàn)了氯氣具有（填序號(hào)）。

A.氧化性B.還原性

②84消毒液的有效成分是NaClO,使用時(shí)需浸泡一段時(shí)間或滴加白醋，其原因是o

③84消毒液和潔廁靈（含稀鹽酸）不能混用,用離子方程式表示其原因______o

④利用NaClO與Fe（NC）3）3溶液反應(yīng)制取新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeC>4）、補(bǔ)全離子方程式_______。

3+

|^e+C1O+=FeOj++||H2O

【答案】(1)?.C1O2②,HC1O

(2)①.AC②.B

(3)①.AB②.浸泡吸收CO2或加入白醋為溶液提供H+,H+與CIO反應(yīng)生成HC1O,HC1O氧化

+

性大于CIO,增強(qiáng)了消毒液的漂白性和殺菌能力③.C1+C1O+2H=CbT+H2O?.

3+

2Fe+3C1O+IOOH=2FeO；+3C1+5H2O

【解析】

【分析】根據(jù)圖示的氯元素的價(jià)一類二維圖，可知X氯元素的氧化物，C1元素化合價(jià)為+4價(jià)，則X是

C1O2;丫是氯元素的含氧酸，C1元素化合價(jià)為+1價(jià)，則丫是HC1O,然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析

解答。

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是C1O2,丫是HC1O；

【小問(wèn)2詳解】

①A.HC1是酸，能夠與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O,A符合題意；

B.KMnCU具有強(qiáng)氧化性，HC1具有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生KC1、MnCL、CL、H2O,與

元素化合價(jià)有關(guān)，而與物質(zhì)類別無(wú)關(guān)，B不符合題意；

C.FezCh與HC1發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCb、H2O,與元素化合價(jià)無(wú)關(guān)，而與物質(zhì)類別有關(guān)，C符合題意；

故合理選項(xiàng)是AC；

②根據(jù)①分析可知：從化合價(jià)角度分析，HC1與KMnCU會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是B。

【小問(wèn)3詳解】

①C12與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,在該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)部分升高，部分

降低，因此CL既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性，故合理選項(xiàng)是AB；

②84消毒液的有效成分是NaClO,使用時(shí)需浸泡一段時(shí)間或滴加白醋，這是由于浸泡吸收CO2或加入白

醋為溶液提供H+,H+與CIO反應(yīng)生成HC1O,HC1O氧化性大于CIO,增強(qiáng)了消毒液的漂白性和殺菌能

力；

③84消毒液和潔廁靈(含稀鹽酸)不能混用，這是由于84消毒液的有效成分是NaClO,潔廁靈主要成分是稀

鹽酸，二者混合使用，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒Cb,用離子方程式表示其原因是：C1+C1O-

+

+2H=C12T+H2O；

④在該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由反應(yīng)前Fe3+中+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Fe。：中的+6價(jià)，化合價(jià)升高3價(jià)；C1元

素化合價(jià)由反應(yīng)前CIO中+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后C1的-1價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是6,所

以Fe3+、FeO1的系數(shù)都是2,C1O\C1的系數(shù)都是3；然后根據(jù)電荷守恒，可知反應(yīng)物應(yīng)該有10個(gè)

OH,最后根據(jù)H、。元素守恒，可知H2O的系數(shù)是5,則配平后的離子方程式應(yīng)該為：

2Fe3++3C1O+10OH=2FeO；+3C1+5H。

23.鏤鹽和硝酸是重要的化工原料。

（1）鍍鹽可以作化肥。

①NH4NO3是含氮量較高的氮肥，可由HNO3和（填化學(xué)式）直接制取。

②NH4HCO3可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是（填序號(hào)）。

A.保存NH4HCO3要注意防雨防曬

B.不能與酸性肥料一起使用

C.與堿性肥料使用效果更佳

③檢驗(yàn)?zāi)郴手泻蠳H：：取少量樣品于試管中，加少量水溶解，再加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的

氣體能使,說(shuō)明含有NH〉

（2）利用硝酸制備硝酸銅。

某工廠利用固體廢渣（主要含Cu和CuO,還含有少量C%。和51。2）制取€：11（?^03）2SH2。的部分工藝

流程如圖。

稀硝酸X

固體廢渣f酸溶過(guò)濾fCu（NO4溶液

NO廢渣

已知：①Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)變成Cu和Cu2+。②Si。？是酸性氧化物，難于水和酸。

①酸溶過(guò)程中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為o

②試劑X應(yīng)選用（填序號(hào)）。

A.NaOHB.Cu（OH）2C.CuO

③若除酸時(shí)加入的X恰好完全反應(yīng)，則過(guò)濾后所得廢渣的成分為O

④將酸溶使用的稀硝酸改為10%H2O2和20%稀硝酸的混合液，其中H2O2作氧化劑，基本無(wú)氮氧化物排

放，寫(xiě)出固體廢渣中Cu與該混合液反應(yīng)的離子方程式。

【答案】（1）①.NH3②.AB③.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

+2+

(2)①.3Cu+2NO；+8H=3Cu+2NOT+4H2O②.BC③.SiO2④.

+2+

Cu+H2O2+2H=Cu+2H2O

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

①NH4NO3是含氮量較高的氮肥，可由HNO3和NH3發(fā)生反應(yīng)：NH3+HNC>3=NH4NO3直接制??；

②A.NH4HCO3不穩(wěn)定、易發(fā)生分解反應(yīng)：NH4HCO,NH3T+H2O+CO2T,易潮解并且在潮濕條

件下分解加快，因此需要密封存放，防雨防曬，避免受潮和高溫，A正確；

B.碳酸氫鏤不能與酸性肥料一起使用，酸會(huì)加快NH4HCO,分解，降低肥效，同時(shí)造成環(huán)境污染，B正

確；

C.NH4HCO：是弱酸性鹽，與堿性肥料(如CaO)混合，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

NH.HCO.+CaO=NH^+CaCO3+H20,加快NH4Hco,分解，導(dǎo)致氨氣揮發(fā)，使氮肥流失，c錯(cuò)

'口

1天；

答案選AB。

③檢驗(yàn)?zāi)郴手泻蠳H；,取少量樣品于試管中，加少量水溶解，再加入濃NaOH溶液，加熱，發(fā)生反

應(yīng)NH：+OH-=NH3T+H20,NH3可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明含有NH：；

【小問(wèn)2詳解】

固體廢渣中加入稀硝酸酸溶，反應(yīng)后溶液中含有CU(NC>3)2,硝酸被還原生成NO,Si。？不與硝酸反應(yīng)為

沉淀。隨后加入X中和過(guò)量的硝酸，生成硝酸銅和水，過(guò)濾后廢渣為Si。？，濾液為硝酸銅溶液。

①酸溶過(guò)程中，銅被氧化為Cu?+，稀硝酸被還原為NO,離子方程式為：

2+

3Cu+2NO；+8H+=3CU+2NOT+4H2O；

②由分析可知，X的作用是中和過(guò)量的硝酸，為了避免引入雜質(zhì)離子，試劑X可以選用含銅元素的堿性物

質(zhì)，則答案答案選BC；

③由分析可知，若除酸時(shí)加入的X恰好完全反應(yīng)，則過(guò)濾后所得廢渣的成分為Si。？；

④將酸溶使用的稀硝酸改為10%II2。？和20%稀硝酸的混合液，其中H2。？作氧化劑，被還原為H?。，基

本無(wú)氮氧化物排放，說(shuō)明稀硝酸只體現(xiàn)酸性，銅單質(zhì)被氧化為CM+,離子方程式為：

+2+

Cu+H2O2+2H=Cu+2H2。；

3+

24.某小組同學(xué)探究Fe(NO3)3溶液中Fe^NO；的氧化性。

資料：0.1mol/LFe(NO3)3溶液的pH=l.7。

實(shí)驗(yàn)1：向淀粉碘化鉀試紙上滴0」mol/LFe(NO3)3溶液，淀粉KI試紙變藍(lán)。

(1)實(shí)驗(yàn)1證明：Fe(NC)3)3溶液中含有具有氧化性微粒的理由是。

(2)依據(jù)Fe(NCh)3在水溶液中的電離和溶液呈酸性，小組同學(xué)做出猜想，并設(shè)計(jì)完成了以下實(shí)驗(yàn)。

猜想1：酸性條件下，NO￡氧化了晨

猜想2：Fe3+氧化了h

實(shí)驗(yàn)序

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)

向淀粉碘化鉀試紙上滴xmol/LNaNO3溶液(用鹽酸調(diào)節(jié)淀粉碘化鉀試紙

2

pH=1.7)變藍(lán)

淀粉碘化鉀試紙

3向淀粉碘化鉀試紙上滴0.1mol/LFeCh溶液

變藍(lán)

①實(shí)驗(yàn)2的目的是為了證明猜想1,則X=。

②甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)3證明了猜想2成立，寫(xiě)出Fe3+氧化r的離子方程式_______o乙同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)

謹(jǐn)，進(jìn)一步通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除了空氣中氧氣的干擾，證明了猜想1和猜想2成立。

(3)比較0.1mol/LFe(NC)3)3溶液中Fe3+^0NO；的氧化性。

實(shí)驗(yàn)4：向1mL0.2mol/LFeCb溶液(用鹽酸調(diào)節(jié)pH=l.7)中先滴加KSCN溶液，再加入。

①將實(shí)驗(yàn)4補(bǔ)充完整_______-

②實(shí)驗(yàn)4中觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,證明0.1mol/LFe(NO3)3溶液中，氧化性NC)3>Fe3+。

【答案】(1)淀粉KI試紙變藍(lán)說(shuō)明生成了12,「變?yōu)镋化合價(jià)升高，則Fe(NC)3)3溶液中的微粒化合價(jià)降低，

具有氧化性

(2)①.0.3②.2Fe3++2r=2Fe2++b

(3)①.1mLO.6moi/LNaNCh溶液②.溶液先無(wú)明顯變化，后變?yōu)檠t色(或者溶液紅色加深)

【解析】

【分析】L遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，向淀粉碘化鉀試紙上滴01mol/LFe(NO3)3溶液，淀粉KI試紙變藍(lán)，說(shuō)明

溶液中有氧化性微粒將I氧化為L(zhǎng),導(dǎo)致淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色。根據(jù)Fe(NC)3)3溶液電離和溶液顯酸性，猜測(cè)可

能是在酸性條件下H+、N。；將r氧化為L(zhǎng)；也可能是Fe3+氧化r氧化為卜。若要證明酸性條件下H+、NO；

將r氧化為b,應(yīng)該使兩次溶液中NO,濃度相同；若要證明Fe3+氧化I-為E,應(yīng)該使溶液pH=L7,Fe3+濃度

3+

是0.1mol/L,而不能含有NO；。根據(jù)反應(yīng)Fe+3SCN-=Fe(SCN)3檢驗(yàn)Fe3+的產(chǎn)生與存在。

【小問(wèn)1詳解】

在實(shí)驗(yàn)1中向淀粉碘化鉀試紙上滴0.1mol/LFe(NO3)3溶液，淀粉KI試紙變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了L,則證明

0.1mol/LFe(NO3)3溶液中含有氧化性微粒；

【小問(wèn)2詳解】

①要采用控制變量方法研究。在實(shí)驗(yàn)2中，溶液中含有NO；,溶液pH=L7,無(wú)Fe3+,結(jié)果淀粉碘化鉀試紙

變藍(lán)，說(shuō)明在pH=1.7,含有NO1時(shí)I能夠被氧化為E,故溶液中NO：的濃度應(yīng)該為0.3mol/L,故NaNCh

溶液的濃度c(NaNO3)=X=0.3mol/L；

②向淀粉碘化鉀試紙上滴0」mol/LFeCb溶液，淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了L,則證明Fe3+也具

有強(qiáng)氧化性，將1氧化為12,反應(yīng)的方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++L；

【小問(wèn)3詳解】

向1mLO.2moi/LFeCb溶液(用鹽酸調(diào)節(jié)pH=1.7)中先滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入1mL0.6

mol/LNaNCh溶液，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明在酸性條件下，NO：將Fe?+氧化為Fe3+,Fe3+與SCN作用，使溶

液變?yōu)檠t色，從而證明在酸性條件下，氧化性：NO->Fe3+?

故①將實(shí)驗(yàn)4補(bǔ)充完整為再加入1mL0.6mol/LNaNO3溶液；

②實(shí)驗(yàn)4中觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液先無(wú)明顯變化，后變?yōu)檠t色(或者溶液紅色加深)

25.某小組同學(xué)制備并探究亞硫酸鈉(Na2S03)的性質(zhì)。

(1)將SO?通入NaOH溶液中可制備Na2sO3,其離子方程式為。

(2)探究Na2s。3的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

卜試劑X1鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體產(chǎn)生無(wú)色氣體

2BaCU溶液白色沉淀白色沉淀

U-NajSO