2022年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高二下學(xué)期3月考試高二化學(xué)試卷試卷滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是A.圖①中，反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移B.圖②中，溫度計(jì)的水銀柱上升C.圖③中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量D.圖④中，鎂條燃燒【答案】A2.已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=﹣190kJ/mol。下列說法正確的是A.CH3OH的燃燒熱為190kJ/mol B.該反應(yīng)說明CH3OH比H2穩(wěn)定C.反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)體系的溫度和壓強(qiáng)無關(guān) D.2CO2(g)+4H2(g)=2CH3OH(g)+O2(g)ΔH=+380kJ/mol【答案】D3.將1molA和1molB充入VL某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)，2min時(shí)，c(A)=0.4mol·L-1，平均反應(yīng)速率v(C)=0.8mol·L-1·min-1，則該容器的體積V的值為A.0.2 B.0.5 C.1 D.2【答案】B4.對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法正確的是A.反應(yīng)的ΔS>0B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C.增大體系的壓強(qiáng)能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率D.使用催化劑能改變反應(yīng)路徑，提高反應(yīng)的活化能【答案】C5.下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.合成氨使用高溫條件B.往氫硫酸溶液中加入堿，有利于S2-增多C.硫化亞鐵不溶于水，但是能溶于稀鹽酸中D.用水洗滌硫酸鋇造成的損失量大于用稀硫酸造成的損失量【答案】A6.下列有關(guān)說法正確的是A.因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵?，所以合金耐腐蝕性都較差B.合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率C.常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+【答案】C7.如表是25℃時(shí)，幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：酸CH3COOHHFHCN電離平衡常數(shù)(Ka)1.8×10-57.2×10-45.0×10-10下列說法正確的是A.三種酸中酸性最強(qiáng)的是CH3COOHB.三種酸中HF能腐蝕玻璃是因?yàn)槠潆婋x平衡常數(shù)最大C.若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的電離程度增大D.溶液中反應(yīng)HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易發(fā)生【答案】D8.下列各式中，屬于正確的水解反應(yīng)的離子方程式的是A.B.C.D.【答案】A9.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD比較Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕測(cè)定H2C2O4溶液的濃度測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱A.A B.B C.C D.D【答案】C10.下列不需要通電就能夠?qū)崿F(xiàn)的是A.電解飽和食鹽水 B.電鍍 C.電離 D.電冶金【答案】C11.已知Ag+的氧化性強(qiáng)于Co2+的氧化性，則關(guān)于下圖所示原電池裝置的說法中，正確的是

A.Co電極是原電池的正極B.鹽橋中可填充KCl飽和溶液與瓊脂的混合物C.該原電池的正極反應(yīng)式為Ag++e-=AgD.鹽橋中的電解質(zhì)陰離子向右側(cè)燒杯移動(dòng)【答案】C12.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A.Cu+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為B.空間填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C.兩個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵時(shí)，軌道重疊示意圖為D.Fe2+的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】A13.硒單質(zhì)及化合物與硫單質(zhì)及化合物性質(zhì)類似，則下列說法中錯(cuò)誤的是A.有毒，能在空氣中燃燒B.通入溶液中，無明顯現(xiàn)象C.可被溶液吸收D.SeO2既有氧化性，又有還原性【答案】B14.在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體，如NF3、CHClFCF3與C3F8。它們雖是微量的，有些卻是強(qiáng)溫室氣體。下列有關(guān)推測(cè)正確的是A.NF3屬于非極性分子B.CHClFCF3屬于手性分子C.C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D.由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子中N原子sp2雜化，分子呈平面三角形【答案】B15.下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的原因分析錯(cuò)誤的是事實(shí)原因A白磷(P4)為正四面體分子白磷分子中P?P鍵間的夾角是109°28′B分子內(nèi)不同化學(xué)鍵之間存在一定的夾角共價(jià)鍵具有方向性C鍵的極性H?O鍵＞H?S鍵O的電負(fù)性大于S的電負(fù)性D通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵的影響A.A B.B C.C D.D【答案】A二、非選擇題：本題共4小題，共55分16.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小ZL層有三個(gè)未成對(duì)電子（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物與溶液反應(yīng)的離子方程式_______。（3）寫出Z的電子排布式_______。（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______。A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B.單質(zhì)分子中的鍵能C.兩元素的電負(fù)性D.含氧酸的酸性E.氫化物中鍵的鍵長(zhǎng)(X代表T和兩種元素)F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是_______(填元素符號(hào))，理由是_______?！敬鸢浮浚?）（2）Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O（3）1s22s22p3（4）①.F②.CE（5）①.Al②.具有金屬性17.北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”在研制的過程中，解決了火焰顏色與穩(wěn)定性、高壓儲(chǔ)氫、氫能安全利用等多項(xiàng)技術(shù)難題。中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水來制備氫氣，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵鍵鍵鍵鍵鍵能463496436138（1）寫出水蒸氣光催化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。（2）過程Ⅲ屬于_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（3）分解產(chǎn)生的可以與反應(yīng)合成甲醇，制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：則：①反應(yīng)Ⅲ的_______。②對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如下圖甲所示，下列有關(guān)說法不正確的是_______。A.其他條件不變，若不使用催化劑，則時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于N點(diǎn)B.M點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)大C.溫度低于時(shí)，隨溫度升高甲醇的平衡產(chǎn)率增大D.實(shí)際反應(yīng)時(shí)既要考慮較高催化效率，也要兼顧較高的的平衡轉(zhuǎn)化率③對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，一定條件下在的密閉容器，起始物時(shí)發(fā)生反應(yīng)測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如上圖乙所示。從到，_______；該條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。【答案】（1）（2）吸熱（3）①.②.AC③.0.5④.75%⑤.16/3或5.3318.2021年，氮化鎵等第三代半導(dǎo)體材料的發(fā)展被正式列入“十四五規(guī)劃”，鎵及其化合物在國(guó)防技術(shù)、航空航天技術(shù)等領(lǐng)域扮演者著重要的角色，從煉鋁廢渣(主要含、、)中提取鎵并制備氮化鎵的工藝流程如下：回答下列問題：（1）與同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，寫出“堿浸”過程中與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）“操作①”所需的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、_______。（3）“堿浸”時(shí)液固比對(duì)像的浸出率的影響如圖所示，則最適宜的液固比為_______，請(qǐng)解釋原因_______。（4）“濾渣①”的成分是：_______(寫化學(xué)式)：“流出液”中含有金屬元素的離子主要有、_______。（5）“電解”時(shí)陰極析出金屬鎵，請(qǐng)寫出陰極電極反應(yīng)式_______；具體操作時(shí)陰極常伴隨有氣體產(chǎn)生，該氣體可能為_______?！敬鸢浮浚?）（2）漏斗（3）①.5∶1②.當(dāng)液固比大于5∶1時(shí)，鎵的浸出率上升不明顯，但會(huì)消耗更多氫氧化鈉造成浪費(fèi)（4）①.②.（5）①.②.19.己知鐵氰化鉀溶液呈黃色，可以與反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的(鐵氰化亞鐵)沉淀，因而在實(shí)驗(yàn)室中常用于鑒別溶液中是否存在。Ⅰ.某化學(xué)興趣小組查閱資料了解到具有氧化性，可被還原生成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，探究下的相關(guān)性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)一：向飽和溶液中滴加幾滴的溶液，溶液出現(xiàn)黃色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）實(shí)驗(yàn)二：向滴有淀粉的飽和溶液中滴加幾滴的溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為_______。Ⅱ.小組同學(xué)提出問題：能否將氧化成？設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)三取少量的溶液于試管中，加入適量鐵屑無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)四向?qū)嶒?yàn)三的試管中加入少量固體溶液中出現(xiàn)藍(lán)色渾濁（3）指導(dǎo)老師指出實(shí)驗(yàn)中需要用煮沸后再冷卻至室溫的蒸餾水配制的溶液，并且往試管中的溶液上加入少量煤油，其目的為_______。（4）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：_______。②反思現(xiàn)象：乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三和實(shí)驗(yàn)四現(xiàn)象不同的原因是鐵屑表面有一層金屬氧化膜，阻止了反應(yīng)進(jìn)行，加入的作用為_______。③深度探究：為證明不同現(xiàn)象是由而不是造成的，可向?qū)嶒?yàn)三的試管中加入少量_______(填化學(xué)式)，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。（5）拓展實(shí)驗(yàn)