第1頁/共1頁2022學年第二學期9+1高中聯(lián)盟期中考試高一年級化學學科試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場、座位號及準考證號并核對條形碼信息；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結束后，只需上交答題卷；4.參加聯(lián)批學校的學生可關注“啟望教育”公眾號查詢個人成績分析。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.進行化學實驗時應強化安全意識，下列做法不正確的是A.觀察鉀與水反應時，需要佩戴護目鏡B.少量酸或堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗C.輕微燙傷時，可先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度，若有水皰，盡量將其弄破D.強氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固體不能隨便丟棄，可配成溶液或通過化學反應將其轉化為一般化學品后，再進行常規(guī)處理【答案】C【解析】【詳解】A．鉀與水反應比鈉劇烈，用量多時易發(fā)生爆炸，所以觀察鉀與水反應時，需要佩戴護目鏡，A正確；B．少量酸或堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉或硼酸溶液，B正確；C．輕微燙傷時，可先用水冷敷，從而降低局部溫度，緩解疼痛，若有水皰，盡量不要將其弄破，以防感染，C不正確；D．強氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固體，若遇到還原劑，易發(fā)生爆炸，所以不能隨便丟棄，通常將其轉化為一般化學品再處理，D正確；故選C。2.下列有關物質關系的說法正確的是A.SO2和SO3互為同素異形體 B.金剛石和石墨互為同位素C.CH4和C9H20互為同系物 D.和互為同分異構體【答案】C【解析】【詳解】A．SO2和SO3都屬于化合物，二者不互為同素異形體，A不正確；B．金剛石和石墨都是碳元素組成的單質，二者互為同素異形體，B不正確；C．CH4和C9H20都屬于烷烴，二者分子組成上相差8個“CH2”，二者互為同系物，C正確；D．CH4分子呈正四面體結構，則和為同一種物質，D不正確；故選C。3.人類活動已經(jīng)離不開各種化學材料，下列有關材料的說法不正確的是A.合金中由于原子層之間的相對滑動困難，因此純鐵的硬度比生鐵小B.富勒烯、碳納米管、石墨烯等碳材料，它們的物理性質有著很大的差異C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作黏合劑和防火材料D.貯氫合金是一類能大量吸收H2，并與H2通過物理吸附結合成金屬氫化物的材料【答案】D【解析】【詳解】A．合金中原子的大小不同，原子層之間的相對滑動困難，從而使硬度增大，所以純鐵的硬度比生鐵小，A正確；B．富勒烯、碳納米管、石墨烯雖然都是碳的同素異形體，它們的化學性質相同，但物理性質具有較大的差異，B正確；C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，具有黏性且不能燃燒，所以可用作黏合劑和防火材料，C正確；D．貯氫合金能與H2發(fā)生化學反應，并生成金屬氫化物，能大量吸收H2，D不正確；故選D。4.下列有關敘述不正確的是A.甲烷的二氯代物只有一種，可以證明甲烷是正四面體的空間結構B.四氯化碳俗稱氯仿，是工業(yè)上重要的有機溶劑C.正丁烷與異丁烷相比，前者沸點更高D.適用于管道煤氣(主要成分為CO)的灶具改用天然氣，其進風口應改大【答案】B【解析】【詳解】A．若甲烷為平面結構，則其二氯代物有二種，則由甲烷的二氯代物只有一種，可證明甲烷是正四面體的空間結構，A正確；B．三氯甲烷俗稱氯仿，四氯化碳是四氯甲烷的俗稱，B不正確；C．正丁烷與異丁烷互為同分異構體，但異丁烷支鏈較多，所以正丁烷的沸點更高，C正確；D．1molCO燃燒時消耗0.5molO2，1molCH4燃燒時消耗2molO2，則將管道煤氣(主要成分為CO)的灶具改用天然氣灶具時，其進風口應改大，D正確；故選B。5.近年來，利用半導體光催化實現(xiàn)還原氮氣制備氨氣引起全世界極大關注。如圖是在半導體光催化的作用下，N2被光催化材料捕獲進而被還原實現(xiàn)“N2→NH3”的轉化示意圖。下列說法不正確的是A.此方法屬于人工固氮技術B.該過程涉及到光能轉化為化學能C.該反應過程既有極性鍵的斷裂和形成又有非極性鍵的斷裂和形成D.該反應的化學方程式是N2+3H22NH3【答案】D【解析】【詳解】A．此方法是通過人工將氮氣轉化為氨氣，所以屬于人工固氮技術，A正確；B．該過程是在半導體光催化的作用下，實現(xiàn)“N2→NH3”的轉化，所以涉及到光能轉化為化學能，B正確；C．該反應過程中，N2與H2O反應生成NH3和O2，既有N≡N非極性鍵的斷裂、O=O非極性鍵的形成，又有H-O極性鍵的斷裂、N-H極性鍵的形成，C正確；D．在半導體光催化的作用下，N2與H2O反應生成NH3和O2，化學方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2，D不正確；故選D。6.已知H2O2(aq)分解為H2O(l)和O2(g)的能量變化如圖曲線A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，則H2O2的分解過程可表示為：①H2O2+I-=H2O+IO-，②H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量變化如圖曲線B所示。下列有關說法不正確的是A.上述反應①為吸熱反應，反應②為放熱反應B.2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的總能量C.I-在H2O2分解過程中起到催化劑作用D.從曲線B可以看出，加入KI減少了H2O2(aq)分解為H2O(l)和O2(g)的能量變化【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，反應①生成物能量大于反應物為吸熱反應，反應②生成物能量低于反應物為放熱反應，A正確；B．過氧化氫分解生成水和氧氣總反應為放熱反應，故2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的總能量，B正確；C．反應制碘離子被消耗又生成，在H2O2分解過程中起到催化劑作用，C正確；D．催化劑改變反應速率，但是不該變反應的焓變，D錯誤；故選D。7.一種水性電解液Zn－MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(已知：KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。電池放電時，下列說法正確的是A.MnO2電極為負極 B.I區(qū)的SO通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C.Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移 D.Zn電極反應：Zn+2e-+4OH-=Zn(OH)【答案】B【解析】【分析】該裝置為原電池裝置，Zn為負極，MnO2為正極?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，MnO2電極為正極，A錯誤；B．I區(qū)二氧化錳得電子，與氫離子反應生成錳離子和水，I區(qū)的硫酸根通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移，B正確；C．Ⅲ區(qū)鋅失電子與氫氧根反應生成Zn(OH)，Ⅲ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移，C錯誤；D．Zn為負極，Zn電極反應：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，D錯誤；故選B。8.下列類比推理的結果正確的是A.Na能在空氣中燃燒生成Na2O2，故同主族Li在空氣中燃燒生成Li2O2B.H2S與SO2能反應生成S，故NH3與NO2能在一定條件下反應生成N2C.Fe、Cu與濃鹽酸構成的原電池中較活潑的Fe作負極，故Fe、Cu與濃硝酸構成的原電池中也是Fe作負極D.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，故Na2O2與SO2反應生成Na2SO3和O2【答案】B【解析】【詳解】A．Na能在空氣中燃燒生成Na2O2，Li在空氣中燃燒生成Li2O，A錯誤；B．-2價S元素與+4價S元素之間有0價的S元素，故H2S與SO2能反應生成S，-3價的N元素與+4價的N元素之間有0價的N元素，故NH3與NO2能在一定條件下反應生成N2，B正確；C．Fe、Cu與濃鹽酸構成的原電池中較活潑的Fe作負極，常溫下Fe遇濃硝酸鈍化，F(xiàn)e、Cu與濃硝酸構成的原電池中是Cu作負極，C錯誤；D．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，Na2O2與SO2反應生成Na2SO4，D錯誤；故選B。9.某溫度下，在1L恒容真空密閉容器中充入5.0mol塊狀X，發(fā)生反應：2X(s)Y(g)+2Z(g)，測得如表數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是時間段/s產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol?L-1?s-10~200.100~400.0750~600.05A.第10秒時，Y的濃度小于0.50mol/LB.第30秒時，Z的體積分數(shù)約為66.7%C.將塊狀X改為粉末狀，化學反應速率加快D.容器內壓強不再變化時，達到化學反應的限度【答案】A【解析】【詳解】A．隨著反應的進行，平均反應速率不斷減小，第20秒時，Z的平均生成速率為0.10mol?L-1?s-1，則第10秒時，Z的平均生成速率大于0.10mol?L-1?s-1，Z的濃度大于0.10mol?L-1?s-1×10s=1mol/L，此時Y的濃度大于0.50mol/L，A不正確；B．反應過程中，始終滿足Y(g)、Z(g)物質的量之比為1:2的關系，所以第30秒時，Z的體積分數(shù)為≈66.7%，B正確；C．將塊狀X改為粉末狀，反應物的接觸面積增大，所以化學反應速率加快，C正確；D．隨著反應的進行，X不斷分解，混合氣的物質的量不斷增大，壓強不斷增大，當容器內壓強不再變化時，達到化學反應的限度，D正確；故選A。10.某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，然后離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。有關該樣品的說法正確的是A.肯定有Na2SO4、Na2SO3和Na2S2O3 B.肯定有Na2SO4和Na2S2O3C.肯定沒有Na2SO3和Na2CO3 D.可能有Na2SO3，肯定沒有Na2CO3【答案】B【解析】【詳解】向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，說明有S和SO2生成，說明原溶液中一定含Na2S2O3,可能含Na2CO3和Na2SO3；取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成，說明溶液中一定含有Na2SO4，整個實驗過程無法確定是否含碳酸鈉和亞硫酸鈉，故選B。11.過氧化鈣晶體CaO2?8H2O不溶于水，遇水緩慢地分解，放出氧氣，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。某學習小組利用工業(yè)廢渣CaCl2(含少量熟石灰)制取CaO2?8H2O，設計了以下工業(yè)流程：已知：①CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl②Ca(OH)2與H2O2直接反應，生成雜質較多。下列說法不正確的是A.“混合”操作中，選擇的試劑X可以是Ca(OH)2B.“攪拌”操作中，溫度過高或溫度過低，都不利于反應的進行C.“真空過濾”的目的是加快過濾速率，減少過氧化鈣晶體和水的反應D.“攪拌”操作中，加入的H2O2與含氨的CaCl2溶液發(fā)生了氧化還原反應【答案】D【解析】【分析】廢渣中加入HCl，將CaCl2中含有的少量熟石灰轉化為CaCl2，混合并攪拌時通入NH3、加入H2O2，發(fā)生反應CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl，真空過濾后，母液循環(huán)使用，此時母液中含有NH4Cl，所以需要加入Ca(OH)2將其轉化為CaCl2和NH3?！驹斀狻緼．由分析可知，“混合”操作中，選擇的試劑X可以是Ca(OH)2，A正確；B．H2O2受熱易分解，溫度低時，反應速率過慢，所以“攪拌”操作中，溫度過高或溫度過低，都不利于反應的進行，B正確；C．過氧化鈣晶體CaO2?8H2O遇水緩慢地分解，放出氧氣，需將CaO2?8H2O盡快脫離水環(huán)境，所以“真空過濾”的目的是加快過濾速率，減少過氧化鈣晶體和水的反應，C正確；D．“攪拌”操作中，加入的H2O2與含氨的CaCl2溶液發(fā)生反應CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl，此反應屬于非氧化還原反應，D不正確；故選D。12.關于實驗裝置與試劑選擇，下列說法正確的是A.裝置①可用于實驗室制備NH3 B.裝置②可用于吸收尾氣NH3C.裝置③可用于驗證氨氣在水中的溶解性 D.裝置④可用于收集NO2氣體【答案】C【解析】【詳解】A．NH4Cl固體受熱分解，生成的NH3和HCl在試管口遇冷又結合為NH4Cl，所以裝置①不可用于實驗室制備NH3，A不正確；B．NH3易溶于水，裝置②中的煤油不能起到防止倒吸的作用，所以裝置②不可用于吸收尾氣NH3，B不正確；C．裝置③中，往燒瓶內滴入水，看到氣球體積膨脹，則表明燒瓶內氣體壓強減小，從而表明NH3易溶于水，所以裝置③可用于驗證氨氣在水中的溶解性，C正確；D．NO2易與水反應生成HNO3和NO，所以裝置④不可用于收集NO2氣體，D不正確；故選C。13.NH4NO3在某溫度下受熱分解反應為4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O，下列說法中正確的是A.還原產(chǎn)物只有NO2B.該反應中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質的量之比為3:2C.反應轉移4mol電子時，生成22.4LN2D.0.4molNH4NO3完全分解轉移的電子數(shù)目為2mol【答案】B【解析】【分析】對于反應為4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O，中N元素由-3價升高到0價，中N元素由+5價一部分轉化為0價、一部分轉化為+4價，產(chǎn)物中的3個N2中，有1個N2來自，有2個N2來自，電子轉移的數(shù)目為12e-?！驹斀狻緼．由分析可知，中N元素由+5價一部分轉化為0價、一部分轉化為+4價，所以還原產(chǎn)物為NO2和N2，A不正確；B．該反應中還原產(chǎn)物為NO2和N2，氧化產(chǎn)物為N2，則還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質的量之比為(2+1):2=3:2，B正確；C．在反應中，生成3molN2時，轉移電子為12mol，則反應轉移4mol電子時，生成1molN2，題中沒有指明溫度和壓強，所以生成N2的體積不一定是22.4L，C不正確；D．由分析可知，4molNH4NO3完全分解，轉移電子12mol，則0.4molNH4NO3完全分解轉移電子數(shù)目為1.2mol，D不正確；故選B。14.下列離子方程式書寫正確的是A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB.氫氧化鈉溶液中加入鋁粉：Al+OH-+2H2O=Al(OH)3+H2↑C.過量鐵粉投入稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2OD.少量Ba(OH)2和過量NH4HSO4溶液混合：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+H2O+NH3?H2O【答案】C【解析】【詳解】A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成的HClO具有強氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4，所以最終產(chǎn)物中不含有CaSO3，A不正確；B．氫氧化鈉溶液中加入鋁粉，發(fā)生反應生成NaAlO2和H2等，B不正確；C．過量鐵粉投入稀硝酸中，反應生成Fe(NO3)2、NO氣體和水，離子方程式為：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，C正確；D．少量Ba(OH)2和過量NH4HSO4溶液混合，生成BaSO4沉淀和水：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D不正確；故選C。15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法不正確的是A.常溫常壓下，16gO2與O3混合氣體中含有的電子數(shù)目為8NAB.0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl-濃度為1.0mol/LC.Na2O2與H2O反應時，生成0.1molO2轉移的電子數(shù)為0.2NAD.標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA【答案】D【解析】【詳解】A．常溫常壓下，16gO2與O3混合氣體中含有氧原子的物質的量為1mol，每個氧原子含有8個電子，則含有的電子數(shù)目為8NA，A正確；B．1molMgCl2在溶液中發(fā)生完全電離，生成2molCl-，則0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl-濃度為1.0mol/L，B正確；C．Na2O2與H2O反應時，一部分Na2O2中的O元素由-1價升高到0價，則生成0.1molO2轉移0.2mol電子，所以轉移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D．溶解在水中的Cl2只有一部分與H2O發(fā)生可逆反應生成鹽酸和次氯酸，所以標準狀況下，11.2LCl2(0.5mol)溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，D不正確；故選D。16.下列實驗操作、現(xiàn)象和得出的結論正確的是實驗操作現(xiàn)象結論A取少量Fe(NO3)2溶液于試管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：H2O2＞Fe3+B向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有C向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體有白色沉淀生成非金屬性：C＞SiD取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反應后滴入5滴10%KSCN溶液溶液變血紅色KI與FeCl3的反應有一定限度A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．HNO3、H2O2都能將Fe2+氧化為Fe3+，所以少量Fe(NO3)2溶液與硫酸酸化的H2O2溶液反應，依據(jù)溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，不能證明氧化性：H2O2＞Fe3+，A不正確；B．向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，產(chǎn)生的白色沉淀可能為BaSO4，也可能為AgCl，B不正確；C．向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成，則表明酸性H2CO3＞H2SiO3，從而得出非金屬性：C＞Si，C正確；D．向2mL0.1mol/LKI溶液中加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反應后，F(xiàn)eCl3過量，則由滴入KSCN后溶液變?yōu)檠t色，不能證明KI與FeCl3的反應有一定限度，D不正確；故選C。非選擇題部分二、填空題(本大題共5小題，共52分)17.X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍，Z元素的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，W與X同主族，Q元素的單質是一種黃色晶體。請回答以下問題：（1）Q元素在周期表中的位置_____。（2）已知Z2X4結構中含非極性共價鍵，試畫出其結構式(用元素符號表示)：______。（3）由Z與R組成的一種化合物M，摩爾質量不超過150g/mol，每個原子最外層均滿足8e-穩(wěn)定結構，其水溶液可用于漂白和殺菌，寫出M與水初步反應的化學方程式______。（4）根據(jù)KH中氫元素的化合價，甲同學認為可把氫元素放在第VIIA族，乙同學認為可把氫元素放在第IVA族，乙同學的理由是______。（5）下列說法不正確的是______。A原子半徑：W＞Q＞RB.Q的氧化物的水化物一定是強酸C.在2mlR單質的飽和溶液中加入幾滴紫色石蕊試劑，溶液顯紅色D.W與Q可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物（6）2.9g由X與Y組成的某化合物在足量的氧氣中充分燃燒，然后將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重4.5g，堿石灰增重8.8g，則該化合物的結構簡式為______?！敬鸢浮浚?）第三周期第ⅥA族（2）（3）NCl3+3H2O=NH3+3HClO（4）H的最高化合價為+1，最低化合價為-1，二者的代數(shù)和為0（5）BC（6）CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y元素的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍，即核外電子排布為2、4，其為碳元素；Z元素的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，則其氫化物顯堿性，Z為氮元素；W與X同主族，則W為鈉元素；Q元素的單質是一種黃色晶體，則Q為硫元素，R為氯元素。從而得出X、Y、Z、W、Q、R分別為H、C、N、Na、S、Cl?！拘?詳解】由分析可知，Q為硫元素，其在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族。答案為：第三周期第ⅥA族；【小問2詳解】N2H4結構中含非極性共價鍵，則存在N-N鍵和N-H鍵，其結構式為：。答案為：；【小問3詳解】由N與Cl組成的一種化合物M，摩爾質量不超過150g/mol，每個原子最外層均滿足8e-穩(wěn)定結構，則其化學式為NCl3，其水溶液可用于漂白和殺菌，則水溶液中含有HClO，從而得出NCl3與水初步反應的化學方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO。答案為：NCl3+3H2O=NH3+3HClO；【小問4詳解】第IVA族元素的特點是最高、最低化合價的數(shù)值相等，所以乙同學的理由是H的最高化合價為+1，最低化合價為-1，二者的代數(shù)和為0。答案為：H的最高化合價為+1，最低化合價為-1，二者的代數(shù)和為0；【小問5詳解】A．W、Q、R分別為Na、S、Cl元素，三者為同周期元素且從左到右排列，所以原子半徑：Na＞S＞Cl，A正確；B．Q的氧化物的水化物可能為H2SO3、H2SO4，前者為弱酸，后者為強酸，B不正確；C．在2mlCl2的飽和溶液中，含有HCl和HClO，加入幾滴紫色石蕊試劑，溶液先變紅后褪色，C不正確；D．W與Q可形成Na2S2，既含離子鍵又含非極性共價鍵，D正確；故選BC。答案為：BC；【小問6詳解】2.9g由H與C組成的某化合物在足量的氧氣中充分燃燒，生成H2O的質量為4.5g，CO2的質量為8.8g，則該化合物含有H元素的質量為=0.5g，含H原子的物質的量為0.5mol，含C元素的物質的量為=0.2mol，質量為0.2mol×12g/mol=2.4g，C、H元素的質量和為2.4g+0.5g=2.9g，則該有機物分子中不含有O元素，分子中C、H原子個數(shù)比為0.2mol:0.5mol=2:5，則其分子式為C4H10，結構簡式為CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2。答案為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2?！军c睛】由Na2O2的化學式，利用類推法，可確定Na與S組成的含有非極性鍵化合物的化學式為Na2S2。18.為探究某液態(tài)化合物X(僅含三種短周期元素)的組成和性質，某學習小組進行了如圖實驗：已知：白色固體D是光導纖維的主要成分。請回答：（1）組成X的三種元素的名稱是______。（2）由白色固體D制備的光導纖維作通訊材料時，遇強堿性溶液易造成斷路，請用離子方程式解釋其原因______。（3）寫出液體X與適量水在一定條件下反應的化學方程式______。（4）設計實驗檢驗單質氣體A______?！敬鸢浮浚?）硅、氫、氯（2）SiO2+2OH-=+H2O（3）SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑（4）點燃氣體，在火焰上方放一個干冷燒杯，有水珠產(chǎn)生，再放一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯，石灰水不變渾濁，從而說明氣體是氫氣(其他合理答案也得分)【解析】【分析】白色固體D是光導纖維的主要成分，則D為SiO2，B為H2SiO3；C中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀E，則E為AgCl，C中含有Cl-；單質氣體A的物質的量為0.01mol。液體A中，含Si原子的物質的量為=0.01mol，質量為0.28g，含Cl原子的物質的量為=0.03mol，質量為0.03mol×35.5g/mol=1.065g，則所含第三種元素的質量為1.355g-1.065g-0.28g=0.01g，X與水反應產(chǎn)生的單質氣體A為0.01mol，則X中含該原子的物質的量為0.01mol，其摩爾質量為=1g/mol，其為氫元素，從而得出，X中所含Si、H、Cl的原子個數(shù)比為0.01mol:0.01mol:0.03mol=1:1:3，X的化學式為SiHCl3。【小問1詳解】由分析可知，組成X的三種元素的名稱是硅、氫、氯。答案為：硅、氫、氯；【小問2詳解】白色固體D為SiO2，遇強堿性溶液發(fā)生反應，用離子方程式解釋其原因：SiO2+2OH-=+H2O。答案為：SiO2+2OH-=+H2O；【小問3詳解】液體X為SiHCl3，與適量水在一定條件下反應，生成H2SiO3、HCl，化學方程式：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑。答案為：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑；【小問4詳解】氣體A為H2，可點燃并測定其產(chǎn)物，實驗方案為：點燃氣體，在火焰上方放一個干冷燒杯，有水珠產(chǎn)生，再放一個內壁涂有澄清石灰水燒杯，石灰水不變渾濁，從而說明氣體是氫氣(其他合理答案也得分)。答案為：點燃氣體，在火焰上方放一個干冷燒杯，有水珠產(chǎn)生，再放一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯，石灰水不變渾濁，從而說明氣體是氫氣(其他合理答案也得分)。【點睛】在SiHCl3中，Si顯+4價，H顯-1價，Cl顯-1價。19.請根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）已知反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。若要加快該反應的速率，在其他條件不變的情況下，下列措施可行的是______(填字母)。A.升高溫度 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C.將純鐵改為生鐵 D.往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)（2）近年來，科學家致力于將二氧化碳和氫氣轉化為甲醇(CH3OH)的技術研究，為解決環(huán)境與能源問題提供了新途徑。某溫度下在2L的恒容密閉容器中，充入4molCO2和4molH2，發(fā)生如下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。①能判斷該反應已達到化學反應限度的是______(填字母)。A．容器內壓強保持不變B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1:3C．容器中CO2的物質的量分數(shù)保持不變D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等②現(xiàn)測得H2的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始經(jīng)過12min達到平衡，則0～5min內CO2的平均反應速率v(CO2)=______，第12min時，甲醇的物質的量濃度為______。③請在圖中畫出0～15min內H2轉化率隨時間變化的示意圖______。（3）燃料電池能有效提高能源利用率，寫出甲醇(CH3OH)空氣燃料電池在堿性條件(KOH溶液)中的負極電極反應式______。【答案】（1）AC（2）①.AD②.0.067mol·L-1·min-1③.0.5mol·L-1④.（3）CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O【解析】【小問1詳解】A．升高溫度，分子的能量增大，運動的速率加快，有效碰撞的次數(shù)增多，化學反應速率加快，A符合題意；B．98%的濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，反應不能持續(xù)進行，B不符合題意；C．將純鐵改為生鐵，生鐵可與稀硫酸形成原電池，從而加快反應速率，C符合題意；D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)，對反應不產(chǎn)生影響，反應速率不變，D不符合題意；故選AC。答案為：AC；【小問2詳解】①A．容器內壓強保持不變，各物質的濃度保持不變，反應達平衡狀態(tài)，A符合題意；B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1:3，可能是反應過程中的某一階段，不一定是平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．某溫度下在2L的恒容密閉容器中，充入4molCO2和4molH2，發(fā)生如下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，設參加反應CO2物質的量為x，則可建立如下三段式：容器中CO2的物質的量分數(shù)為=50%，由此可知，不管反應進行到什么程度，CO2的物質的量分數(shù)始終保持不變，所以反應不一定達平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等，反應進行的方向相反，且速率之比等于化學計量數(shù)之比，反應達平衡狀態(tài)，D符合題意；故選AD。②從反應開始經(jīng)過12min達到平衡，則0～5min內CO2的平均反應速率v(CO2)==0.067mol·L-1·min-1，第12min時，氫氣的濃度變化量為1.5mol/L，則甲醇的物質的量濃度為=0.5mol·L-1。③從圖中可以得出，5min時，H2的轉化率為50%，12min時，H2的轉化率為75%，由此可在圖中畫出0～15min內H2轉化率隨時間變化的示意圖為。答案為：AD；0.067mol·L-1·min-1；0.5mol·L-1；；【小問3詳解】甲醇(CH3OH)、空氣燃料電池，在堿性條件(KOH溶液)中，負極CH3OH失電子產(chǎn)物與電解質反應生成等，電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。答案為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O?！军c睛】在可逆反應中，當某物質的轉化率不變時，反應不一定達平衡狀態(tài)。20.某研究性小組為探究NO與Na2O2的反應，設計如圖裝置：已知：NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成NO，MnO被還原為Mn2+。請回答下列問題：（1）盛放濃硝酸的儀器名稱______，導管c的作用______。（2）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式______，裝置D中NO與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式______。（3）若NO與Na2O2發(fā)生了反應，裝置C中能觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。有同學提出即使觀察到此現(xiàn)象，也無法得出NO是否與Na2O2發(fā)生了反應，其理由是______。（4）實驗過程中，觀察到裝置A中的溶液呈綠色，加熱該綠色溶液一段時間(不考慮溶液體積變化)，溶液的顏色變?yōu)樗{色，試分析溶液呈綠色的原因？______。（5）實驗結束時，為減少裝置中殘留的NO對環(huán)境的危害，我們可采取的操作是______?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.平衡裝置中壓強，