山東省淄博市2025屆高三一?；瘜W(xué)試卷

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.科技強國與化學(xué)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.智能機器人存儲芯片主要成分是晶體硅

B.納米銀抗菌原理是利用其具有強氧化性

C.火箭隔熱層所用材料SijN,屬于共價晶體

D.航母浸水區(qū)鑲嵌鋅塊保護艦體不易腐蝕

2.有關(guān)實驗操作、試劑保存或處理方法錯誤的是

A.點燃H?前，需檢驗其純度

B.濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中

C.金屬Na著火時使用泡沫滅火器滅火

D.苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗

3.下列化學(xué)用語或圖示正確的是

+2+

A.HQ的電子式：H［：6:O：］H

B.SO?的VSEPR模型:

C.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：H')c=C：H

HCH3

3s3p

D.基態(tài)P原子的價電子軌道表示式:

4.丹參是《本草綱目》記載的一味中藥，丹參醇是其有效成分，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列

關(guān)于丹參醇的說法正確的是

A.分子中含3個手性碳原子

B.消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有2種

C.紅外光譜可鑒定有3種含氧官能團

D.1mol該分子最多與5molH?發(fā)生加成反應(yīng)

D

6.在給定條件下，下列制備或處理過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是

A.工業(yè)制硝酸：NH3>NO-^HNO3

B.去除難溶物：CaCOs飽2。溜液ACaSO.U^CaC。

C.制取金屬銀：AgNO3(aq)-^WU[Ag(NH3)2]OH(aq)^^Ag

D.制備配合物：Q1SO4溶液3^F[CU(NH3)4]SO4」^[CU(NH3)4]SO4-H2O

7.微觀結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，下列物質(zhì)性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是

性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

熱穩(wěn)定性：

AH2O>NH3分子間氫鍵數(shù)目

試卷第2頁，共12頁

B硬度：金剛石,碳化硅共價鍵鍵能

C堿性：NH3>NE,成鍵元素的電負(fù)性

D熔點：A1^>A1C13晶體類型

A.AB.BC.CD.D

二、多選題

8.格氏試齊聯(lián)RMgX)是有機合成的常用試劑，CH’CHzMgBr在乙醛溶液中結(jié)晶析出獲得

CH3CH2MgBr-2(CH3CH2\O,其結(jié)構(gòu)如圖所示(H原子未標(biāo)出)。下列說法錯誤的是

A.O原子存在孤電子對

B.共價鍵成分：Mg-C鍵<Mg-O鍵

C.基態(tài)原子第一電離能：O>C>Mg

D.圖中。代表Mg原子，雜化方式為sp3

三、單選題

9.用黃銅礦(主要成分CuFeS”含少量Si。?)冶煉銅的一種工藝流程如圖所示:

已知：“一次浸取”后的濾渣主要為CuCl、S、SiO2；CuCl(s)+cr(aq)[CuCl2]'(aq)o

下列說法錯誤的是

A.“一次浸取”反應(yīng)方程式為CuFeS2+3FeCl3=CuCl+4FeCl2+2S

B.濾液1在空氣中加熱蒸干灼燒后，可得Fe2c)3

C.“二次浸取”后濾渣中的混合物可用熱的NaOH溶液分離

D.“調(diào)節(jié)pH”中每生成ImolCu,轉(zhuǎn)移Imol電子

10.SC12和制備SOC12的相關(guān)反應(yīng)如下，TC時，反應(yīng)在密閉體系中達(dá)平衡時各組分摩爾

H(SCL)

分?jǐn)?shù)隨告xV的變化關(guān)系如圖所示：

摩

爾

分

數(shù)

I.SCl2(g)+O2(g)=SO2Cl2(g)AHt<0

II.SC12(g)+SO2Cl2(g)^2SCX：l2(g)AH2<0

下列說法正確的是

n(SCl)

A.曲線右表示SOCL摩爾分?jǐn)?shù)隨告;2*的變化

?(O2)

B.T℃,反應(yīng)n的平衡常數(shù)K=64

C.降溫達(dá)新平衡后，曲線4和4新交點可能出現(xiàn)在。處

D.rc,縮小容器體積達(dá)新平衡后，的值變小

四、多選題

11.根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是

實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論

A久置的FeCl?溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀K』Fe(OH)3]>KjFe(OH)J

試卷第4頁，共12頁

向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液先變成其它條件不變，減少反應(yīng)物濃度，

B

血紅色，再加入少量Fe粉，血紅色變淺平衡逆向移動

將Na2co,?10HQ和NHKOs固體混合并用

C玻璃棒快速攪拌，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是燧增

并伴隨降溫

將乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃,將產(chǎn)生

D可證明有乙烯生成

的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

12.我國科學(xué)家開發(fā)出具有優(yōu)異物理性能的新一代可循環(huán)聚酯塑料P,其合成路線如下。下

列說法錯誤的是

A.XfY的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.X中的官能團提高了a-H的活潑性

C.25℃時Y縮聚為P,150℃時P水解為Y

D.調(diào)控煌基鏈的長度可影響聚酯塑料的物理性能

五、單選題

13.某實驗小組用酸性條件下Sqj將Mn"氧化為MnO1的性質(zhì)測定Mn"含量，為探究測定

Mt?+含量所需的條件，進行如下實驗。下列說法錯誤的是

I

實驗試管c（MnSO4）/mol-U實驗操作及現(xiàn)象

1mL0.5mol,L'1無明顯現(xiàn)象；加熱至沸騰，5min后溶

,NaSO,溶液

甲0.002

身ImLMnSO,溶液中液變?yōu)樽仙?，再滴加MnSO,溶液，立

f-r加入3滴

W1mol■L”H,SO,溶液

即生成棕黑色沉淀（Mn。2）

無明顯現(xiàn)象；加熱至沸騰，生成大量棕

乙0.05黑色沉淀（MnOz）,靜置，上層溶液未

變紫色

A.試管甲加熱前無明顯現(xiàn)象的原因是溫度低反應(yīng)速率慢

B.試管甲現(xiàn)象推知氧化性：S2O^>MnO；>MnO2

C.試管乙中溶液未變紫色的原因是c（Na2s2。8）太低將Mn?+氧化為MnC>2

D.以上實驗表明測定Mn?+含量時應(yīng)控制反應(yīng)溫度，并且Mn"濃度和用量不宜太大

六、多選題

14.熱再生乙月青（CHjCN）電池將CO?還原為CO,利用工業(yè)廢熱熱解甲池左室溶液可實現(xiàn)

CH3CN再生，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

+

[CU(CH3CN)4]

CHCN

熱解3

KHC03溶液

甲池乙池

A.甲池Cu電極為負(fù)極

B.甲池隔膜為陰離子交換膜

C.乙池c極電極反應(yīng)式為3CO2+2e+H2O=CO+2HC0；

D.若d極生成L12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。2,則理論上b極質(zhì)量減少6.4g

15.常溫下，向含有足量CaGC>4固體的懸濁液中加鹽酸調(diào)節(jié)PH,體系中pM~pH關(guān)系如

圖所示。已知pM=-lgc（M）,M為溶液中H2c。4、HCQ：、C?。：-或Ca?+；

86

Ksp（CaC2O4）=10-。下列說法正確的是

試卷第6頁，共12頁

A.曲線L3表示pc(HC2O；)~pH的關(guān)系

B.常溫下，H2c04的2=10H

C.常溫下，Ca2+(aq)+2HC2O：(aq)UCaC2O4(s)+H2c2C)4(aq)平衡常數(shù)K=105.6

D.X點時，溶液中C(HC2O4)+2C(C2O7)<C(CR)

七、解答題

16.氨及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氮原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有—，其中能量較高的是一(填標(biāo)號)。

a.Is22s22P23slb.Is22s22P33dlc.Is22s22P?d.Is22s22P23Pl

(2)甲乙酮后結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中氮原子采取的雜化方式為—，鍵角①—②(填“>”、“<”

或“=”)。

甲乙酮后[Ach][Tf2N]的結(jié)構(gòu)

(3)一種季俊類離子液體[Ach][Tf2N]及其制備前體A、B的結(jié)構(gòu)如圖所示，[Ach][Tf2N]熔

點較低的原因是一。A和B的水溶液酸性較強的是―(填標(biāo)號)。

HH

%

,S:S、，S:s、

F3c電/CF3H3cCH3

AB

(4)銀氮化合物X屬于四方晶系，晶體中Ag、N原子分別形成二維層狀結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖

X的四方晶胞

化合物X的化學(xué)式為—；已知A點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為則C點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)

為—，晶胞中A、B間距離為—nmo

17.為推動生產(chǎn)方式的綠色化轉(zhuǎn)型，工業(yè)上以軟鑄礦(主要成分為MnOz，含PbS。,、CaS。,、

SiO?)制Mn并協(xié)同回收Pb、Ca,以實現(xiàn)綠色化生產(chǎn)的流程如下

SO2H2sC\CH3COONH4(NH4)2CO3(NH4)2CO3PbSO4試劑X

軟鎰

凈化液

礦漿

Mn

已知：I.25℃,Pb"(aq)+3CH3coeT(aq)u[Pb(CH3co。仃的)K=1()64：

2+140

Pb(aq)+3OH(aq)U^Pb(OH)3]7aq)K=IO

13076

11.25℃,^p[PbCO3]=10,Ksp[CaCC>3]=10出，Ksp[PbSO4]=10-

回答下列問題:

(1)“酸浸，，中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

試卷第8頁，共12頁

(2)“鹽浸”中Pb、Ca轉(zhuǎn)換為可溶性配合物。反應(yīng)

PbSO4(s)+3cH3COCF(aq)O[Pb(CH3COO)3]-(aq)+SO：(aq),25℃時，其平衡常數(shù)

K=—；濾渣1主要成分的化學(xué)式為

c(Ca2+)

(3)“沉鉛”中，加入(NHJCO3至Ca?+開始沉淀時，溶液中。若(NHJCO3濃

c(Pb2+)

度過大，將導(dǎo)致沉鉛率降低，其原因是—O

(4)“精制I”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為—o凈化液可返回一工序循環(huán)使用。

⑸電解制錦如圖所示，則b極的電極反應(yīng)式為--電解時需保持陰極室溶液pH不宜過低

的原因是o

電源卜]

Ia■■b

鈦

鎰

電

電

極

極

MnSC)4溶液H2sO4溶液

交換膜

18.激素類藥物左旋甲狀腺素中間體(I)的合成路線如下：

A/CH。巾濃硝酸擠鬼8)汽CH3cH秋①TsCgH嗎

9113濃硫酸,△HO人丫J濃硫酸,△②E(C7Hgo?)

NO2°

已知:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為—；A的一種芳香族同分異構(gòu)體含硝基和3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(個

數(shù)比為6:3:2),其結(jié)構(gòu)簡式為—(任寫一種)。

(2)BfC的化學(xué)方程式為—；該反應(yīng)的目的是—。

⑶DfF加入(C2H51N作用是一；E中含氧官能團名稱是一；F-?G反應(yīng)類型為

(4)參考上述路線，化合物M(C6HlN的合成路線設(shè)計如下：

M(C6H1204)--^fN()

'z1iiiniv'

四步反應(yīng)所需試劑、反應(yīng)條件為①H/Ni②化合物XlCgHoOj③濃HNC>3/濃H2sO,、加熱

④TsCl、(C2H5)3N,則正確的順序依次為―(填標(biāo)號)。

19.實驗室用B2O3和NH3反應(yīng)制備BN并測定BN樣品純度，裝置如圖(夾持裝置略)。

已知：i.BN難溶于水，高溫下易被氧化。B2O3熔點450℃,沸點1860C,溶于熱水生成

+-

硼酸，遇熱的水蒸氣生成易揮發(fā)的偏硼酸(HE。2)；H3BO3+H2OH+[B(OH)4]O

ii.硼酸與甘油反應(yīng)：

CH

2

CH,OH—

2

IHO、CH

2CHOH+B—0H=-H+I

Cr

HOHLOH

CH2OH

甘油甘油硼酸

回答下列問題：

I.制備BN

實驗操作如下：①連接裝置，檢查氣密性；②打開旋塞K,滴入適量濃氨水；③關(guān)閉旋塞K；

試卷第10頁，共12頁

④打開管式爐加熱開關(guān)，加熱至900℃左右，待反應(yīng)完全；⑤在裝置中加入相應(yīng)試劑；⑥關(guān)

閉管式爐加熱開關(guān)，待裝置冷卻。

(1)正確的操作順序為：①⑤一—(填標(biāo)號)；儀器a名稱為—；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為—;圖示裝置存在的兩處缺陷是—o

II.測定BN純度

(2)數(shù)字化實驗探究：25℃時，用0.2000mol【TNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定20.00mL同濃度的

硼酸溶液和甘油硼酸溶液，數(shù)據(jù)如下。

NaOH溶液

(mL)19.9619.9820.0020.0220.04

溶液pH

硼酸(KaMIO"，

10.6610.82X11.1911.35

甘油硼酸(Ka=10R)6.636.948.9710.9811.28

則x=—(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)滴定：取agBN樣品(雜質(zhì)為B2O3),經(jīng)熱水充分洗滌過濾，向濾液中加入適量甘油，滴加

幾滴酚麟，用cmoLLTNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺紅色，補加少許甘油后淺紅色消失,

再滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液，如此反復(fù)。達(dá)滴定終點時平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

接近滴定終點時，向錐形瓶中滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)液的操作為—(填標(biāo)號)。

先加甘油再滴定的目的是—；樣品中BN的純度為—；若加入甘油不足，測定結(jié)果會一

(“偏大”"偏小'或"不變

20.二氧化碳資源化利用，涉及主要反應(yīng)如下:

1

I.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH,=+41.2kJmol

-1

II.CO2(g)+4H2(g)^：CH4(g)+2H2O(g)AH2=-144.9kJ-mol

回答下列問題：

1

(l)2CO(g)+2H2(g)^CO2(g)+CH4(g)的焰變AW=_kJmoF

反應(yīng)I的凈速率v=n正-丫逆=右儀小^卜式國)-右儀旦0)儀(：0),其中。、無逆分別為

正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。升高溫度時，k正一卜適(填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑵分別向壓強為O.IMPa、l.OMPa的恒壓體系中通入lmolCO2(g)和4molH2(g),達(dá)平衡時，

部分含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)〃X=———篇_7—^隨溫度變化如圖所示。

n(CH4)+n(CO)+n(CO2)

表示壓強為l.OMPa時，CO(g)的摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是―(填標(biāo)號)。隨溫度升高，

當(dāng)溫度高于655℃,對應(yīng)含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)〃(b)<〃(c)的原因是一。

(3)圖示M、N、P三點對應(yīng)CO2(g)的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為；655℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)

E=—；600℃,壓強為l.OMPa時，若增大投料比今黃《，重新達(dá)平衡后，的

磯CO?)“(CHJ

值將(填"增大’、"減小”或“不變”)。

試卷第12頁，共12頁

《山東省淄博市2025屆高三一?；瘜W(xué)試卷》參考答案

題號12345678910

答案BCDCADABDCB

題號1112131415

答案ADACCBDCD

1.B

【詳解】A.芯片主要成分是晶體硅，故A正確；

B.銀屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，因此具有抗菌作用，與氧化性無關(guān)，故B錯誤；

C.SisN,屬于共價晶體，故C正確；

D.航母浸水區(qū)鑲嵌鋅塊，鋅塊與艦體以及海水構(gòu)成原電池，鋅塊活潑，作負(fù)極，艦體作正

極，從而對艦體起保護作用，不易腐蝕，故D正確；

故選：Bo

2.C

【詳解】A.H2為易燃?xì)怏w，在點燃前需驗純，A正確；

B.溶液應(yīng)盛放在細(xì)口瓶中，因為濃硝酸見光發(fā)生分解，需要避光保存，因此濃硝酸保存在

棕色細(xì)口瓶中，B正確；

C.Na與二氧化碳反應(yīng)，Na與水也可劇烈反應(yīng)，故金屬Na著火，不可以用泡沫滅火器滅

火，可用沙土蓋滅，C錯誤；

D.苯酚易溶于乙醇等有機物質(zhì)中，苯酚沾到皮膚上后應(yīng)立即用乙醇沖洗，稀釋后再用水沖

洗，D正確；

故答案選C。

3.D

【詳解】

A.凡。?為共價化合物，電子式為：H:6:6:H，故A錯誤；

????

B.SC>2中心S原子的價層電子對數(shù)為3,含一對孤電子對，VSEPR模型,

cA>x)

故B錯誤；

C.該結(jié)構(gòu)簡式為反-2-丁烯，順-2-丁烯兩個甲基在碳碳雙鍵同側(cè)，故C錯誤；

答案第1頁，共15頁

3s3p

D.P價層電子排布式為3s23P3,價電子軌道表示式：［“|?,故D正確；

故選：D。

4.C

【詳解】A.分子中與羥基相連的兩個碳原子為手性碳原子，則分子中含2個手性碳原子，

A錯誤；

B.能發(fā)生消去反應(yīng)的是醇羥基，該分子中兩個醇羥基所在碳原子的鄰位碳原子上有氫原子,

且結(jié)構(gòu)不對稱，消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有3種，B錯誤；

C.該分子中的含氧官能團有羥基、瑛基、醛鍵，共3種，所以紅外光譜可鑒定有3種含氧

官能團，C正確；

D.該分子中含有2個碳碳雙鍵、2個魏基、1個苯環(huán)，所以Imol該分子最多與7m01應(yīng)發(fā)

生加成反應(yīng)，D錯誤；

故選C。

5.A

【詳解】A.由于濃硫酸稀釋會放出大量熱且密度較大，所以要將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒

入乙醇中，并邊加邊攪拌，防止液體沸騰引起飛濺，故A正確；

B.電鍍操作中，待鍍金屬作陰極，向鐵制鍍件上鍍銅，鐵制鍍件應(yīng)連電源負(fù)極，故B錯誤；

C.Na2c和NaHCOs的飽和溶液濃度不同，因此不能通過觀察顏色比較CO,和HCO；水

解能力，故C錯誤；

D.生成的乙煥中有H2s雜質(zhì)，也會使澳水褪色，則漠水褪色不能證明是乙快使濱水褪色的，

故D錯誤；

故答案選Ao

6.D

【詳解】A.NO與H2O不反應(yīng)，不能得到硝酸，A錯誤；

B.碳酸鈣的溶解度小于微溶的硫酸鈣，所以用硫酸鈉溶液難以將碳酸鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，并

且硫酸鈣與鹽酸不反應(yīng)，B錯誤；

C.蔗糖和銀氨溶液不反應(yīng)，C錯誤；

D.硫酸銅溶液能與過量氨水反應(yīng)生成硫酸四氨合銅，向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇降低硫酸

四氨合銅的溶解度，過濾、洗滌、干燥能達(dá)到制備一水硫酸四氨合銅的實驗?zāi)康?，D正確；

答案第2頁，共15頁

故選D。

7.A

【詳解】A.熱穩(wěn)定性：H2O>NH3,是因為H-0鍵的鍵能大于H-N,氫鍵只影響二者的熔

沸點等物理性質(zhì)，不影響二者的熱穩(wěn)定性，A錯誤；

B.金剛石、碳化硅都是共價晶體，共價晶體的熔點與共價鍵的強度有關(guān)，鍵能：C-OSi-C,

熔點：金剛石>碳化硅，B正確；

C.電負(fù)性：F>H,導(dǎo)致NF,分子中電子偏向氟，氮原子上的孤電子對對氫離子吸引力減弱，

堿性：NH3>NF,,C正確；

D.A1F,是離子晶體，Ale1是分子晶體，熔點：A1F,>A1C13,D正確；

故選Ao

8.BD

【詳解】A.氧原子的最外層有6個電子，在該化合物中氧原子形成2個共價鍵，所以還存

在2對孤電子對，故A正確；

B.電負(fù)性0>C,Mg-0鍵的電負(fù)性差值大于Mg-C鍵，Mg-O鍵的離子鍵成分更多，共

價鍵成分更少，即共價鍵成分：Mg-C鍵〉Mg-O鍵，故B錯誤；

C.同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第nA族、第VA族元素的第一電離能大于

相鄰元素，所以O(shè)>c；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，所以C>Mg,即基態(tài)原子第

一電離能0>C>Mg,故C正確；

D.圖中。代表C原子，故D錯誤；

故答案為BD。

9.C

【分析】黃銅礦（主要成分CuFeS2,含少量SiO?）,加氯化鐵進行浸取，“一次浸取”后的濾

渣主要為CuCl、S、SiO2；可知CuFeS?被氯化鐵氧化生成CuCl和S；過濾后濾渣加NaCl

溶液二次浸取，CuCl轉(zhuǎn)化為[CuCL「；過濾所得濾液加鹽酸調(diào)節(jié)pH,[CuCl?「轉(zhuǎn)化為Cu,

據(jù)此分析解答。

【詳解】A.結(jié)合已知CuFeS?被氯化鐵氧化生成CuCl和S,氯化鐵被還原為氯化亞鐵，根

據(jù)得失電子守恒以及元素守恒得反應(yīng)方程式：CuFeS2+3FeCl3=CuCl+4FeCl2+2S,故A

答案第3頁，共15頁

正確；

B.濾液1主要成分為氯化亞鐵，在空氣中加熱會被氧化為氯化鐵，蒸干過程中氯化鐵水解

生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，故B正確；

C.二次浸取后濾渣為S和SiO2,兩者均能與NaOH反應(yīng)，因此不能用熱的NaOH溶液分離，

故C錯誤；

2+

D.“調(diào)節(jié)pH”時發(fā)生反應(yīng)：2[CUC12]=CU+CU+4CF,每生成ImolCu,轉(zhuǎn)移Imol電子,

故D正確；

故選：Co

10.B

【分析】發(fā)生的反應(yīng)LSCl2(g)+O2(g)=SO2Cl2(g)AH產(chǎn)0,

故當(dāng)端1

II.sci2(g)+SO2Cl2(g)2SOC12(g)AH2<0,反應(yīng)I全反應(yīng),=1時，量最

隨著n(SC身l2)

多的為so2cL，L3代表SO2c增加，反應(yīng)n正向進行，曲線Li代表sei?摩

爾分?jǐn)?shù)增加，因SO2cL的量不是一直增加，故SOCU摩爾分?jǐn)?shù)先增加后減少，曲線L2代表

SOC12,據(jù)此分析;

n(SCl)

【詳解】A.根據(jù)分析可知，曲線L?表示SOCU摩爾分?jǐn)?shù)隨I/.：2的變化,A錯誤;

n(O2)

n(SCl)

B.T℃時，溫度不變，則K不變，一/?、=2時,設(shè)投放了lmolO^Q2molSCl,反應(yīng)II

n22

(02)

反應(yīng)了amolSCl?,列三段式，

_、

SCl2(g)+SO2Cl2(g)2SOCl2(g)

起始(mol)110

根據(jù)圖

轉(zhuǎn)化(mol)aa2a'

平衡(mol)1-a1-a2a

中給出Li與L交叉點信息，列式，—=0.1,解得a=0.8mol,

32

答案第4頁，共15頁

C2(SOC1)

2B正確;

c(SO2Cl2)c(SCl2)

c.降溫達(dá)新平衡后，反應(yīng)II正向進行，SCU摩爾分?jǐn)?shù)減少，SOCL摩爾分?jǐn)?shù)增加，曲線L

和L2新交點不可能在a點，可能出現(xiàn)在b處，C錯誤;

n(SCl2)

D.rc,縮小容器體積，壓強增大，反應(yīng)n不移動達(dá)新平衡后，￡［的值不變,D錯

誤；

故選Bo

11.AD

【詳解】A.久置的FeCl?溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明氯化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，不能

用來判斷氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的溶度積的大小關(guān)系，A符合題意；

B.向FeJ溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-—Fe(SCN)3溶液變?yōu)榧t色，再

加入鐵粉后發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe?+使溶液中鐵離子濃度減小而導(dǎo)致Fe3++3SCN「釬Fe(SCN\

平衡逆向移動，B不符合題意；

C.將Na2cO3/OH2O和NH4NO3固體混合并用玻璃棒快速攪拌，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，

并伴隨降溫該反應(yīng)能自發(fā)進行則AG=AH-TAS<0,降溫且有氣體生成有AH>0,AS>0,

則該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是燧增，C不符合題意；

D.將乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃過程中可能有二氧化硫生成能使酸性高錦酸鉀褪色，

同時揮發(fā)的乙醇也能使酸性高鎰酸鉀褪色，因此該實驗不能證明有乙烯生成，D符合題意;

故選AD。

12.AC

【詳解】A.由X、Y的結(jié)構(gòu)可知，XfY的反應(yīng)為-R取代了X中的2個a-H原子，屬于

取代反應(yīng)，A錯誤；

B.X中的官能團(酯基)對相鄰位置的a-H的活潑性有影響，提高了a-H的活潑性，B正

確；

答案第5頁，共15頁

C.由圖可知，25°。時Y聚合為P,150℃時P水解先生成，再發(fā)生

酯化反應(yīng)生成Y,C錯誤；

D.在聚合物中，調(diào)控煌基鏈的長度，可以改變聚酯塑料的相對分子質(zhì)量，影響分子間的作

用力等性質(zhì)，從而影響聚酯塑料的物理性能，如柔韌性、硬度等，D正確；

故選ACo

13.C

【詳解】A.根據(jù)試管甲的現(xiàn)象，加熱至沸騰，5min后溶液變?yōu)樽仙?，說明開始無現(xiàn)象可

能是溫度低所導(dǎo)致的，故A正確；

B.根據(jù)溶液變?yōu)樽仙f明『將Mi?+氧化為MnO：,則氧化性S?。：>MnO；,再滴加

MnSO,溶液，立即生成棕黑色沉淀(MnO?),說明MnO；將Md+氧化為MnO?,氧化性

MnO；>MnO,,故B正確；

C.甲、乙中c(Na2szCQ相同，根據(jù)甲中的現(xiàn)象，乙中加熱至沸騰，生成大量棕黑色沉淀

(MnOj,可能是生成的MnO：與剩余的Mt?+發(fā)生歸中反應(yīng)生成MnOz，故C錯誤；

D.根據(jù)甲、乙的實驗現(xiàn)象,溫度太低時反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，Mi?+濃度太大時也不能生成MnO；,

故D正確；

答案選C。

14.BD

+

【分析】由裝置圖可知b電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu+4CH3CN-e=[Cu(CH3CN)4],Cu作負(fù)極，

2++

a電極為正極，正極發(fā)生反應(yīng)：Cu+4CH3CN+e=[Cu(CH3CN)4],則c電極為陰極，d電

極為陽極，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由以上分析可知甲池Cu電極為負(fù)極，故A正確；

B.由圖示信息可知，甲池中兩極產(chǎn)物均為[cMCHaCN)/'且最終從左側(cè)電極導(dǎo)出，則b

電極生成的[Cu(CH3CN)4「應(yīng)通過隔膜進入左側(cè)，該隔膜應(yīng)為陽離子交換膜，故B錯誤；

C.c電極為陰極，該電極上CO?還原為CO,電極反應(yīng)為：3CO2+2e+H2O=CO+2HCO；,

故C正確；

答案第6頁，共15頁

D.若d極生成L12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。2，即消耗0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子0.2mol,結(jié)合上述電

極反應(yīng)可知b電極消耗0.2molCu,質(zhì)量減少12.8g,故D錯誤；

故選：BDo

15.CD

【分析】有足量CaCQ”固體的懸濁液中CaC2O4^^Ca2++C2。：，

c(Ca?+)=c?O"=J%(CaC??！?=1043moi/L；不斷加鹽酸調(diào)節(jié)體系pH時，CaC2O4逐漸

溶解，c(Cq：)逐漸降低、c(Ca2+)逐漸增大、c(HC2c)4)先增大后減小、c(H2cQJ逐漸增

大，所以圖中曲線Li代表pc(Ca")、曲線L2代表pc(C2。；)曲線L3代表pc(H2c2OJ,

曲線L4代表pc(HC2Oj與pH的變化關(guān)系；由圖可知，pH=4.27時，c(C2O^j=c(HC2O4),

Ka2=)c(H)=10.4.27；pH=2.77時,c(C2O；j=c(H2C,O4),

C（HC2O4）

c（HCO）c（H+）C（CO；jc（H+）

24x2=C2（H+go。"，則K"=10^7；

C（H2C2O4）C（HC2O4）

【詳解】A.根據(jù)分析，可知曲線L3代表pc(H2c2O4)~pH的關(guān)系，A錯誤;

B.常溫下，H2c04的U=昉=1"，B錯誤;

10"

C.常溫下，Ca2+（aq）+2HC2。4（aq）uCaC2O4（s）+H2C2O4（aq）平衡常數(shù)

K_C（H2c2O4）_c（H+）c?（用c（H2ca）_

2+22++

c（Ca）c（HC2O；）c（Ca）c（C.O^）c（HC2O；）c（H）c（HC2O；）

------受------=1056c正確.

KalKsp（CaC2O4）。止咻

D.X點時，c（C2O；j=c（H2C2O4）,由電荷守恒，

2+

2c（Ca*）+c（H）=c（OH-）+2c（C2Ot）+c（HC2O4）+c（CV）,由物料守恒，

2+

c（Ca）=c（C2O^）+c（HC2O；）+c（H2C2O4）,則

++

2c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（H）=c（OHj+c（Clj,溶液顯酸性，c（H）＞c（0H）,則溶液中

C（HC2O4）+2C（C2O^）＜c（Clj,D正確；

答案第7頁，共15頁

故選CD?

16.(1)add

⑵sp2>

(3)陰、陽離子半徑較大，離子間作用力弱A

(4)AgNs

以學(xué))小m

【詳解】(1)a.Is22s22P23sl是2P軌道的一個電子激發(fā)到了3s軌道上，是激發(fā)態(tài)氮原子；

b.Is22s22P33dl一共有8個電子，不是氮原子;

c.Is22s22P2一共有6個電子，不是氮原子；

d.Is22s22P23Pl是2P軌道的一個電子激發(fā)到了3P軌道上，是激發(fā)態(tài)氮原子；

故氮原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有ad；

由于3P軌道的能量大于3s,所以Is22s22P23Pl的能量高于Is22s22P；其中能量較高的是d；

5-1-2

(2)根據(jù)甲乙酮月虧的結(jié)構(gòu)簡式，氮原子的價層電子對數(shù)為2+—^=3,所以采取的雜化

方式為SP、鍵角①的中心碳原子為Sp?雜化且無孤對電子，氮原子上有孤對電子，孤對電子

對成鍵電子的排斥作用大，導(dǎo)致鍵角②變小，所以鍵角①〉②；

(3)離子液體［AchUTf^N］中陰、陽離子半徑較大，離子間作用力弱，所以熔點較低；F的

電負(fù)性大于H,所以A中N—H的極性增強，更易斷裂，其水溶液的酸性較強；

(4)

一個化合物X的晶胞中，含有Ag的個數(shù)為8x^+2=4,N的個數(shù)為8X：+12X1+4=12,

442

所以其化學(xué)式為AgM；對比A點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，可知C點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為上士,宇］

答案第8頁，共15頁

,所以晶胞中A、B間距離為

17.(1)MnO2+SO2=MnSO4

12

(2)IOSiO2

(3)IO45(NHJCO3濃度過大時，溶液中c(OH-)增大，平衡:

2+

Pb(aq)+3OH-(aq)UfPb(OH)3]7aq)右移，導(dǎo)致沉鉛率降低

22

⑷PbSO4(s)+CO3-(aq)PbCO3(S)+SO4^(aq)鹽浸

+

(5)2H2O-4e-=O2T+4HpH過低，電解液中c(H+)大，氧化性增強，可優(yōu)先

在陰極放電

【分析】工業(yè)上以軟錦礦(主要成分為MnO2,含PbSO4、CaSO4,SiO2)制Mn并協(xié)同回收Pb、

Ca,軟銃礦漿通入SO2、H2sO4酸浸，還原MnCh為硫酸鎬，過濾得到濾液為MnSCU溶液，

電解MnSCU溶液得到Mn,濾渣主要為PbSO,、CaSO4,SiO?,力口入醋酸鏤鹽浸，PbSO4,

CaSCU轉(zhuǎn)化為配合物，Si。?不溶，過濾得到濾渣1為SiCh,濾液加入碳酸鍍，醋酸鉛轉(zhuǎn)化

為PbCCh,過濾得到PbCCh,濾液中加入碳酸鏤沉鈣，過濾得到碳酸鈣，濾液加入硫酸鉛，

過量的碳酸根離子生成碳酸鉛，則濾渣2為碳酸鉛，過濾后加入醋酸鋼生成硫酸鋼沉淀和醋

酸錢，過濾得到硫酸鋼和含醋酸鐵的凈化液，凈化液返回鹽浸步驟循環(huán)利用，據(jù)此解答。

【詳解】⑴“酸浸”中主要為還原MnO2為硫酸鐳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4o

-

(2)反應(yīng)PbSO4(s)+3cH3coeT(aq)UfPb(CH3COO)3J(aq)+SO；(aq),25℃時平衡常

；)；)(2+

(SO-)?[Pb(CHiCOOJ_(SO][Pb(C&C0031xPb)1。一7.6

—_in-12.

數(shù)K=一=

|3[c(CHCOOj]|3XC(PZ?2+)10-6.4'

[c(C&CO6T3

答案第9頁，共15頁

根據(jù)分析，濾渣I主要成分的化學(xué)式為SiO?o

(3)“沉鉛”中，加入(NHJCO3至Ca2+開始沉淀時，溶液中

2+

c(Ca)_^sp[CaCO3]1f)-8.5

萬麗。若(濃度過大，將導(dǎo)致沉鉛率降低，其原

2+=1()45NHJ2CO3

c(Pb)"^sp[PbCO3]

因是(NHJ2CO3濃度過大時，溶液中c(OH-)增大，平衡:

2+

Pb(aq)+3OH-(aq)UfPb(OH)3]7aq)右移，導(dǎo)致沉鉛率降低。

(4)“精制I”發(fā)生反應(yīng)主要是硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，離子方程式為

22

PbSO4(s)+CO3-(aq)^PbCO3(S)+SO4-(aq)。根據(jù)分析，凈化液可返回鹽浸工序循環(huán)使

用。

(5)電解制錦過程中，MM+在陰極得到電子生成Mn,則a為陰極，b為陽極，陽極水失去

電子生成氧氣，則b極的電極反應(yīng)式為2Hq-4e-=O2T+4H+。電解時需保持陰極室溶液

pH不宜過低的原因是pH過低，電解液中c(H+)大，氧化性增強，H+優(yōu)先在陰極放電。

COOH

18.(1)

HONH2

(任寫一種)

⑵+CH3COOH

保護氨基，防止被碘取代

(3)消耗生成的HC1,促進反應(yīng)正向進行酸鍵、酚羥基還原反應(yīng)

⑷④②③①

【分析】A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B,結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式和A的分子式可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為

答案第10頁，共15頁

COOH

，:B-c生成酰胺基,

C和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡式為,D和

E（C7H8。2）在（c2H51N,TSCI作用下生成F,結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡式，以及信息III,E的結(jié)構(gòu)簡

,結(jié)合已知信息I,F的結(jié)構(gòu)簡式為

,F發(fā)生還原反應(yīng)生成G,G的結(jié)構(gòu)簡式為

,G發(fā)生信息H的反應(yīng)生成H為

,H發(fā)生信息DI的反應(yīng)，以及酯基的水解、酰胺基的

水解反應(yīng)生成I,據(jù)此分析解題。

【詳解】（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為III,A的一種芳香族同

H0人》NH2

分異構(gòu)體含硝基和3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（個數(shù)比為6:3:2）,說明含有兩個對稱的甲基,

滿足條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:

（2）BfC的反應(yīng)為氨基和乙酸酎的取代反應(yīng)生成酰胺基，化學(xué)方程式為

答案第11頁，共15頁

流程中氨基會被碘取代，故此步驟的目的是保護氨基;

(3)(C2HJN中氮原子有孤對電子，能結(jié)合質(zhì)子，DfF第