專題10溶解曲線

一、正確理解溶解度曲線的涵義

溶解度曲線就是在直角坐標系中，用來描述物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的曲線。根據(jù)溶解度曲線可

進行溶液的配制，混合物的分離與提純，以及進行物質(zhì)結(jié)晶或溶解的計算。近年來，以溶解度曲線為切

入點的題目已成為中考、競賽命題的一個熱點。下面，我們從溶解度曲線的特點入手，對溶解度作進一

步的理解。

①曲線上的點：表示對應溫度下該物質(zhì)的溶解度。如:下圖中a表示A物質(zhì)在tl℃時溶解度為mlg。

曲線上方的點：表示在對應溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中存在不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)。如：圖中b表示在trc

時，A的飽和溶液中有(m2-ml)g未溶解的溶質(zhì)。曲線下方的點：表示在對應溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液。

如：圖中C表示在tl°C時，A的不飽和溶液中，還需要加入(ml-m3)gA物質(zhì)才達到飽和。

②曲線交點：表示在對應溫度下不同物質(zhì)的溶解度相同。如圖中d表示在t2℃,A、B兩物質(zhì)的溶解度都

為m4go

2、線

溶解度g

O匕七

如圖中A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯增大，A曲線為“陡升型”。如KN03等大多數(shù)固體物質(zhì)。

圖中B物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，B曲線為“緩升型"，如NaCl等少數(shù)固體物質(zhì)。

圖中C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，C曲線為“下降型”，如氣體及Ca（0H）2等極少數(shù)固體物質(zhì)。

二、掌握溶解度曲線的應用

1.溶解度曲線上的每一點，代表著某溫度下某物質(zhì)的溶解度，因此利用溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在不

同溫度下的溶解度，并根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷其溶解性。

2.可以比較在同一溫度下不同物質(zhì)溶解度的相對大小。

3.根據(jù)溶解度曲線的形狀走向，可以看出某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。并根據(jù)此情況可以確定從

飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法。例如：某物質(zhì)的溶解度曲線“陡”，表明該物質(zhì)溶

解度隨溫度變化明顯，提純或分離該物質(zhì)時適合采用降溫結(jié)晶法。某物質(zhì)溶解度曲線“平緩”，提純或

分離該物質(zhì)時適合采用蒸發(fā)溶劑法。

4.從溶解度曲線上的交點，可以判斷哪些物質(zhì)在該點所示的溫度下具有相同的溶解度。

5.利用溶解度曲線可以確定一定質(zhì)量的某物質(zhì)的飽和溶液降溫時析出晶體的質(zhì)量。

專題訓練

一.選擇題（共10小題）

1.（2023?安徽模擬）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線、結(jié)合圖示判斷，下列說

法正確的是（）

A.甲物質(zhì)溶解度大于乙物質(zhì)溶解度

B.ti℃時20g乙物質(zhì)投入水中一定能完全溶解

C.ti℃時，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等

D.t2℃時相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，乙溶液中溶劑質(zhì)量更大

2.（2023?曲江區(qū)校級模擬）如圖是a、b、c三種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列錯誤的是（)

A.P點的含義是ti℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相同

B.t2℃時配成等質(zhì)量a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，需水質(zhì)量最少的物質(zhì)是a

C.ti℃時25ga物質(zhì)加入到100g水中，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是1：5

D.ti℃時，將a、b、c三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液升溫至t2℃,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是：b>a=c

3.（2022秋?巴彥縣校級期末）如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正

確的是（）

0tlt2溫度七

A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B.甲中含有少量的乙，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲

C.ti℃時，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中含有等質(zhì)量的水

D.t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別降溫至ti℃,析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙

4.（2022秋?曲阜市期末）結(jié)合KNO3和NH4cl的溶解度曲線判斷，下列敘述正確的是（

A.t2℃時，兩種物質(zhì)的溶解度相等

B.兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大

C.升高溫度可將接近飽和的KN03溶液變成飽和溶液

D.將t2℃的飽和NH4cl溶液降溫到ti°C,溶液質(zhì)量不變

5.（2022秋?大城縣期末）如圖是甲和乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是（）

A.ti℃時，甲和乙的溶解度相等

B.圖中陰影部分表示的甲和乙兩溶液都是飽和溶液

C.t2℃時，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60%

D.將t2℃時乙的飽和溶液降溫至tl℃,變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

6.（2023?市南區(qū)校級開學）NaCl、KC1、MgC12的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）

B.t℃時，NaCl和KC1的溶解度相同

C.t℃時，KC1飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為40%

D.NaCl中含有少量MgC12,可以采用降溫結(jié)晶的方法提純NaCl

7.（2022秋?句容市校級期末）20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙固體（不含結(jié)晶水），分別加入到盛有100g水

的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1,加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2（不考慮水分蒸發(fā)），甲、乙固體的溶解度

曲線如圖3下列說法正確的是（

溶

解

度

增

七

0溫度

5

2030

o

圖3

圖2

圖1

和

定不飽

溶液一

1中乙

A.圖

等

一定相

量分數(shù)

質(zhì)質(zhì)

液中溶

中兩溶

圖2

B.

度曲線

的溶解

表示乙

中M

圖3

C.

乙＞甲

量分數(shù)

溶質(zhì)質(zhì)

0°。時

溫至3

液降

兩溶

2中

D.圖

）

是（

確的

不正

說法

下列

下。

曲線如

溶解度

4的

a2s0

l和N

H4c

模）N

級二

市校

?高郵

（2022

8.

溶

解

cl

NH4

度

g

s04

Na2

13

12

11

溫度（

度相等

的溶解

04

Na2s

cl與

NH4

ti℃時

A.

出

晶體析

,有

至t3℃

升溫

溶液

飽和

s04

的Na2

t2℃

B.

不變

量分數(shù)

溶質(zhì)質(zhì)

℃,

至t3

升溫

從ti℃

溶液

飽和

4cl

NH

C.

液中

兩種溶

分別向

以采取

，可

溶液

飽和

時的

為t3℃

轉(zhuǎn)變

溶液

飽和

4的

a2s0

1和N

NH4C

C下

將ti°

若需

D.

式

質(zhì)的方

質(zhì)量溶

加入等

）

（

的是

正確

說法

下列

線。

度曲

的溶解

CO3

NH4H

03和

Na2c

圖為

）如

?鎮(zhèn)江

（2022

9.

A.T3℃時，將30gNa2c03固體加到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%

B.將Na2c03飽和溶液從T2℃升溫到T4℃,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大

C.將100gNH4HC03飽和溶液從T4℃降溫到Ti℃,析出20gNH4HCC>3晶體

D.將等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液從Ti°C升溫到T4℃,為使溶液恰好飽和，加入兩固體質(zhì)量相等

10.（2022?鼓樓區(qū)校級模擬）如圖是Ca（OH）2的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

'溶解度"

A.將b點的溶液從70℃降溫到30℃,有固體析出

B.將a點的溶液從30℃升溫到70℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小

C.70℃時，飽和石灰水中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為0.1：100

D.30℃時，向50g水中加入0.15gCa（OH）2后充分攪拌，可得到50.15g溶液

二.填空題（共10小題）

11.（2023?曲江區(qū)校級模擬）下列是KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度表及溶解度曲線。

溫度/℃203040506070

溶解度/gKNO331.645.863.985.5110138

NaCl36.036.336.637.037.337.8

⑴圖中表示NaCl溶解度曲線的是（填"A”或"B”）。

（2）20℃時，向盛有40gNaCl的燒杯中加入100g水，攪拌，充分溶解后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

（只列出計算表達式）。

（3）30℃時，向各盛有100g水的兩個燒杯中，分別加入50gKNO3和50gNaCl,所得KNO3溶液的質(zhì)量

（填“>”、或“="）NaCl溶液的質(zhì)量。

（4）由表中數(shù)據(jù)分析可知，在某一溫度時NaCl和KNO3具有相同的溶解度mg,則m的取值范圍

是。

溶

解

度

小

，七

溫度

曲線。

溶解度

水中的

質(zhì)在

固體物

水兩