2024-2025學年第二學期高二第一次教學質量檢測化學試題考試時間：75分鐘滿分：100分注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版選擇性必修2。5．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1B-11F-19P-31S-32Cl-35.5Ca-40Cu-64Pb-207第I卷（選擇題）一、選擇題：本題共16個小題，1-10每小題2分，11-16每小題4分，共,44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中國科學家對量子材料的研究處于國際領先水平，近年來對石墨烯、硅烯、鍺烯等低維量子材料的研究發(fā)展迅速。下列說法不正確的是A．石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨B．第一電離能：C．X射線衍射實驗可確定石墨烯的晶體結構D．硅和鍺都位于金屬和非金屬元素分界線處，屬于過渡元素2．下列化學用語正確的A．銅原子()的電子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2B．基態(tài)鈹原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖：C．基態(tài)C原子價電子軌道表示式：D．NH4Cl電子式為3．基本概念和理論是化學思維的基石。下列敘述錯誤的是()A．VSEPR理論認為VSEPR模型與分子的空間結構相同B．元素性質隨著原子序數遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律C．泡利原理認為一個原子軌道內最多只能容納兩個自旋相反的電子D．sp3雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成4.下列對事實的分析正確的是選項事實分析A鍵角：電負性：C<N<OB利用“杯酚”可分離C60和C70超分子具有“自組裝”的特征C沸點：CO>CO為極性分子，為非極性分子D熱穩(wěn)定性：HF>HClHF中存在氫鍵，HCl中不存在氫鍵5．下列關于實驗現(xiàn)象的解釋或結論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出藍色晶體極性：乙醇>水B向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，然后滴加氨水直至過量先產生白色沉淀后沉淀消失配位鍵影響物質的溶解性C向AgNO3溶液中滴加過量氨水先生成沉淀，后沉淀溶解穩(wěn)定性：[Ag(NH3)2]+<[Ag(H2O)2]+D向Co(NH3)3Cl3的水溶液中滴加硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象該配合物中Co2+的配位數是36.六氟化硫(SF6)具有良好的高壓絕緣性，在電器工業(yè)中有著廣泛的用途，SF6分子呈正八面體結構，S

原子位于正八面體的中心．下列關于A.SF6在氧氣中燃燒可生成SO2B.SF6晶體是原子晶體

C.SF7.分子的結構與性質息息相關，下列說法錯誤的是(

)A.I2易溶于苯、CH4難溶于水，都可用“相似相溶”原理解釋

B.二氫呋喃()和降冰片烯()分子中均含有手性碳原子

C.H3O+和NH38．可用作紡織及造紙工業(yè)的脫氯劑：，還可用于NaCN中毒的治療。下列化學用語錯誤的是A．的VSEPR模型為正四面體B．HCl的形成過程：C．基態(tài)N的價電子排布式為：D．Cl的一種核素為：9.結構決定性質，性質決定用途。下列事實解釋錯誤的是(

)事實解釋A甘油(丙三醇）是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強B王水溶解鉑濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低D石墨能導電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內運動10．鐵氰化鉀因其特殊的氧化能力，在有機合成領域中起著重要的作用，工業(yè)上采用“氯氣氧化法”制備：。下列說法正確的是A．的電子式為，水溶液呈堿性B．中鐵元素化合價為+3價，配位數為6C．中既含離子鍵又含非極性鍵、配位鍵D．HCN中碳原子的雜化軌道類型為，其空間結構為V形11.一種工業(yè)洗滌劑中間體的結構如圖，其中X、Y、Z、Q、W原子序數依次增大且分屬三個短周期。Y、Q元素的基態(tài)原子中均有兩個未成對電子，下列說法正確的是(

)A.電負性大小：Q>Z>Y>XB.簡單離子半徑：Q<Z<W

C.簡單氫化物的沸點：Y>Z>Q D.陰離子中各原子都滿足8電子穩(wěn)12．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，Y原子最外層電子數是其電子層數的3倍。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是A．X、Y、Z、W中可能存在金屬元素B．化合物ZW2分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YD．Y、Z可形成的一種化合物能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)該化合物有漂白性。13.下列物質的結構或性質及解釋均正確且具有因果關系的是 ()選項物質的結構或性質解釋A硬度:SiC>Si晶體類型不同B分解溫度:CH4<SiH4相對分子質量越大,范德華力越大CI2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度CCl4的相對分子質量大于H2O的相對分子質量D酸性:CF3COOH>CCl3COOH氟的電負性大于氯的電負性14．下列關于配合物的說法正確的是A．配體是和，配位數是5B．中心離子是的C．該配合物中含共價鍵16molD．含該配合物的水溶液中加入足量溶液，生成沉淀15．Li2CN2是一種高活性的人工固氮產物，其合成反應為2LiH＋C＋N2eq\o(=,\s\up7(高溫))Li2CN2＋H2，晶胞如圖所示，下列說法錯誤的是()A．合成反應中，還原劑是LiH和CB．晶胞中含有的Li＋個數為4C．每個CNeq\o\al(2-,2)周圍與它最近且距離相等的Li＋有8個D．CNeq\o\al(2-,2)為V形結構16．磷化硼是一種耐磨涂料，可用作金屬的表面保護層。磷化硼的晶胞及某些原子的分數坐標如圖所示，設晶胞參數為anm，阿伏加德羅常數的值為。下列說法錯誤的是A．磷化硼晶體是分子晶體 B．磷原子與硼原子的最短距離為C．該晶體的密度為 D．a原子的分數坐標為二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.（14分）一種由鉻、鈷和鎳(CrCoNi)組成的三元高熵合金材料具有極高的延展性和強度?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Ni原子的電子排布式為[Ar]?；鶓B(tài)Cr有個未成對電子。

(2)上述三種金屬元素均位于元素周期表區(qū)。

(3)Co3+能形成多種配合物,如[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2。①該配合物的配體分子的VSEPR模型為。

②1mol[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2與足量AgNO3溶液反應最多生成molAgCl。1mol[Co(NH3)4(H2O)Cl]2+含molσ鍵。

③[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2的鍵角(填“>”、“=”或“<”)的鍵角，原因。(4)在有機合成中,常用鎳作催化劑。某催化反應如圖所示。甲、乙分子中碳原子雜化類型是。甲分子中最多有個碳原子共平面。

18.(14分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：

①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如SO2、SnCl2等還原制得：

2Cu2++2Cl?+SO2+2H請回答下列問題：

(1)配離子[Cu(En)2]2+的中心離子價電子排布式為，H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是；

(2)SO2分子的空間構型為；

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是．

(4)如圖1配離子[Cu(En)2]2+的配位數為，該微粒含有的微粒間的作用力類型有______(填字母)；

A.配位鍵

B.極性鍵

C.離子鍵

D.非極性鍵E.金屬鍵

(5)CuCl的晶胞結構如圖2所示，其中Cl19．（12分）ⅣA族元素有豐富的化學性質，其化合物有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)該族元素基態(tài)原子核外未成對電子數為________，在與其他元素形成化合物時，呈現(xiàn)的最高化合價為________。(2)CaC2俗稱電石，該化合物中不存在的化學鍵類型為________(填標號)。a．離子鍵b．極性共價鍵c．非極性共價鍵d．配位鍵(3)一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷，其中電負性最大的元素是________，硅原子的雜化軌道類型為________。(4)早在青銅器時代，人類就認識了錫。錫的鹵化物熔點數據如下表，結合變化規(guī)律說明原因：___________________________。物質SnF4SnCl4SnBr4SnI4熔點/℃442－3429143(5)結晶型PbS可作為放射性探測器元件材料，其立方晶胞如下圖所示。其中Pb的配位數（距離最近的S的數目）為______。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶體密度為_____________g·cm-3(列出計算式)。20.（16分）三鹵化氮(NX3)如NF3、NCl3等有廣泛的用途。NF3是液晶顯示器生產過程中常用的化學清洗劑，NCl3可用于面粉的漂白和殺菌?；卮鹣铝袉栴}：(1)銻是制造液晶顯示器的一種原材料，基態(tài)銻的價層電子排布式為5s25p3，可知銻在元素周期表的位置是______________。基態(tài)銻原子中有____個未成對電子，這些未成對電子具有________(填“相同”或“不同”)的自旋狀態(tài)。(2)元素F、O、N位于同一周期，其第一電離能由大到小的順序是____________，原子半徑由大到小的順序是____________。(3)液晶顯示器材料因含微量雜質元素鉻(Cr)而呈淺紅色?；鶓B(tài)鉻原子的價層電子排布式為________。液晶在放電過程中會產生NOeq\o\al(＋,2)和NOeq\o\al(－,2)，其中N原子的雜化類型分別是________，鍵角：NOeq\o\al(＋,2)____NOeq\o\al(－,2)(填“<”或“＝”或“>”)。(4)已知熱穩(wěn)定性NF3高于NCl3，解