2024—2025學(xué)年度上期高二期末七校聯(lián)考

化學(xué)試題

本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。

注意事項：

1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡規(guī)定的位置上。

2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。

3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。

4.考試結(jié)束后，將答題卷交回。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016S32Ti48Cr52Mn55Fe56Cu64

Zn65

第I卷(選擇題共42分)

一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)

1.化學(xué)知識可以指導(dǎo)生產(chǎn)、生活，下列有關(guān)說法錯誤是

A.明磯在水中可形成膠體，可用明磯沉降水中懸浮物

B.室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸，可用醋酸除去燒水壺中的水垢

C.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是鐵發(fā)生了氧化反應(yīng)

D.增加煉鐵高爐的高度，可以讓CO和FezCh徹底反應(yīng)，消除高爐尾氣中CO

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ILpH均為2的磷酸、硫酸溶液中，n(H+)都是O.OINA

B.O.lOmol/LCECOONa溶液中n(CH3COO)=0.1NA

C.密閉容器中加入NA個N2O5發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)U4NO2(g)+02(g),生成2.5NA個產(chǎn)物分子

D.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)陰極得到(MNA個電子時，陽極質(zhì)量一定減少3.2g

3.CO2與NH3混合，一定條件下反應(yīng)合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH<0。則下列

說法錯誤的是

A.該反應(yīng)的ASO,在低溫時可以自發(fā)進行

B.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)會減小

C.使用催化劑，可以降低反應(yīng)熱，提高尿素的生成速率

D.及時分離出H2O,有利于提高CO(NH2)2的平衡產(chǎn)率

4.下列實驗裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.AB.BC.CD.D

5.下列有關(guān)方程式正確的是

+

A.草酸溶液顯酸性：H2C2O4-2H+C2Ot

B,用TiCL制備TiO2：TiCl4+xH2O^^TiO2-xH2OI+4HC1

2++

C.少量的H2s氣體通入硫酸銅溶液中：H2S+CU=CUS^+2H

D.鉛酸蓄電池放電時的正極反應(yīng)式：Pb-2e=Pb2+

6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.當(dāng)c(Fe3+)=lmol-U的溶液：Mg2+>Ba2+>NO］、I

B.甲基橙為紅色的溶液中：Na+、K+、SOj、MnO；

C.在水電離出的c(OH)=lxl0i。的溶液中：NH：、SO；、Cl、HCO；

D.=°」m°l.LT的溶液中:Na+、Al3+>Br、Cl-

CIvyAAI

7.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實驗提示中明顯不必要或不正確的是

選項實驗實驗提示

比較鹽酸、醋酸的導(dǎo)同一條件下，需取相同體積、相同濃度的稀鹽酸和醋酸

A

電能力溶液

瀚企念念②

實驗室用FeCb制氫

B

氧化鐵膠體銳器明火用電排風(fēng)洗手

提示全部需要

測定并比較Zn與不同一條件下，相同質(zhì)量的Zn(外形很近)，分別與足量

C同濃度稀H2SO4反應(yīng)相同體積不同濃度的稀H2s。4溶液反應(yīng)，比較收集相

速率同體積H2所用的時間

驗證H+濃度對同一條件下，取相同體積、相同濃度的K2Cr2O7稀溶

DK2Cr2O7溶液中化學(xué)液，分別加入較濃的、體積和濃度均相等的NaOH和

平衡的影響H2SO4溶液，觀察并記錄現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

8.下列敘述錯誤的是

A.向含足量AgCl固體的懸濁液中加少量水，c(Ag+)減小

+

B.氯化錢溶液中離子濃度的關(guān)系：C(H)=C(OH)+C(NH3H2O)

C.已知NaHSCh溶液呈酸性，則溶液中：c(SO：)>c(H2so3)

c(C0j)

D.稀釋Na2cO3溶液，3~~T減小

c(HCO-)

9.下列有關(guān)合成氨的催化過程的說法正確的是

合成氨反應(yīng)Fe的催化歷程

13

已知：①萬Nz(g)+—H?(g)NHs(g)AHi；

?—Nz(g)+Fe(s)=NFe(s)AH2；

…3

③NFe(s)+-H2(g)=NH3(g)+Fe(s)AH3；

3

A.鍵能關(guān)系：；E(N三N)+-(HH)<3E(NH)

22

B.反應(yīng)①的正、逆反應(yīng)的活化能相等

C.AH2=E2EI

D.相同條件下，反應(yīng)③的速率最慢

10.有關(guān)下列三個電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是

質(zhì)子交換膜r—

z

n(只允許H通過)rvci

--+--rn="?2-

|--

三--

二

甲-F=-

-三

三--

二

一--

--

E=

一

溶液ImolL-1震曹士CuSO(aq)lmol【T鹽酸

m4

ZnSO4(aq)交換膜

裝置III

裝置I裝置II

A.裝置I銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.裝置n電池工作一段時間后，甲池的c(so：)減小

C.裝置III正極反應(yīng)為：AgCl+e=Ag+Cl

D.裝置III電路中轉(zhuǎn)移0.02mole時，交換膜右側(cè)溶液中約增加0。4moi離子

11.下列說法錯誤的是

A.圖①表示2so2(g)+O2(g)U2so3(g)在h時減小壓強，V逆隨時間變化的曲線

B.由圖②可知，p2>pi,TI>T2,滿足反應(yīng)2A(g)+B(g)=C(g)+D(g)AH<0

C.圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)U

CH30H(g),由圖可知a=2

n(N2)/、/、

D.圖④表示工業(yè)合成氨平衡時NH3體積分數(shù)隨起始一汽W變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：aA(H9)>aB(H2)

n(H2)

12.鈣鈦礦太陽能電池被稱為第三代太陽能電池，圖一是鈣鈦礦太陽能電池工作示意圖，圖二是該電池

作電源電解酸性硫酸鋁溶液獲取銘單質(zhì)和硫酸的工作示意圖。下列說法正確的是

A.C電極接鈣鈦礦太陽能電池的A極

B.D電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2f+2OH

C.圖二中的離子交換膜I為陰離子交換膜，II為質(zhì)子交換膜

D.當(dāng)太陽能電池有6moi電子轉(zhuǎn)移時，酸性Cr2(SO4)3溶液質(zhì)量減輕104g

13.常溫時，Imol/L的HA和lmol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為Vo,分別將兩溶液加水稀釋,

稀釋后溶液體積為V,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.兩者均為弱酸，且酸性強弱為：HB>HA

,V,Vc(B)

B.將母丁勺的溶液加水稀釋至坨歹=3時，一J-^減小

V。V。C(A)

C.M點水的電離程度大于N

，V

D.在0WpHW7時，HB溶液滿足：pHTT=lg—

14.在10L恒容密閉容器中加入X(s)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)：X(s)+2Y(g)=M(g)+N(g)所得實驗數(shù)據(jù)如下

表，下列說法正確的是

實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)n(Y)n(M)

①7004.02.00.90

②8001.04.00.80

③8002.03.0a

A.實驗①中,若5min時測得n(M)=0.50mol,則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率

v(N)=O.1Omol-L^min1

B.實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值Ku”

C.實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為30%

D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

第II卷(非選擇題共58分)

二、非選擇題(共4大題，58分)

15.海水中NaCl的濃度約為3.5%,是寶貴的自然資源，其部分利用如下流程所示：

aNaOH②

電解

③

>C12@

海水?粗鹽*飽和NaCl溶液①

通入CO2

ANaHCC)3晶體?Na2cO3

NH3⑤

94

已知:T℃下，Ksp(CaCO3)=3.4X10,Ksp(CaSO4)=5.1X10=

(1)上述流程中編號①~⑤的物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是(填編號)。

(2)流程中制備NaHCCh晶體時，氣體CO2、NH3較好的通入順序是(選填“先CCh后

NH3"或“先NH3后CCh")?

(3)請寫出上述流程中制得NaHCO3晶體的離子反應(yīng)方程式___________

(4)粗鹽(含有少量MgCL、CaCb、NazSCM雜質(zhì))提純得到飽和NaCl溶液，除雜試劑的添加和實驗操作的

先后順序正確的是

A.BaCL溶液、NaOH溶液、Na2c。3溶液、稀鹽酸、過濾、加熱

B.NaOH溶液、Na2cCh溶液、BaCb溶液、稀鹽酸、過濾、加熱

C.BaCb溶液、NaOH溶液、Na2c。3溶液、過濾、稀鹽酸、加熱

D.NaOH溶液、Na2cCh溶液、BaCb溶液、過濾、稀鹽酸、加熱

(5)Na2cCh有廣泛用途。可用Na2cCh溶液處理鍋爐水垢中的CaS04,將其轉(zhuǎn)化為可溶于酸的物質(zhì)，轉(zhuǎn)

化原理的離子方程為,T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為。(保留2位有效數(shù)字)

(6)用如圖所示裝置模擬電解飽和NaCl溶液。鐵絲b端的電極反應(yīng)式為,d處現(xiàn)象為

飽和NaCl溶液潤濕的pH試紙

16.鎰鋅鐵氧體是當(dāng)前廣泛使用的一種隱形涂料，其化學(xué)組成為MnxZnixFezCXMn、Zn均為+2價)，其中當(dāng)

鎰鋅鐵氧體中n(Zn)：n(Fe)=2：5時，它對雷達波的吸收能力最強。某實驗室利用廢棄電子產(chǎn)品中的錦鋅

鐵氧體(MnxZnixFezCU)制備MnC>2、ZnO、FeC2O4.2H2O,可用于電池、催化劑等行業(yè)，其工藝流程如下：

H2SO4KMnO4鐵粉K2C2O4

I---->固體A-?|沉，鎰j溶液C—j還原卜國族"(fFeCQ4-2H2O

氧體粉廣M：C>2?〃H20贏

---->溶液BT煮沸1Zn(OH)2—ZnO

_____________________

(1)該鎰鋅鐵氧體中鐵的化合價為；當(dāng)對雷達波吸收能力最強時，該物質(zhì)化學(xué)式為

(2)流程中“氨浸”的作用是將鎰鋅鐵氧體中的元素(填元素符號)轉(zhuǎn)移到水溶液中；“分

離”操作的名稱是0

(3)循環(huán)利用有利于提高資源利用率，流程中“煮沸”產(chǎn)生的混合氣體冷凝后所得溶液可用于“氨

浸”，該溶液是(填名稱)，“沉鐵”時，可從濾液中回收有價值的鉀鹽是(填化學(xué)

式)。

(4)“沉銃”反應(yīng)的離子方程式為o

(5)“還原”步驟需加稍過量的鐵粉，以保證產(chǎn)品FeC2O4?H2。的純度，為證明鐵粉已過量，可取少量

反應(yīng)后的溶液，加入溶液檢驗。

(6)某錦鋅鐵氧體(MnosZnosFezOQlt,充分反應(yīng)得到0.162tZnO,則Zn元素的回收率為。

(保留3位有效數(shù)字)

17.中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，認識和研究中和反應(yīng)對環(huán)境保護、醫(yī)學(xué)應(yīng)用、食品加工、化工生產(chǎn)

等有重要作用。

I.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

(1)按如圖裝置進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，圖中還缺少的一種儀器是

(2)分別向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入a.濃硫酸b.稀硫酸c.稀鹽酸d.稀醋酸，恰好完

全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為AHi、AH2,AH3>AH4O下列關(guān)系正確的是。

A.AHI>AH2>AH3>AH4B.AHI>AH2=AH3>AH4

C.AH1<AH2=AH3<AH4D.AHI=AH2=AH3<AH4

II.利用中和反應(yīng)測定未知溶液濃度

(3)實驗室用0.5000mol/LNaOH溶液分別滴定20mL等濃度的稀鹽酸和稀醋酸溶液，滴定過程中，溶

液pH的變化如圖所示。A、B兩條滴定曲線，表示NaOH溶液滴定醋酸溶液曲線的是(填字母

“A”或"B”)；達到a、b狀態(tài)消耗NaOH溶液的體積ab(選填“>”、“<”、“=”)。

K(NaOH)/mLK(NaOH)/mL

III.利用中和滴定模型進行沉淀滴定和氧化還原滴定

(4)利用沉淀滴定法測定某未知NaSCN溶液的濃度：若用AgNCh溶液進行滴定，可選用的指示劑是

難溶

AgCNAg2CrO4AgSCNAgClAgBr

物

顏色白磚紅白白淺黃

1

16121213

KSp1.2X101.1X101.0X105.4X10

8X1O10

A.NaCN溶液B.K2CrO4溶液C.NaCl溶液D.KBr溶液

(5)利用氧化還原滴定法測定樣品中TiCh的質(zhì)量分數(shù)。實驗步驟如下：一定條件下，將2.2g樣品(含

TiO》完全溶解并將TiO2轉(zhuǎn)化為齊+,加入KSCN溶液作為指示劑。再用L000mol/LNH4Fe(SC>4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定使TV+全部轉(zhuǎn)化為口4+。(Ti3+水溶液常顯紫色)三次實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定前滴定后

/mL/mL

第一

2.1027.00

次

第二

1.4022.40

次

第三

2.502760

次

①滴定至終點的現(xiàn)象為o

②樣品中其他成分不參與反應(yīng)，樣品中TiCh的質(zhì)量分數(shù)為o(保留3位有效數(shù)字)

③下列操作會導(dǎo)致樣品中TiCh的質(zhì)量分數(shù)偏小的是o

a.錐形瓶中留有蒸儲水b.滴定管中，滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c.滴定終點俯視讀數(shù)d.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，有少量溶液濺出

e.滴定過程中，有少量標(biāo)準(zhǔn)溶液濺出

18.CO2的資源化利用是實現(xiàn)碳中和的有效途徑。

I.通過C02加氫合成甲醇，可減少大氣中C02的排放，促進資源循環(huán)利用。主要包括以