等效平衡問題2.002.00濃度/mol·L-1時(shí)間/s0.001.001.580.21濃度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.001.580.21t1時(shí)間/sHIH2或I2從正反應(yīng)開始從逆反應(yīng)開始1molH2＋1molI22molHI相當(dāng)于【思考】在425℃的1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2+I22HI，

達(dá)到平衡，分別說明下列各圖所示的涵義。由圖中的事實(shí)可以說明化學(xué)平衡具有哪些特征？在一定條件（恒溫恒壓、恒溫恒容）下的同一可逆反應(yīng)，只要起始組分的量相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。一、等效平衡的概念極限轉(zhuǎn)化后相同或一邊倒相同概念的理解：（2）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)，（如：①無論反應(yīng)從什么方向開始②投料是一次還是分成幾次，擴(kuò)大/縮小倍數(shù)過程中）只要起始濃度相當(dāng)，就達(dá)到等效平衡狀態(tài)。（1）一定條件下：通?？梢允洽偻琓同V，②同T同P（3）體積分?jǐn)?shù)相同：即平衡混合物各組分的百分含量對(duì)應(yīng)相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。等效平衡建成條件探究一在一定溫度下，一個(gè)容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒容下等效平衡建成的條件。SO2O2SO3平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)起始充入2mol1mol0a%002mola%1mol0.5mol1mola%4mol2mol0b%(b<a)1.恒溫、恒容下對(duì)于不等氣反應(yīng)，起始量相同或相當(dāng)，平衡相同（等同）。各組分百分量、n、c均相同恒溫恒容2SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)恒溫恒容2SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)4molSO2

2molO2恒溫恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)4molSO2

2molO2恒溫恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)4molSO2

SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molO2恒溫恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)4molSO2

SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molO2恒溫恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)4molSO2

SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%SO2O2SO3平衡狀態(tài)?2molO2SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)【練習(xí)1】(雙選)(2010·江蘇高考)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ/mol]：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度(mol/L)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3下列說法正確的是(

)A．2c1＞c3B．a(chǎn)＋b＝92.4C．2p2＜p3D．α1＋α3＜1【練習(xí)2】某溫度下，向一體積固定的密閉容器中充入1molNO2氣體，反應(yīng)2NO2

N2O4達(dá)平衡時(shí)，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，混合氣體的總壓強(qiáng)為p，維持溫度、體積不變。（1）向該容器中繼續(xù)充入1molNO2氣體，再次達(dá)平衡時(shí)，測得容器中NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)為p′，則容器中轉(zhuǎn)化率a%__________(填“＞”“＜”或“＝”)b%；p′________(填“＞”“＜”或“＝”)2p。（2）若改向原平衡體系充入0.5molN2O4氣體，再次達(dá)平衡時(shí)，測得容器中NO2的轉(zhuǎn)化率為c%，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)為p′′，則容器中轉(zhuǎn)化率c%__________(填“＞”“＜”或“＝”)b%；p′′________(填“＞”“＜”或“＝”)2p。H2(g)+I2(g)2HI(g)

1molH21molI2開始H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)在恒溫恒容時(shí)下列能與下圖達(dá)到等效平衡的是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD極限轉(zhuǎn)化等效平衡建成條件的探究二1molH21molI2開始恒溫恒容H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)2molH2

2molI2

H2(g)+I2(g)

2HI(g)

1molH2

1molI2

1molH2

1molI2

H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)?2.恒溫、恒容下對(duì)于等氣反應(yīng)等效平衡的判斷方法是:

使用極限轉(zhuǎn)化后觀察反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比是否與原平衡的起始投入量之比相等（等比）。產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量相同，n、c同比例變化歸納總結(jié)4molSO2

2molO2

2molSO2

1molO22molSO2

1molO22molSO21molO2開始恒溫恒壓SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%等效平衡建成條件的探究三SO2a%O2b%SO3c%

與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān),使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。3.恒溫、恒壓下等效平衡的判斷方法是:

歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、c相同，n同比例變化【練習(xí)3】

恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（g）＋B（g）

C（g）（1）若開始時(shí)放入1mol

A和1mol

B，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為

mol。

（2）若開始時(shí)放入3mol

A和3mol

B，到達(dá)平衡后，生成C物質(zhì)的量為

mol。（3）若開始時(shí)放入xmol

A，2mol

B和1mol

C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y

mol和3amol，則x＝

mol，y＝