高一化學必修一考點歸納筆記

1.高一化學必修一考點歸納筆記篇一

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因

素）

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑

有減小的趨向（次要因素）

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子

半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：

正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）

負化合價數(shù)二8一最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）

3、同主族、同周期元素的結構、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大,

核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金

屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同周期：左一右，核電荷數(shù)——＞逐漸增多，最外層電

子數(shù)——＞逐漸增多原子半徑——＞逐漸減小，得電子能力

——＞逐漸增強，失電子能力——＞逐漸減弱氧化性——＞

逐漸增強，還原性——＞逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性一一

一逐漸增強價氧化物對應水化物酸性＞逐漸增強，堿性

-----＞逐漸減弱

2,高一化學必修一考點歸納筆記篇二

氯及其化合物的性質(zhì)

1.氯氣與氫氧化鈉的反應：C12+2NaOH=NaC1+NaC10+H20

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3C12點燃二二2FeC13

3.制取漂白粉（氯氣能通入石灰

漿）2cl2+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（CIO）2+2H20

4.氯氣與水的反應：C12+H2O=HC1O+HC1

5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：

NaC1O+CO2+H2O=NaHCO3+HC10

6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（C10）2+CO2+H2O=CaCO3!

+2HC10

3.高一化學必修一考點歸納筆記篇三

1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1?4個碳原子的燃，

一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、竣酸（如甘油、乙醇、乙醛、

乙酸）易溶于水;液態(tài)煌（如苯、汽油）、鹵代始（漠苯）、硝基

化合物（硝基苯）、酸、酯（乙酸乙酯）都難溶于水;苯酚在常

溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有燒、酯、一氯烷烽的密度都小于水;一漠烷烽、

多鹵代燃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使淡水反應褪色的有機物有：烯燒、烘燒、苯酚、

醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使

濱水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、ccl4.氯仿、

液態(tài)烷燒等。

5、能使酸性高銹酸鉀溶液褪色的有機物：烯烽、煥燃、

苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類

（苯酚）。

6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構體的不同類物質(zhì)：

烯煌和環(huán)烷煌、煥煌和二烯燒、飽和一元醇和醛、飽和一元

醛和_、飽和一元較酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨

基酸。

7、無同分異構體的有機物是:烷烽：ch4、c2h6、c3h8;

烯燒：c2h4;快燒:c2h2;氯代崎：ch3cl>ch2cl2>chcl3>

ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛:ch2o>c2h4o;酸:ch2o2o

8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、

水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。

9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì)：烯燒、快燒、苯及

其同系物、醛、_、不飽和竣酸（ch2=chcooh）及其酯

（ch3ch=chcooch3）>油酸甘油酯等。

10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物（cac2）、鹵代烽

（ch3ch2br）、醇鈉（ch3ch2ona）>酚鈉（c6h5ona）>竣酸鹽

（ch3coona）、酯類（ch3cooch2ch3）、二糖（cl2h220n）（蔗糖、

麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維

素）（（c6hl0o5）n）、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸

甘油酯）等。

4.高一化學必修一考點歸納筆記篇四

鐵

1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色,

純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生

銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe203)。

2、單質(zhì)鐵的化學性質(zhì)：

①鐵與氧氣反應：3Fe+202==Fe304(現(xiàn)象：劇烈燃燒，

火星四射，生成黑色的固體)

②與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeC12+H2t

(Fe+2H+=Fe2++H2t)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或_鈍化。加熱能反應但無氫氣

放出。

③與鹽溶液反應：

Fe+CuS04=FeS04+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

④與水蒸氣反應：3Fe+4H20(g)=二Fe304+4H2

5.高一化學必修一考點歸納筆記篇五

離子反應

1、電離(ionization)

電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過

程.

酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自

由移動的離子.不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電

離而導電,于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融

狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì).

2、電離方程式

H2SO4=2H++SO42-HC1=H++C1-HNO3=H++NO3-

硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子.

鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子則電離出一個氫離

子和一個二電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

我們就稱之為酸.電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子

的化合物叫做堿.

電離