第頁(yè)2025年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)《化工微流程》專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試卷（帶答案）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________【考向一】原料預(yù)處理——研磨、浸取、焙燒【典例1】（2023·福建卷）從煉鋼粉塵(主要含和)中提取鋅的流程如下：“鹽浸”過(guò)程轉(zhuǎn)化為，并有少量和浸出。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“鹽浸”過(guò)程若浸液下降，需補(bǔ)充B．“濾渣”的主要成分為C．“沉鋅”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)D．應(yīng)合理控制用量，以便濾液循環(huán)使用原料預(yù)處理——研磨、浸取、焙燒1.研磨、粉碎、霧化研磨（粉碎、霧化）概念將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w分散成微小液滴，增大反應(yīng)物接觸面積，以加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分目的提高原料轉(zhuǎn)化率、利用率、浸取率,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率等接觸面積增大的措施固體——粉碎、研磨液體——噴淋氣體——用多孔分散器等2.浸取浸取概念向固體中加入適當(dāng)溶劑或溶液，使其中可溶性的物質(zhì)溶解，包括水浸、酸浸、堿浸、鹽浸、醇浸等浸出率固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少（工業(yè)上往往為了追求更多轉(zhuǎn)化)提高浸出率的措施①增大接觸面積；②適當(dāng)升溫（加熱）③增大反應(yīng)物（酸或堿）的濃度④攪拌，使反應(yīng)更加充分水浸與水接觸反應(yīng)或溶解，使原料變成離子進(jìn)入溶液，做到初步分離。酸浸與酸反應(yīng)，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去。常用硫酸、鹽酸、硝酸等，用鹽酸、硝酸酸溶時(shí)注意控制溫度，用硫酸酸溶時(shí)要關(guān)注Pb2+、Ca2+、Ag+會(huì)生成PbSO4、CaSO4、AgSO4在濾渣中出現(xiàn)。堿浸常用NaOH溶液、Na2CO3溶液、氨水溶液等，與堿接觸反應(yīng)或溶解NaOH溶液與金屬(Al、Zn等)或氧化物(如SiO2、Al2O3、ZnO、Cr2O3等)反應(yīng)，Na2CO3溶液(與原料反應(yīng)或去油污)，金屬陽(yáng)離子與NH3形成配離子進(jìn)入溶液醇浸提取有機(jī)物，常采用有機(jī)溶劑（如乙醚、二氯甲烷等）浸取的方法提取有機(jī)物鹽浸常用銨鹽、FeCl3溶液等，與鹽溶液接觸反應(yīng)或溶解3.焙燒固體高溫加熱概念使固體在高溫下分解或改變結(jié)構(gòu)，使雜質(zhì)高溫氧化、分解、物質(zhì)能溶解等。如：金屬（多）硫化物，使硫元素→SO2↑（再鈣基固硫除）；煅燒高嶺土和石灰石。煅燒物質(zhì)受熱分解或發(fā)生晶形轉(zhuǎn)變，溫度低于熔點(diǎn)高于1200℃；如：鍛燒石灰石、生產(chǎn)玻璃、打鐵等，設(shè)備如回轉(zhuǎn)窯等焙燒固體物料在高溫不發(fā)生熔融的條件下進(jìn)行的反應(yīng)過(guò)程，可以有氧化、熱解、還原、鹵化等。物質(zhì)與空氣，氧氣或添加劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，以固——?dú)夥磻?yīng)為主，溫度低于熔點(diǎn)，在500--1500℃之間。如沸騰爐、焙燒爐等?？梢酝ㄟ^(guò)增加氧氣的量、固體充分粉碎、逆流焙燒。適當(dāng)升溫等來(lái)提高焙燒效率。灼燒物質(zhì)在高溫條件下發(fā)生脫水、分解、揮發(fā)等化學(xué)變化的過(guò)程。1000℃左右，如煤氣燈、電爐等；如：灼燒海帶、顏色反應(yīng)、灼燒失重、灼燒殘?jiān)葌渥⒆茻枰膬x器：坩堝、泥三角、酒精燈、三腳架、坩堝鉗蒸發(fā)所需要的儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺(tái)、坩堝鉗【變式1-1】（2023·遼寧卷）某工廠(chǎng)采用如下工藝制備，已知焙燒后元素以?xún)r(jià)形式存在，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“焙燒”中產(chǎn)生 B．濾渣的主要成分為C．濾液①中元素的主要存在形式為 D．淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用【變式1-2】（2023·海南卷）鈹?shù)难趸飶V泛應(yīng)用于原子能、航天、電子、陶瓷等領(lǐng)域，是重要的戰(zhàn)略物資。利用綠柱石(主要化學(xué)成分為(，還含有一定量的FeO和)生產(chǎn)BeO的一種工藝流程如下。

回答問(wèn)題：（1）中Be的化合價(jià)為。（2）粉碎的目的是；殘?jiān)饕煞质?填化學(xué)式)。（3）該流程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。（4）無(wú)水可用作聚合反應(yīng)的催化劑。BeO、與足量C在600~800℃制備的化學(xué)方程式為。（5）沉鈹時(shí)，將pH從8.0提高到8.5，則鈹?shù)膿p失降低至原來(lái)的%?！究枷蚨織l件控制——調(diào)溶液的pH【典例2】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在印染、電鍍、釀造等工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，其制備流程如圖所示。已知：NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水得到Na2S2O5，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)I制備N(xiāo)aHCO3，反應(yīng)時(shí)先通入氨氣，再通入CO2B．氣體a為SO2，反應(yīng)Ⅲ為C．調(diào)pH=7~8，并再次通入氣體a的目的是得到Na2SO3過(guò)飽和溶液D．結(jié)晶后的脫水反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)條件控制——調(diào)溶液的pH1.調(diào)pH除雜：控制溶液的pH使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀而被除去。（1）原理：加入的物質(zhì)能使溶液中的H+反應(yīng)，降低了H+濃度，使溶液pH增大。（2）pH調(diào)整范圍：雜質(zhì)離子沉淀完全時(shí)pH值～主要離子開(kāi)始沉淀時(shí)pH（注意端值?。?。（3）調(diào)pH需要加入的物質(zhì)：含主要陽(yáng)離子（不引入新雜質(zhì)即可）的難溶性氧化物、氫氧化物或碳酸鹽，能與H+反應(yīng)，使溶液pH增大；如MgO、Mg(OH)2、MgCO3等類(lèi)型物質(zhì)。（4）除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋：可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH值。（原因：加CuO等消耗溶液中的H+的，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀析出）（5）除去Cu2＋溶液中混有的Fe2＋：一般先加H2O2將Fe2＋氧化為Fe3＋，再加CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH值。2.抑制某些離子的水解，防止產(chǎn)品混入雜質(zhì)像鹽酸鹽、硝酸鹽溶液，通過(guò)結(jié)晶方法制備晶體或加熱脫水結(jié)晶水合物制備相應(yīng)的無(wú)水鹽時(shí)。由于水解生成的鹽酸或硝酸揮發(fā)，促使了金屬離子水解（水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）導(dǎo)致產(chǎn)品不純。如：有MgCl2·6H2O制無(wú)水氯化鎂要在HCl氣流中加熱，否則MgCl2·6H2O?Mg(OH)2↓+2HCl↑+4H2O3.控制反應(yīng)的發(fā)生，增強(qiáng)物質(zhì)的氧化性或還原性(增強(qiáng)MnO4-、NO3-的氧化性)。4.調(diào)節(jié)離子的水解程度。5.控制PH的目的的答題思路（1）pH調(diào)小：抑制某離子水解，防治某離子沉淀（2）pH調(diào)大：確保某離子完全沉淀，防止某物質(zhì)溶解等【變式2-1】（2023上·福建福州·高三閩侯縣第一中學(xué)校聯(lián)考期中）工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，制備KMnO4的流程如下：已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．向“浸取”后的溶液中通入CO2，調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過(guò)濾”得濾渣I，濾渣I的成分只有硅酸B．“歧化”時(shí)，加入冰醋酸是為了調(diào)節(jié)溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)KMnO4的生成，提高KMnO4的產(chǎn)率C．“歧化”步驟中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，可以用濃鹽酸來(lái)代替冰醋酸D．“操作Ⅱ”時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，利用余熱蒸干，即得紫黑色KMnO4晶體【變式2-2】（2023上·河南·高三校聯(lián)考）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用某化工廠(chǎng)排出的廢渣[主要成分為BaCO3、Ba(FeO2)2、BaSO3]制備Ba(NO3)2晶體的流程如圖所示。已知：Ba(NO3)2的溶解度受溫度影響較大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．酸溶時(shí)，Ba(FeO2)2、BaSO3都能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．濾渣1的主要成分是BaSO4C．試劑X可選擇BaCO3D．流程中“一系列操作”有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥【考向三】條件控制——調(diào)節(jié)溫度【典例3】（2023上·湖南長(zhǎng)沙·高三長(zhǎng)郡中學(xué)?？迹┑?Si3N4)薄膜是一種性能優(yōu)良的重要介質(zhì)材料，常用于集成電路制造中的介質(zhì)絕緣。一種以硅塊(主要含Si，雜質(zhì)為少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物)為原料制備氮化硅的工藝流程如下：已知：ⅰ.硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅；ⅱ.氮化爐中反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．硅塊粉碎能有效提高合成氮化硅的反應(yīng)速率B．銅屑的作用是除去N2中含有的少量O2C．“酸洗”中稀酸X可以選用氫氟酸D．合成過(guò)程中應(yīng)嚴(yán)格控制N2的流速以控制氮化爐中的溫度條件控制——調(diào)節(jié)溫度1.升高溫度（加熱）①加快反應(yīng)速率或溶解速率；②促進(jìn)平衡向某個(gè)（吸熱）方向移動(dòng)；如：促進(jìn)水解生成沉淀③除去受熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如H2O2、銨鹽、硝酸鹽、Ca(HCO3)2、KMnO4等物質(zhì)④使沸點(diǎn)相對(duì)較低或易升華的雜質(zhì)氣化。2.降低溫度①防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)揮發(fā)(或分解)；②使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)（放熱方向），從而提高產(chǎn)物的產(chǎn)率；③使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；④降低晶體的溶解度，減少損失。3.控制溫度(常用水浴、冰浴或油浴)（1）溫度太低：反應(yīng)速率太慢或溶解速率太小（2）溫度過(guò)高：①催化劑會(huì)失去活性，化學(xué)反應(yīng)速率下降②物質(zhì)會(huì)分解：如銨鹽、H2O2、NaHCO3、氨水等③物質(zhì)會(huì)揮發(fā)：如濃硝酸、濃鹽酸、醋酸、液溴、乙醇等④物質(zhì)易被氧化：如Na2SO3等⑤物質(zhì)易升華：如I2升華4.答題方法與技巧①若用到雙氧水、氨水、銨鹽、硝酸鹽等易分解的物質(zhì)，控溫的目的是防止物質(zhì)分解②若題目中出現(xiàn)有機(jī)物和有機(jī)溶劑，控溫的目的是防止其揮發(fā)③若溶液中制備物質(zhì)，常使用加熱的方法加快反應(yīng)速率④煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過(guò)濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣⑤溫度范圍答題模板a.溫度不高于××℃的原因：適當(dāng)加快反應(yīng)速率，但溫度過(guò)高會(huì)造成揮發(fā)(如濃硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促進(jìn)水解(如AlCl3)等，影響產(chǎn)品的生成。b.溫度不低于××℃的原因:加快反應(yīng)速率或者對(duì)于吸熱反應(yīng)而言可使平衡正移，增加產(chǎn)率?！咀兪?-1】（2023上·湖北·高三校聯(lián)考）FeF3是制備硫化物全固態(tài)鋰電池高能正極材料的原料。一種制備FeF3材料的生產(chǎn)流程如下：

下列敘述正確的是A．“混合溶液”時(shí)要用到燒杯、玻璃棒B．“反應(yīng)器”中溫度越高，越有利于制備FeF3C．“系列操作”得到的濾液，可采用分液的方法循環(huán)利用D．“灼燒”時(shí)通入Ar的主要作用是帶走水蒸氣防止FeF3水解【變式3-2】（2023上·山東淄博·高三統(tǒng)考期中）實(shí)驗(yàn)室制備檸檬酸鐵銨的流程如圖，檸檬酸鐵銨易溶于水，不溶于乙醇。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧化時(shí)反應(yīng)為6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl+3H2OB．制備Fe(OH)3時(shí)需控溫80~90℃目的之一是防止產(chǎn)生Fe(OH)3膠體C．制備檸檬酸鐵銨時(shí)加入足量的氨水是為了確保Fe3+沉淀完全D．粗產(chǎn)品用乙醇洗滌除去雜質(zhì)并減少產(chǎn)品溶解損耗【考向四】微流程——分離與提純【典例4】（2023·福建卷）從苯甲醛和溶液反應(yīng)后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過(guò)程如下：已知甲基叔丁基醚的密度為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“萃取”過(guò)程需振蕩、放氣、靜置分層B．“有機(jī)層”從分液漏斗上口倒出C．“操作X”為蒸餾，“試劑Y”可選用鹽酸D．“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸餾水好微流程——分離與提純1.過(guò)濾：分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過(guò)濾或者抽濾等方法（1）常壓過(guò)濾使用范圍分離難溶物和易溶物儀器鐵架臺(tái)、鐵圈、漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯注意事項(xiàng)一貼：濾紙緊貼漏斗；兩低：濾紙邊沿低于漏斗邊沿，液體低于濾紙。三靠：玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，燒杯緊靠玻璃棒，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。過(guò)濾后所得的濾液仍然渾濁，需更換濾紙，重新過(guò)濾，直至溶液澄清透明為止原因可能是：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；過(guò)濾時(shí)液體高于濾紙邊緣等（2）減壓過(guò)濾（抽濾）：加快過(guò)濾速度；減少晶體含有的水分。（3）趁熱過(guò)濾：減少過(guò)濾時(shí)間、保持過(guò)濾溫度；a.要濾渣（產(chǎn)品）：防止降溫時(shí)析出××雜質(zhì)，提高產(chǎn)品純度；b.要濾液（產(chǎn)品）：或防止降溫過(guò)程中××析出產(chǎn)品而損耗；2.蒸發(fā)結(jié)晶（1）適用范圍：適用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)(如NaCl)。（2）實(shí)例：①?gòu)腘aCl溶液中獲取NaCl晶體a.方法：蒸發(fā)結(jié)晶b.具體操作：加熱蒸發(fā)，當(dāng)析出大量NaCl晶體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。②NaCl溶液中混有少量的KNO3溶液a.方法：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥b.趁熱過(guò)濾的目的：防止KNO3溶液因降溫析出，影響NaCl的純度3.冷卻結(jié)晶：（1）適用范圍：適用于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)(如KNO3)、帶結(jié)晶水的物質(zhì)（例CuSO4·5H2O）、受熱易分解的物質(zhì)（如銨鹽、KMnO4）、易水解的物質(zhì)（如FeCl3）。（2）?？嫉摹耙幌盗胁僮鳌保赫舭l(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。（3）易水解的鹽蒸發(fā)時(shí)的氣氛：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解4.重結(jié)晶：將晶體重復(fù)溶解、制成熱飽和溶液、冷卻結(jié)晶、再過(guò)濾、洗滌的過(guò)程。5.蒸餾：分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇或甘油。圖1圖2圖3（1）儀器：鐵架臺(tái)、鐵圈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管（尾接管）、錐形瓶、碎瓷片（2）冷凝管有直形、球形和蛇形冷凝管三種（圖3），蒸餾只能用直形冷凝管，冷凝回流直形、球形和蛇形冷凝管均可使用，冷凝效果蛇形冷凝管最好。沸點(diǎn)較高的物質(zhì)的冷卻用空氣冷凝即可。（3）冷凝管的作用；圖1蒸餾時(shí)起冷凝作用圖2反應(yīng)發(fā)生器中起冷凝回流作用。（4）步驟及操作注意事項(xiàng)：（5）減壓蒸餾：減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止（如雙氧水、硝酸等）受熱分解、揮發(fā)。6、灼燒（硫酸銅結(jié)晶水測(cè)定、干燥）（1）儀器：研缽、托盤(pán)天平、藥匙、酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、干燥器坩堝使用：必須用坩堝鉗夾取，不可用手拿；灼燒堿性物質(zhì)不可用瓷坩堝和石英坩堝；（2）硫酸銅結(jié)晶水測(cè)定步驟：（四秤、兩熱兩冷、一算）①稱(chēng)量坩堝質(zhì)量m1②稱(chēng)量坩堝及晶體m2③加熱至白色④冷卻稱(chēng)量⑤再加熱⑥冷卻再稱(chēng)量m3研缽研磨有利于晶體失去結(jié)晶水；晶體必須放在坩堝內(nèi)稱(chēng)量，以免造成誤差；坩堝要放到干燥器中冷卻。硫酸銅晶體質(zhì)量：m2-m1;無(wú)水硫酸銅質(zhì)量：m3-m1（3）如何證明晶體完全失去結(jié)晶水（已干燥）：加熱，冷卻后稱(chēng)量，再加熱，冷卻后稱(chēng)量，至兩次稱(chēng)量質(zhì)量差不超過(guò)0.1g或連續(xù)兩次稱(chēng)量質(zhì)量不變（4）如何從MgCl2·6H2O中得到無(wú)水MgCl2：在干燥的HCl氣流中加熱，干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽7.萃取與反萃?。?）萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的兩種溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法叫萃取。分液：分液是把兩種不相混溶的液體進(jìn)行分離的操作。儀器：鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、分液漏斗萃取劑選擇的原則兩種溶劑互不混溶；溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度相差很大；溶質(zhì)和萃取劑不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。注意事項(xiàng)①分液漏斗使用之前必須檢漏②放液時(shí),打開(kāi)分液漏斗上端塞子，或使塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔對(duì)齊；使使內(nèi)外空氣相通，保證下層液體順利流下③下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出；（2）反萃?。涸谌軇┹腿》蛛x過(guò)程中，當(dāng)完成萃取操作后，為進(jìn)一步純化目標(biāo)產(chǎn)物或便于下一步分離操作的實(shí)施，往往需要將目標(biāo)產(chǎn)物轉(zhuǎn)移到水相。這種調(diào)節(jié)水相條件，將目標(biāo)產(chǎn)物從有機(jī)相轉(zhuǎn)入水相的萃取操作稱(chēng)為反萃取，可看作是萃取的逆過(guò)程。如：用反萃取法從碘的CCl4溶液提取碘單質(zhì)

【變式4-1】（2023上·重慶渝中·高三統(tǒng)考期中）硼氫化鈉()廣泛用于化工生產(chǎn)，常溫下能與水反應(yīng)，易溶于異丙胺(沸點(diǎn)為33℃)，工業(yè)上可用硼鎂礦(主要成分為，含少量雜質(zhì))制取其工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“堿溶”時(shí)產(chǎn)生的濾渣有和B．“操作2”的名稱(chēng)為“蒸餾”C．流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有異丙胺D．流程中理論上每生產(chǎn)1g，需加入還原劑的總質(zhì)量約為1.92g【變式4-2】（2023上·天津·高三統(tǒng)考期中）實(shí)驗(yàn)室制備的流程如圖所示下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液保存時(shí)需加入Fe粉B．過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒C．產(chǎn)品在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOD．溶液滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，說(shuō)明溶液未變質(zhì)【考向五】微流程——答題規(guī)范 【典例5】鋰、鈹?shù)冉饘購(gòu)V泛應(yīng)用于航空航天、核能和新能源汽車(chē)等高新產(chǎn)業(yè)。一種從螢石礦(主要含BeO、Li2O、CaF2及少量CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3)中提取的工藝如圖：已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片狀晶體，常溫下微溶于水，隨溫度升高，溶解度增大。由油酸鈹制備BeO的方法是高溫焙燒，檢驗(yàn)焙燒已完全的操作實(shí)驗(yàn)為。微流程——答題規(guī)范1.沉淀洗滌操作：沿玻璃棒向漏斗（或過(guò)濾器）中加入蒸餾水至完全浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2～3次。2.檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法：答題模板：靜置，取少量上層清液于試管中，滴加××試劑（沉淀劑），若不再產(chǎn)生沉淀，則××離子已經(jīng)沉淀完全實(shí)例：在測(cè)定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4=的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可以再混合物中加入過(guò)量BaCl2溶液，沉淀SO42-,然后過(guò)濾、洗滌、烘干、稱(chēng)量得到BaSO4的質(zhì)量，判斷SO42-完全沉淀的方法：靜置，取少量上層清液于試管中，滴加BaCl2試劑，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則SO42-離子已經(jīng)沉淀完全3．檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作答題模板：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入××試劑，若未出現(xiàn)××現(xiàn)象（特征反應(yīng)現(xiàn)象），則沉淀洗滌干凈。規(guī)范解答:以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過(guò)濾為例：取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無(wú)白色沉淀生成，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。注意:要選擇一種溶液中濃度較大的、比較容易檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)，不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的離子。4.洗滌液的選擇：冰水洗、熱水洗、乙醇洗等洗去晶體表面的可溶性雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗。例：FeC2O4用熱水洗滌的原因：FeC2O4難溶于水，用熱水洗滌有利于除去可溶性雜質(zhì)5.冰水洗滌的目的:洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過(guò)程中的溶解損耗。6.乙醇洗滌的目的:降低被洗滌物質(zhì)的溶解度,減少其在洗滌過(guò)程中的溶解損耗,；利用有機(jī)溶劑的揮發(fā)性除去固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥7.判斷滴定終點(diǎn)的答題規(guī)范答題模板：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲巍痢痢寥芤汉?，溶液由××變成××色（或溶液××色褪去），且半分鐘不恢?fù)原色實(shí)例：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)加入最后半滴鹽酸溶液后，溶液由紅色變成無(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)原色8.離子檢驗(yàn)答題模板（1）答題規(guī)范：取試樣→加水溶解，加入×××試劑，若×××（現(xiàn)象），則×××（結(jié)論）（2）例：SO42-檢驗(yàn)：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO42-例:檢驗(yàn)Fe2+被完全氧化的試劑/操作:取所得溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若沒(méi)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，證明Fe2+被完全氧化。9.加H2O2、NaClO3、HNO3等的作用：多為將Fe2+氧化為Fe3+，（若溶液中有其他還原性的離子，也要考慮，例將Cr3+氧化為CrO42-等）10.H2O2可用什么替代：一般為O2或空氣（氧化劑，不引雜）11.加入試劑除雜：例：含有Cu2+、Cd2+中的溶液中加入Zn注意：在寫(xiě)某一步驟是為了除雜時(shí)，應(yīng)該注明“是為了除去XX雜質(zhì)”，不能答“除雜”12.蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍:抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時(shí)為獲得AlCl3需在HCl氣流中進(jìn)行。13.方案的優(yōu)缺點(diǎn)：考慮原料是否易得，操作是否簡(jiǎn)單，成本是否低廉，有無(wú)環(huán)境污染等?！咀兪?-1】（2022上·內(nèi)蒙古烏蘭察布）某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵(Fe3O4)，還含少量的Al2O3、Cu2O。某工廠(chǎng)利用此礦石進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的回收利用，工藝流程如圖：(已知Cu2O不溶于水和堿，但溶于酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。根據(jù)流程回答下列問(wèn)題：（1）溶液C的主要成分是。（2）在溶液F中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）檢驗(yàn)溶液F中金屬離子的方法是：(請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論)【變式5-2】（2023·全國(guó)卷）是一種壓電材料。以為原料，采用下列路線(xiàn)可制備粉狀。

回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是。（2）“焙燒”后固體產(chǎn)物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為。（3）“酸化”步驟應(yīng)選用的酸是(填標(biāo)號(hào))。a．稀硫酸

b．濃硫酸

c．鹽酸

d．磷酸（4）如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取，是否可行？，其原因是。（5）“沉淀”步驟中生成的化學(xué)方程式為。（6）“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇，產(chǎn)生的?！究枷蛄课⒘鞒獭畔⑿头匠淌綍?shū)寫(xiě)【典例6】（2023上·福建龍巖·高三福建省連城縣第一中學(xué)校考階段練習(xí)）高效凈水劑高鐵酸鉀的制備流程如圖所示，下列離子方程式正確的是A．工業(yè)制備氯氣：2Cl—+2H+=Cl2↑+H2↑B．反應(yīng)Ⅱ：3ClO—+2Fe2++4OH—=2FeO+3Cl—+5H2OC．反應(yīng)Ⅲ：Na2FeO4+2K+=K2FeO4↓+2Na+D．K2FeO4凈水原理：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH—微流程——信息型方程式書(shū)寫(xiě)1．書(shū)寫(xiě)思路首先根據(jù)題給材料中的信息寫(xiě)出部分反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，再根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)變化判斷反應(yīng)類(lèi)型：（1）元素化合價(jià)無(wú)變化則為非氧化還原反應(yīng)，遵循質(zhì)量守恒定律；（2）元素化合價(jià)有變化則為氧化還原反應(yīng)，既遵循質(zhì)量守恒定律，又遵循得失電子守恒規(guī)律。2．流程中陌生的氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)流程（1）首先根據(jù)題給材料中的信息確定氧化劑(或還原劑)與還原產(chǎn)物(或氧化產(chǎn)物)，結(jié)合已學(xué)知識(shí)根據(jù)加入的還原劑(或氧化劑)判斷氧化產(chǎn)物(或還原產(chǎn)物)。（2）根據(jù)得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)。（3）根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補(bǔ)充H＋、OH－或H2O等。（4）根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式?！咀兪?-1】（2023上·甘肅金昌·高三永昌縣第一高級(jí)中學(xué)校考階段練習(xí)）工業(yè)綜合處理含NH廢水和含N2、CO2、SO2、NO、CO的廢氣，得到無(wú)毒氣體b，流程如下：下列說(shuō)法正確的是A．“固體”中含有CaSO4、CaSO3和CaCO3B．X氣體、NO與Na2CO3溶液的離子反應(yīng)：4NO＋O2＋CO=4NO＋CO2C．處理含NH的廢水時(shí)，離子方程式為NH＋NO=N2↑＋2H2OD．捕獲劑捕獲氣體a中發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Cu(NH3)Ac＋CO＋NH3=Cu(NH3)3COAc【變式6-2】（2023上·山東·高三校聯(lián)考開(kāi)學(xué)考試）用綠礬()制備電池電極材料的流程如下：下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B．可用酸性溶液檢驗(yàn)反應(yīng)1中是否完全反應(yīng)C．洗滌沉淀時(shí)可用玻璃棒攪拌D．反應(yīng)2的化學(xué)方程式為【考向七】微流程——試劑加入的作用與循環(huán)物質(zhì)的確定 【典例7】（2023上·甘肅張掖·高三甘肅省民樂(lè)縣第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）以含鈷廢渣(主要成分為CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)為原料制備CoCO3的工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．酸浸時(shí)加入H2O2做還原劑B．除鋁時(shí)加入Na2CO3溶液可以促進(jìn)Al3+的水解C．若萃取劑的總量一定，則一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好D．將含Na2CO3的溶液緩慢滴加到Co2+溶液中沉鈷，目的是防止產(chǎn)生Co(OH)2微流程——試劑加入的作用與循環(huán)物質(zhì)的確定1.初步判斷試劑加入目的及分析試劑的作用（1）看反應(yīng)目的：分析加入試劑后化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的目的。（2）看試劑性質(zhì)：分析加入試劑本身的性質(zhì)（物質(zhì)類(lèi)別、所含元素化合價(jià)、周期表中的位置）。（3）看生成物：分析反應(yīng)前后的物質(zhì)組成的變化。（4）看可能信息：綜合利用流程信息和體重設(shè)問(wèn)提供的信息。2.工藝流程中循環(huán)物質(zhì)的確定（1）循環(huán)物質(zhì)的確定①?gòu)牧鞒虉D上看：箭頭回頭。②從物質(zhì)的轉(zhuǎn)化上看：在流程中加入的物質(zhì)，后續(xù)步驟中又會(huì)產(chǎn)生(在濾渣或?yàn)V液中尋找)。優(yōu)點(diǎn)：提高利用率、降低成本、保護(hù)環(huán)境、減少污染等（2）副產(chǎn)品的判斷①?gòu)牧鞒虉D上看：支線(xiàn)產(chǎn)品。②從制備的目的上判斷：不是主產(chǎn)品。（3）濾渣成分的確定①過(guò)量的反應(yīng)物。②原料中不參與反應(yīng)的物質(zhì)。③由原料轉(zhuǎn)化的生成物。④由雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的沉淀物?！咀兪?-1】（2023上·浙江嘉興·高三統(tǒng)考階段練習(xí)）一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組以廢銅料(含少量鐵及難溶性雜質(zhì))為主要原料合成該物質(zhì)，合成路線(xiàn)如下：下列說(shuō)法不正確的是A．操作I中發(fā)生的主要反應(yīng)為：B．操作II中趁熱過(guò)濾除去的是難溶性雜質(zhì)和氫氧化鐵C．操作III中洗滌可用乙醇和水的混合液，干燥可采用減壓干燥方式D．設(shè)計(jì)操作IV的目的是為了提高乙醇的利用率【變式7-2】（2023上·江蘇·高三校聯(lián)考開(kāi)學(xué)考試）工業(yè)可利用“單質(zhì)碘”循環(huán)來(lái)吸收，同時(shí)制得氫氣，流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．二氧化硫與碘水反應(yīng)的離子方程式可表示為：B．反應(yīng)器中控制溫度的目的是增大的溶解度以加快吸收C．分離器中的物質(zhì)分離的操作為蒸餾D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為【考向八】微流程——Ksp計(jì)算與溶解平衡圖像【典例8】（2023·全國(guó)卷）下圖為和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系圖(；可認(rèn)為離子沉淀完全)。下列敘述正確的是

A．由點(diǎn)可求得B．時(shí)的溶解度為C．濃度均為的和可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離D．混合溶液中時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀微流程——Ksp計(jì)算與溶解平衡圖像一、工藝流程題中有關(guān)Ksp的計(jì)算的類(lèi)型類(lèi)型①飽和溶液時(shí)的物質(zhì)的量濃度與Ksp的關(guān)系應(yīng)用：比較溶解度的大小1:1型1:2型或2：1型1:3型或3:1型類(lèi)型②已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度類(lèi)型③根據(jù)溶度積規(guī)則判斷沉淀是否生成類(lèi)型④沉淀溶解平衡中的除雜和提純類(lèi)型⑤沉淀溶解平衡中沉淀轉(zhuǎn)化的計(jì)算類(lèi)型⑥Ksp與水解常數(shù)的關(guān)系1．化工流程中Ksp有關(guān)計(jì)算的常考角度?？冀嵌冉忸}策略根據(jù)含同種離子的兩種化合物的Ksp數(shù)據(jù)，求溶液中不同離子的比值如果溶液中含有「、CT等離子，向其中滴加AgNO?溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，求溶液中判斷沉淀的生成或轉(zhuǎn)化把離子濃度數(shù)值代入Ksp表達(dá)式，若數(shù)值大于Ksp，沉淀可生成或轉(zhuǎn)化為相應(yīng)難溶物質(zhì)2.沉淀開(kāi)始和沉淀完全時(shí)溶液pH的計(jì)算方法對(duì)于M(OH)n(s)Mn++(aq)+nOH-(aq)判斷開(kāi)始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH:（1）開(kāi)始沉淀時(shí)的pH求法：，從而確定pH。（2）沉淀完全時(shí)的pH求法：當(dāng)該離子的濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全，結(jié)合Kw求出c(H+)，從而確定pH。3.常見(jiàn)定量關(guān)系（1）多元難溶弱堿的Ksp與對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的水解常數(shù)Kh的關(guān)系(以Fe3+為例)Fe3+(aq)+3H2O(I)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)（2）M(OH)n懸濁液中Ksp、Kw、pH間關(guān)系M(OH)n(s)Mn++(aq)+nOH-(aq)（3）沉淀轉(zhuǎn)化常數(shù)K與Ksp的關(guān)系，如二、解沉淀溶解平衡圖像題三步驟第一步：明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義?？v、橫坐標(biāo)通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。第二步：理解圖像中線(xiàn)上點(diǎn)、線(xiàn)外點(diǎn)的含義。（1）曲線(xiàn)上任意一點(diǎn)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)Qc=Ksp。在溫度不變時(shí)，無(wú)論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線(xiàn)上變化，不會(huì)出現(xiàn)在曲線(xiàn)以外。（2）曲線(xiàn)上方區(qū)域的點(diǎn)均為過(guò)飽和溶液，此時(shí)Qc>Ksp。（3）曲線(xiàn)下方區(qū)域的點(diǎn)均為不飽和溶液，此時(shí)Qc<Ksp。第三步：抓住Ksp的特點(diǎn)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷。（1）溶液在蒸發(fā)時(shí)，離子濃度的變化分兩種情況：①原溶液不飽和時(shí)，離子濃度都增大；②原溶液飽和時(shí)，離子濃度都不變。（2）溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無(wú)關(guān)，在同一曲線(xiàn)上的點(diǎn)，溶度積常數(shù)相同?！咀兪?-1】（2022·山東卷）工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)B．C．曲線(xiàn)④代表含的溶液的變化曲線(xiàn)D．對(duì)含且和初始濃度均為的混合溶液，時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化【變式8-2】（2023·全國(guó)卷）一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點(diǎn)時(shí)，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常數(shù)K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀1．（2022·山東卷）已知苯胺(液體)、苯甲酸(固體)微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實(shí)驗(yàn)室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說(shuō)法正確的是A．苯胺既可與鹽酸也可與溶液反應(yīng)B．由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時(shí)可采用相同的操作方法C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得D．①、②、③均為兩相混合體系2．（2022·山東卷）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。開(kāi)始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．固體X主要成分是和S；金屬M(fèi)為ZnB．浸取時(shí)，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出C．中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2D．還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成3．（2023·全國(guó)卷）LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備LiMn2O4的流程如下：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為提高溶礦速率，可采取的措施(舉1例)。（2）加入少量MnO2的作用是。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是。（3）溶礦反應(yīng)完成后，反應(yīng)器中溶液pH=4，此時(shí)c(Fe3+)=mol·L-1；用石灰乳調(diào)節(jié)至pH≈7，除去的金屬離子是。（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有。（5）在電解槽中，發(fā)生電解反應(yīng)的離子方程式為。隨著電解反應(yīng)進(jìn)行，為保持電解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷。電解廢液可在反應(yīng)器中循環(huán)利用。（6）煅燒窯中，生成LiMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式是。4．（2023·全國(guó)卷）鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示：

已知：最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr2O存在，在堿性介質(zhì)中以CrO存在。回答下列問(wèn)題：（1）煅燒過(guò)程中，釩和鉻被氧化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽，其中含鉻化合物主要為(填化學(xué)式)。（2）水浸渣中主要有SiO2和。（3）“沉淀”步驟調(diào)pH到弱堿性，主要除去的雜質(zhì)是。（4）“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，該步需要控制溶液的pH≈9以達(dá)到最好的除雜效果，若pH<9時(shí)，會(huì)導(dǎo)致；pH>9時(shí)，會(huì)導(dǎo)致。（5）“分離釩”步驟中，將溶液pH調(diào)到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1時(shí)，溶解為VO或VO3+在堿性條件下，溶解為VO或VO，上述性質(zhì)說(shuō)明V2O5具有(填標(biāo)號(hào))。A．酸性

B．堿性

C．兩性（6）“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液，反應(yīng)的離子方程式為。5．（2023·河北卷）閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)。利用氨法浸取可實(shí)現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分離，同時(shí)得到的可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領(lǐng)域。工藝流程如下：已知：室溫下的?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）首次浸取所用深藍(lán)色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到，其主要成分為(填化學(xué)式)。（2）濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。（3）浸取工序的產(chǎn)物為，該工序發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。浸取后濾液的一半經(jīng)氧化工序可得深藍(lán)色溶液①，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）浸取工序宜在之間進(jìn)行，當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí)，浸取液再生后不需額外加熱即可進(jìn)行浸取的原因是。（5）補(bǔ)全中和工序中主反應(yīng)的離子方程式+。（6）真空干燥的目的為。6．（2023·湖北卷）是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用對(duì)廢棄的鋰電池正極材料進(jìn)行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：（1）Co位于元素周期表第周期，第族。（2）燒渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙燒”后剩余的應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因。（3）鑒別洗凈的“濾餅3”和固體常用方法的名稱(chēng)是。（4）已知，若“沉鈷過(guò)濾”的pH控制為10.0，則溶液中濃度為?！?50℃煅燒”時(shí)的化學(xué)方程式為。（5）導(dǎo)致比易水解的因素有(填標(biāo)號(hào))。a．Si-Cl鍵極性更大

b．Si的原子半徑更大c．Si-Cl鍵鍵能更大

d．Si有更多的價(jià)層軌道7．（2022·全國(guó)卷）廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過(guò)下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的如下表：金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問(wèn)題：（1）在“脫硫”中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇的原因。（2）在“脫硫”中，加入不能使鉛膏中完全轉(zhuǎn)化，原因是。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸()，還要加入。(ⅰ)能被氧化的離子是；(ⅱ)促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為，其化學(xué)方程式為；(ⅲ)也能使轉(zhuǎn)化為，的作用是。（4）“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是。（5）“沉鉛”的濾液中，金屬離子有。1．（2023上·福建福州·高三福建省福州屏東中學(xué)?？计谥校└鶕?jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是已知：受熱生成和HCl氣體等。A．過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題B．在過(guò)程③中將灼燒即可制得無(wú)水C．在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2mol需消耗2.24LD．過(guò)程①的除雜試劑先后順序及操作是、、稀鹽酸，過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶2．（2023上·江蘇揚(yáng)州·高一揚(yáng)州中學(xué)校考）據(jù)史料記載，我國(guó)在明代就有了利用綠礬FeSO4·7H2O和硝酸鉀制備硝酸的工藝，其主要流程如圖所示。已知“煅燒”后產(chǎn)生SO2、SO3和H2O三種氣體。下列說(shuō)法不正確的是A．將煅燒產(chǎn)生的三種氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生兩種白色沉淀B．煅燒過(guò)程中鐵元素的化合價(jià)升高C．“吸收”過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2SO2+2H2O+O2=2H2SO4D．加入硝酸鉀制得硝酸是因?yàn)榱蛩岬姆悬c(diǎn)高于硝酸3．（2023上·福建廈門(mén)·高三廈門(mén)一中?？计谥校├门疰V礦(主要成分為，含、、鐵和鋁的氧化物等雜質(zhì))制備硼酸并回收硫酸鎂工藝流程如圖。下列敘述不正確的是A．濾渣1的主要成分為、B．試劑a可選用C．濾渣2僅含D．母液經(jīng)系列操作分離出晶體后，乙醇洗滌干燥可得4．（2023上·甘肅蘭州·高三蘭州一中?？计谥校┩ㄟ^(guò)下列實(shí)驗(yàn)以印刷線(xiàn)路板堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2)為原料制備還原性物質(zhì)CuCl。下列說(shuō)法不正確的是A．“沉銅”得到的沉淀主要為Cu(OH)2B．“還原”時(shí)離子方程式為SO+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO+2H+C．“過(guò)濾”、“洗滌”時(shí)應(yīng)該在隔絕空氣的條件下進(jìn)行D．可循環(huán)利用的物質(zhì)為H2SO45．（2023上·湖南·高三校聯(lián)考）膽礬是一種重要的化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、、、]制備膽礬，流程如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．步驟①中用溶液浸洗的目的是除油污B．步驟②反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為C．步驟③的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)結(jié)晶D．經(jīng)步驟④得到的膽礬，可用乙醇進(jìn)行洗滌6．（2023上·河北保定·高三河北省唐縣第一中學(xué)?？迹┠车V石的主要成分為MgCO3，還含有CaO、SiO2、Fe3O4、Al2O3及少量其它雜質(zhì)。某工廠(chǎng)采用該礦石為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂，流程如圖(已知：溫度低于700℃時(shí)，SiO2不會(huì)與CaO等反應(yīng))。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．煅燒過(guò)程所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：MgCO3MgO+CO2↑B．濾渣1的成分是CaSO4和SiO2C．氧化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可以是：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD．加X(jué)調(diào)pH的X是氧化鎂7．（2023·河南·校聯(lián)考一模）某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)了從陽(yáng)極泥(成分為、、Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝，其流程如圖所示。已知：“酸溶”時(shí)，Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為和。下列判斷正確的是A．“焙燒”時(shí)，轉(zhuǎn)化為CuO的化學(xué)方程式為B．“轉(zhuǎn)化”后所得溶液經(jīng)過(guò)在空氣中加熱蒸發(fā)結(jié)晶可得到C．“酸溶”時(shí)，鉑溶解的離子方程式為D．結(jié)合工藝流程可知鹽酸的氧化性強(qiáng)于硝酸8．（2023上·湖南·高三校聯(lián)考）聚合硫酸鐵(PFS)是飲用水的綠色處理劑。以黃鐵礦渣(含、、)為原料制備的微型流程如下。已知：常溫下，，；萃取過(guò)程中存在：。下列敘述正確的是A．尾氣中氣體宜用燃燒法處理B．“酸浸”中不能轉(zhuǎn)化成，原因可能是、溶解度相差太大C．“反萃取劑X”可為稀硫酸、鹽酸、硝酸等酸類(lèi)物質(zhì)D．制備PFS中需要調(diào)節(jié)，越大，越有利生成PFS參考答案【考向一】原料預(yù)處理——研磨、浸取、焙燒【典例1】（2023·福建卷）從煉鋼粉塵(主要含和)中提取鋅的流程如下：“鹽浸”過(guò)程轉(zhuǎn)化為，并有少量和浸出。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“鹽浸”過(guò)程若浸液下降，需補(bǔ)充B．“濾渣”的主要成分為C．“沉鋅”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)D．應(yīng)合理控制用量，以便濾液循環(huán)使用【答案】B【分析】“鹽浸”過(guò)程轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)題中信息可知，F(xiàn)e2O3、Fe3O4只有少量溶解，通入空氣氧化后Fe2+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；“沉鋅”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)為：，經(jīng)洗滌干燥后得到產(chǎn)物ZnS及濾液?！窘馕觥緼．“鹽浸”過(guò)程中消耗氨氣，浸液下降，需補(bǔ)充，A正確；B．由分析可知，“濾渣”的主要成分為Fe3O4和Fe2O3，只含少量的Fe(OH)3，B錯(cuò)誤；C．“沉鋅”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．應(yīng)合理控制用量，以便濾液循環(huán)使用，D正確；故選B。原料預(yù)處理——研磨、浸取、焙燒1.研磨、粉碎、霧化研磨（粉碎、霧化）概念將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w分散成微小液滴，增大反應(yīng)物接觸面積，以加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分目的提高原料轉(zhuǎn)化率、利用率、浸取率,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率等接觸面積增大的措施固體——粉碎、研磨液體——噴淋氣體——用多孔分散器等2.浸取浸取概念向固體中加入適當(dāng)溶劑或溶液，使其中可溶性的物質(zhì)溶解，包括水浸、酸浸、堿浸、鹽浸、醇浸等浸出率固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少（工業(yè)上往往為了追求更多轉(zhuǎn)化)提高浸出率的措施①增大接觸面積；②適當(dāng)升溫（加熱）③增大反應(yīng)物（酸或堿）的濃度④攪拌，使反應(yīng)更加充分水浸與水接觸反應(yīng)或溶解，使原料變成離子進(jìn)入溶液，做到初步分離。酸浸與酸反應(yīng)，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去。常用硫酸、鹽酸、硝酸等，用鹽酸、硝酸酸溶時(shí)注意控制溫度，用硫酸酸溶時(shí)要關(guān)注Pb2+、Ca2+、Ag+會(huì)生成PbSO4、CaSO4、AgSO4在濾渣中出現(xiàn)。堿浸常用NaOH溶液、Na2CO3溶液、氨水溶液等，與堿接觸反應(yīng)或溶解NaOH溶液與金屬(Al、Zn等)或氧化物(如SiO2、Al2O3、ZnO、Cr2O3等)反應(yīng)，Na2CO3溶液(與原料反應(yīng)或去油污)，金屬陽(yáng)離子與NH3形成配離子進(jìn)入溶液醇浸提取有機(jī)物，常采用有機(jī)溶劑（如乙醚、二氯甲烷等）浸取的方法提取有機(jī)物鹽浸常用銨鹽、FeCl3溶液等，與鹽溶液接觸反應(yīng)或溶解3.焙燒固體高溫加熱概念使固體在高溫下分解或改變結(jié)構(gòu)，使雜質(zhì)高溫氧化、分解、物質(zhì)能溶解等。如：金屬（多）硫化物，使硫元素→SO2↑（再鈣基固硫除）；煅燒高嶺土和石灰石。煅燒物質(zhì)受熱分解或發(fā)生晶形轉(zhuǎn)變，溫度低于熔點(diǎn)高于1200℃；如：鍛燒石灰石、生產(chǎn)玻璃、打鐵等，設(shè)備如回轉(zhuǎn)窯等焙燒固體物料在高溫不發(fā)生熔融的條件下進(jìn)行的反應(yīng)過(guò)程，可以有氧化、熱解、還原、鹵化等。物質(zhì)與空氣，氧氣或添加劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，以固——?dú)夥磻?yīng)為主，溫度低于熔點(diǎn)，在500--1500℃之間。如沸騰爐、焙燒爐等?？梢酝ㄟ^(guò)增加氧氣的量、固體充分粉碎、逆流焙燒。適當(dāng)升溫等來(lái)提高焙燒效率。灼燒物質(zhì)在高溫條件下發(fā)生脫水、分解、揮發(fā)等化學(xué)變化的過(guò)程。1000℃左右，如煤氣燈、電爐等；如：灼燒海帶、顏色反應(yīng)、灼燒失重、灼燒殘?jiān)葌渥⒆茻枰膬x器：坩堝、泥三角、酒精燈、三腳架、坩堝鉗蒸發(fā)所需要的儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺(tái)、坩堝鉗【變式1-1】（2023·遼寧卷）某工廠(chǎng)采用如下工藝制備，已知焙燒后元素以?xún)r(jià)形式存在，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“焙燒”中產(chǎn)生 B．濾渣的主要成分為C．濾液①中元素的主要存在形式為 D．淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用【答案】B【分析】焙燒過(guò)程中鐵轉(zhuǎn)化為三氧化鐵、鉻元素被氧化轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)鈉鹽，水浸中氧化鐵不溶轉(zhuǎn)化為濾渣，濾液中存在鉻酸鈉，與淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖發(fā)生氧化還原得到氫氧化鉻沉淀?！窘馕觥緼．鐵、鉻氧化物與碳酸鈉和氧氣反應(yīng)時(shí)生成氧化鐵、鉻酸鈉和二氧化碳，A正確；B．焙燒過(guò)程鐵元素被氧化，濾渣的主要成分為氧化鐵，B錯(cuò)誤；C．濾液①中元素的化合價(jià)是+6價(jià)，鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀溶液顯堿性，所以Cr元素主要存在形式為，C正確；D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用，D正確；故選B?！咀兪?-2】（2023·海南卷）鈹?shù)难趸飶V泛應(yīng)用于原子能、航天、電子、陶瓷等領(lǐng)域，是重要的戰(zhàn)略物資。利用綠柱石(主要化學(xué)成分為(，還含有一定量的FeO和)生產(chǎn)BeO的一種工藝流程如下。

回答問(wèn)題：（1）中Be的化合價(jià)為。（2）粉碎的目的是；殘?jiān)饕煞质?填化學(xué)式)。（3）該流程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。（4）無(wú)水可用作聚合反應(yīng)的催化劑。BeO、與足量C在600~800℃制備的化學(xué)方程式為。（5）沉鈹時(shí)，將pH從8.0提高到8.5，則鈹?shù)膿p失降低至原來(lái)的%?！敬鸢浮浚?）+2（2）增大反應(yīng)物的接觸面積加快反應(yīng)速率，提高浸取率SiO2（3）(NH4)2SO4（4）BeO+Cl2+CCO+BeCl2（5）10【分析】綠柱石煅燒生成氧化物，濃硫酸浸取，SiO2不溶于硫酸，殘?jiān)荢iO2，加硫酸銨調(diào)節(jié)pH=1.5除去鋁離子，加入氨水調(diào)節(jié)pH=5.1除去鐵離子，再加入氨水到pH=8.0生成Be(OH)2沉淀，濾液硫酸銨循環(huán)利用?！窘馕觥浚?）按照正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，Be的化合價(jià)為+2+價(jià)；（2）粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快浸取速率，提高浸取率；殘?jiān)某煞质遣蝗苡谒岬腟iO2；（3）最后的濾液中的硫酸銨可以在除鋁步驟中循環(huán)利用；（4）BeO、與足量C在600~800°C生成BeCl2同時(shí)生成CO，化學(xué)方程式為BeO+Cl2+CCO+BeCl2；（5）設(shè)Be(OH)2的溶度積常數(shù)為Ksp，K=c(Be2+)×c2(OH-)，c(Be2+)=，當(dāng)pH=8.0時(shí)，c(OH-)=10-6mol/L，鈹損失濃度為c(Be2+)=mol/L，當(dāng)pH=8.5時(shí)，c(OH-)=10-5.5mol/L，鈹損失濃度為c(Be2+)=mol/L，損失降低至原來(lái)的10%?！究枷蚨織l件控制——調(diào)溶液的pH【典例2】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在印染、電鍍、釀造等工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，其制備流程如圖所示。已知：NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水得到Na2S2O5，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)I制備N(xiāo)aHCO3，反應(yīng)時(shí)先通入氨氣，再通入CO2B．氣體a為SO2，反應(yīng)Ⅲ為C．調(diào)pH=7~8，并再次通入氣體a的目的是得到Na2SO3過(guò)飽和溶液D．結(jié)晶后的脫水反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)【答案】A【分析】飽和NaCl溶液中通入NH3和CO2，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液；過(guò)濾出沉淀，加熱，溶于水得到Na2CO3飽和溶液；通入氣體a(SO2)，調(diào)節(jié)pH=4.1，得到NaHSO3溶液，加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH=7~8，此時(shí)NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，再通入SO2，并使pH=4.1，則生成NaHSO3過(guò)飽和溶液，結(jié)晶脫水得Na2S2O5?！窘馕觥緼．反應(yīng)I、Ⅱ是通過(guò)侯氏制堿法制備碳酸鈉，反應(yīng)I制備N(xiāo)aHCO3的化學(xué)方程式為，反應(yīng)時(shí)先通入氨氣，再通入CO2，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)已知信息可知，反應(yīng)Ⅲ是為了制備N(xiāo)aHSO3，發(fā)生反應(yīng)：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由于得到的NaHSO3不是過(guò)飽和溶液，后加碳酸鈉固體、并再次充入SO2的目的，得到NaHSO3過(guò)飽和溶液，結(jié)晶得NaHSO3晶體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由流程圖可知，NaHSO3失水得到Na2S2O5，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，為非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。條件控制——調(diào)溶液的pH1.調(diào)pH除雜：控制溶液的pH使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀而被除去。（1）原理：加入的物質(zhì)能使溶液中的H+反應(yīng)，降低了H+濃度，使溶液pH增大。（2）pH調(diào)整范圍：雜質(zhì)離子沉淀完全時(shí)pH值～主要離子開(kāi)始沉淀時(shí)pH（注意端值?。?。（3）調(diào)pH需要加入的物質(zhì)：含主要陽(yáng)離子（不引入新雜質(zhì)即可）的難溶性氧化物、氫氧化物或碳酸鹽，能與H+反應(yīng)，使溶液pH增大；如MgO、Mg(OH)2、MgCO3等類(lèi)型物質(zhì)。（4）除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋：可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH值。（原因：加CuO等消耗溶液中的H+的，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀析出）（5）除去Cu2＋溶液中混有的Fe2＋：一般先加H2O2將Fe2＋氧化為Fe3＋，再加CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH值。2.抑制某些離子的水解，防止產(chǎn)品混入雜質(zhì)像鹽酸鹽、硝酸鹽溶液，通過(guò)結(jié)晶方法制備晶體或加熱脫水結(jié)晶水合物制備相應(yīng)的無(wú)水鹽時(shí)。由于水解生成的鹽酸或硝酸揮發(fā)，促使了金屬離子水解（水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）導(dǎo)致產(chǎn)品不純。如：有MgCl2·6H2O制無(wú)水氯化鎂要在HCl氣流中加熱，否則MgCl2·6H2O?Mg(OH)2↓+2HCl↑+4H2O3.控制反應(yīng)的發(fā)生，增強(qiáng)物質(zhì)的氧化性或還原性(增強(qiáng)MnO4-、NO3-的氧化性)。4.調(diào)節(jié)離子的水解程度。5.控制PH的目的的答題思路（1）pH調(diào)?。阂种颇畴x子水解，防治某離子沉淀（2）pH調(diào)大：確保某離子完全沉淀，防止某物質(zhì)溶解等【變式2-1】（2023上·福建福州·高三閩侯縣第一中學(xué)校聯(lián)考期中）工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，制備KMnO4的流程如下：已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．向“浸取”后的溶液中通入CO2，調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過(guò)濾”得濾渣I，濾渣I的成分只有硅酸B．“歧化”時(shí)，加入冰醋酸是為了調(diào)節(jié)溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)KMnO4的生成，提高KMnO4的產(chǎn)率C．“歧化”步驟中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，可以用濃鹽酸來(lái)代替冰醋酸D．“操作Ⅱ”時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，利用余熱蒸干，即得紫黑色KMnO4晶體【答案】B【分析】軟錳礦加入KOH與空氣，形成K2MnO4固體、硅酸鈉和偏鋁酸鉀，冷卻浸取后調(diào)節(jié)pH值，生成硅酸沉淀、氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾濾液加入冰醋酸后錳酸鉀發(fā)生可逆歧化反應(yīng)得到高錳酸鉀溶液和濾渣；操作Ⅰ為過(guò)濾，濾渣Ⅱ能回歸熔融第一步，說(shuō)明濾渣Ⅱ?yàn)槎趸i，紫色溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮結(jié)晶形成高錳酸鉀晶體?！窘馕觥緼．向“浸取”后的溶液中通入CO2，調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過(guò)濾”得濾渣I，濾渣I的成分為Al(OH)3和硅酸，A錯(cuò)誤；B．“歧化”時(shí)，加入冰醋酸是為了調(diào)節(jié)溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-正向移動(dòng)，促進(jìn)KMnO4的生成，提高KMnO4的產(chǎn)率，B正確；C．“歧化”步驟中若用濃鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，濃鹽酸會(huì)與KMnO4反應(yīng)，生成有毒氯氣，降低KMnO4的產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；D．高錳酸鉀受熱易分解，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方式提純，“操作Ⅱ”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，D錯(cuò)誤；故選B?！咀兪?-2】（2023上·河南·高三校聯(lián)考）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用某化工廠(chǎng)排出的廢渣[主要成分為BaCO3、Ba(FeO2)2、BaSO3]制備Ba(NO3)2晶體的流程如圖所示。已知：Ba(NO3)2的溶解度受溫度影響較大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．酸溶時(shí)，Ba(FeO2)2、BaSO3都能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．濾渣1的主要成分是BaSO4C．試劑X可選擇BaCO3D．流程中“一系列操作”有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥【答案】A【分析】廢渣主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，加入硝酸，在a容器中充分溶解，可生成硫酸鋇，過(guò)濾后濾液中含有鐵離子、鋇離子等，且溶液呈酸性，可加入碳酸鋇，調(diào)節(jié)溶液pH=4～5，使鐵離子水解生成Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾后廢渣2為Fe(OH)3，濾液中含有硝酸、硝酸鋇等，加入氫氧化鋇中和得到硝酸鋇溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可得到硝酸鋇晶體，母液中含有硝酸鋇?！窘馕觥緼．Ba(FeO2)2中Fe為+3價(jià)，不表現(xiàn)還原性，不能與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知濾渣1的主要成分是BaSO4，故B正確；C．由上述分析可知試劑X可加入碳酸鋇，調(diào)節(jié)溶液pH=4～5，使鐵離子水解生成Fe(OH)3沉淀，故C正確；D．加入氫氧化鋇中和過(guò)量硝酸，得到硝酸鋇溶液，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可得到硝酸鋇晶體，故D正確；故選：A?！究枷蛉織l件控制——調(diào)節(jié)溫度【典例3】（2023上·湖南長(zhǎng)沙·高三長(zhǎng)郡中學(xué)?？迹┑?Si3N4)薄膜是一種性能優(yōu)良的重要介質(zhì)材料，常用于集成電路制造中的介質(zhì)絕緣。一種以硅塊(主要含Si，雜質(zhì)為少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物)為原料制備氮化硅的工藝流程如下：已知：ⅰ.硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅；ⅱ.氮化爐中反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．硅塊粉碎能有效提高合成氮化硅的反應(yīng)速率B．銅屑的作用是除去N2中含有的少量O2C．“酸洗”中稀酸X可以選用氫氟酸D．合成過(guò)程中應(yīng)嚴(yán)格控制N2的流速以控制氮化爐中的溫度【答案】C【分析】用硅塊（主要含Si，雜質(zhì)為少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物）和原料氣（含N2和少量O2）制備Si3N4的操作流程，Si與N2在高溫下發(fā)生反應(yīng)，再用稀酸Y進(jìn)行酸洗，除去鐵、銅，得到純凈的產(chǎn)物，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．硅塊粉碎能提高比表面積，增加與N2的接觸，可以有效提高合成氮化硅的反應(yīng)速率，故A正確；B．加熱的銅屑可以與O2反應(yīng)，從而除去N2中含有的少量O2，故B正確；C．氫氟酸能反應(yīng)，可用稀硝酸除去中Fe和Cu，故C錯(cuò)誤；D．合成過(guò)程在1200℃~1400℃中反應(yīng)，應(yīng)嚴(yán)格控制N2的流速以控制氮化爐中的溫度，故D正確；故答案選C。條件控制——調(diào)節(jié)溫度1.升高溫度（加熱）①加快反應(yīng)速率或溶解速率；②促進(jìn)平衡向某個(gè)（吸熱）方向移動(dòng)；如：促進(jìn)水解生成沉淀③除去受熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如H2O2、銨鹽、硝酸鹽、Ca(HCO3)2、KMnO4等物質(zhì)④使沸點(diǎn)相對(duì)較低或易升華的雜質(zhì)氣化。2.降低溫度①防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)揮發(fā)(或分解)；②使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)（放熱方向），從而提高產(chǎn)物的產(chǎn)率；③使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；④降低晶體的溶解度，減少損失。3.控制溫度(常用水浴、冰浴或油浴)（1）溫度太低：反應(yīng)速率太慢或溶解速率太?。?）溫度過(guò)高：①催化劑會(huì)失去活性，化學(xué)反應(yīng)速率下降②物質(zhì)會(huì)分解：如銨鹽、H2O2、NaHCO3、氨水等③物質(zhì)會(huì)揮發(fā)：如濃硝酸、濃鹽酸、醋酸、液溴、乙醇等④物質(zhì)易被氧化：如Na2SO3等⑤物質(zhì)易升華：如I2升華4.答題方法與技巧①若用到雙氧水、氨水、銨鹽、硝酸鹽等易分解的物質(zhì)，控溫的目的是防止物質(zhì)分解②若題目中出現(xiàn)有機(jī)物和有機(jī)溶劑，控溫的目的是防止其揮發(fā)③若溶液中制備物質(zhì)，常使用加熱的方法加快反應(yīng)速率④煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過(guò)濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣⑤溫度范圍答題模板a.溫度不高于××℃的原因：適當(dāng)加快反應(yīng)速率，但溫度過(guò)高會(huì)造成揮發(fā)(如濃硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促進(jìn)水解(如AlCl3)等，影響產(chǎn)品的生成。b.溫度不低于××℃的原因:加快反應(yīng)速率或者對(duì)于吸熱反應(yīng)而言可使平衡正移，增加產(chǎn)率?！咀兪?-1】（2023上·湖北·高三校聯(lián)考）FeF3是制備硫化物全固態(tài)鋰電池高能正極材料的原料。一種制備FeF3材料的生產(chǎn)流程如下：

下列敘述正確的是A．“混合溶液”時(shí)要用到燒杯、玻璃棒B．“反應(yīng)器”中溫度越高，越有利于制備FeF3C．“系列操作”得到的濾液，可采用分液的方法循環(huán)利用D．“灼燒”時(shí)通入Ar的主要作用是帶走水蒸氣防止FeF3水解【答案】D【分析】無(wú)水乙醇與HF混合，將該混合溶液轉(zhuǎn)移入反應(yīng)器中加硝酸鐵晶體，120℃下發(fā)生反應(yīng)生成FeF3；經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到FeF3·0.33H2O，再在A(yíng)r氣氛中，經(jīng)灼燒得到FeF3；【解析】A．“混合溶液”由HF和乙醇組成，HF腐蝕玻璃，因此應(yīng)選用塑料燒杯盛放，故A錯(cuò)誤；B．溫度過(guò)高導(dǎo)致硝酸鐵分解，同時(shí)乙醇大量揮發(fā)，不利于產(chǎn)物的生成，故B錯(cuò)誤；C．“系列操作”得到的濾液中含有乙醇和硝酸，可利用沸點(diǎn)差異采用蒸餾分離回收，故C錯(cuò)誤；D．灼燒過(guò)程中防止水解，故通入Ar主要作用是帶走水蒸氣，故D正確；故選D?！咀兪?-2】（2023上·山東淄博·高三統(tǒng)考期中）實(shí)驗(yàn)室制備檸檬酸鐵銨的流程如圖，檸檬酸鐵銨易溶于水，不溶于乙醇。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧化時(shí)反應(yīng)為6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl+3H2OB．制備Fe(OH)3時(shí)需控溫80~90℃目的之一是防止產(chǎn)生Fe(OH)3膠體C．制備檸檬酸鐵銨時(shí)加入足量的氨水是為了確保Fe3+沉淀完全D．粗產(chǎn)品用乙醇洗滌除去雜質(zhì)并減少產(chǎn)品溶解損耗【答案】C【分析】硫酸亞鐵加入氯酸鈉和硫酸被氧化，加入氫氧化鈉得到氫氧化鐵沉淀，加入檸檬酸和氨水得到經(jīng)過(guò)一系列處理得到產(chǎn)品?！窘馕觥緼.氧化時(shí)反應(yīng)為6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl+3H2O，故A正確；B.制備Fe(OH)3時(shí)需控溫80~90℃目的之一是防止產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，也可以加快反應(yīng)，故B正確；C.制備檸檬酸鐵銨時(shí)加入足量的氨水是為了確保和Fe3+完全反應(yīng)形成配合物，故C錯(cuò)誤；D.粗產(chǎn)品用乙醇洗滌可以降低產(chǎn)物的溶解度減少產(chǎn)品損壞，同時(shí)除去雜質(zhì)，故D正確；故選：C。【考向四】微流程——分離與提純【典例4】（2023·福建卷）從苯甲醛和溶液反應(yīng)后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過(guò)程如下：已知甲基叔丁基醚的密度為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“萃取”過(guò)程需振蕩、放氣、靜置分層B．“有機(jī)層”從分液漏斗上口倒出C．“操作X”為蒸餾，“試劑Y”可選用鹽酸D．“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸餾水好【答案】D【分析】苯甲醛和溶液反應(yīng)后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸鉀，加甲基叔丁基醚萃取、分液后，苯甲醇留在有機(jī)層中，加水洗滌、加硫酸鎂干燥、過(guò)濾，再用蒸餾的方法將苯甲醇分離出來(lái)；而萃取、分液后所得水層主要是苯甲酸鉀，要加酸將其轉(zhuǎn)化為苯甲酸，然后經(jīng)過(guò)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得苯甲酸?！窘馕觥緼．“萃取”過(guò)程需振蕩、放氣、靜置分層，故A正確；B．甲基叔丁基醚的密度為，密度比水小，所以要從分液漏斗上口倒出，故B正確；C．“操作X”是將苯甲醇從有機(jī)物中分離出來(lái)，可以利用沸點(diǎn)不同用蒸餾的方法將其分離出來(lái)；“試劑Y”的作用是將苯甲酸鉀轉(zhuǎn)化為苯甲酸，所以可選用鹽酸，故C正確；D．苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗滌”苯甲酸，用蒸餾水的效果比用乙醇好，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。微流程——分離與提純1.過(guò)濾：分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過(guò)濾或者抽濾等方法（1）常壓過(guò)濾使用范圍分離難溶物和易溶物儀器鐵架臺(tái)、鐵圈、漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯注意事項(xiàng)一貼：濾紙緊貼漏斗；兩低：濾紙邊沿低于漏斗邊沿，液體低于濾紙。三靠：玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，燒杯緊靠玻璃棒，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。過(guò)濾后所得的濾液仍然渾濁，需更換濾紙，重新過(guò)濾，直至溶液澄清透明為止原因可能是：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；過(guò)濾時(shí)液體高于濾紙邊緣等（2）減壓過(guò)濾（抽濾）：加快過(guò)濾速度；減少晶體含有的水分。（3）趁熱過(guò)濾：減少過(guò)濾時(shí)間、保持過(guò)濾溫度；a.要濾渣（產(chǎn)品）：防止降溫時(shí)析出××雜質(zhì)，提高產(chǎn)品純度；b.要濾液（產(chǎn)品）：或防止降溫過(guò)程中××析出產(chǎn)品而損耗；2.蒸發(fā)結(jié)晶（1）適用范圍：適用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)(如NaCl)。（2）實(shí)例：①?gòu)腘aCl溶液中獲取NaCl晶體a.方法：蒸發(fā)結(jié)晶b.具體操作：加熱蒸發(fā)，當(dāng)析出大量NaCl晶體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。②NaCl溶液中混有少量的KNO3溶液a.方法：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥b.趁熱過(guò)濾的目的：防止KNO3溶液因降溫析出，影響NaCl的純度3.冷卻結(jié)晶：（1）適用范圍：適用于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)(如KNO3)、帶結(jié)晶水的物質(zhì)（例CuSO4·5H2O）、受熱易分解的物質(zhì)（如銨鹽、KMnO4）、易水解的物質(zhì)（如FeCl3）。（2）?？嫉摹耙幌盗胁僮鳌保赫舭l(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。（3）易水解的鹽蒸發(fā)時(shí)的氣氛：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解4.重結(jié)晶：將晶體重復(fù)溶解、制成熱飽和溶液、冷卻結(jié)晶、再過(guò)濾、洗滌的過(guò)程。5.蒸餾：分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇或甘油。圖1圖2圖3（1）儀器：鐵架臺(tái)、鐵圈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管（尾接管）、錐形瓶、碎瓷片（2）冷凝管有直形、球形和蛇形冷凝管三種（圖3），蒸餾只能用直形冷凝管，冷凝回流直形、球形和蛇形冷凝管均可使用，冷凝效果蛇形冷凝管最好。沸點(diǎn)較高的物質(zhì)的冷卻用空氣冷凝即可。（3）冷凝管的作用；圖1蒸餾時(shí)起冷凝作用圖2反應(yīng)發(fā)生器中起冷凝回流作用。（4）步驟及操作注意事項(xiàng)：（5）減壓蒸餾：減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止（如雙氧水、硝酸等）受熱分解、揮發(fā)。6、灼燒（硫酸銅結(jié)晶水測(cè)定、干燥）（1）儀器：研缽、托盤(pán)天平、藥匙、酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、干燥器坩堝使用：必須用坩堝鉗夾取，不可用手拿；灼燒堿性物質(zhì)不可用瓷坩堝和石英坩堝；（2）硫酸銅結(jié)晶水測(cè)定步驟：（四秤、兩熱兩冷、一算）①稱(chēng)量坩堝質(zhì)量m1②稱(chēng)量坩堝及晶體m2③加熱至白色④冷卻稱(chēng)量⑤再加熱⑥冷卻再稱(chēng)量m3研缽研磨有利于晶體失去結(jié)晶水；晶體必須放在坩堝內(nèi)稱(chēng)量，以免造成誤差；坩堝要放到干燥器中冷卻。硫酸銅晶體質(zhì)量：m2-m1;無(wú)水硫酸銅質(zhì)量：m3-m1（3）如何證明晶體完全失去結(jié)晶水（已干燥）：加熱，冷卻后稱(chēng)量，再加熱，冷卻后稱(chēng)量，至兩次稱(chēng)量質(zhì)量差不超過(guò)0.1g或連續(xù)兩次稱(chēng)量質(zhì)量不變（4）如何從MgCl2·6H2O中得到無(wú)水MgCl2：在干燥的HCl氣流中加熱，干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽7.萃取與反萃?。?）萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的兩種溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法叫萃取。分液：分液是把兩種不相混溶的液體進(jìn)行分離的操作。儀器：鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、分液漏斗萃取劑選擇的原則兩種溶劑互不混溶；溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度相差很大；溶質(zhì)和萃取劑不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。注意事項(xiàng)①分液漏斗使用之前必須檢漏②放液時(shí),打開(kāi)分液漏斗上端塞子，或使塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔對(duì)齊；使使內(nèi)外空氣相通，保證下層液體順利流下③下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出；（2）反萃?。涸谌軇┹腿》蛛x過(guò)程中，當(dāng)完成萃取操作后，為進(jìn)一步純化目標(biāo)產(chǎn)物或便于下一步分離操作的實(shí)施，往往需要將目標(biāo)產(chǎn)物轉(zhuǎn)移到水相。這種調(diào)節(jié)水相條件，將目標(biāo)產(chǎn)物從有機(jī)相轉(zhuǎn)入水相的萃取操作稱(chēng)為反萃取，可看作是萃取的逆過(guò)程。如：用反萃取法從碘的CCl4溶液提取碘單質(zhì)

【變式4-1】（2023上·重慶渝中·高三統(tǒng)考期中）硼氫化鈉()廣泛用于化工生產(chǎn)，常溫下能與水反應(yīng)，易溶于異丙胺(沸點(diǎn)為33℃)，工業(yè)上可用硼鎂礦(主要成分為，含少量雜質(zhì))制取其工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“堿溶”時(shí)產(chǎn)生的濾渣有和B．“操作2”的名稱(chēng)為“蒸餾”C．流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有異丙胺D．流程中理論上每生產(chǎn)1g，需加入還原劑的總質(zhì)量約為1.92g【答案】D【分析】硼鎂礦粉碎后，加入濃NaOH得到含NaBO2的溶液和濾渣，濾渣成分為不溶于堿的Fe3O4和Mg(OH)2，將含NaBO2的溶液濃縮結(jié)晶得Na2B4O7?10H2O的晶體，將晶體脫水，得到的Na2B4O7固體在高溫下與Na、H2、SiO2合成NaBH4和Na2SiO3，因硼氫化鈉(NaBH4)常溫下能與水反應(yīng)，易溶于異丙胺（沸點(diǎn)為33℃），所以加入異丙胺溶解硼氫化鈉(NaBH4)分離出不溶于異丙胺Na2SiO3，再經(jīng)操作2的蒸餾得到目標(biāo)產(chǎn)品：NaBH4，據(jù)此分析解題；【解析】A．硼鎂礦粉碎，加氫氧化鈉“堿溶”，F(xiàn)e3O4和堿不反應(yīng)，得含有NaBO2的溶液，根據(jù)元素守恒，濾渣成分為Fe3O4和Mg(OH)2，A正確；B．NaBH4易溶于異丙胺且異丙胺的沸點(diǎn)較低，結(jié)合分析可知，操作2是蒸餾，B正確；C．NaBH4的異丙胺溶液，分離NaBH4和異丙胺溶液，回收異丙胺，異丙胺可循環(huán)利用，C正確；D．Na2B4O7、Na、H2、SiO2在高溫條件下生成NaBH4、Na2SiO3，根據(jù)元素守恒，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為，1molNaBH4需要4molNa，故生產(chǎn)1gNaBH4理論需要Na的總質(zhì)量為，D錯(cuò)誤；故答案為：D?！咀兪?-2】（2023上·天津·高三統(tǒng)考期中）實(shí)驗(yàn)室制備的流程如圖所示下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液保存時(shí)需加入Fe粉B．過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒C．產(chǎn)品在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOD．溶液滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，說(shuō)明溶液未變質(zhì)【答案】C【分析】FeSO4溶液中加碳酸氫銨生成FeCO3，過(guò)濾、洗滌，即可得到FeCO3固體?！窘馕觥緼．溶液保存時(shí)需加入Fe粉以防止氧化，故A正確；B．過(guò)濾操作中過(guò)濾時(shí)用到漏斗，用玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，所以過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故B正確；C．產(chǎn)品在空氣中高溫分解時(shí)會(huì)被氧化，得不到純凈的FeO，故C錯(cuò)誤；D．溶液滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，說(shuō)明溶液未變質(zhì)，沒(méi)有生成鐵離子，故D正確；故選C?！究枷蛭濉课⒘鞒獭痤}規(guī)范 【典例5】鋰、鈹?shù)冉饘購(gòu)V泛應(yīng)用于航空航天、核能和新能源汽車(chē)等高新產(chǎn)業(yè)。一種從螢石礦(主要含BeO、Li2O、CaF2及少量CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3)中提取的工藝如圖：已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片狀晶體，常溫下微溶于水，隨溫度升高，溶解度增大。由油酸鈹制備BeO的方法是高溫焙燒，檢驗(yàn)焙燒已完全的操作實(shí)驗(yàn)為。【答案】連續(xù)兩次稱(chēng)量差值不超過(guò)0.1g或連續(xù)兩次稱(chēng)量質(zhì)量不變【解析】由油酸鈹制備BeO的方法是高溫焙燒，即將油酸鈹中的C元素轉(zhuǎn)化為CO2、H、O元素轉(zhuǎn)化為H2O，故高溫煅燒完全后，固體的質(zhì)量將不再發(fā)生改變，故只需對(duì)高溫焙燒后的固體進(jìn)行稱(chēng)量，若連續(xù)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量相差小于0.01g，即說(shuō)明焙燒完全，故答案為：對(duì)高溫焙燒后的固體進(jìn)行稱(chēng)量，若連續(xù)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量相差小于0.01g，即說(shuō)明焙燒完全。微流程——答題規(guī)范1.沉淀洗滌操作：沿玻璃棒向漏斗（