第一單元核外電子排布和元素周期律專題1微觀結構與物質多樣性第1頁復習：1.什么是原子？2.原子由什么微粒組成？

第2頁第3頁（1）電子質量很小，帶負電荷。

（2）電子運動空間范圍小。

（3）電子做高速運動，靠近光速。 因為上述原因，核外電子運動規(guī)律與宏觀物體不一樣：它沒有確定軌道，我們不能測定或計算它在某一時刻所在位置，也不能描繪出它運動軌道。資料：核外電子運動特點：第4頁思索：鈉原子核外有11個電子，這11個電子是聚成一堆在離核相同距離處運動，還是分散在離核不一樣距離處運動？為何？第5頁第一層第二層第三層第四層第五層第六層第七層K層L層M層N層O層P層Q層1.核外電子分層排布：按照電子能量高低，由里向外排列。

2.電子層——科學上依據電子能量差異和通常運動區(qū)域離核遠近不一樣，將能量不一樣電子運動區(qū)域稱為電子層。第6頁3.核外電子排布普通規(guī)律(1)電子在原子核外排布時，總是盡可能先排在離核最近（能量最低）電子層里，然后由里向外，依次排布在能量較高電子層里。即最先排布K層，當K層排滿后，再排L層……第7頁思索：寫出1—18號元素原子結構示意圖，并帶著問題仔細觀察：這18種元素，它們原子核外每一個電子層中，所容納電子數有什么規(guī)律？

第8頁（２）每一電子層，最多填充電子數為2n2個（n為電子層序數）。

結論：

第9頁表1—1稀有氣體元素原子核外電子排布81832188286Rn（氡）818188254Xe（氙）8188236Kr（氪）88218Ar（氬）8210Ne（氖）22He（氦）PONMLK各電子層電子數元素第10頁(3)最外層電子數都不超出8個（K層不超出2個）。(4)次外層電子數不超出18個，倒數第三層電子數不超出32個。第11頁原子核外電子排布分層排布排布規(guī)律因為電子能量不一樣而分層排布，由近到遠，由能量低到能量高。1．能量由低到高；２．每層最多容納電子數目是2n2。3．最外層電子數目不超出8個，K層為最外層時不超出2個。４．次外層電子數目不超出18個，[小結]第12頁HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr什么叫原子序數?依據原子序數要求方法，該序數與原子組成哪些粒子數相關系?有什么關系?第13頁原子序數=核電荷數=質子數=原子核外電子數結論：第14頁請畫出1～18號元素原子結構示意圖，觀察原子核外最外層電子排布隨原子序數遞增有什么規(guī)律性改變?思索：第15頁3—10號元素，從Li到Ne有2個電子層，隨原子序數增大，最外層電子數目由1個增加到8個，而到達穩(wěn)定結構11—18號元素，從Na到Ar有3個電子層，隨原子序數增大，最外層電子數目由1個增加到8個，而到達穩(wěn)定結構元素核外電子排布情況1—2號元素，從H到He只有1個電子層，最外層電子數目由1個增加到到2個，而到達穩(wěn)定結構第16頁原子序數電子層數最外層電子數到達穩(wěn)定結構時最外層電子數1～211→223～1021→8811～1831→88結論：伴隨原子序數遞增，元素原子核外電子排布展現周期性改變１．原子核外最外層電子排布規(guī)律第17頁從表中數據看，你認為元素原子半徑隨原子序數遞增展現什么規(guī)律性改變?

觀察與思索：第18頁原子序數原子半徑改變3～90.152nm→0.071nm大→小11～170.186nm→0.099nm大→小結論：伴隨原子序數遞增，元素原子半徑展現周期性改變２．原子半徑改變規(guī)律性第19頁一些元素原子半徑規(guī)律性改變示意圖

第20頁原子半徑大小比較規(guī)律變小增大⑴普通情況下，電子層數相同時，伴隨核電荷數遞增，原子半徑逐步⑵普通情況下，最外層電子數相同時，伴隨核電荷數遞增，原子半徑逐步第21頁一些元素主要化合價第22頁元素化合價與最外層電子排布關系第23頁３．常見元素化合價普通規(guī)律①1~20號元素中，除了O、F外，元素最高正價等于最外層電子數；最低負