Page6Page62023-2024學(xué)年第二學(xué)期第一次調(diào)研測(cè)試題高一化學(xué)考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56第Ⅰ卷選擇題共39分單項(xiàng)選擇題：每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.碳納米材料主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等。下列說(shuō)法正確的是A．碳納米材料屬于膠體B．石墨烯是新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．石墨烯和碳納米管互為同位素D．碳納米材料均屬于含碳化合物2.正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．含7個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的元素的核素符號(hào)：7B．NH4Cl中N元素的化合價(jià)：+3C．氮?dú)獾碾娮邮剑篋．用電子式表示K2S的形成過(guò)程：閱讀下列資料，完成3~6題：氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-904kJ·mol-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產(chǎn)品。3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NH3具有還原性，用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏B．HNO3具有強(qiáng)氧化性，可用于制備硝酸銨C．NH3極易溶于水，可用作制冷劑D．N2不溶于水，可用作保護(hù)氣4．實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取氨氣，正確的是A．裝置甲生成NH3 B．裝置乙干燥NH3C．裝置丙收集NH3并驗(yàn)滿 D．裝置丁吸收多余NH35．下列選項(xiàng)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．Al3+AlO B．NH3N2C．NO2NO D．NH3NH4HSO46．N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中能量變化情況如下圖a所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．等物質(zhì)的量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同B．N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量關(guān)系可用圖b表示C．N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H＝＋1444kJ/molD．N2(g)和O2

(g)的反應(yīng)過(guò)程中，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量7．下列離子組在指定條件下一定能大量共存的是A．強(qiáng)酸溶液中：Na+、K+、HCO3－、Cl－B．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br－、Cl－C．使酚酞變紅色的溶液：Fe2+、NH4+、SO42－、Cl－D．加入鋁粉產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：K+、Na+、NO3－、SO42－8．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．22.4LSO2所含的分子數(shù)目為NAB．1molCu和足量S充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．一定條件下，1molN2與足量H2充分反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為NAD．常溫下，將28g鐵片投入足量的稀硝酸中，鐵失去的電子數(shù)為NA9．下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．將氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H＋+ClO－+Cl－B．NaHCO3溶液與少量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OC．Cu與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2OD．SO2使溴水褪色：SO2

+Br2

+2H2O=4H++SO42－+2Br－10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為16，Y的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是A．XZ2俗稱干冰，分子間存在氫鍵B．原子半徑：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)C．X、Y、Z的非金屬性依次減弱D．由Z和W組成的化合物只有一種11．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．工業(yè)上不直接從海水中提取碘是因?yàn)楹Ｋ械獾目們?chǔ)量很少B．干海帶浸泡液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗(yàn)C．操作(1)時(shí)，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈D．從海帶中提碘的過(guò)程中利用了氧化還原反應(yīng)原理12．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究濃硫酸的吸水性向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B比較濃硝酸和濃鹽酸的氧化性強(qiáng)弱室溫下，在濃硝酸和濃鹽酸中分別投入光亮的鐵釘C探究濃硫酸與木炭反應(yīng)的氣體產(chǎn)物中是否含有CO2將濃硫酸與木炭混合加熱生成的氣體通入足量澄清石灰水中，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生D檢驗(yàn)Fe(NO3)2固體是否氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液13．工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：

下列說(shuō)法不正確的是：A．“焙燒”時(shí)可以加入石灰石進(jìn)行固硫減少污染B．“酸化”目的是將氧化銅轉(zhuǎn)化為Cu2+C．濾液”中含有的陽(yáng)離子主要為Fe2+，“淘洗”所用的溶液A可選用稀硝酸D．“反應(yīng)”過(guò)程中無(wú)紅棕色氣體生成，理論上消耗HNO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為2:1第Ⅱ卷非選擇題(共61分)14．(14分)硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)硅元素在元素周期表的位置是▲。(2)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列說(shuō)法正確的是▲（填字母）。A．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維而不能直接作芯片B．SiO2既能溶于氫氟酸、也能溶于氫氧化鈉，是兩性氧化物 C．普通玻璃是由SiO2、石灰石和純堿制成的，其熔點(diǎn)很高(3)硅單質(zhì)可作為硅半導(dǎo)體材料。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程如圖：①該生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是▲。②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和一種氣體單質(zhì)，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。(4)新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可應(yīng)用于原子反應(yīng)堆，一種制備氮化硅的反應(yīng)如下：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為▲mol。(5)某同學(xué)設(shè)計(jì)的如右圖實(shí)驗(yàn)裝置證明非金屬性：N＞C＞Si。所用到的試劑：①稀HNO3；②碳酸鈣；③Na2SiO3溶液。你認(rèn)為該同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，若能或者不能，請(qǐng)用必要的文字及化學(xué)方程式說(shuō)明▲。15．(17分)以黃鐵礦(主要成分FeS2))為原料生產(chǎn)硫酸，并將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源綜合利用，減輕對(duì)環(huán)境的污染，其中一種流程如下圖所示。

資料：焦亞硫酸鈉（Na2S2O5），白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強(qiáng)酸則放出一種刺激性氣味的氣體，是一種化工原料，常用作抗氧化劑。(1)煅燒前，黃鐵礦需要研磨，目的是▲。(2)煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式是▲。(3)過(guò)程①中處理尾氣SO2的離子反應(yīng)方程式為▲。(4)已知1molSO2(g)完全轉(zhuǎn)化為1molSO3(g)放熱99kJ，寫(xiě)出SO2催化氧化的熱化學(xué)方程式▲。(5)因?yàn)镹a2S2O5在保存過(guò)程中易被氧化，導(dǎo)致商品Na2S2O5中存在Na2SO4。欲檢驗(yàn)Na2S2O5已變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法為▲。(6)一般用K2Cr2O7滴定分析法測(cè)定還原鐵粉的純度。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取一定量樣品，用過(guò)量稀硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反應(yīng)方程式為(方程式未配平)：Cr2O72－+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。某次實(shí)驗(yàn)稱取0.2800g樣品，滴定時(shí)消耗濃度為0.0300mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲。(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)16．(15分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，驗(yàn)證SO2性質(zhì)并制備N(xiāo)aHSO3，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。aa回答下列問(wèn)題：(1)①儀器a的名稱是▲。②C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是▲。(2)確認(rèn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中含有Cu2+的操作方法▲。(3)試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。(4)向裝置E中通入SO2可制得NaHSO3。已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－隨pH的分布如圖1所示，Na2SO4的溶解度曲線如圖2所示。圖1圖2①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備N(xiāo)aHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通入SO2的實(shí)驗(yàn)操作為測(cè)量溶液的pH，當(dāng)pH約為▲時(shí)，停止通入SO2。②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：▲，干燥，密封包裝?！綨aOH溶液、無(wú)水乙醇】17．(15分)工業(yè)及汽車(chē)尾氣已成為城市空氣的主要污染源，研究其反應(yīng)機(jī)理對(duì)于環(huán)境治理有重要意義。(1)硝酸廠尾氣可以回收制備硝酸。已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

△H1=－113.0kJ/mol

②3NO2(g)＋H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g)

△H2=－138.0kJ/mol

4NO2(g)+O2(g)＋2H2O(g)=4HNO3(g)

△H=▲kJ/mol。(2)液氨催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)。使用Fe2O3為催化劑，可能的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。①該脫硝過(guò)程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。②反應(yīng)過(guò)程圖中，虛線方框里的過(guò)程可描述為▲。③氨氮比()會(huì)直接影響該方法的脫硝率。350℃時(shí)只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系如圖所示。當(dāng)＞1.0時(shí)，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是▲。(3)堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法。NO2被Na2CO3溶液吸收生成的三種鹽分別是NaNO2、NaNO3和▲。（填化學(xué)式）(4)NSR(NOX儲(chǔ)存還原)可有效減少氮氧化物排放。工作原理：通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOX的儲(chǔ)存和還原，如圖所示。若汽車(chē)所用的油品含硫量較高，BaO吸收NOX的能力下降至很低水平，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因▲。2023-2023-2024學(xué)年第二學(xué)期第一次調(diào)研測(cè)試題高一化學(xué)試卷答題卡學(xué)校班級(jí)姓名學(xué)校班級(jí)姓名條形碼粘貼處缺考標(biāo)記1.答題前，考生先將自己的姓名、學(xué)校、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚并認(rèn)真填涂考號(hào)下方的涂點(diǎn)。2.選擇題部分必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題部分必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔，不折疊、不破損。正確填涂錯(cuò)誤填涂單項(xiàng)選擇題：本題包括單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。112345678910111213非選擇題非選擇題(共61分)14．（14分）⑴（2分）⑵（2分）⑶①（2分）②（3分）⑷（2分）⑸（3分）請(qǐng)?jiān)诟黝}的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無(wú)效請(qǐng)?jiān)诟黝}的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無(wú)效請(qǐng)?jiān)诟黝}的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無(wú)效請(qǐng)?jiān)诟黝}的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無(wú)效17．（15分）⑴（2分）17．（15分）⑴（2分）⑵①（3分）②（3分）③（2分）⑶（2分）⑷（3分）以下空白，請(qǐng)勿答題16．（17分）⑴（2分）⑵（3分）⑶（3分）⑷（3分）⑸（3分）⑹（3分）16．（15分）⑴①（2分）②（2分）⑵（2分）⑶（3分）⑷①（2分）②（4分）請(qǐng)?jiān)诟黝}的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無(wú)效請(qǐng)?jiān)诟黝}的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無(wú)效請(qǐng)?jiān)诟黝}的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無(wú)效請(qǐng)?jiān)诟黝}的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無(wú)效參考答案1B2D3A4D5A6C7B8B9D10B11D12A13C14．(14分)(1)第三周期，第IVA族（2分）(2)A（2分）(3)①H2、HCl（2分）②.SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl（3分）(4)3（2分）(5)硝酸具有揮發(fā)性，所以生成的硅酸可能是硝酸和硅酸鈉反應(yīng)得到的，2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓（3分）15．(17分)(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2分）(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（3分）(3)SO2+OH－=HSO3－（3分）(4)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝－198kJ/mol（3分）(5)取少量的樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，先加入足量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品已變質(zhì)（3分）(6)90%（3分）16．(15分)(1)①分液漏斗（2分）②紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色（2分）(2)冷卻后，將反應(yīng)后混合溶液緩慢倒入水中，并不停地?cái)嚢瑁?分）(3)5SO2+2MnO4－+2H2O=5SO42－+2Mn2++4H+（3分）(4)①4（2分）②邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止