常德市第二中學(xué)2021年上學(xué)期期末考試(問卷)高二年級化學(xué)時(shí)量：75分鐘滿分：100分出卷人：可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-8S-16P-15Cl-35.5一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分，四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求）1．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是()A．化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打B．非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖C．同素異形體：活性炭，C60，C80，金剛石D．混合物：漂白粉，純凈礦泉水，分析純鹽酸，石灰石2．下列有關(guān)說法中，正確的是()A．從自然界中提取元素的單質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)B．碳酸鈉可用于制備小蘇打，治療胃酸過多的藥物，食品發(fā)酵劑C．通過丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)3．我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人．那么，這種做法的化學(xué)原理是()A．膠體的電泳 B．血液的氧化還原反應(yīng)C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．膠體的聚沉4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NAB．白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，12.4g白磷中含有P﹣P鍵數(shù)目為0.6NAC．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD．5.6gFe和足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)為0.3NA5．VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為()A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L6．下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小塊鈉后仍能大量共存的是()A．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣ B．Cu2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣C．Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、Na+、HCO3﹣、CO32﹣7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．100mL0.1mol?L﹣1Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是0.03NAB．常溫常壓下，32gO2﹣中所含電子的數(shù)目為17NAC．1molAl3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是()a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．質(zhì)量②＞③＞①＞④d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc B．bcd C．a(chǎn)bcd D．a(chǎn)cd9．日常生活中的下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是()A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中制成豆腐B．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨，陽光穿過樹林枝葉間的間隙形成“光柱”10．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2O22﹣+2H2O═O2↑+4OH﹣B．向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2OC．次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+H2O═Cl2↑+2OH﹣D．NaHCO3溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分，在四個(gè)選項(xiàng)中有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應(yīng)，符合離子方程式2H++SO32﹣=H2O+SO2↑的反應(yīng)個(gè)數(shù)有()A．4個(gè) B．6個(gè) C．8個(gè) D．12個(gè)12．醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑．HgCl2熔融時(shí)不導(dǎo)電，熔點(diǎn)低．HgCl2難溶于水和稀的強(qiáng)堿，卻易溶于飽和的NaCl溶液．關(guān)于HgCl2的描述合理的是()A．是難溶的共價(jià)化合物 B．是一種強(qiáng)電解質(zhì)C．是離子化合物 D．是一種弱電解質(zhì)13．下列離子方程式的書寫及評價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評價(jià)A將1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2正確；Cl2過量，可將Fe2+、I﹣均氧化BMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3﹣+OH﹣═MgCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1mol?L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol?L﹣1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2﹣+5H++4H2O═Al3++Al（OH）3↓+5H2O正確；AlO2﹣與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3A．A B．B C．C D．D14．將物質(zhì)的量均為0.1molK2SO4和Al2（SO4）3溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）2溶液，測得鋁元素有一半留在溶液中，則生成BaSO4的物質(zhì)的量可能為()A．0.15mol B．0.30mol C．0.35mol D．0.4mol三、非選擇題（每空2分）15（4分）．28gKOH固體必須溶解在（）g水中，才能使每200個(gè)水分子中有1個(gè)K+，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度為（）．（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）16（20分）．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)．（1）現(xiàn)配制100mL0.01mol?L﹣1FeCl3溶液，配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要（）．（2）將FeCl3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是（）．此液體具有的性質(zhì)是（）（填寫序號字母）．a(chǎn)．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”b．將該液體進(jìn)行過濾，可得到紅褐色固體c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成（3）在隔絕空氣的條件下，用鎂條引燃Fe3O4粉末和鋁粉的均勻混合物，使其充分反應(yīng)．向充分反應(yīng)后的剩余固體中加入足量的NaOH溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，所得剩余固體中除鐵外還含有的固體物質(zhì)是（）（填化學(xué)式）．寫出以上過程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式，（如果是離子反應(yīng)，用離子反應(yīng)方程式表示．）-------------------------------------------------------------------------。---------------------------------------------------------------------。---------------------------------------------------------------------------?！凹?xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)．①該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為．______________________________②人們可利用Fe2（SO4）3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請補(bǔ)充完整并配平：Cu2S+Fe3++H2OCu2++Fe2++-------+SO42﹣．羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25.00mL0.049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子恰好與24.5mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)．則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是____________．(填氧化物）17（16分）某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO(1)圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是①;②;③;

④;⑤。

(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是a,b,c。

(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是。(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是。

(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對實(shí)驗(yàn)的影響是。

(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

18、（14分）葉酸拮抗劑是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸酐為原料合成該化合物的路線如下：回答下列問題：已知：①②(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______；(2)，的反應(yīng)類型分別是_______，_______；(3)M中虛線框內(nèi)官能團(tuán)的名稱為a_______，b_______；(4)B有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))①苯環(huán)上有2個(gè)取代基②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)③與溶液發(fā)生顯色發(fā)應(yīng)其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______；(5)結(jié)合上述信息，寫出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反應(yīng)方程式_______；(6)參照上述合成路線，以乙烯和為原料，設(shè)計(jì)合成的路線_______(其他試劑任選)。答案題號1234567891011121314答案BDDBAABCCDCADDAC15.1800；0.27ρmol/L．16.（1）100mL容量瓶、玻璃棒；Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+；ad．Al、Al2O3；8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O。（4）4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（S04）3+2H2S04；1；10；4；2；10；8H+；1；（5）N2O．