元素及其化合物

［考綱要求］L理解并能應(yīng)用常見金屬的活動(dòng)順序。2.了解常見金屬(如Na、Al、Fe、Cu等)

及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。3.了解常見非金屬(如H、C、N、0、S、Si、Cl等)

及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。4.認(rèn)識(shí)化學(xué)在海水、金屬礦物等自然資源綜合利用

和實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化等方面的實(shí)際應(yīng)用。5.了解金屬材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。認(rèn)識(shí)常

見無機(jī)物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。

考點(diǎn)一元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)及簡單應(yīng)用

n核心回扣

(一)鈉及其化合物

鈉是“極其活潑”金屬的代表，學(xué)習(xí)鈉的性質(zhì)可類比知道第IA族、第IIA族活潑金屬的一般

性質(zhì)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：

1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想

(1)理清知識(shí)主線

Na—Na2()f岫2。2-NaOHfNa2cC^fNaHCCh

(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

NaClO

CO2,H2O

NaHCO

NaOH^A3

C2HsONaHC1

2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫

用方程式回答下列問題

⑴實(shí)驗(yàn)室怎樣處理鈉屑？

2CH3CH20H+2Na―>2CH3cHzONa+H?t。

(2)寫出Na與CuS04溶液反應(yīng)的離子方程式。

++

2Na+2H20+Cu=Cu(OH)2I+H2f+2Nao

(3)怎樣將NazCOs溶液轉(zhuǎn)化為NaOH溶液(用化學(xué)方程式表示)。

Na2C03+Ca(0H)2=CaCO3I+2NaOH?

(4)向NaOH、Na2CO3.NaHCOs溶液中逐滴加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

_++

OH+H=H2O；cor+H=Hcor；

+

HCOr+H=H2O+CO2to

⑸怎樣除去CO,中的SO?氣體(用離子方程式表示)。

S02+2HC0r=2C02f+S0r+H20o

(6)怎樣除去Na￡03溶液中的NaHC(U用離子方程式表示)。

-

Hcor+oH=cor+H2o0

⑺怎樣除去NaHCO3溶液中的Na2c(用離子方程式表示)。

cor+H2o+co2=2Hcoro

(8)用化學(xué)方程式表示呼吸面具中產(chǎn)生0?的原理。

2Na202+2H=0=4Na0H+02f；

2Na202+2co2^2Na2cCh+02。

(二)鋁及其化合物

鋁是“氫前”且氧化物、氫氧化物均具有兩性的金屬代表，它是典型的輕金屬。學(xué)習(xí)鋁的性

質(zhì)可類比知道被、鋅等元素的一般性質(zhì)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：

1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想

(1)理清知識(shí)主線

"NaAlOs

A1C13

Al-AI2O3-Al(OH)

Al2(S04)3

.KA1(SO4)2?12H20

⑵形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫

用方程式回答下列問題

⑴用化學(xué)方程式表示除去鐵粉中的鋁粉。

2A1+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2f。

(2)用離子方程式表示除去FezOs中的Al203?

-

A1203+20H=2A10r+H20?

(3)用離子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3o

-

Al(0H)3+0H=A10r+2H20?

(4)現(xiàn)有A1CL溶液、氨水、NaOH溶液，制備Al(OH)3的最佳方案是(用化學(xué)方程式表示):

A1CL+3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH4Clo

(5)現(xiàn)有NaAlO?溶液、CO2、鹽酸，制備Al(0H)3的最佳方案是(用離子方程式表示)：

2A10r+C02+3H20=2Al(0H)3I+C07

(或A1OF+C02+2H2O=A1(OH)3I+HC0D?

(6)用離子方程式表示泡沫滅火器的原理。

3+

Al+3HCOr=Al(OH)3I+3C02t。

⑺用離子方程式分別表示

①AF+、A107；②A10晨HCO「不能大量共存的原理。

3+

?Al+3A10r+6H20=4Al(0H)3I；

@A10r+H2O+HCOr=Al(OH)3I+C03-o

(8)用離子方程式表示KAI(SOjz和Ba(OH)2的反應(yīng)。

①沉淀的物質(zhì)的量最大；②沉淀的質(zhì)量最大。

3+-2+

?2A1+3S0r+60H+3Ba=2Al(OH)3I+3BaS04I；

3+2+

@A1+2SOr+2Ba+40H-=A10r+2H20+2BaSO4I。

⑼鏤明磯［NH4Al(S0j?12H。是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，向錢明磯溶液中逐滴

滴入NaOH溶液，試寫出反應(yīng)的離子方程式。

A13++3OH-=A1(OH)31；

H

NH4+0H~=NH3?H20；

Al(OH)3+OH~=AlOr+2H2Ot,

(三)鐵及其重要化合物

鐵是“氫前”且是“變價(jià)”金屬的代表，它是典型的黑色金屬，也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途最廣

的金屬。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：

1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想

⑴理清知識(shí)主線

TeO

Fe(OH)2FeS04?7H20

Fe—<FezCh

Fe(OH)3FeCl3

Je304

(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

NaOH

2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫

用方程式回答下列問題

(1)高溫下鐵和H2(g)的反應(yīng)。

4HiO(g)+3Fe里返FesCLi+W。

(2)用離子方程式表示將鐵粉逐漸加入稀HNOs中的反應(yīng)過程。

+3+

Fe+4H+N0r=Fe+N0t+2H20；

2Fe3++Fe=3Fe2+o

(3)用離子方程式表示Fed、Fe3()4與稀HN03的反應(yīng)。

+3+

3FeO+10H+N0r=3Fe+NOt+5H20；

+3+

3Fe304+28H+NOr=9Fe+N0f+14H20o

⑷用離子方程式表示

①Fe(OH)z與稀HNOs反應(yīng)；

+3+

3Fe(OH)2+10H+N0r=3Fe+N0f+8H2O；

②Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)。

2Fe(OH)3+6心+2r=2Fe2++L+6HQ?

(5)用化學(xué)方程式表示鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過程。

負(fù)極：2Fe—4e-^2Fe2+,

正極：。2+4/+2Ha=40ir,

2+

Fe+20H~=Fe(0H)2(,

4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3,

Fe(OH)3脫去一部分水生成FezOs?AH20<,

(6)怎樣除去Fe?(SO。3中的FeSO,(用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式說明)。

答案加入心。4酸化的出。2,

2+3+

2H++2Fe+H2O2=2Fe+2H20。

⑺怎樣檢驗(yàn)FezOs中的FeO(用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式說明)。

答案①取少量樣品于試管中，加稀H2s0,使其溶解，離子方程式為

+3+

Fe203+6H=2Fe+3H20,

+2+

Fe0+2H=Fe+H20o

②再加入少量酸性KMnO,溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe?+,原樣品中含有FeO,離

子方程式為

2++3+2+

5Fe+MnO7+8H=5Fe+Mn+4H20?

(四)銅及其重要化合物

銅是“氫后”且是“變價(jià)”金屬的代表，它是典型的有色金屬，也是典型的重金屬。復(fù)習(xí)時(shí)

應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：

1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想

⑴理清知識(shí)主線

rcuci2

Cu20

Cu-?*-Cu(OH)2->)C11SO4

CuO

lCu2(OH)2CO3

(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫

用方程式回答下列問題

⑴用兩組方程式表示CL的氧化性大于So

點(diǎn)燃△

①2Fe+3cL@^2FeC13,Fe+S^=FeS。

點(diǎn)燃A

@Cu+Cl2^^CuC12,2Cu+S-Cu2So

⑵銅在潮濕的空氣中生銹。

2CU+02+H20+C02=CU2(OH)2C03O

(3)將Cu和濃HzSOi混合加熱。

Cu+2H2s0式濃)^^CuS04+S02t+2H20o

(4)Cu和稀HNOs反應(yīng)的離子方程式。

3Cu+8H++2NOr=3Cu2++2N0f+4壓0。

(5)常用FeCL溶液腐蝕銅板(用離子方程式表示)。

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。

(6)用離子方程式表示將氨水逐滴滴入到CuSOi溶液的反應(yīng)過程。

2+

CU+2NH3?H20=CU(0H)2I+2NH/；

2+

CU(0H)2+4NH3?H20=[CU(NH3)4]+20H-+4H20?

(7)用惰性電極電解CuS04溶液(用化學(xué)方程式表示)。

由解

2CuS0<+2H20^^2CU+02f+2H2s04。

⑻用Cu作電極電解H2sO4溶液(用離子方程式表示)。

Cu+2H+里鯉C/++H2t。

(五)碳、硅及其重要化合物

硅元素的非金屬性不強(qiáng)，但其具有“親氧”特性，使硅元素在自然界中沒有游離態(tài)，只有化

合態(tài)，其主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。對于碳、硅兩元素，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方

面掌握：

1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想

⑴理清知識(shí)主線

-40+2+4

CH4?-C->co—>C02

-40+4+4

SiH&—Si—>SiO2(H2SiO3)

(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

CO卞CaCO3^^O_qa(HCO3)2

C2NaICI&3

9Mg-°NaOH'"0CO2+H2ONaHCO3

SiONaOH港

/2\高溫

SK°?'Si。?Na-'si?！颉?/p>

H4SiO4

C/?CO2+H2O

HF/

&F4/HF——△——H2SiO,--------------

2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫

用方程式回答下列問題。

⑴Mg在COz中燃燒。

點(diǎn)燃

2Mg+C02=^2Mg0+Co

(2)“水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示)。

2+

CaC03+CO2+H20=Ca+2HCO；。

(3)“鐘乳石”的形成過程(用化學(xué)方程式表示)。

CaC03+CO2+H20=Ca(HCO3)2,

Ca(HC03)2^^CaC03i+C02t+H20?

(4)向飽和NazCOs溶液中通入過量C02的離子方程式。

+

2Na+COr+CO2+H2O=2NaHCO3I。

(5)氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化學(xué)方程式表示)-

SiO=+4HF=SiF4f+2W0。

⑹盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是(用離子方程式表示)。

SiO2+2OH-=SiOt+壓0。

⑺侯氏制堿法的原理(用化學(xué)方程式表示)。

CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3I+NH4CI0

(六)鹵素及其重要化合物

“氯”是典型的活潑非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面

掌握：

1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想

(1)理清知識(shí)主線

-10+1+3+5+7

HC1—>C12—>HC1O—>HC1O2—>HC1O3—?HClOi

(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫

用方程式回答下列問題。

⑴實(shí)驗(yàn)室用MnO,和濃鹽酸反應(yīng)制取CL的化學(xué)方程式。

MnO=+4HCl=^=MnCl2+Cl2t+2H20o

(2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。

+2+

2Mn0r+16H+10Cr=2Mn+5Cl2t+8H20?

(3)將CL通入石灰乳中(用化學(xué)方程式表示)-

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20o

(4)在空氣中漂白粉漂白的原理(用離子方程式表示)。

2+-

Ca+2C10+C02+H20=CaC03I+2HC1O。

(5)向FeB。溶液中通入少量CL的離子方程式。

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cro

(6)向FeBn溶液中通入等物質(zhì)的量Cb的離子方程式。

2Fe"+2Br+2cl2=2Fe"+Bn+4Cl，

⑺向FeBrz溶液中通入過量CL的離子方程式。

2+3+

2Fe+4Br-+3Cl2=2Fe+2Bn+6C1，

(8)將SO?和CL混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。

+

S02+Cl2+2H20=4H+S0r+2Cro

(七)硫及其重要化合物

硫是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的元素，在自然界中既可以以化合態(tài)存在，又可

以以游離態(tài)存在。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：

1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想

⑴理清知識(shí)主線

-20+4+6+6

H2s——>S02—>S03(H2SO4)

(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫

用方程式回答下列問題。

(1)熱的燒堿溶液可以除硫，其原因是(用離子方程式表示)。

-2

3S+60H^=2S+S01+3H20o

(2)將SO2氣體通入到FeCL溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,其原因是(用離子方程式表示)。

3+2++

S02+2Fe+2H20=S0r+2Fe+4Ho

(3)S?一和SO”可以大量共存，但加入HzSOa后，則不能大量共存，其原因是(用離子方程式表

示)。

2-+

2S+SOr+6H=3SI+3H20?

(4)將SO,通入到BaClz溶液中無明顯現(xiàn)象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因是(用離子

方程式表示)。

2++

3S02+3Ba+2N0r+2H20=3BaS04I+2N0t+4H?

(5)書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①將H2S氣體通入到CuS04溶液中。

H2S+CUS04=CUSI+H2SO4。

②將SO?通入H2s溶液中。

2H2S+SO2=3SI+2H20O

③Cu和濃H2s04混合加熱。

Cu+2H2so式濃)q=CuS04+S02t+2HQ。

@C和濃H2SO4混合加熱。

C+2H2SCU(濃)金=C02f+2SO2t+2壓0。

⑤實(shí)驗(yàn)室利用NazSOs和濃H2sCh制S02o

Na2s(h+HzSOK濃)=Na￡04+H20+S02t。

(八)氮及其重要化合物

“氮”是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的另一重要元素，在自然界中既可以以游離

態(tài)存在，又可以以化合態(tài)存在。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：

1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想

(1)理清知識(shí)主線

-30+1+2+4+5

NH3—>N2->N2O—>N0—>NO2—>HNO3

⑵形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

。2,催化劑Cu

NH.C1

HC1flfNH,催化劑H；oCUj濃

△|H2O.NH,INaOHH2SO4

NHj-H2O^^NH：+OH-NaNO3

2.重要反應(yīng)規(guī)范書寫

用方程式回答下列問題。

(1)書寫離子方程式。

①將NH3通入到A1CL溶液中。

3+

3NH3+3H2O+A1=A1(OH)3I+3NH、

②將NO2通入到NaOH溶液中。

2N02+2OH-=NOr+Nor+H20。

③將熾熱的炭放入濃HNO3中。

+

C+4H+4N0r=^=C02t+4N02t+2H20?

⑵書寫化學(xué)方程式。

①實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)?和NH4cl制氨氣。

Ca(OH)2+2NH4Cl=^=CaCL+2NH3t+2H20o

②將NH3通到灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色。

2NH3+3CUO=^=N2+3CU+3H=0。

③用NHs可以檢驗(yàn)Clz管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。

8NHs+3Cl2=N2+6NH4CI0

④制硝基苯。

（九）物質(zhì)的特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系

1.直線型轉(zhuǎn)化

⑴X為。2

Na—^NazO—*Na202

N2—>N0—>N()2或NHs—>N0—>N02

S—"SOs—*SC)3或H2s—>802—*SC)3

C—>C0―>C()2或CH4—>co—>C02

醇一醛一較酸

⑵X為C02

NaOH-^Na2C03-^NaHC03

(3)X為強(qiáng)酸，如HC1

uplTjpi

NaAlO?——-Al(0H)3——-A1CL

upiHC1

Na2cO3——>NaHC03——-C02

(4)X為強(qiáng)堿，如NaOH

八…NaOH……NaOHz一八

AICI3-----Al(OH)3---->NaA102

2.交叉型轉(zhuǎn)化

CONaHCO3

NaNa2coi

NaOH

/

Na2ONaHCO,

4.注意反應(yīng)形式與物質(zhì)的關(guān)系，特別是置換反應(yīng)

(1)金屬一*金屬：金屬+鹽一1^鹽+金屬，鋁熱反應(yīng)。

占燃

(2)金屬一非金屬：活潑金屬+達(dá)0(或H+)-H2,2Mg+C02仝也2MgO+C。

(3)非金屬一非金屬：2F2+2H20=4HF+02,2C+Si0r^^Si+2C0t,C+H2O(g)=^^CO+H2,

X2+H2S=2HX+SIo

(4)非金屬一?金屬,用H?、C冶煉金屬。

(十)物質(zhì)推斷中的“三大”特征

1.化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)條件

多數(shù)化學(xué)反應(yīng)需要一定條件，條件不同化學(xué)反應(yīng)也不同。

(1)“催化劑”：無機(jī)化學(xué)反應(yīng)需要的催化劑不同，但是根據(jù)“催化劑”這一條件，可將氯酸

鉀分解、雙氧水分解、工業(yè)合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化聯(lián)系起來，形成知識(shí)鏈。

(2)“通電”或“電解”：可以鎖定在電解水、氯化鈉、氯化鎂、氯化銅、硫酸銅、硝酸鹽等

溶液，熔融氯化鈉和氧化鋁范圍內(nèi)。

(3)“高溫”：常見的有碳酸鈣分解、SiOz和C的置換反應(yīng)、制造普通玻璃的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)

等。

2.物質(zhì)特征顏色和特殊狀態(tài)

⑴(淡)黃(棕)色固體：Na202,S、FeCL；黑色固體：MnO”C、CuO、FeO、FesO、；紫(黑)色

固體：KMnO&、12；紅色固體:Cu；綠色固體：Cu2(0H)2C03o

(2)有色氣體：NO?(紅棕色)、F?(淺黃綠色)、5(黃綠色);無色刺激性氣味氣體：S02、NHs、

HX(X為F、Cl、Br、I)；無色無味氣體：壓、%、02>CO?、CO、CH”、N0?

(3)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：Br?(非金屬單質(zhì))、Hg(金屬單質(zhì))、壓0、H◎等。

(4)易升華的物質(zhì):L。

(5)溶液中的有色離子:Cu"(藍(lán)色)、Fe?+(淺綠色)、Fe"(黃色)、MnO「［紫(紅)色］。

(6)B。在水中顯黃(橙)色，在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色；L在水中顯黃(褐)色，在有機(jī)溶劑中

顯紫(紅)色。

(7)有色沉淀：①白色沉淀：HzSiOgAgCl、BaSOa、BaSO3>Mg(0H)2,Fe(0H)2.Al(OH)鼠BaC03>

CaCO3>CaSO3>MgCOs等；②(淡)黃色沉淀:AgBr、Agl、S；③紅褐色沉淀：Fe(OH)羽④藍(lán)色

沉淀：CU(0H)2；⑤紅色沉淀：Cu20o

3.特征反應(yīng)現(xiàn)象

(1)燃燒：壓+Clz(蒼白色火焰),C2H2燃6H6)+。2(明亮火焰,大量黑煙),Al+02,Mg+Oz(耀眼

白光，有白色固體生成)，金屬焰色反應(yīng)。

(2)淀粉遇碘變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。

⑶使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NHs,使品紅溶液褪色的氣體是CL、SOz等。

(4)在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色氣體的是NO。

（5）Fe"遇OIT生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SC『顯紅色。

⑹Fe”遇0IT生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe"遇SC『無明

顯現(xiàn)象，在通入CL后溶液顯紅色。

（7）與堿反應(yīng)加熱產(chǎn)生氣體的溶液中一般含NH二

⑻既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：A1、弱酸的鏤鹽（碳酸錢、硫化鏤等）、弱

酸的酸式鍍鹽（碳酸氫鏤、硫氫化錠等）。

⑼燃燒能生成煙：Na在氯氣中燃燒生成白煙，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成紅棕色煙，Cu在氯氣中

燃燒生成棕黃色煙。

國真題研究

角度一物質(zhì)的性質(zhì)及用途

1.（2019?江蘇，3）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NH,HCOs受熱易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

C.SO?具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.AI2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

答案B

解析A項(xiàng)，因?yàn)镹lMCOs中含有氮元素，所以其可以用作化肥，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵銹的主要成

分為FezCh,加入稀硫酸可以除去FezOs利用了稀硫酸的酸性，正確；C項(xiàng)，SO?漂白紙漿利用

了SO?的漂白性，不是其氧化性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解A1Q獲得鋁，不是因?yàn)锳1G具有兩性，

錯(cuò)誤。

2.（2019?江蘇，6）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化

B.MnO?和稀鹽酸反應(yīng)制取CL

C.SO?與過量氨水反應(yīng)生成（NHJ￡03

D.室溫下Na與空氣中0?反應(yīng)制取Na202

答案C

解析A項(xiàng)，常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MnO?與濃鹽酸在加熱條件下

發(fā)生反應(yīng)生成CL與稀鹽酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨水過量，SO?與NHs-HQ發(fā)生反應(yīng)生成

（NH4）2S03,正確；D項(xiàng)，室溫下，Na與空氣中的Oz反應(yīng)生成Na?0,錯(cuò)誤。

3.（2018?江蘇，3）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NaHCOs受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiO?熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.A1Q是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑

答案D

解析D項(xiàng)，CaO無毒，能與水反應(yīng)生成Ca（OH）z,常用作食品干燥劑；A項(xiàng)，NaHCOs能與胃

酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，但與NaHCOs受熱易分解無關(guān)；B項(xiàng)，SiO,制光導(dǎo)纖維是

利用了SiOz可以對光進(jìn)行全反射的性質(zhì)，與其熔點(diǎn)和硬度無關(guān)；C項(xiàng)，的熔點(diǎn)很高，可

用作耐高溫材料，與A1。的兩性無關(guān)。

4.（2018?江蘇，6）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是（）

A.向FeClz溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯血紅色

B.KAl（SOa）"12H2溶于水可形成AL（0H）3膠體

C.NH4cl與Ca（OH）2混合加熱可生成NH3

D.Cu與FeCL溶液反應(yīng)可生成CuCk

答案A

解析A項(xiàng)，F(xiàn)e"遇SCN一溶液顯血紅色，錯(cuò)誤。

5.（2017?江蘇，3）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NazOz吸收COz產(chǎn)生可用作呼吸面具供氧劑

B.CIO?具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.Si。?硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

D.NL易溶于水，可用作制冷劑

答案A

解析B項(xiàng)，C10,具有氧化性，用于自來水殺菌消毒，不是還原性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SiO?硬度大,

與其制造光導(dǎo)纖維無關(guān)，錯(cuò)誤；NH,易液化，液氨汽化時(shí)從環(huán)境吸收大量熱，作制冷劑，與其

易溶于水無關(guān)，錯(cuò)誤。

6.（2016?江蘇，3）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.SO,具有氧化性，可用于漂白紙漿

B.NHJTC03受熱易分解，可用作氮肥

C.Fez（SOJ3易溶于水，可用作凈水劑

D.A1Q熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

答案D

解析S0?能漂白紙漿是因?yàn)榫哂衅仔裕珹錯(cuò)誤；NH&HC03作氮肥是因?yàn)楹械?，與受熱

易分解無關(guān)，B錯(cuò)誤；FeKSOjs作凈水劑是因?yàn)樵谒芤褐蠪e"水解生成Fe（OH）3膠體，吸附

水中的懸浮雜質(zhì)沉降而凈水，與易溶于水無關(guān)，C錯(cuò)誤；AU）3熔點(diǎn)高，難熔化，作耐高溫材

料，D正確。

角度二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

7.（2019?江蘇，9）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.NaCl(aq)—(g)~()FeC12(s)

B.MgCl2(aq)(OH)2(s)^^MgO(s)

C.S(s)^^S03(g)H"°'H2sO4(aq)

D-Nz(g)高溫高!!(：)催化劑NL(g)部儒Na￡0a(s)

答案B

解析A項(xiàng)，ClZ與Fe發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MgCL與Ca(OH)?發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)?

沉淀，煨燒Mg(OH)z生成MgO固體，正確；C項(xiàng)，S在。2中燃燒只能生成SO?,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

NM、CO?和NaCl溶液反應(yīng)生成NaHC03,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NL+CO-NaCl+HzOuNaHCOsI

+NH4CL錯(cuò)誤。

8.(2017?江蘇，7)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

NaH(a

A.Fe^-FeCl2°^Fe(0H)2

nc°2八八星0八八

B.S點(diǎn)場JSO3**H2SO4

????局溫cSi02

C.CaCOs------?CaOwkCaSiCh

Ra]inn

0H2O

D?限催化劑2T^NO—HNO3

答案c

解析A項(xiàng)，F(xiàn)e和CL反應(yīng)只生成FeCL得不到FeCk,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，S在6中燃燒只生成SO?

得不到SO3,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NO不和水反應(yīng)，錯(cuò)誤。

9.(2016?江蘇，9)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

cl(aQ

A.SiO2"".>SiC14

rnJilHL

B.FeSzSO2———2sC)4

C-N高溫、高I、催化劑4cl(aq)

D.MgCOsHC1(aq)>MgC12(aq)-^-Mg

答案C

解析SiOz不與鹽酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；SO,與水反應(yīng)生成H2s。3,不是H2SO4,B錯(cuò)誤；N?和H?在高

溫、高壓、催化劑條件下生成Nit,NH3與HC1反應(yīng)生成NH￡1,C正確；電解MgCk溶液得不

到Mg,D錯(cuò)誤。

B題組集訓(xùn)

題組一物質(zhì)的性質(zhì)及用途

1.（2019?鹽城市模擬）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.FeCk具有強(qiáng)氧化性，可用于蝕刻銅制的印刷線路板

B.漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SO?和NO

C.CaCOs高溫下能分解，可用于修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤

D.活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb?+等重金屬

答案AB

解析FeCL具有強(qiáng)氧化性，能與Cu等金屬反應(yīng)，可用于蝕刻銅制的印刷線路板，A正確；

漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO?和NO生成硫酸鹽和硝酸

鹽，所以漂白粉可用于脫除煙氣中S0?和NO有害氣體，B正確；CaCOs能與酸反應(yīng)，能改良、

修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤，與CaCOs高溫下能分解無關(guān)，C錯(cuò)誤；活性炭與Pb?+等金屬離子不反

應(yīng)，不能用于除去水體中Pb升等重金屬離子，D錯(cuò)誤。

2.（2019?南京市、鹽城市調(diào)研）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（）

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成A1（OH）3

B.向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，可生成CO?

C.向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡

D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NR至飽和，再通入CO?,可生成NaHCO,

答案D

解析向NaOH溶液中加入鋁粉，發(fā)生的反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H20=2NaA10z+3H2t,不會(huì)

生成氫氧化鋁，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因酸性：H￡03＞苯酚》HCO「，則向苯酚溶液中滴加Na2c溶液，不

會(huì)生成CO?,只會(huì)生成苯酚鈉與碳酸氫鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發(fā)

生銀鏡反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向飽和氯化鈉溶液中先通入NL至飽和，再通入CO?,因碳酸氫鈉的

溶解度比碳酸鈉溶解度小，會(huì)以晶體形式析出，發(fā)生的反應(yīng)是：NaCl+NH3+H20+C02=NH4Cl

+NaHC03I,D項(xiàng)正確。

3.（2019?南京市、鹽城市調(diào)研）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NazSiOs易溶于水，可用作木材防火劑

B.NaHCOs能與堿反應(yīng)，可用作食品膨松劑

C.Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑

D.石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料

答案C

解析Na￡i03可用作木材防火劑是因?yàn)槠渚哂休^好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關(guān)

系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCOs可用作食品膨松劑是利用其與有機(jī)酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項(xiàng)正確;

石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無關(guān)，D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

題組二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

4.(2019?鹽城市模擬)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.Cu2s(s)微修CuO”令'Cu(s)用華CuCl?(s)

NaOHaq

B.SiO2(s)^^H2SiO3(s)()Na2Sio3(aq)

f

C.Fe(s)^Fe2O3(s)幽幽)Fe?(SO。3(aq)

D.NaCKaq)明⑸、膽既皿(s)圓維叫aOH(aq)

答案A

解析硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CU2S+2O2=

2CUO+SO2,CUO被壓還原為Cu,銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)為：Cu+C12==CuC12,A

正確；SiO?不溶于水，也不能和水反應(yīng)，所以二者不能直接生成H￡i03,B錯(cuò)誤；鐵和水蒸氣

在高溫時(shí)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H2(g)如Fe3O」+4H2,C錯(cuò)誤；

在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量

的鈉離子、錢根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCOs溶解度最小，所以析出NaHCOs,

加熱NaHCOs分解生成碳酸鈉，不是一步生成碳酸鈉，D錯(cuò)誤。

5.(2019?南通市調(diào)研)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.NaClO(aq)-^*HC10(aq)^^HCl(aq)

B.HzSiOs金-SiO『旦幽)SiCL

C.Al—(0H)3^^AL0：i

D.Fe2()3-"O-Fe(OH)3-^—^—^Fe2(S04)3(aq)

答案A

解析碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解速率加快，因此NaC10(aq)4

HClO(aq)光度HCl(aq)能夠?qū)崿F(xiàn)，故A正確；二氧化硅不溶于鹽酸，SiO2H93)siCL不能實(shí)

現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和氫氣，A]NaOH(aq)A](0H)3不能實(shí)現(xiàn),故C錯(cuò)

誤；氧化鐵不溶于水，F(xiàn)ea￡Fe(0H)3不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。

6.(2019?南京市、鹽城市調(diào)研)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.Ca(CIO)2(aq)^^HCIO(aq)(g)

Baq)

B.H2SO4(稀)@^S(Mg)^BaS03(s)

HC1(aq)

C.Fe2O3(s)>FeC13(aq)(s)

NaH(aq)

D.SiOKs)幽%zSi(M膠體)°>Na2SiO3(aq)

答案A

解析Ca(CIO)2與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸光照分解會(huì)產(chǎn)生氧氣，A項(xiàng)正確；

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，銅與稀硫酸不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅與氯化鐵反應(yīng)時(shí)生成氯化亞鐵

與氯化銅，不能得到鐵單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硅不與水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.(2019?江蘇四校聯(lián)考)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

H)

A.MgCO3^^MgC12(aq)-^-Mg

B.NaCl(aq)--^NaHCOs(s)———Na2C03(s)

C.S1O2--->Si----SiCl4

NHR?H2O麥芽糠

D.AgN03---Ag(NH3)2OH(aq)水

答案D

解析電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂才能得到單質(zhì)鎂，故A錯(cuò)誤；氯化

鈉溶液與二氧化碳不能反應(yīng)，應(yīng)先向氯化鈉溶液通入氨氣，再通入二氧化碳才能制得碳酸氫

鈉，不能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；硅與鹽酸不能反應(yīng)，硅與氯氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生

成四氯化硅，故C錯(cuò)誤；硝酸銀與氨水反應(yīng)制得銀氨溶液，麥芽糖中含有醛基，在水浴加熱

條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)制得銀，故D正確。

考點(diǎn)二元素化合物的綜合應(yīng)用(一)一一以氣體流程為載體的綜合考查

n核心回扣

i.裝置的連接

(1)裝置順序：制氣裝置一凈化裝置一干燥裝置一反應(yīng)或收集裝置一尾氣處理裝置。

⑵組裝順序：由下向上，由左及右，先塞后定。

(3)操作順序：裝配儀器一檢查氣密性一加入藥品。

2.氣體的凈化

(D判斷氣體中雜質(zhì)的方法

①看反應(yīng)介質(zhì)。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，則制取的氣體中一定含有水蒸氣；若反應(yīng)物中有氣體,

由于氣體不能充分反應(yīng)，則制取的氣體中一定含有原來的氣體，如用C02與NazOz反應(yīng)制取的

中一定含有CO?雜質(zhì)。②看反應(yīng)物的性質(zhì)。如用濃鹽酸制取的氣體中含有HC1氣體。③看

生成物的成分。如用氯化俊和消石灰反應(yīng)制取的氨氣中含有水蒸氣。

(2)氣體干燥劑的選擇

酸性堿性中性

干燥劑濃硫酸、P2o5堿石灰、CaOCaCL

H2>CO、N2、

氣體CO2、SO2、C12、NO2NH3

NO、CH4

注意選取干燥劑時(shí)，除了常規(guī)地從酸堿性角度考慮外，還要考慮特殊反應(yīng)，如濃硫酸不能

干燥還原性氣體(HzS、HI等)，可用Pz()5干燥；中性干燥劑CaCk不能干燥N&,因?yàn)槎邥?huì)

發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)(這些知識(shí)可能會(huì)成為高考的設(shè)題點(diǎn))o

3.氣體的收集

⑴密度比空氣大且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體可用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)“長進(jìn)短

出”；密度比空氣小且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體則用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)“短

進(jìn)長出”。

(2)易溶于水或能與水反應(yīng)的氣體，如NH3、HCKNO2等，需用排空氣法或排其他溶劑法收集。

⑶常溫下能與空氣中的成分反應(yīng)的氣體(如NO),密度與空氣接近的氣體(如沖、CO、GH”等)，

都不能用排空氣法收集。

⑷能溶于水但溶解度不大的氣體，可以用排飽和溶液的方法收集，如小一一排飽和NaHCOs

溶液；S02——排飽和NaHSOs溶液；H2s——排飽和NaHS溶液；CL——排飽和NaCl溶液。

4.尾氣的處理

尾氣處理裝置：

⑴裝置甲適用于溶解度較小的有毒氣體，如口z、NO”H?S等。

⑵裝置乙適用于溶解度較大的氣體，如HC1、NHs等。

(3)裝置丙適用于某些可燃性氣體，如CO、Hz等。

(4)裝置丁采用收集法處理尾氣，適用于NO、CO等的尾氣處理。

因真題演練

1.(2015?江蘇，19)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KC1O溶液，并通過KC10溶液與Fe(N03)3

溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2Fe04o

已知KFeO”具有下列性質(zhì)：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0?5℃、強(qiáng)堿性溶液中比

較穩(wěn)定，③在Fe計(jì)和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)

生成Fe(OH)3和02o

(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCk和CL其離子方程式為,

將制備的CL通過裝置B可除去(填化學(xué)式)。

(2)CL與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KC103。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制

反應(yīng)在。?5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是、。

⑶制備K2FeO4時(shí)，KC1O飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為

⑷提純KzFeO4粗產(chǎn)品［含有Fe(0H)3、KC1等雜質(zhì)］的實(shí)驗(yàn)方案：將一定量的KFeO4粗產(chǎn)品溶

于冷的3mol?「KOH溶液中，______________________________________________________

(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，

真空干燥箱)o

答案(l)2Mn0I+16H++10Cl-=2Mn2++5Clzt+8H冷HC1

(2)緩慢滴加鹽酸裝置C加冰水浴

⑶在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KC1O飽和溶液中

(4)用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用

砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2?3次后，在真空干燥箱中干燥

解析⑴反應(yīng)物為MnO1、H+,Cl-,生成物為面+、CL和HO根據(jù)電子守恒和電荷守恒配

平即可。制得的Ck中混有HC1等雜質(zhì)，HC1氣體極易溶于水，而Ci在飽和食鹽水中的溶解

度小于在水中的溶解度，所以通過裝置B中的飽和食鹽水可除去HC1。(2)控制反應(yīng)溫度0?

5℃,可以采用冰水浴冷卻C裝置。因?yàn)镃k和KOH是放熱反應(yīng)，若氯氣通入速率過快，與KOH

溶液反應(yīng)速率快，放出熱量多，反應(yīng)溫度高，易生成KC1O3,所以可以通過緩慢滴加鹽酸來

控制生成氯氣的速率，進(jìn)而控制反應(yīng)溫度。(3)由題給信息②和④可知，KzFeO,在強(qiáng)堿性溶液

中穩(wěn)定，在酸性或弱堿性條件下均不能穩(wěn)定存在。Fe(N0＞溶液因Fe'+水解呈酸性，KC1O溶

液因CUT水解呈堿性，所以應(yīng)將飽和Fe(NO3)3溶液緩慢滴入飽和KC1O溶液中。注意要攪拌,

攪拌可增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于生成KzFeO,，且能防止生成Fe(0H)3沉淀。(4)由題給

信息①可知，LFeO,可溶于水，而雜質(zhì)Fe(0H)3不溶，過濾除掉Fe(OH)3,由題給信息②“0?

5℃,強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定”，所以將濾液置于冰水浴中，再由題給信息①可知，LFeO,微溶于

濃KOH溶液，故可加入濃KOH溶液使KzFeCh析出，用砂芯漏斗過濾，并用乙醇洗滌，在真空

干燥箱中干燥即可(真空有利于乙醇和水的揮發(fā)，加快干燥)。

2.(2019?泰州市期末)二氧化氯(C10?)和臭氧(0J均具有強(qiáng)氧化性，可用于水處理。CIO,是

一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過10%時(shí)易引起爆炸；是一種微溶于水的藍(lán)色

氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過25%時(shí)容易引起爆炸。

⑴以FeSz作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClOs制備CIO2,同時(shí)得至(JFez(SO"Na2S04,該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________

(2)以過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClOs制備C102,并將制得的CIO,處理含

廢水。實(shí)驗(yàn)室模擬該過程的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)如圖所示。

①反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中，目的是

②通入氮?dú)獾哪康某擞欣趯10,排出，還有

③C10?處理含CPC廢水的離子方程式為____________________________________________

④裝置D的作用是。

答案(1)2FeS2+30NaC103+14H2S04=30C102t+Fe2(S04)3+15Na2S04+14H20

⑵①提高化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)防止HQ2受熱分解(或高于30℃會(huì)導(dǎo)致HzO2分解，低于30℃會(huì)

導(dǎo)致反應(yīng)速率較低)②稀釋CIO?,防止其發(fā)生爆炸

③2CN-+2C1O2=2CO2+N2+2C1-④吸收ClOz等氣體，防止污染大氣

解析(l)Fe$中+2價(jià)鐵元素被氧化為Fe",-1價(jià)硫元素被氧化為SOt,NaClOs中+5價(jià)

氯元素被還原為+4價(jià)C102?根據(jù)化合價(jià)升降守恒和元素守恒配平，其化學(xué)方程式為2FeSz

+30NaC103+14H2S04=30C102t+Fe2(S04)3+15Na2S04+14H20?

⑵以過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaCUX制備C10?的原理是：H202+2NaC103+

H2S04=02t+2CIO2t+Na2so4+2H2O。

①H曲作為反應(yīng)物要防止其受熱分解，但是溫度太低反應(yīng)又太慢，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。②氮?dú)?/p>

很穩(wěn)定，通入氮?dú)鈴娜芤褐汹s出CIO2,氮?dú)庀♂屃薈IO?氣體，防止C10?濃度過高發(fā)生爆炸。

③C10,具有較強(qiáng)氧化性，被還原為C廣；具有較強(qiáng)還原性，+2價(jià)碳元素被氧化為C02,-

3價(jià)氮元素被氧化為由，由此寫離子方程式。④裝置D吸收尾氣中的CIO?等污染大氣的氣體。

3.（2019?鹽城市模擬）四澳乙烷（CHBn—CHBr?）是一種無色透明液體，密度為2.967g-mL-1,

難溶于水，沸點(diǎn)244℃,可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石（主要成分CaG,少量CaS、

Ca3P2、Ca3As2等）和Bn等為原料制備少量四澳乙烷的裝置（夾持裝置已省略）如圖所示。

⑴裝置A中CaG能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)：CaC2+2H2O-Ca（0H）2+HC=CHto為了得到平緩的

GHz氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是

（2）裝置B可除去H?S、PL及ASH3,其中除去PHs的化學(xué)方程式為（生成銅、

硫酸和磷酸）。

⑶裝置C中在液澳液面上加入一層水的目的是；裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)

象是;

從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有o

答案⑴逐滴加入（飽和食鹽）水⑵4CuS04+PH3+4H2=4Cu（+H3P