7.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下:

如土卜人提純培出||士卜山電解吸收酒一、衣廢水（含NH92一

粗鹽水1_?精制鹽水--~?Cl2§7票白液------———NaCl

下列分析正確的是

A.①中采用蒸儲(chǔ)的方法精制粗鹽水

B.②中陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)：40H--4e-=2H2O+02?

C.③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2+OH--Cl+HC1O

D.②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

8.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳燒等有害物質(zhì)

C.福爾馬林可浸制標(biāo)本，因其可使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)

D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

9.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（）

A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D.用裝置丁測(cè)定余酸的濃度

10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）

A.28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4NA

B.32gCu和32gs充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.精煉銅，若陽(yáng)極失去O.INA個(gè)電子，則陰極增重3.2g

D.等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等

II.（c）同屬于薄荷系有機(jī)物，下列說法正確的是

A.a、b、c都屬于芳香族化合物B.a、b、c都能使濱水褪色

C.由a生成c的反應(yīng)是氧化反應(yīng)D.b、c互為同分異構(gòu)體

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對(duì)應(yīng)

的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

第1頁(yè)共167頁(yè)

物，且25℃時(shí)0.1mol/L戊溶液的pH為13,工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、

乙、戊。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：Z>W>Y>X

B.Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價(jià)鍵

C.元素Y與X、Z都能組成兩種化合物

D.乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性

13.我國(guó)研究鋰硫電池獲得突破，電池的總反應(yīng)是16Li+S8u8Li2S,充放電曲線如

圖所示，下列說法不正確的是（）uS80硫化物

A.充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能?費(fèi)

j

B.放電時(shí)，鋰離子向正極移動(dòng)

C.放電時(shí)，1molLi2s6轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2s4得到2moie-

D.充電時(shí)，陽(yáng)極總電極反應(yīng)式是8S"16e=S8“3Li2s6Li'S

放電過程*

Li2S

26（15分）疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合

腫法制備疊氮化鈉的工藝流程;

已知NaN3能與AgNCh反應(yīng)生成臼色難溶于水的AgN3;有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:

熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性

CH3OH—9764.7與水互溶

與水、醇互溶，

水合朋2H4?比0）2113.5

不溶于乙醛和氯仿

亞硝酸甲酯（CEONO）-17—12溶于乙醇、乙醛

第2頁(yè)共167頁(yè)

請(qǐng)回答：

(1)步驟I中NaNCh與稀硫酸發(fā)生副反應(yīng)生成兩種氣體(其中一種氣體在空氣中可以

轉(zhuǎn)化為另一種氣體)的離子方程式為；步驟H中生成NaN3的化

學(xué)方程式為。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬步驟H實(shí)驗(yàn)裝置如上圖(裝置中冷卻水省略，下同)：

①儀器a的名稱,作用是

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應(yīng)屬于放

熱反應(yīng)，因此可以采取的措施是______________________________________________

(3)步驟H、HI中制備疊氮化鈉并對(duì)溶液A進(jìn)行蒸儲(chǔ)的合理操作順序是。

①打開Ki、心，關(guān)閉K3②打開K3③加熱④關(guān)閉Ki、K2

(4)步驟W對(duì)溶液B加熱蒸發(fā)至溶液體積的1/3,NaN3結(jié)晶析出。

①步驟V可以用洗滌晶體。

A.水B.乙醇C.乙醇水溶液D.乙醛

②沉淀滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度，是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑，將AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

入樣品溶液，至少量Ag2CrO4出現(xiàn)，即溶液呈淡紅色為終點(diǎn)。AgNCh溶液要裝在棕色的酸

式滴定管里進(jìn)行滴定，理由是。下列操作合理的是。

A.滴定管和移液管管尖不可接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁

B.滴定時(shí)滴液速度應(yīng)先快后慢，接近終點(diǎn)時(shí)一滴一搖

C.滴定過程中可用蒸儲(chǔ)水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下

D.若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高

E.若發(fā)現(xiàn)滴液過量，可回滴樣品溶液，至紅色褪去

27.工業(yè)上用含三價(jià)鈕(V2O3)為主的某石煤為原料(含有AI2O3、CaO等雜質(zhì))，鈣化法

焙燒制備V2O5,其流程如下：

第3頁(yè)共167頁(yè)

獲產(chǎn)"培砂管浸出液產(chǎn)場(chǎng)(NHNOj產(chǎn)*fVA

【資料】：+5價(jià)帆在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系:

PH4?66?88-1010?12

+43

主要離子VO2vo3-V2O7-VO4-

(1)焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VCh)2的化學(xué)方程式是

(2)酸浸：

①Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于鹽酸的離

子方程式是。

②酸度對(duì)鋼和鋁的溶解量的影響如下圖所示：酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約3.2%,根據(jù)右

圖推測(cè)，酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是。

T

T

-S9

曲

裳

觸

(3)轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的鈕轉(zhuǎn)化為NH4V03固體，其流程如下:

浸出液需強(qiáng)沉淀溶液謫詞學(xué)署液

3(V0JX(NHJNCNH4V。3固體

①浸出液中加入石灰乳的作用是O

②已知CaCCh的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中力口入(NHQ2CO3溶液，可使機(jī)從沉

淀中溶出。結(jié)合化學(xué)用語，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因:O

③向(NH4)3VC>4溶液中加入NH4cl溶液，控制溶液的pH=7.5。當(dāng)pH>8時(shí)，NH4Vo3的產(chǎn)量明

顯降低，原因是

(4)測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度：

稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入bimLcimol-L-'(NH4)2Fe(SO4)2

2++2+2+3+l

溶液(VO+2H+Fe==VO+Fe+H2O)。最后用c2molLKMnO4溶液滴定過量的

第4頁(yè)共167頁(yè)

（NH4）2Fe（SO4）2至終點(diǎn)，消耗KMnCU溶液的體積為b2mL。己知MnO「被還原為MM+,假設(shè)

雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（V2O5的摩爾質(zhì)量：182g-moL）

28.（14分）氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源，得到廣泛研究。

（1）已知：①反應(yīng)I：4NH3（g）+3Ch（g）一2N2（g）+6H2O（g）AH/=-1266.6kJmol1,

②H2的燃燒熱公“2=—285.8kJ.mol1

③水的氣化時(shí)△”j=+44.0kJ.mol-'

反應(yīng)I熱力學(xué)趨勢(shì)很大（平衡常數(shù)很大）的原因?yàn)椋?/p>

NH3分解的熱化學(xué)方程式,

（2）在Co-Al催化劑體系中，壓強(qiáng)Po下氨氣以一定流速通過反應(yīng)器，得到不同催化劑下氨

氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖28-1,活化能最小的催化劑為,溫度高時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化

率接近平衡轉(zhuǎn)化率的原因______________。

如果增大氣體流速，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能為（填“a”、"c”、"d”、"e”或“『）；

（3）溫度為T時(shí)，體積為1L的密閉容器中加入0.8molNH3和O.lmolHz,30min達(dá)到平衡

時(shí)，用體積分?jǐn)?shù)為20%,則T時(shí)平衡常數(shù)K=,NH3分解率為；達(dá)到平衡后再

力口入0.8molNH3和0.1molH2,NH3的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“不變”、“減小”）。

電I

100

80

(

60如

興

)

郴

20

400450500550600650T。

（4）以KNH2為電解質(zhì)溶液電解NH3,其工作原理如圖28-2所示，則陽(yáng)極電極反應(yīng)

為=

第5頁(yè)共167頁(yè)

36.【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)［(15分)

)是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片,

其合成路線如下:

NH2

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diek-Alder反應(yīng):C+II^*00

(1)生成A的反應(yīng)類型是oD的名稱是F中所含官能團(tuán)的名稱是

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；“B—C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是o

(3)D+GTH的化學(xué)方程式是o

(4)Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有種，其中

核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為122:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫一種)。

(5)已知：乙煥與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1,3-丁二烯和乙烘為原

料，選用必要的無機(jī)試劑合成|I,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表

示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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7.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是（）

A.硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

B.“山東疫苗案”涉及疫苗未冷臧儲(chǔ)運(yùn)而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)

C.剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁,瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽

D.乳酸鐵是某些補(bǔ)鐵口服液的有效成分

8.下列化學(xué)用語正確的是()

A.氯化鈉的分子式：NaCl

H

B.NH』Br的電子式：［H：N：H「Br-

H

c.比例模型q，可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子

D.Mg5（Si40io）2（OH）2MH20的氧化物形式：5MgO?8SiO2,5H2。

9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.電解精煉銅,當(dāng)外電路通過M個(gè)電子時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量減小32g

B.反應(yīng)3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）AW=-92kJ-moH,當(dāng)放出9.2kJ熱量時(shí)，反應(yīng)的N2為2.24L

C.常溫常壓下27克Al與33.6L氯氣完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于3NA

D.1mol-L1氯化銅溶液中，若C1-的數(shù)目為2NA,則Cu?+的數(shù)目為NA

10.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛘邔?shí)驗(yàn)操作不正確的是（）

點(diǎn):^JOOmL

嚏士容量瓶

A.定容B.比較硫、碳、硅三種元C.處理尾氣D.測(cè)定黃銅（Cu、Zn合

素的非金屬性強(qiáng)弱金）中Zn的含量

11.已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形

成的單質(zhì),A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個(gè)

電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）

A.原子半徑:Z>Y>X

B.穩(wěn)定性:A>C

C.反應(yīng)②和③均為吸熱反應(yīng)

D.X、Y、Z可以形成離子化合物

12.通過電解法分離NaHSCh與Na2so3混合物淇裝置如下圖。下列說法不正確的是（）

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A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-==2H2O+O2t

B.陽(yáng)極區(qū)c（H+）增大,H+由a室經(jīng)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室

C.外電路每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，有0.2molNa+從b室進(jìn)入c室

D.c室得到Na2sCh的原因是OH+HSO3HH2O+SO32-

NaHSOj與NazSO鬧合物

13.常溫下，濃度均為1.0mol-L1的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分別加

水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如右圖所示，下列敘述正確的是)

A.HX是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍,pH始終增大1

B.常溫下HY的電離常數(shù)為1.0義10"

C.溶液中水的電離程度:。點(diǎn)大于b點(diǎn)

D.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

26.（15分）碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等.實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水

合朋（N2H4H2。）為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肺有還原性，能消除水中溶解的氧氣；

Nal5是一種氧化劑.

回答下列問題：

⑴水合助的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：NaCIO+2NH3======N2H4-H2O+NaCI

①用下圖裝置制取水合陰，其連接順序?yàn)椋ò礆饬鞣较颍眯懽帜副硎荆?

A

②開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaCIO溶

液.滴加NaCIO溶液時(shí)不能過快的理由__________________________________________。

⑵碘化鈉的制備

第8頁(yè)共167頁(yè)

i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開動(dòng)磁力攪拌

器，保持60?700c至反應(yīng)充分；

ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4出2。（水合期9，還原NalO和NaKh,得Nai溶液粗品,同時(shí)釋放一

種空氣中的氣體；

iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí).，然后將溶液與活性炭分離；

iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g.

③步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是

④步驟ii中1。3-參與反應(yīng)的離子方程式為。

⑤步驟iii”將溶液與活性炭分離”的方法是。

⑥本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合腳實(shí)際用量比理論值偏高，可能的原因是

⑦某同學(xué)檢驗(yàn)產(chǎn)品Nai中是否混有NalS雜質(zhì).取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加

少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán).得出Nai中含有NalCh雜質(zhì).請(qǐng)?jiān)u價(jià)該

實(shí)驗(yàn)結(jié)論的合理性:（填寫"合理"或"不合理"），

（若認(rèn)為合理寫出離子方程式，若認(rèn)為不合理說明理由）.

27.（14分）據(jù)報(bào)道，磷酸二氫鉀（KH2P。4）大晶體己應(yīng)用于我國(guó)研制的巨型激光器"神光

二號(hào)"中。利用氟磷灰石（化學(xué)式為CasP3FOi2）制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示（部分

流程步驟已省略）：

氨水

濃硫酸KC1有機(jī)萃取劑一系列操作III

*.................TU產(chǎn)品N

罌號(hào)」1券作IT幽I

灰石J4水相一系列操作HI

..........................TK4P0.晶體

HF氣體CaS0,.2H1。

已知萃取的主要反應(yīng)原理：KCI+H3PO4^^KH2PO4+HCI；其中，反應(yīng)產(chǎn)生的HCI易溶于有機(jī)

萃取劑。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）流程中將氟磷灰石粉碎的目的是?

（2）不能使用二氧化硅陶瓷材質(zhì)的沸騰槽的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）。

第9頁(yè)共167頁(yè)

(3)副產(chǎn)品N的化學(xué)式是；在得到KWP04晶體的一系列操作HI,其主要包括

_________________________________、過濾、洗滌、干燥等。

(4)若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.4%的氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12,摩爾質(zhì)量為504g/mol)

來制取磷酸二氫鉀晶體，其產(chǎn)率為80%,則理論上可生

產(chǎn)KH2P。，摩爾質(zhì)量為136g/mol)的質(zhì)量為kg。

(5)電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示.該電解裝置

中，a區(qū)屬于_______區(qū)(填"陽(yáng)極"或"陰極")，陰極區(qū)

的電極反應(yīng)式是?

lL3mol/LH3P04Imol/LKCl

只允許鉀離子通過

(6)工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，

在電爐中加熱到1500C生成白磷，同時(shí)逸出SiF4和C。,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

28.(14分)(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)

合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了C02直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評(píng)價(jià)為"CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)

域的突破性進(jìn)展"。

已知：H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)AHi=-aKJ/mol

C8Hi8(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)AH2=-bKJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下,CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式

(2)利用C02及W為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH,

涉及的反應(yīng)有：

1

甲：CO2(g)+3H2(g)^=^CH3OH(g)+H2O(g)AH=-SS.YkJ-mol平衡常數(shù)Ki

1

乙：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJmol平衡常數(shù)"

①CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=(用含Ki、K2的表達(dá)式表示)，該反應(yīng)△

H0(填"大于"或"小于

②提高C02轉(zhuǎn)化為CH30H平衡轉(zhuǎn)化率的措施有(填寫兩項(xiàng))。

③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn),

控制C5和d初始投料比均為1：2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間(timin)o

溫度(K)催化劑C02轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(％)綜合選項(xiàng)

第10頁(yè)共167頁(yè)

543Cu/ZnO納米棒材料12.342.3A

543Cu/ZnO納米片材料11.972.7B

553Cu/ZnO納米棒材料15.339.1C

553Cu/ZnO納米片材料12.070.6D

由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對(duì)C02的轉(zhuǎn)化為CH30H的選擇性有顯著影

響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項(xiàng)為（填字母符號(hào)）。

（3）以8、Hz為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）-CH30H（g）。在體積均為21.的

三個(gè)恒容密閉容器I、II、III中，分別都充入ImolCO和2moi出，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別

為Ti、12、且恒定不變。下圖為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min見的體積分?jǐn)?shù)

時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。0.6

①0?5min時(shí)間內(nèi)容器II中用CHOH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

30.4

0.2

②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器（填寫容器代

號(hào)）。T2北TIC

36.［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

藥物F具有抗腫瘤、降血糖、降血壓等多種生物活性，其合成路線如下:

第11頁(yè)共167頁(yè)

OH

IH3PO4

CH-CH-CN*CH=CH-CN

3△2

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是,③的反應(yīng)類型是。

(2)C中官能團(tuán)的名稱是o

(3)寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

(4)已知A在一定條件下能生成可降解的聚酯，請(qǐng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式:。

(5)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種(不含立體異構(gòu))。

①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

②含有硝基(-NO2),且硝基直接連在苯環(huán)上。

③含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。

其中核磁共振氫譜為四組峰且峰面積之比為6：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫出一種

即可)。

(6)寫出用乙醛為原料制備高分子化合物聚丙烯月青的合成路線(無機(jī)試劑任選)：

第12頁(yè)共167頁(yè)

7.下列說法不正確的是

A.空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)中參與空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為細(xì)顆粒物(PM2.5)、可吸入

顆粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六項(xiàng)

B.福爾馬林具有殺菌防腐性質(zhì)，故可用作食品添加劑

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無機(jī)鹽是人體所需的六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

D.金屬鈉著火時(shí)不能使用泡沫滅火器滅火

8.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

是否為放熱反應(yīng)

9.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.1LO.lmol/L的氨水含有0.1NA個(gè)0K

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA

C.常溫常壓下，32go2所含的原子數(shù)為2NA

D.1mol/LNaCl溶液中，所含的Na卡的個(gè)數(shù)為NA

10.高鐵電池是電動(dòng)汽車首選的電池之一，該電池的工作原理為：

放電、

3Zn+2K2FeO4+8H2O交13Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,

下列關(guān)于該電池的說法中正確的是

A.放電時(shí)，高鐵酸鉀在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH先減小后增大

D.充電時(shí)，每生成1mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移3mol電子

11.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是

00

III

CH2=CH—c—CH2—CH2—CH—C—0—CH2—CH—C1

iHA

A.、/所具有的官能團(tuán)種類有6種

B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是G2H22?！埃呋橥之悩?gòu)體

C.乙烯和甲烷可用酸性高鋸酸鉀溶液鑒別

D.在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

第13頁(yè)共167頁(yè)

12.四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，其中D形成的

兩種氧化物都是常見的大氣污染物。下列有關(guān)判斷不正確的是

A.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：C<A

A

B.A、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液均顯堿性

C.單質(zhì)B可用于鐵軌的焊接BCD

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：D>C

13.下列敘述I和H均正確并且有因果關(guān)系的是

敘述I敘述H

ANaHCCh能與堿反應(yīng)食品工業(yè)用NaHCCh作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

BA1既可和酸反應(yīng)，又可和強(qiáng)堿反應(yīng)A1可制成鋁箔包裝物品

CK2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和ChKzFeO』可用于凈化自來水并殺菌消毒

DBa(OH)2可與鹽酸反應(yīng)Ba(OH)2可用于治療胃酸過多

26.(14分)氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機(jī)合成的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個(gè)重要的

課題。

(1)氯化鐵晶體的制備(夾持及加熱裝置省略)：

①連接好裝置后應(yīng)首先，再裝入藥品；

②實(shí)驗(yàn)裝置甲制得氯氣，實(shí)驗(yàn)過程中乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有、；

儀器丙的作用為;

③反應(yīng)結(jié)束后，將乙中的溶液邊加入,邊進(jìn)行加熱濃縮，再、過濾、

洗滌、干燥即得FeCb晶體。

(2)氯化鐵的性質(zhì)探究：

為探究氯化鐵的性質(zhì)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。(查閱文獻(xiàn)知:①氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃、沸點(diǎn)為315℃,

易升華，氣態(tài)FeC13會(huì)分解成FeCb和Cb②FeCb熔點(diǎn)670℃)

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K玻璃絲

充入N2

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

打開K,充入氮?dú)釪中有氣泡產(chǎn)生①充入N2的目的是_________________________O

關(guān)閉K,加熱至600℃,B中出現(xiàn)棕黃色固

②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因_________________________O

充分灼燒固體體

④___________________________(用化學(xué)方

實(shí)驗(yàn)結(jié)束，振蕩C靜置③______________

程式解釋)

27.(15分)

I、已知：a.2co(g)+C)2(g)=2CCh(g)AH=-566.0kJmol-1

b.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.0kJ-mol-1

則CHMg)在Ch(g)中燃燒生成CO(g)和HzCKg)的熱化學(xué)方程式為

II、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合

成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)。分析該反應(yīng)并回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為。

(2)一定條件下，在2L的恒容密閉容器中，充入ImolCO和2m0IH2,反應(yīng)經(jīng)5min后達(dá)

到平衡，測(cè)得容器中甲醇蒸氣為0.6mol,則平均反應(yīng)速率V(H2)=,該

條件下平衡常數(shù)為。

(3)下列各項(xiàng)中，不夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是。

a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b.一定條件下，CH30H分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c.一定條件下，CO、氏和CH30H的濃度保持不變

d.一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO,同時(shí)生成1molCH30H

(4)改變下列反應(yīng)條件，能使CO轉(zhuǎn)化率增大的是。

A.恒溫條件下，減小容器壓強(qiáng)B.增大CO濃度

第15頁(yè)共167頁(yè)

C.增大H2濃度D.通過蒸鐳方式，蒸出一部分甲醇

III、如圖是氨氧燃料電池示意圖，按照此圖的提示，回

答下列問題：

（1）a電極作極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”），b

極的電極反應(yīng)式為；

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將（填

“增大”、“減小”或“不變”）；

28.（14分）煉鋁廠的廢料中主要含Al、AI2O3及少量SiCh和FeOxFezCh，可用于制備明磯

[KA1（S04）212H20JO工藝流程如下：

（1）“酸浸”過程中的應(yīng)選擇（寫酸的化學(xué)式）。為提高浸出速率，除適當(dāng)增

大酸的濃度外，還可采取的措施有、（寫出兩條）。

（2）浸渣1的化學(xué)式為。

（3）操作I名稱是,需要用到的玻璃儀器有燒杯、、。

（4）在溶液A中加入高鋸酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下MnCV轉(zhuǎn)化為Mr?*）

己知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

)

Al(0H3Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)3.46.31.5

完全沉淀時(shí)4.78.32.8

調(diào)節(jié)pH=3的目的是______________________________________________________

（5）只用下種試劑檢驗(yàn)溶液A中是否存在Fe-計(jì)，該試劑是。

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36.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛.某種席夫堿的合成路線如下:

（1）I的分子式為,I轉(zhuǎn)化為n的反應(yīng)類型為。

（2）V中官能團(tuán)名稱為,1molV完全燃燒需要消耗molCh。

（3）III轉(zhuǎn)化為IV的反應(yīng)化學(xué)方程式為。

（4）IV發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（5）I的一種同分異構(gòu)體VI符合下列條件，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①屬于芳香族化合物，苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；

②既能水解，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還含有一NH2；

③核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2：2：2。

（6）結(jié)合以上合成路線，分析以下合成路線：

X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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7.《本草綱目》記載：“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，“凡酸

壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可以用于分離

A.丁醇和乙酸B.碘化鉀和碘C.硝酸鉀和氯化鈉D.氯化鉉和硫酸鈉

8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.汽油、甘油、花生油都屬于酯類

B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C.福爾馬林可用于浸制標(biāo)本，是因?yàn)槠淠苁沟鞍踪|(zhì)變性

D.將潔廁靈與“84”消毒液混合使用，能更有效地起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒的作用

9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCL含有的極性鍵數(shù)目為NA

B.1LImol/L的NaHSCh溶液中，含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA

C.0.2molSO2和0」molO2混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，SCh的分子數(shù)等于02NA

D.用惰性電極電解飽和食鹽水，若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

10.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是

圖3圖4

A.圖1為制備并收集少量乙酸乙酯B.圖2為配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液

C.圖3用蒸饋法分離嗅苯和苯D.圖4為制備并收集少量NCh氣體

11.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如右圖(甲不一定

在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A.甲一定是金屬元素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊

C.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反

應(yīng)

乙丙

D.庚的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)

12.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是

A.品紅溶液中分別通入SO2和C12,品紅均褪色

B.水玻璃和Na2s。3長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)

C.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度都會(huì)降低

D.澳水分別滴入植物油和裂化汽油中，溪水均褪色

13.一定條件下，反應(yīng)：C(s)+CO2(g)=2CO(g)JH＞0,在2L恒容密閉容器中進(jìn)

行，反應(yīng)進(jìn)行20s時(shí)，CO的物質(zhì)的量增加了0.40mol,則下列說法正確的是

A.反應(yīng)20s,C的平均反應(yīng)速率貝C)=0.005mol/(L-s)

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，vE(CO2)“逆(CO)=2：1

C.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.當(dāng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

26.(14分)氮化鋁(A1N)是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)

研究小組利用氮?dú)狻⒀趸X和活性炭制取氮化鋁，設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置。

第18頁(yè)共167頁(yè)

NnNO；,

破石灰班化貂、活性炭破石灰

NH.CI

D

濃

破酒精噴燈

酸

試回答:

（1）實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNO2與NH4C1溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為。

（2）裝置中分液漏斗與蒸儲(chǔ)燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是（填寫序號(hào)）。

A.防止NaNCh溶液蒸發(fā)B.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣C.使NaNCh溶液容易滴下

（3）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，應(yīng)先進(jìn)行的操作是。

（4）該研究小組的裝置存在問題，請(qǐng)說明改進(jìn)的辦法。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管

體積忽略不計(jì)）。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaA102

和NH3?

①?gòu)V口瓶中的試劑X最好選用（填寫序號(hào)）。

A.酒精B.植物油C.CC14

②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得

NH3的體積將（填“偏大”、“偏小”、"不變”）。

③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為100g,測(cè)得氨氣的體

積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為_________

27.（16分）

（1）石油產(chǎn)品中含有H2s及COS、CH3sH等多種有機(jī)硫，石油化工催生出多種脫硫技術(shù)。

請(qǐng)回答下列問題：

①COS的電子式是。

②己知熱化學(xué)方程式：2H2s（g）+SO2（g）=3S⑸+2比0⑴△H=-362kJ?mo「

1

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）AH2=—1172kJmol

則H2s氣體和氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。

③在強(qiáng)酸溶液中用H2O2可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于COS的脫硫。該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為，.

④COS的水解反應(yīng)為COS（g）+H2O（g）K^CO2（g）+H2s（g）△H<0。某溫度時(shí)，用活性

a-ALCh作催化劑，在恒容密閉容器中COS（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比［n（H2O）/n（COS）］的

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時(shí)，改變反應(yīng)溫度，測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率

如圖2所示:

第19頁(yè)共167頁(yè)

原稀鈾

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