高考化學學科知識點測練

第一講物質(zhì)的組成與分類

［課堂例題］

1、下列有關(guān)物質(zhì)組成的描述正確的是

①水由氫、氧兩種元素構(gòu)成②二氧化硅是由硅原子和氧原子組成③白磷由磷原子構(gòu)成

④水分子由氫、氧兩種元素組成⑤鈉晶體由鈉原子構(gòu)成⑥水由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)

成

A.③⑤⑥B.①②④C.全錯D.③

2、下列物質(zhì)一定是純凈物的是

A.一瓶只有氧元素組成的氣體B.淡黃色的硝基苯

C.純凈的淀粉D.重過磷酸鈣

3、下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是

A.酸酢一定是氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物

C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物D.金屬氧化物一定是堿性氧化物

4、由我國已故著名化工實業(yè)家吳蘊初先生創(chuàng)辦的上海天原化工廠，目前生產(chǎn)的液氯含

氯99.6%,含水分小于0.05%。在化工生產(chǎn)中，這種液氯可看做

A.純凈物B.混合物C.化合物D.單質(zhì)

5、下列各組物質(zhì)中后者是前者的對應水化物有

A.NO2>HNO3B.Na2O2>NaOHC.K、KOHD.A12O3>A1(OH)3

［課外練習］

5、下列各物質(zhì)可能屬純凈物的是

A.純凈的氫氧化鐵膠體

HH

II

H—C—ClCl—C—C1

II

B.由a與H組成的物質(zhì)

C.碳酸鈉粉末與純堿晶體組成的混合體

D.一包由碳元素組成的固體

6、下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的正確組合是

純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)

A純鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰

B冰醋酸福爾馬林硫酸粉亞硫酸二氧化硫

C單甘油脂混甘油脂苛性鉀氫硫酸碳酸鈣

D重水干冰氯化鉀次氯酸氯氣

7、有3g白色粉末，溶于10g熱水中，冷卻到室溫時析出2g粉末，將析出的2g粉末

再溶解于10g熱水中，冷卻到室溫時析出1.5g。據(jù)此，可確定白分粉末是

A.純凈物B.混合物C.某種鹽D.不能確定

8、下列化學式只能表示一種物質(zhì)的是

A.CH2CI2B.CC.C2H4O2D.(C6Hl2O5)n

9、下列晶體的結(jié)構(gòu)微粒為化合物分子的是

A.NaClB.HDC.SiO2D.C6Hl2。6

10、想一想，NaOH固體、P2O5固體、無水CaCb為什么可以歸為一類？據(jù)此，與這三

種物質(zhì)可歸為一類的是

A.濃H2sChB.NaClC.堿石灰D.CaO

11、0.1mol氯化鈣與下列物質(zhì)所含CL離子數(shù)相等的是

A.0.1molCa(ClO)2B.0.2molHClC.0.2molKClD.O.lmol光鹵石

12、具有下列特點的物質(zhì)中，一定屬于純凈物的是

A.由同種元素組成

B.具有固定的熔點和沸點

C.所有的分子都由相同種類、相同數(shù)目的原子構(gòu)成

D.只有一種元素的陽離子跟另一種元素的陰離子構(gòu)成

13、下列全部由分子構(gòu)成的化合物是

A.CO?、NO?、SiO2B.HC1、NH3、CH4

C.NO、CO、CaOD.O2>N2、Cl2

14、1985年科學家發(fā)現(xiàn)了一種組成為C6°的物質(zhì)，下列說法正確的是

A.它是一種新化合物B.1個分子含中含60個原子

C.它是一種共價化合物D.它是一種單質(zhì)

15、下列物質(zhì)中，沒有固定熔點的是

A.鈉玻璃B.干冰C.聚氯乙烯D.石英玻璃

16、質(zhì)量一定，物質(zhì)的量也一定的物質(zhì)是

A.一定是純凈物B.甲醛與乙酸的混和物

C.白磷與紅磷的混和物D.甲酸甲酯與乙酸的混和物

17、經(jīng)分析、某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)為

A.一定是純凈物B.可能是化合物C.一定是單質(zhì)D.可能是混合物

18、由兩種原子組成的純凈物

A.一定是化合物B.可能是化合物或單質(zhì)

C.一定是單質(zhì)D,是同素異形體

19、在A、B、C、D各選項中選出一物質(zhì)與已知的前三種物質(zhì)組成歸納，并簡述理由：

①。2、F2>N?與A.CL、B.P4>C.Si、D.石墨；應選理由

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②BaSC>4、AgCl、CuS與A.AgBr、B.CaCO3>C.Ba3(PO4)2^D.FeS；應選

理由?

20、保持氯氣化學性質(zhì)的最小微粒是。水在發(fā)生化學變化時，發(fā)

生變化，但_______不改變。在金剛石、鈉、高鎰酸鉀、足球烯(Co)、硫酸中，

是由原子直接構(gòu)成的，是由分子構(gòu)成的，是由離子構(gòu)成的，

是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的。

第二講物質(zhì)的性質(zhì)與變化

［課堂例題］

1、下列變化中，屬于物理變化的是

A.熔融態(tài)的KCI導電

B.用加熱方法分離沙子及氯化鐵晶體

C.在Fe(0H)3膠體中加入MgSCU溶液析出紅褐色沉淀

D.藍色硫酸銅晶體受熱變?yōu)榘咨蛩徙~粉末

2、下列變化中屬于物理變化的是

A.迅速將容器里的N02壓縮，顏色由深逐漸變淺

B.橙色的濱水中加入苯，振蕩，濱水層變無色

C.濃硝酸見光后顏色逐漸變黃

D.棕黃色的FeCb溶液滴入沸水中，顏色變紅褐色

3、下列屬性化學性質(zhì)的是

A.金剛石硬度大B.汞呈液態(tài)

C.飽和石灰水受熱變渾濁D.苯酚露置在空氣中變色

4、想一想，次氯酸、稀硝酸、濃硫酸三種酸，為什么歸于一類？與它們同為一類的一

種酸是

A.氯氯酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.氫澳酸

5、下列變化屬于物理變化的是

A.石油分儲B.煤的干儲C.油脂硬化D.石油裂化

6、下列變化屬于物理變化的是

A.固態(tài)碘受熱氣化B.固態(tài)NH4cl受熱氣化

C.白磷在暗處發(fā)光D.CuC12溶液導電

7、下列變化屬于物理變化的是

A.無色氧氣液化變?yōu)榈{色液氧

B.漂白過的草帽日久發(fā)黃

C.苯酚與水乳濁液加熱后變澄清

D.久盛水玻璃的玻璃塞被粘住

8、在下列操作中，不能發(fā)生化學變化的是

A.離子交換法軟化硬水

B.在稀純堿溶液中通入二氧化碳

C.在稀硫酸中加入石蕊試液

D.工業(yè)上利用空氣制氧氣

9、在①水合②碳化③氣化④風化⑤發(fā)光⑥凈化等變化中，一定沒有新物質(zhì)生成的是

A.只有③B.③⑤⑥C.②④D.①③

10、下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是

A.風化、裂化B.分儲、干儲C.滲析、鹽析D.水解、裂解

11、下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是

A.二氧化硫的漂白性B.濃硫酸的脫水性

C.濃硫酸的不穩(wěn)定性D.濃硝酸的揮發(fā)性

12、下列各物質(zhì)的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)的是

A.物質(zhì)的金屬性和非金屬性B.物質(zhì)與氧的結(jié)合能力

C.Cb在水中“溶解性”D.活性炭吸附性

13、下列變化過程中，不包含化學變化的有

①煤的干儲②碳酸鈉晶體風化③滲析④用P2O5干燥潮濕的氫氣⑤將紅磷在隔絕氧氣下

加熱到416c轉(zhuǎn)化成白磷⑥將重油減壓分儲得凡士林

A.@@⑤B.②④⑥C.③⑥D(zhuǎn).④⑤⑥

14、下列物質(zhì)變化屬于物理變化的是

A.橡膠老化B.電泳現(xiàn)象C.堿液去油污D.蛋白質(zhì)的變性

15、目前科學界擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子，即把足球型C60分子容納在足球

型Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵相結(jié)合。下面關(guān)于這種分子的敘述中

不正確的是

A.是兩種單質(zhì)組成的混合物B.相對分子質(zhì)量為2400

C.是一種新型的化合物D.其晶體屬分子晶體

16、地殼巖石中含有多種復雜的硅酸鹽。像花崗石里的正長石(KAlSi3O8)在空氣中

長期風化，進行復雜的變化后，能生成的物質(zhì)是

A.粘土、砂和無機鹽B.高嶺土、硅酸鹽和氯化鉀

C.滑石粉、剛玉和硝酸鉀D.石灰石、沸石和硅酸鉀

17、從以下各小題的五種物質(zhì)中選出一種使余下的四種具有共同的某一性質(zhì)，而選出

的這種物質(zhì)不具有該性質(zhì)。將選出物質(zhì)的序號及其余四種物質(zhì)的共同性質(zhì)填在題后的橫線

上。

22

(1)A.S-B.IC.FeD.ZnE.SO4。

(2)A.HC1B.CO2C.NH3D.SO2E.CaO?

(3)A.碘B.硫C.澳D.硅E.碳o

18、從下列括號中選擇合適的用語，填寫在(1)-(12)的橫線上，使它跟各種變化的

情況相符(分解、潮解、溶解、蒸發(fā)、干儲、結(jié)晶、化合、揮發(fā)、升華、風化)：

(1)食鹽放入水中逐漸消失。

(2)蔡在空氣中逐漸消失。

(3)碳酸氯鐵胺熱逐漸消失o

(4)不蓋燈帽的酒精燈，燈內(nèi)的酒精會逐漸減少，以致消失o

(5)無水氯化鈣吸收空氣中的水分。

(6)生石灰吸收空氣中的水分。

(7)膽機受熱后變成白色粉末。

(8)石堿晶體在空氣中變成白色粉末。

(9)氫氧化銅加熱后變成黑色固體o

(10)木塊隔絕空氣加強熱后變成黑色固體。

(11)打開濃鹽酸瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧o

(12)飽和KN03溶液降溫，出現(xiàn)晶體

第三講化合價與化學用語

［課堂例題］

1、某元素氧化物式量為M,相同價態(tài)的硫酸鹽的式量為N,則該元素的化合價可能為

M—NN—MM—NN—M

A.20B.40C40D-80

2、由實驗測得把同濃度(mol?L“)的氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中，兩者體積比

為151時(殘存在溶液中的C/+極少，可認為全部轉(zhuǎn)入沉淀中)，所生成的沉淀的化學式

是

A.CU(OH)2B.CU(OH)2?CuSO4

C.2Cu(OH)?CuSO4D.3Cu(OH)?CuSO4

3、單質(zhì)M能和熱的濃硝酸反應，若參加反應的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4,

則該元素在反應中所顯示的化合價可能是

A.+4B.+3C.+2D.+1

4、下列變化中，同種元素價態(tài)變化與反應3NO2+H2O=2HNO3+NO同屬一類型的是

A.2FeCb+H2s=2FeC12+2HCl+SI

B.2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7=2KCl+N2t+2CrC13+7H2O

C.3Br2+6NaOH=NaBrO3+5NaBr+3H2O

D.5H2S+2KMnO4+3H2sO4=K2so4+2MnSO4+5SI+8H2O

5、X、Y、Z、W、Q均為含氮的化合物，我們不了解它們的分子式或化學式，但知道

它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：

(1)X-W+O2T(2)Z+Y+NaOH-W+H2O

(3)Y+SO2-Z+SO3(4)Q+Y-Z+H2O

(5)X+Cu+H2so4(濃)TCU2++Y+SO21

這五種化合物中氮的化合價高低順序為

A.X>Y>Z>W>QB.X>Z>Y>Q>W

C.X>Y>W>Z>QD.W>X>Z>Q>Y

［課外練習］

I、下列物質(zhì)的化學式不正確的是

A.氯氣HeB.石膏2CaSO4?H2。

C.溪酸HBrO4D.高鎰酸鉀KM11O4

2、某藥品說明書中標明：本品每克碘15mg、鎂65mg、銅2mg、鋅1.5mg、鐳Img,

這里所標的各成分是指

A.分子B.原子C.元素D.無法確定

3、某元素的醋酸鹽的式量為m,相同價態(tài)該元素的硝酸鹽的式量為no則該元素的此

種化合價的數(shù)值為

n一mn一mm一nm一n

A.BCD.

3-訴T'63

4、金屬元素M的相對原子質(zhì)量為70,它在化合物中只有一種化合物。已知它的磷酸

鹽的式量為165,則它的硫酸鹽的式量是

A.166B.236C.428D.無法確定

5、下列表示式正確的是

—HSOs（苯罐酸）

B.C—C14（四氯化碳）

H：C：C：（乙基）

GO，蔡）

6、某含氧酸的化學式為H2XChn“（n指自然數(shù)），該含氧酸的酸酊的化學式不可能是

A.X2OB.XO2C.XO3D.X2O7

8、在等物質(zhì)的量的短周期金屬元素單質(zhì)A和B中，分別加入足量的酸，在A中加入

鹽酸，B中加入稀硫酸。反應完全后，生成氫氣的體積分別為VA和VB,而VAKVB。若要

確定反應生成物中A和B的化合價，至少還需要知道的數(shù)據(jù)是

A.VA：VB的值B.VA（或VB）的值

C.A（或B）的物質(zhì)的量D.鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度

9、下列各組敘述中正確的是

A.化合反應的反應物一定都是單質(zhì)B.分解反應的反應物不一定都是化合物

C.復分解反應的反應物都是化合物D.置換反應的反應物中一定有金屬單質(zhì)

10、下列各種反應類型中后者一定包含前者的是

A.分解、復分解B.氧化、化合

C.中和、復分解D.還原、置換

11、對于有單質(zhì)和化合物生成的反應，有下列幾種說法：①一定是置換反應②一定是

分解反應③可能是分解反應④可能是化合反應。其中正確的說法是

A.③B.③④C.②③D.②④

12、化合價是元素的一種重要性質(zhì)，只有在時表現(xiàn)出來，元素的化合價數(shù)值

和元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的0

13、某非金屬X的最高化合價為+m,它的最高價氧化物所對應的酸分子中有b個氧原

子，則這種酸的化學式為。

14、已知在酸中羥基數(shù)目與成酸元素價態(tài)數(shù)值相等的酸叫原某酸，則原高碘酸的化學

式為。

15、某元素M氧化物的化學式為MwOy。則M元素溪化物的化學式為,該

澳化物的水溶液和硝酸銀溶液混合的反應式為。

16、倍的最高化合價為+6價，推測CrOs的結(jié)構(gòu)式為o

17、某些非金屬單質(zhì)能發(fā)生自身氧化還原反應（歧化反應）。例如：硫在堿液中加熱，

零價的硫被歧化為負二價和正四價態(tài)，碘在堿液中能歧化為負一價態(tài)和正五價態(tài)。試分別

寫出硫和碘在堿液中發(fā)生歧化反應的離子方程式：①②

18、過渡元素鉆C。有多種可變化合價。將11.9gCoCO3置于純氧中強熱，完全反應后

稱得某種鉆的氧化物質(zhì)量為8.3g,根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，CoCOs在純氧中強熱反應后的化學

方程式是o

第四講有關(guān)分子組成的計算

［課堂例題］

1、甲醛與某單烯燃的混合物含碳的質(zhì)量分數(shù)為X,則其含氯的質(zhì)量分數(shù)是

A.2XB.6XC.X/6D.無法計算

2、乙酸和乙酸甲酯的混合物含碳的質(zhì)量分數(shù)為X,則其含氧的質(zhì)量分數(shù)是

A.l-X/7B.6（1-X）/7C.l-7x/6D.無法計算

3、某無水混合物由硫酸鐵和硫酸亞鐵組成。測知該混合物中含硫為a%,則其含鐵量應為

A.（100-4a）%B.（100-2a）%C.（100-a）%D.（100-3a）%

4、由苯和乙醛組成的混合物，測知其含碳質(zhì)量百分比（即質(zhì)量分數(shù)）為72%,則其含

氧質(zhì)量百分比（即質(zhì)量分數(shù)）為。

5、由KC1和NaCl組成的混合物，測知其含氯質(zhì)量百分比（即質(zhì)量分數(shù)）為a%,則其

含鉀質(zhì)量百分比（即質(zhì)量分數(shù)）為。

［課外練習］

1、室溫下，測得甲醛、乙醛和丙洞組成的液態(tài)混合物中氫元素的質(zhì)量百分比含量9.8%

（即質(zhì)量分數(shù)0.098）,該混合物的平均相對分子質(zhì)量為

A.50B.51C.49D.44

2、當碳、氫、氧、氮等元素的相對原子質(zhì)量均取整數(shù)時，下列說法正確的是

A.a一一氨基酸的相對分子質(zhì)量均為偶數(shù)

B.硝基化合物的相對分子質(zhì)量均為奇數(shù)

C.燃及煌的含氧衍生物的相對分子質(zhì)量均為偶數(shù)

D.酚、醛、羥酸、酯的相對分子質(zhì)量均為偶數(shù)

3、室溫下，M單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應，兩者消耗的物質(zhì)的量之比為1：4,該單質(zhì)

不可熊是...

A.CB.FeC.CuD.Ag

4、某氯化鐵樣品，經(jīng)分析知含氮24%（無其他含氮雜質(zhì)），則此樣品中含純氯化鍍的

質(zhì)量分數(shù)為

A.91.71%B.100%C.26.17%D.94.17%

5、鐵具有可變化合價，將14.4gFrC2O4隔絕空氣加熱分解，可得7.2g鐵的氧化物，則

該氧化物是

A.Fe2O3B.Fe3O4C.FeOD.無法確定

6、血液中有一種含銅的呈現(xiàn)藍色的蛋白質(zhì)分子，其相對分子質(zhì)量約為151（X2,已知該

分子中銅的質(zhì)量百分含量（即質(zhì)量分數(shù)）為0.34%,則平均每個銅藍蛋白分子中的銅原子數(shù)

A.8B.6C.4D.2

7、A、B兩元素可形成多種化合物。已知A2B化合物中，A和B的質(zhì)量比為7：5,則

符合A、B質(zhì)量比為7：15的化合物是

A.AB?B.A3B2C.A2B5D.A2B3

8、經(jīng)測定由C3H70H和C6H組成的混合物中氧的質(zhì)量百分含量（即質(zhì)量分數(shù)）為8%,

則此混合物中氫的質(zhì)量百分含量（即質(zhì)量分數(shù)）是

A.78%B.22%C.14%D.13%

9、一包氯化鏤中混入少量的其它氮肥。經(jīng)測定這包不純氮肥含氮25.7%,則混入的氮

肥可能是

A.尿素B.硝酸鏤C.硫酸銹D.碳酸氫錢

10、60mL0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液與10mL0.2mol?L'的HnRO4溶液剛好完全反

應生成正鹽，則R的化合價是

A.+4B.+5C.+6D.+7

11>已知（NHQ2SO4和（NHSHPOa的混和物含氮為21.2%,則混和物中含氧約為

A.42.4%B.48.5%C.81%D.無法確定

12、13.6g含一咱雜質(zhì)的氯化銅與足量的硝酸銀溶液反應，生成的白色沉淀的質(zhì)量為

28.7g,則其中的雜質(zhì)可能是

A.BaCbB.Z11CI2C.MgCl2D.AlCh

13、兩種金屬組成的合金25g與氯氣完全反應，共用去標況下氯氣11.21L,該合金的

可能組成是

A.Na和MgB.Cu和CaC.Cu和ZnD.Fe和Mg

14、某x價的金屬鹵化物的相對分子質(zhì)量為m,其同價硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為n,又

知x值為（m-n）/18,則此鹵化物中鹵素是

A.氟B.氯C.澳D.碘

15、X、Y兩種元素的相對原子質(zhì)量之比為2：1,僅由這兩種元素組成的化合物里X、

Y元素的質(zhì)量比為2：3,則這種化合物的分子式可表示為

A.XYB.X2Y3C.XY2D.XY3

16、燃燒O.lmol由C、H、O組成的某有機物，得到5.4g水。已知該有機物分子中含

2個碳原子，則該有機物可能具有的結(jié)構(gòu)簡式有。

17、某有機物分子式可用CxHyOz表示，其中含碳的質(zhì)量百分比（即質(zhì)量分數(shù)）為40%,

試寫出六種符合此要求的有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

18、由濱乙烷和已烯組成的混合物，測知其含碳質(zhì)量百分比（即質(zhì)量分數(shù)）為72%,

則其含澳質(zhì)量百分比（即質(zhì)量分數(shù)）為o

19、已知由硫化鈉、亞硫酸鈉，硫酸鈉組成的混合物含硫質(zhì)量百分比（即質(zhì)量分數(shù)）

為a%,則其含氧質(zhì)量百分比（即質(zhì)量分數(shù)）為。

20、請寫出6種你學過的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式，這些化合物燃燒后產(chǎn)生的C烽H2O

（g）的何種符合如下比值（各寫三種）：

Vco2/VH2o<g>=2的有。

VCOVVHZO<g>=0.5的有。

21、有相對原子質(zhì)量均大于10的A、B兩種元素能形成兩種化合物X和Y。已知等物

質(zhì)的量X和Y的混合物的密度為相同條件下氫氣的18.5倍，其中X和Y的質(zhì)量比為3:4.4,

經(jīng)測定X的組成為AB,Y的組成為A1,試通過計算確定：

（I）A、B兩元素的名稱：AB0

（2）寫出X和Y的分子式：XYo

22、一包不純的氯酸鉀（雜質(zhì)只有氯化鉀）含氯質(zhì)量百分含量（即質(zhì)量分數(shù)）為a%,

求該氯酸鉀樣品的含氯酸鉀純度。

23、某亞硫酸鈉已部分氧化成硫酸鈉，經(jīng)測定混合物含硫25%,求混和物中亞硫酸鈉

與硫酸鈉的物質(zhì)的量之比為多少？

24、嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品。嗎啡分子含C71.58%、H6.67%、N4.91%,其

余為O。已知其相對分子質(zhì)量不超過30（）。

試求：（1）嗎啡的相對分子質(zhì)量；（2）嗎啡的分子式

已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯。試求：（21）海洛因的相對分子質(zhì)量；（2）海洛因的分

子式。

答：嗎啡的相對分子質(zhì)量是,分子式是o

海洛因的相對分子質(zhì)量是,分子式是。

第五講溶液與溶解度的計算

［課堂例題］

1、濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混和后，其質(zhì)量百分比（即質(zhì)量分數(shù)）濃度為a%,

而等體積混和后為則b%；濃度不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混和后。其質(zhì)量百分子（即質(zhì)量

分數(shù)）濃度也為a%,而等體積混和時間為c%,則a、b、c間的關(guān)系

A.a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.不可比較

2、如圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列就法正確的是

A.40℃時，將35g食鹽溶于100g水中，降溫到0C時，可析出氯化鈉晶體

B.20℃時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比（即質(zhì)量分數(shù)）濃度是31.6%

C.60℃時，200g水中溶解80g硫酸銅達到飽和。降溫至30c時，可析出30g膽研

D.30℃時，將35g硝酸鉀和35g食鹽同時溶于100g水中，蒸發(fā)時，先析出的是氯化鈉

3、在20℃時，將10gA物質(zhì)投入90g水中，形成飽和溶液，下列敘述正確的是

A.20℃時，溶質(zhì)的溶解度一定為寫g

B.20℃時溶質(zhì)的溶解度不可能為10g

C.形成飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度（即質(zhì)量分數(shù)）一定等于或小于10%

D.形成飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度（即質(zhì)量分數(shù)）可能等于、也可能小于或大于10%

4、A、B兩種化合物的溶解度曲線如右圖，現(xiàn)在要用結(jié)晶法從A、B混合物中提取A

（不考慮A、B共存時對各自溶解度的影響）

①取50g混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至20C若要使A析出而B不析出，則混

和物中B的質(zhì)量百分比（即質(zhì)量分數(shù)）（B%）最高不能超過多少？（寫出推理及計算過程）

②取Wg混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至10℃。若仍要使A析出而B不析

出，請寫出在下列兩種情況下，混合物A的質(zhì)量百分比（即質(zhì)量分數(shù)）（A%）應滿足什么

關(guān)系式。（以W、a、b表示，只需將答案填寫在下列橫線的空白處。）

答：當W<a+b時，A%,當W>a+b時A%。

［課外練習］

1、某溫度下，在100g水中加入mgCuSCh或加入ngCuSOq?5H2O,均可使溶液恰好達

到飽和，則m與n的關(guān)系符合

_J601600n1600n1600n

A,m=250nB.m=2500+9nC,m-2500+16nD-m=2500+25n

2、密度為0.91g?cm-3的氯水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分數(shù)為0.25）,該氯水

用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（即質(zhì)量分數(shù)）

A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無法確定

3、在一定溫度下，向足量的飽和Na2cCh溶液中加入1.06g無水Na2co3,攪拌后靜置

最終所得晶體的質(zhì)量

A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g

4、將100g50%的C11SO4溶液的溫度從降到t2℃后過濾，得濾液80g,下列說法正

確的是

A.濾液的濃度是37.2%B.&℃時，CuSO?溶解度是100g

C.t2℃時，CuSCU溶解度是86.9g

D.把濾得的晶體投入80gt2℃的水中，所得溶液的濃度是12.8%

5、某溫度下，某鹽飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度（即質(zhì)量分數(shù)）為18.7%,取一定量的

此飽和溶液向其中加入ng該鹽的無水鹽，在溫度不變的情況下，析出mg含一定量結(jié)晶水

的該鹽晶體，則從飽和溶液中析出溶質(zhì)的質(zhì)量是

A.nX18.7%B.mX18.7%C.（m-n）X18.7%D.（n-m）X18.7%

6、在一定溫度下，R的二價硫酸鹽的飽和溶液的濃度為20%,現(xiàn)加入該無水鹽1.0g到

該飽和溶液中，析出帶7個分子結(jié)晶水的晶體2.3g。該硫酸鹽的化學式為

A.CuSO4B.ZnSO4C.FeSO4D.Na2so4

7、在t℃時，硫酸銅的溶角度為Ag,在該溫度時，（100+A）g飽和硫酸銅溶液中，投

入Ag無水硫酸銅的粉末后，得到一定量的藍色硫酸銅晶體，取出該晶體投入多少克水中，

才能使溶液在t℃時，恰好飽和。

A.（100+A）gB.100gC.（100+2A）gD.無法計算

8、甲、乙兩種固體的溶解度都隨溫度的升高而增大。將100℃時甲乙的飽和溶液各Mg

降溫至常溫時，甲晶體析出的質(zhì)量大于乙的晶體析出的質(zhì)量（晶體中均不含結(jié)晶水）。由此

所得出的結(jié)論中正確的是

A.100℃時甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙物質(zhì)的溶解度

B.在常溫至100℃范圍內(nèi)甲和乙的溶解度曲線一定相交

C.在常溫到100℃范圍內(nèi)溫度對甲的溶解度影響一定比對乙的溶解度影響大

D.以上均錯誤

9、已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。若把質(zhì)量百分比濃度（即質(zhì)量分數(shù)）22%

的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是______

溫度（℃）010203040

溶解度

llo.515.119.424.437.6

（g/100g水）

A.0-10℃B.10-20℃C.20-30℃D.30-40℃

10、在一定溫度下把120g某種鹽溶液蒸發(fā)掉20g水或加入5g該無水鹽，均可達到飽

和，原溶液的質(zhì)量百分比濃度（即質(zhì)量分數(shù)）是

A.16.7%B.20%C.25%D.33.4%

11、30℃時的一定質(zhì)量的CuSCU溶液，若保持溫度不變，加入25g膽磯或去掉55g水

后，均可得到飽和溶液，求30℃時CuSO4的溶解度。

12、一包由硝酸鉀和二氧化硅組成的固體混和物，向其中加入Wg水，充分攪拌。在

不同溫度下，固體殘余物的質(zhì)量如I表示所示。又知不同溫度下硝酸鉀的溶解度如II表所

示。求（1）W的數(shù)值。（2）原混和物中含硝酸鉀多少克？（3）若要使原混和物的KNO3

在Wg水中完全溶解，最低應控制溫度多少度？

I表II表

溫度104075溫度104050556065707580

(℃)(℃)

剩余固溶解度

2611758320.963.985.595110123138150169

體（g）

13、將某二價金屬R的單質(zhì)粉末投入到200mL濃度為Imol?1/的H2sCh溶液中，待

反應完全后濾去過量的金屬粉末，蒸發(fā)溶液到剩余84g時，保持溫度為t℃,開始析出

RSOL7H2O晶體，在該溫度下繼續(xù)蒸發(fā)，當析出20.5g晶體時，還留下49g溶液。求：（1）

金屬R的相對原子質(zhì)量；（2）t℃時，RS?！坏娜芙舛?。

第一單元自測題

一、選擇題

1、將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列正確的是

A.石炭酸乙醇醋酸鈉B.氫硫酸純堿膽研

C.次氯酸燒堿石膏D.硫酸熟石灰綠研

2、下列變化屬于物理變化的是

A.雞蛋蛋清液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出

B.紅磷加熱到416c升華，成為白磷

C.電解KNCh溶液，KNC>3的量既沒有增加，也沒有減少

D.在試管中盛NH4cl晶體，加熱，在試管口還是NH4cl晶體

3、在20℃、20g水中溶解某物質(zhì)后得到飽和溶液21g,則該物質(zhì)的溶解為度

A.可溶B.微溶C.難溶D.易溶

4、下列變化一定屬于化學變化的是

①變色②導電③燃燒④爆炸⑤白磷轉(zhuǎn)變成紅磷⑥工業(yè)制氧氣⑦久置濃硝酸變黃

A.①⑥B.②④C.④⑤⑥D(zhuǎn).③⑤⑦

5、下列各組物質(zhì)，前者是混合物，后者是純凈物的是

A.膽機玻璃B.汽油液氨

C.食鹽水空氣D.干冰含F(xiàn)e70%的氧化鐵

6、下列物質(zhì)中，有固定沸點的是

A.石蠟B.石炭酸C.石灰石D.石油

7、類似于FesCU，鉛也有化學式為Pb3CU的氧化物，以下說明正確的是

A.Pb.Q4里Pb的化合價為+2、+3B.Pb3（）4里Pb的化合價+2、+4

C.Pb3O4的化學式還可以表示為PbO?Pb2O3

D.Pb3O4的化學式還可以表示為2PbO-PbO2

8、下列各組微粒中，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的是

A.-NO?、NO?、NO%B.-OH、OH-

C.Na\H3O\NH%D.-COOH、HCOO

9、下列物質(zhì)中，直接由原子構(gòu)成的一組是①二氧化碳②二氧化硅③金剛石④單晶硅⑤

石磷⑥碘蒸氣

A.①②③④⑤B.②③④⑥C.②③④D.③④⑤

10、采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別，例如：從某種意義上可將

P2O5,SO2,SO3,CO2.CI2O7等歸為一類，則下列氧化物中與它們屬于同一類的是

A.COB.NOC.N2O5D.NO2

11、由硫酸、氧化鋁、鎂、氯氣、苛性鈉5種物質(zhì)兩兩之間進行反應，可制得的正鹽是

A.6種B.7種C.4種D.5種

12、將ag含水量為99%的NaCI溶液變?yōu)楹繛?8%的NaCl溶液，應采取的措施是

A.蒸發(fā)?g水B.加入agNaClC.加入旗g水D.蒸發(fā)O.lag水

13、已知t下Na2sCh的溶解度是Sgo一定量的Na2sCh溶液中加入agNa2so3,在t℃

時恰好飽和，若以Na2SO3?7H2O代替Na2so3，使原溶液在t℃恰好飽和，則需加入的

Na2sCh?7H2。的量是

-cS、〃200a-S、

A.2agB.（2+JQQ）agC.gD.（1+京）ag

二、填空題

14、現(xiàn)有下列兩組物質(zhì)，試將每組物質(zhì)從不同角度“分類”。每種“分類”都可分別挑

出一種物質(zhì)，它跟其它四種物質(zhì)屬于不同“類”或性質(zhì)不同。將挑出物質(zhì)（寫化學式）和

挑出的依據(jù)（寫字母）列在下面表格內(nèi)。兩組物質(zhì)為⑴CaO、CuO、Na2O2、CuS、AI2O3

（II）SO2、NH3、NO2、82、SO,

挑出依據(jù)僅限于以下六種，被挑出的物質(zhì)跟其它4種物質(zhì)不同，是由于

A.不含第二周期元素B.含兩種類型的化學鍵

C.常溫常壓下呈不同狀態(tài)D.常溫下不能與朋發(fā)生化合反應

E.加熱時也不能與鹽酸反應F.不能與氫氧化鈉反式加成應生成鹽

組別第I組第n組

被挑出物質(zhì)

挑選依據(jù)

15、在有機化合物中，碳原子、氧原子、氮原子、氫原子常分別形成4、2、3、1個共

HO

III

H—C—C—N—H

價健，如乙酰胺分子（結(jié)構(gòu)式為/?）中各原子的結(jié)合方式便是如此。

已知有機物A的分子是為128。

①若A中只含C、H兩種元素，且其分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)，則A的分子式為。

②若A中只含C、H、。三種元素，且其分子中含一個酯鍵，則A的分子式為o③

若A中只含C、H、N三種元素，且其分子中的氮原子數(shù)最少，則A的分子式為—。

16、錄像用的高性能磁帶中的磁粉，主要原料之一是由三種元素組成的化學式為

Cole.:一xO3+x的化合物，已知0為價，鉆（Co）和鐵可能呈現(xiàn)+2價或+3價，且上述化合物

中，每種元素都只有一種化合價，則X的值為一，鐵的化合價為，鉆的化合價為一。

17、某種ABS工程樹脂，由丙烯睛（CH2-CHCN,符號A）、1,3-丁二烯（CH2-CHCH

CH=CH

CH2,符號B）和苯乙烯,符號S）按一定配比共聚而得。

（1）A、B和S三種單體中，碳氫比（C：H）值最小的確良單體是o

（2）經(jīng)元素分析可知該ABS樣品的組成為CaHbN（a、b、c為正整數(shù)），則原料中A

和B的物質(zhì)的量之比是（用a、b、c表示）。

三、計算題

18、下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100gH20）

NaN03KNO3NaClKC1

10℃80.520.935.731.0

100℃17524639.156.6

(計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計。)

(1)取23.4gNaCl和40.4gKNO3,加70.0gH20,加熱溶解。在100C時蒸發(fā)掉50.5gH2O,

維持該溫度，過濾析出晶體，計算所得晶體的質(zhì)量(m&G。

將濾液冷卻至10C,待充分結(jié)晶后，過濾。計算所得晶體的質(zhì)量(m3)。

(2)另取34.0gNaNCh和29.8gKCl,同樣進行如上實驗。1()℃時析出的晶體是

(寫化學式)。100℃和10℃得到的晶體質(zhì)量(m‘舟溫和m/Q分別是多少？

19、某碳酸鈣、亞硫酸鈣的混合物，經(jīng)分析知含鈣的質(zhì)量分數(shù)為36%。求其中碳、硫、

氧的質(zhì)量分數(shù)各是多少。

第六講氧化還原反應概念辨析和歸中原理

［課堂例題］

1、在2FeS+6H2sO4(*)=Fe2(SO4)3+3SO"+2SI+6H2O的反應中：

(1)氧化劑是；(2)還原劑是；

(3)氧化產(chǎn)物是；(4)還原產(chǎn)物是；

(5)被氧化的元素是；(6)被還原的元素是；

(7)氧化過程是；(8)還原過程是o

2、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O?t中，若有5moi水發(fā)生氧化反應，則BrF?被水

還原的物質(zhì)的量為

A.2molB.10/3molC.4/3molD.5mol

3、下列化學方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目都正確的是

2e

F-----V

A.Na2sO3+H2sCU=Na2sO4+SCI2：+為0

6e

r—。

BKC1O3+6HC1=KC1+3C12t+3H2O

2e

「一。

s

C.H2S+H2SO4(?rI+S02t+2H2O

6e

r-----------。

D2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t

4、今用氯氣、鐵、鹽酸、硝酸亞鐵溶液、漂白粉固體作為反應物，發(fā)生氧化還原反應，

請按下列要求寫出反應的離子方程式：

(1)—種單質(zhì)氧化一種陽離子：o

(2)一種單質(zhì)還原一種陽離子：o

(3)一種陰離子氧化一種陽離子：。

(4)一種陰離子氧化一種陰離子：。

［課外練習］

1、下才反應中，氣態(tài)化合物只作氧化劑的是

A.二氧化硫通入漠水中B.二氧化硫通入氫硫酸中

C.二氧化氮通入水中D.氯氣通入氯化亞鐵溶液中

2、下列有水參加的氧化還原反應中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是

A.SO2+H2OH2s。3B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

C.2A1+2H2O+2NaOH=2NaOH=2NaAlO2+3H/D.3NO2+H2O=2HNO3+NOt

3、單質(zhì)X和Y相互反應生成化合物X2+Y2-?，F(xiàn)有下列敘述：①X被氧化；②X是氧

化劑；③X具有氧化性；④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；⑤XY中的Y2-具有還原性；

⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性強。以上敘述中正確的是

A.①④⑤⑥⑦B.①②③④⑤⑥⑦C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦

4、過氧化鈉遇水放出的其實質(zhì)是NazCh與水生成的雙氧水(H2O2)在堿性條件下

分解產(chǎn)生的，則下列有關(guān)Na?。?與H2O反應的說法正確的是

A.生成的NaOH是還原產(chǎn)物B.還原產(chǎn)物是H2O

C.還原產(chǎn)物是02D.參加反應的H2O是氧化劑

5、在下列反應中，作為還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1的是

A.銅與濃硝酸反應B.銅與濃硫酸反應

C.硫化氫與二氧化硫反應D.二氧化錦與濃鹽酸反應

6、下列轉(zhuǎn)化過程，一定需加還原劑的是

3+2

A.AgNO—3AgB.N02—N0C.Cr^Cr2O-7D.SO2—S

7、對于3cl2+6NaOH色5NaCl+NaCK)3+3H2O的反應，下列說法正確的是

A.C12是氧化劑，NaOH是還原劑

B.被氧化的氯原子數(shù)與被還原的氯原子數(shù)比是1：5

C.CL既是氧化劑，又是還原劑

D.得電子氯原子數(shù)與失電子氯原子數(shù)之比為1：5

8、用K37CIO3與濃鹽酸(含H350)反應，問氧化物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比

A.6：1B.5：1C.175：37D.210：37

9、硫酸鏤在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產(chǎn)物

和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

A.1：3B.2：3C.1：1D.4：3

10、對于NaH+NH3=NaNH2+H2t反應的說法正確的是

①氧化劑為N%；②電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2；③H2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物；④氧化劑

中的N有1/3被氧化；⑤NaNH2溶于水可產(chǎn)生NH3和NaOH

A.全部B.①③⑤C.①②③D.③

11、在反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=5FeSO4+12H2so4+7Cu2s中，1molCuSC)4能氧化S

有物質(zhì)的量是

A.5/14molB.l/7molC.5/7molD.4/7mol

12、反應Fe+HNChfFe(NC>3)3+H2O+口，若鐵跟起氧化作用的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：

3,則方框內(nèi)的物質(zhì)是

A.NO2B.NOC.N2OD.N2

13、下列反應中兩種元素氧化一種元素的是

A.4FeS2+l102=2Fe203+8S02B.HgS+O2=Hg+SO2

C.3(NH4)2SC)4^4NH3T+3SO2T+N2T+6H20TD.2KNCh+3C+S=K2S+3cChf+N2T

14、下列說法正確的是

A.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B.金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑

C.某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，則該元素被還原

D.陰極發(fā)生還原反應，正極亦發(fā)生還原反應

15、下列單質(zhì)中還原性最強的是

A.第三周期中原子半徑最大的金屬元素

B.第I主族中熔點最高的元素

C.原子最外層M層只有2個電子的元素

D.第三周期中最外層只有三個電子的金屬元素

16、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式(或化學式)，

但知道它們在一定條件下具有哪下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)

(1)G-Q+NaCI(2)Q+H2O—X+H2

(3)Y+NaOH—G+Q+H2O(4)Z+NaOH—Q+H?O

這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是

A.QGZY