廣東出版版、科技出版社初中化學(xué)

重難點(diǎn)突破

九年級(jí)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)梳理及重點(diǎn)題型舉一反三鞏固練習(xí)

金屬及金屬的化學(xué)性質(zhì)(基礎(chǔ))

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.知道常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)、特性及其應(yīng)用；知道生鐵和鋼等重要合金。

2.掌握鎂、鋁等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)；掌握常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與化合物的溶

液的反應(yīng)。

3.掌握金屬的活動(dòng)性順序；能用金屬的活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。

【要點(diǎn)梳理】

要■點(diǎn)一、金屬材料

金屬材料包括純金屬和它們的合金。

1.幾種常見(jiàn)的金屬

(1)常見(jiàn)的重要金屬：鐵、鋁、銅、鋅、鈦、錫、金、銀等。

(2)金屬有許多共同的性質(zhì)，如：①金屬光澤；②良好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性；③良好的延性、展性；④韌性

好、能彎曲。

能展成薄片有延展性、能拉成絲睇多彎曲

2.常見(jiàn)金屬的特性

(1)顏色：大多為銀白色，銅呈紫紅色、金呈黃色；

(2)狀態(tài)：常溫下大多為固體，汞為液體；

(3)密度差別很大：鉞為22.7g/cri?,鋰為0.534g/crn3;

(4)導(dǎo)電性差異很大：銀為100,鉛僅為7.9；

(5)熔點(diǎn)差別大：鴇為3410°C,汞僅為一39℃；

(6)硬度差別大：格為9,艷的硬度＜1。

3.一些金屬物理性質(zhì)的比較

物理性質(zhì)物J5性質(zhì)比較

導(dǎo)電性(以娘的導(dǎo)電銀銅金鋁鋅鐵鉛

性為100作標(biāo)準(zhǔn))（優(yōu)）10099746127177.9（史，

金鉛銀銅鐵鋅/丁

密度

（大）19.311.310.58.927.867.142.70（?。?/p>

鴇鐵銅金銀鋁錫.

博點(diǎn)/t

（南）3410153510831064962660232（低）

硬度(以金剛石的珞鐵銀銅金鋁鉛

（大）94-52.5-42.5~32.5-32-2.91.5（小）'

段度為10作標(biāo)準(zhǔn))

4.合金知識(shí)

(1)合金：合金是指由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的混合物。合金中至少含

有一種金屬。

(2)生鐵(含碳量為2%?4.3%)和鋼(含碳量為0.03%?2%)都是鐵合金。因含碳量不同合金的性能

不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韌性越好。

(3)黃銅、青銅、焊錫、硬鋁、18K黃金、18K白金、鈦合金等也是常見(jiàn)的合金。

(4)合金的性能與組成合金的各成分的性能不同。合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度大，合金的熔

點(diǎn)比組成它們的純金屬的熔點(diǎn)低。

【要點(diǎn)詮釋】

1.金屬的用途要從不同金屬的各自不同的性質(zhì)以及價(jià)格、資源、美觀、便利、回收等各方面考慮。如銀

的導(dǎo)電性比銅好，但電線一般用銅制而不用銀制。因?yàn)殂~的密度比銀的密度小，價(jià)格比銀低很多，資源

比銀豐富得多。

2.合金的硬度、強(qiáng)度、抗腐蝕性等一般都好于組成它們的純金屬。

要點(diǎn)二、金屬活動(dòng)性順序(《金屬的化學(xué)性質(zhì)》三)

常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱

【要點(diǎn)詮釋】

1.在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

2.在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。且金屬的位置越靠前，它與

酸反應(yīng)的速率就越大。

3.在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)(K、Ca、

Na除外)。

要點(diǎn)三、置換反應(yīng)

置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：

Mg+2HCl=MgCl2+H21

Fe+H2SO4=FeSO4+H2f

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Cu+2AgNO3—2Ag+Cu(NO3)2

【要點(diǎn)詮釋】

1.置換反應(yīng)可以表示為：A+BC―>AC+B

2.置換反應(yīng)的特征：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物

(1)反應(yīng)物一定是單質(zhì)與化合物；

(2)生成物一定是單質(zhì)與化合物。

要點(diǎn)四、金屬的化學(xué)性質(zhì)（《金屬的化學(xué)性質(zhì)》）

1.金屬與氧氣的反應(yīng)

鎂鐵銅

在氧氣中，點(diǎn)燃，劇烈燃燒,

在空氣中，點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)銅跟氧氣在加熱時(shí)反

反應(yīng)現(xiàn)象火星四射，放出大量的熱，

出耀眼白光，生成白色固體應(yīng)，生成黑色固體

生成黑色固體

3Fe+2O基蝮FeO冷=

化學(xué)方程式2Mg+。22MgO2342CU+O22CuO

反應(yīng)特征都是氧化反應(yīng)，生成金屬氧化物，且都屬于化合反應(yīng)

【要點(diǎn)詮釋】

（1）鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其中鋁鋅在其表面形成一

層致密的氧化膜，阻止氧化反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。

（2）鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化——生銹。鐵生銹的條件是：鐵與水、空氣中的

氧氣共同作用；銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。

（3）鎂在空氣中可以點(diǎn)燃，劇烈燃燒；鐵絲在空氣中不燃燒，在純氧中可以燃燒；銅在空氣、氧氣中都

不燃燒，但可以與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化銅；真金不怕火煉，金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。

2.金屬與酸的反應(yīng)

鐵絲鋁絲銅絲

鐵絲表面產(chǎn)生少量氣泡，溶液由無(wú)鋁絲表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色沒(méi)有沒(méi)有明顯現(xiàn)

稀鹽酸

反應(yīng)色變成淺綠色變化象（不反應(yīng)）

現(xiàn)象鐵絲表面產(chǎn)生少量氣泡，溶液由無(wú)鋁絲表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色沒(méi)有沒(méi)有明顯現(xiàn)

稀硫酸

色變成淺綠色變化象（不反應(yīng)）

稀鹽酸

化學(xué)Fe+2HCl=FeCl2+H2]2A1+6HC1=2A1C13+3H2f

方程

稀硫酸Fe+HSO=FeSO+H12A1+3H2sO4=A12(SC)4)3+3H2f

式2442

①上述方程式的特點(diǎn)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于

置換反應(yīng)類(lèi)型

②根據(jù)銅與酸不反應(yīng)，鐵反應(yīng)較不劇烈，而鋁反應(yīng)現(xiàn)象最劇烈，可初步推斷，三種金屬的活

討論

動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是：Al>Fe>Cu

③Fe與酸反應(yīng)，生成的是氯化亞鐵（FeCk）、硫酸亞鐵（FeSO4）,而不是氯化鐵（FeCb）、

硫酸鐵（Fe2（SQ03）

【要點(diǎn)詮釋】

（1）參加反應(yīng)的金屬必須是排在金屬活動(dòng)性順序氫前面的金屬。

（2）酸不能為強(qiáng)氧化性酸：如濃硫酸、硝酸。

（3）金屬與酸發(fā)生反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。

（4）金屬與酸反應(yīng)都產(chǎn)生氣泡，但快慢有別；都放出熱量，但有多有少；溶液的顏色大多不發(fā)生變化（鐵

除外）。

3.金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)

鐵絲浸入硫酸銅溶液鋁絲浸入硫酸亞鐵溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液

反應(yīng)鐵絲表面有光亮的紅色物質(zhì)析出，鋁絲表面有黑色物質(zhì)析出，溶液由沒(méi)有明顯現(xiàn)象（不反

現(xiàn)象溶液由藍(lán)色變成淺綠色淺綠色變成無(wú)色應(yīng)）

化學(xué)方

Fe+CuSO=FcSO+Cu2Al+3FeSO=Al(SO)3+3Fe

程式44424

①上述方程式的特點(diǎn)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于

置換反應(yīng)類(lèi)型

討論

②由鋁能置換出鐵，鐵能置換出銅，可推斷三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是：Al>Pe>Cu

③銅不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)，是因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性比鋁弱

【要點(diǎn)詮釋】

(1)只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬?gòu)乃幕衔锶芤豪镏脫Q出來(lái)。

(2)被置換的金屬化合物必須溶于水。

(3)鐵與酸或金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價(jià)。

(4)參加反應(yīng)的金屬不能為鉀鈣鈉。如把鈉放入CuSO”溶液中，發(fā)生的反應(yīng)不是2Na+CuSQ(=Na2so4+Cu,

而是2Na+2H2O=2NaOH+H2],2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2SO4?

【典型例題】

類(lèi)型一、考查金屬材料及其應(yīng)用

▼1.燈泡里的燈絲用鴿制而不用錫制，主要原因是()

A.鴇的導(dǎo)電性好B.鴇的熔點(diǎn)高C.鴿的硬度大D.鴇的密度大

【思路點(diǎn)撥】金屬的用途取決于金屬的性質(zhì)，但還要考慮其可行性。

【答案】B

【解析】作為燈泡中的燈絲要具有耐高溫的優(yōu)良性能，因?yàn)闊艚z在通電時(shí)會(huì)產(chǎn)生熱量，如果燈絲的熔點(diǎn)

低，則燈絲很容易熔斷。鴇和錫都能導(dǎo)電，但鴿的熔點(diǎn)較高。

【總結(jié)升華】物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。但同時(shí)還需考慮如價(jià)格、資源以及廢料是否

易于回收等其他因素。而物質(zhì)的用途反映了它具有的性質(zhì)。

舉一反三：

【變式】下列應(yīng)用在高鐵列車(chē)上的材料，不屬于金屬材料的是()

A.不銹鋼B.玻璃C.鋁合金D.銅線

【答案】B

類(lèi)型二、考查金屬的化學(xué)性質(zhì)

V2.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的觀點(diǎn)中正確的是()

A.細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒，是因?yàn)闇囟葲](méi)有達(dá)到它的著火點(diǎn)

B.鋅在空氣中能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Zn+O2=ZnO2

C.根據(jù)各種金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的化學(xué)活潑性

D.金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，都需要在點(diǎn)燃或加熱的條件下才能發(fā)生

【思路點(diǎn)撥】知道不同金屬在空氣和氧氣中的反應(yīng)情況和現(xiàn)象。

【答案】C

【解析】細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒，但在純氧中能燃燒，對(duì)比實(shí)驗(yàn)條件可知空氣中鐵不能燃燒的原因是

氧氣的濃度不夠（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%）。鋅與氧氣反應(yīng)生成氧化鋅，鋅是+2價(jià)，氧是一2

價(jià)，因此氧化鋅的化學(xué)式為ZnO。鎂、鋁等金屬與氧氣在常溫下就能發(fā)生反應(yīng)，

如鋁制品、鎂條放在空氣中表面就能生成一層致密的氧化膜，而這也體現(xiàn)了金屬

的化學(xué)活潑性的差異。

【總結(jié)升華】鋁鋅在空氣中其表面形成一層致密的氧化膜，阻止氧化反應(yīng)的繼續(xù)

進(jìn)行；鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化——生銹；鎂在空氣中

可以點(diǎn)燃，劇烈燃燒；鐵絲在空氣中不燃燒，在純氧中可以燃燒；銅在空氣、氧

氣中都不燃燒，但可以與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化銅；真金不怕火煉，金在高

溫下也不與氧氣反應(yīng)。

^^3.（2016?成都中考）金屬與鹽酸的反應(yīng)的示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室可用銅和稀鹽酸制氫氣

B.四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂

C.鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來(lái)

D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6HCl=2FeCh+3H2T

【思路點(diǎn)撥】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的

金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。

【答案】B

【解析】A.由于銅活潑性位于氫后面，所以銅和稀硫酸不反應(yīng)，不可生成氨氣，故錯(cuò)誤；B.根據(jù)漫畫(huà)

中，四種金屬的表現(xiàn)可知：Mg的最活潑，Zn次之，F(xiàn)e再次之，Cu最穩(wěn)定。故正確；C.根據(jù)漫畫(huà)中，

鐵的活動(dòng)性小于鋅，鐵不能和硫酸鋅溶液反應(yīng)置換出鋅，故錯(cuò)誤；D.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫

氣，正確的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H21,故錯(cuò)誤。

【總結(jié)升華】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金

屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前

邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。

4.（2015?湖南中考）下列金屬制品中最不容易被酸雨腐蝕的是（）

A.鍍鋅水管B.銅制器皿C.鐵制欄桿D.鋁合金門(mén)窗

【思路點(diǎn)撥】酸雨的溶液中含有氫離子，在金屬活動(dòng)性順序表中位于氫后面的金屬，不與酸反應(yīng)，位于

氫前的，都能與酸反應(yīng)，據(jù)此分析。

【答案】B

【解析】A.鋅位于氫前，與酸反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅位于氫的后面，不與酸反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；

C.鐵位于氫前，與酸反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鋁位于氫前，與酸反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

【總結(jié)升華】本題以酸雨為載體，考查了金屬的活動(dòng)性順序，明確金屬的性質(zhì)及金屬的活動(dòng)性順序是解

題的關(guān)鍵。

舉一反三：

【變式1】下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.生鐵和鋼都是鐵的合金

B.鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C.地殼中含量最多的金屬元素是鐵元素

D.一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵

【答案】C

【解析】地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素

【變式2］（2014■廣東中考）人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱(chēng)“五金"，其中金屬活動(dòng)

性最強(qiáng)的是（）

A.金B(yǎng).銅C.鐵D.錫

【答案】C

【變式3】下列物質(zhì)中，不能與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)的是（）

A.鎂B.鋅C.鐵D.銀

【答案】D

【解析】在金屬活動(dòng)性順序里，鎂、鋅、鐵排在銅的前面，銀排在銅的后面，因此銀不能與氯化銅發(fā)生

置換反應(yīng)。金屬及金屬的化學(xué)性質(zhì)（基礎(chǔ)）

【鞏固練習(xí)】

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確是（）

A.銅用于制導(dǎo)線，是由于銅有良好的導(dǎo)電性

B.氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣，是由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑

C.二氧化碳用于滅火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空氣大

D.鐵制品表面涂"銀粉"（鋁粉）防生銹，是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定

2.從金屬利用的歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序

跟下列有關(guān)的是（）

①地殼中金屬元素的含量；②金屬活動(dòng)性順序；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金

屬的延展性

A.②⑤B.②④C.③⑤D.①③

3.下列生活用品用金屬材料制作而成的是（）

4.（2016?黃石

中考）驗(yàn)證Zn、

A.陶瓷杯B.不銹鋼碗C.塑料盆D.玻璃茶壺

Fe>Cu金屬的

活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列的實(shí)際組合實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?

A.FeSC>4溶液、Zn、Cu

B.ZnS。,溶液、稀鹽酸溶液、Fe、Cu

C.ZnSOa溶液、FeSO,溶液、Cu

D.ZnCb溶液、Cud?溶液、Fe

5.（2014?杭州中考）某些電子集成電路常用黃金鍍膜。廢舊電子產(chǎn)品上的黃金通過(guò)某種溶液的溶解后,

加入某種金屬，即可回收。對(duì)黃金在電子產(chǎn)品上的應(yīng)用和回收過(guò)程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.集成電路用黃金鍍膜可防止線路氧化

B.回收時(shí)往溶液中加入的金屬可以選用銅

C.回收時(shí)溶解黃金的溶液不會(huì)是硫酸

D.回收時(shí)加入的金屬與溶液發(fā)生了化合反應(yīng)

6.熔點(diǎn)最低的金屬是（）

A.鋁B.汞C.鐵D.鈣

7.白螞蟻能分泌一種酸——蟻酸，該酸能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不易被白螞蟻腐蝕的是

（）

A.鋼筋B.銅像C.大理石D.鋁合金

8.把鋅片分別插入下列溶液中，不能發(fā)生置換反應(yīng)的是（）

A.AgNO3溶液B.稀鹽酸C.NaCl溶液D.Q1SO4溶液

9.下面是三種金屬與相同濃度的鹽酸反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的現(xiàn)象示意圖。由此可得出三支試管中的金屬活動(dòng)性順

湖一氣泡

招-鹽酸

金屬C

D.c>a>b

10.將一定量Zn投入過(guò)量稀H2sO4中，產(chǎn)生H2總質(zhì)量a與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示，哪一個(gè)圖象符合實(shí)

際()

11.某金屬A能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，但不能跟氯化鋅溶液反應(yīng)。關(guān)于A、銅和鋅的金屬活動(dòng)性由

強(qiáng)到弱排列正確的是()

A.Zn、A、CuB.Zn、Cu、A

C.A、Zn、CuD.Cu、A、Zn

二、填空題

12.在“南海一號(hào)”打撈出來(lái)的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無(wú)損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則

銹跡斑斑，殘存很少，這說(shuō)明金、銅、鐵這三種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱的順序是。

13.小稻家的鋁壺由于長(zhǎng)時(shí)間燒水，內(nèi)有一層水垢(主要含碳酸鈣〕在家里可選用除垢，除垢時(shí)間

不宜過(guò)長(zhǎng)的原因是o

14.(2016?賀州中考)金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序如圖：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)Cu(X)AgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

>§t

請(qǐng)回答下面問(wèn)題：液A

質(zhì)C

(1)金屬活動(dòng)性順序表中的x裊_________元素。V

把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)了一會(huì)兒，觀察到的現(xiàn)象蚩

(2)B

有,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,,g

(3)向一定質(zhì)量AgNOs和Cu(NC>3)2的混合溶液中加入過(guò)量的Zn粉，溶液質(zhì)量

時(shí)

o間S?

隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示，圖中B點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有o

三、計(jì)算題

15.(2015?福建中考)相同質(zhì)量的鋁和鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，得到氫氣的質(zhì)量比是

【答案與解析】

1.【答案】D

【解析】本題考查物質(zhì)性質(zhì)和用途的關(guān)系。ABC三個(gè)選項(xiàng)所敘述的物質(zhì)的用途和相關(guān)的性質(zhì)都是正確

的。D中鐵制品表面涂"銀粉"(鋁粉)防生銹，是由于鋁和氧氣反應(yīng)可形成致密的氧化物薄膜，保護(hù)

里面的金屬不被腐蝕，而不是由于其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，鋁是比鐵活潑的金屬。

2.【答案】B

【解析】金屬的冶煉除了與金屬的活動(dòng)性有關(guān)外，還與金屬冶煉的難易程度有關(guān)。

3.【答案】B

4.【答案】C

【解析】A.Zn與FeSO,溶液反應(yīng)置換出鐵，說(shuō)明活動(dòng)性鋅〉鐵；Cu與FeSO.溶液不反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)

性鐵》銅，由此可得的三種金屬活動(dòng)性鋅>鐵>銅，故該方案合理；B.Fe、Cu與ZnSO,溶液均不反應(yīng)，

說(shuō)明鋅的活動(dòng)性大于銅、鐵；Fe能與稀鹽酸溶液反應(yīng)而Cu不反應(yīng)，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性大于銅，由此可得

的三種金屬活動(dòng)性鋅>鐵>銅，故該方案合理；C.Cu與ZnSO,溶液、FcSO.溶液都不反應(yīng)，說(shuō)明了鋅、

鐵的活動(dòng)性大于銅。但無(wú)法比較鋅、鐵的活動(dòng)性，故該方案不合理；D.Fe與ZnCl°溶液不反應(yīng)，說(shuō)明

了活動(dòng)性鋅〉鐵；Fe能與CuCb溶液反應(yīng)置換出銅，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵〉銅，由此可得的三種金屬活動(dòng)性

鋅>鐵>銅，故該方案合理。

5.【答案】D

【解析】金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易和其他物質(zhì)反應(yīng)，A正確；在金屬活動(dòng)性順序中銅排在金的前面，

因此銅可以從金的鹽溶液中將金置換出來(lái)，B正確；在金屬活動(dòng)性順序中金排在氫的后面，因此金不與

硫酸反應(yīng)，C正確；回收時(shí)加入的金屬與鹽溶液發(fā)生的是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

6.【答案】B

【解析】常溫下，金屬單質(zhì)中只有金屬汞為液態(tài)。

7.【答案】B

【解析】銅為不活潑金屬，不能將酸中的氫置換出來(lái)，與蟻酸不反應(yīng)，故最不易被腐蝕。

8.【答案】C

【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序知，Ag位于Zn后面，Cu也位于Zn后面，Zn位于金屬Na的后面、H

的前面，故只有鋅和氯化鈉不能發(fā)生置換反應(yīng)。

9.【答案】D

【解析】金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度，一般可以反映出金屬的活潑性。從圖中可以看出，金屬c與

酸反應(yīng)最劇烈，a次之，金屬b不與鹽酸反應(yīng)；反應(yīng)越強(qiáng)烈，說(shuō)明金屬越活潑，a,b,c活動(dòng)性順序?yàn)閏>a>b0

10.【答案】C

【解析】將一定量Zn投入過(guò)量稀HzS。”中，產(chǎn)生H2的質(zhì)量將由0開(kāi)始逐漸增大，直到Zn反應(yīng)完為

止，此時(shí)Ha的總質(zhì)量就不再發(fā)生變化。根據(jù)以上分析可知，只有C圖像符合實(shí)際。

11.【答案】A

【解析】在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前就越活潑，只有前面的金屬才能把后面的金屬?gòu)乃?/p>

的化合物溶液中置換出來(lái)。某金屬A能與硫酸銅溶液發(fā)生置換，反應(yīng)但不能跟氯化鋅溶液反應(yīng)，說(shuō)明A

比銅活潑，沒(méi)有鋅活潑。

12.【答案】鐵、銅、金

13.【答案】食醋(醋酸)

防止過(guò)量的食醋(醋酸)腐蝕鋁壺(或過(guò)量的酸與鋁發(fā)生反應(yīng))

14.【答案】(1)Hg(2)鋁絲上附著紅色固體，溶液藍(lán)色變淺2A1+3CUSC>4=3CU+A12(SO4)3

(3)CU(NO3)2>Zn(NO3)2

【解析】(1)根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序，金屬活動(dòng)性順序表中的X是Hg元素。

(2)在金屬活動(dòng)性順序中，鋁在銅的前面，能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，化學(xué)方程式為：

2A1+3CUSO4=3CU+A12(SO4)3O

(3)在金屬活動(dòng)性順序中，Zn>Cu>Ag,向一定質(zhì)量AgNC>3和Cu(NQ3)2的混合溶液中加入Zn,與兩

種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

65216

所以析出銀的過(guò)程是溶液質(zhì)量減少的過(guò)程；

Zn+Cu(NO3)2—Zn(NOs)2+Cu

6564

所以析出銅的過(guò)程是溶液質(zhì)量增加的過(guò)程B點(diǎn)時(shí)鋅與AgNOj恰好完全反應(yīng)，沒(méi)有與Cu(NO3)2反應(yīng)，此

時(shí)溶液中含有CU(NO3)2、Zn(NO3)2o

15.【答案】65：18

【解析】活潑金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)生成比質(zhì)量的多少是由金屬的相對(duì)原子質(zhì)量和與酸反應(yīng)所表

現(xiàn)的化合價(jià)決定的。設(shè)金屬的質(zhì)量為質(zhì)，則鋁產(chǎn)生H2的質(zhì)量為m/9,鋅產(chǎn)生H2的質(zhì)量為2m/65,兩者

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為65：18o

金屬資源的利用和保護(hù)（基礎(chǔ)）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.知道一些常見(jiàn)的金屬（鐵）等礦物；掌握煉鐵的原理及有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。

2.了解防止金屬生銹的簡(jiǎn)單方法，知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。

【要點(diǎn)梳理】

要點(diǎn)一、幾種常見(jiàn)的金屬礦物

1.地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，除金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬有單質(zhì)形式存在外，其

余都以化合物的形式存在。

2.幾種常見(jiàn)的金屬礦物的名稱(chēng)和主要成分見(jiàn)下表：

金屬礦物赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦

主要成分FC2O3FeS2FeCO3A12O3CUFCS2Cu2S

【要點(diǎn)詮釋】

1.金屬元素在地殼中的含量由大到小：鋁鐵鈣、鈉鉀鎂。

2.工業(yè)上把能用來(lái)提煉金屬的礦物叫做礦石。在自然條件下，鐵、鋁等金屬無(wú)單質(zhì)存在，因?yàn)檫@些金屬

的活動(dòng)性較強(qiáng)，會(huì)與氧氣、水等作用生成化合物。

3.人類(lèi)最先使用銅，而后鐵，使用鋁只有一百多年的歷史，主要與三種金屬的化學(xué)性質(zhì)、冶煉難易有關(guān)。

要點(diǎn)二、工業(yè)煉鐵

工業(yè)上冶煉鐵的原料、主要反應(yīng)原理、主要設(shè)備見(jiàn)下表：（《金屬資源的利用和保護(hù)》一）

原料鐵礦石、焦炭、石灰石等

在高爐中焦炭的作用是提供熱量（碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，放

熱），二氧化碳和碳反應(yīng)生成還原劑一氧化碳。

主要反應(yīng)

原理C+CO2=11=2CO

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

主要設(shè)備高爐

【要點(diǎn)詮釋】

1.鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程。

（1）在高爐中焦炭的作用是提供熱量和生成還原劑一氧化碳。

c+o2==co2（放熱反應(yīng)）

C+CO22CO

（2）石灰石的作用是除SiO2等雜質(zhì)，將礦石中的8。2轉(zhuǎn)化為爐渣CaSiO3。

CaS奧迫CaO+CO2T

CaO+SiO2更適CaSiO3

（3）冶煉過(guò)程中的主要化學(xué)方程式：

C+O2CO2C+CO2=SB=2COFe2O3+3CO=S^=2Fe+3CO2

2.高爐煉出的鐵是生鐵，主要成分是鐵，還含有C、P、S等元素，所以生鐵是鐵和其它元素的合金。

要點(diǎn)三、一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)探究

1.實(shí)驗(yàn)裝置：

3.實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)檢查裝置的氣密性。

(2)將適量的氧化鐵粉末放入玻璃管內(nèi)，并固定裝置。

(3)向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w，并點(diǎn)燃酒精燈。

(4)待裝置內(nèi)的空氣完全排凈后，點(diǎn)燃酒精噴燈給氧化鐵加熱。

(5)當(dāng)玻璃管內(nèi)紅色粉末變?yōu)楹谏珪r(shí)，停止加熱。

(6)待玻璃管內(nèi)的固體冷卻至常溫后，停止通入一氧化碳?xì)怏w，并熄滅酒精燈。

4.實(shí)臉現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，澄清的石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

【要點(diǎn)詮釋】

實(shí)臉注意事項(xiàng)：

1.先通入一氧化碳?xì)怏w的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合，加熱時(shí)發(fā)生爆炸。

2.實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直到玻璃管冷卻的目的：防止高溫下的鐵與空氣接觸被氧化。同

時(shí)，還可防止試管內(nèi)的澄清石灰水被倒吸。

3.尾氣的處理：尾氣中的一氧化碳有毒，所以尾氣要經(jīng)過(guò)處理，可點(diǎn)燃使其生成無(wú)毒的二氧化碳?xì)怏w。

4.若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有酒精噴燈，也可用酒精燈代替，不過(guò)要在火焰上加一個(gè)金屬網(wǎng)罩，使火力更加集中，提

高溫度。

要點(diǎn)四、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算

化學(xué)方程式所表示的都是純凈物發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的相互關(guān)系，生成物也是純凈物的各物質(zhì)之間的質(zhì)

量關(guān)系，但實(shí)際上絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的。因此當(dāng)參與反應(yīng)或生成的是含雜質(zhì)的物質(zhì)時(shí)，必須先把含

有雜質(zhì)的物質(zhì)換算成純物質(zhì)的量，才能進(jìn)行計(jì)算。而實(shí)際煉鐵中所用的礦石是不純的，煉出的生鐵也是

不純的，因此進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)要注意換算。

計(jì)算公式：帙礦石的純度二邈然㈱Px100%

生鐵的純度=舞防x100%

【要點(diǎn)詮釋】

1.化學(xué)方程式所表達(dá)的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系都是參加反應(yīng)的純凈物間的關(guān)系。

2.做題時(shí)要重視審題，看清題目中所給的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是純度還是雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如用200t含雜質(zhì)20%的

赤鐵礦石用于煉鐵，參加反應(yīng)的純凈物不是200tX20%,而是200tX(L20%)。

3.純物質(zhì)和不純物質(zhì)之間的關(guān)系：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量X純度。

要點(diǎn)五、金屬資源的保護(hù)和利用

1.鐵銹蝕的條件及防銹蝕方法

(1)鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時(shí)接觸。

(2)防止鐵生銹的方法：

①保持鐵制品表面的潔凈和干燥。

②在鐵制品表面形成保護(hù)膜：刷漆、涂油、鍍一層其它金屬、在鐵制品表面形成致密的氧化物保護(hù)膜。

③改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼。

2.保護(hù)金屬資源的有效途徑為：(《金屬資源的利用和保護(hù)》二、2)

(1)防止金屬銹蝕。

(2)廢舊金屬的回收利用。

(3)合理有效的開(kāi)采礦物。

(4)尋找金屬的替代品等。

【要點(diǎn)詮釋】

1.鐵銹的主要成分是氧化鐵(FezOs)-

2.鐵銹與鋁、鋅表面的氧化膜不同，前者疏松，后者致密。

【典型例題】

類(lèi)型一、考查金屬的冶煉及有關(guān)計(jì)算

IF1.工業(yè)煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進(jìn)行一系列反應(yīng)把鐵還原

出來(lái)。

⑴赤鐵礦(主要成分為FezCh)在高爐里反應(yīng)生成單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式是。

⑵請(qǐng)計(jì)算5000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中，氧化鐵的質(zhì)量是____________to

【答案】(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(2)4200t

【解析】

(1)煉鐵的原理就是用還原劑CO,把鐵從鐵的氧化物中還原出來(lái)。

(2)5000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中，純的氧化鐵的質(zhì)量是5000tX84%=4200t。

【總結(jié)升華】化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系都是純物質(zhì)的質(zhì)量，不純物質(zhì)要先換算成純物質(zhì)的量，

再進(jìn)行計(jì)算。

舉一反三：

【變式】實(shí)驗(yàn)室里，用如右圖所示裝置還原氧化鐵

的過(guò)程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關(guān)于該

實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳I?小性

生成凸蝮?上

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不丫菌一

一定是鐵［滑詈

c.反應(yīng)后，取玻璃管中的固體物質(zhì)加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，證明一J?鼠

定有鐵生成

D.該實(shí)驗(yàn)不用增加尾氣處理裝置

【答案】D

類(lèi)型二、考查金屬資源的保護(hù)和利用

^^^2.金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

⑴人類(lèi)每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為FezCb)和一氧化

碳煉鐵的化學(xué)方程式為O

(2)金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生，所以保護(hù)金屬資源尤為重要。保護(hù)金屬資源的有效途徑是

(答出兩條即可)。

【答案】

(1)Fe2O3+3CO=SM=2Fe+3CO2

(2)防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效開(kāi)采礦物、尋找金屬的代用品等。

【解析】一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；保護(hù)金屬資源的途徑有防止金屬腐蝕、回收利用廢

舊金屬、合理有效開(kāi)采礦物、尋找金屬的代用品等。

【總結(jié)升華】要記住煉鐵的原理、了解金屬材料和金屬資源的保護(hù)方法。

(2015?南寧中考)下列措施中，不宜用于博物館保存槍支大炮等鐵制文物的是()

A.定期用濕布擦拭鐵制文物

B.提醒觀眾不要用手觸摸文物

C.保持文物儲(chǔ)存室內(nèi)空氣的干燥

D.在鐵制文物表面涂抹一層保護(hù)物質(zhì)

【思路點(diǎn)撥】鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)容易生銹，水和氧氣同時(shí)存在是鐵生銹的必要條件；如果缺少水

或缺少氧氣，或者缺少氧氣和水，鐵就不容易生銹。

【答案】A

【解析】

A.用濕布擦拭鐵質(zhì)文物，會(huì)導(dǎo)致鐵制品與氧氣和水充分接觸，容易生銹，A錯(cuò)誤.

B.觀眾手上有汗液--水和鹽分，觸摸鐵制品時(shí)能夠促進(jìn)鐵制品生銹，B正確；

C.空氣干燥，水蒸氣含量低，鐵制品不容易生銹，C正確；

D.在鐵制品外表涂抹一層保護(hù)層可以使鐵與氧氣和水隔絕，從而可以防止鐵制品生銹，D正確；故選

Ao

【總結(jié)升華】鐵在潮濕的空氣中易生銹，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，

只要破壞鐵制品銹蝕的條件，就能防止鐵生銹。

.鋁、銅、鐵是生活中常見(jiàn)的金屬。

⑴鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是O

(2)用銅制電線主要是利用銅具有良好的性。

(3)鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法

是。

【答案】

(1)鋁在空氣中氧化表面形成致密的氧化物薄膜(2)導(dǎo)電性

(3)水、氧氣刷漆

【解析】鐵與氧氣、水同時(shí)接觸就會(huì)生銹。防止鐵制品腐蝕。

【總結(jié)升華】要了解常見(jiàn)金屬的性質(zhì)、用途及防護(hù)方法等。

舉一反三：

【變式1】為預(yù)防自行車(chē)生銹，下列做法中不合理的是()

A.車(chē)架表面噴涂油漆B.鋼圈表面鍍防護(hù)金屬

C.鏈條表面涂機(jī)油D.露天放置，日曬雨淋

【答案】D

【變式2】(2015?湖南中考)鐵釘在下列情況下最容易生銹的是()

A.干燥的空氣中B.潮濕的空氣中

C.浸沒(méi)在自來(lái)水中D.浸沒(méi)在植物油中

【答案】B

金屬資源的利用和保護(hù)（基礎(chǔ)）

【鞏固練習(xí)】

二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.下列有關(guān)對(duì)自行車(chē)的做法不合理的是（）

A.車(chē)架表面噴涂油漆

B.鋼圈表面鍵防護(hù)金屬

C.露天放置，日曬雨淋

D.鏈條表面涂機(jī)油

2.蕪湖鐵畫(huà)是中國(guó)工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩，至今已有三百多年歷史。下列關(guān)于鐵畫(huà)生銹與保護(hù)的

敘述不正確的是（）

A.表面涂漆以防止生銹

B.放置在干燥的環(huán)境中

C.經(jīng)常清掃表面的灰塵可以防止生銹

D.生銹時(shí)生成四氧化三鐵

3.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.合金是有金屬特性的化合物

B.純鐵是一種銀白色、堅(jiān)硬的金屬

C.生鐵的含碳量比鋼高

D.鋼鐵在潮濕的空氣中不易生銹

4.將垃圾分類(lèi)回收利用，既節(jié)約資源，又防止污染，符合

可持續(xù)發(fā)展的要求。例如：破鐵鍋、壞車(chē)架、廢棄易拉罐、舊電線和鋁材下

腳料等可歸為一類(lèi)回收，它們屬于（）

A.金屬B.氧化物C.非金屬D.化合物

5.（2015?遼寧中考）根據(jù)你所具備的化學(xué)知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)，指出鐵釘在下列哪種情況下最容易生銹（）

干

燥

物

植

油

空

自

氣

來(lái)

蒸

館水

水

6.（2015山東?北京中考）下列措施中，不能防止鐵制品銹蝕的是（)

A.噴漆B.鍍一層耐腐蝕的金屬C.制成不銹鋼D.存放在潮濕的空氣中

7.鈦是生產(chǎn)和生活中使用最多的金屬材料，下列關(guān)于鐵的敘述不正確的是（）

A.鐵生銹時(shí)生成四氧化三鐵B.表面涂漆以防止鐵生銹

C.鐵制品應(yīng)放置于干燥的環(huán)境中D.經(jīng)常清掃鐵器表面灰塵可以防止鐵生銹

8.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是（）

A.鐵在潮濕的空氣中易生銹B.鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成Fe2（SC）4）3和Hz

C.能用鐵桶盛農(nóng)藥波爾多液D.用稀鹽酸除鐵銹，生成FeCb和HzO

9.鐵及其合金在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列關(guān)于鐵及其合金的說(shuō)法中正確的是（）

A.鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素

B.不銹鋼的抗腐蝕性好，可用于制造醫(yī)療器械

C.鐵絲能在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成氧化鐵

D.鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、二氧化碳發(fā)生緩慢氧化的過(guò)程

10.將潔凈光亮的鐵釘在潮濕的棉花中比放在空氣中更易生銹，主要原因是（）

A.鐵釘附近濕度增大，溶氧量增多B.隔絕了氧氣

C.溫度更低D.更易與二氧化碳反應(yīng)

二、填空題

11.鋼鐵是使用最多的金屬材料，我國(guó)早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就開(kāi)始使用鐵器。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鋼和生鐵是含碳量不同的的兩種合金，生鐵含碳量鋼的含碳量（填y或或“="）。

（2）鐵制品長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)發(fā)生銹蝕，原因是鐵與空氣中的和發(fā)生了反應(yīng)。為防

止鋼鐵銹蝕，常在其表面涂刷油漆或鍍上其他金屬。這些放法能防止銹蝕的原理是O

12.高爐煉鐵常以,焦炭、鐵礦石、石灰石、空氣等為原料。煉鐵過(guò)程中，一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為

Fe2O3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________

13.（2015?本溪中考）金屬在生產(chǎn)、生活中起著重要重要。

（1）金屬生銹是世界面臨的難題，鐵生銹實(shí)際上是鐵與水、共同作用的結(jié)果。

（2）家庭中自行車(chē)車(chē)架經(jīng)常采用的防銹方法是0

（3）工業(yè)上采用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）煉鐵的反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）。

（4）金屬的回收利用和防止金屬的腐蝕，是保護(hù)金屬資源的有效途徑，請(qǐng)你再寫(xiě)出一條o

14.同學(xué)們按下圖所示做鐵生銹的實(shí)驗(yàn)探究。其中試管A、B中的蒸鏘水剛煮沸過(guò)，試管C是干燥試管，

天天觀察，可觀察到O

①試管A里的鐵釘首先生銹；②試管B里的鐵釘首先生銹；③試管C里的鐵釘首先生銹；④三支試管

里的鐵釘同時(shí)生銹。

三、計(jì)算題

15.（2015?黑龍江中考）某鋼鐵廠每天消耗5000t含F(xiàn)ezQ376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含鐵98%

的生鐵多少?lài)崳?/p>

【答案與解析】

1.【答案】C

【解析】考查怎樣防止鐵生銹。自行車(chē)車(chē)架?chē)娖?，鋼圈表面鍍防護(hù)金屬，鏈條涂機(jī)油都可以防止自行

車(chē)生銹，而露天放置，日曬雨淋只能加速自行車(chē)生銹。

2.【答案】D

【解析】鐵的防銹措施大概可以分三類(lèi)：①保持表面的清潔干燥；②保護(hù)膜：涂油、刷漆、電鍍、制

成氧化膜等；③制成鐵的合金——不銹鋼等。另外鐵銹的主要成分是氧化鐵（FC2C）3）,不是四氧化三鐵。

3.【答案】C

【解析】合金是一種或幾種金屬或金屬和非金屬一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，是混合物，A

錯(cuò)誤；純鐵質(zhì)軟，B錯(cuò)誤；生鐵的含碳量比鋼高，煉鋼是除去生鐵中過(guò)量的碳的過(guò)程，C正確；鋼鐵生

銹是與空氣中的氧氣和水分作用的結(jié)果，D錯(cuò)誤。

4.【答案】A

【解析】破鐵鍋、壞車(chē)架、廢棄易拉罐、舊電線和鋁材都屬于金屬材料。

5.【答案】C

【解析】鐵釘在干燥的空氣中缺乏水蒸氣，不容易生銹；鐵釘浸沒(méi)在蒸餡水中，上面被植物油密封，

鐵釘與