第1章物質(zhì)及其變化1.6-2幾種常見的鹽（二）鹽的制取化肥目錄 1 3 4 5【基礎(chǔ)鞏固練】 5【發(fā)散思維練】 6【核心素養(yǎng)練】 10【中考提分練】 111.復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件兩種化合物相互交換成分，生成新化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成沉淀、氣體或水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行?？珊営洖锳B＋CD===AD＋CB。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀或氣體或水。可以將常見的復(fù)分解反應(yīng)歸納如下表：反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件實(shí)例鹽+鹽→新鹽+新鹽需二者都可溶具備下列三個(gè)條件中任意一個(gè)：有沉淀生成，有氣體放出有水生成。NaCl+AgNO3==AgCl2↓+NaNO3鹽+堿→新鹽+新堿需二者都可溶Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓鹽+酸→新酸+新鹽鹽可溶或難溶，酸可溶H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑酸+堿→鹽+水一種可溶即可H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O鹽+金屬氧化物→鹽+水某些金屬氧化物H2SO4+CuO===CuSO4+H2O【注意】復(fù)分解反應(yīng)，一般是指酸、堿、鹽之間在溶液里進(jìn)行的反應(yīng)。對反應(yīng)物而言，還要注意：(1)酸和鹽反應(yīng)中鹽可以不溶于水，但一定要溶于酸；(2)堿和鹽、鹽和鹽反應(yīng)中，參加反應(yīng)的堿和鹽一般都要可溶；(3)酸和堿的反應(yīng)中，一般強(qiáng)酸(鹽酸、硫酸、硝酸)與所有的堿(可溶堿、不溶堿)都能反應(yīng)，因?yàn)橛兴伞?.鹽的制取有些鹽是天然存在的，如可從海水、鹽湖或鹽井中提取食鹽，也有些鹽是用化學(xué)方法制取的。制取鹽類物質(zhì)，除了分析反應(yīng)的可能性外，還需注意環(huán)保、經(jīng)濟(jì)、可行性等。由前述所學(xué)，歸納鹽的制取有以下幾種：①酸＋金屬→鹽＋氫氣②酸＋金屬氧化物→鹽＋水③酸＋堿→鹽＋水④堿＋多數(shù)非金屬氧化物→鹽＋水⑤酸＋鹽→新酸＋新鹽⑥堿＋鹽→新堿＋新鹽⑦鹽＋金屬→新金屬＋新鹽[后面學(xué)]⑧鹽＋鹽→新鹽＋新鹽其中體現(xiàn)了鹽的化學(xué)性質(zhì)的是鹽與酸、堿、鹽、金屬的反應(yīng)。【拓展】我國化學(xué)家侯德榜對制堿工業(yè)有重大貢獻(xiàn)，他發(fā)明的制堿方法被譽(yù)為“侯氏制堿法”，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中。3.常見化肥的種類和作用化肥種類物質(zhì)在植物生長中的作用缺乏時(shí)的表現(xiàn)氮肥尿素[CO(NH2)2]氨水(NH3?H2O)銨鹽(NH4HCO3、NH4Cl硝酸鹽(NH4NO3、NaNO3)氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛，葉色濃綠植株矮小瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴(yán)重時(shí)葉脈呈淡棕色磷肥磷礦粉[Ca3(PO4)2]鈣、鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4]磷肥能促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力，還能促進(jìn)作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿植株特別矮小，葉片呈暗綠色，并出現(xiàn)紫色鉀肥硫酸鉀(K2SO4)氯化鉀(KCl)碳酸鉀[K2CO3]等鉀肥能保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力莖稈軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色，并逐漸焦枯復(fù)合肥料磷酸銨[（NH4）3PO4]磷酸二氫銨(NH4H2PO4)磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]硝酸鉀(KNO3)磷酸鉀(K3PO4)同時(shí)含有兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素，能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高——【說明】①化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用，但不合理施用會(huì)帶來很多環(huán)境問題，如長期過量使用化肥往往會(huì)使土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)。②肥效：利用化學(xué)式計(jì)算營養(yǎng)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)高，肥效高。硝酸銨過磷酸鈣氯化鉀磷酸二銨4.銨態(tài)氮肥的制取和檢驗(yàn)在氮肥中，NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等含有銨根離子的鹽，我們習(xí)慣上稱為銨態(tài)氮肥。工業(yè)上用酸與氨氣反應(yīng)制氮肥(銨鹽)，如氨與碳酸：NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3(碳銨)氨與硫酸：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(硫銨)檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥(銨根離子)以及使用或貯存銨態(tài)氮肥時(shí)應(yīng)注意的問題：銨鹽與堿(可溶性堿)反應(yīng)，都有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣放出，此法用于銨鹽的檢驗(yàn)：取樣品與堿溶液混合加熱，有刺激性氣味的氣體放出，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體，如果變成藍(lán)色，證明原溶液中含有銨根離子，否則沒有。據(jù)此可知銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合存放或混合施用。1.化肥的鑒別(1)簡便方法鑒別氮肥、鉀肥、磷肥氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水一般都溶于水大多不溶于水或部分溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡或冒白煙不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲——加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣不放出氨氣——小結(jié)：化肥簡易鑒別法一看：液態(tài)化肥，有刺激性氣味的是氨水；像魚卵的白色固體，一般是尿素；灰色粉末或顆粒，一般是過磷酸鈣；黃褐色或灰褐色粉末，一般是磷礦粉；白色晶體可能是硫酸銨[(NH4)2SO4]、碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨等。二聞：直接聞，有明顯氨臭味的是碳酸氫銨(易分解放出氨氣)；用拇指和食指將消石灰與白色晶體混合揉搓，有氨臭味的是硫酸銨或硝酸銨。三溶：灰色粉末部分溶于水，且溶液有酸味的是過磷酸鈣；黃褐色或灰褐色粉末不溶于水的是磷礦粉。(2)化學(xué)方法鑒別氮肥（如上圖）氮肥有四類：①氨水；②銨鹽(也稱銨態(tài)氮肥)；如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等；③硝酸鹽，如NaNO3、KNO3等；④有機(jī)氮肥，如尿素CO(NH2)2等。除氨水外，其他三類氮肥都是白色固體，都易溶于水，在外觀上沒有明顯的區(qū)別，我們可以用化學(xué)方法鑒別。【?？?】認(rèn)識(shí)化肥對農(nóng)作物生長的作用【例1】下列關(guān)于化肥的說法不正確的是（）A.化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用B.氯化鉀(KCl)和磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]都屬于復(fù)合肥料C.銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性氣味D.化肥的過度使用會(huì)造成土壤酸化，可用熟石灰改良【?？?】化肥的鑒別【例2】實(shí)驗(yàn)室有三瓶化肥未貼標(biāo)簽，只知道它們分別是碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一種。為鑒別三種化肥，某同學(xué)分別取少量樣品編號(hào)為A、B、C，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(此處箭頭表示得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：(1)寫出三種化肥的名稱：A；B；C.(2)如果實(shí)驗(yàn)Ⅱ中B、C兩種樣品沒有另取，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果(填“有”或“無”)影響。(3)常溫下如要鑒別B、C兩種樣品，(填“能”或“不能”)采取聞氣味的方法。(4)由實(shí)驗(yàn)和查閱資料可知，人們在施用銨態(tài)氮肥時(shí)，若遇到堿性物質(zhì)，會(huì)使銨態(tài)氮肥轉(zhuǎn)化為氨氣，氨氣進(jìn)入大氣后與雨水作用，可能形成“堿雨”，“堿雨”中堿的化學(xué)式為。【基礎(chǔ)鞏固練】1.(2020?云南)磷肥可以促進(jìn)作物生長，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。下列化肥屬于磷肥的是（）A.K2SO4B.NH4ClC.KNO3D.Ca3(PO4)22.下列各組物質(zhì)分別加入足量的水中，能共存并得到無色透明溶液的是（）A.KNO3、NaCl、HClB.Na2CO3、H2SO4、KClC.CuSO4、H2SO4、NaClD.HCl、KCl、NaOH3.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.4Al+3O2===2Al2O3B.Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOHC.H2CO3===H2O+CO2↑D.CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O4.“五水共治”是指治污水、防洪水、排澇水、保供水、抓節(jié)水，某造紙廠因違規(guī)排放廢水被相關(guān)部門責(zé)令關(guān)停、整改，經(jīng)測定該廠廢水的pH=1，則在該廢水中還能大量檢測出的離子可能是()A.Ag+、Cl-、SOeq\o\al(2－,4)、Na+B.OH-、K+、NOeq\o\al(－,3)、Ba2+C.Mg2+、SOeq\o\al(2－,4)、Al3+、NOeq\o\al(－,3)D.Na+、COeq\o\al(2－,3)、Ca2+、Cl-5.我國著名的化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”，是向飽和食鹽水中通入過量氨氣，再通入過量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固體，將其加熱得到純堿。反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4C12NaHCO3EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(Δ),===)Na2CO3+CO2↑+H2O由上述信息可知，Na2CO3常溫下溶解度較__________，受熱易__________,若Na2CO3中混有NaHCO3雜質(zhì)，可__________將雜質(zhì)除去。6.復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一，學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系，請你認(rèn)真思考回答下列問題：(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：_______________________________________。②碳酸鈉溶液和稀硫酸溶液反應(yīng)：_______________________________________。③硝酸銀溶液和稀鹽酸反應(yīng)：________________________________________。(2)你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎?這是因?yàn)樵谶@反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合，如①中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba+和SOeq\o\al(2－,4)，而Cl-和Na+，則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)，請你分析上述②中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是__________和__________。(3)根據(jù)你的想象，在下圖右邊的方框中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成物的示意圖：7.(2020?臺(tái)州)臺(tái)州是“中國大棚葡萄之鄉(xiāng)”。近年來，果農(nóng)在農(nóng)技部門指導(dǎo)幫助下，在葡萄架下種植比較耐陰的豆科類、葉菜類等經(jīng)濟(jì)作物，獲得了較好的經(jīng)濟(jì)效益。(1)在葡萄架下種植耐陰的豆科類、葉菜類等作物可以提高_(dá)_________利用率。(2)鉀肥能促進(jìn)糖類的合成與運(yùn)輸，提高葡萄品質(zhì)，在葡萄開花后要注意補(bǔ)充鉀肥。下列屬于鉀肥的是__________(填序號(hào))。①KCl②CO(NH2)2③NH4HCO3(3)上圖表示大棚內(nèi)某段時(shí)間二氧化碳濃度的變化情況。t1~t2時(shí)段內(nèi)二氧化碳濃度逐漸下降的原因是【發(fā)散思維練】8.（2019?梧州）為除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，再進(jìn)行下列五步操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液。正確的操作順序是（）A.④⑤②①③B.②④⑤①③C.②⑤④①③D.⑤②④③①9.（2019?攀枝花）已知：常溫下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有HCl與CaCl2的混合溶液中逐滴滴入過量的X，溶液pH與滴入X的量的關(guān)系如圖所示，則X可能是下列物質(zhì)中的（）A.水B.氫氧化鈉溶液C.純堿溶液D.硝酸銀溶液10.現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（）A.無色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣B.該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種C.原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣D.原溶液中雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成11.氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域。用毒重石(主要成分為BaCO3)制備氯化鋇晶體的部分工藝流程如下圖：(1)毒重石要進(jìn)行粉碎的目的是__________；氣體X的化學(xué)式為__________。(2)濾液2中可利用的物質(zhì)除水外，還有__________(填化學(xué)式)。(3)下列措施中，能提高原料的利用率和氯化鋇晶體產(chǎn)量的有(填序號(hào))。①將毒重石進(jìn)行粉碎②加入足量的稀鹽酸③將濾液2通入濾液1中(4)洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是__________(填字母)。A.30℃水B.30℃飽和氯化鈉溶液C.30℃飽和氯化鋇溶液(5)濾渣水洗的目的是____________________。檢驗(yàn)濾渣是否洗凈的試劑若用碳酸鈉溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。12.綠礬(FeSO4?nH2O)是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。綠礬不穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)失去結(jié)晶水生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵在空氣中易被氧化。某化學(xué)興趣小組為測定綠礬中結(jié)晶水的含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。稱重B裝置，記為n1g。(已知堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)實(shí)驗(yàn)步驟如下I.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2一段時(shí)間后連接好裝置，關(guān)閉K1；Ⅱ.點(diǎn)燃酒精燈，加熱一段時(shí)間；Ⅲ.熄滅酒精燈；Ⅳ，稱量A的質(zhì)量為m3g，稱量B的質(zhì)量為n2g?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟Ⅳ中“”的具體操作是____________________。(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，如只選擇裝置A的數(shù)據(jù)計(jì)算綠礬中結(jié)晶水的百分含量為____________________(列式表示)。(4)如選擇實(shí)驗(yàn)前后B裝置數(shù)據(jù)計(jì)算，則裝置C的作用是____________________。若兩組數(shù)據(jù)的計(jì)算結(jié)果都偏小，則可能的共同原因是______________________________。13.（2020?西湖區(qū)校級期末）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品，為測定其中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)。已知：碳酸氫銨受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(Δ),===)H2O+CO2↑+NH3↑，NH3能被酸溶液吸收。部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.打開彈簧夾，通入一段時(shí)間的氮?dú)猓虎?關(guān)閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱；Ⅲ.當(dāng)樣品反應(yīng)完全，…，再停止加熱，直到玻璃管冷卻；Ⅳ.實(shí)驗(yàn)完畢，測得裝置B、C中藥品的質(zhì)量分別增加了m1，m2.請回答下列問題：(1)氨氣溶于水顯___________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。NH4HCO3屬于___________(填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復(fù)合肥”)，(2)裝置B中盛放的液體是___________。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。裝置D的作用是_________________________。(3)步驟Ⅲ中，當(dāng)樣品反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象是_________________________，停止加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是_________________________________。(4)該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_________________________________(用m1、m2的代數(shù)式表示)。14.（哈爾濱中考）為測定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量(雜質(zhì)不溶于水，不含銅元素，不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(2)根據(jù)已知條件列出求解C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量(x)的比例式：______________________。(3)配制上述實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鉀溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為___________。(4)樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。(5)D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。(6)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅，需要這種硫酸銅的質(zhì)量為___________。15.(2020?長沙)在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后，同學(xué)們利用已學(xué)知識(shí)，對稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：物質(zhì)NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液能否反應(yīng)能不能能能實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀(1)判斷NaOH溶液與稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是生成物中有___________生成?！咎岢鰡栴}】對于沒有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明?【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們向少量稀硫酸中逐滴加入過量NaOH溶液，并進(jìn)行了如下分組實(shí)驗(yàn)：組號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1用pH試紙測定實(shí)驗(yàn)前后溶液的pHpH由1變至9能反應(yīng)2向反應(yīng)后的溶液中加入適量Ba(NO3)2溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀不能反應(yīng)3向反應(yīng)后的溶液中加入適量KC2O3溶液能反應(yīng)(2)若開始時(shí)將pH試紙用蒸餾水潤濕。則測得的稀硫酸的pH將___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)，(3)請你判斷第2小組同學(xué)得出的結(jié)論是否正確，并說明理由：_________________________________。(4)第3小組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】對于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，我們可以分析比較反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，從多個(gè)角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明?！緦?shí)驗(yàn)反思】向NaOH溶液中通入少量CO2。再向其中加入___________，有氣泡產(chǎn)生，即可證明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)?！就卣固嵘肯×蛩崤cNaCl溶液不能發(fā)生反應(yīng)，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明：__________________________________________________________________(寫出實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)?！竞诵乃仞B(yǎng)練】16.(科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任)從氯堿工業(yè)產(chǎn)生的鹽泥中回收BaSO4，其主要工藝流程如下圖。已知：①鹽泥的主要成分為BaSO4、NaCl、Mg(OH)2，CaCO3。②BaSO4難溶于水，不與鹽酸反應(yīng)。(1)除去NaCl，利用的性質(zhì)是___________。(2)酸溶槽中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(3)過濾器中分離出來的固體是___________。17.(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))已知NaHCO3在270℃吋完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而Na2CO3受熱不分解?，F(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批NaHCO3產(chǎn)品中混有少量的