2023北京五十中高一（下）期中化學(xué)Ⅰ卷(選擇題共50分)每小題只有一個選項符合題意(每小題2分，共50分)1.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD鋰離子電池太陽能路燈電動車電池充電燃?xì)庠預(yù).AB.BC.CD.D2.硅是無機(jī)非金屬材料的主角。下列關(guān)于硅及其化合物的敘述錯誤的是．．A.硅是制造太陽能電池的常用材料B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料C.硅膠可作食品干燥劑、抗氧化劑，可直接食用D.氫氟酸能刻蝕玻璃，刻制各種精美的玻璃飾品3.用于鑒別甲烷與乙烯的最佳方法是A.觀察顏色B.分別通入石蕊試液C.分別通入酸性高錳酸鉀溶液D.分別通入氫氧化鈉溶液4.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是A.常溫下都用銅制容器貯存B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C.與金屬鐵反應(yīng)，都有氫氣生成D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低+8NH+6NHCl5.工業(yè)上利用反應(yīng)檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法不正確的是．．．2324A.將濃氨水接近管道，若產(chǎn)生白煙說明管道漏氣NB.C.的電子式為：2NH4Cl中只含有離子鍵D.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2第1頁/共20頁6.下列說法不正確的是A.甲烷分子空間填充模型是：B.乙烯分子的球棍模型為C.和互為同分異構(gòu)體D.乙烯和環(huán)丙烷()不屬于同系物7.下列物質(zhì)的用途與其體現(xiàn)的性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系不合理的是物質(zhì)SO2用途體現(xiàn)的性質(zhì)還原性ABC生產(chǎn)硫酸NH3SiO2生產(chǎn)碳酸氫鈉還原性制取硅單質(zhì)氧化性氧化性DFe2O3冶煉金屬鐵A.AB.BC.CD.D8.下列關(guān)于和NO的說法正確的是22A.都是無色有毒的氣體B.都可用向下排空氣法收集C.SO與過量的NO混合后通入水中可得到兩種常見的酸22D.盛滿NO2的試管倒扣在水槽中，水可充滿試管9.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述正確的是A.每個化學(xué)反應(yīng)的限度都是固定不變的B.可以通過改變反應(yīng)條件來改變化學(xué)反應(yīng)的限度C.可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間來改變化學(xué)反應(yīng)的限度D.當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時，反應(yīng)即停止10.實驗室制備下列氣體的方法可行的是NH3H2SB.硫化鈉和濃硫酸混合制A.加熱氯化銨制Cl2NO2C.二氧化錳和稀鹽酸制D.銅和濃硝酸制第2頁/共20頁SO2(g)和O2(g)，發(fā)生反應(yīng)：一定條件下的密閉容器中，起始時投入一定量的(g)+O(g)(g)O。tmin達(dá)到平衡。下列說法不正確的是．．．22A.若投入2SO2與1，則生成2SO3218O進(jìn)行反應(yīng)，一段時間后18O在反應(yīng)物和生成物中均存在2B.若用C.tmin前，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.平衡時反應(yīng)物與生成物濃度均不再變化12.乙烯是一種重要的化工原料。下列物質(zhì)不能通過乙烯的加成反應(yīng)直接得到的是．．CH3CH3CH3CHOCHCHOHCHCHClD.32A.B.C.3213.下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是+SO2??3、OH?、2?、SO2?、SO342?A.NH、、B.+44?3?C.Fe2、Na、++、+D.Ca2+、Cl?、+NO3、H14.實驗室制取下列氣體，所選的反應(yīng)試劑、制備裝置與收集方法合理的是選項氣體反應(yīng)試劑制備裝置收集方法CO2Cl2ABCD石灰石、稀硫酸beMnO、濃鹽酸bacdef2NH3Ca(OH)NH4Cl、2NO2Cu、濃硝酸A.AB.BC.CD.D15.某學(xué)生用右圖所示裝置進(jìn)行反應(yīng)X+Y=Z能量變化情況的研究。當(dāng)向盛X的試管中滴加試劑Y時，看到U型管中甲處液面上升，乙處液面下降。下列說法能正確解釋該現(xiàn)象的是第3頁/共20頁①反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；②反應(yīng)物X的能量比生成物Z的能量高；③物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來；④反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。A.①②B.①④C.②③D.③④16.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴柲転闊嵩矗瑹峄瘜W(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖：下列說法不正確的是A.反應(yīng)I屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)II為2H2SO42SO↑+O↑+2HO222C.該方法的最終產(chǎn)物只有H2D.反應(yīng)II中的SO、反應(yīng)III中的I均可循環(huán)利用2217.自然界的氮循環(huán)包括以下過程。下列說法中，不正確的是．．．A.硝化過程中，含氮物質(zhì)被氧化B.氨氧化過程中，亞硝態(tài)氮元素與銨態(tài)氮元素理論物質(zhì)的量之比為34第4頁/共20頁C.N2→NH+4屬于氮的固定，發(fā)生還原反應(yīng)N2D.土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于從與其接觸的水體中除去氮元素18.根據(jù)乙烯的性質(zhì)可以推測丙烯(CH＝CH－CH的性質(zhì)，下列說法錯誤的是23A.丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.丙烯能在空氣中燃燒C.丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CHBr－CH－CHBrD.聚丙烯的結(jié)構(gòu)可以表示為22219.木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣）A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇20.下列說法中不正確的是B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)A.分子式符合Cn2n+2的烴一定是烷烴B.分子式為CH的烴共有5種可能結(jié)構(gòu)614C.烷烴在光照條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4H完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為851221.下列實驗結(jié)論與實驗現(xiàn)象不對應(yīng)的一組是選實驗現(xiàn)象結(jié)論項向某鹽溶液中加入KSCN溶該溶液中含有A溶液變?yōu)榧t色液Fe3+該溶液中含有NH向某鹽溶液中加入濃NaOH產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)B+4溶液，加熱濃硫酸具有脫水性CD向蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑HSO比HSO2324向氯水中通入適量SO2氣體溶液褪至無色酸性強(qiáng)A.AB.BC.CD.D22.下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖堑?頁/共20頁A．用裝置制取氨B．用裝置除去氨中的水蒸氣C．用裝置驗證氨具有還原性D．用裝置吸收尾氣A.A23.某實驗小組用0.1?應(yīng)速率的影響，實驗記錄如下表。B.BC.CD.D1NaSO0.11H2SO溶液和溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對化學(xué)反4223SO+HSOSO+SO+S+HO已知：223242422NaSO溶液體積/3H2SOmLH2O實驗序號溫度溶液體積/體積/出現(xiàn)沉淀所需的時224/℃間/smLmL1t2t3Ⅰ2020605510Ⅱ55105aⅢ10t>t>t。下列說法不正確的是3．．．實驗結(jié)果12H2SO濃度對該反應(yīng)速率的影響，A.研究B.對比實驗、Ⅱ可知，4()越大，反應(yīng)速率越快4cHSO2C.對比實驗、Ⅲ可知，升高溫度能加快該反應(yīng)速率NaSOH2SO溶液、4H2OD.進(jìn)行實驗Ⅰ、Ⅱ時，依次向試管中加入溶液、22324.用如圖裝置探究原電池中的能量轉(zhuǎn)化。圖中注射器用來收集氣體并讀取氣體體積，記錄實驗據(jù)如表。下列說法不正確的是．．．①②實驗數(shù)據(jù)時間/min氣體體積/mL溶液溫度/℃氣體體積/mL溶液溫度/℃0022.024.826.0050-22.023.8-8.510.53050第6頁/共20頁A.時間相同時，對比兩裝置的溶液溫度，說明反應(yīng)釋放的總能量：①>②B.0~8.5min內(nèi)，生成氣體的平均速率：①<②C.兩個裝置中反應(yīng)均為HSO+=4ZnSO4H2+2D.生成氣體體積相同時，對比兩裝置的溶液溫度，說明②中反應(yīng)的化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能HO?HO25.直接燃料電池是一種新型化學(xué)電源，其工作原理如右圖所示。電池放電時，下列說法不2222．正確的是．．A.電極Ⅰ為負(fù)極B.電極Ⅱ的反應(yīng)式為：H2O22e?2H+2H2O++=C.電池總反應(yīng)為：2HO=O2HO，其余物質(zhì)均可循環(huán)使用2222H2OD.該電池的設(shè)計利用了在酸堿性不同條件下氧化性、還原性的差異2Ⅱ卷(非選擇題共50分)26.在一定溫度下，將aA與bB的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)（1）列敘述中，可以表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號)_______。①A、B、C的濃度不再變化②n(A)：n(B)：n(C)為13：2③混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化④混合氣體的密度不再變化⑤單位時間消耗amolA，同時生成3amolB⑥單位時間內(nèi)有amolA生成，同時生成3aB第7頁/共20頁（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，n(A)=7mol，n(C)=6mol，則a=_______A的轉(zhuǎn)化率為_______。27.實驗室中用下圖裝置(夾持裝置已略去)研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。（1）A中產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，該氣體是___________，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）B處實驗現(xiàn)象是___________，由此推測硫元素從+4價變?yōu)?6價。（3）C處觀察到蘸有Na2S溶液的棉花上出現(xiàn)黃色的固體，該反應(yīng)的氧化劑為___________(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。（4）D裝置的作用是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）將A中產(chǎn)生的氣體通入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。28.電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一、（1）關(guān)于圖I所示裝置的說法中，正確的是_______。a.負(fù)極反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+b.電子由片通過導(dǎo)線流向Cu片d.溶液中的H+向Cu片移動c.一段時間后，溶液的pH減?。?）圖I所示原電池中，當(dāng)Cu表面析出4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為_______mol。（3）圖II所示裝置為電化學(xué)氣敏傳感器，通過電壓表示數(shù)可測量環(huán)境中NH3的含量。電極b是_______(填正”或“負(fù)”)極；電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。29.某小組利用下圖裝置進(jìn)行實驗(加熱、夾持裝置略去，已檢查氣密性)，探究CO、SO分別通入KI溶液22中對反應(yīng)4I+4H++O=2I+2HO的影響。222第8頁/共20頁（1）探究通入CO2的影響。①甲是實驗室制CO2的裝置，b為石灰石，則c為_______，其作用是_______。②實驗發(fā)現(xiàn)：若僅向丙中通入O1小時后丙中溶液顏色未發(fā)生明顯變化；若同時向丙中通入CO與O，2221小時后，丙中溶液變?yōu)闇\黃色，生成了可使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，該物質(zhì)是_______(寫化學(xué)式)。依據(jù)實驗現(xiàn)象，可得結(jié)論：_______。（2）探究通入SO2的影響。①若試劑b為NaSOa為70%的硫酸，甲中加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。23②向丙中同時通入O和SO，1小時后，溶液中出現(xiàn)渾濁。查資料可知，O未參與反應(yīng)，SO與水在I-催2222化下生成了硫單質(zhì)和硫酸?；瘜W(xué)方程式是_______。H2O2、SO氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗(夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密230.為探究、2CCl)。4性已檢驗；查閱資料可知，易溶于2實驗操作實驗現(xiàn)象i．打開A中分液漏斗活塞，滴加濃A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀硫酸ii．取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解iii．打開B中分液漏斗活塞，逐滴H2O開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加合液逐漸變成紅棕色溶液，一段時間后，混2H2O2滴加（1）A中發(fā)生反應(yīng)(填“是”或“不是”)___________氧化還原反應(yīng)。第9頁/共20頁（2）B中紅棕色溴水褪色，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。（3）C中產(chǎn)生的白色沉淀是___________。HOSO。2（4）甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：22N①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，對實驗進(jìn)行了改進(jìn)：打開彈簧夾，通入，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉2彈簧夾，再打開A中分液漏斗活塞；CCl②丙同學(xué)進(jìn)行了進(jìn)一步的改進(jìn)：在B和C之間增加盛放的洗氣瓶D，丙同學(xué)的目的是___________。4HOSO。2③將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實驗，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：氧化性22H2O（5）iii中滴入少量沒有明顯變化。提出假設(shè)：2H2O的量少不能氧化Br?觀點1：2觀點2：B中有未反應(yīng)H2SO3為驗證觀點，應(yīng)進(jìn)行的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量顏色變化前的B中溶液于試管中___________。繼續(xù)滴H2O加溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。2H2O2、SO氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________。2（6）通過上述全部實驗，得出結(jié)論：、2第10頁/20頁參考答案Ⅰ卷(選擇題共50分)每小題只有一個選項符合題意(每小題2分，共50分)1.【答案】A【詳解】A．鋰離子電池屬于化學(xué)電源，工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故選A；B．太陽能路燈，工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故不選B；C．電動車電池充電時，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故不選C；D．燃?xì)庠睿ぷ鲿r將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故不選D；選A。2.【答案】C【詳解】A．硅單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，是制造太陽能電池的常用材料，A正確；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，B正確；C．硅膠可作食品干燥劑，但不能作抗氧化劑，不能直接食用，C錯誤；D．氫氟酸能與SiO2發(fā)生反應(yīng)，所以可使用氫氟酸刻蝕玻璃，D正確；故選C。3.【答案】C【詳解】A．甲烷和乙烯均為無色氣體，故觀察顏色的方法無法鑒別甲烷和乙烯，A不合題意；B．甲烷和乙烯通入到石蕊試液中均無明顯現(xiàn)象，故將甲烷和乙烯分別通入石蕊試液無法鑒別它們，B不合題意；C．甲烷不能是酸性高錳酸鉀溶液褪色，但乙烯能，故將甲烷和乙烯分別通入酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別它們，C符合題意；D．甲烷和乙烯和氫氧化鈉溶液均不反應(yīng)，故將甲烷和乙烯分別通入氫氧化鈉溶液無法鑒別它們，D不合題意；故答案為：C。4.【答案】D【分析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性、難揮發(fā)性、酸性大等性質(zhì)，濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性、易揮發(fā)性、酸性等性質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．常溫下濃硫酸與銅不反應(yīng)，但是濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，故A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，容器內(nèi)濃硫酸液的質(zhì)量增重，濃硝酸溶液質(zhì)量減輕，故B錯誤；C．濃硝酸和濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性，常溫下，都能使鐵發(fā)生鈍化，高溫下可與鐵反應(yīng)，生成其氣體分別為二氧化氮，二氧化硫，隨濃硝酸和濃硫酸的濃度降低，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，稀硝酸與鐵反應(yīng)生成一氧化氮，故C錯誤；D．因濃硝酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)減少，濃度減小，而濃硫酸具有吸水性，溶劑增加，溶質(zhì)不變，濃度減小，故D正確；答案選D。【點睛】濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，比較它們的性質(zhì)差異，從理性質(zhì)上比較，濃硝酸有揮發(fā)性，濃硫酸有吸水性，注意濃硝酸或濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小。5.【答案】C【詳解】A．將濃氨水接近氯氣管道，若產(chǎn)生白煙則有氯化銨生成說明管道漏氣，故A正確；NB．C．中氮氮為共價鍵，其電子式為：，故B正確；2NH4Cl中只既含有離子鍵，也還有共價鍵，故C錯誤；D．該反應(yīng)中氯氣為氧化劑，氨氣還原劑，物質(zhì)的量之比為3:2，故D正確；故選C。6.【答案】C【詳解】A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，空間填充模型是：，故A正確；B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH=CH，球棍模型為，故B正確；22C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯代物只有一種，和是同一種物質(zhì)，故C錯誤；D．乙烯和環(huán)丙烷()結(jié)構(gòu)不相似，不是同類物質(zhì)，不屬于同系物，故D正確；故選C。7.【答案】B【分析】【詳解】A．由二氧化硫生產(chǎn)硫酸，硫的化合價+4價升高到價，失去電子被氧化，做還原劑，故A正確；B．由氨氣制取碳酸銨，氮元素化合價不變，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．由二氧化硅制取硅單質(zhì)，硅元素的化合價由+4價變?yōu)?價，化合價降低得電子，做氧化劑，故C正確；D．由FeO制取鐵單質(zhì)，鐵元素化合價由+30價，化合價降低得電子，做氧化劑，故D正確；23故答案：B。第12頁/20頁8.【答案】C【詳解】A．二氧化氮為紅棕色，且都有毒，故A錯誤；B．SO和NO密度都比空氣大，可以通過向上排空氣法收集，故B錯誤；22C．SO與過量的NO混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成兩種酸，故C正確；22D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO難溶于水，故不可充滿試管，故D錯誤；故選：C。9.【答案】B【分析】【詳解】在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過一定的時間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。A．化學(xué)反應(yīng)不同，反應(yīng)的限度不同，故A錯誤；B．化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，改變外界條件，可以改變反應(yīng)速率，可以控制化學(xué)反應(yīng)的限度，故B正確；C．化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，延長化學(xué)反應(yīng)的時間，不能改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度，故C錯誤；D．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等，但都不等于0，反應(yīng)未停止，故D錯誤；故選B。10.【答案】D【詳解】A．氯化銨固體受熱分解生成氯化氫與氨氣，二者在低溫的試管口處會重新反應(yīng)生成氯化銨并堵塞導(dǎo)管，A錯誤；B．NaS+2HSO(濃)=NaSO+SO↑+S↓+2HO，B錯誤；2242422C．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，C錯誤；濃)=()+222+2H2O，D正確；D．Cu43+Cu3故答案為：D?！敬鸢浮緼(g)+O(g)(g)【詳解】A．是可逆反應(yīng)，因此若投入2SOO與1，則生成2222SO，故A錯誤；物質(zhì)的量小于2318O進(jìn)行反應(yīng)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此一段時間后18O在反應(yīng)物和生成物中均存在，故B2B．若用正確；C．tmin前，該反應(yīng)正在正向建立平衡，因此反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；D．平衡時各物質(zhì)的量濃度不再改變，即反應(yīng)物與生成物濃度均不再變化，故D正確。綜上所述，答案為A。12.【答案】B第13頁/20頁CH3CH【詳解】A．乙烯在一定條件下和氫氣加成得到，故A不符合題意；3CH3CHOB．乙烯發(fā)生催化氧化可生成，故B符合題意；CHCHOHC．乙烯和水在一定條件下和水加成得到，故C不符合題意；32CHCHClD．乙烯和氯化氫加成得到，故D不符合題意；32答案選B。13.【答案】D【詳解】A．銨根和氫氧根因形成弱電解質(zhì)一水合氨而不能大量共存，A不符合題意；B．氫離子和硫離子生成硫化氫氣體、和亞硫酸根離子生成二氧化硫氣體，不能大量共存，B不符合題意；?3C．Fe2+、NO、H+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；答案為D。14.【答案】C【詳解】A．由于硫酸鈣微溶，生成的硫酸鈣附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，應(yīng)該用鹽酸，另外二氧化碳密度大于水的，應(yīng)該用向上排空氣法收集，選擇d裝置，A錯誤；MnOB．與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，選擇裝置c，氯氣密度比空氣的密度大，集氣瓶的導(dǎo)管應(yīng)2長進(jìn)短出，選擇裝置dB錯誤；C．熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，C正確；D．銅和濃硝酸反應(yīng)不需要加熱，二氧化氮能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，D錯誤；答案選C。15.【答案】B【分析】【詳解】①當(dāng)向盛X的試管中滴加試劑Y時，看到U型管中甲處液面上升，乙處液面下降，說明反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，故①正確；②吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即X和Y的總能量大于Z的能量，故②錯誤；③因為反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，物質(zhì)中的化學(xué)能和吸收的能量轉(zhuǎn)化為生成物的內(nèi)能儲存起來，故③錯誤；④反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量，故④正確；故正確解釋該現(xiàn)象的是①④，B滿足題意；故答案為。16.【答案】C【詳解】A．據(jù)圖知，SO、I、HO是反應(yīng)物，HI、HSO是生成物，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式為22224SO+I+2HSO，存在化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A項正確；22224B．由圖可知，反應(yīng)II硫酸分解為氧氣、二氧化碳和水，故反應(yīng)II為2H2SO4第14頁/20頁2SO↑+O↑+2HO，B項正確；222C．該方法的最終產(chǎn)物為氧氣和氫氣，不止氫氣一種產(chǎn)物，C項錯誤；D．反應(yīng)II中的SO和反應(yīng)III中的I均為中間產(chǎn)物，可循環(huán)利用，D項正確；22答案選C。17.【答案】B【詳解】A．由圖示可知，硝化過程為：NH+4轉(zhuǎn)化為-2，-2在進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為-3，該過程中N的化合價都在升高，故含氮物質(zhì)被氧化，A正確；NO2+NH4=N+2HO，故亞硝態(tài)氮元素與銨態(tài)氮元素理論物B．由圖示可知，氨氧化過程中的反應(yīng)為：質(zhì)的量之比為1：1，B錯誤；22C．氮的固定是指由游離態(tài)的氮即N轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮即含氮化合物的過程，故N→NH+4屬于氮的固22定，過程中N的化合價由0價降低到-3價，N發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；22D．由圖示可知，F(xiàn)e2+能與-3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，F(xiàn)e3+能與NNH+4反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2，故土壤中Fe2+和3+的存2在有利于從與其接觸的水體中除去氮元素，D正確；故答案為：B。18.【答案】C【詳解】A．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B．丙烯屬于烯烴，能在空氣中燃燒，反應(yīng)產(chǎn)生CO、HOB正確；22C．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)時，斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后在兩個不飽和的C原子上各形成1個C-Br鍵，反應(yīng)產(chǎn)生CH－CHBr－CH，C23D．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下，斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后這些不飽和的C原子彼此結(jié)合形成長鏈，就得到聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式是，D正確；故合理選項是C。19.【答案】A【分析】碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO和SO的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO，222同時通入時，因NO與水和SO共同作用要產(chǎn)生SO2-和，NO在空氣中又會生成NO，以此解答該題。2242【詳解】A、因為SO+HO+NO=HSO+NO，HSO能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO，二氧化碳不與氯化鋇反22224244應(yīng)，所以沒有BaCO3生成，故A符合題意；B、因CO2不與氯化鋇反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，則Z導(dǎo)管出來的氣體中含有二氧化碳，故B不符合題意；C、因為SO+HO+NOSO+NO，HSO能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO，所以氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸22224244鋇，故C不符合題意；D、反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，呈紅棕色，故D不符合題意；故選A。第15頁/20頁20.【答案】D【詳解】A．分子式符合CnH2n+2的烴，其中各碳原子均達(dá)到飽和狀態(tài)，一定是烷烴，A正確；B．分子式為CH的烴是含六個碳的烷烴，其共有5種可能結(jié)構(gòu)：、614、、、，B正確；C．烷烴中碳?xì)滏I在光照條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其是飽和烴，不含碳碳雙鍵等能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的官能團(tuán)，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，D錯誤；512故選D。21.【答案】D【詳解】A．滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知含鐵離子，由操作和現(xiàn)象可知溶液中含有Fe3+，故A正確；+B．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，由操作和現(xiàn)象可知溶液中含有NH，故B4C．濃硫酸使蔗糖脫水后變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故C正確；D．向氯水中通入適量SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，溶液褪至無色，不能說明亞硫酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱，故D錯誤；故選D。22.【答案】C【詳解】A．應(yīng)為氨氣極易溶于水，實驗室應(yīng)該用氫氧化鈣固體和氯化銨固體再加熱條件下反應(yīng)制備氨氣，A錯誤；B．氨氣具有堿性，濃硫酸有酸性，所以無法用濃硫酸除去氨氣中的水分，應(yīng)該用堿石灰干燥氨氣，B錯誤；C．氨氣和氧化銅反應(yīng)生成Cu、NHO，所以若觀察到黑色固體變?yōu)榧t色，則證明氨氣具有還原性，C22正確；D．氨氣極易溶于水，尾氣吸收時需要防倒吸，可以加入四氯化碳，水中上層，四氯化碳在下層，導(dǎo)管伸入四氯化碳中，能起到防倒吸的作用，D錯誤；故答案選。23.【答案】D【詳解】A．I、Ⅱ相比，硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，由I可知總體積為20mL，因此Ⅱ中溶液體積應(yīng)該是20mL，則a＝5A正確；B．I、Ⅱ相比溫度相同，硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，故B正確；C．實驗I、Ⅲ中溫度不同，其余均相同，因此說明升高溫度能加快該反應(yīng)速率，故C正確；NaSO溶液、3D．由于硫代硫酸鈉和稀硫酸混合就反應(yīng)，所以進(jìn)行實驗Ⅰ、Ⅱ時，依次向試管中加入22第16頁/20頁H2O、H2SO溶液，故D錯誤；4故選D。24.【答案】A【詳解】A．對比兩裝置的溶液溫度，說明裝置①中把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能比裝置②中的多，但兩裝置總反應(yīng)方程式均為：Zn(s)+HSO(aq)=ZnSO(aq)+H(g)，釋放的總能量與生成的氣體的量成正比，由表中數(shù)據(jù)2442可知時間相同時，裝置①中生成氣體沒有裝置②中生成氣體多，所以反應(yīng)釋放的總能量①＜②，A錯誤；B．0～8.5min內(nèi)，相同條件下，裝置①中生成氣體沒有裝置②中生成氣體多，所以生成氣體的平均速率①＜②，B正確；C．裝置①中為Zn和H溶液的化學(xué)反應(yīng)，②為Cu-Zn-H原電池反應(yīng)，兩反應(yīng)均為2424Zn+HSO=ZnSO+H↑C正確；2442D．生成氣體體積相同時兩反應(yīng)釋放的總能量相等，兩裝置的溶液溫度①＞②，說明裝置②中是把化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能，D正確；故答案為：A。25.【答案】C【詳解】A．電子流出的電極為負(fù)極，所以電極Ⅰ為負(fù)極，電極Ⅱ為正極，A正確；H2OHO+2e?+2H=2H2O+B．電極Ⅱ為正極，得電子生成H2O，電極Ⅱ的反應(yīng)式為：，B正確；222C．電池總反應(yīng)為：2H2O22OH?2H+O2++=4H2O，C錯誤；H2OH2O表現(xiàn)氧化性，得電子生成2D．在堿性條件下，表現(xiàn)還原性，失電子生成O2，酸性條件下，2H2OH2O，同時生成硫酸鉀，該電池的設(shè)計利用了在酸堿性不同條件下氧化性、還原性的差異，D正2確；故答案選。Ⅱ卷(非選擇題共50分)26.【答案】（1）①③⑤（2）.10②.30%【分析】該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減少，各物質(zhì)均是氣體，容器體積不變，體系溫度不變?！拘?①A、B、C的濃度不再變化，此時達(dá)到平衡狀態(tài)，符合題意；②n(A)：n(B)：n(C)為13：2，未必保持不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，不符合題意；③據(jù)分析，反應(yīng)氣體分子數(shù)發(fā)生改變，混合氣體的總壓強(qiáng)發(fā)生改變，當(dāng)其不再變化，此時達(dá)到平衡狀態(tài)，符合題意；④據(jù)分析，氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變，其不再變化不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，不符合題意；⑤單位時間消耗amolA是正反應(yīng)速率，同時生成3aB是逆反應(yīng)速率，且比值等于系數(shù)比，說明正逆反應(yīng)速率相等，此時達(dá)到平衡狀態(tài)，符合題意；⑥單位時間內(nèi)有amolA生成，同時生成3aB，兩者均指逆反應(yīng)速率，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，不符第17頁/20頁合題意；故選①③⑤；【小問2根據(jù)題意，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化量之比等于系數(shù)之比，則有(a-7)：(0+6)=12a=10(mol)；則A的轉(zhuǎn)化率為10?7100%=30%。10Δ27.【答案】（1）①.2.+2HSO(濃)CuSO+SO↑+2HO24422（2）蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去（3）①.2.S2-（4）①.吸收SO2尾氣，防止污染空氣O②.SO2+2OH-=SO+23-3（5）3SO+2NO+2HO+3Ba2+=3BaSO↓+2NO↑+4H+224【分析】本實驗?zāi)康臑檠芯坎煌瑑r態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化；A中的反應(yīng)為銅片和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成SO；B處，SO和酸性KMnO溶液反應(yīng)，使棉花上的紫色褪去；C處，SO和NaS溶液反應(yīng)，棉花22422上出現(xiàn)黃色的固體；D裝置中，用NaOH溶液吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境?！拘?A中的反應(yīng)為銅片和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2HSO濃)CuSO+SO↑+2HO。24422【小問2B處，SO和酸性KMnO溶液反應(yīng)，使蘸有酸性KMnO溶液的棉花紫色褪去，由此推測硫元素從+4價變244為+6價?！拘?C處，SO和NaS溶液反應(yīng)，棉花上出現(xiàn)黃色的固體，其中SO中S元素由+40價，NaS中的S2222元素由-2價升高為0價，故該反應(yīng)的氧化劑為SO，還原劑為NaS，氧化產(chǎn)物為S。22【小問4SO有毒，需要用NaOH溶液吸收，故D裝置的作用吸收SO尾氣，防止污染空氣；發(fā)生反應(yīng)的離子方程22式為SO2+2OH-=SO+HO。23【小問5將A中產(chǎn)生的SO通入Ba(NO)溶液，生成白色沉淀，SO和-3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的白色沉淀2322NO-+2HO+3Ba2+=3BaSO↓+2NO↑+4H+為BaSO，該反應(yīng)的離子方程式為+2。422428.【答案】（1）abd（2）0.4（3）①.正②.2NH-6e-+6OH-=N+6HO322【小問1第18頁/20頁圖I所示裝置是以鋅、銅為電極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，故：a.負(fù)極反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+，正確；b.電子由片通過導(dǎo)線流向Cu片，正確；c.一段時間后，H+在銅極生成H2，溶液的pH增大，錯誤；d.溶液中的H+向Cu片移動，陽離子朝正極移動，正確；故選abd?！拘?圖I所示原電池中，銅作正極，電極反應(yīng)式：2H++2e=H2Cu表面析出4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，物質(zhì)的量為0.2mol，則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.4mol?！拘?根據(jù)圖示，NH在電極a反應(yīng)生成N，該反應(yīng)氮元素失去電子，NH發(fā)生氧化反應(yīng)，電極a是電池的負(fù)323極，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH-6e-+6OH-+6HO；則電極b是正極。32229.【答案】（1）①.飽和碳酸氫鈉溶液②.除去CO2氣體中的HCl③.I2④.碘離子和O2在中性條件下不反應(yīng)，酸性條件下發(fā)生反應(yīng)I-（2）①.SO+HSOSO+SO+HO②.3SOO==SSO2