PAGE1題型四科學(xué)探究題（試題分值：100分測試時(shí)間：60分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64Ba-137一、選擇題(本題包括20小題,每小題2分,共40分.每小題只有一個(gè)正確答案)1．（2025·山東東營·一模）已知：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，為探究銅和濃硫酸的反應(yīng)及生成的二氧化硫氣體的部分性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)(圖中脫脂棉團(tuán)蘸有紫色石蕊溶液)。①與鼓氣球相連接的導(dǎo)管需插入濃硫酸中②該裝置便于控制銅和濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生和停止③銅絲繞成螺旋狀是為了加快銅和濃硫酸的反應(yīng)④氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH＋SO2=Na2SO4＋H2O下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．②③【答案】D【詳解】①與鼓氣球相連接的導(dǎo)管的作用是將生成的二氧化硫推入氫氧化鈉溶液，則導(dǎo)管不能插入濃硫酸中，說法錯(cuò)誤；②該裝置能通過可上下移動的粗銅絲實(shí)現(xiàn)銅與濃硫酸的接觸與分離，固液接觸反應(yīng)發(fā)生，固液分離反應(yīng)停止，故該裝置便于控制銅和濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生和停止，說法正確；③銅絲繞成螺旋狀能增大銅與濃硫酸的接觸面積，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，說法正確；④氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，說法錯(cuò)誤；綜上可知，說法正確的有②③，故選：D。2．（24-25九年級上·山東日照·期中）近期，我國科學(xué)家突破了人工合成淀粉的技術(shù)，為探究該合成淀粉的組成，取2.7g該淀粉用下圖1所示裝置與反應(yīng)，下圖2是乙中氣體傳感器所測數(shù)據(jù)通過電腦轉(zhuǎn)化成的質(zhì)量一時(shí)間關(guān)系圖。關(guān)于上述探究實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．該合成淀粉一定含有碳、氫兩種元素，可能有氧元素B．該合成淀粉一定含有碳、氫、氧三種元素C．淀粉樣品與從時(shí)刻開始反應(yīng)D．時(shí)刻反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)淀粉有剩余【答案】B【詳解】A、水中氫元素的質(zhì)量為，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，淀粉中一定含有碳元素和氧元素，碳元素和氫元素質(zhì)量之和為1.2g+0.17g=1.37g，淀粉的質(zhì)量為2.7g＞1.37g，因此一定含有氧元素，故選項(xiàng)說法不正確；B、由A的分析可知，合成淀粉一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項(xiàng)說法正確；C、由圖可知，在t2時(shí)刻才有新物質(zhì)二氧化碳和水生成，也就是說淀粉樣品與氧氣從t2時(shí)刻才開始反應(yīng)，故選項(xiàng)說法不正確；D、由圖2可知，t4時(shí)刻反應(yīng)結(jié)束，t4時(shí)刻以后產(chǎn)生二氧化碳和水的質(zhì)量不再增加，但氧氣的質(zhì)量有剩余，若淀粉有剩余反應(yīng)會繼續(xù)進(jìn)行，故選項(xiàng)說法不正確。故選B。3．（2024·云南·中考真題）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．d點(diǎn)后，溶液的pH保持不變B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)C．c點(diǎn)到d點(diǎn)的過程中，溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量在減少D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4【答案】B【詳解】由圖可知，加入氫氧化鋇溶液就產(chǎn)生沉淀，之后沉淀質(zhì)量不再變化，然后沉淀質(zhì)量增大，說明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氫氧化銅沉淀與HCl反應(yīng)生成氯化銅和水，故生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g；ac段是氫氧化鋇與HCl反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不發(fā)生變化；c點(diǎn)之后是氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，故生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為；A、d點(diǎn)后反應(yīng)停止，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液堿性增強(qiáng)，故溶液的pH逐漸增大，說法錯(cuò)誤，不符合題意；B、b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還在進(jìn)行中，發(fā)生的反應(yīng)是鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，因此b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有氯化鋇、鹽酸和氯化銅三種溶質(zhì)，其中氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應(yīng)生成的，說法正確，符合題意；C、c點(diǎn)到d點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)是氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，根據(jù)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大，說法錯(cuò)誤，不符合題意；D、由分析可知，生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g，生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為，設(shè)硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為x，根據(jù)、，則，故最終得到的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量仍為9.8g，說明參加反應(yīng)的氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應(yīng)生成的，因此原溶液中不含有氯化銅，原溶液含有HCl和CuSO4，說法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：B。4．（24-25八年級上·山東濰坊·階段練習(xí)）拉瓦錫利用如圖實(shí)驗(yàn)研究空氣成分，下列說法合理的是A．汞槽和曲頸甑中汞的作用都是消耗氧氣B．曲頸甑中的汞量過少不影響測定結(jié)果C．結(jié)束加熱后不需冷卻，立即測量玻璃鐘罩中汞柱上升的高度D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)曲頸甑中剩余氣體不支持燃燒，說明空氣為混合物【答案】D【詳解】A、曲頸甑中汞在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化汞，汞槽中汞的作用是形成液封，說法錯(cuò)誤，不符合題意；B、曲頸甑中的汞量過少，則曲頸甑中的氧氣不能完全反應(yīng)，從而影響測定結(jié)果，說法錯(cuò)誤，不符合題意；C、結(jié)束加熱后不冷卻，立即測量玻璃鐘罩中汞柱上升的高度，此時(shí)剩余氣體在受熱狀態(tài)下，處于膨脹狀態(tài)，會使測定結(jié)果偏小，應(yīng)在冷卻至室溫后再測定，說法錯(cuò)誤，不符合題意；D、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)曲頸甑中剩余氣體不支持燃燒，說明空氣中至少存在兩種物質(zhì)，進(jìn)一步說明空氣為混合物，說法正確，符合題意。故選：D。5．（2024·山東濟(jì)南·模擬預(yù)測）某同學(xué)對石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進(jìn)行溶質(zhì)成分探究。向反應(yīng)后的廢液中逐滴加入碳酸鈉溶液，測得廢液的pH隨加入碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化曲線如圖所示。下列推理中，合理的是A．據(jù)圖可知，廢液的成分為CaCl2 B．a(chǎn)b段反應(yīng)過程中，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wC．bc段反應(yīng)過程中，無明顯現(xiàn)象 D．cd段反應(yīng)過程中，生成碳酸鈣沉淀【答案】B【詳解】A、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，由圖可知，廢液的pH＜7，顯酸性，故廢液中含有過量的鹽酸，故廢液的成分為生成的CaCl2和過量的HCl，故A不合理；B、由A可知，廢液的成分為氯化鈣和鹽酸，由圖可知，加入碳酸鈉，溶液的pH增大，即為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以ab段反應(yīng)過程中，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故B合理；C、由圖可知，加入碳酸鈉，bc段，溶液的pH一直為7，此時(shí)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以bc段反應(yīng)過程中，產(chǎn)生白色沉淀，故C不合理；D、由圖可知，cd段，溶液的pH隨著碳酸鈉的加入逐漸增大，所以是氯化鈣和鹽酸完全反應(yīng)后向溶液中繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，故該過程中，無明顯現(xiàn)象，故D不合理；故選B。6．（24-25九年級上·山東煙臺·期中）探究氫氧化鈉性質(zhì)時(shí)，涉及到以下實(shí)驗(yàn)操作，其中正確的是A．稀釋 B．溶解C．測pH D．取樣【答案】B【詳解】A、稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，該選項(xiàng)操作不正確；B、溶解時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，能加速溶解，該選項(xiàng)操作正確；C、測定溶液pH時(shí)，不能將pH試紙直接浸入待測液中，該選項(xiàng)操作不正確；D、用膠頭滴管吸取液體時(shí)，不能將氣體擠入試劑中，該選項(xiàng)操作不正確。故選B。7．（24-25九年級上·山東淄博·期末）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究的金屬活動性順序，先進(jìn)行如圖甲、乙、丙的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，再將丙中試管內(nèi)的物質(zhì)過濾，并向?yàn)V液中加入乙中剩余的鐵，濾液中析出固體質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖丁所示。下列說法中不正確的是A．甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)中都發(fā)生了置換反應(yīng)B．圖丙實(shí)驗(yàn)中會觀察到無色溶液變?yōu)樗{(lán)色C．圖丁中c點(diǎn)對應(yīng)溶液所含的溶質(zhì)一定只有D．圖丁中b點(diǎn)對應(yīng)溶液所含的溶質(zhì)是、【答案】C【詳解】A、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來；鋅和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，三個(gè)實(shí)驗(yàn)中都發(fā)生了置換反應(yīng)，說法正確，不符合題意；B、圖丙實(shí)驗(yàn)中銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，會觀察到無色溶液變?yōu)樗{(lán)色，說法正確，不符合題意；C、將丙中試管內(nèi)的物質(zhì)過濾，濾液中一定含有硝酸銅，可能含有硝酸銀，并向?yàn)V液中加入乙中剩余的鐵，由圖丁可知，Oa段、bc段析出固體的質(zhì)量不同，說明發(fā)生了鐵和硝酸銀、鐵和硝酸銅兩個(gè)反應(yīng)，c點(diǎn)恰好反應(yīng)完，但是無法確定鐵與硝酸銅的多少，所以所含的溶質(zhì)肯定有Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2，說法錯(cuò)誤，符合題意；D、圖丁中b點(diǎn)鐵和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，對應(yīng)溶液所含的溶質(zhì)是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，說法正確，不符合題意。故選C。8．（2024·甘肅臨夏·中考真題）金屬鎳在制造錢幣、不銹鋼、催化劑等方面有著廣泛的應(yīng)用。為探究鎳（Ni）、鋅、銅的金屬活動性順序，小明做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)A試管中鎳絲表面無現(xiàn)象，B試管中鎳絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，則三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn【答案】C【詳解】根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用可知，排在金屬活動性順序中前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。據(jù)圖可知，A試管中鎳絲表面無現(xiàn)象，說明鎳沒有置換出硫酸鋅溶液中的鋅，鎳不如鋅活潑；B試管中鎳絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明鎳置換出硫酸銅溶液中的銅，鎳比銅活潑。所以三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是Zn、Ni、Cu。綜上所述：選擇C。9．某同學(xué)在探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序時(shí)發(fā)現(xiàn)，只有Z在自然界中以單質(zhì)形式存在，分別將X、Y放入的硝酸銅溶液中，X表面有紅色物質(zhì)析出，Y無明顯現(xiàn)象。下列金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序正確的是A．X>Cu>Y>Z B．X>Y>Cu>Z C．Z>X>Cu>Y D．Y>Z>X>Cu【答案】A【分析】在金屬活動性順序表中，前面的金屬能將后面的金屬從他們的鹽溶液中置換出來?！驹斀狻恐挥衂在自然界中以單質(zhì)形式存在，則Z的活動性最弱，分別將X、Y放入的硝酸銅溶液中，X表面有紅色物質(zhì)析出，Y無明顯現(xiàn)象，則X比銅活潑，銅比Y活潑，故他們的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄>Cu>Y>Z，故選A。10．（23-24九年級上·山東濟(jì)南·期中）小明欲以“碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)”為研究對象，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法中，不合理的是A．上圖中的碳酸鈣粉末和鹽酸混合后，觀察到有氣泡產(chǎn)生B．反應(yīng)后，天平左盤中減少的質(zhì)量等于逸散到空氣中的氣體質(zhì)量C．反應(yīng)后，天平的指針偏右，說明該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律D．該反應(yīng)前后，各元素的種類和質(zhì)量都沒有發(fā)生變化【答案】C【詳解】A、上圖中的碳酸鈣粉末和鹽酸混合后，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，故A合理；B、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，逸出裝置，會導(dǎo)致反應(yīng)后，天平左盤中質(zhì)量減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則天平左盤中減少的質(zhì)量等于逸散到空氣中的氣體質(zhì)量，故B合理；C、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，逸出裝置，會導(dǎo)致反應(yīng)后，天平左盤中質(zhì)量減少，反應(yīng)后，天平的指針偏右，任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，故C不合理；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)前后，各元素的種類和質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，故D合理；故選：C。11．鎂在空氣中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒的是

A．4g鎂和1g氧氣發(fā)生反應(yīng)生成5g氧化鎂 B．3g鎂和2g氧氣反應(yīng)生成5g氧化鎂C．2.5g鎂與2.5氧氣反應(yīng)生成5g氧化鎂 D．2g鎂和3g氧氣反應(yīng)生成5g氧化鎂【答案】B【詳解】由化學(xué)方程式能夠可知：每有48份質(zhì)量的鎂和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全化合生成80份質(zhì)量的氧化鎂，即參加反應(yīng)的鎂、氧氣和生成的氧化鎂質(zhì)量之比=48:32:80=3:2:5。故選B。12．（2015·山東濟(jì)南·中考真題）化學(xué)學(xué)習(xí)中常用到“質(zhì)量守恒”、“反應(yīng)先后”等思想來分析、解決問題．下列推斷正確的是A．50mL酒精中加入50mL水，根據(jù)溶質(zhì)守恒推出酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%B．酒精燃燒生成CO2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為2：3，根據(jù)原子守恒推出酒精分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：3C．少量鐵粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，根據(jù)反應(yīng)的先后推出析出固體銅D．向硫酸銅與硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，根據(jù)反應(yīng)的先后推出先生成藍(lán)色沉淀【答案】B【詳解】A、由于酒精和水的密度不同，故相同體積的酒精和水的質(zhì)量不相等，故50mL酒精中加入50mL水，所得酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于50%，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、酒精燃燒生成CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，生成CO2和H2O分子個(gè)數(shù)比為2：3，根據(jù)原子守恒推出酒精分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：3，故選項(xiàng)正確；C、少量鐵粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，根據(jù)金屬的活動性：Fe>Cu>Ag，本著“弱者先出局”的反應(yīng)先后順序，推出先析出固體銀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、向硫酸銅與硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，根據(jù)反應(yīng)的先后順序，先發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，再發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故推出后生成藍(lán)色沉淀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。13．（2024·山東德州·二模）某化學(xué)興趣小組對實(shí)驗(yàn)室內(nèi)一瓶氫氧化鈉固體變質(zhì)情況進(jìn)行如下探究，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是已知：A．操作①是攪拌，操作②是過濾 B．該探究不能夠說明氫氧化鈉完全變質(zhì)C．固體的成分是碳酸鈣 D．濾液中只有氯化鈣和氯化鈉【答案】D【分析】氫氧化鈉變質(zhì)指的是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，存在三種情況：（1）沒有變質(zhì)（成分為氫氧化鈉）；（2）部分變質(zhì)（成分為氫氧化鈉和碳酸鈉）；（3）完全變質(zhì)（成分為碳酸鈉）?！驹斀狻緼、根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，操作①是變質(zhì)的氫氧化鈉固體加水后形成溶液，推測應(yīng)為攪拌，目的是加速溶解，操作②是過濾，除去不溶于水的物質(zhì)使固液分離，此選項(xiàng)說法正確；B、由于實(shí)驗(yàn)中加入足量的氯化鈣溶液后，有沉淀生成，因此能推出有碳酸鈉，但是無法判斷是否有氫氧化鈉，所以不能說明氫氧化鈉是否完全變質(zhì)，此選項(xiàng)說法正確；C、根據(jù)流程圖，經(jīng)過操作②后固液分離，說明加入足量的氯化鈣溶液后，有沉淀生成，氫氧化鈉不和氯化鈣反應(yīng)，只有碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和和氯化鈉，推出固體是碳酸鈣，此選項(xiàng)說法正確；D、由于加入足量的氯化鈣溶液后，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以濾液中一定含有氯化鈉和剩余的氯化鈣，由于無法判斷氫氧化鈉是否完全變質(zhì)，所以濾液中可能含有氫氧化鈉，此選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D。14．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)按圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，對在空氣中敞口露置了一段時(shí)間的氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況進(jìn)行探究。下列說法正確的是A．乙溶液可選擇Ca（OH）2溶液B．物質(zhì)丙可能是氣體，也可能是沉淀C．溶液丁中的溶質(zhì)至少有兩種D．若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象，則說明樣品全部變質(zhì)【答案】C【分析】氫氧化鈉敞口露置會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，若完全變質(zhì)，則溶液中的溶質(zhì)只有碳酸鈉，若部分變質(zhì)，則溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉?！驹斀狻緼、由于氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，則無法證明溶液中是否含有氫氧化鈉，該選項(xiàng)說法不正確；B、碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成氣體，但由于鹽酸也能與氫氧化鈉反應(yīng)，則無法證明氫氧化鈉，該選項(xiàng)說法不正確；C、由于加入的乙溶液過量，則說明溶液丁中至少含有兩種溶質(zhì)，該選項(xiàng)說法正確；D、若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象，則說明溶液中含有氫氧化鈉，即樣品部分變質(zhì)，該選項(xiàng)說法不正確。故選C。15．（2021·山東濟(jì)南·二模）實(shí)驗(yàn)室中同學(xué)們進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)，成功探究出了久置氫氧化鈉固體部分變質(zhì)的情況。下列說法不正確的是A．甲溶液可以選擇CaCl2溶液(查閱資料得知∶CaCl2溶液顯中性)B．氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是與空氣中二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．溶液B中的溶質(zhì)一定只含有NaOH和甲D．步驟Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象，則說明樣品部分變質(zhì)【答案】C【詳解】A、CaCl2溶液顯中性，不能使酚酞溶液變紅，甲溶液可以選擇CaCl2溶液，不會影響對氫氧化鈉的檢測，若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象（現(xiàn)象分別是產(chǎn)生白色沉淀、酚酞溶液變紅色），分別說明含有碳酸鈉、氫氧化鈉，則說明樣品部分變質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。B、氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是與空氣中二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，故選項(xiàng)說法正確。C、氫氧化鈉固體部分變質(zhì)，溶液B中的溶質(zhì)中一定含有剩余的甲、碳酸鈉與氯化鈣（甲）反應(yīng)生成的氯化鈉，還有未參加反應(yīng)的氫氧化鈉，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、步驟Ⅱ產(chǎn)生白色沉淀、Ⅲ中溶液顯紅色，均有明顯現(xiàn)象，則說明樣品含有碳酸鈉、氫氧化鈉，樣品部分變質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。16．（24-25九年級下·山東日照·階段練習(xí)）用稀鹽酸與NaOH溶液探究中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，測得溶液pH的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．b點(diǎn)表示等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸堿恰好完全反應(yīng) B．c點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)有氯化鈉和氫氧化鈉C．向a點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉，有氣泡冒出 D．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入一定量的稀鹽酸中【答案】A【詳解】A、b點(diǎn)的pH等于7，表示酸堿恰好完全反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，每40份質(zhì)量的氫氧化鈉與36.5份質(zhì)量的鹽酸恰好完全反應(yīng)，若等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸與NaOH溶液混合，鹽酸有剩余，故選項(xiàng)說法不正確；B、鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，c點(diǎn)的溶液pH＞7，說明氫氧化鈉過量，則溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，故選項(xiàng)說法正確；C、a點(diǎn)的溶液pH＜7，說明鹽酸過量，向a點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉，與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，能觀察到有氣泡冒出，故選項(xiàng)說法正確；D、由圖可知，溶液初始pH小于7，顯酸性，則該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入一定量的稀鹽酸中，故選項(xiàng)說法正確。故選A。17．（24-25九年級上·山東濟(jì)寧·期末）用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)探究中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，測得溶液pH的變化和溶液溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．b點(diǎn)和e點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)B．圖中溫度曲線從室溫上升到e點(diǎn)，說明該反應(yīng)放熱C．f點(diǎn)所示溶液pH＜7，此時(shí)溶液中只有兩種物質(zhì)D．若將實(shí)驗(yàn)中稀硫酸改為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗稀硫酸質(zhì)量多【答案】C【詳解】A、根據(jù)題中信息可知，最后溶液呈酸性，說明該過程是硫酸加入到氫氧化鈉溶液中，pH等于7說明氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，酸堿中和放熱，因此溫度最高值處是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，故選項(xiàng)不符合題意；B、通過圖像溫度升高可知，中和反應(yīng)放熱，故選項(xiàng)不符合題意；C、f點(diǎn)溫度下降，對應(yīng)溶液pH＜7，溶液中有硫酸剩余，還有生成的硫酸鈉，還有溶劑水，因此是三種物質(zhì)，故選項(xiàng)符合題意；D、，，可知，與質(zhì)量相同的氫氧化鈉反應(yīng)，消耗硫酸多，選項(xiàng)不符合題意；故選C。18．（2025·山東聊城·一模）興趣小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探究中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)開始后將注射器內(nèi)的液體緩慢地全部注入燒瓶內(nèi)。下列說法正確的是A．稀鹽酸滴加過程中，溶液由無色變?yōu)榧t色B．在b點(diǎn)時(shí)燒杯中溶液中的微觀粒子只有Na+、Cl﹣C．在滴入稀鹽酸的過程中溶液里Na+濃度變小D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)所示溶液倒在一起，溶液中的溶質(zhì)（不包含酚酞）可能變成三種【答案】C【詳解】A、無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅，遇中性和酸性溶液不變色，則稀鹽酸滴加過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，錯(cuò)誤；B、由圖可知，b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，顯中性，說明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則在b點(diǎn)時(shí)燒杯中溶液中的微觀粒子有Na+、Cl﹣、H2O，錯(cuò)誤；C、在滴入稀鹽酸的過程中，鈉離子的數(shù)目不變，而溶液的質(zhì)量不斷增大，則溶液里Na+濃度變小，正確；D、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，a中溶質(zhì)是氫氧化鈉和氯化鈉、c中溶質(zhì)是稀鹽酸和氯化鈉，兩點(diǎn)所示溶液倒在一起，溶液中的溶質(zhì)存在情況有三種：鹽酸和氯化鈉或氯化鈉和氫氧化鈉或氯化鈉，所以溶液中的溶質(zhì)種類最多有兩種，錯(cuò)誤。故選C。19．某實(shí)驗(yàn)小組為探究氧氣的性質(zhì)，利用傳感器繪制氧氣濃度與時(shí)間的曲線圖。曲線在AB段時(shí)，隔板未提起；曲線在BC段時(shí)，隔板稍微向上提起。通過該實(shí)驗(yàn)不能得獲取的信息是

A．空氣中氧氣的濃度大約為20%B．AB段氧氣濃度增大，說明氧氣在空氣中能夠較快地大量下沉C．C點(diǎn)之后，氧氣濃度減小，左側(cè)區(qū)域中帶火星的香劇烈燃燒D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，氧氣被完全消耗【答案】D【詳解】A、在0s時(shí)氧氣的濃度大約為20%，即空氣中氧氣的濃度大約為20%，說法正確，不符合題意；B、AB段氧氣濃度迅速增大，說明氧氣在空氣中能夠較快地大量下沉，說法正確，不符合題意；C、C點(diǎn)之后，氧氣濃度減小，但濃度仍然很大，左側(cè)區(qū)域中帶火星的香劇烈燃燒，說法正確，不符合題意；D、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，氧氣濃度又恢復(fù)到最初的大約20%，而不是變?yōu)?，說法不正確，符合題意。故選D。20．為了探究鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)中量的關(guān)系，某興趣小組做了五組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號加入鐵的質(zhì)量/g硫酸銅溶液的體積/mL生成鋼的質(zhì)量/g11.1210.01.282x10.02.5633.3610.03.8444.4810.04.9855.6020.0y則表格中記錄的x和y的數(shù)值分別為

A．2.24；4.98 B．2.24；6.40 C．3.36；5.12 D．3.36；4.98【答案】B【詳解】根據(jù)記錄可知，硫酸銅足量的情況下，加入的鐵與生成的銅的質(zhì)量比為1.12：1.28，分析前三次數(shù)據(jù)可知，硫酸銅足量，故第二次加入的質(zhì)量為2.24g，若硫酸銅足量，則加入4.48g鐵能生成銅的質(zhì)量為5.12g，而第四次試驗(yàn)只得到4.98g銅，說明硫酸銅量不足，每10mL硫酸銅最多生成銅的質(zhì)量為4.98g，第五次實(shí)驗(yàn)時(shí)，硫酸銅的體積為20mL，與5.60g鐵反應(yīng)時(shí)硫酸銅有剩余，應(yīng)該根據(jù)鐵的質(zhì)量求生成銅的質(zhì)量，所以生成銅的質(zhì)量為，y=6.40g，觀察選項(xiàng)，故選B。點(diǎn)睛：本題結(jié)合金屬與鹽溶液的反應(yīng)考查了表格分析，完成此題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)表格中數(shù)據(jù)的關(guān)系，然后做出推斷或計(jì)算。二、填空與簡答（本大題共6個(gè)小題，化學(xué)方程式2分，其他每空1分）21．（10分）（24-25九年級上·山東濟(jì)南·期中）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究某塑料的組成元素，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ，按以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究，回答下列問題?！举Y料】①塑料可燃，可能由C、H、O元素中的一種或幾種組成；②無水遇水變藍(lán)色；③二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；Ⅰ.制取氧氣：(1)如圖中標(biāo)有字母的儀器名稱：a；b。(2)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣并收集干燥的氧氣，所需的收集裝置，（填序號）寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)實(shí)驗(yàn)室選擇大理石（固體）和稀鹽酸（液體）制取二氧化碳，為了得到較多的二氧化碳?xì)怏w，并使裝置可以較長時(shí)間的連續(xù)使用，上述裝置中你認(rèn)為最優(yōu)的發(fā)生裝置是（填序號）。Ⅱ.組成探究：(4)定性檢測：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論連接裝置，檢查氣密性，裝入試劑并按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入，一段時(shí)間后，點(diǎn)燃J處酒精燈。裝置K中無水變色塑料燃燒產(chǎn)物中有裝置L中澄清石灰水變渾濁。塑料燃燒產(chǎn)物中有（填化學(xué)式）由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：該塑料中一定含有碳和氫元素。(5)定量測定：為進(jìn)一步確定該塑料的元素組成，將該塑料在足量中完全燃燒，共生成了和，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，可推測該塑料中含有氫元素的質(zhì)量為，含碳元素質(zhì)量為，除碳、氫元素之外（填“含有”“不含有”）氧元素?！敬鸢浮?1)酒精燈分液漏斗(2)C(3)E(4)藍(lán)(5)不含有【詳解】（1）由圖可知，儀器a名稱是酒精燈，儀器b的名稱是分液漏斗；（2）驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣并收集干燥的氧氣，排空氣法收集的氣體較排水法干燥，氧氣密度比空氣大，則收集干燥的氧氣所需的收集裝置為C向上排空氣法；高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；（3）實(shí)驗(yàn)室選擇大理石（固體）和稀鹽酸（液體）制取二氧化碳，該反應(yīng)為固液常溫型，為了得到較多的二氧化碳?xì)怏w，并使裝置可以較長時(shí)間的連續(xù)使用，上述裝置中最優(yōu)的發(fā)生裝置是E，E裝置中使用錐形瓶、分液漏斗，分液漏斗可以控制液體藥品的滴加速度，從而控制反應(yīng)速率；（4）連接裝置，檢查氣密性，裝入試劑并按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入，一段時(shí)間后，點(diǎn)燃J處酒精燈。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論塑料燃燒產(chǎn)物中有水，則可觀察到裝置K中無水變藍(lán)色；裝置L中澄清石灰水變渾濁，則說明塑料燃燒產(chǎn)物中有二氧化碳，化學(xué)式為CO2；（5）為進(jìn)一步確定該塑料的元素組成，將該塑料在足量中完全燃燒，共生成了和，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，可推測該塑料中含有氫元素的質(zhì)量（即為水中氫元素的質(zhì)量）為，含碳元素質(zhì)量（即為二氧化碳中碳元素的質(zhì)量）為，碳元素和氫元素質(zhì)量之和為0.4g+2.4g=2.8g，則說明除碳、氫元素之外不含有氧元素。22．（10分）（24-25九年級上·山東濰坊·期中）金屬材料在人類文明的發(fā)展中起著重要作用，我們應(yīng)該從多角度了解。Ⅰ．冶煉鋼鐵(1)鋼鐵是生活中最常見的金屬材料，高爐煉鐵中常用赤鐵礦作為原料，寫出高爐中赤鐵礦煉鐵的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ⅱ．金屬的活動性某興趣小組探究金屬鎳（Ni）與鐵、銅的金屬活動性順序?！静殚嗁Y料】鎳與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成+2價(jià)的無色溶液，并放出氫氣。【作出猜想】(2)小組同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識作出如下猜想：猜想一：Ni>Fe>Cu猜想二：Fe>Ni>Cu猜想三：【探究實(shí)驗(yàn)】(3)完成下列表格：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)①：將砂紙打磨過的鎳片加入到盛有適量稀硫酸的試管中猜想三錯(cuò)誤實(shí)驗(yàn)②：將砂紙打磨過的鐵片加入到盛有硫酸鎳溶液的試管中鐵片表面有固體析出猜想正確(4)實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】由上述實(shí)驗(yàn)及分析可得Fe、Ni、Cu的金屬活動性順序。Ⅲ．鋼鐵的銹蝕與防護(hù)取四枚相同的潔凈無銹鐵釘分別放入四支試管中，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下表。試管ABCD一周后現(xiàn)象鐵釘表面有一層鐵銹鐵釘表面無明顯變化鐵釘表面無明顯變化鐵釘表面有較厚鐵銹(5)對比A、B、C試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明鐵銹蝕主要是鐵與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(6)對比A、D試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明鐵銹蝕還與有關(guān)。(7)下列金屬制品的防護(hù)措施不合理的是______（填字母序號）。A．車船的表面噴涂油漆B．使用后的菜刀用布擦干C．鐵制品表面鍍一層鉻D．用鋼絲球擦除鋁制品表面的污漬【答案】(1)(2)Fe>Cu>Ni(3)有氣泡產(chǎn)生二(4)(5)水和氧氣（合理即可）(6)氯化鈉/NaCl(7)D【詳解】（1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，高爐中赤鐵礦煉鐵的主要反應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）鐵比銅活潑，但是鎳的金屬活動性未知，故三種金屬的活動性順序可能是：Ni＞Fe＞Cu或Fe＞Ni＞Cu或Fe＞Cu＞Ni，故猜想三：Fe＞Cu＞Ni；（3）實(shí)驗(yàn)①：將砂紙打磨過的鎳片加入到盛有適量稀硫酸的試管中，鎳能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，說明在金屬活動性順序鋰，鎳排在氫前，在金屬活動性順序里，銅排在氫后，則鎳比銅活潑，則猜想三錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②：將砂紙打磨過的鐵片加入到盛有硫酸鎳溶液的試管中，鐵片表面有固體析出，說明鐵能與硫酸鎳反應(yīng)，說明鐵比鎳活潑，則三種金屬的活動性順序?yàn)椋篎e>Ni>Cu，故猜想二正確；（4）實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)為鐵和硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鎳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）A試管中鐵釘與氧氣和水接觸，一段時(shí)間后，鐵釘表面有一層鐵銹，B試管中鐵釘只與水接觸，一段時(shí)間后，鐵釘表面無明顯變化，C試管中鐵釘只與氧氣接觸，一段時(shí)間后，鐵釘表面無明顯變化，A、B對比可知，鐵生銹需要與氧氣接觸，A、C對比可知，鐵生銹需要與水接觸，故鐵銹蝕主要是鐵與氧氣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（6）A試管中未加入氯化鈉，D試管中加入了氯化鈉，其他因素相同，一段時(shí)間后，A試管中鐵釘表面有一層鐵銹，D試管中鐵釘表面有較厚鐵銹，說明鐵銹蝕還與氯化鈉有關(guān)；（7）A、車船的表面噴涂油漆，可以隔絕氧氣和水，達(dá)到防銹的目的，不符合題意；B、使用后的菜刀用布擦干，菜刀與水不接觸，可以達(dá)到防銹的目的，不符合題意；C、鐵制品表面鍍一層鉻，可以隔絕氧氣和水，達(dá)到防銹的目的，不符合題意；D、用鋼絲球擦除鋁制品表面的污漬，會除去鋁制品表面的氧化鋁薄膜，縮短鋁制品的使用壽命，符合題意。故選D。23．（10分）（23-24八年級下·山東威海·期中）某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律：資料：碳酸鈉與稀鹽酸能反應(yīng)生成二氧化碳。

(1)甲同學(xué)用A裝置研究質(zhì)量守恒定律時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是。因此，有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，需要在容器中進(jìn)行。甲同學(xué)經(jīng)過改進(jìn)(如圖B)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球完全鼓起，氣體并無逸出，但發(fā)現(xiàn)指針依然右偏，他感到困惑，你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的。A．該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少

B．該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量C．空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果

D．生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律(2)乙同學(xué)用圖C中的鎂帶在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可能的原因是，如果在燃著的鎂條上方罩上一個(gè)大燒杯，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是質(zhì)量(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)從微觀角度解釋質(zhì)量守恒的原因。(4)圖C中鎂帶完全燃燒后，丁同學(xué)通過仔細(xì)觀察，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量淡黃色物質(zhì)，于是小組同學(xué)就淡黃色固體是什么物質(zhì)展開了進(jìn)一步探究：【查閱資料】查閱鎂的化合物的相關(guān)資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：物質(zhì)MgOMgCl2Mg3N2Mg(NO3)2MgCO3Mg(OH)2顏色白色白色淡黃色白色白色白色同學(xué)們認(rèn)為不必查閱氯化鎂，原因是。【提出猜想】丁同學(xué)認(rèn)為淡黃色固體可能是Mg3N2。【實(shí)驗(yàn)探究】將點(diǎn)燃的鎂帶伸入裝有純凈N2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂帶能安靜的燃燒，生成了淡黃色固體，證實(shí)了自己的猜想。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！痉此寂c交流】鎂條在空氣中燃燒主要生成的是MgO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，同時(shí)只生成少量Mg3N2，對于此實(shí)驗(yàn)事實(shí)合理的解釋是。【答案】(1)稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳逸散到空氣中，使得左盤質(zhì)量減少，故天平右偏密閉C(2)有部分生成物以白煙的形式逸散到空氣中變大(3)化學(xué)反應(yīng)的過程是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成新分子的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不變，故反應(yīng)生成物的總質(zhì)量等于反應(yīng)物的總質(zhì)量(4)反應(yīng)體系(空氣)中沒有氯元素3Mg+N2Mg3N22Mg+O22MgO在相同條件下，氧氣比氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)活潑，鎂更容易和氧氣反應(yīng)【詳解】（1）稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)有氣體生成，生成的氣體逸散到空氣中，使得左盤質(zhì)量減少，故天平右偏；若選用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)注意：反應(yīng)處在封閉體系中，避免氣體參與反應(yīng)引起結(jié)果不準(zhǔn)確；A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目保持不變，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成物的總質(zhì)量等于反應(yīng)物的總質(zhì)量，不符合題意；C、稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳使得氣球脹大，進(jìn)而使得空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律，不符合題意；故選C；（2）由于C實(shí)驗(yàn)沒有在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，鎂帶燃燒過程中產(chǎn)生的白色固體（白煙）會有一部分逸散到空氣中，沒有被收集到，所以造成燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕；如果在燃著的鎂帶上方罩上燒杯，使生成物全部收集起來稱量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成固體質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂條和氧氣的質(zhì)量和，故生成物質(zhì)量大于鎂帶質(zhì)量，所以填：變大；（3）化學(xué)反應(yīng)的過程，是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以參與反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量與生成物各物質(zhì)的質(zhì)量是相等的；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，空氣中不含氯元素，所以不會生成氯化鎂；根據(jù)將點(diǎn)燃的鎂帶伸入裝有純凈N2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂帶能安靜的燃燒，生成了淡黃色固體，可知鎂與氮?dú)庵性邳c(diǎn)燃的條件下能生成氮化鎂，方程式為：；鎂條在空氣中與氧氣反應(yīng)生成MgO，化學(xué)方程式為；在相同條件下，氧氣比氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)活潑，鎂更容易和氧氣反應(yīng)，所以鎂條在空氣中燃燒主要生成的是MgO同時(shí)只生成少量Mg3N2。24．（10分）（24-25九年級上·山東泰安·期中）為檢驗(yàn)久置的固體是否變質(zhì)，某小組進(jìn)行如下探究。(1)小明同學(xué)取少量樣品于試管中加水配成溶液，逐滴滴加足量稀鹽酸，觀察到，說明該固體已變質(zhì)。變質(zhì)的原因是（填化學(xué)方程式）。(2)小明同學(xué)再取少量樣品放入燒杯中，加水溶解后再加入過量澄清石灰水，出現(xiàn)白色渾濁（填化學(xué)方程式），此時(shí)溶液中存在的陽離子有（填離子符號）。(3)小紅同學(xué)分別取固體與水混合并測量，實(shí)驗(yàn)記錄如表。編號物質(zhì)混合前混合后溫度/℃溫度/℃溶液稀釋到時(shí)的Ⅰ氫氧化鈉水Ⅱ碳酸鈉水Ⅲ樣品水x①綜合這三組實(shí)驗(yàn)前后的溫度變化可以推出，該樣品（填“完全”“部分”或“沒有”）變質(zhì)。②第Ⅲ組實(shí)驗(yàn)記錄中的“x”可能是（填標(biāo)號）A．

B．

C．

D．(4)為驗(yàn)證小紅同學(xué)的結(jié)論，小剛同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論方案3：取少量溶液樣品于試管中，滴加無色酚酞試液溶液變紅小紅同學(xué)的結(jié)論正確方案4：另取少量溶液樣品于試管中，先滴加過量的溶液，然后再滴加酚酞試液(5)[反思交流]①小明對上述方案思考后，提出方案3不合理，其理由是。②為了驗(yàn)證氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，不能替代方案4中酚酞試液的是（填字母序號）。A．紫色石蕊試液

B．氯化銅溶液

C．硫酸鎂溶液

D．氯化鈉溶液(6)[拓展應(yīng)用]氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。小凱同學(xué)在老師指導(dǎo)下利用壓強(qiáng)傳感器設(shè)計(jì)了如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線。（容器體積相同，注入的氫氧化鈉溶液與水的體積相等）曲線（填序號“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)?！敬鸢浮?1)有氣泡產(chǎn)生(2)、(3)部分(4)產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅色(5)氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都能使無色酚試液變紅色(6)Ⅱ【詳解】（1）氫氧化鈉的變質(zhì)是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是固體已變質(zhì)，說明樣品中含有碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則取少量樣品于試管中加水配成溶液，逐滴滴加稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，變質(zhì)的方程式為：；（2）小明同學(xué)再取少量樣品放入燒杯中，加水溶解后再加入過量澄清石灰水，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣同時(shí)生成氫氧化鈉，方程式為：；由于石灰水過量，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈣和氫氧化鈉，存在的陽離子為、；（3）①氫氧化鈉1.0g和水10.0mL混合后的溫度為57.53℃，碳酸鈉1.0g和水10.0mL混合后的溫度為36.04℃，而樣品1.0g和水10.0mL混合后的溫度為41.72℃，由于36.04℃＜41.72℃＜57.53℃，所以綜合這三組實(shí)驗(yàn)前后的溫度變化可以推出，該樣品部分變質(zhì)；②氫氧化鈉1.0g和水10.0mL混合溶液稀釋到50g時(shí)的pH為13.69，碳酸鈉1.0g和水10.0mL混合溶液稀釋到50g時(shí)的pH為11.92，樣品中有氫氧化鈉和碳酸鈉，則樣品1.0g和水10.0mL混合溶液稀釋到50g時(shí)的pH應(yīng)在11.92～13.69之間，則“x”可能是12.45，故選：B；（4）根據(jù)結(jié)論小紅同學(xué)的結(jié)論正確，說明樣品中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加過量的BaCl2溶液，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，然后再滴加酚酞試液，溶液中含有氫氧化鈉，使酚酞變紅，故現(xiàn)象為，產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅；（5）①氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都能使無色酚試液變紅色，所以取少量NaOH溶液樣品于試管中，滴加無色酚酞試液，溶液變紅，不能證明一定存在氫氧化鈉，故方案3不合理；②方案4中加入過量的氯化鋇溶液，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，此時(shí)要證明部分變質(zhì)，即所加試劑要證明氫氧化鈉存在。A、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變紅，可以，不符合題意；B、氯化銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，可以，不符合題意；C、硫酸鎂既能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，也能與溶液中剩余的氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不可以，符合題意；D、氯化鈉不能與氫氧化鈉反應(yīng)，不可以，符合題意；故選CD；（6）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)減少的量比二氧化碳與水反應(yīng)以及溶于水的量多，則曲線Ⅱ表示二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。25．（10分）（24-25九年級上·山東威海·期中）在學(xué)習(xí)了常見的酸和堿后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開展實(shí)驗(yàn)探究活動，請你參與下列活動?！緦?shí)驗(yàn)探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。(1)測定溶液pH變化的方法寫出用pH試紙測溶液pH值的方法：。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學(xué)是將(填字母序號)。a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中(2)測混合過程中的溫度變化乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中測得反應(yīng)混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。圖2中B點(diǎn)表示的含義是。(3)借助于酸堿指示劑丙同學(xué)通過圖3所示實(shí)驗(yàn)，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！咎岢鰡栴}】針對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(4)為了驗(yàn)證猜想，學(xué)習(xí)小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進(jìn)行如表探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末溶液中有H2SO4，猜想二正確方案二取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正確【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的?！驹u價(jià)與反思】(5)丁同學(xué)針對上述方案提出疑問，認(rèn)為方案二是不合理的，理由是。(6)同學(xué)們經(jīng)過反思與討論，最后認(rèn)為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，也能得到同樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請你選出可用藥品的字母序號______。A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3(7)分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還要考慮?！敬鸢浮?1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pHa(2)放熱氫氧化鉀和稀硫酸恰好完全反應(yīng)(3)(4)固體逐漸溶解，溶液變黃色(5)反應(yīng)生成的K2SO4也能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀(6)ABD(7)反應(yīng)物是否有剩余【詳解】（1）用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH；由pH變化曲線可知，溶液剛開始pH＜7，呈酸性，此時(shí)溶液應(yīng)是稀硫酸，隨著另一溶液的加入，溶液pH逐漸增大到7，最后大于7，所以應(yīng)是將氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中，故選：a；（2）測混合過程中溫度的變化，由圖2可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液溫度升高，說明酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B點(diǎn)溫度最高，表示氫氧化鉀和稀硫酸恰好完全反應(yīng)；（3）氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，化學(xué)方程式為；（4）方案一：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有硫酸，猜想二正確，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入氧化鐵粉末，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可觀察到固體逐漸溶解，溶液變黃色；（5）方案二是不合理的，因?yàn)闅溲趸浐土蛩岱磻?yīng)一定會產(chǎn)生硫酸鉀，而硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，無法證明硫酸一定存在；（6）A、Mg與硫酸反應(yīng)生成氫氣，若有氣泡產(chǎn)生，也能證明有硫酸存在，故A正確；B、CuO與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，若觀察到固體溶解，溶液變藍(lán)色，也能證明有硫酸存在，故B正確；C、KCl與硫酸不反應(yīng)，不能證明有硫酸存在，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，若有氣泡產(chǎn)生，也能證明有硫酸存在，故D正確；故選：ABD；（7）分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否有剩余。26．(10分）（24-25九年級下·山東青島·自主招生）某久置的“雙吸劑”固體樣品，可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一種或幾種。化學(xué)興趣小組的同學(xué)嘗試對其成分進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)探究1】(1)如表是同學(xué)們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案和記錄的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請你補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論小紅同學(xué)取少量樣品放入試管中，滴加一定量的。用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管口，導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中。試管中固體逐漸減少，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，澄清石灰水變渾濁。樣品中一定含，一定不含F(xiàn)e2O3。小蘭同學(xué)另取少量樣品放入試管中，加水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞試液。試管底部有不溶物，上層清液由無色變?yōu)榧t色。樣品中【實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑】(2)小組同學(xué)查閱資料后得知：鐵與氯化鐵溶液在常溫下能反應(yīng)，生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2；通過討論認(rèn)為，小紅的實(shí)驗(yàn)不能得出的結(jié)論。理由是[用語言敘述，可結(jié)合化學(xué)方程式解釋]。為進(jìn)一步明確這包久置的“雙吸劑”固體的成分，進(jìn)行如下定量實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)探究2】取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.56g，按照如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答相關(guān)問題：(3)操作一中要用到玻璃棒，其作用是。(4)計(jì)算分析得出固體I的成分是(填物質(zhì)化學(xué)式)。(5)燒杯A中溶液與加入的碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)探究1、2中現(xiàn)象的分析及數(shù)據(jù)計(jì)算判斷，這包久置“雙吸劑”固體的成分是。【實(shí)驗(yàn)反思】(7)下列對實(shí)驗(yàn)探究1、2的反思，不正確的是______(填