1.濃鹽酸具有怎樣的物理性質(zhì)？2.濃硫酸具有怎樣的物理性質(zhì)？3.濃硫酸具有怎樣的特性？4.濃硫酸如何稀釋？強腐蝕性強吸水性——脫水作用第二課時

酸的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)2常見的酸和堿第十單元常見的酸、堿、鹽1.知道酸具有相似結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也相似。2.學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)。3.知道復(fù)分解反應(yīng)的特征，并能正確書寫化學(xué)方程式。鹽酸硫酸碳酸硝酸HClH2SO4H2CO3HNO3H+Cl-H+SO42-H+CO32-H+NO3-酸根離子酸→H++不同的酸中都含有H+，酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸1.酸與紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液作用滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅色變紅色不變色不變色1.酸與紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液作用2.酸與金屬的作用金屬活動性順序的應(yīng)用KCaNaMgAlZnFeSn

Pb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（元素）H2SO4+FeHCl+CuHCl+ZnHCl+Mg2.酸與金屬的作用現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹鹽酸鐵銹硫酸3.酸與金屬氧化物的作用現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹鹽酸鐵銹硫酸鐵銹消失,溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3.酸與金屬氧化物的作用發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。H2SO4+MgO

H2O+MgSO4H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3＊復(fù)分解反應(yīng)：中間結(jié)合、兩邊結(jié)合，化合價不改變。兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。相互交換成分相互交換成分（里應(yīng)外合價不變）H2SO4+CuO

HNO3HCl+

Fe2O3

+

FeO

（3）酸+金屬氧化物復(fù)分解反應(yīng)。＊復(fù)分解反應(yīng)＊復(fù)分解反應(yīng)：（里應(yīng)外合價不變）HCl+NaOH——H2SO4+Ba(OH)2——

HNO3+Fe(OH)3——

4.酸與堿的作用發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)HCl+Fe(OH)3——

HCl+AgNO3——H2SO4+Ba(NO3)2——HCl+CaCO3——5.酸與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

酸的化學(xué)性質(zhì)酸復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)①酸與酸堿指示劑②酸+氫前金屬③酸+金屬氧化物④酸+堿⑤酸+某些鹽復(fù)分解反應(yīng)（手指記憶法）1.稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是(

)A.都能與指示劑作用B.都能解離出酸根離子C.都能解離出氫離子D.都含有氫元素2.下列物質(zhì)之間均發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請書寫化學(xué)方程式。H2SO4+CuO——HNO3+Fe2O3——HNO3+Fe(OH)3——HCl+Ba(OH)2——HCl+AgNO3——H2SO4+Ba(NO3)2——

HCl+CaCO3——3.根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，請你判斷稀鹽酸能否與H2、CO2、Fe、Cu、CuO、H