試題II)的結(jié)合能力：Cl?______NH3（填“>”或“<”）。此外，順鉑還能躲避癌細(xì)胞對受損DNA的修復(fù)，使癌細(xì)胞徹底死亡。（4）順鉑的發(fā)現(xiàn)與鉑電極使用有關(guān)。鉑晶胞為正方體，邊長為anm，結(jié)構(gòu)如圖。①鉑晶體的摩爾體積Vm=______m3·mol?1（阿伏加德羅常數(shù)為NA）。②通常情況下鉑電極為惰性電極，但在NaCl溶液中使用會產(chǎn)生[PtCl6]2?而略有損耗，分析原因：______。資料：ⅰ．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的體積叫做摩爾體積ⅱ．1nm=1×10?9m19．（14分）某小組同學(xué)探究Fe3+在不同溶液中顯色的原因。資料：i.FeCl3溶液中存在平衡：[Fe(H2O)6]3++H2O?[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+ii.Fe3+在EDTA(H4Y)pH為1.3～2的溶液中存在平衡：Fe3++H2Y2﹣?FeY﹣（淺黃色）+2H+iii.Fe3+與NO3﹣不能形成配位鍵（1）Fe3+的價層電子排布式是。實驗一：探究FeCl3溶液的顯色原因[猜想與預(yù)測]小組同學(xué)認(rèn)為可能是Fe3+與其他微粒配位形成的配離子導(dǎo)致溶液顯黃色，進而提出以下猜想：Ⅰ.Fe3+與OH﹣配位Ⅱ.Fe3+與H2O配位Ⅲ.Fe3+與Cl﹣配位（2）上述微粒能形成配離子的原因是。[實驗與分析]為驗證猜想Ⅰ，小組同學(xué)設(shè)計并完成了以下實驗。實驗abc實驗操作???實驗現(xiàn)象溶液黃色略變淺溶液黃色略變淺黃色褪去（3）實驗a的目的是。（4）①甲同學(xué)認(rèn)為實驗c可以證明猜想Ⅰ成立，猜想Ⅱ不成立，理由是。小組同學(xué)為證明猜想Ⅲ成立，將實驗c所得溶液分為兩份進行了如下實驗：實驗de實驗操作實驗現(xiàn)象溶液仍為無色②實驗d的實驗現(xiàn)象為。[結(jié)論與反思]（5）依據(jù)上述現(xiàn)象解釋FeCl3溶液顯黃色的原因是。實驗二：探究Fe3+在不同溶液中顯色的原因乙同學(xué)為了驗證Fe3+在不同溶液中顯色原因，設(shè)計如下實驗：向2mLFeCl3（pH約為2）溶液中滴入3滴KSCN溶液，溶液變血紅色；繼續(xù)滴加3滴EDTA溶液，溶液由血紅色變?yōu)闇\黃色。（6）綜合上述實驗現(xiàn)象，解釋實驗二中溶液顏色由血紅色變?yōu)闇\黃色的可能原因。

參考答案一、選擇題：本大題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，有且只有一項是符合題目要求的。1.【答案】C【詳解】A．該有機物是異丁烷，屬于烷烴，結(jié)構(gòu)和乙烷相似，與乙烷互為同系物，A正確；B．就結(jié)構(gòu)簡式可判斷名稱為2－甲基丙烷，B正確；C．分子中含有2類氫原子，其一氯取代產(chǎn)物有2種，C錯誤；D．所有碳原子都是飽和碳原子，因此均是雜化，D正確；答案選C。2.【答案】B【詳解】A．工業(yè)酒精的主要成分為乙醇，乙醇和水互溶，應(yīng)用蒸餾法分離，故A錯誤；B．苯甲酸溶解度隨溫度變化較大，可采用重結(jié)晶法提純，故B正確；C．根據(jù)碘在不同溶劑中的溶解度不同且易溶于四氯化碳或苯，應(yīng)采用萃取分液的方法提純碘，故C錯誤；D．溴易溶于硝基苯，可以向其混合液中加入溶液，待與反應(yīng)完全后，靜置分層，分液提純硝基苯，故D錯誤；答案選B。3.【答案】D【詳解】A．根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物分子式為C5H4N3O2F，故A正確；

B．該有機物分子中含有N-H，其分子間能夠形成氫鍵，故B正確；

C．該有機物含有1個C-H、1個C=C、1個C=N、2個C=O、3個N-H、4個C-N、1個C-F、2個C-C鍵，其中雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，則該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為15：4，故C正確；

D．原子半徑N＞F，鍵長越小鍵能越大，則該分子中C-N鍵的鍵能小于C-F鍵的鍵能，故D錯誤；

故選：D。4.【答案】D【詳解】A．H2O2分子中氫原子與電負(fù)性大且原子半徑小的氧原子之間相連，可形成氫鍵，A正確；B．H2O2分子中只有單鍵，則只有σ鍵沒有π鍵，B正確；C．H2O2分子中O原子形成兩個σ鍵，有兩對孤電子對，因此O原子采取sp3雜化，C正確；D．H2O2分子的結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)則，H2O2分子難溶于CCl4，D錯誤；故答案為：D。5.【答案】A【詳解】A．乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)較為活潑，而乙烷是飽和烷烴，化學(xué)性質(zhì)較為穩(wěn)定，二者性質(zhì)不同是因為乙烯含碳碳雙鍵而乙烷不含，A項不能說明有機物基團之間會相互影響；B．甲苯和乙烷中都含有甲基，乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯環(huán)和甲基對甲基的影響不同，苯環(huán)使甲基易被氧化，B項能說明有機物基團之間會相互影響；C．水和乙醇中都含有—OH，但水與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率大于乙醇與鈉的反應(yīng)，說明乙基降低了—OH的活潑性，C項能說明有機物基團之間會相互影響；D．發(fā)生硝化反應(yīng)時，苯比甲苯需要的溫度高，說明甲基對苯環(huán)有影響，使苯環(huán)易發(fā)生取代反應(yīng)，D項能說明有機物基團之間會相互影響。答案選A。6.【答案】B【詳解】A．該分子中，左邊第二個碳和第三個碳為手性碳，故共含有2個手性碳原子，A正確；B．兩個氯原子形成共價鍵時，形成p-pσ鍵，p-pσ鍵應(yīng)該是“頭碰頭”不是“肩并肩”，B錯誤；C．對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，能提高物質(zhì)的熔沸點，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，降低了物質(zhì)的熔沸點，C正確；D．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)-C的極性大于Cl-C的極性，使-CF3的極性大于-CCl3的極性，導(dǎo)致CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，D正確；故答案選B。7.【答案】D【詳解】A．石蠟分解產(chǎn)生多種不飽和烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色只能說明有不飽和烴產(chǎn)生，不一定是乙烯，A錯誤；B．在實驗室用電石與水制取乙炔時，所得氣體中可能會含有硫化氫等能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的還原性氣體，干擾乙炔的檢驗，B錯誤；C．溫度計水銀球的位置錯誤，應(yīng)與蒸餾瓶支管下沿平齊，冷凝管中冷凝水的流向錯誤，冷水應(yīng)從下方進上方出，C錯誤；D．制備硝基苯時利用水浴加熱下苯、濃硝酸、濃硫酸混合液反應(yīng)，且利用長導(dǎo)管冷凝回流，D正確；故選D。8.【答案】C【詳解】A．Mg和Al的電子層數(shù)相同，Mg的原子半徑大，原子核對最外層電子的吸引力小，鎂易失去最外層電子，所以金屬活動性：Mg>Al，A項錯誤；B．穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，B項錯誤；C．化學(xué)鍵鍵能C-C>C-Si>Si-Si，所以熔點：金剛石>碳化硅>硅，C項正確；D．為氣體，為液體，為固體，三者均為分子晶體，它們的相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力-范德華力增強，所以氯，溴，碘單質(zhì)熔沸點依次升高，和鍵能沒有必然聯(lián)系，D項錯誤；答案選C。9.【答案】D【詳解】A．Se原子在周期表的位置是第4周期ⅥA，價層電子排布式為：4s24p4，位于p區(qū)，A正確；B．乙烷硒啉分子中，C原子的雜化類型有、，苯環(huán)上的C為雜化，此處的C為雜化，B正確；C．乙烷硒啉分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C正確；D．中硒原子的價層電子對數(shù)3，孤電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為120°，中硒原子的價層電子對數(shù)4，孤電子對數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角小于120°，鍵角大?。簹鈶B(tài)，D錯誤；故選D。10.【答案】B【詳解】A．2-苯基丙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；B．2-苯基丙烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，B項正確；C．2-苯基丙烯中含有甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，故分子中所有原子不可能共平面，C項錯誤；D．該物質(zhì)屬于烴，含有較多的C原子，不易溶于水，D項錯誤；故選：B。11.【答案】D【詳解】A．由題干信息可知，不同的冠醚，與不同的堿金屬離子作用，如：18-冠-6與K+作用，不與Li+或Na+作用，這反映了超分子的“分子識別”的特征，A不正確；B．離子鍵是由陰、陽離子間形成，而18-冠-6為分子，分子中的O以原子形式存在，所以與K+間不存在離子鍵，B不正確；C．18-冠-6中C和O的價層電子對數(shù)均為4，均采用sp3雜化，所以其雜化軌道類型相同，C不正確；D．KMnO4具有強氧化性，但它不溶于大多數(shù)有機物，利用該原理可以用冠醚將KMnO4帶入有機物中，可增大其與有機物的接觸面積，更有利于有機物的氧化，D正確；故選D。12.【答案】C【詳解】A．乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成液體1，2-二溴乙烷，乙烷與溴不反應(yīng)，可用溴水除去乙烷中的乙烯，故A正確；B．溴單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)，溴苯難反應(yīng)，可用氫氧化鈉除去溴苯中的溴，然后進行分離出溴苯，故B正確；C．四氯化碳為有機溶劑，溴乙烷和乙醇均溶于四氯化碳，三者混溶不發(fā)分液分離，故C錯誤；D．硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀，乙炔與其不反應(yīng)，因此可用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫，故D正確；故選：C。13.【答案】D【詳解】A．六方氮化硼的結(jié)構(gòu)和石墨相似，所以六方氮化硼層間存在分子間作用力，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，所以六方氮化硼層間的相互作用不屬于化學(xué)鍵，故A正確；B．六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，則其性質(zhì)相似，石墨可以作潤滑劑，則六方氮化硼可以作潤滑劑，故B正確；C．立方氮化硼晶胞中N原子個數(shù)是4、B原子個數(shù)=8×+6×=4，故C正確；D．B原子含有空軌道、N原子含有孤電子對，立方氮化硼中每個B原子形成4個B－N共價鍵，所以立方氮化硼中B和N原子之間存在配位鍵，故D錯誤；故選D。14.【答案】C【詳解】A．由實驗①—③可知，硫酸銅溶液中，銅離子以形式存在，逐滴加入氨水，最后生成，說明配離子的穩(wěn)定性：，故A正確；B．加入乙醇有晶體析出是因為離子晶體在極性較弱的乙醇中溶解度小，故B正確；C．向?qū)嶒灑苌钏{(lán)色溶液，硫酸根是外界，可以電離出來，所以加入溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；D．由實驗⑤可知，銅離子與形成配合物的過程是可逆反應(yīng)，溶液中存在平衡，插入光亮鐵絲后，發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅，故D正確。綜上所述，答案為C。二、非選擇題：本大題共5個小題，共58分。15.【答案】（1）①.②.2-甲基戊烷（2）①.羥基②.酯基（3）①.CDF②.D③.CDFG④.⑤.【小問1詳解】根據(jù)鍵線式可知該物質(zhì)的分子式為，根據(jù)系統(tǒng)命名法的命名原則可知該物質(zhì)的名稱為：2-甲基戊烷，故答案為：；2-甲基戊烷；【小問2詳解】由結(jié)構(gòu)簡式中官能團結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)中含羥基和酯基兩種官能團，故答案為：羥基；酯基；【小問3詳解】①由模型結(jié)構(gòu)可知，ABEG中均含飽和碳原子，飽和碳與其所連的原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面；C為乙烯、D為乙炔、F為苯，均為平面結(jié)構(gòu)，所有原子一定共面；烴類物質(zhì)中碳?xì)鋫€數(shù)比越大，則含碳量越高，由分子組成可知C乙炔和F苯含碳量相同，且最大，但苯為液體，則含碳量最高的氣態(tài)烴是D；C中含碳碳雙鍵，D中含碳碳三鍵，F(xiàn)G中含苯環(huán)，因此能發(fā)生加成，故答案為：CDF；D；CDFG；②C為乙烯，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；③G為甲苯，與濃硝酸在濃硫酸催化下反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯，反應(yīng)方程式為：，故答案為：。16.【答案】（1）①.C2H3②.5③.2④.⑤.BC（2）①.②.③.【小問1詳解】①分子式為C4H6，實驗室為C2H3；子中有2種等效氫，其二溴代物有、、、、，共5種；②與足量的反應(yīng)生成，所得產(chǎn)物分子中有2個手性碳原子；③發(fā)生1，4-加聚反應(yīng)，得到順丁橡膠(順式結(jié)構(gòu)產(chǎn)物)的反應(yīng)方程式是；④A．順丁橡膠屬于烴，難溶于水，故A錯誤；B．順丁橡膠含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．順丁橡膠含有碳碳雙鍵，有可能繼續(xù)發(fā)生如聚反應(yīng)，故C正確；D．順丁橡膠每個鏈節(jié)中碳原子共平面，鏈節(jié)之間通過單鍵連接，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中的所有碳原子不一定共平面，故D正確；選BC；【小問2詳解】X的相對分子質(zhì)量為46，4.6gX的物質(zhì)的量為0.1mol，燃燒只得到4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和5.4g，4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為0.2mol、5.4g的物質(zhì)的量為0.3mol，說明X分子中含有2個C原子、6個H原子，O原子數(shù)為，X的分子式為C2H6O；①X可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，說明X中含有羥基，X的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH；②CH3CH2OH與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；③CH3CH2OH的同分異構(gòu)體為CH3OCH3，甲醇在濃硫酸作用下反應(yīng)生成CH3OCH3和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。17.【答案】（1）①.質(zhì)譜儀②.C3H6O2（2）①.CH3CH2COOH②.羧酸（3）①.烷基(R—)是推電子基團，烷基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱②.2③.一是等物質(zhì)的量的氨基乙酸形成的分子間氫鍵的數(shù)目比CH3CH2COOH形成的分子間氫鍵的數(shù)目多；二是氨基乙酸中既含氨基、又含羧基，氨基和羧基相互作用形成帶有正電荷和負(fù)電荷的內(nèi)鹽【小問1詳解】有機化合物A的分子內(nèi)各元素原子個數(shù)比N（C）∶N（H）∶N（O）=3∶6∶2，A的實驗式為C3H6O2，A的分子式為（C3H6O2）n，欲確定A的分子式還需要知道A的相對分子質(zhì)量，需要利用質(zhì)譜儀測定A的相對分子質(zhì)量；由質(zhì)譜圖可知，A的相對分子質(zhì)量為74，則（3×12+6×1+2×16）n=74，解得n=1，A的分子式為C3H6O2；答案為：質(zhì)譜儀；C3H6O2；【小問2詳解】由紅外光譜知，A中含有—COOH，由核磁共振氫譜知，A中有3種氫原子且個數(shù)比為1∶2∶3，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH；所含官能團為羧基，所屬有機化合物的類別是羧酸；答案為：CH3CH2COOH；羧酸；【小問3詳解】①CH3CH2COOH的酸性略弱于乙酸的原因是：烷基(R—)是推電子基團，烷基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱；答案為：烷基(R—)是推電子基團，烷基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱；②有機化合物A的同分異構(gòu)體屬于酯類的有HCOOCH2CH3、CH3COOCH3，共2種；答案為：2；③常溫下A為液體，氨基乙酸為固體，主要原因是：一是等物質(zhì)的量的氨基乙酸形成的分子間氫鍵的數(shù)目比CH3CH2COOH形成的分子間氫鍵的數(shù)目多；二是氨基乙酸中既含氨基、又含羧基，氨基和羧基相互作用形成帶有正電荷和負(fù)電荷的內(nèi)鹽；答案為：一是等物質(zhì)的量的氨基乙酸形成的分子間氫鍵的數(shù)目比CH3CH2COOH形成的分子間氫鍵的數(shù)目多；二是氨基乙酸中既含氨基、又含羧基，氨基和羧基相互作用形成帶有正電荷和負(fù)電荷的內(nèi)鹽。18.【答案】（1）六（2）①.若Pt的雜化軌道類型為sp3，則Pt(NH3)2Cl2為四面體結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象②.順鉑是極性分子，反鉑是非極性分子（3）①.配位鍵、氫鍵②.＜（4）①.②.在Cl-作用下，Pt在陽極失電子生成[PtCl6]2-，還原性增強【小問1詳解】基態(tài)Pt價層電子排布式是5d96s1，該元素最后的電子排布在第6電子層上，則在元素周期表中位于第六周期。答案為：六；【小問2詳解】①從表中可以看出，Pt(NH3)2Cl2有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)，則Pt(NH3)2Cl2為平面結(jié)構(gòu)，由此推測Pt(NH3)2Cl2中Pt的雜化軌道類型不是sp3，依據(jù)是：若Pt的雜化軌道類型為sp3，則Pt(NH3)2Cl2為四面體結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。②從表中數(shù)據(jù)可以看出，順鉑在水中的溶解度大于反鉑，利用相似相溶原理，可推出原因是：順鉑是極性分子，反鉑是非極性分子。答案為：若Pt的雜化軌道類型為sp3，則Pt(NH3)2Cl2為四面體結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象；順鉑是極性分子，反鉑是非極性分子；【小問3詳解】①生成物中，a由N提供孤電子對、Pt提供空軌道而形成，b為氫鍵，則a、b所示的作用力類型分別是配位鍵、氫鍵。②在Pt(NH3)2Cl2中，NH3、Cl-都為配體，N的非金屬性比Cl強，且N的原子半徑比Cl-小，所以配體與鉑(Ⅱ