學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高一化學(xué)教案（必修一)課題:必修二第一章第一節(jié)補(bǔ)充習(xí)題授課班級(jí)課時(shí)第二課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能1、掌握周期表的性質(zhì)與用途2、了解短周期元素的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)3、學(xué)會(huì)運(yùn)用本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)解決實(shí)際問題過程與方法1、采取重點(diǎn)講解和自主學(xué)習(xí)的方法，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的能力和解決問題的本領(lǐng)。2、活動(dòng)探究，通過元素周期表，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、比較能力。情感態(tài)度價(jià)值觀通過習(xí)題的講解和了解材料發(fā)展的歷史與前景，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)在材料科學(xué)中的重要地位,體會(huì)化學(xué)的創(chuàng)造性和實(shí)用性，激發(fā)對(duì)化學(xué)科學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。重點(diǎn)周期表的應(yīng)用難點(diǎn)解題技巧課型講授：習(xí)題：復(fù)習(xí):討論：其他：補(bǔ)充習(xí)題11.α射線是α粒子組成的，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位正電荷的質(zhì)量數(shù)等于4，由此可判斷，α粒子帶有個(gè)質(zhì)子,個(gè)中子。2.某粒子用Rn-表示，下列關(guān)于該粒子的敘述不正確的是()A。所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-ZC.所含電子數(shù)=Z+n D.所帶電荷數(shù)=n3。某元素Mn+核外有a個(gè)電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為（)A.A—a+n B。A-a-n C.A+a-n D.A+a+n4、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？5、某元素形成氣態(tài)氫化物為，其最高價(jià)氧化物水化物的分子中有m個(gè)氧原子,則其最高氧化物水化物的化學(xué)式(）A．B．C．D．6、元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請(qǐng)你在元素大廈中為119號(hào)元素安排好它的房間（)A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族7、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：（1)A的元素符號(hào)；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是。（3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(4）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。補(bǔ)充習(xí)題21、下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同2.鑒別Cl－、Br－、Ｉ－可以選用的試劑是（）A。碘水,淀粉溶液B。氯水,四氯化碳C.淀粉，KI溶液D。硝酸銀溶液，稀HNO33。砹(At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑B。砹化氫很穩(wěn)定不易分解C。砹是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀HNO34、在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后,溶液立即變藍(lán)。該物質(zhì)可能是。A．FeCl3B．K2SO3C．KNO3D．Na25、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中B、隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高C、隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)氧化性增強(qiáng)D、單質(zhì)與水反應(yīng),均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示6、A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子,且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè),E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè).