FeCuMgZnAgAlHg第八單元金屬和金屬材料課題2金屬化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）FeAlMgAu第1頁友情提醒

黃銅（銅鋅合金）與黃金外觀很相同，一些不法商販就會利用這一點(diǎn)，以次充好，販賣假黃金（實(shí)際就是黃銅）。你用什么方法來識別真假金飾品呢？第2頁一.課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能記住鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng)。（重點(diǎn)）2.經(jīng)過試驗(yàn)，初步了解常見金屬與鹽酸、硫酸置換反應(yīng)和金屬活動性次序。（重點(diǎn)）3，能處理日常生活中與金屬化學(xué)性質(zhì)相關(guān)問題。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：判斷金屬能否和酸發(fā)生反應(yīng)。第3頁你學(xué)過哪些金屬與O2反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵絲在氧氣中燃燒

鎂帶在空氣中燃燒火星四射，放出大量熱，產(chǎn)生黑色固體

發(fā)出刺眼白光，放熱，生成白色固體3Fe+2O2＝Fe3O4點(diǎn)燃

2Mg＋O2＝2MgO

點(diǎn)燃

鎂比鐵活潑知識回顧二.第4頁

世界上鋁年產(chǎn)量僅次于鐵，居第二位。不但是因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁密度較小外，還因?yàn)殇X抗腐蝕性能好。鋁及其合金在電線電纜工業(yè)、飛機(jī)、汽車等制造業(yè)有廣泛用途。Al第5頁三.課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)閱讀書本第9～11頁，完成以下問題：1、為何鋁含有很好抗腐蝕性能？鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O3表面生成一層致密氧化鋁薄膜，從而阻鋁深入氧化，所以，鋁有很好抗腐蝕性能。第6頁2、請寫出鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式。經(jīng)過對反應(yīng)條件、反應(yīng)猛烈程度差異比較，請你把這些金屬活潑性強(qiáng)弱大致次序排出來。4Al+3O2===2Al2O33Fe+2O2===Fe3O4

2Cu+O2===2CuO活潑性：Al>Fe>Cu點(diǎn)燃

加熱第7頁3、什么是置換反應(yīng)？由一個(gè)單質(zhì)與一個(gè)化合物反應(yīng)，生成另一個(gè)單質(zhì)和另一個(gè)化合物反應(yīng)叫置換反應(yīng)。第8頁1、是否全部物質(zhì)必須在點(diǎn)燃條件下才與氧氣反應(yīng)呢？

4Al

+

3O2

2Al2O32Mg+O22MgO

常溫下就能反應(yīng)四.課堂學(xué)習(xí)研討活動與探究一第9頁2、在加熱條件下除了鐵還有哪些金屬也能與氧氣反應(yīng)呢？

銅絲加熱紅色表面逐步變黑銀鐲子加熱銀白色逐步變黑△2Cu+O22CuO△4Ag+O22Ag2O第10頁3、是否全部物質(zhì)都能夠與氧氣反應(yīng)呢？金戒指加熱——無顯著現(xiàn)象Au+O2高溫下也不反應(yīng)第11頁金屬與氧氣反應(yīng)1、Mg、Al在常溫下就能與氧氣反應(yīng)2、Fe、Cu、Ag在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。3、Au即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)活動性次序：鎂、鋁>鐵、銅、銀>金俗話說:真金不怕火煉金在高溫下也不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)。第12頁相信你能發(fā)覺：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，但反應(yīng)難易程度和猛烈程度

。鎂、鋁鐵、銅金比較活潑次之最不活潑不相同第13頁一個(gè)可燃性氣體發(fā)覺

16世紀(jì)中葉，瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)英國化學(xué)家卡文迪許以及其它一些化學(xué)家，都發(fā)覺有些金屬與酸反應(yīng)能夠生成一個(gè)可燃性氣體，而且發(fā)覺不一樣金屬反應(yīng)猛烈程度不一樣。請你猜測這種氣體是什么？科學(xué)家的故事(HenryCavendish,1731～1810年)第14頁活動與探究二金屬與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)友情提醒：試驗(yàn)操作要規(guī)范，取用稀鹽酸或稀硫酸千萬要小心哦！A組B組金屬與稀HCl反應(yīng)金屬與稀H2SO4反應(yīng)在4支試管里分別放入兩小塊銅、鐵、鋅、鎂，再依次加入約占試管容積1/4稀鹽酸(或稀硫酸)，仔細(xì)觀察金屬表面與溶液改變，比較反應(yīng)猛烈程度。選擇反應(yīng)比較快用燃著小木條放在試管口，檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體。請統(tǒng)計(jì)試驗(yàn)現(xiàn)象。第15頁鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸第16頁（A組：金屬與鹽酸反應(yīng)）金屬猛烈程度

現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式鎂A1鋅A2鐵A3銅A4產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，形成無色溶液,固體降低Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2

↑沒有顯著改變產(chǎn)生大量氣泡，形成淺綠色溶液，固體降低Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，形成無色溶液，固體降低++++++無第17頁（B組：金屬與硫酸反應(yīng)）金屬猛烈程度

現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式鎂B1鋅B2鐵B3銅B4Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2

↑Zn+H2SO4=ZnSO4

+H2↑產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，形成無色溶液，固體降低沒有顯著改變產(chǎn)生大量氣泡，形成淺綠色溶液，固體降低產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，形成無色溶液，固體降低++++++無第18頁鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)救命啊?。g為何受傷總是我！Zn小意思，我撐得?。e我得意笑，又得意笑…Cu小黑點(diǎn)表示產(chǎn)生氣泡討論：觀察此圖，你有何看法？書上p10插圖第19頁問題思索：（1）能與稀鹽酸反應(yīng)金屬是——————，它們反應(yīng)猛烈程度依次是——————————，這四種金屬活動性次序是————————————。（2）怎樣知道鎂、鋅和鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體是氫氣？

用燃著小木條放在試管口，發(fā)出藍(lán)淡色火焰。

Mg、Zn、FeMg>Zn>FeMg>Zn>Fe>Cu第20頁Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑

單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物

它們都是由一個(gè)單質(zhì)與一個(gè)化合物反應(yīng)，生成另一個(gè)單質(zhì)和另一個(gè)化合物反應(yīng)。字母表示為：A+BC→AC+B

或：A+BC→BA+C

這種

置換反應(yīng)：（3）上面能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)方程式有什么特點(diǎn)？這類反應(yīng)屬于什么反應(yīng)？（從反應(yīng)物和生成物角度分析，將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。）

）第21頁金屬活動性由強(qiáng)到弱Mg、Zn、Fe、﹖HCuH、相信你能發(fā)覺：1.很多金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生

，但反應(yīng)猛烈程度

。置換反應(yīng)不相同2.依據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)猛烈程度，判斷金屬活潑程度(即金屬活動性)。Mg、Zn、Fe金屬活動性比Cu銅強(qiáng)，能置換出鹽酸或稀硫酸中氫。第22頁以下反應(yīng)屬于置換反應(yīng)是（）A：CO＋CuO=Cu＋CO2B：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4C：NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑D：H2+CuO=Cu+H2OE：2CO+O2=2CO2動動腦點(diǎn)燃BD知識鏈接第23頁1、1、金屬與氧氣反應(yīng)

———反應(yīng)條件要求越低，金屬活潑性越強(qiáng)課堂小結(jié)2、金屬與酸反應(yīng)

———能與酸反應(yīng)、反應(yīng)越猛烈金屬活潑性越強(qiáng)３、由一個(gè)單質(zhì)與一個(gè)化合物反應(yīng)，生成另一個(gè)單質(zhì)和另一個(gè)化合物反應(yīng)叫置換反應(yīng)。金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)等都屬于置換反應(yīng)。第24頁四、課內(nèi)訓(xùn)練鞏固1、完成書本第13頁習(xí)題中第1、第4題。2、不法分子慣用黃銅（銅鋅合金）冒充黃金制作假首飾、假元寶，坑騙人們，以下判別方法中錯(cuò)誤是（

）A．加鹽酸B．測密度C．用火燒D．看顏色3、以下物質(zhì)中不能由金屬與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)直接反應(yīng)制取是

（

）A．氯化鎂B．氯化鋅C．氯化鐵D．氯化鋁4、將一枚潔凈鐵釘浸入稀硫酸中，以下敘述：①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶液由無色逐步變?yōu)闇\綠色；③鐵釘質(zhì)量減輕；④溶液質(zhì)量減輕。其中正確是（

）A．①③B．①②④C．①②③D．①②③④D