專題十三化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考情概覽：解讀近年命題思路和內(nèi)容要求，統(tǒng)計真題考查情況。2024年真題研析：分析命題特點，探尋?？家c，真題分類精講。近年真題精選：分類精選近年真題，把握命題趨勢。必備知識速記：歸納串聯(lián)解題必備知識，總結(jié)易錯易混點。最新模擬探源：精選適量最新模擬題，發(fā)掘高考命題之源。命題解讀考向分析近年高考試題，可以看出在選擇題中，對于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡內(nèi)容的考查不算太多，這是因為在主觀題中，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡才是考查的重頭戲，不過隨著新高考單科卷的實行，選擇題題量大增，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡試題的考查在選擇題中開始有所增加，考查的核心知識還是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的比較、計算和影響因素的判斷，化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的濃度的計算，以及平衡移動原理的分析等，常結(jié)合坐標圖像或表格進行考查，預(yù)測在2025年的高考中，會延續(xù)這種命題形式。考向一化學(xué)反應(yīng)速率計算與影響因素判斷考向二化學(xué)平衡移動及其應(yīng)用考向三化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖像分析命題分析分析2024年高考化學(xué)試題，在選擇題中，對于該部分內(nèi)容的考查多結(jié)合化學(xué)反應(yīng)機理和控制變量法實驗探究以及化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖像相結(jié)合，總體難度會偏大，涉及的計算量也較大。試題精講考向一化學(xué)反應(yīng)速率計算與影響因素判斷1．（2024·甘肅卷）下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是A．催化氧化氨制備硝酸時加入鉑 B．中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶C．鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋 D．石墨合成金剛石時增大壓強【答案】C【解析】A．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，一般來說，催化劑可以用來加快化學(xué)反應(yīng)速率，故催化氧化氨制備硝酸時加入鉑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項不符合題意；B．中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶，可以讓反應(yīng)物快速接觸，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項不符合題意；C．鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋會降低鹽酸的濃度，會降低化學(xué)反應(yīng)速率，C項符合題意；第第頁D．石墨合成金剛石，該反應(yīng)中沒有氣體參與，增大壓強不會改變化學(xué)反應(yīng)速率，D項不符合題意；故選C。2．（2024·安徽卷）室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測得不同條件下濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。實驗序號水樣體積/納米鐵質(zhì)量/水樣初始①5086②5026③5028下列說法正確的是A．實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率B．實驗③中，反應(yīng)的離子方程式為：C．其他條件相同時，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D．其他條件相同時，水樣初始越小，的去除效果越好【答案】C【解析】A.實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率，A不正確；B.實驗③中水樣初始=8，溶液顯弱堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中不能用配電荷守恒，B不正確；C.綜合分析實驗①和②可知，在相同時間內(nèi)，實驗①中濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率，C正確；D.綜合分析實驗③和②可知，在相同時間內(nèi)，實驗②中濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，適當(dāng)減小初始，的去除效果越好，但是當(dāng)初始太小時，濃度太大，納米鐵與反應(yīng)速率加快，會導(dǎo)致與反應(yīng)的納米鐵減少，因此，當(dāng)初始越小時的去除效果不一定越好，D不正確；綜上所述，本題選C。3．（2024·江蘇卷）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不改變反應(yīng)的焓變，常見倠化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。倠化反應(yīng)廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、和制(二甲醚)、倠化氧化等。催化劑有選擇性，如與反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影響環(huán)境，如汽車尾氣處理、廢水中電倠化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領(lǐng)域領(lǐng)先世界，高效、經(jīng)濟、綠色是未來催化劑研究的發(fā)展方向。下列說法正確的是A．豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應(yīng)的活化能B．與反應(yīng)中，Ag催化能提高生成的選擇性C．制反應(yīng)中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率D．與反應(yīng)中，能減小該反應(yīng)的焓變【答案】C【解析】固氮酶是豆科植物固氮過程的催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能，A錯誤；B．根據(jù)題意，催化劑有選擇性，如C2H4與O2反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO，則判斷Ag催化不能提高生成CH3CHO的選擇性，B錯誤；C．MnO2是H2O2制O2反應(yīng)的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；D．V2O5是SO2與O2反應(yīng)的催化劑，能加快反應(yīng)速率，但不能改變該反應(yīng)的焓變，D錯誤；故選C?？枷蚨瘜W(xué)平衡移動及其應(yīng)用4．（2024·浙江6月卷）二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應(yīng)：I．II．向容積為的密閉容器中投入和，不同溫度下，測得時(反應(yīng)均未平衡)的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表，下列說法不正確的是溫度()400500600乙烷轉(zhuǎn)化率()2.29.017.8乙烯選擇性()92.680.061.8注：乙烯選擇性A．反應(yīng)活化能：B．時，反應(yīng)I的平均速率為：C．其他條件不變，平衡后及時移除，可提高乙烯的產(chǎn)率D．其他條件不變，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】由表可知，相同溫度下，乙烷在發(fā)生轉(zhuǎn)化時，反應(yīng)Ⅰ更易發(fā)生，則反應(yīng)活化能：Ⅰ<Ⅱ，A正確；由表可知，500℃時，乙烷的轉(zhuǎn)化率為9.0%，可得轉(zhuǎn)化的乙烷的總物質(zhì)的量為2mol×9.0%=0.18mol，而此溫度下乙烯的選擇性為80%，則轉(zhuǎn)化為乙烯的乙烷的物質(zhì)的量為0.18mol×80%=0.144mol，根據(jù)方程式可得，生成乙烯的物質(zhì)的量為0.144mol，則反應(yīng)I的平均速率為：，B正確；其他條件不變，平衡后及時移除，反應(yīng)Ⅰ正向進行，可提高乙烯的產(chǎn)率，C正確；其他條件不變，增大投料比投料，平衡后CO2轉(zhuǎn)化率提高，C2H6轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤。5．（2024·山東卷）逆水氣變換反應(yīng)：。一定壓力下，按，物質(zhì)的量之比投料，，溫度時反應(yīng)物摩爾分數(shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為，，溫度時反應(yīng)速率常數(shù)k分別為。下列說法錯誤的是A．B．溫度下達平衡時反應(yīng)速率的比值：C．溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應(yīng)物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線不變D．溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分數(shù)與溫度時相同【答案】CD【分析】由圖可知，T1比T2反應(yīng)速率速率快，則T1＞T2；T1溫度下達到平衡時反應(yīng)物的摩爾分數(shù)低于T2溫度下平衡時；由于起始CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則達到平衡時CO2和H2的摩爾分數(shù)相等?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，T1比T2反應(yīng)速率速率快，反應(yīng)速率常數(shù)與溫度有關(guān)，結(jié)合反應(yīng)速率方程知k1＞k2，A項正確；B．反應(yīng)的速率方程為v=kc0.5(H2)c(CO2)，則，T1溫度下達到平衡時反應(yīng)物的摩爾分數(shù)低于T2溫度下平衡時，則，B項正確；C．溫度不變，僅改變體系初始壓力，雖然平衡不移動，但反應(yīng)物的濃度改變，反應(yīng)速率改變，反應(yīng)達到平衡的時間改變，反應(yīng)物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線變化，C項錯誤；D．T2溫度下，改變初始投料比，相當(dāng)于改變某一反應(yīng)物的濃度，達到平衡時H2和CO2的摩爾分數(shù)不可能相等，故不能使平衡時各組分摩爾分數(shù)與T1溫度時相同，D項錯誤；答案選CD?？枷蛉瘜W(xué)反應(yīng)速率、平衡圖像分析6．（2024·河北卷）在水溶液中，可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與形成配離子達平衡時，與的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，兩溶液中的平衡濃度：B．向Q點X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達平衡時C．由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時，消耗的物質(zhì)的量：D．若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點所示，Y配離子的解離速率小于生成速率【答案】B【解析】A．的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，溶液中，則，根據(jù)圖像可知，縱坐標約為時，溶液中，則溶液中的平衡濃度：，A錯誤；B．Q點時，即，加入少量可溶性Y鹽后，會消耗形成Y配離子，使得溶液中減小(沿橫坐標軸向右移動)，與曲線在Q點相交后，隨著繼續(xù)增大，X對應(yīng)曲線位于Z對應(yīng)曲線上方，即，則，B正確；C．設(shè)金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子配離子，則平衡常數(shù)，，即，故X、Y、Z三種金屬離子形成配離子時結(jié)合的越多，對應(yīng)曲線斜率越大，由題圖知，曲線斜率：，則由Y、Z制備等物質(zhì)的量的配離子時，消耗的物質(zhì)的量：，C錯誤；D．由P點狀態(tài)移動到形成Y配離子的反應(yīng)的平衡狀態(tài)時，不變，增大，即增大、c(Y配離子)減小，則P點狀態(tài)Y配離子的解離速率>生成速率，D錯誤；本題選B。7．（2024·黑吉遼卷）異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，時其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是A．時，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等B．該溫度下的平衡常數(shù)：①>②C．平均速率(異山梨醇)D．反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】A．由圖可知，3小時后異山梨醇濃度繼續(xù)增大，后異山梨醇濃度才不再變化，所以時，反應(yīng)②未達到平衡狀態(tài)，即正、逆反應(yīng)速率不相等，故A錯誤；B．圖像顯示該溫度下，后所有物質(zhì)濃度都不再變化，且此時山梨醇轉(zhuǎn)化完全，即反應(yīng)充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反應(yīng)②正向進行程度小于反應(yīng)①、反應(yīng)限度小于反應(yīng)①，所以該溫度下的平衡常數(shù)：①>②，故B正確；C．由圖可知，在內(nèi)異山梨醇的濃度變化量為0.042mol/kg，所以平均速率(異山梨醇)=，故C正確；D．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；故答案為：A。8．（2024·江蘇卷）二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))為：①

②

、下，將一定比例、混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及L1、L2、L3…位點處(相鄰位點距離相同)的氣體溫度、CO和的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是A．L4處與L5處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等B．反應(yīng)②的焓變C．L6處的的體積分數(shù)大于L5處D．混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于的生成速率【答案】C【解析】L4處與L5處的溫度不同，故反應(yīng)①的平衡常數(shù)K不相等，A錯誤；由圖像可知，L1-L3溫度在升高，該裝置為絕熱裝置，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，ΔH2<0，B錯誤；從L5到L6，甲醇的體積分數(shù)逐漸增加，說明反應(yīng)②在向右進行，反應(yīng)②消耗CO，而CO體積分數(shù)沒有明顯變化，說明反應(yīng)①也在向右進行，反應(yīng)①為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，其向右進行時，n(H2O)

增大，反應(yīng)②為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，且沒有H2O的消耗與生成，故n總減小而n(H?O)增加，即H2O的體積分數(shù)會增大，故L6處的H2O的體積分數(shù)大于L5處，C正確；L1處CO的體積分數(shù)大于CH3OH，說明生成的CO的物質(zhì)的量大于CH3OH，兩者反應(yīng)時間相同，說明CO的生成速率大于CH3OH的生成速率，D錯誤。9．（2024·湖南卷）恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

在不同溫度下，反應(yīng)達到平衡時，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分數(shù)隨投料比x(物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．投料比x代表B．曲線c代表乙酸的分布分數(shù)C．，D．L、M、N三點的平衡常數(shù)：【答案】D【解析】題干明確指出，圖中曲線表示的是測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分數(shù)即分別為、，若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，則對于主、副反應(yīng)可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分數(shù)越高，則曲線a或曲線b表示CH3COOCH3分布分數(shù)，曲線c或曲線d表示CH3COOH分布分數(shù)，據(jù)此分析可知AB均正確，可知如此假設(shè)錯誤，則可知投料比x代表，曲線a或曲線b表示，曲線c或曲線d表示。根據(jù)分析可知，投料比x代表，A錯誤；曲線c表示CH3COOCH3分布分數(shù)，B錯誤；曲線a或曲線b表示，當(dāng)同一投料比時，觀察圖像可知T2時大于T1時，而可知，溫度越高則越大，說明溫度升高主反應(yīng)的平衡正向移動，；曲線c或曲線d表示，當(dāng)同一投料比時，觀察可知T1時大于T2時，而可知，溫度越高則越小，說明溫度升高副反應(yīng)的平衡逆向移動，，C錯誤；L、M、N三點對應(yīng)副反應(yīng)，且，升高溫度平衡逆向移動，，D正確?？枷蛞换瘜W(xué)反應(yīng)速率計算與影響因素判斷1．（2023·山東卷）一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下：

已知反應(yīng)初始E的濃度為0.10mol?L-1，TFAA的濃度為0.08mol?L-1，部分物種的濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示，忽略反應(yīng)過程中的體積變化。下列說法正確的是A．t1時刻，體系中有E存在B．t2時刻，體系中無F存在C．E和TFAA反應(yīng)生成F的活化能很小D．反應(yīng)達平衡后，TFAA的濃度為0.08mol?L-1【答案】AC【分析】一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑中，共發(fā)生三個反應(yīng)：①E+TFAAF

②FG

③GH+TFAAt1之后的某時刻，H為0.02mol?L-1，此時TFAA的濃度仍為0，則表明0.10mol?L-1E、起始時的0.08mol?L-1TFAA、G分解生成的0.02mol?L-1TFAA全部參加反應(yīng)，生成0.10mol?L-1F；在t2時刻，H為0.08mol?L-1，TFAA為0.06mol?L-1，G為0.01mol?L-1，則F為0.01mol?L-1?！窘馕觥緼．t1時刻，H的濃度小于0.02mol?L-1，此時反應(yīng)③生成F的濃度小于0.02mol?L-1，參加反應(yīng)①的H的濃度小于0.1mol?L-1，則參加反應(yīng)E的濃度小于0.1mol?L-1，所以體系中有E存在，A正確；B．由分析可知，t2時刻，H為0.08mol?L-1，TFAA為0.06mol?L-1，G為0.01mol?L-1，則F為0.01mol?L-1，所以體系中有F存在，B不正確；C．t1之后的某時刻，H為0.02mol?L-1，此時TFAA的濃度仍為0，表明此時E和TFAA完全反應(yīng)生成F，所以E和TFAA生成F的反應(yīng)速率快，反應(yīng)的活化能很小，C正確；D．在t2時刻，H為0.08mol?L-1，TFAA為0.06mol?L-1，G為0.01mol?L-1，F(xiàn)為0.01mol?L-1，只有F、G全部轉(zhuǎn)化為H和TFAA時，TFAA的濃度才能為0.08mol?L-1，而GH+TFAA為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)達平衡后，TFAA的濃度一定小于0.08mol?L-1，D不正確；故選AC。2．（2021·湖南卷）鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理和相對能量的變化情況如圖所示：下列說法錯誤的是A．該過程的總反應(yīng)為B．濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C．該催化循環(huán)中元素的化合價發(fā)生了變化D．該過程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定【答案】D【解析】A．由反應(yīng)機理可知，HCOOH電離出氫離子后，HCOO-與催化劑結(jié)合，放出二氧化碳，然后又結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，所以化學(xué)方程式為HCOOHCO2↑+H2↑，故A正確；B．若氫離子濃度過低，則反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ的反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，若氫離子濃度過高，則會抑制加酸的電離，使甲酸根濃度降低，反應(yīng)Ⅰ→Ⅱ速率減慢，所以氫離子濃度過高或過低，均導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，故B正確；C．由反應(yīng)機理可知，F(xiàn)e在反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵數(shù)目發(fā)生變化，則化合價也發(fā)生變化，故C正確；D．由反應(yīng)進程可知，反應(yīng)Ⅳ→Ⅰ能壘最大，反應(yīng)速率最慢，對該過程的總反應(yīng)起決定作用，故D錯誤；故選D。考向二化學(xué)平衡移動及其應(yīng)用3．（2023·北京卷）下列事實能用平衡移動原理解釋的是A．溶液中加入少量固體，促進分解B．密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深C．鐵鋼放入濃中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D．鋅片與稀反應(yīng)過程中，加入少量固體，促進的產(chǎn)生【答案】B【解析】A．MnO2會催化H2O2分解，與平衡移動無關(guān)，A項錯誤；B．NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項正確；C．鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體，與平衡移動無關(guān)，C項錯誤；D．加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動無關(guān)，D項錯誤；故選B。4．（2022·天津卷）向恒溫恒容密閉容器中通入2mol和1mol，反應(yīng)達到平衡后，再通入一定量，達到新平衡時，下列有關(guān)判斷錯誤的是A．的平衡濃度增大 B．反應(yīng)平衡常數(shù)增大C．正向反應(yīng)速率增大 D．的轉(zhuǎn)化總量增大【答案】B【解析】A．平衡后，再通入一定量，平衡正向移動，的平衡濃度增大，A正確；B．平衡常數(shù)是與溫度有關(guān)的常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯誤；C．通入一定量，反應(yīng)物濃度增大，正向反應(yīng)速率增大，C正確；D．通入一定量，促進二氧化硫的轉(zhuǎn)化，的轉(zhuǎn)化總量增大，D正確；故選B。5．（2022·重慶卷）兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時總壓強分別為p1和p2。反應(yīng)1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

p1=3.6×104Pa反應(yīng)2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)

p2=4×103Pa該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)2的平衡常數(shù)為4×106Pa2 B．通入NH3，再次平衡后，總壓強增大C．平衡后總壓強為4.36×105Pa D．縮小體積，再次平衡后總壓強不變【答案】B【解析】A．反應(yīng)2的平衡常數(shù)為，A正確；B．剛性密閉容器，溫度不變平衡常數(shù)不變，再次達平衡后，容器內(nèi)各氣體分壓不變，總壓強不變，B錯誤；C．，，，，所以總壓強為：，C正確；D．達平衡后，縮小體積，平衡逆向移動，溫度不變，平衡常數(shù)不變，再次平衡后總壓強不變，D正確；故選B。6．（2022·江蘇卷）用尿素水解生成的催化還原，是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為，下列說法正確的是A．上述反應(yīng)B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)C．上述反應(yīng)中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．實際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小【答案】B【解析】A．由方程式可知，該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即熵增的反應(yīng)，反應(yīng)△S＞0，故A錯誤；B．由方程式可知，反應(yīng)平衡常數(shù)，故B正確；C．由方程式可知，反應(yīng)每消耗4mol氨氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，則反應(yīng)中消耗1mol氨氣轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3mol×4××6.02×1023=3×6.02×1023，故C錯誤；D．實際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨氣過量，柴油機車輛排放的氨氣對空氣污染程度增大，故D錯誤；故選B。7．（2022·浙江卷）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是A．實驗①，，B．實驗②，時處于平衡狀態(tài)，C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】A．實驗①中，0~20min，氨氣濃度變化量為2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，v(NH3)==2.0010-5mol/(L·min)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5mol/(L·min)，A正確；B．催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實驗③中氨氣初始濃度與實驗①中一樣，實驗③達到平衡時氨氣濃度為4.0010-4mol/L，則實驗①達平衡時氨氣濃度也為4.0010-4mol/L，而恒溫恒容條件下，實驗②相對于實驗①為減小壓強，平衡正向移動，因此實驗②60min時處于平衡狀態(tài)，x<0.4，即x≠0.4，B正確；C．實驗①、實驗②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是4.0010-4mol/L，實驗②中60min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，實驗①和實驗②催化劑表面積相同，實驗①中氨氣初始濃度是實驗②中氨氣初始濃度的兩倍，實驗①60min時反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，C錯誤；D．對比實驗①和實驗③，氨氣濃度相同，實驗③中催化劑表面積是實驗①中催化劑表面積的2倍，實驗③先達到平衡狀態(tài)，實驗③的反應(yīng)速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確；答案選C。8．（2022·北京卷）某多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下。已知：下列說法不正確的是A．溫度升高時不利于吸附B．多孔材料“固定”，促進平衡正向移動C．轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是D．每獲得時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】D【分析】廢氣經(jīng)過MOFs材料之后，NO2轉(zhuǎn)化成N2O4被吸附，進而與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，從該過程中我們知道，NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的程度，決定了整個廢氣處理的效率?！窘馕觥緼．從可以看出，這個是一個放熱反應(yīng)，升高溫度之后，平衡逆向移動，導(dǎo)致生成的N2O4減少，不利于NO2的吸附，A正確；B．多孔材料“固定”，從而促進平衡正向移動，B正確；C．N2O4和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，其方程式為，C正確；D．在方程式中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，則每獲得，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，即個數(shù)為，D錯誤；故選D。9．（2022·遼寧卷）某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時間段/產(chǎn)物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列說法錯誤的是A．時，Z的濃度大于B．時，加入，此時C．時，Y的體積分數(shù)約為33.3%D．時，X的物質(zhì)的量為【答案】B【解析】A．反應(yīng)開始一段時間，隨著時間的延長，反應(yīng)物濃度逐漸減小，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，則內(nèi)Z的平均生成速率大于內(nèi)的，故時，Z的濃度大于，A正確；B．時生成的Z的物質(zhì)的量為，時生成的Z的物質(zhì)的量為，故反應(yīng)在時已達到平衡，設(shè)達到平衡時生了，列三段式：根據(jù)，得，則Y的平衡濃度為，Z的平衡濃度為，平衡常數(shù)，時Y的濃度為，Z的濃度為，加入后Z的濃度變?yōu)?，，反?yīng)正向進行，故，B錯誤；C．反應(yīng)生成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒等于1∶2，反應(yīng)體系中只有Y和Z為氣體，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，，故Y的體積分數(shù)始終約為33.3%，C正確；D．由B項分析可知時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時生成Z為，則X的轉(zhuǎn)化量為，初始X的物質(zhì)的量為，剩余X的物質(zhì)的量為，D正確；故答案選B?？枷蛉瘜W(xué)反應(yīng)速率、平衡圖像分析10．（2023·湖南卷）向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．反應(yīng)速率：C．點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A．一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，則，故A正確；B．b點和c點溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為1mol，b點x值小于c點，則b點加水多，反應(yīng)物濃度大，則反應(yīng)速率：，故B錯誤；C．由圖像可知，x一定時，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動，K增大；溫度相同，K不變，則點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：，故C正確；D．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進行時壓強發(fā)生改變，所以溫度一定時，當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選B。11．（2023·遼寧卷）一定條件下，酸性溶液與發(fā)生反應(yīng)，(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態(tài)含粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是A．(Ⅲ)不能氧化B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C．該條件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存D．總反應(yīng)為：【答案】C【分析】開始一段時間（大約13min前）隨著時間的推移Mn(Ⅶ)濃度減小直至為0，Mn(Ⅲ)濃度增大直至達到最大值，結(jié)合圖像，此時間段主要生成Mn(Ⅲ)，同時先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后來（大約13min后）隨著時間的推移Mn(Ⅲ)濃度減少，Mn(Ⅱ)的濃度增大；據(jù)此作答?！窘馕觥緼．由圖像可知，隨著時間的推移Mn(Ⅲ)的濃度先增大后減小，說明開始反應(yīng)生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A項錯誤；B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約13min時開始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)對反應(yīng)起催化作用，13min后反應(yīng)速率會增大，B項錯誤；C．由圖像可知，Mn(Ⅶ)的濃度為0后才開始生成Mn(Ⅱ)，該條件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C項正確；D．H2C2O4為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，總反應(yīng)為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D項錯誤；答案選C。12．（2023·浙江卷）一定條件下，苯基丙炔()可與發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：

反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說法不正確的是A．反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)ⅡB．反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡC．增加濃度可增加平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例D．選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ【答案】C【解析】A．反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的反應(yīng)物，反應(yīng)I放出的熱量小于反應(yīng)Ⅱ放出的熱量，反應(yīng)放出的熱量越多，其焓變越小，因此反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)Ⅱ，故A正確；B．短時間里反應(yīng)I得到的產(chǎn)物比反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)物多，說明反應(yīng)I的速率比反應(yīng)Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)Ⅱ，故B正確；C．增加濃度，平衡正向移動，但平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例可能降低，故C錯誤；D．根據(jù)圖中信息，選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ，故D正確。綜上所述，答案為C。13．（2022·湖南卷）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A． B．氣體的總物質(zhì)的量：C．a(chǎn)點平衡常數(shù)： D．反應(yīng)速率：【答案】B【解析】A．甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進行，壓強先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，剛開始壓強增大的原因是因為容器溫度升高，則說明上述反應(yīng)過程放熱，即＜0，故A錯誤；B．根據(jù)A項分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點和c點的壓強相等，因甲容器為絕熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強大于乙容器壓強，則說明甲容器中氣體的總物質(zhì)的量此時相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：na＜nc，故B正確；C．a(chǎn)點為平衡點，此時容器的總壓為p，假設(shè)在恒溫恒容條件下進行，則氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量（物質(zhì)的量濃度）之比，所以可設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmol?L?1，則列出三段式如下：，則有，計算得到x=0.75，那么化學(xué)平衡常數(shù)K=，又甲容器為絕熱條件，等效為恒溫條件下升溫，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小即平衡常數(shù)K＜12，故C錯誤；D．根據(jù)圖像可知，甲容器達到平衡的時間短，溫度高，所以達到平衡的速率相對乙容器的快，即Va正＞Vb正，故D錯誤。綜上所述，答案為B。14．（2022·廣東卷）恒容密閉容器中，在不同溫度下達平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．a(chǎn)為隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D．向平衡體系中加入，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】A．從圖示可以看出，平衡時升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，故A錯誤；B．從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度升高氫氣的平衡時的物質(zhì)的量減少，則平衡隨著溫度升高正向移動，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表示的是物質(zhì)的量不隨溫度變化而變化，故B錯誤；C．容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，故C正確；D．BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能改變其濃度，因此平衡不移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；故選C。15．（2022·廣東卷）在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則A．無催化劑時，反應(yīng)不能進行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時，內(nèi)，【答案】D【解析】A．由圖可知，無催化劑時，隨反應(yīng)進行，生成物濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進行，故A錯誤；B．由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯誤；C．由圖可知，使用催化劑II時，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol/L，二者變化量之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑II時X濃度隨時間t的變化，故C錯誤；D．使用催化劑I時，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L，則(Y)===2.0，(X)=(Y)=2.0=1.0，故D正確；答案選D。16．（2022·北京卷）CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3；反應(yīng)②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH4C+2H2C．t2時刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率D．t3之后，生成CO的速率為0，是因為反應(yīng)②不再發(fā)生【答案】C【解析】A．由題干圖1所示信息可知，反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得反應(yīng)②為，A正確；B．由題干圖2信息可知，t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，且反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳，故可能有副反應(yīng)，反應(yīng)②和副反應(yīng)中CH4和H2的系數(shù)比均為1:2，B正確；C．由題干反應(yīng)②方程式可知，H2和CO的反應(yīng)速率相等，而t2時刻信息可知，H2的反應(yīng)速率未變，仍然為2mmol/min，而CO變?yōu)?~2mmol/min之間，故能夠說明副反應(yīng)生成H2的速率小于反應(yīng)②生成H2速率，C錯誤；D．由題干圖2信息可知，t3之后，CO的速率為0，CH4的速率逐漸增大，最終恢復(fù)到1，說明生成CO的速率為0，是因為反應(yīng)②不再發(fā)生，而后副反應(yīng)逐漸停止反應(yīng)，D正確；答案選C。17．（2022·江蘇卷）乙醇-水催化重整可獲得。其主要反應(yīng)為，，在、時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時和CO的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性，下列說法正確的是A．圖中曲線①表示平衡時產(chǎn)率隨溫度的變化B．升高溫度，平衡時CO的選擇性增大C．一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率D．一定溫度下，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時產(chǎn)率【答案】B【分析】根據(jù)已知反應(yīng)①，反應(yīng)②，且反應(yīng)①的熱效應(yīng)更大，溫度升高的時候?qū)Ψ磻?yīng)①影響更大一些，根據(jù)選擇性的含義，升溫時CO選擇性增大，同時CO2的選擇性減小，所以圖中③代表CO的選擇性，①代表CO2的選擇性，②代表H2的產(chǎn)率，以此解題?！窘馕觥緼．由分析可知②代表H2的產(chǎn)率，故A錯誤；B．由分析可知升高溫度，平衡時CO的選擇性增大，故B正確；C．一定溫度下，增大，可以認為開始時水蒸氣物質(zhì)的量不變，增大乙醇物質(zhì)的量，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D．加入或者選用高效催化劑，不會影響平衡時產(chǎn)率，故D錯誤；故選B。判斷正誤一、化學(xué)反應(yīng)速率1．由v＝eq\f(Δc,Δt)計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負值()2．單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率，生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)速率()3．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，都必須用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率()4．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1()5．同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快()答案1.×2.×3.×4.×5.×二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變()2．升溫時吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率減小()3．對于反應(yīng)：A＋BC，改變?nèi)萜魅莘e，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化()4．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的過程中，再增加CaCO3固體，可以加快反應(yīng)速率()5．增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分數(shù)，所以反應(yīng)速率增大()6．100mL2mol·L－1鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變()答案1.×2.×3.×4.×5.×6.×三、化學(xué)平衡的建立1．反應(yīng)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3互為可逆反應(yīng)()2．化學(xué)反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度或百分含量相等()3．在1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，當(dāng)容器中氣體的顏色保持不變時，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)()4．對于反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)，當(dāng)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)()5．恒溫恒容下進行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)()6．在一定條件下，向密閉容器中充入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成2molNH3()答案1.×2.×3.√4.×5.×6.×四、化學(xué)平衡常數(shù)1．平衡常數(shù)表達式中，可以是物質(zhì)的任一濃度()2．增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大()3．對某一可逆反應(yīng)，升高溫度則化學(xué)平衡常數(shù)一定變大()4．一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)K正與逆反應(yīng)K逆相等()5．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動()6．化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)反應(yīng)進行的程度()答案1.×2.×3.×4.×5.×6.√五、化學(xué)平衡的移動1．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此時v放減小，v吸增大()2．化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大()3．向平衡體系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入適量KCl固體，平衡逆向移動，溶液的顏色變淺()4．對于2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大壓強，平衡正向移動，混合氣體的顏色變淺()5．C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率v(CO2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大()6．只要v正增大，平衡一定正向移動()答案1.×2.×3.×4.×5.√6.×1．（2024·北京師范大學(xué)附屬中學(xué)三模）下列事實能用平衡移動原理解釋的是A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進H2O2分解B．制備乙酸乙酯的實驗中將酯蒸出C．工業(yè)合成氨選擇500℃左右的條件進行D．鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過程中，加入少量CuSO4固體，促進H2的產(chǎn)生【答案】B【解析】A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進H2O2分解，MnO2做催化劑只能加快反應(yīng)速率，A不能用平衡移動原理解釋；B．制備乙酸乙酯的實驗中將酯蒸出，減小生成物濃度，平衡正向移動，可以提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，B能用平衡移動原理解釋；C．工業(yè)合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，從平衡角度分析低溫有利于平衡正向有利于合成氨，選擇500℃左右的條件進行不能用平衡移動原理解釋，C不能用平衡移動原理解釋；D．鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過程中，加入少量CuSO4固體，促進H2的產(chǎn)生，是因為鋅置換出銅，形成銅鋅原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，D不能用平衡移動原理解釋；故選B。2．（2024·江蘇宿遷一模）以Cu-ZnO-Al2O3作催化劑發(fā)生反應(yīng)2CH3CHO(g)+H2O(g)C2H5OH(g)+CH3COOH(g)

ΔH<0，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和C．該反應(yīng)中每消耗1molH2O(g)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023D．將C2H5OH移出一段時間后，v正增大【答案】B【解析】A．氣態(tài)水的濃度會發(fā)生變化，應(yīng)寫入表達式中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，A錯誤；B．ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和<0，可得反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，B正確；C．CH3CHO轉(zhuǎn)化為CH3COOH相當(dāng)于增加一個O原子，轉(zhuǎn)移2個電子，該反應(yīng)中每消耗1molH2O(g)，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×1023，C錯誤；D．將C2H5OH移出生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動，一段時間后，反應(yīng)物濃度減小，則v正減小，D錯誤；故答案為：B。3．（2024·浙江五校聯(lián)盟3月聯(lián)考）醛酮在酸或堿的催化下生成偕二醇的反應(yīng)歷程如下：酸催化歷程：堿催化歷程：已知：部分羰基化合物的反應(yīng)平衡常數(shù)羰基化合物平衡常數(shù)K下列說法不正確的是A．酸催化歷程的步驟I中與羰基中的O結(jié)合，增大了碳氧雙鍵的極性B．對比酸和堿的催化歷程可知，與羰基反應(yīng)的活性：C．無論酸或堿催化，生成偕二醇的平衡常數(shù)：D．催化下，的溶液中無法生成【答案】D【解析】A．酸催化歷程的步驟I中H+與羰基中的O結(jié)合，降低了O吸引碳氧雙鍵中共用電子對的能力，導(dǎo)致碳氧雙鍵的極性增大，故A正確；B．H2O需要H+催化才能與羰基結(jié)合，OH-可直接與羰基結(jié)合，則與羰基反應(yīng)的活性：OH-＞H2O，故B正確；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，羰基連接的碳原子上含有吸電子基團時，其反應(yīng)平衡常數(shù)越大，Cl原子是吸電子基團，吸電子基團越多，其平衡常數(shù)越大，所以無論酸或堿催化，生成偕二醇的平衡常數(shù):，故C正確；D．堿催化產(chǎn)物有，在繼續(xù)催化下能夠產(chǎn)生，故D錯誤；故選D。4．（2024·吉林·三模）一定條件下，反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的速率方程為v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγ(HBr)，某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下：c(H2)/mol·L?1c(Br2)/mol·L?1c(HBr)/mol·L?1反應(yīng)速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根據(jù)表中的測定結(jié)果，下列結(jié)論錯誤的是A．α的值為1B．表中c的值為2C．反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Br2(g)的濃度對反應(yīng)速率影響最大D．在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會使反應(yīng)速率降低【答案】B【分析】速率方程為v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγc(HBr)，將表中數(shù)據(jù)代入速率方程可得到①，②，③，④，由①②得到，②③得到，①④得到，對于⑤與①，將，，代入，解得c=1，據(jù)此分析解題。【解析】A．根據(jù)分析，α的值為1，A正確；B．根據(jù)分析，c的值為1，B錯誤；C．由于v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγc(HBr)，，，，速率與H2(g)和Br2(g)的濃度成正比，與HBr(g)的濃度成反比，反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Br2(g)的濃度對反應(yīng)速率影響最大，C正確；D．由于，增大HBr(g)的濃度，cγc(HBr)減小，在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會使反應(yīng)速率降低，D正確；答案選B。5．（2024·河北邢臺一模）的回收和利用是實現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。在一恒容密閉反應(yīng)器中充入體積之比為的和，發(fā)生反應(yīng)：①，②。在相同時間內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率、的選擇性[的選擇性]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．溫度高于時，主要發(fā)生反應(yīng)②B．溫度低于時，的選擇性隨溫度升高而增大C．平衡時，再充入和，再次達到平衡時，的物質(zhì)的量增大D．下反應(yīng)達到平衡時，、、的濃度之比為【答案】D【解析】A．根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度高于673K時，CO2的轉(zhuǎn)化率增加，但HCOOH的選擇性降低，故以發(fā)生反應(yīng)②為主，A正確；B．根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度低于673K時，HCOOH的選擇性隨溫度升高而增大，B正確；C．平衡時再通入0.1molCO2和0.1molH2,平衡一定正向移動，HCOOH的物質(zhì)的量一定增大，C正確；D．根據(jù)題意，利用轉(zhuǎn)化率和選擇性表達式可知，673K時CO2的轉(zhuǎn)化率為95%,其中HCOOH的選擇性為30%,那么CO的選擇性為70%，設(shè)起始時二氧化碳的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)化學(xué)方程式利用元素守恒，平衡時二氧化碳0.05amol，HCOOH和CO物質(zhì)的量之和為0.95amol，那么HCOOH的物質(zhì)的量為0.95a×30%＝0.285amol,CO的物質(zhì)的量為0.95a×70%＝0.665amol，容密閉容器中CO2、HCOOH、CO的濃度之比為10:57:133，故D錯誤；故選D。6．（2024·湖南永州·三模）室溫下，在P和Q濃度相等的混合溶液中，同時發(fā)生反應(yīng)①P＋Q=X＋Z和反應(yīng)②P＋Q=Y＋Z，反應(yīng)①和②的速率方程分別是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)過程中，Q、X的濃度隨時間變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)開始后，體系中X和Y的濃度之比保持不變B．45min時Z的濃度為0.4mol·L-1C．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大D．如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時，有40%的P轉(zhuǎn)化為Y【答案】D【解析】A．根據(jù)①和②的速率方程分別是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2為速率常數(shù))，反應(yīng)開始后，體系中X和Y的濃度之比為,保持不變，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)①P＋Q=X＋Z和反應(yīng)②P＋Q=Y＋Z方程式，可知每消耗1molQ同時生成1molZ，反應(yīng)到45min時，Q的濃度降低0.4mol/L，則Z的濃度為0.4mol·L-1，故B正確；C．反應(yīng)到20min時，Q的濃度降低0.3mol/L，反應(yīng)①中X濃度增大0.12mol/L，則反應(yīng)②中Y濃度增大0.18mol/L，反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①，所以反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，故C正確；D．反應(yīng)到20min時，Q的濃度降低0.3mol/L，反應(yīng)①中X濃度增大0.12mol/L，則反應(yīng)②中Y濃度增大0.18mol/L，如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時，有60%的P轉(zhuǎn)化為Y，故D錯誤；選D。7．（2024·安徽合肥·三模）已知雙環(huán)戊二烯解聚成環(huán)戊二烯的反應(yīng)為

。若將3mol雙環(huán)戊二烯通入2L恒容密閉容器中，測得℃和℃下n（雙環(huán)戊二烯或環(huán)戊二烯）隨時間的變化如圖所示，℃時反應(yīng)到a點恰好達到平衡。下列有關(guān)說法錯誤的是A．T1>T2B．℃時，0~2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(環(huán)戊二烯)mol?L?hC．℃時，當(dāng)容器內(nèi)的氣體壓強為起始的1.5倍時：v(正)(逆)D．℃時，反應(yīng)恰好達到平衡時：44.8mol(環(huán)戊二烯)mol【答案】B【解析】A．由圖可知，℃時，雙環(huán)戊二烯前1h減少1.8mol，相當(dāng)于環(huán)戊二烯增加3.6mol，℃時，環(huán)戊二烯增加4molmol，所以，A正確；B．℃時，0~2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（環(huán)戊二烯）mol?L?h，B錯誤；C．由a點可知，℃時，平衡時氣體總物質(zhì)的量為2×（3mol-0.6mol）+0.6mol=5.4mol，是初始3mol的1.8倍，氣體的壓強為起始時的1.5倍時，反應(yīng)正向進行，（正）（逆），C正確；D．在℃時，反應(yīng)達到平衡，消耗雙環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為（3-0.6）mol=2.4mol，此時生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為2.4×2mol=4.8mol，因為T?>T?，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，則℃時n（環(huán)戊二烯）mol，假設(shè)雙環(huán)戊二烯全部反應(yīng)，則生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為6mol，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，因此n（環(huán)戊二烯）mol，D正確；故選B。8．（2024·遼寧·三模）催化劑在反應(yīng)中能夠改變反應(yīng)歷程，即改變反應(yīng)速率。在催化劑()上還原NO生成和的機理及活化能()如圖所示。下列說法正確的是A．還原NO生成過程中，速率最慢的步驟為⑦B．在催化劑上，NO被還原為比還原為更容易C．決定NO生成速率的基元反應(yīng)為D．生成的各基元反應(yīng)中，N元素均被還原【答案】D【解析】A．還原NO生成過程中，活化能最大的是⑥，速率最慢的步驟為⑥不是⑦，故A錯誤；B．NO被還原為的最大活化能明顯大于還原生成，故在該催化劑作用下，NO被還原為更容易，故B錯誤；C．生成的基元反應(yīng)中，這一步活化能最大，相同條件下反應(yīng)速率最慢，是決定NO生成速率的基元反應(yīng)，故C錯誤；D．圖示可知，生成氨氣的過程為：，每步反應(yīng)中N元素化合價均是降低，被還原，故D正確；故選D。9．（2024·北京師范大學(xué)附屬中學(xué)三模）CH4和CO2聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。其主要反應(yīng)為：①②其他條件相同時，投料比為，不同溫度下反應(yīng)的結(jié)果如圖。下列說法不正確的是A．由圖中信息無法判斷反應(yīng)①、②哪個先達到平衡B．始終低于1.0，與反應(yīng)②有關(guān)C．加壓有利于增大CH4和CO2反應(yīng)的速率但不利于提高二者的平衡轉(zhuǎn)化率D．若不考慮其他副反應(yīng)，體系中存在：【答案】D【解析】A．圖中橫坐標為溫度，與時間無關(guān)，僅從圖中信息無法判斷反應(yīng)①、②哪個先達到平衡，A正確；B．從反應(yīng)①的方程式可知，生成的氫氣和CO的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)②中消耗氫氣生成CO，使得氫氣與CO的物質(zhì)的量之比小于1.0，與反應(yīng)②有關(guān)，B正確；C．加壓能增大反應(yīng)速率，有利于增大CH4和CO2的反應(yīng)速率，但是加壓反應(yīng)①化學(xué)平衡逆向移動，CH4和CO2的轉(zhuǎn)化率減小，C正確；D．不妨令初始時CH4物質(zhì)的量為1mol，CO2物質(zhì)的量為1.3mol，設(shè)反應(yīng)①消耗CO2amol，反應(yīng)②消耗CO2bmol，則有，，則c(CH4)+c(CO)+c(CO2)=2.3mol，4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)=4，則有，D錯誤；故答案選D。10．（2024·河北保定·三模）一定條件下，在甲、乙兩個恒容密閉容器(容器容積)中投入等物質(zhì)的量的X和Y，發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，Q的物質(zhì)的量濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．x＋y>p＋q B．c(P)：b>2aC．壓強：2p(b)<p(c) D．平衡常數(shù)：【答案】D【分析】由于容器容積V甲:V乙=1:2但投入的是等物質(zhì)的量的X和Y，故甲中Q的濃度更大，但是小于乙中Q的濃度的2倍，說明容器體積減小，平衡逆向移動，反應(yīng)是氣體體積數(shù)增大的反應(yīng)，隨溫度升高，Q濃度增大，說明正反應(yīng)吸熱；【解析】A．由分析，x＋y<p＋q，A錯誤；B．a(chǎn)、b兩點Q的濃度相等，由于反應(yīng)起始物是X和Y，產(chǎn)生的P和Q物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故a、b兩點P的濃度也相等，B錯誤；C．起始反應(yīng)物是X和Y，甲的體積是乙的一半，由于體積縮小平衡逆向移動，使總壓強減小，故壓強p(c)<2p(b)，C錯誤；D．b、c兩點溫度相同，K相等，正反應(yīng)吸熱，a溫度更低平衡逆向移動，K更小，故平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc，D正確；本題選D。11．（2024·遼寧撫順·三模）工業(yè)上，常用離子交換法軟化自來水，其原理是，。常溫下，向一定體積的自來水中加入離子交換樹脂（NaR），測得自來水中變化如圖所示。下列敘述正確的是A．反應(yīng)達到平衡后，加入少量NaCl，離子交換反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B．6min時的逆反應(yīng)速率大于4min時的逆反應(yīng)速率C．其他條件不變時，10min時離子交換反應(yīng)已停止D．4~8min內(nèi)平均反應(yīng)速率：mol?L?min【答案】B【解析】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變離子濃度，平衡常數(shù)不變，A項錯誤；B．在達到平衡前，反應(yīng)正向發(fā)生，隨各物質(zhì)濃度變化，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，6min時逆反應(yīng)速率大于4min時逆反應(yīng)速率，B項正確；C．化學(xué)平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，反應(yīng)并未停止，C項錯誤；D．如果只考慮鎂離子、鈣離子交換，根據(jù)電荷守恒，mol?L?min，鎂離子、鈣離子交換速率不確定，無法計算單一離子交換速率，D項錯誤。答案選B。12．（2024·廣東廣州·三模）向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比溫度的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．B．兩點的正反應(yīng)速率：C．此反應(yīng)在任意溫度下都可自發(fā)進行D．當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)【答案】C【解析】A．越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越小，相同溫度下x1甲烷的轉(zhuǎn)化率大于x2，則，A正確；B．b點和c點溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為1mol，b點x